河北省邢臺市第七中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、清代趙學(xué)敏《本草綱目拾遺》中關(guān)于“鼻沖水”的記載明確指出：“鼻沖水，出西洋，……貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減……惟以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈。虛弱者忌之。宜外用，勿服?！边@里的“鼻沖水”是稀硫酸、氫氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一種。下列有關(guān)“鼻沖水”的推斷正確的是()A．“鼻沖水”滴入酚酞溶液中，溶液不變色B．“鼻沖水”中含有5種粒子C．“鼻沖水”是弱電解質(zhì)D．“鼻沖水”不能使二氧化硅溶解2、研究金屬橋墩腐蝕及防護(hù)是跨海建橋的重要課題。下列有關(guān)判斷中正確的是（）A．用裝置①模擬研究時未見a上有氣泡，說明鐵沒有被腐蝕B．②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕C．③中采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩D．①②③中海水均是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的電解質(zhì)3、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應(yīng)B．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強(qiáng)C．將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁D．將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性4、亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)制備Ca(NO2)2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。已知：2NO+CaO2═Ca(NO2)2；2NO2+CaO2═Ca(NO3)2。下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)開始時，先通一會兒氮?dú)庠偌尤胂∠跛酈．裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸C．裝置F中酸性K2Cr2O7溶液的作用是吸收多余的、未反應(yīng)的氮氧化物D．將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣5、我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na－CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列說法錯誤的是（）A．放電時，ClO4－向負(fù)極移動B．充電時釋放CO2，放電時吸收CO2C．放電時，正極反應(yīng)為：3CO2＋4e－=2CO32－＋CD．充電時，正極反應(yīng)為：Na＋＋e－=Na6、下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO＝3Fe3+＋NO↑＋4H2OB．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－＝CaCO3↓＋CO＋H2OC．明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成沉淀物質(zhì)的量最多：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO＋2BaSO4↓＋2H2OD．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO7、下列有關(guān)說法中正確的是A．干粉滅火器和泡沫滅火器的工作原理相同B．實(shí)驗(yàn)室配制1.0mol?L－1的NaOH溶液定容時俯視刻度線，配制溶液濃度偏低C．國產(chǎn)大飛機(jī)C919發(fā)動機(jī)使用的氮化硅屬于無機(jī)非金屬材料D．冰水混合物、四氧化三鐵、純凈礦泉水都不是混合物8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作A除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl直接將固體加熱B實(shí)驗(yàn)室收集Cu與稀硝酸反應(yīng)生成的NO向下排空氣法收集C檢驗(yàn)乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生D比較碳、硫元素非金屬性強(qiáng)弱測定同濃度Na2CO3和Na2SO3溶液的pHA．A B．B C．C D．D9、在密閉容器中，對可逆反應(yīng)A+3B2C(g)，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷錯誤的是A．若正反應(yīng)方向Q＜0，則T1＞T2B．A可能為氣體C．壓強(qiáng)增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大D．B不一定為氣體10、常溫下，下列各組離子在指定溶液能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋B．由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-C．＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－11、《本草綱目》在綠鞏(FeSO4·7H2O)“發(fā)明”項(xiàng)載：“蓋此釩色綠，味酸，燒之則赤…”。下列敘述正確的是A．綠礬能電離出H+，所以有“味酸”B．綠釩鍛燒后的固體產(chǎn)物為FeOC．可用無水CuSO4檢驗(yàn)鍛燒綠釩有H2O生成D．通入Ba(NO3)2溶液可檢驗(yàn)煅燒產(chǎn)物中的SO312、有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)或作用，敘述錯誤的是（）A．濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì) B．與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時，表現(xiàn)強(qiáng)酸性C．干燥SO2時體現(xiàn)吸水性 D．使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性13、利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過程如下圖所示。下列說法不正確的是A．NO屬于共價化合物B．O2含有非極性共價鍵C．