浙江省武義三中2026屆化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟VIIA族元素結(jié)合時(shí)形成的化學(xué)鍵A．一定是共價(jià)鍵 B．一定是離子鍵C．可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵 D．上述說法都不正確2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中的分子數(shù)目為0.1NAC．常溫常壓下，17g氨氣中所含氫原子數(shù)目為3NAD．3.2g由O2和O3組成的混合物含有分子數(shù)目為0.1NA3、同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、NH3三種氣體，下列說法錯(cuò)誤的是A．所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2＞NH3＞CO2B．所含原子數(shù)由多到少的順序是：NH3＞CO2＞H2C．所占的體積由大到小的順序是：H2＞NH3＞CO2D．密度由大到小的順序是：CO2＞NH3＞H24、下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、有毒的氣體B．三氧化二鋁是兩性氧化物C．晶體硅用來制作光導(dǎo)纖維D．焰色反應(yīng)是物理變化5、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAB．1molFe與足量的鹽酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NAC．常溫常壓下，22gCO2中含有的氧原子數(shù)為NAD．500mL1mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣數(shù)目為0.5NA6、聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。取另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3＋還原為Fe2＋)，再用0.02000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為()A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶57、下列關(guān)于氯水的說法正確的是（）A．新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子B．紫色石蕊試劑滴入新制氯水中，溶液先變紅后變無色C．氯水和液氯都能使干燥的有色布條褪色D．新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小8、已知3.2g某氣體中含有3.01×1022個(gè)分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是A．16g·mol－1 B．32g·mol－1 C．64g·mol－1 D．80g·mol－19、下列物質(zhì)中，不可能與氯氣發(fā)生反應(yīng)的是（）A．氫氣 B．單質(zhì)硅 C．白磷 D．空氣10、下列關(guān)于溶液和膠體的敘述中錯(cuò)誤的是A．溶液是混合物，膠體是純凈物 B．膠體粒子的直徑為10－9～10－7mC．溶液和膠體均呈電中性 D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體11、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)＝0.2mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.5mol·L－1，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，則c(SO42－)為（）A．0.3mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.20mol·L－1D．0.5mol·L－112、有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)為0.1mol/L，c(Cl-)為0.65mol/L，要使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加1mol/LNaOH溶液體積是（）A．40mL B．60mL C．80mL D．120mL13、為了除去MgO中混有的少量雜質(zhì)Al2O3，可選用的試劑是()A．KOH溶液 B．氨水 C．稀鹽酸 D．稀醋酸14、當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．鹽酸 B．Fe(OH)3膠體 C．蔗糖溶液 D．Na2SO4溶液15、下列反應(yīng)屬于同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的同一元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)的是()A．3Br2+6KOH5KBr+KBrO3+3H2OB．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OC．2KNO32KNO2+O2↑D．NH4NO3N2O↑+2H2O16、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（）A．Na2O和Na2O2都屬于堿性氧化物 B．SO3和SO2都屬于酸性氧化物C．漂白粉和CuSO4?5H2O都屬于混合物 D．燒堿和純堿都屬于堿17、食鹽在不同分散劑中形成不同分散系：分散系1：食鹽分散在水中形成無色透明溶液分散系2：食鹽分散在乙醇中形成無色透明膠體下列說法正確的是A．分散系1是純凈物 B．分散系2可以用濾紙分離C．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分兩種分散系 D．兩種分散系中分散質(zhì)粒子直徑相同18、①在NH4NO3中氮元素顯＋5價(jià)；②4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2反應(yīng)中＋2價(jià)鐵和－2價(jià)硫都被氧化；③2Cu＋O22CuO反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低總數(shù)與O元素化合價(jià)升高總數(shù)一定相等。這3種說法中錯(cuò)誤的是A．① B．②③ C．①③ D．①②③19、在下列試劑中，可以一次性將氫氧化鋇、鹽酸、碳酸鈉三種溶液區(qū)別開來的試劑的是A．稀硫酸 B．氯化鋇溶液 C．硝酸銀溶液 D．稀硝酸20、溶液、膠體、濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A．分散質(zhì)粒子直徑大小B．是否有丁達(dá)爾效應(yīng)C．是否均一、穩(wěn)定、透明D．是否能透過濾紙21、實(shí)驗(yàn)室需配制溶液，下列說法不正確的是A．應(yīng)用托盤天平稱取晶體B．配制操作必需的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶C．采用加熱來加快晶體的溶解，需趁熱迅速將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，不需要再滴加蒸餾水至刻度線22、氫化鈣可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．氫化鈣發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng) B．水既不是氧化劑，又不是還原劑C．氫氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 D．氫氧化鈣是氧化產(chǎn)物二、非選擇題(共84分)23、（14分）從元素化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是氮元素形成物質(zhì)的價(jià)類二維圖的及氮的循環(huán)的部分信息。（1）①是一種人工固氮的重要途徑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（2）②的化學(xué)方程式是__________。