2024版初中化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)提綱一、前言本復(fù)習(xí)提綱依據(jù)《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）》及最新教材編寫，旨在幫助學(xué)生系統(tǒng)梳理初中化學(xué)核心知識，構(gòu)建邏輯清晰的知識網(wǎng)絡(luò)，查漏補(bǔ)缺，提升復(fù)習(xí)效率。內(nèi)容涵蓋基本概念與理論、身邊的化學(xué)物質(zhì)、化學(xué)實驗、化學(xué)計算、化學(xué)與社會發(fā)展五大模塊，突出重點(diǎn)考點(diǎn)，注重實用性與針對性，是初中化學(xué)復(fù)習(xí)的重要參考資料。二、基本概念與理論（一）物質(zhì)的組成與分類1.元素定義：具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的一類原子的總稱（宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)）。種類決定：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）。存在形式：游離態(tài)（單質(zhì)中，如Fe、O?）、化合態(tài)（化合物中，如H?O、NaCl）。含量分布：地殼中前四位為氧（O）、硅（Si）、鋁（Al）、鐵（Fe）；生物體內(nèi)前四位為氧（O）、碳（C）、氫（H）、氮（N）。元素符號：國際通用，遵循“一大二小”規(guī)則（如Cu、Fe），意義包括：宏觀：表示一種元素（如Fe表示鐵元素）；微觀：表示該元素的一個原子（如Fe表示一個鐵原子）；由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：還表示該物質(zhì)（如Fe表示鐵這種物質(zhì)）。2.分子、原子、離子分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（由原子構(gòu)成，如H?O由H原子和O原子構(gòu)成），性質(zhì)包括不斷運(yùn)動、有間隔、體積小質(zhì)量小。原子：化學(xué)變化中的最小粒子（由原子核和核外電子構(gòu)成，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)），如Fe原子、O原子。離子：帶電的原子或原子團(tuán)（分為陽離子：帶正電，如Na?；陰離子：帶負(fù)電，如Cl?），形成原因是原子得失電子（如Na失去1個電子變成Na?，Cl得到1個電子變成Cl?）。三者關(guān)系：分子由原子構(gòu)成；原子得失電子形成離子。3.物質(zhì)的分類純凈物：由一種物質(zhì)組成（如O?、H?O、NaCl），有固定組成和性質(zhì)，分為：單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物（如Fe、O?、C??），包括金屬單質(zhì)（Fe）、非金屬單質(zhì)（O?）、稀有氣體（He）；化合物：由不同種元素組成的純凈物（如H?O、NaCl、CO?），分為：氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物（如CO?、Fe?O?）；酸：水溶液中解離出的陽離子全部是H?的化合物（如HCl、H?SO?）；堿：水溶液中解離出的陰離子全部是OH?的化合物（如NaOH、Ca(OH)?）；鹽：由金屬離子（或NH??）和酸根離子組成的化合物（如NaCl、Na?CO?）?；旌衔铮河蓛煞N或兩種以上物質(zhì)混合而成（如空氣、海水、糖水），無固定組成和性質(zhì)，各成分保持原有性質(zhì)。（二）化學(xué)用語1.化學(xué)式定義：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子（如H?O表示水，NaCl表示氯化鈉），書寫規(guī)則包括：單質(zhì)：金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬（除碘外）用元素符號表示（如Fe、He、C）；氣態(tài)非金屬用元素符號加右下角數(shù)字表示（如O?、H?）；化合物：正價元素在前，負(fù)價元素在后，根據(jù)化合價代數(shù)和為0配平（如Al?O?，Al為+3價，O為-2價，2×(+3)+3×(-2)=0）。意義：宏觀：表示一種物質(zhì)（如H?O表示水）；表示該物質(zhì)的元素組成（如H?O表示水由H、O元素組成）；微觀：表示該物質(zhì)的一個分子（如H?O表示一個水分子）；表示該分子的原子構(gòu)成（如H?O表示一個水分子由2個H原子和1個O原子構(gòu)成）。2.化合價定義：元素在形成化合物時表現(xiàn)出的性質(zhì)（有正、負(fù)之分），規(guī)律包括：單質(zhì)中元素化合價為0（如Fe、O?中元素化合價為0）；化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為0（如H?O中H為+1價，O為-2價，2×(+1)+(-2)=0）；常見元素化合價：H為+1價，O為-2價，Na為+1價，Cl為-1價，F(xiàn)e為+2或+3價，Cu為+2價。應(yīng)用：書寫化學(xué)式（如Al為+3價，O為-2價，化學(xué)式為Al?O?）；計算元素化合價（如KMnO?中Mn的化合價：K為+1價，O為-2價，設(shè)Mn為x價，則(+1)+x+4×(-2)=0，x=+7）。3.化學(xué)方程式定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子（如2H?O通電2H?↑+O?↑），書寫原則包括：以客觀事實為依據(jù)（不能臆造不存在的反應(yīng)）；遵循質(zhì)量守恒定律（配平，使兩邊原子種類和數(shù)目相等）。書寫步驟：1.寫：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式（反應(yīng)物左，生成物右，中間用“=”連接）；2.