2026屆新疆伊西哈拉鎮(zhèn)中學高三上化學期中考試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-4,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷中正確的是A．a點對應的溶液中c(H+)·c(OH-)的數(shù)值為1×10-14B．a點對應的Ksp不等于c點對應的KspC．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3mol/L,而向d點溶液中加入適量的CaSO4固體可以變到c點D．CaSO4的飽和溶液中c(SO42-)>c(Ca2+)>c(H+)>c(OH-)2、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．25℃、101KPa下，NA個C18O2分子的質量為48gB．標準狀況下，22.4LHF中含有的電子數(shù)為10NAC．加熱含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2的混合物充分反應，轉移電子數(shù)2NAD．1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.lNA3、絕熱容器中發(fā)生反應：3Z（s）X（g）＋2Y（g）△H＝akJ·mol－1（a＞0）。下列說法不正確的是A．將0.3molZ置于容器中充分反應生成氣體的物質的量一定小于0.3molB．達到化學平衡狀態(tài)時，氣體平均摩爾質量不變C．容器中放入3molZ，達到化學平衡狀態(tài)時，反應吸收的總熱量為akJD．容器溫度不變，反應已經(jīng)達到平衡4、晶體的敘述中，正確的是A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高D．離子晶體不一定能溶于水，但一定不含非極性共價鍵5、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質和作用是A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產物能吸附水中雜質B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產物能吸附水中雜質C．有強氧化性，能吸附水中雜質，還原產物能消毒殺菌D．有強還原性，能吸附水中雜質，氧化產物能消毒殺菌6、中國人民在悠久的歷史中創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文化，下列說法錯誤的是A．“木活字”是由元代王禎創(chuàng)制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素B．“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C．“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出圖案的工藝，蠶絲的主要成分是蛋白質D．“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，是用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽7、電解H2SO4和CuCl2的混合溶液，起始一段時間陰極和陽極上分別析出的物質是A．H2、O2 B．Cu、O2 C．H2、Cl2 D．Cu、Cl28、化學與人類生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法正確的是()A．鋁及其合金是使用廣泛的金屬材料，通常用電解氯化鋁的方法制備鋁B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，常將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化C．采取“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質量D．氰化物泄漏時，可直接將其沖入下水道，讓其自然消解9、下列各組物質中，滿足表中圖示物質在一定條件下能一步轉化的組合有序號XYZW①CuCuSO4Cu(OH)2CuO②NaNaOHNa2CO3NaCl③AlAlCl3Al(OH)3Al2O3④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A．②③ B．①③④ C．①④ D．①②③10、某溶液中含有下列離子中的五種：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3–、CO32–、Cl–、NO3–、SO42–，濃度均為0.1mol/L。向其中加入足量的鹽酸，有氣體生成且反應后溶液中陰離子的種類沒有變化。以下分析錯誤的是A．原溶液中不含HCO3–和CO32– B．向加鹽酸后的溶液中再加KSCN溶液，顯紅色C．能確定原溶液中的五種離子 D．原溶液中有三種陽離子和兩種陰離子11、某反應的△H＝+100kJ·mol-1，下列有關該反應的敘述正確的是A．正反應活化能小于100kJ·mol-1 B．逆反應活化能一定小于100kJ·mol-1C．正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol-1 D．反應物的總能量比生成物的總能量高12、下列對于“摩爾”的理解正確的是A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為molC．22.4LO2中所含氧氣分子為1摩爾D．1mol氧含6.02×1023個O213、向一定量的NaOH溶液中逐滴加AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（）A．