湖北省黃岡市麻城市實(shí)驗(yàn)高中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法中正確的是A．NO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′C．NH4+的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)D．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)2、下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖茿．電解水 B．水力發(fā)電 C．太陽(yáng)能熱水器 D．干電池3、下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是()A．用蒸餾的方法制取蒸餾水B．用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量KClC．用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)4、H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越快C．圖丙表明，少量Mn2＋存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D．圖丁表明，堿性溶液中，Mn2＋對(duì)H2O2分解速率的影響大5、已知氟氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（a、b均為正值）：H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔH1=-akJ·mol-1H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH2=-bkJ·mol-1有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是（）A．a(chǎn)=bB．生成物的總能量均高于反應(yīng)物的總能量C．生成1molHF氣體時(shí)放出akJ熱量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量6、已知：101Ka時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（）①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890.3kJ/mol②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/mol④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molA．僅有② B．僅有②④ C．僅有②③④ D．全部7、提純對(duì)熱穩(wěn)定的，高沸點(diǎn)液態(tài)有機(jī)物和低沸點(diǎn)的雜質(zhì)的混合物，一般使用的方法（）A．重結(jié)晶 B．蒸餾C．過(guò)濾 D．分液8、電解池的陽(yáng)極電極材料一定（）A．發(fā)生氧化反應(yīng) B．與電源正極相連C．是鉑電極 D．失電子9、下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱又為燃燒熱的是A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/molB．CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-607.3kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molD．H+(aq)+OH-=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol10、是制取核燃料钚的原料，是唯一天然可裂變核素。下列關(guān)于與的說(shuō)法正確的是A．核電荷數(shù)不同 B．質(zhì)子數(shù)相同C．核外電子數(shù)不同 D．中子數(shù)相同11、下列物質(zhì)中，一定不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色的是A．C2H4 B．C3H6 C．C5H12 D．C4H812、二氯丙烷的同分異構(gòu)體（不考慮空間異構(gòu)）數(shù)目為A．3種 B．4種 C．5種 D．6種13、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是A．離子化合物中一定含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C．含有極性鍵的分子一定是極性分子D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物14、關(guān)于蛋白質(zhì)的下列敘述正確的是A．加熱會(huì)使蛋白質(zhì)變性，因此生吃雞蛋比熟吃好B．一束光線照射蛋白質(zhì)溶液，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．雞蛋清加入食鹽，會(huì)使蛋白質(zhì)變性D．天然蛋白質(zhì)中僅含C、H、O、N四種元素15、我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na－CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)，ClO4－向負(fù)極移動(dòng)B．充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2C．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2＋4e－=2CO32－＋CD．充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na＋＋e－=Na16、煉鐵過(guò)程中存在反應(yīng)：CaO＋SiO2CaSiO3。該反應(yīng)屬于()A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)17、某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)過(guò)程b有催化劑參與。B．該反應(yīng)的焓變△H<0。C．改變催化劑，會(huì)改變?cè)摲磻?yīng)的活化能。D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2。18、被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4中H為-1價(jià),則B的化合價(jià)為()A．+1 B．+2 C．+3 D．+419、下列各組離子一定能大量共存的是A．