配：用最小公倍數(shù)法或觀察法配平（如2H?O通電2H?↑+O?↑）；3.注：標(biāo)注反應(yīng)條件（如加熱△、點(diǎn)燃、通電）和狀態(tài)（氣體↑、沉淀↓，反應(yīng)物中無氣體或固體時標(biāo)注）。意義：宏觀：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（如2H?O通電2H?↑+O?↑表示水在通電條件下生成氫氣和氧氣）；微觀：表示反應(yīng)物和生成物的分子個數(shù)比（如2H?O表示2個水分子，生成2個H?分子和1個O?分子）；質(zhì)量：表示反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比（如2H?O的相對分子質(zhì)量總和為36，2H?為4，O?為32，質(zhì)量比為9:1:8）。（三）物質(zhì)的性質(zhì)與變化1.物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、溶解性）；化學(xué)性質(zhì)：需要發(fā)生化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性）。2.物質(zhì)的變化物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化（如汽油揮發(fā)、冰雪融化），只是狀態(tài)或形狀改變；化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化（如蠟燭燃燒、鐵生銹），伴隨放熱、發(fā)光、變色、生成氣體或沉淀等現(xiàn)象；本質(zhì)區(qū)別：有無新物質(zhì)生成。3.質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變；注意事項：“參加反應(yīng)”指實際參與反應(yīng)的物質(zhì)（不包括未反應(yīng)的雜質(zhì)），適用于所有化學(xué)變化。（四）溶液1.溶液的組成與特征組成：溶質(zhì)（被溶解的物質(zhì)，如食鹽水中的NaCl）和溶劑（能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，如食鹽水中的H?O）；特征：均一性（各部分濃度、性質(zhì)相同）、穩(wěn)定性（靜置后不分層）、混合物。2.溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量（單位：g）；影響因素：固態(tài)物質(zhì)：溫度（大多數(shù)隨溫度升高而增大，如KNO?；少數(shù)隨溫度升高而增大但幅度小，如NaCl；極少數(shù)隨溫度升高而減小，如Ca(OH)?）；氣態(tài)物質(zhì)：溫度（溫度升高，溶解度減小）、壓強(qiáng)（壓強(qiáng)增大，溶解度增大）。溶解度曲線：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，應(yīng)用包括：判斷某溫度下某物質(zhì)的溶解度（如20℃時，NaCl的溶解度約為36g）；比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大?。ㄈ?0℃時，NaCl的溶解度大于KNO?）；判斷某溶液是否飽和（如20℃時，100g水中溶解30gNaCl，未達(dá)到溶解度36g，屬于不飽和溶液）。3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值（表示溶液濃度），計算公式為：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）×100%=[溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)]×100%；應(yīng)用：計算溶質(zhì)或溶劑質(zhì)量（如配制100g10%的NaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量=100g×10%=10g，溶劑水的質(zhì)量=100g-10g=90g）；溶液稀釋（稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，如將100g20%的NaCl溶液稀釋到10%，需要加水的質(zhì)量=100g×20%/10%-100g=100g）。三、身邊的化學(xué)物質(zhì)（一）空氣與氧氣1.空氣的組成主要成分：按體積分?jǐn)?shù)計算，氮?dú)猓∟?）約78%，氧氣（O?）約21%，稀有氣體約0.94%，二氧化碳（CO?）約0.03%，其他氣體和雜質(zhì)約0.03%；測定空氣中氧氣含量的實驗（紅磷燃燒法）：原理：紅磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，使集氣瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，水進(jìn)入集氣瓶，進(jìn)入水的體積約等于消耗氧氣的體積；現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；冷卻后，水進(jìn)入集氣瓶，約占集氣瓶容積的1/5；結(jié)論：空氣中氧氣約占1/5體積；注意事項：紅磷要足量（確保消耗完氧氣）；裝置氣密性要好（防止空氣進(jìn)入）；冷卻后再打開止水夾（防止溫度過高，壓強(qiáng)過大，水進(jìn)入量少）。2.氧氣的性質(zhì)與用途物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水（液態(tài)氧和固態(tài)氧為淡藍(lán)色）；化學(xué)性質(zhì)：具有助燃性（支持燃燒）和氧化性（能與許多物質(zhì)反應(yīng)），如：與金屬反應(yīng)：3Fe+2O?點(diǎn)燃Fe?O?（劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體）；與非金屬反應(yīng)：C+O?點(diǎn)燃CO?（劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體）；與化合物反應(yīng)：2CO+O?點(diǎn)燃2CO?（劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰）。用途：供給呼吸（醫(yī)療急救、潛水）；支持燃燒（煉鋼、氣焊）。（二）水與常見的溶液1.水的組成電解水實驗：原理：2H?O通電2H?↑+O?↑；現(xiàn)象：電極上有氣泡產(chǎn)生，正極產(chǎn)生的氣體（O?）與負(fù)極產(chǎn)生的氣體（H?）體積比約為1:2；檢驗：正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃（O?）；負(fù)極氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（H?）；結(jié)論：水由氫元素（H）和氧元素（O）組成。2.水的凈化凈化方法：沉淀：靜置或加明礬（吸附懸浮雜質(zhì)，加速沉淀）；過濾：除去不溶性雜質(zhì)（如泥沙），用到的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺（注意“一貼二低三靠”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣；燒杯嘴靠玻璃棒，玻璃棒靠三層濾紙，漏斗下端靠燒杯內(nèi)壁）；吸附：用活性炭吸附色素和異味（物理變化）；蒸餾：除去可溶性雜質(zhì)，得到純凈水（物理變化）。硬水與軟水：硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水（如井水）；軟水：含有較少或不含可溶性鈣、鎂化合物的水（如蒸餾水）；檢驗：用肥皂水（硬水產(chǎn)生的泡沫少，浮渣多；軟水產(chǎn)生的泡沫多，浮渣少）；軟化方法：煮沸（生活中）、蒸餾（實驗室）。（三）碳和碳的氧化物1.碳的單質(zhì)種類：金剛石（硬度大，用于切割玻璃）、石墨（質(zhì)軟，用于鉛筆芯；有導(dǎo)電性，用于電極）、C??（足球狀分子，用于材料科學(xué)）；化學(xué)性質(zhì)：可燃性：C+O?點(diǎn)燃CO?（充分燃燒）；2C+O?點(diǎn)燃2CO（不充分燃燒）；還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO?↑（黑色固體變成紅色，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體）。2.二氧化碳的性質(zhì)與用途物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水（固態(tài)CO?稱為“干冰”，易升華，吸熱，用于人工降雨）；化學(xué)性質(zhì)：不燃燒也不支持燃燒（用于滅火）；與水反應(yīng)：CO?+H?O=H?CO?（碳酸使紫色石蕊試液變紅）；與堿反應(yīng)：CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O（用于檢驗CO?，澄清石灰水變渾濁）。用途：滅火、人工降雨、制冷劑、光合作用原料。（四）金屬與金屬材料1.金屬的物理性質(zhì)共性：有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性（如銅用于導(dǎo)線，鐵用于鐵鍋）；特性：汞（Hg）是液態(tài)金屬；金（Au）是黃色金屬；鎢（W）熔點(diǎn)最高（用于燈絲）。2.金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬活動性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au（活動性由強(qiáng)到弱）；化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)：4Al+3O?=2Al?O?（鋁表面形成致密的氧化膜，防止腐蝕）；與酸反應(yīng)：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑（排在H前面的金屬，生成氫氣）；與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu（排在前面的金屬，置換后面的金屬）。3.金屬的銹蝕與防護(hù)鐵生銹的條件：鐵與氧氣（或空氣）和水同時接觸；防銹措施：保持表面干燥（擦干凈自行車）、覆蓋保護(hù)層（涂油、噴漆）、改變金屬組成（制成不銹鋼）。（五）酸堿鹽1.常見的酸（HCl、H?SO?）物理性質(zhì)：HCl是無色有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)；H?SO?是無色粘稠液體，不易揮發(fā)；化學(xué)性質(zhì)：與指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色；與金屬反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl?+H?↑（生成淺綠色溶液）；與金屬氧化物反應(yīng)：Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O（鐵銹消失，生成黃色溶液）；與堿反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H?O（中和反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象）；與鹽反應(yīng)：Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O（生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體）。