a點對應的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、HCO3－B．b點對應的溶液中：Na＋、S2－、SO42－、Cl－C．c點對應的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3－、F-D．d點對應的溶液中：K＋、NH4+、I－、HCO3－14、下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是（）A．苯和水B．乙酸和乙醇C．酒精和水D．溴苯和苯15、下列實驗操作及結論正確的是A．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液于酒精燈外焰上灼燒，顯黃色，證明該溶液中不含K+B．配制0.lmol·L-lNaCl溶液時，若缺少洗滌步驟，會使實驗結果偏高C．萃取碘水中的碘時，可以選擇苯作為萃取劑D．某無色溶液中滴加氯化鋇產生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，證明原溶液中含SO42-16、在下列條件下，能大量共存的微粒組是（）A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－B．右表提供的數(shù)據(jù)下：HClO、HCO3－、ClO－、CO32－C．能與Al反應生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－17、已知298K時，Ksp(NiS)=，Ksp(NiCO3)=；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc()。在含相同物質的量濃度的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。下列說法中錯誤的是（）A．常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B．向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動C．對于曲線I，在b點加熱，b點向c點移動D．p為3.5且對應的陰離子是18、下列化學變化與氧化還原反應無關的是（）A．糧食釀醋 B．鐵片鍍鋅 C．鹽酸除鐵銹 D．鋁制品鈍化19、下列現(xiàn)象或操作與溶解度或溶解度的變化無關的是A．液溴保存時用水封 B．合成氨工業(yè)中將N2、H2和NH3中氨分離C．苯酚溶液置于冰水浴中變渾濁 D．重結晶法分離氯化鈉和氯化鉀20、在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是()①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液④蛋白質溶液中滴入硫酸銅溶液⑤氯化鋁溶液中滴加氨水⑥硝酸銀溶液中滴加氨水⑦氫氧化鐵膠體滴加硫酸A．①②④⑥ B．②③⑤⑦ C．①②⑥⑦ D．③④⑤⑥21、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入某X物質，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解，X不可能是A．FeCl3B．HNO3C．HClD．KNO322、現(xiàn)有兩瓶無標簽的無色溶液，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是（）①Ca(OH)2②鹽酸③CaCl2④NaOHA．①③ B．①④ C．②③ D．①②二、非選擇題(共84分)23、（14分）環(huán)己酮是工業(yè)上主要用作有機合成的原料溶劑，可由最簡單芳香烴A經(jīng)如圖流程制得：回答下列問題：（1）反應①的反應類型為___反應，③的反應類型為___。（2）反應④所用的試劑為___。（3）A的同系物（C8H10）所有可能的結構簡式為___。（4）環(huán)己酮的還原產物能與乙酸產生乙酸乙酯，請寫出產生酯的條件：___。（5）寫出A的相鄰同系物合成的合成路線___。合成路線的常用表示方式為：AB……目標產物。24、（12分）中學常見反應的化學方程式是A+BX+Y+H2O(未配平，反應條件略去)，其中A、B的物質的量之比為了1：4。請回答：(1)若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是______，該反應的離子方程式是______。(2)若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是________．(3)若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。①元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族)；Y的化學式是______。②含amol