（3）⑤的化學(xué)方程式是（任寫一種）__________。（4）R可與NaOH溶液反應(yīng)：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)了R（HNO2）的_____性。（5）Q的化學(xué)式是_______，Q屬于酸性氧化物，寫出Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（6）L在水體中過多蓄積會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。將水體調(diào)節(jié)為酸性后加入適量NaClO，可將L中陽離子轉(zhuǎn)化為無污染氣體以去除。寫出L與NaClO反應(yīng)的離子方程式_________。24、（12分）A、B、C、D四種化合物，其中B、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而A的焰色反應(yīng)為紫色，B、D和鹽酸反應(yīng)均得到C，將固體B加熱分解可得到D，若在D的溶液中通入一種無色無味氣體，又可得到B的溶液；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E。（1）試推斷各物質(zhì)的化學(xué)式：A：___B：___C：___（2）按要求寫出下列方程式：①D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___；②E固體受熱分解的化學(xué)方程式：___。25、（12分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______，這說明SO2具有____。(3)裝置C的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：_________。(4)尾氣可采用________溶液吸收。26、（10分）I.實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。(1)盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱為________，若將亞硫酸鈉改為銅片，與濃硫酸反應(yīng)制取SO2，還缺少的儀器有_______，寫出用銅片制取SO2的化學(xué)方程式_________________________。(2)裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，其中的液體最好選擇___________(填代號(hào))。a.飽和Na2CO3溶液b.NaOH溶液c.飽和NaHCO3溶液d.飽和NaHSO3溶液(3)驗(yàn)證SO2的還原性。取充分反應(yīng)后裝置D中的溶液，將其分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：方案I：第一份溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案II：第二份溶液中滴入品紅溶液，紅色褪去；方案III：第三份溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案合理的是___________(填“方案I”、“方案II”或“方案III”)；對(duì)不合理的方案作出簡要評(píng)價(jià)___________(如果認(rèn)為都合理，可以不作答)。II.已知2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若采用該方案制備Cl2并驗(yàn)證Cl2的性質(zhì)。B、C、D中的試劑依次為：飽和食鹽水、FeCl2溶液、石蕊溶液。(4)C中反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________。(5)D中可能觀察到的現(xiàn)象為：_________________________________。(6)裝置E中盛放NaOH溶液，其目的是_________________________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_________________________________。27、（12分）某化學(xué)小組欲進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)探究金屬與濃硫酸反應(yīng)。試回答下列問題：（1）利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。C裝置的作用_____________。（2）將上述實(shí)驗(yàn)中的銅改為鐵，在常溫下進(jìn)行，無明顯現(xiàn)象，其原因是__________。在加熱條件下，實(shí)驗(yàn)的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，該氣體可能為_______。驗(yàn)證該氣體的實(shí)驗(yàn)方案如下：①裝置連接順序：X→___→___→___→___→a→b→_____；②能證明上述假設(shè)成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。③某學(xué)習(xí)小組經(jīng)過討論認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案還不夠嚴(yán)謹(jǐn)，你認(rèn)為是否合理，若合理，則不作答，若不合理，請(qǐng)指出不嚴(yán)謹(jǐn)之處__________________________。④若把D中的反應(yīng)液傾倒入盛水的燒杯中，為氧化其中的某離子，可供選用的試劑:a、Cl2；b、Br2；c、稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認(rèn)為合適試劑是______(填字母),反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________________。28、（14分）按要求填空。（1）過氧化鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：__；（2）鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。（3）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是___，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，并放置一段時(shí)間，此過程中觀察到的現(xiàn)象__。29、（10分）研究或認(rèn)識(shí)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一般可從以下幾個(gè)方面入手（以SiO2為例）。（1）從物質(zhì)分類角度分析可能具有的通性，如酸性、堿性等。SiO2屬于__________氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）。盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因可用離子方程式表示為____________________________。（2）從核心元素化合價(jià)角度分析可能具有氧化性、還原性。①據(jù)SiO2中Si元素的價(jià)態(tài)可推知SiO2_____________（填字母）：A．只有還原性B．只有氧化性C．既有還原性又有氧化性②工業(yè)上用石英砂和焦炭混合高溫制取粗硅，其反應(yīng)為：SiO2+2CSi+2CO↑用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：____________________________。（3）從其它角度認(rèn)識(shí)可能具有的特性。SiO2能與唯一的酸____________（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）反應(yīng)，工藝上常利用該反應(yīng)___________（填一種用途）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