過程②吸收能量，過程③釋放能量D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO分解生成11.2LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×102314、下列說法不正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CH4和CO2分子數(shù)相等B．與NaOH溶液、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生等量的H2，所需鋁粉的質(zhì)量相等C．常溫下，銅與濃硫酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體D．1molOH-和17gNH3所含的電子數(shù)相等15、如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（）A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾16、能用來表示的化學(xué)反應(yīng)是()A．氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)B．氨水和稀硫酸反應(yīng)C．氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應(yīng)D．二氧化碳通入澄清石灰水二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小。則：(1)A、B、C、D、E、F的名稱分別是_____________________________。(2)在A至F中任選元素，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式_________。(3)由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為3∶8的化合物的電子式是_________，該物質(zhì)與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(4)F單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(5)將8gBA4完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量akJ，寫出表示BA4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______。18、高分子化合物G是作為鋰電池中Li十遷移的介質(zhì)，合成G的流程如下：（1）B的含氧官能團(tuán)名稱是_____________________________________。（2）A—B的反應(yīng)類型是_____________________________________。（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________。（4）D→E反應(yīng)方程式是_____________________________________。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________。（6）D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________。（7）已知：M—N的化學(xué)方程式是___________________________。（8）下列說法正確的是_______________（填字母）。a．E有順反異構(gòu)體b．C能發(fā)生加成、消去反應(yīng)c．M既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)d．苯酚與C反應(yīng)能形成高分子化合物e．含有—OH和—COOH的D的同分異構(gòu)體有2種19、氯酸鉀是常見的氧化劑，用于制造火藥、煙火。工業(yè)上用石灰乳氯化法制備氯酸鉀的流程如圖所示：已知：氯化過程主要發(fā)生反應(yīng)：完成下列填空：(1)工業(yè)生產(chǎn)氯氣的方法是________（請用文字表述）。(2)氯化過程需要控制較高溫度，其目的有：①_______；②減少Cl2與Ca(OH)2之間的副反應(yīng)。(3)向熱的濾液中加入稍過量的氯化鉀，待溶解完全后進(jìn)行冷卻，有大量氯酸鉀晶體析出，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。得到的氯酸鉀晶體中可能會含有少量氯化鉀，進(jìn)一步提純的方法是_______。(4)為測定所得晶體中氯酸鉀的純度，將ag樣品與bg二氧化錳混合，加熱該混合物一段時間后（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)加熱、冷卻、稱量操作，記錄數(shù)據(jù)如下表：加熱次數(shù)第一次第二次第三次第四次剩余固體質(zhì)量（g）cdee(i)進(jìn)行加熱操作時，應(yīng)將固體置于________（填儀器名稱）中。(ii)該實(shí)驗(yàn)不必進(jìn)行第五次加熱的原因是_______。(iii)若某次測定結(jié)果的相對誤差為-2.98%，寫出導(dǎo)致這一結(jié)果的一種可能情況。______。20、三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空氣中加熱生成CuO【提出假設(shè)】假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物【設(shè)計探究實(shí)驗(yàn)】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．（1）若假設(shè)1成立，則預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說法合理嗎？___________。（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明假設(shè)________成立，寫出發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式____________________?！咎骄垦由臁拷?jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg(b＞a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。（5）欲利用紅色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬(CuSO4?5H2O)，經(jīng)查閱資料得知，在溶液中調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A．氯水B．H2O2C．硝酸D．NaOHE．氨水F．Cu2(OH)2CO3實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案：試回答：①試劑1為____________，試劑2為_____________（填字母）。