X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X是______mol。(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質的量之比1：4恰好反應后，溶液中離子濃度從大到小的順序是_________。25、（12分）磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2在活性炭作用下反應制取少量的SO2Cl2，裝置如下圖所示(有些夾持裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，并產生白霧。(1)儀器a的名稱：________。(2)C中發(fā)生的反應方程式是：_________。(3)儀器c(注：小寫字母表示)的作用是__________。(4)A是實驗室制無色氣體甲的裝置，其離子反應方程式：________。(5)分離產物后，向獲得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液乙。寫出該反應的離子方程式：_______。26、（10分）已知KMnO4、濃硫酸、雙氧水是常見的氧化劑。某小組同學用下圖裝置做濃硫酸與木炭反應的實驗，以及檢驗生成的CO2和SO2。據(jù)此回答下列問題：（1）木炭與濃H2SO4在加熱條件下反應的化學方程式為：__________________________；（2）裝置B觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，可確定該氣體中含有_________________；說明該氣體具有___________性；（3）裝置C中紫紅色褪去，利用了SO2的還原性，MnO4－被還原為Mn2+，反應的離子方程式為________________________；還原劑與氧化劑的物質的量之比為_________；（4）裝置E觀察到的現(xiàn)象是_______________________，該裝置中發(fā)生的離子方程式是____________________________。（5）若將裝置A中生成的氣體通入BaCl2溶液中是否產生沉淀？________（填“是”或“否”）,如果通入Ba（NO3）2溶液中產生沉淀的化學式為_____________。27、（12分）能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，化學在能源的開發(fā)與利用方面起著十分重要的作用。某學習小組按如下圖所示裝置探究化學能與電能的相互轉化：(1)甲池是_________裝置，通入O2氣體的電極上的反應式為______________。乙池中SO42-移向_____電極（填“石墨”或“Ag”）。(2)當甲池消耗標況下33.6LO2時，電解質KOH的物質的量變化_____mol,乙池若要恢復電解前的狀態(tài)則需要加入__________(填所加物質的質量及化學式)。(3)丙池中發(fā)生的電解反應的離子方程式為______________。28、（14分）鹵素的單質和化合物種類很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們?；卮鹣铝袉栴}：(1)溴原子的價層電子排布圖為_______。根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是________(填元素符號)。氟氯溴碘第一電離能/(kJ·mol－1)1681125111401008(2)氫氟酸在一定濃度的溶液中主要以二分子締合[(HF)2]形式存在，使氟化氫分子締合的相互作用是____________。碘在水中溶解度小，但在碘化鉀溶液中明顯增大，這是由于發(fā)生反應：I－＋I2=I3-，CsICl2與KI3類似，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，試寫出CsICl2受熱分解的化學方程式：_________________________________。(3)ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為________，與ClO2-具有相同立體構型和鍵合形式的物質的化學式為____________(寫出一個即可)。(4)如圖甲為碘晶體晶胞結構，平均每個晶胞中有________個碘原子，碘晶體中碘分子的配位數(shù)為____________。(5)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，CaF2晶體密度為ρg·cm－3，其晶胞如圖乙所示，兩個最近Ca2＋核間距離為anm，則CaF2的相對分子質量可以表示為____________。29、（10分）氯化銨被廣泛用于醫(yī)藥、干電池、織物印染、洗滌等領域。氯化銨T1溫度下有以下平衡：（1）N原子最外層電子有______種運動狀態(tài)；上述平衡中物質，在晶體時屬于離子晶體的是__________。（2）的電子式為______________。（3）Cl的非金屬性強于S，用原子結構的知識說明理由：_________________。（4）上述該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________________________。（5）在2L密閉容器中建立平衡，不同溫度下氨氣濃度變化正確的是_________。（6）T1溫度在2L，容器中，當平衡時測得為amol/L，保持其他條件不變，壓縮容器體積至1L（各物質狀態(tài)不變），重新達到平衡后測得為bmol/L。試比較a與b的大小a_____b（填“＞”“＜”或“=”），并說明理由：___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A、常溫下，水的離子積常數(shù)為1×10-14，故a點對應的溶液中c(H+)·c(OH-)=Kw=1×10-14，選項A正確；B、Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，選項B錯誤；C、d根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可以看出b點Qc=2×l0-5＞Ksp，所以會生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進行，此時溶液中c（SO42-）會小于4×l0-3mol/L，由于c（Ca2+）＞c（SO42-），則c（SO42-）小于3×l0-3mol/L；升高溫度，有利于溶解平衡正向移動，所以硫酸根的濃度會增大，向d點溶液中加入適量的CaSO4固體不能變到c點，選項C錯誤；D、CaSO4是強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，故CaSO4的飽和溶液中c(SO42-)=c(Ca2+)>c(H+)=c(OH-)，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查了沉淀溶解平衡的應用，圖象分析應用，溶度積計算分析，平衡移動方向的判斷，關鍵是計算混合溶液中鈣離子濃度和硫酸根離子濃度。