在堿性溶液中：CO32-、K+、S2-、Na+B．在含有大量Ba2+的溶液中：NO3-、A1O2-、Na+、HCO3-C．水電離出來(lái)的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br+、Ba2+D．在中性溶液中：K+、Cl-、Al3+、NO3-20、在中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列實(shí)驗(yàn)誤差分析結(jié)論不正確的是A．若將NaOH溶液分多次倒入鹽酸中，測(cè)得溫度計(jì)的最高讀數(shù)偏小B．若將環(huán)形玻璃攪拌棒換成銅棒，測(cè)得溫度計(jì)的最高讀數(shù)偏小C．若將稀鹽酸換成濃硫酸，測(cè)得的反應(yīng)熱ΔH偏大D．若大小燒杯的燒杯口未對(duì)齊，測(cè)得的反應(yīng)熱ΔH偏大21、“五千年文化，三千年詩(shī)韻。我們的經(jīng)典從未斷流”，明代詩(shī)人于謙在《石灰吟》中寫(xiě)道：“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。”這首膾炙人口的詩(shī)篇不僅蘊(yùn)含了深刻的人文精神，還蘊(yùn)藏了有趣的化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在著物質(zhì)變化和能量變化，其中物質(zhì)變化是基礎(chǔ)B．這首詩(shī)說(shuō)明化學(xué)能與熱能在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化C．石灰石的分解是熵增反應(yīng)，因此在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行D．“要留清白在人間”涉及反應(yīng)中的化學(xué)物質(zhì)有強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)`22、固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①②下列判斷不正確的是（）A．①中的為固態(tài)，②中的為氣態(tài)B．①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物總能量高C．反應(yīng)①的產(chǎn)物與反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性相同D．1mol固態(tài)碘完全升華會(huì)吸熱35.96kJ二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B兩種烴，A常用作橡膠、涂料、清漆的溶劑，膠粘劑的稀釋劑、油脂萃取劑。取0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，生成的H2O與CO2的物質(zhì)的量之比為1:1。則：（1）A的分子式為_(kāi)__________________________。（2）A的同分異構(gòu)體較多。其中：①主鏈有五個(gè)碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體有：、、、、___________________、_____________________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮順?lè)串悩?gòu))。寫(xiě)出用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式_____________________，反應(yīng)類型為_(kāi)___________________。（3）B與A分子中磯原子數(shù)相同，1866年凱庫(kù)勒提出B分子為單、雙鍵交替的平面結(jié)構(gòu)，解釋了B的部分性質(zhì)，但還有一些問(wèn)題尚未解決，它不能解釋下列事實(shí)中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能與發(fā)生加成反應(yīng)c.B的一溴代物沒(méi)有同分異構(gòu)體d.B的鄰位二溴代物只有一種（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68L二氧化碳。①寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：M光照條件下與Cl2反應(yīng)：______________________________。M與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M與氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有____種。24、（12分）前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是_________（填元素符號(hào)，下同）。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請(qǐng)寫(xiě)出黃血鹽的化學(xué)式_________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及______________（填序號(hào)）。a．金屬鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．離子鍵e．氫鍵f．分子間的作用力（3）E2+的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)__________________，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成：如①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____________，它加成后產(chǎn)物甲醇的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是____________。（4）金屬C、F晶體的晶胞如下圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_(kāi)________。金屬F的晶胞中，若設(shè)其原子半徑為r，晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=_______a，列式表示F原子在晶胞中的空間占有率______________(不要求計(jì)算結(jié)果)。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)附表）。物質(zhì)沸點(diǎn)/℃物質(zhì)沸點(diǎn)/℃溴1．81，2-二氯乙烷2．