最外層只有1個(gè)電子的元素可能是ⅠA族的非金屬元素H，H元素與鹵族元素（如Cl）結(jié)合時(shí)形成含有共價(jià)鍵的HCl，也可能是ⅠA族的堿金屬元素，如Na，Na元素與鹵族元素（如Cl）結(jié)合時(shí)形成含有離子鍵的NaCl，故選C。2、C【解析】

A．沒有溶液體積，無法計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能用22.4L/mol計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．17g氨氣有1mol，每個(gè)氨氣分子中有3個(gè)氫原子，1mol氨氣分子有氫原子3mol，C正確；D．若3.2g全是O2，則分子的物質(zhì)的量為0.1mol，若3.2g全是O3，則分子的物質(zhì)的量為mol，最后的結(jié)果應(yīng)該是在兩者之間，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】H2O、CCl4等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。3、B【解析】

A.根據(jù)n=可知，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，分子數(shù)越少，同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、NH3，分子數(shù)由多到少的順序是：H2＞NH3＞CO2，選項(xiàng)A正確；B.設(shè)質(zhì)量相同的CO2、H2、NH3三種氣體的質(zhì)量為1g，則所含有原子數(shù)分別為NA=NA、NA=NA、NA=NA，故所含原子數(shù)由多到少的順序是：H2＞NH3＞CO2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.根據(jù)n=可知，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，則同溫同壓下體積與物質(zhì)的量成正比，質(zhì)量相同的CO2、H2、NH3三種氣體，所占的體積由大到小的順序是：H2＞NH3＞CO2，選項(xiàng)C正確；D.同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO2、H2、NH3三種氣體摩爾質(zhì)量由小到大的順序是：H2＜NH3＜CO2，密度之比為：CO2＞NH3＞H2，選項(xiàng)D正確；答案選B。4、C【解析】

A.氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、有毒的氣體，A項(xiàng)正確；B.三氧化二鋁既可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此是兩性氧化物，B項(xiàng)正確；C.晶體硅是用來制作太陽能電池板和芯片的，二氧化硅可以用來制造光導(dǎo)纖維，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.焰色反應(yīng)中無任何新物質(zhì)生成，因此是物理變化，D項(xiàng)正確；答案選C。5、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；B.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，1molFe與足量的鹽酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下，22gCO2物質(zhì)的量為0.5mol，其中含有的氧原子數(shù)為NA，故C正確；D.500mL1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-物質(zhì)的量為1mol/L×0.5L×2=1mol,含Cl-數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；