2、A【解析】A．NA個C18O2分子物質的量為1mol，其的質量=1mol×48g/mol=48g，故A正確；B．標準狀況下，HF不是氣體，22.4LHF物質的量不是1mol，故B錯誤；C.二氧化錳只能和濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故當鹽酸變稀時反應即停止，鹽酸不能反應完全，則轉移的電子總數(shù)小于2NA個，故C錯誤；D．水中也含O原子，則溶液中含有的氧原子數(shù)遠大于0.1NA，故D錯誤；故選A。點睛：把握物質的量的相關計算公式、物質的組成、氧化還原反應等為解答的關鍵。本題的易錯點為C，稀鹽酸與二氧化錳不能發(fā)生反應，類似的有，濃硫酸與銅反應時，變成稀硫酸與銅不再反應，濃硝酸和稀硝酸與銅發(fā)生不同的反應等。3、C【詳解】A、可逆反應的反應物不會完全轉化為產物，將0.3molZ置于容器中充分反應生成氣體的物質的量一定小于0.3mol，故A正確；B、氣體平均摩爾質量等于氣體質量和物質的量的比值，反應氣體質量和物質的量都變化，達到化學平衡狀態(tài)時，氣體平均摩爾質量不變，故B正確；C、容器中放入3molZ，達到化學平衡狀態(tài)時，消耗的Z的物質的量小于3mol，反應吸收的總熱量小于akJ，故C錯誤；D、反應伴隨吸熱，反應過程中會伴隨溫度的變化，變量不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，容器溫度不變，反應已經(jīng)達到平衡，故D正確；故選C?！军c睛】反應達到平衡的標志是各物質的量不變、正逆反應速率相等。也可以說當隨反應進行改變的物理量不變時反應達到平衡。如B選項，氣體平均摩爾質量等于氣體質量和物質的量的比值，反應氣體質量和物質的量都變化，達到化學平衡狀態(tài)時，氣體平均摩爾質量不變。4、A【解析】A．原子晶體中，原子之間通過共價鍵結合，共價鍵的鍵能越大，斷裂共價鍵消耗的能量就越高，所以物質的熔、沸點就越高，正確；B．分子晶體中，分子之間通過分子間作用力結合。分子間的作用力越大，則含有該分子的晶體的熔沸點就越高，與物質的穩(wěn)定性無關，錯誤；C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，含有該化學鍵的物質穩(wěn)定性就越強，錯誤；D．離子晶體不一定能溶于水，其中可能含非極性共價鍵，也可能不含有非極性共價鍵，錯誤。答案選A。5、A【解析】高鐵酸鉀具有強氧化性，可殺菌消毒。同時生成的還原產物鐵離子，在溶液中能水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中的懸浮物，因此正確的答案選A。6、B【解析】A.木材纖維主要成分為纖維素，故A正確；B.“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4，故B錯誤；C.蠶絲纖維的主要成分為蛋白質，故C正確；D.“黑陶”是陶瓷的一種，傳統(tǒng)硅酸鹽材料，其主要成分為硅酸鹽，故D正確；答案選B。7、D【詳解】電解原理是在通電條件下，溶液中陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，電解稀H2SO4、CuCl2的混合液，陽離子放電順序為Cu2+＞H+，電極反應為：Cu2++2e-═Cu；陰離子放電順序Cl-＞OH-＞SO42-，電極反應為：2Cl--2e-═Cl2↑，所以最初一段時間陰極和陽極上分別析出的物質分別是Cu和Cl2；故答案為D?！军c睛】本題考查電解原理的分析判斷，掌握溶液中離子放電順序是解題關鍵，依據(jù)溶液中陰離子放電順序和陽離子的放電順序分析判斷生成產物。8、C【解析】A、氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，工業(yè)上常電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，故A錯誤；B、石英為SiO2，能與NaOH發(fā)生反應，因此熔化NaOH固體時，不能用石英坩堝，故B錯誤；C、靜電除塵：煙塵為膠體，利用電泳，達到除塵的目的；燃煤固硫：燃煤中加入CaO或石灰石，與生成的SO2反應，轉化成CaSO4，達到除去硫的目的；汽車尾氣催化凈化：將氮的氧化物轉化成N2；故C正確；D、氰化物有劇毒，不能直接排放到自然界中，故D錯誤。9、D【解析】①Cu與濃硫酸在加熱時反應產生CuSO4，CuSO4與NaOH溶液發(fā)生復分解反應產生Cu(OH)2，Cu(OH)2加熱分解產生CuO，CuO與H2在加熱時反應產生Cu單質，可以實現(xiàn)上述轉化，①合理；②Na與H2O反應產生NaOH，NaOH與少量CO2反應產生Na2CO3，Na2CO3與足量HCl反應產生NaCl，電解熔融的NaCl得到金屬Na，可以實現(xiàn)上述轉化，②合理；③Al與鹽酸反應產生AlCl3，AlCl3與氨水反應產生Al(OH)3，Al(OH)3加熱分解產生Al2O3，電解熔融的Al2O3得到金屬Al，可以實現(xiàn)上述轉化，③合理；④Fe與氯氣反應得到FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應得到FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應產生Fe(OH)2，但是Fe(OH)2不能發(fā)生反應得到Fe單質，故不會實現(xiàn)上述轉化，④不合理；合理有①②③，選項D正確。