②固體X的成分為____，操作1為________________。21、碘酸鉀（KIO3）在生活中應(yīng)用廣泛，可將含碘物質(zhì)經(jīng)過系列變化得到KIO3。（方法一）現(xiàn)向含6molKI的稀硫酸中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。已知①a→b段：BrO3－＋6I－＋6H＋＝3I2＋Br－＋3H2O②c→d段：2BrO3－＋I(xiàn)2＝2IO3－＋Br2回答下列問題：（1）b點(diǎn)時，KI完全反應(yīng)，則消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________，還原產(chǎn)物是_____________；a→b共轉(zhuǎn)移________mole－。（2）b→c過程中只有一種元素的化合價發(fā)生變化，寫出該過程的離子方程式：_____________；從反應(yīng)開始到達(dá)c點(diǎn)時，共消耗n(KBrO3)＝____________mol。（方法二）電解法制備KIO3，現(xiàn)將一定量的碘溶于過量的氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：aI2＋bKOHcKI＋dKIO3＋eX，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解，得到KIO3。回答下列問題：（3）X的化學(xué)式是____________。（4）若有0.3molI2單質(zhì)參加反應(yīng)，則反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】根據(jù)鼻沖水貯存在玻璃瓶中可知鼻沖水不是氫氟酸，根據(jù)性質(zhì)可判斷其易揮發(fā)，又因?yàn)橐送庥?，勿服，因此可判斷?yīng)該是氨水，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．氨水顯堿性，滴入酚酞溶液中，溶液變紅色，A錯誤；B．氨水中含NH3、H2O、NH3?H2O、H+、NH4+、OH-，含有分子和離子的種類為6種，B錯誤；C．由鼻沖水（氨水）可知，氨水為混合物，而弱電解質(zhì)為化合物，則氨水不是弱電解質(zhì)，而一水合氨為弱電解質(zhì)，C錯誤；D．氨水顯弱堿性，不能溶解二氧化硅，D正確。答案選D。2、C【詳解】A、裝置①模擬的是鐵的吸氧腐蝕，在該過程中不會有氣泡生成，因此不能說明鐵沒有被腐蝕，A錯誤；B、裝置②中，鋼鐵橋墩應(yīng)該作陰極，即與電源的負(fù)極相連，才能確保橋墩不被腐蝕，B錯誤；C、裝置③采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩，其中陽極的金屬要比鐵的性質(zhì)活潑，才能確保鋼鐵橋墩作正極，不被腐蝕，C正確；D、海水是混合物，電解質(zhì)是化合物，D錯誤；故選C。3、B【詳解】A．Na2SiO3溶液因水解顯堿性，不水解的話呈中性，A正確；B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，不能比較酸性的強(qiáng)弱，不發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，事實(shí)上硫酸為強(qiáng)酸、HClO為弱酸，B錯誤；C．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點(diǎn)高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，C正確；D．氯水有強(qiáng)氧化性，能將石蕊氧化，證明氯水具有漂白性，故D正確。答案為B。4、D【解析】先通入氮?dú)馀懦b置中的空氣，防止空氣中氧氣氧化一氧化氮，A中銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，B裝置除去硝酸，D裝置除去水蒸氣，E裝置中和過氧化鈣反應(yīng)生成Ca(NO3)2，最后通入酸性重鉻酸鉀吸收尾氣避免污染空氣?！驹斀狻緼、裝置中含有空氣，空氣中氧氣能氧化一氧化氮，所以要先通入氮?dú)馀懦b置中氧氣，防止其將生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮，故A正確；B、CaO2與酸、水均能反應(yīng)生成氧氣，硝酸有一定揮發(fā)性，所以裝置A中生成的氣體中會混有水蒸氣和硝酸氣體，所以依次用水除去硝酸，用濃硫酸除去水蒸氣，故B正確；C、實(shí)驗(yàn)中難免會有多余的污染空氣的氮氧化物，而酸性K2Cr2O7溶液有強(qiáng)氧化性，可以將氮氧化物氧化為硝酸根而消除其污染，故C正確；D、銅與硝酸在常溫下即可反應(yīng)，而木炭與稀硝酸不反應(yīng)，故D錯誤。答案選C。5、D【分析】原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，充電可以看作是放電的逆反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.放電時是原電池，陰離子ClO4－向負(fù)極移動，A正確；B.電池的總反應(yīng)為3CO2+4Na2Na2CO3+C，因此充電時釋放CO2，放電時吸收CO2，B正確；C.放電時是原電池，正極是二氧化碳得到電子轉(zhuǎn)化為碳，反應(yīng)為：3CO2+4e?＝2CO32－+C，C正確；D.充電時是電解，正極與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)為2CO32－+C－4e?＝3CO2，D錯誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題以我國科學(xué)家發(fā)表在化學(xué)頂級刊物上的“一種室溫下可呼吸的鈉、二氧化碳二次電池”為載體考查了原電池和電解池的工作原理，掌握原電池和電解池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意充電與放電關(guān)系的理解。本題很好的弘揚(yáng)了社會主義核心價值觀個人層面的愛國精神，落實(shí)了立德樹人的教育根本任務(wù)。6、D【詳解】A．電子不守恒、電荷不守恒，離子方程式為3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，A錯誤；B．少量NaOH完全反應(yīng)，反應(yīng)生成水、碳酸鈣、碳酸氫鈉，離子方程式為Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，B錯誤；C．至生成的沉淀物質(zhì)的量最多，生成氫氧化鋁和硫酸鋇、硫酸鉀，離子方程式為2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，C錯誤；D．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2，亞硫酸根離子與氯氣、水反應(yīng)生成硫酸根離子、亞硫酸氫根離子和氯離子，離子方程式為3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO，D正確；答案為D。