本題答案為C。6、B【解析】

加入氯化鋇生成的沉淀為硫酸鋇，可計(jì)算出硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O和滴定所用重鉻酸鉀的量可計(jì)算出鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可計(jì)算出氫氧根離子的物質(zhì)的量，鐵和氫氧根離子的物質(zhì)的量之比即為a∶b的比值，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縩(SO42-)==0.0075mol，n(K2Cr2O7)=0.05L×0.02mol/=0.001mol，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=0.006mol，由電荷守恒可知n(OH-)+2n(SO42-)=3n(Fe3+)，n(OH-)=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol，得到a∶b=0.006mol∶0.003mol=2∶1，故選B。7、B【解析】

A．氯氣與水發(fā)生Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O分子，含有OH－、H+、ClO-、Cl-等離子，新制氯水中無HCl分子，故A錯(cuò)誤；B．氯水中含有鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有漂白性，所以紫色石蕊試劑滴入新制氯水中，溶液先變紅后變無色，故B正確；C．氯氣沒有漂白性，起漂白作用的是次氯酸，液氯無水，因此液氯不能使干燥的有色布條褪色，故C錯(cuò)誤；D．久置氯水中的次氯酸見光易分解，生成HCl和O2，酸性增強(qiáng)，所以新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值大，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于氯水的成分與性質(zhì)的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，尤其要注意氯氣雖然具有強(qiáng)氧化性，但沒有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸才具有漂白性。8、C【解析】

含有3.01×1022個(gè)分子的物質(zhì)的量為：n==0.05mol，該氣體的摩爾質(zhì)量為：M==64g/mol，故答案為C。9、D【解析】

A．H2能在氯氣中燃燒，生成HCl，故A不符合題意；B．單質(zhì)硅與氯氣中加熱反應(yīng)生成SiCl4，故B不符合題意；C．白磷能在氯氣中燃燒生成PCl3、PCl5，現(xiàn)象是白色煙霧，故C不符合題意；D．氯氣與空氣中的氮?dú)饣蜓鯕獾染话l(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D符合題意；故答案為D。10、A【解析】

A．膠體、溶液都是混合物，故A錯(cuò)誤；B．膠體分散系粒子直徑介于1﹣100nm，即10﹣9～10﹣7m，故B正確；C．溶液和膠體都不帶電，呈電中性，故C正確；D．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可以用于區(qū)別溶液和膠體，故D正確；故選：A。11、B【解析】

令硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，列式計(jì)算c值．據(jù)此判斷?！驹斀狻苛盍蛩岣奈镔|(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，則：0.2mol/L×1+0.5mol/L×2=0.4mol/L×1+2c，解得：c=0.4mol/L。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，難度不大，利用常規(guī)解法，比較麻煩，本題根據(jù)溶液不顯電性，陽離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒原則解答，注意電荷守恒原則在混合溶液有關(guān)離子濃度計(jì)算中經(jīng)常運(yùn)用。12、C【解析】

根據(jù)電荷守恒可知，2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl-)=0.65mol/L，故c(Al3+)=0.15mol/L。要使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，需要將Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2－，若恰好實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，最后所得溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaAlO2，所以需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol/L×0.1L×2+0.15mol/L×0.1L×4=0.08mol，所以至少需加1mol/LNaOH溶液的體積是80mL。答案選C。13、A【解析】

要除去MgO中混有的少量雜質(zhì)Al2O3，所加試劑只能與Al2O3反應(yīng)而不能與MgO反應(yīng)，反應(yīng)完全后過濾即可?！驹斀狻緼.KOH溶液能與Al2O3反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水，而與MgO不反應(yīng)，故A正確；B.氨水既不與Al2O3反應(yīng)也不與MgO反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.稀鹽酸既能與MgO反應(yīng)，也能與氧化鋁反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.稀醋酸既能與MgO反應(yīng)，也能與氧化鋁反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案：A【點(diǎn)睛】根據(jù)Al2O3為兩性氧化物進(jìn)行分析。14、B【解析】