10、D【詳解】原溶液里一定沒有HCO3-和CO32-，因二離子與溶液里可能存在的陽離子均不共存，若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成，此氣體不可能為二氧化碳；經(jīng)分析知：反應后的溶液中的陰離子的種類沒有變化，則原溶液中含有Cl-，有氣體生成則含有Fe2+和NO3-；一共有五種離子，濃度均為0.1，F(xiàn)e2+，Cl-，NO3-正好電荷守恒．說明存在的另外兩種離子的帶電量是一樣的，則為Mg2+和SO42-，綜上可知，溶液中存在的五種離子為：Fe2+、Cl-、NO3-、Mg2+和SO42-；A．原溶液中不含HCO3–和CO32–，故A正確；B．向加鹽酸后的溶液中含有Fe3+，再加KSCN溶液，顯紅色，故B正確；C．溶液中存在的五種離子為Fe2+、Cl-、NO3-、Mg2+和SO42-，故C正確；D．溶液中存在的五種離子為Fe2+、Cl-、NO3-、Mg2+和SO42-，原溶液中有二種陽離子和三種陰離子，故D錯誤；答案為D。11、C【詳解】A．△H=正反應的活化能─逆反應的活化能，故正反應活化能大于100kJ·mol-1，A錯誤；B．△H=正反應的活化能─逆反應的活化能=+100kJ/mol，不知道正反應的活化能，無法確定逆反應的活化能，B錯誤；C．△H=正反應的活化能─逆反應的活化能=+100kJ/mol，正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol-1，C正確；D．該反應為吸熱反應，反應物的總能量比生成物的總能量低，D錯誤；答案選C。12、B【解析】A．物質的量為一種基本物理量，摩爾是物質的量的單位，不是一種物理量，故A錯誤；B．物質的量為國際單位制中的七個基本物理量之一，摩爾是物質的量的單位，符號為mol，故B正確；C、未注明是否為標準狀況，無法判斷22.4LO2中所含氧氣分子，故C錯誤；D.1mol氧，該表示方法錯誤，無法判斷是1mol氧氣還是1mol氧原子，故D錯誤；故選B。13、B【解析】A，a點溶液中溶質為NaOH、NaCl和NaAlO2，F(xiàn)e3+、HCO3-不能大量存在；B，b點溶液中溶質為NaAlO2和NaCl，離子相互間不反應，能大量共存；C，c點溶液中溶質為NaCl，Ag+能與Cl-反應，Ag+不能大量存在；D，d點溶液中溶質為NaCl和AlCl3，CO32-與Al3+反應，CO32-不能大量存在；一定能大量共存的是B項，答案選B。點睛：本題考查與圖像有關的離子共存，確定圖像中各點的溶質和離子的性質是解題的關鍵，Ob段發(fā)生的反應為：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，b點NaOH恰好完全反應，bc段發(fā)生反應3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al（OH）3↓，c點NaAlO2恰好被完全消耗。14、A【解析】A、苯和水不互溶，出現(xiàn)分層，所以能用分液漏斗分離，故A正確；

B、乙酸和乙醇能互溶，不分層，所以不能用分液漏斗分離，故B錯誤；

C、酒精和水能互溶，不分層，所以不能用分液漏斗分離，故C錯誤；

D、溴苯和苯互溶，不分層，所以不能用分液漏斗分離，故D錯誤；

綜上所述，本題選A。15、C【解析】A，焰色反應呈黃色證明溶液中含Na+，要證明是否含K+必須透過藍色鈷玻璃觀察，A項錯誤；B，若缺少洗滌步驟，溶質物質的量偏小，所配溶液濃度偏低，B項錯誤；C，萃取碘水中的碘可選擇苯、CCl4等萃取劑，C項正確；D，某無色溶液中滴加BaCl2產生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，原溶液中可能含Ag+、SO42-等，D項錯誤；答案選C。點睛：本題考查焰色反應、配制物質的量濃度溶液的誤差分析、萃取劑的選擇、SO42-的檢驗。配制物質的量濃度溶液的誤差分析，根據(jù)公式cB=，由于操作不當nB偏大或V（aq）偏小，所配溶液濃度偏高，反之偏低。萃取劑的選擇必須滿足三個條件：萃取劑與原溶劑互不相溶（如苯難溶于水）、萃取劑與原溶液不反應、溶質在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度（如I2在苯中溶解度遠大于I2在水中溶解度）。檢驗SO42-的方法：先向溶液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀；HCl和BaCl2的加入順序不能顛倒。16、A【解析】試題分析：A、c(H+)=1×10-14mol/L的溶液呈堿性，各離子互不反應，可以大量共存，故A正確；B、HClO與CO32￣反應生成ClO￣和HCO3￣，不能大量共存，故B錯誤；C、能與Al反應生成H2的溶液可能為酸性，也可能為堿性，酸性時，H+、NO3￣能氧化I￣，堿性時OH￣與NH4+反應，不能大量共存，故C錯誤；D、CO32￣、AlO2－水解使溶液呈堿性，不能在中性溶液中存在，故D錯誤?？键c：本題考查離子共存。17、C【詳解】A．常溫下Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，NiS、NiCO3的組成類型相同，故常溫下NiCO3的溶解度大于NiS，A正確；B．Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，則曲線I代表NiS，曲線Ⅱ代表NiCO3，在d點溶液中存在溶解平衡：，加入Na2S，S2-濃度增大，平衡逆向移動，Ni2+濃度減小，d點向b點移動，B正確；C．對曲線I在b點加熱，NiS的溶解度增大，Ni2+、S2-濃度增大，b點向a點方向移動，C錯誤；D．曲線Ⅱ代表NiCO3，a點時c(Ni2+)=c(),Ksp(NiCO3)=c(Ni2+)?c()=，c(Ni2+)=c()=1×10-3.5mol/L，p=p(Ni)=p(B)=3.5，D正確；故選C。18、C【分析】根據(jù)變化中發(fā)生的化學反應，利用元素的化合價是否變化來分析是否與氧化還原反應有關【詳解】A.糧食釀醋，反應物被氧化為醋酸，一定有元素化合價的變化，則一定發(fā)生氧化還原反應，故A選項錯誤。