2.常見的堿（NaOH、Ca(OH)?）物理性質(zhì)：NaOH是白色固體，易溶于水，易潮解（用作干燥劑）；Ca(OH)?是白色粉末，微溶于水（其水溶液稱為石灰水）；化學(xué)性質(zhì)：與指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅；與非金屬氧化物反應(yīng)：2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O（用于吸收CO?）；與鹽反應(yīng)：2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?（生成藍(lán)色沉淀）。3.常見的鹽（NaCl、Na?CO?、NaHCO?）NaCl：食鹽的主要成分，用于調(diào)味、防腐劑、配制生理鹽水；Na?CO?：俗稱“純堿”，用于制造玻璃、造紙、紡織；NaHCO?：俗稱“小蘇打”，用于發(fā)酵粉、治療胃酸過多。四、化學(xué)實驗（一）基本操作藥品取用：固體用鑷子（塊狀）或藥匙（粉末狀）；液體傾倒時，瓶塞倒放，標(biāo)簽向手心；加熱操作：用酒精燈外焰加熱，試管內(nèi)液體體積不超過1/3，試管口不能對著人；過濾：除去不溶性雜質(zhì)，用到燒杯、玻璃棒、漏斗，注意“一貼二低三靠”；蒸發(fā)：從溶液中提取溶質(zhì)，用到蒸發(fā)皿、玻璃棒，蒸發(fā)時不斷攪拌，出現(xiàn)較多固體時停止加熱；氣密性檢查：將導(dǎo)管一端浸入水中，用手緊握試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后形成穩(wěn)定水柱，說明氣密性良好。（二）氣體制取氣體制取原理發(fā)生裝置收集方法檢驗方法O?2H?O?MnO?2H?O+O?↑固液不加熱型向上排空氣法、排水法帶火星的木條復(fù)燃CO?CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O固液不加熱型向上排空氣法澄清石灰水變渾濁H?Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑固液不加熱型向下排空氣法、排水法點(diǎn)燃，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠（三）物質(zhì)的檢驗與鑒別氣體檢驗：O?用帶火星的木條；CO?用澄清石灰水；H?用點(diǎn)燃的方法；離子檢驗：H?：紫色石蕊試液變紅，或與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣；OH?：無色酚酞試液變紅，或與銅鹽反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；Cl?：加入AgNO?溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解；SO?2?：加入BaCl?溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解；CO?2?：加入稀鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。五、化學(xué)計算（一）化學(xué)式的計算相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子相對原子質(zhì)量的總和（如Mr(H?O)=2×1+16=18）；元素質(zhì)量比：各元素相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)的乘積之比（如H?O中H、O元素質(zhì)量比=2×1:16=1:8）；元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（該元素相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）/相對分子質(zhì)量×100%（如H?O中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2×1/18×100%≈11.1%）。（二）化學(xué)方程式的計算步驟：設(shè)（設(shè)未知量）、寫（寫化學(xué)方程式）、找（找已知量和未知量的關(guān)系）、列（列比例式）、解（解比例式）、答（寫答案）；示例：計算6.8gH?O?完全分解生成O?的質(zhì)量：設(shè)生成O?的質(zhì)量為x；2H?O?MnO?2H?O+O?↑；68（2×(2×1+2×16)）:32（O?的相對分子質(zhì)量）=6.8g:x；68/32=6.8g/x；x=3.2g；答：生成O?的質(zhì)量為3.2g。（三）溶液的計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）×100%（如100g溶液中含10g溶質(zhì)，ω=10%）；溶液稀釋：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變（m?×ω?=m?×ω?，m?為濃溶液質(zhì)量，ω?為濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，m?為稀溶液質(zhì)量，ω?為稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。六、化學(xué)與社會發(fā)展（一）化學(xué)與能源化石燃料：煤、石油、天然氣（不可再生能源，燃燒產(chǎn)生SO?、NO?等污染物，導(dǎo)致酸雨）；新能源：太陽能、風(fēng)能、水能、核能（可再生能源，污染小）。（二）化學(xué)與材料金屬材料：純金屬（Fe、Cu）、合金（鋼、鋁合金，硬度大、熔點(diǎn)低）；有機(jī)合成材料：塑料（聚乙烯、聚氯乙烯）、合成纖維（滌綸、錦綸）、合成橡膠（丁苯橡膠）；復(fù)合材料：玻璃鋼、碳纖維復(fù)合材料（強(qiáng)度高、重量輕）。（三）化學(xué)與環(huán)