5苯甲醛179間溴苯甲醛229其實(shí)驗(yàn)步驟為：步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無(wú)水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過(guò)的液溴，保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無(wú)水MgSO4固體，放置一段時(shí)間后過(guò)濾。步驟4：減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分。(1)實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是___________________。(2)步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學(xué)式為_(kāi)_________________(3)寫(xiě)出由苯甲醛制取間溴苯甲醛的化學(xué)方程式_____________________________________________________(4)為防止污染環(huán)境，錐形瓶中盛裝的溶液應(yīng)該是______________________________26、（10分）Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率某同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。(已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑)（1）為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是__；除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是__。（2）若在2min時(shí)收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是___。Ⅱ.為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實(shí)驗(yàn)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。限選試劑與儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L酸性KMnO4溶液，蒸餾水，錐形瓶，恒溫水浴槽，量筒，秒表。該小組設(shè)計(jì)了如下的方案。物理量水H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL①00.202.00.0104.050②00.202.00.0104.025③1.00.0104.025（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥__。（2）實(shí)驗(yàn)③測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=__mol·L-1·min-1。（3）請(qǐng)完成表格內(nèi)二處空白__、__。（4）已知50℃時(shí)c(MnO4-)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。其中反應(yīng)速率最快的階段是__，原因是___。27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列反應(yīng)原理制備SO2并進(jìn)行性質(zhì)探究。反應(yīng)原理為：Na2SO3(固)+H2SO4(濃)＝Na2SO4+SO2↑+H2O（1）根據(jù)上述原理制備并收集干燥SO2的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)開(kāi)_______________。(填接頭序號(hào))（2）D中盛裝的試劑為_(kāi)________________。（3）甲同學(xué)用注射器吸取純凈的SO2并結(jié)合裝置G進(jìn)行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，若X是Na2S溶液，其目的是檢驗(yàn)SO2的_____________，可觀察到的現(xiàn)象_________。（4）實(shí)驗(yàn)1：乙同學(xué)將溶液X換為濃度均為0.1mol/LFe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已經(jīng)除去溶解氧），通入少量SO2后觀察到燒杯產(chǎn)生白色沉淀，乙同學(xué)認(rèn)為白色沉淀為BaSO4，為探究白色沉淀的成因，他繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：（已知：0.1mol/LFe(NO3)3的pH=2）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論和解釋2將SO2通入0.1mol/L____和BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO33將SO2通入_______和BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀酸性條件NO3-能將H2SO3氧化為SO42-28、（14分）S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料。已知：I.S2(l)+Cl2(g)S2Cl2(g)ΔH1；II.S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)ΔH2；III.相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵S—SS—ClCl—Cl鍵能/kJ?mol-1abc請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)SCl2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________________。(2)若反應(yīng)II正反應(yīng)的活化能E=dkJ·mol-1，則逆反應(yīng)的活化能E2=_______kJ·mol-1（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）。(3)—定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2和1molCl2,發(fā)生反應(yīng)II。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度（T)的關(guān)系如圖所示：①A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的有____________(填字母)，理由為_(kāi)_________。