B.鐵片鍍鋅，Zn元素的化合價發(fā)生變化，則一定發(fā)生氧化還原反應，故B選項錯誤。

C.鹽酸除鐵銹是鹽酸與金屬氧化物的反應，屬于復分解反應，反應中各元素的化合價都沒有變化，則與氧化還原反應無關，故C選項正確。

D.鋁制品鈍化，鋁的表面生成氧化鋁，一定有元素化合價的變化，則一定發(fā)生氧化還原反應，故D選項錯誤。故答案選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價是解答本題的關鍵，并熟悉變化中的化學反應來解答19、B【詳解】A．液溴具有揮發(fā)性，在水中的溶解度較小，所以保存液溴通常采用水封的方法，與溶解度有關，選項A錯誤；B．合成氨中氨的分離利用了氨氣容易液化的性質，不是溶解度的變化，選項B正確；C．苯酚在冷水中溶解度較小，易溶于熱水，所以苯酚溶液置于冰水浴中變渾濁，該變化與溶解度有關，選項C錯誤；D．重結晶法分離氯化鈉和氯化鉀，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，而氯化鉀的溶解度受溫度影響較大，與溶解度大小相關，選項D錯誤；答案選B。20、C【解析】①在氯化鋁溶液中滴加NaOH溶液，隨著NaOH溶液的不斷加入，依次發(fā)生反應：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，能觀察到的現(xiàn)象是先產生白色沉淀后沉淀溶解變澄清，①符合題意；②在偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸，隨著鹽酸的不斷加入，依次發(fā)生反應：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，能觀察到的現(xiàn)象是先產生白色沉淀后沉淀溶解變澄清，②符合題意；③在NaOH溶液中滴加氯化鋁溶液，隨著氯化鋁溶液的不斷加入，依次發(fā)生的反應為：4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl，能觀察到的現(xiàn)象是先無明顯現(xiàn)象后產生白色沉淀，③不符合題意；④蛋白質溶液中滴入硫酸銅溶液，蛋白質發(fā)生變性，觀察到的現(xiàn)象是產生沉淀、但沉淀不會溶解，④不符合題意；⑤氯化鋁溶液中滴加氨水，發(fā)生反應：AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，能觀察到的現(xiàn)象是產生白色沉淀、但沉淀不會溶解，⑤不符合題意；⑥硝酸銀溶液中滴加氨水，隨著氨水的不斷加入，依次發(fā)生反應：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]OH+2H2O，能觀察到的現(xiàn)象是先產生白色沉淀后沉淀溶解變澄清，⑥符合題意；⑦硫酸屬于電解質，在氫氧化鐵膠體中滴加硫酸，膠體發(fā)生聚沉，觀察到產生紅褐色沉淀，繼續(xù)加入硫酸發(fā)生反應2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O，觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解得黃色溶液，⑦符合題意；答案選C。21、C【解析】由于Cu的活動性在H之后，所以Cu與稀硫酸不發(fā)生反應。再加入某X物質，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解。說明加入的物質電離產生的微粒能與硫酸的成分共同作用形成氧化性強的物質或直接能與Cu發(fā)生反應，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.FeCl3與Cu發(fā)生化學反應，反應方程式為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，故A不符合題意；B.Cu與HNO3發(fā)生化學反應：反應方程式為：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故B不符合題意；C.HCl、H2SO4都不能與Cu發(fā)生反應，相互之間也不反應，故C符合題意；D.KNO3與H2SO4的混合溶液具有硝酸的作用，能把Cu氧化為Cu2+，故D不符合題意。故選C。22、C【詳解】①均反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故不選；②加入鹽酸，碳酸鈉先不生成氣體，而碳酸氫鈉馬上生成氣體，可鑒別，故選；③碳酸鈉與氯化鈣反應生成沉淀，而碳酸氫鈉與氯化鈣不反應，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故選；④碳酸氫鈉與NaOH反應生成碳酸鈉和水，現(xiàn)象不明顯，而碳酸鈉與NaOH不反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故不選；故選C。【點睛】此題易錯點在④項的判斷，只關注是否能反應卻忽略了現(xiàn)象是否相同。二、非選擇題(共84分)23、加成取代Cu/O2加熱、、、濃硫酸，加熱。