7、C【詳解】A．干粉的主要成分是碳酸氫鈉（NaHCO3），受熱后生成純堿、水和二氧化碳；而泡沫滅火器內(nèi)有兩個容器，分別盛放兩種液體，它們是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液，兩種溶液互不接觸，不發(fā)生任何化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)需要泡沫滅火器時，把滅火器倒立，兩種溶液混合在一起，就會產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w，二者滅火原理不同，A項(xiàng)錯誤；B．定容時俯視刻度線，則凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，因而溶液的體積偏小，根據(jù)濃度公式推知溶液濃度偏高，B項(xiàng)錯誤；C．氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它是一種超硬物質(zhì)，本身具有潤滑性，并且耐磨損，高溫時抗氧化，屬于無機(jī)非金屬材料，C項(xiàng)正確；D．礦泉水是從地下深處自然涌出的或經(jīng)人工揭露的、未受污染的地下礦水，含有一定量的礦物鹽、微量元素或二氧化碳?xì)怏w，純凈礦泉水屬于混合物，D項(xiàng)錯誤；故選C。8、C【詳解】A.因?yàn)镹aHCO3受熱易分解，所以除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl，不能用直接加熱法，A錯誤；B.實(shí)驗(yàn)室收集Cu與稀硝酸反應(yīng)生成的NO，由于NO能與空氣中的O2化合，所以不能用排空氣法收集，B錯誤；C.配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生，說明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，從而說明乙酸顯酸性，所以可用此實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)乙酸具有酸性，C正確；D.通過測定同濃度Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可以確定H2CO3與H2SO3的酸性強(qiáng)弱，但由于H2SO3不是硫的最高價氧化物的水化物，所以不能由此推出碳、硫元素非金屬性強(qiáng)弱，D錯誤。故選C。9、D【分析】根據(jù)圖像可知，增大壓強(qiáng)，C的百分含量增大，說明平衡正向移動，B一定是氣體，A可能是氣體、液體或固體?！驹斀狻緼.若正反應(yīng)方向Q＜0，則升高溫度平衡正向移動，C的百分含量增大，T1＞T2，故A正確；B.根據(jù)圖像可知，增大壓強(qiáng)，C的百分含量增大，說明平衡正向移動，正方向氣體系數(shù)和減小，所以A可能為氣體，故B正確；C.增大壓強(qiáng)，C的百分含量增大，說明平衡正向移動，氣體總質(zhì)量不變或增大，氣體物質(zhì)的量一定減小，，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，故C正確；D.增大壓強(qiáng)，C的百分含量增大，說明平衡正向移動，正方向氣體系數(shù)和減小，B一定是氣體，故D錯誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動影響，重點(diǎn)是學(xué)生識圖能力的考查，做題時注意分析圖象曲線的變化特點(diǎn)，采取定一議二解答。10、C【分析】A.pH＝1的溶液為酸性溶液，體系中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B.由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液可以是酸性溶液也可以是堿性溶液；C.＝1012的溶液是酸性溶液；D.Fe3＋可與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)?！驹斀狻緼.pH＝1的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2＋、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯誤；B.由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液可以是酸性溶液也可以是堿性溶液，酸性或堿性溶液中HCO3-均不能大量共存，B項(xiàng)錯誤；C.＝1012的溶液是酸性溶液，NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－在酸性條件下均可大量共存，C項(xiàng)正確；D.c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中，F(xiàn)e3＋可與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，D項(xiàng)錯誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是判斷由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1溶液的酸堿性和判斷＝1012的溶液的酸堿性，判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色（有色離子在無色溶液中不能大量共存）、二性（①在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子不能大量存在；②在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子不能大量存在）、三特殊（①AlO與HCO不能大量共存：②“NO＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，與S2－、Fe2＋、I－、SO等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；③NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存）、四反應(yīng)（離子不能大量共存的常見類型有復(fù)分解反應(yīng)型、氧化還原反應(yīng)型、水解相互促進(jìn)型和絡(luò)合反應(yīng)型4種）。11、C【解析】A.綠礬是硫酸亞鐵晶體，不能電離出H+，之所以有“味酸”，是溶解時亞鐵離子水解的結(jié)果，故A錯誤；B.綠釩鍛燒后生成赤色的產(chǎn)物為氧化鐵，故B錯誤；C.水蒸氣遇到無水CuSO4會變成藍(lán)色，因此可以用無水CuSO4檢驗(yàn)鍛燒綠釩有H2O生成，故C正確；D.酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，若生成二氧化硫，也會被氧化生成硫酸根離子，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤；故選C。12、B【詳解】A．