②ΔH2_______________0(填“>”“<”或“=”）。(4)已知：ΔH1<0。向恒容絕熱的容器中加入一定量的S2(l)和Cl2(g),發(fā)生反應(yīng)I，5min時(shí)達(dá)到平衡。則3min時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)__________(填“>”“<”或“=”)5min時(shí)的壓強(qiáng)。(5)—定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，達(dá)到平衡后縮小容器容積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”“減小”或“不變”），理由為_(kāi)________________。29、（10分）氨是重要的工業(yè)原料，在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國(guó)防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用；NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)NH4Al(SO4)2可用作做凈水劑的原因是________(用離子方程式表示)。(2)相同條件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。(填“>”“<”或“＝”)(3)圖所示是0.1mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。圖中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填序號(hào))；20℃時(shí)，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝_____mol·L－1。(4)若液氨中也存在類似水的電離(H2O＋H2O?H3O＋＋OH－)，碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。①液氨的電離方程式為_(kāi)_______。②碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_(kāi)____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A．在ABn型化合物中，中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8時(shí)，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，含H元素的化合物一定不滿足；

B．白磷和甲烷分子都是正四面體結(jié)構(gòu)，但甲烷分子中氫原子位于頂點(diǎn)上，碳原子位于體心上；

C．銨根離子和甲烷分子結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)甲烷分子結(jié)構(gòu)確定銨根離子結(jié)構(gòu)；

D．分子中，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力較大?！驹斀狻緼.NCl3分子原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B.白磷的鍵角是60°，故B錯(cuò)誤；C.NH4+呈正四面體型結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．分子中，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力，所以NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及微粒的空間結(jié)構(gòu)、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法、微粒的空間構(gòu)型來(lái)分析解答，注意白磷分子和甲烷分子結(jié)構(gòu)的相似于區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)。2、D【詳解】A.電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，不符合題意，故A不選；B.水力發(fā)電是將勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能，不符合題意，故B不選；C.太陽(yáng)能熱水器是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，不符合題意，故C不選；D.干電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，符合題意，故D選；答案選D。。3、A【解析】A項(xiàng)、水的沸點(diǎn)較低，可利用蒸餾的方法制取蒸餾水，故A正確；B項(xiàng)、NaCl、KCl均溶于水，過(guò)濾不能除雜，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、BaSO4、BaCO3均不溶于水，則溶解、過(guò)濾不能除雜，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)均溶于水，應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀除去，不能用加熱、蒸發(fā)的方法除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純的方法和選擇，注意分離分離和提純目的不同和分離原理是關(guān)鍵。4、D【詳解】A項(xiàng)，圖甲表明，其它條件相同時(shí)，隨著H2O2濃度的增大，單位時(shí)間內(nèi)H2O2濃度變化量越大，其分解速率越快，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，圖乙表明，其它條件相同時(shí)，隨著NaOH濃度的增大，即溶液pH的增大，單位時(shí)間內(nèi)H2O2濃度變化量越大，H2O2分解速率越快，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖丙可知，少量Mn2＋存在時(shí)，1.0mol/LNaOH條件下對(duì)應(yīng)的H2O2分解速率要小于0.1mol/LNaOH時(shí)的分解速率，因此并不是堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖丁可知，pH相同的堿性條件下，Mn2＋濃度越大，H2O2分解速率越大，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題選D。5、D【詳解】A．F-F鍵能較大，斷裂時(shí)放出的能量更多，故a>b，故A錯(cuò)誤；B．兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知生成2molHF氣體時(shí)放出akJ熱量，故C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)具有的能量一般高于液態(tài)和固態(tài)時(shí)，則1molHBr(g)具有的能量高于1molHBr(l)具有的能量，故D正確；故答案為D。6、B【詳解】1

molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3

kJ/mol；故①錯(cuò)誤，②正確，③錯(cuò)誤；1

molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6

kJ/mol，故④正確，即正確的為②④，故答案為B?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的燃燒熱，通常在25℃，101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，書(shū)寫(xiě)燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)可燃物一定是1mol，即可燃物的計(jì)量系數(shù)一定是1，其他物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)可以用分?jǐn)?shù)，反應(yīng)中C→CO2，H→H2O(液)，S→SO2(氣)，特別注意可燃燒物燃燒均為放熱反應(yīng)，即△H＜0。7、B【詳解】A、重結(jié)晶是利用溶解度的不同進(jìn)行的分離，不能對(duì)沸點(diǎn)不一樣的物質(zhì)進(jìn)行分離，A錯(cuò)誤；B、高沸點(diǎn)液態(tài)有機(jī)物和低沸點(diǎn)的雜質(zhì)的混合物進(jìn)行提純一般使用的方法是蒸餾，B正確；C、過(guò)濾可以實(shí)現(xiàn)固體和液體物質(zhì)間的分離，不能對(duì)沸點(diǎn)不一樣的物質(zhì)進(jìn)行分離，C錯(cuò)誤；D、分液是對(duì)互不相溶的液體進(jìn)行的分離，不能對(duì)沸點(diǎn)不一樣的物質(zhì)進(jìn)行分離，D錯(cuò)誤；答案選B。8、B【詳解】A．電解池中，陽(yáng)極上失電子，發(fā)生反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，陽(yáng)極是惰性電極時(shí)，則是電解質(zhì)溶液中的離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，而不是電極材料，故A錯(cuò)誤；B．電解池中，陽(yáng)極與電源正極相連，故B正確；C．陽(yáng)極材料必須是導(dǎo)電的物質(zhì)，可以是活性電極，也可以是惰性電極，不一定是Pt，故C錯(cuò)誤；D．電解池中，陽(yáng)極材料若為活潑金屬，則陽(yáng)極材料將直接失去電子發(fā)生氧化，若為不活潑金屬或碳棒，則由電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，而不是電極材料，故D錯(cuò)誤；答案選B。9、A【解析】根據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量分析判斷?！驹斀狻緼.符合燃燒熱的概念，故A正確；B.不符合燃燒熱的概念，甲烷生成的是一氧化碳，沒(méi)有完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物，故B錯(cuò)誤；C.不符合燃燒熱的概念，水是氣體不穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)表示的是中和熱，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】在25℃，101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。因此，要注意兩點(diǎn)：（1）可燃物的計(jì)量系數(shù)一定是1，其他物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)可以用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示（2）單質(zhì)或化合物必須是完全燃燒，如反應(yīng)物中C→CO2，H2→H2O(液)，S→SO2(氣)等。10、B【分析】U與U是同位素原子，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)此分析。【詳解】A、質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，U與U質(zhì)子數(shù)都是92，故核電荷數(shù)也相同，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、U與U質(zhì)子數(shù)都是92，質(zhì)子數(shù)相同，故B說(shuō)法正確；C、質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，U與U質(zhì)子數(shù)都是92，核外電子數(shù)也相同，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，U與U的中子數(shù)分別為146和143，中子數(shù)不同，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選B。11、C【詳解】A．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水溶液褪色，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，使KMnO4酸性溶液褪色，故A不符合題意；B．C3H6可能是丙烯，也可能是環(huán)丙烷，若為環(huán)丙烷，不與溴水和KMnO4酸性溶液反應(yīng)，則不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色；若是丙烯，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色，故B不符合題意；C．C5H12為戊烷，分子中不含不飽和鍵，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與溴水和KMnO4酸性溶液反應(yīng)，不能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色，故C符合題意；D．