分散系分為溶液、膠體和濁液，而只有膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.鹽酸是溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鐵膠體是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C.蔗糖溶液是溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.Na2SO4溶液是溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】區(qū)分溶液和膠體的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。15、A【解析】

A、該反應(yīng)中，部分Br由0價(jià)降為-1價(jià)，部分Br由0價(jià)升為+5價(jià)，A符合題意；B、該反應(yīng)中，Mn由+4價(jià)降為+2價(jià)，HCl中部分Cl由-1價(jià)升為0價(jià)，B不符合題意；C、該反應(yīng)中，N由+5價(jià)降為+3價(jià)，O由-2價(jià)升為0價(jià)，C不符合題意；D、該反應(yīng)中，NH4+中的N全部由-3價(jià)升為+1價(jià)，NO3-中的N全部由+5價(jià)降為+1價(jià)，D不符合題意；故選A。16、B【解析】

A.Na2O屬于堿性氧化物，Na2O2屬于過氧化物，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.SO3和SO2都屬于酸性氧化物，均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，符合題意，B正確；C.漂白粉屬于混合物，CuSO4?5H2O屬于純凈物，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.燒堿屬于堿，純堿為碳酸鈉，屬于鹽，D錯(cuò)誤；答案為B。17、C【解析】

分散系1為溶液，分散系2為膠體。A．分散系均為混合物，故A錯(cuò)誤；B．濾紙不能分離膠體，故B錯(cuò)誤；C．鑒別膠體與溶液可利用丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C正確；D.溶液分散質(zhì)粒子直徑在1nm以下，膠體分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，故D錯(cuò)誤；故答案選：C。18、D【解析】

①在NH4NO3中氮元素顯－3價(jià)和＋5價(jià)，其中在NH4＋中顯－3價(jià)，NO3－中顯＋5價(jià)，①不正確；②4FeS2＋11O2高溫2Fe2O3＋8SO2反應(yīng)中＋2價(jià)鐵和－1價(jià)硫都被氧化，其中鐵的化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋3價(jià)，S元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到＋4價(jià)，②不正確；③2Cu＋O2△2CuO反應(yīng)中還原劑是銅，氧化劑是氧氣，所以Cu元素化合價(jià)升高總數(shù)與O元素化合價(jià)降低總數(shù)一定相等，③不正確；答案選D。19、A【解析】

根據(jù)三種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們?！驹斀狻緼、硫酸和氫氧化鋇生成白色沉淀，和鹽酸不反應(yīng)，和碳酸鈉會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；B、氯化鋇和氫氧化鋇、鹽酸不會(huì)反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C、硝酸銀和三種溶液混合都能產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D、硝酸和和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而和氫氧化鋇、鹽酸混合沒有現(xiàn)象，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先分析需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別。20、A【解析】

當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小。答案選A。21、C【解析】

配制溶液，要用500mL的容量瓶，計(jì)算稱量固體質(zhì)量時(shí)也需要按照500mL進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻緼．配制溶液，要用500mL的容量瓶，計(jì)算稱量固體質(zhì)量時(shí)也需要按照500mL進(jìn)行計(jì)算，則需要稱取晶體的質(zhì)量為0.5L0.1mol/L286g/mol=14.3g，故A正確；B．配制操作中溶解時(shí)要用到燒杯、玻璃棒，移液時(shí)要用到500mL容量瓶，定容時(shí)要用到膠頭滴管，故B正確；C．容量瓶的使用有溫度要求，溶液必須冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯(cuò)誤；D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，是因?yàn)椴糠忠后w殘留在刻度線上方，不需要再滴加蒸餾水至刻度線，故D正確；故答案選C?！军c(diǎn)睛】配制480mL溶液一定要用500mL容量瓶，并且用帶結(jié)晶水的固體配制溶液時(shí)，應(yīng)該用帶結(jié)晶水的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量來進(jìn)行計(jì)算。22、C【解析】