濃硫酸使其他物質(zhì)脫水生成新的物質(zhì)，屬于化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)性質(zhì)，故A正確；B．濃硫酸與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時，表現(xiàn)了濃硫酸的難揮發(fā)性，故B錯誤；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，但不能氧化二氧化硫，所以能干燥二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故C正確；D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，在鐵、鋁表面形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為A，要注意濃硫酸的脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)，而吸水性一般屬于物理性質(zhì)。13、D【詳解】A.NO中氮原子和氧原子以共價鍵相結(jié)合，NO只含有共價鍵，屬于共價化合物，故A正確；B.O2中氧原子和氧原子以共價鍵相結(jié)合形成分子，由同種元素形成的共價鍵為非極性鍵，故B正確；C.過程②為NO分子變成氮原子和氧原子，是斷鍵的過程，斷鍵吸收能量，過程③由氮原子和氧原子重新結(jié)合形成氮?dú)夂脱鯕?，是形成化學(xué)鍵，形成鍵釋放能量，故C正確；D.11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol，2molNO生成1molN2，氮原子化合價由+2價變?yōu)?價，共轉(zhuǎn)移4mol電子，則生成0.5molN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023=1.204×1024，故D錯誤；答案選D。14、C【解析】答案：CA．正確，同溫同壓同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CH4和CO2分子數(shù)相等B．正確，鋁無論與NaOH溶液還是稀硫酸反應(yīng)只要產(chǎn)生等量的H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，所需鋁粉的質(zhì)量相等C．不正確，加熱條件下，銅與濃硫酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體D．正確，1molOH-和17gNH3所含的電子數(shù)相等，都是10mol.15、B【詳解】A．氯氣可以溶于四氯化碳中，且氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液中，因此可以引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，故A不符合題意；B．氫氣不溶于氫氧化鈉溶液中，不能造成負(fù)壓，因此不能引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，故B符合題意；C．通過a鼓入空氣，會將水壓入燒瓶中，氨氣溶于水后造成負(fù)壓，能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故C不符合題意；D．加入濃硫酸放熱，錐形瓶中壓強(qiáng)增大，濃氨水被壓入燒瓶，與氯化氫反應(yīng)造成負(fù)壓，能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故D不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】要形成噴泉，需形成壓強(qiáng)差，可以是溶解引起的，也可以是反應(yīng)引起的。16、C【解析】A.氫氧化鐵應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O，故A錯誤；B.氨水應(yīng)該寫成分子式，正確方程式為NH3·H2O+H+═NH4++H2O，故B錯誤；C.反應(yīng)物和生成物中只有弱電解質(zhì)水，其他都是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式為H++OH?=H2O，故C正確；D.二氧化碳?xì)怏w應(yīng)寫成分子式，產(chǎn)物中除了水，還有難溶物碳酸鈣生成，正確離子方程式為2H++Ca2++2OH?═2H2O+CaCO3↓，故D錯誤；故選C點(diǎn)睛：離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱電解質(zhì)，沉淀，酸式酸根(HSO4－除外)在離子方程式中不能拆分。在復(fù)習(xí)時，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)，溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氫、碳、氮、氧、鈉、氯CO2+2MgC+2MgO2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol【分析】A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，應(yīng)為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，應(yīng)為C元素；C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為N元素，形成的氫化物為氨氣，為堿性氣體；B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，應(yīng)分別為CO和CO2，則D為O元素；E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，則E的原子序數(shù)為11，應(yīng)為Na元素；A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，且F在本周期元素中原子半徑最小，應(yīng)為Cl元素?！驹斀狻?1)綜上所述A、B、C、D、E、F的名稱分別是氫、碳、氮、氧、鈉、氯，因此答案是:氫、碳、氮、氧、鈉、氯；