C4H8可以是烯烴，也可以是環(huán)烷烴，若為環(huán)丁烷或甲基環(huán)丙烷，不與溴水和KMnO4酸性溶液反應(yīng)，則不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色；若是1-丁烯、2-丁烯或甲基丙烯，則其可以使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色，故D不符合題意；答案選C。12、B【詳解】丙烷二氯代產(chǎn)物取代同一碳原子上的2個(gè)H原子，有2種：CHCl2CH2CH3，CH3CCl2CH3，取代不同碳原子上的H原子，有2種：CH2ClCHClCH3，CH2ClCH2CH2Cl，共有4種；故選B。13、A【詳解】A．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如KOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A正確；B．單質(zhì)分子中有的含有化學(xué)鍵，如H2，有的不含化學(xué)鍵，如稀有氣體分子，故B錯(cuò)誤；C．含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如果分子正負(fù)電荷重心重合，則就是非極性分子，如CCl4，故C錯(cuò)誤；D．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)鍵化合物，可能是離子化合物，如NH4Cl，故D錯(cuò)誤；故選A。14、B【詳解】A．加熱可殺死細(xì)菌和寄生蟲(chóng)，并且使蛋白質(zhì)變得疏松，易被消化吸收，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．蛋白質(zhì)溶液是膠體，光線在蛋白溶液中會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．向雞蛋清中加入食鹽，蛋白質(zhì)析出的過(guò)程為鹽析，而不是變性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．天然蛋白質(zhì)主要由碳、氫、氧、氮4種元素組成，除此之外，還含有少量硫、磷等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤．答案選B。15、D【分析】原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，充電可以看作是放電的逆反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.放電時(shí)是原電池，陰離子ClO4－向負(fù)極移動(dòng)，A正確；B.電池的總反應(yīng)為3CO2+4Na2Na2CO3+C，因此充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2，B正確；C.放電時(shí)是原電池，正極是二氧化碳得到電子轉(zhuǎn)化為碳，反應(yīng)為：3CO2+4e?＝2CO32－+C，C正確；D.充電時(shí)是電解，正極與電源的正極相連，作陽(yáng)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)為2CO32－+C－4e?＝3CO2，D錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題以我國(guó)科學(xué)家發(fā)表在化學(xué)頂級(jí)刊物上的“一種室溫下可呼吸的鈉、二氧化碳二次電池”為載體考查了原電池和電解池的工作原理，掌握原電池和電解池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意充電與放電關(guān)系的理解。本題很好的弘揚(yáng)了社會(huì)主義核心價(jià)值觀個(gè)人層面的愛(ài)國(guó)精神，落實(shí)了立德樹(shù)人的教育根本任務(wù)。16、A【解析】該反應(yīng)是兩種化合物生成一種化合物的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，答案選A。17、D【詳解】A項(xiàng)，反應(yīng)a過(guò)程活化能高，說(shuō)明反應(yīng)b有催化劑參與，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，反應(yīng)放熱，由圖可知反應(yīng)物與產(chǎn)物的能量差為△H，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，催化劑能夠改變反應(yīng)的活化能，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量稱為活化能，由圖可知，反應(yīng)的活化能為E1，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為D?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的分析應(yīng)用，注意催化劑的作用理解和應(yīng)用，催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，使反應(yīng)速率加快。18、C【詳解】根據(jù)在化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和等于0的規(guī)律，NaBH4中H為-1價(jià)，Na+為+1價(jià)，則B的化合價(jià)為+（4-1）=+3價(jià)，故選C。19、A【詳解】A、堿性條件下，這四種離子能夠大量共存，故A符合題意；B、AlO2－與HCO3－發(fā)生AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－，該離子組不能大量共存，故B不符合題意；C、水電離出c(H＋)=10－13mol·L－1，水的電離受到抑制，該溶液為酸或堿，HCO3－既不能與H＋大量共存，也不能與OH－大量共存，故C不符合題意；D、Al3＋發(fā)生水解，使溶液為酸性，因此中性溶液中，Al3＋不能大量存在，故D不符合題意。20、C【分析】若將NaOH溶液分多次倒入鹽酸中，造成大量熱量損失；銅棒易導(dǎo)熱，若將環(huán)形玻璃攪拌棒換成銅棒，造成熱量損失；濃硫酸溶于水放熱；若大小燒杯的燒杯口未對(duì)齊，造成熱量損失?！驹斀狻咳魧aOH溶液分多次倒入鹽酸中，造成大量熱量損失，所以測(cè)得溫度計(jì)的最高讀數(shù)偏小，故A說(shuō)法正確；銅棒易導(dǎo)熱，若將環(huán)形玻璃攪拌棒換成銅棒，造成熱量損失，所以測(cè)得溫度計(jì)的最高讀數(shù)偏小，故B說(shuō)法正確；濃硫酸溶于水放熱，若將稀鹽酸換成濃硫酸，放出熱量偏大，測(cè)得的反應(yīng)熱ΔH偏小，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；若大小燒杯的燒杯口未對(duì)齊，造成熱量損失，測(cè)得的反應(yīng)熱ΔH偏大，故D說(shuō)法正確。