【分析】最簡單的芳香烴為，與氫氣加成生成，與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應，根據(jù)環(huán)己酮的結構簡式可知取代產物為，在氫氧化鈉醇溶液加熱條件發(fā)生取代反應生成，之后羥基被催化氧化生成環(huán)己酮?！驹斀狻浚?）反應①為苯環(huán)的加成反應；反應③為鹵代烴的取代反應；（2）反應④為羥基的催化氧化，需要Cu/O2加熱；（3）A為，其同系物分子式為C8H10，則可能是苯環(huán)上有一個乙基，或兩個甲基，所有可能的結構簡式為、、、；（4）根據(jù)題意可知環(huán)己酮可以還原生成乙醇，乙醇在濃硫酸加熱的條件下可以與乙酸反應生成酯；（5）A的相鄰同系物為，可以在光照條件與鹵族單質發(fā)生取代反應，之后鹵原子發(fā)生取代反應生成苯甲醇，之后再進行苯環(huán)的加成生成，所以合成路線為：?！军c睛】設計合成路線時要注意先取代再對苯環(huán)加成，若先加成，在光照條件下環(huán)上的氫原子也可以被取代。24、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O4：1第四周期Ⅷ族NO0.4ac(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)【分析】(1)若Y是黃綠色氣體，則Y為氯氣，A、B的物質的量之比為1：4，結合實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取氯氣來解答；(2)A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為4，即A為碳元素；A、B的物質的量之比為1：4，則該反應為碳與濃硝酸反應，然后利用元素的化合價分析；(3)A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中，則A為鐵，由A、B的物質的量之比為1：4，該反應為鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水；利用鐵的原子序數(shù)分析其位置，利用三價鐵離子與鐵的反應及溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等來計算被還原的三價鐵；(4)向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，則A中含有Cl-，B的焰色為黃色，則B中含有鈉元素，A與B按物質的量之比1：4恰好反應，則該反應為氯化鋁與氫氧化鈉的反應，利用反應中各物質的量級偏鋁酸鈉的水解來分析。【詳解】(1)因黃綠色氣體為氯氣，氯原子最外層7個電子，則氯氣中存在一對共用電子對，其電子式為，A、B的物質的量之比為1：4，則反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為4，其質子數(shù)等于電子數(shù)等于6，即A為碳元素；A、B的物質的量之比為1：4，則該反應為碳與濃硝酸反應，其反應為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。根據(jù)元素的化合價變化可知：碳元素的化合價升高，則碳作還原劑；硝酸中氮元素的化合價降低，則硝酸作氧化劑，由化學計量數(shù)可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1；(3)A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中則A為鐵，由A、B的物質的量之比為1：4，該反應為鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應方程式為Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。①鐵為26號元素，在在元素周期表中的第四周期Ⅷ族，鐵與稀硝酸反應生成的氣體Y為NO；②設被還原的硝酸鐵的物質的量為x，則根據(jù)放出2Fe3++Fe=3Fe2+可知：每有2molFe3+反應會產生3molFe2+，假設反應的Fe3+的物質的量是x，則反應產生Fe2+的物質的量是mol，由于反應后溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則a-x=，解得x=0.4a；(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，則A中含有Cl-，B的焰色為黃色，則B中含有Na+，A與B按物質的量之比1：4恰好反應，則該反應為氯化鋁與氫氧化鈉的反應，其反應為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，由題意知A與B的物質的量分別為1mol、4mol，則n(Na+)=4mol，n(Cl-)=3mol，NaAlO2是強堿弱酸鹽，AlO2-水解消耗，則n(AlO2-)<1mol，因偏鋁酸根離子水解則溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+)，水解產生的離子濃度小于鹽電離產生的離子濃度，則c(AlO2-)>c(OH-)，故溶液離子大小為：c(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)。【點睛】本題考查了元素及化合物的推斷、化學方程式的書寫、離子濃度大小比較等，要求學生應熟悉常見的氧化還原反應及常見物質的性質，弄清物質結構與物質組成及性質的關系，這是解答本題的關鍵。