(2)在A至F元素中含非極性鍵的離子化合物Na2O2，其電子式，因此答案是:。(3)B為C、D為O，由C和O組成的且C和O的質(zhì)量比為3∶8的化合物為CO2，其電子式為，該物質(zhì)與E為Na的同周期相鄰主族元素Mg的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2MgC+2MgO,因此答案是；CO2+2MgC+2MgO。(4)F單質(zhì)為Cl2與Na的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；因此答案是:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；(5)BA4為CH4，將8g的CH4完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量akJ，則1molCH4完全燃燒放出2akJ的熱量，則CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol，答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol。18、羥基、水解（取代）反應(yīng)bcdbcd【解析】試題分析：從F來看4個碳原子的碳鏈結(jié)構(gòu)含有一個支鏈，故C4H8是CH2=CH(CH3)2。A為CH2BrCHBr(CH3)2，B為，根據(jù)信息氧化的C為。繼續(xù)氧化生成的D是，再消去—OH變?yōu)镋。G是F進(jìn)行加聚反應(yīng)的產(chǎn)物。D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，成環(huán)含有1個氧原子，4個碳原子，其同分異構(gòu)體是HO—CH2—CH2—CH2—COOH。根據(jù)信息：C()生成M為，則N為?？键c(diǎn)：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，考查反應(yīng)類型、有機(jī)物的官能團(tuán)、結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)反應(yīng)方程式、物質(zhì)的性質(zhì)判斷等。19、電解飽和食鹽水加快反應(yīng)速率Ca(ClO3)2+2KCl=CaCl2+2KClO3↓重結(jié)晶坩堝剩余固體質(zhì)量已恒重，說明KClO3已分解完全①未在干燥器中冷卻，剩余固體吸水②加熱時間不足，氯酸鉀未完全分解(任寫一種)【分析】(1)工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣；(2)溫度升高有利于加快反應(yīng)速率；(3)熱的氯酸鈣與氯化鉀反應(yīng)生成溶解度更小的氯酸鉀，用重結(jié)晶的方法可提純氯酸鉀晶體；(4)(i)灼燒固體在坩堝中進(jìn)行；(ii)第三次和第四次的固體質(zhì)量恒重，說明分解完全；(iii)若某次測定結(jié)果的相對誤差為-2.98%，說明所得數(shù)據(jù)偏小，可能為剩余固體質(zhì)量偏大，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)在工業(yè)上一般用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣，反應(yīng)方程式為：；(2)為加快反應(yīng)速率，減少Cl2與Ca(OH)2之間發(fā)生副反應(yīng)生成次氯酸鈣，氯化過程需在較高的溫度下進(jìn)行；(3)熱的氯酸鈣與氯化鉀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成溶解度更小的氯酸鉀，反應(yīng)為：Ca(ClO3)2+2KCl=CaCl2+2KClO3↓；若反應(yīng)得到的氯酸鉀晶體中含有少量氯化鉀，進(jìn)一步提純的方法可根據(jù)氯酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，用重結(jié)晶的方法純氯酸鉀晶體；(4)(i)灼燒固體要在坩堝中進(jìn)行；(ii)由表中數(shù)據(jù)可知，第三次和第四次的剩余固體質(zhì)量已恒重，說明此時KClO3已分解完全，因此無需再做第五次加熱操作；(iii)若某次測定結(jié)果的相對誤差為-2.98%，說明所得數(shù)據(jù)偏小，可能為剩余固體質(zhì)量偏大，可能為未在干燥器中冷卻，剩余固體吸水(加熱時間不足，氯酸鉀未完全分解)。【點(diǎn)睛】本題以物質(zhì)制備為載體，考查學(xué)生對原理的分析理解、物質(zhì)的分離提純、氧化還原反應(yīng)的掌握情況、對物質(zhì)含量測定實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計能力、信息獲取與遷移運(yùn)用等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)。20、溶液變?yōu)檠t色不合理Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+BFCu2(OH)2CO3和Fe(OH)3蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【解析】試題分析：本題考查物質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)和物質(zhì)的制備，涉及Fe3+的檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案的評價，混合物的計算，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計。（1）若假設(shè)1成立，F(xiàn)e2O3與足量稀硫酸反應(yīng)生成Fe2（SO4）3和H2O，溶液中有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，說明與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中不含F(xiàn)e3+，但不能證明原固體中一定不含F(xiàn)e2O3，原固體可能是Fe2O3和Cu2O的化合物，Cu2O與稀硫酸反應(yīng)生成的Cu將Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成的Fe3+還原成Fe2+（發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4），所以這種說法不合理。（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明假設(shè)3（即紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物）成立。發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。（4）根據(jù)題給資料，加熱時發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+O24CuO，固體增加的質(zhì)量為消耗O2的質(zhì)量，n（O2）=mol，根據(jù)方程式n（Cu2O）=mol，m（Cu2O）=mol144g/mol=9（b-a）g，Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%。（5）紅色粉末加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4，所得溶液中含CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3，根據(jù)題中提供的Cu2+、Fe2+、Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH，要將FeSO4除去必須先將Fe2+氧化成Fe3+，試劑1為氧化劑，試劑1不能用氯水，用氯水會引入雜質(zhì)