選C。21、C【詳解】A、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)一定發(fā)生能量變化，其中物質(zhì)變化是基礎(chǔ)，選項(xiàng)A正確；B.“烈火焚燒若等閑”說(shuō)明化學(xué)能與熱能在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)B正確；C.石灰石的分解生成氧化鈣和二氧化碳是熵增反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，要使△H-T△S<0，反應(yīng)必須在高溫條件下才能自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.“要留清白在人間”涉及反應(yīng)為氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)中的化學(xué)物質(zhì)有強(qiáng)電解質(zhì)碳酸鈣、氫氧化鈣，弱電解質(zhì)水和非電解質(zhì)二氧化碳，選項(xiàng)D正確。答案選C。22、C【詳解】A．已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，則反應(yīng)①中碘為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)，故A正確；B．已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，所以②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低，故B正確；C．反應(yīng)①②的產(chǎn)物都是氣態(tài)碘化氫，所以二者熱穩(wěn)定性相同，故C錯(cuò)誤；D．由蓋斯定律知②-①得I2（S）=I2（g）△H=+35.96KJ/mol，故D正確；故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、C6H12加聚反應(yīng)a、d能5【解析】根據(jù)題意：0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(0.6mol)，生成的H2O的物質(zhì)的量也是0.6mol，故其分子式為：C6H12；（1）A的分子式為C6H12；（2）A的不飽和度為1，①主鏈有五個(gè)碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體還有：、；用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)的類型是加聚反應(yīng)；（3）根據(jù)題意，B的化學(xué)式是C6H6,是苯，故苯的凱庫(kù)勒式不能解釋其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，故也解釋不了其鄰位二溴代物只有一種；故選ad；（4）0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M為甲苯。①甲苯在光照條件下與Cl2反應(yīng)的方程式是：；甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱的方程式是：；②甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯與氫氣加成產(chǎn)物為其一氯代物有、、、、共5種。24、KK4Fe(CN)6aef①③④平面三角形CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點(diǎn)比CH4高2∶3aπ×100%【分析】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，則A為碳元素、B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，只能處于第四周期，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，可推知C為K、F為Cu，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2，D、E價(jià)電子排布分別為3d64s2，3d84s2，故D為Fe、E為Ni，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A為C元素，B為N元素，C為K元素，D為Fe元素，E為Ni元素，F(xiàn)為Cu元素。(1)六種元素中K的金屬性最強(qiáng)，最容易失去電子，其第一電離能最小，故答案為：K；(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]，黃血鹽晶體中含有離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵，沒(méi)有金屬鍵、氫鍵和分子間作用力，故答案為：K4Fe(CN)6；aef；(3)鎳為28號(hào)元素，Ni2+的價(jià)層電子排布式為3d8，故價(jià)電子排布圖為；①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是3，沒(méi)有孤電子對(duì)，C原子采取sp2雜化；②HC≡CH為C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，沒(méi)有孤電子對(duì)，C原子采取sp雜化；HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它的加成產(chǎn)物為甲醇，甲醇分子之間能夠形成氫鍵，其熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，故答案為：；①③④；平面三角形；CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點(diǎn)比CH4高；(4)金屬K晶體為體心立方堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為左圖，晶胞中K原子配位數(shù)為8，金屬Cu晶體為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為右圖，以頂點(diǎn)Cu原子研究與之最近的原子位于面心，每個(gè)頂點(diǎn)Cu原子為12個(gè)面共用，晶胞中Cu原子配位數(shù)為12，K、Cu兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為8∶12=2∶3；金屬Cu的晶胞中，根據(jù)硬球接觸模型的底面截面圖為，則Cu原子半徑為r和晶胞邊長(zhǎng)a的關(guān)系為：4r=a，解得r=a；Cu原子數(shù)目=8×+6×=4，4個(gè)Cu原子的體積為4×πr3=4×π×(a)3，晶胞的體積為a3，Cu原子在晶胞中的空間占有率==4×π×()3×100%=π×100%，故答案為：2∶3；a；π×100%?