A．反應(yīng)中CaH2為還原劑，H為-1價(jià)，具有還原性，可被氧化，故A錯(cuò)誤；B．H2O中H為+1價(jià)，生成氫氣，H2O是氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中只有H元素化合價(jià)發(fā)生變化，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；D．氫氧化鈣中所含元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤．故選：C?！军c(diǎn)睛】CaH2中H為-1價(jià)，具有還原性，可被氧化，H2O中H為+1價(jià)，具有氧化性，可被還原，則在該反應(yīng)中，CaH2是還原劑，H2O是氧化劑，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。二、非選擇題(共84分)23、N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2OCu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或者4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫一種）酸N2O5N2O5+H2O=2HNO32NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+【解析】

已知圖中物質(zhì)都是含氮元素的物質(zhì)，過程①中A為單質(zhì)，D為氫化物，A生成D是人工固氮反應(yīng)，則為氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓、催化劑的條件下生成氨氣的反應(yīng)，則A為氮?dú)猓珼為氨氣；過程②中B為氮的氧化物且氮元素為+2價(jià)，則發(fā)生的反應(yīng)為氨氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，則E為一氧化氮；G也是氮氧化物且氮元素的化合價(jià)為+4價(jià)，由E轉(zhuǎn)變?yōu)镚的反應(yīng)為一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則G為二氧化氮；J為含氮元素的酸且氮元素為+5價(jià)，由二氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)樗岬姆磻?yīng)為二氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，則J為硝酸；過程⑤為硝酸轉(zhuǎn)化為二氧化氮，反應(yīng)較多，如：濃硝酸與銅反應(yīng)、硝酸受熱分解或硝酸與碳單質(zhì)反應(yīng)都可產(chǎn)生二氧化氮；氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)镸，M為堿，即M為一水合氨；一水合氨也可轉(zhuǎn)化為L，則L為銨鹽，同時(shí)，過程⑥為硝酸轉(zhuǎn)變?yōu)長，則L為硝酸銨；另外Q為氮氧化物且氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，則Q為五氧化二氮；R為含氮元素的另一種酸，且氮元素化合價(jià)為+3價(jià)，則R為亞硝酸?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，A為氮?dú)?，D為氨氣，氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓、催化劑的條件下生成氨氣，化學(xué)方程式是N2+3H22NH3，故答案為：N2+3H22NH3；（2）根據(jù)分析，過程②中B為氮的氧化物，則發(fā)生的反應(yīng)為氨氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，則E為一氧化氮，發(fā)生的反應(yīng)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）過程⑤為硝酸轉(zhuǎn)化為二氧化氮，反應(yīng)較多，如：濃硝酸與銅反應(yīng)、硝酸受熱分解或硝酸與碳單質(zhì)反應(yīng)都可產(chǎn)生二氧化氮，化學(xué)方程式為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫一種），故答案為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或者4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫一種）；（4）根據(jù)分析，R為亞硝酸，R可與NaOH溶液反應(yīng)：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應(yīng)中未發(fā)生化合價(jià)的變化，屬于酸堿中和反應(yīng)，體現(xiàn)了R（HNO2）的酸性，故答案為：酸；（5）根據(jù)分析，Q為五氧化二氮，化學(xué)式是N2O5；Q屬于酸性氧化物，也是硝酸的酸酐，五氧化二氮與水反應(yīng)生成硝酸，化學(xué)方程式N2O5+H2O=2HNO3，故答案為：N2O5+H2O=2HNO3；（6）根據(jù)分析L為硝酸銨，為酸性后加入適量NaClO，可將L中陽離子轉(zhuǎn)化為無污染氣體以去除，則該無污染氣體為氮?dú)猓跛徜@與NaClO反應(yīng)的離子方程式2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+，故答案為：2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+?！军c(diǎn)睛】本題考查含氮元素化合物的相互轉(zhuǎn)化，需要對(duì)氮及其化合物性質(zhì)掌握準(zhǔn)確。24、KOHNaHCO3NaClCO32-+2H+=H2O+CO2↑2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【解析】