25、蒸餾燒瓶SO2+Cl2SO2Cl2吸收尾氣Cl2、SO2，防止環(huán)境污染，同時防止空氣中的水蒸氣進入引起磺酰氯水解SO＋2H＋=H2O＋SO2↑SO2Cl2+4OH-=2Cl-+SO+2H2O【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A為二氧化硫的制備裝置，裝置B中盛有的濃硫酸用于干燥二氧化硫，裝置F為氯氣制備裝置，裝置E中盛有的飽和食鹽水用于除去氯氣中混有的氯化氫氣體，裝置D中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置C中二氧化硫和氯氣在在活性炭作用下反應制取少量的磺酰氯，其中儀器b為球形冷凝管，作用是使揮發(fā)的磺酰氯冷凝回流，干燥管c中盛有的堿石灰的作用是堿石灰吸收為反應的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止進入C中導致磺酰氯水解。【詳解】（1）由儀器結構特征可知，儀器a為帶有支管的蒸餾燒瓶；故答案為：蒸餾燒瓶；（2）C中發(fā)生的反應為二氧化硫和氯氣在在活性炭作用下反應制取少量的磺酰氯，反應的化學方程式為SO2+Cl2SO2Cl2，故答案為：SO2+Cl2SO2Cl2；（3）干燥管c中盛有的堿石灰的作用是堿石灰吸收未反應的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，因SO2Cl2遇水易水解，則堿石灰還有吸收空氣中的水蒸氣，防止進入C中導致磺酰氯水解的作用，故答案為：吸收尾氣Cl2、SO2，防止環(huán)境污染，同時防止空氣中的水蒸氣進入引起磺酰氯水解；（4）裝置A是實驗室制取二氧化硫的裝置，發(fā)生的反應為亞硫酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應的離子方程式為SO＋2H＋=H2O＋SO2↑，故答案為：SO＋2H＋=H2O＋SO2↑；（5）由題給信息可知，磺酰氯與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉、氯化鈉和水，反應的離子方程式為SO2Cl2+4OH-=2Cl-+SO+2H2O，故答案為：SO2Cl2+4OH-=2Cl-+SO+2H2O。26、C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2OSO2漂白性5SO2＋2MnO4－＋2H2O==5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋5：2澄清石灰水變渾濁CO2＋Ca2＋＋2OH－==CaCaO3↓＋H2O否BaSO4【解析】(1)木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應產生SO2和CO2氣體，反應的方程式為2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O；(2)反應生成了SO2，可使品紅褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，故答案為SO2；漂白性；(3)SO2具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為5SO2＋2MnO4－＋2H2O==5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，根據(jù)方程式，還原劑(SO2)與氧化劑(MnO4－)的物質的量之比為5:2，故答案為5SO2＋2MnO4－＋2H2O==5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋；5:2；(4)產物中有CO2，與澄清石灰水發(fā)生CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，可觀察到澄清石灰水變渾濁，故答案為澄清石灰水變渾濁；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；(5)SO2和CO2溶于水生成了亞硫酸和碳酸，亞硫酸鋇和碳酸鋇都能溶于鹽酸，因此不會有沉淀生成，硝酸能把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀，故答案為否；BaSO4。27、原電池（或化學能轉化為電能）O2+4e-+2H2O===4OH-石墨1.5240gCuO（或372gCuCO3）2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-【分析】（1）甲裝置為燃料電池，O2在正極上得電子，堿性條件下生成氫氧根離子；乙池為電解池，陰離子移向陽極；

（2）甲裝置為燃料，電池總反應為CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O，據(jù)此計算電解質KOH的物質的量變化；乙中為電解硫酸銅溶液，根據(jù)電解的產物分析，根據(jù)“析出什么元素加入什么元素”的原則確定加入的物質；

（3）丙池為惰性電極電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，據(jù)此書寫電解反應的離子方程式。【詳解】（1）由圖可看出甲圖為燃料電池裝置，是原電池（或化學能轉化為電能）；通入氧氣的電極為正極，其電極反應式為：O2+4e-+2H2O===4OH-；乙圖和丙圖為電解池，與電池的正極相連的石墨為陽極，與電池的負極相連的Ag電極為陰極，則乙池中SO42－移向石墨極（陽極），故答案為：原電池（或化學能轉化為電能）；O2+4e-+2H2O===4OH-；石墨；（2）原電池正極反應式為：2O2+8e-+4H2O=8OH-，總反應為：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，當甲池消耗標況下33.6L（1.5mol）O2時，則消耗1.5molKOH，轉移6mol電子，則乙池生成3molCu和1.5molO2，根據(jù)原子守恒，若要恢復電解前的狀態(tài)則需要加入氧化銅：3mol×80g/mol=2