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中晶胞的計(jì)算，要注意正確理解晶胞結(jié)構(gòu)，本題中底面對(duì)角線上的三個(gè)球直線相切，然后根據(jù)平面幾何的知識(shí)求解。25、冷凝回流，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率AlCl3NaOH溶液【解析】本題以間溴苯甲醛的合成為載體，綜合考查儀器的作用、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)污染的防治等。中等難度?！驹斀狻?1)發(fā)生裝置的冷凝管應(yīng)是冷凝回流三口瓶中的揮發(fā)性物質(zhì)。題中的溴、1,2-二氯乙烷沸點(diǎn)較低，冷凝它們的蒸氣可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。(2)三口瓶加入的四種物質(zhì)中，苯甲醛、液溴是合成間溴苯甲醛的原料，1，2－二氯乙烷是反應(yīng)溶劑，則無(wú)水AlCl3為反應(yīng)的催化劑。(3)苯甲醛制取間溴苯甲醛的化學(xué)方程式。(4)合成反應(yīng)生成的HBr為有毒氣體，為防止其污染環(huán)境，錐形瓶中應(yīng)盛裝NaOH溶液?！军c(diǎn)睛】發(fā)生裝置中的冷凝管，通常冷凝回流反應(yīng)物；收集裝置中的冷凝管，通常是冷凝生成物。26、檢查裝置的氣密性秒表SO2會(huì)部分溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得SO2體積偏小2.50.0101.00.20t1～t2生成物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑【分析】I．（1）從實(shí)驗(yàn)裝置可知，本實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)量在一個(gè)時(shí)間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)儀器還需要秒表；（2）SO2易溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得的SO2的體積偏?。籌I．（1）根據(jù)“觀察到紫色褪去”必須滿足高錳酸鉀的物質(zhì)的量小于草酸的物質(zhì)的量解得二者濃度關(guān)系；（2）先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過(guò)量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)速率；（3）由于高錳酸鉀和草酸的濃度均相同，為了探究不同濃度對(duì)反映速率的影響，需要加水改變草酸的濃度；（4）從圖象可以看出t1-t2階段斜率最大，c（MnO4-）變化最大，說(shuō)明此時(shí)段反應(yīng)速率最快，由于濃度變小，可以推測(cè)是催化劑的影響；【詳解】I．（1）從實(shí)驗(yàn)裝置可知，本實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)量在一個(gè)時(shí)間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)儀器還需要秒表；答案為檢查裝置的氣密性；秒表。（2）SO2易溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得的SO2的體積偏小，則據(jù)此計(jì)算出的△n（H+）和△C（H+）以及V（H+）會(huì)變小；答案為SO2會(huì)部分溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得SO2體積偏小。II．（1）H2C2O4中碳元素的化合價(jià)為+3價(jià),變成二氧化碳后化合價(jià)總共升高了2(4-3)價(jià),所以每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子;為了觀察到紫色褪去,高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量,即n(H2C2O4):n(KMnO4)?=2.5；答案為2.5。（2）由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)③H2C2O4的體積只有1mL，所以應(yīng)加水1mL才能使三組實(shí)驗(yàn)的體積一樣，草酸的物質(zhì)的量為：0.20mol?L?1×0.001L=0.0002mol,高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.010mol?L?1×0.004L=0.00004mol,草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：0.0002mol:0.00004mol=5:1,顯然草酸過(guò)量,高錳酸鉀完全反應(yīng),混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：=，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)==0.010mol?L?1?min?1；答案為0.010mol?L?1?min?1。（3）通過(guò)上述分析，表格內(nèi)二處空白分別為水1mL，H2C2O4濃度為0.2mol/L；答案為1mL，0.2mol/L。（4）從圖象可以看出t1-t2階段斜率最大,c(MnO4-)變化最大，說(shuō)明此時(shí)段反應(yīng)速率最快，由于反應(yīng)物的濃度變小，可以推測(cè)是催化劑的影響，可推測(cè)是生成物做了催化劑；答案為t1-t2；生成物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑。27、afgdce（寫(xiě)afgdcfge）NaOH溶液（或其它堿液）氧化性產(chǎn)生黃色沉淀（黃色渾濁或乳白色沉淀）FeCl30.01mol/LHNO3（或pH=2的HNO3）【解析】試題分析：本題考查SO2的實(shí)驗(yàn)室制備和SO2性質(zhì)探究，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。（1）根據(jù)反應(yīng)原理，制備SO2屬于“固體+液體→氣體”；制得的SO2中混有H2O（g），用濃硫酸干燥SO2；SO2密度比空氣大，用向上排空法收集；SO2污染大氣，最后要進(jìn)行尾氣吸收，所以實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)閍fgdce。（2）D中盛裝的試劑吸收SO2尾氣，可用NaOH溶液。（3）若X是Na2S溶液，由于酸性H2SO3H