B、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，則均為鈉的化合物，A的焰色反應(yīng)為紫色，則A為鉀的化合物；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E，可知A為KOH，E為Fe(OH)3；B、D和鹽酸反應(yīng)均得到C，將固體B加熱分解可得到D，若在D的溶液中通入一種無色無味氣體，又可得到B的溶液，可知B為Na2CO3，D為NaHCO3，C為NaCl，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)據(jù)分析可知答案為：KOH；NaHCO3；NaCl；(2)①碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；②氫氧化鐵受熱反應(yīng)方程式為：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。25、蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液由紫紅色變?yōu)闊o色還原性品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色NaOH【解析】

裝置A為制備SO2氣體裝置，制備出的SO2通入B中，因酸性高錳酸鉀溶液具有較強(qiáng)的氧化性，可用以檢驗(yàn)SO2的還原性，SO2通入品紅溶液中目的是檢驗(yàn)其漂白性，因SO2為酸性氧化物，可利用堿液進(jìn)行吸收尾氣，以此解答本題?！驹斀狻浚?）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器是蒸餾燒瓶；其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則觀察到紫紅色逐漸變淺直至完全褪去；（3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色，則操作為：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色；（4）SO2為酸性氧化物，可利用堿液吸收尾氣，常利用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣。26、圓底燒瓶酒精燈、石棉網(wǎng)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2OdIII方案I：反應(yīng)前后的溶液中均有氯離子，可以與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，無法通過該方案證明二氧化硫具有還原性；方案II：加人品紅溶液，紅色褪去，說明溶液中含有HClO或SO2，不能證明二氧化硫具有還原性；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-先變紅后褪色除去多余氯氣，防止污染；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】

(1)根據(jù)裝置圖分析盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱；銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱；銅片與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，為防止SO2溶解，應(yīng)該選取NaHSO3洗氣；（3）SO2被氧化生成SO42-，若驗(yàn)證二氧化硫的還原性，只要證明溶液中含有SO42-即可；(4)C中FeCl2溶液和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；(5)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；(6)裝置E中盛放NaOH溶液，氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖，盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱為圓底燒瓶；銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，若將亞硫酸鈉改為銅片，與濃硫酸反應(yīng)制取SO2，還缺少的儀器有酒精燈、石棉網(wǎng)；銅片與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，為防止SO2溶解，應(yīng)該選取NaHSO3洗氣，NaHCO3溶液、NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液都可以吸收二氧化硫，所以不能選取abc，故選d；（3）方案I：氯水中本身就含有Cl-，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，不能證明二氧化硫具有還原性，所以方案I不合理；方案II：氯水具有漂白性，次氯酸、SO2都能使品紅褪色，第二份溶液中滴入品紅溶液，紅色褪去，不能證明二氧化硫具有還原性，所以方案II不合理；方案III：第三份溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀一定是硫酸鋇，說明SO2被氧化生成SO42-，能證明二氧化硫具有還原性，所以方案III合理；(4)C中FeCl2溶液和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(5)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，D中的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色；(6)裝置E中盛放NaOH溶液，氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以裝置E中盛放NaOH溶液的目的是尾氣處理，防止污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。【點(diǎn)睛】本題以二氧化硫?yàn)檩d體考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，明確二氧化硫的氧化性、還原性、漂白性及實(shí)驗(yàn)原理即可解答，知道各個(gè)步驟發(fā)生的反應(yīng)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖墙忸}關(guān)鍵。27、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O吸收尾氣，防止污染環(huán)境；防倒吸常溫下，濃硫酸使Fe鈍化H2x→c→d→e→f→a→b→gE中固體由黑色變紅色，H中固體白色變藍(lán)色應(yīng)在h之后添加一個(gè)盛裝堿石灰的球形干燥管C2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【解析】

（1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下與Cu反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O，故化學(xué)方程式為：Cu+2H2S