汕頭市2021屆普通高中畢業(yè)班教學質(zhì)量監(jiān)測化學科注意事項：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、學校、座位號、考生號填寫在答題卡上。2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。寫在本試卷上無效。3.回答第II卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1O-16C-12N-14F-19Cl-35.5Cu-64第Ⅰ卷一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合要求。1.中國茶文化博大精深，潮汕功夫茶更是其中的典型代表，泡茶步驟包括：“治器、納茶、候湯、沖茶、刮沫、淋罐、燙杯、灑茶”。文中未涉及下列操作方法的是A．萃取B．溶解C．過濾D．干餾2.新冠疫情雖然在我國得到了控制，但仍不能掉以輕心，下列有關說法正確的是A．可用免洗手消毒液代替日常的洗手B．推廣使用對環(huán)境友好無殘留的消毒劑C．“84”消毒液的消毒原理與酒精相同D．購買進口冷凍食品時不用擔心新冠病毒殘留3.研究物質(zhì)可從微觀辨析角度認識，下列說法不正確的是A．二氧化硅的分子式為SiO2B．甲酸的結構式為C．氯化銨的電子式為D．核內(nèi)中子數(shù)為21的K表示為4.常溫下水溶液中能大量共存的一組離子是A．Na+、Cl-、H+、MnO4-B．Al3+、NH4+、Al02-、SO42-C．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+D．Ag+、NO3-、Fe3+、I-5.有機物與人類的生產(chǎn)、生活息息相關，下列說法不正確的是A．植物油利用氫化反應提高其飽和度使其不易變質(zhì)B．纖維素可在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為葡萄糖供給能量C．苯酚能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而起消毒作用D．油脂通過皂化反應生成高級脂肪酸鹽，可制成肥皂6.實驗是培養(yǎng)學生化學興趣的最好途徑，下列裝置能實現(xiàn)實驗目的的是A．用裝置甲收集NH3B．用裝置乙稀釋濃H2SO4C．用裝置丙制取乙酸乙酯D．用裝置丁比較Na2CO3和NaHCO3的穩(wěn)定性7.NH3作為重要化工原料，工業(yè)上常用來制HNO3，中間發(fā)生反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<0,某溫度下，在容積為1L的密閉容器中充入2.0molNH3(g)和2.5molO2(g)，測得平衡時c(NO)為1.5mol/L。下列說法正確的是A．升高溫度，可使NO的濃度增大B．容器內(nèi)密度保持不變，可說明反應達到平衡狀態(tài)C．達到平衡后通入O2，正反應速率逐漸增大D．NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為75%8.疫情期間，消毒劑如氯仿、84消毒液、雙氧水等起到重要作用。設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是A．標準狀況下，11.2L氯仿(CHCl3)含有C-Cl數(shù)目為1.5NAB．1L1mol/LNaClO溶液中含有ClO-數(shù)目為NAC．常溫下，1molCl2與NaOH溶液反應制漂白液時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD．17gH2O2中含有過氧鍵數(shù)目為NA9.電化學腐蝕與防護一直是科研人員的研究熱點，下列有關說法不正確的是A．在港珠澳大橋的鋼管樁上鑲嵌鋁塊保護鋼管樁B．為保護水庫的鋼鐵閘門，常將閘門與電源正極相連C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易生鐵銹D．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠10.某工廠利用閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：下列表述不正確的是A．濾渣1的成分只有SiO2B．“氧化除雜”中加入ZnO的目的是調(diào)節(jié)溶液pH值，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀C．“還原除雜”中發(fā)生反應：Zn+Cd2+Zn2++CdD．濾液經(jīng)電解后在陰極獲得金屬鋅二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分，每小題只有一個選項符合要求。11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的1/4，Y是地殼中含量最高的金屬元素，X與Z同一主族，WX2在疫情期間常用作消毒劑、漂白劑。下列有關敘述正確的是A．X、Y、W形成化合物YW3、WX2，其化學鍵類型不同B．離子半徑的大小關系：W－>Z2－>Y3+>X2－C．X、Z形成的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：H2Z>H2XD．相同質(zhì)量下,WX2的漂白效果遠強于W212.2021年亞青會將在鮀城汕頭舉辦，在場館建設中用到一種耐腐蝕、耐高溫的涂料是以某雙環(huán)烯酯（）為原料制得的，下列說法不正確的是A．1mol雙環(huán)烯酯能與2molH2發(fā)生加成反應B．該雙環(huán)烯酯分子中至少有12個原子共平面C．該雙環(huán)烯酯的水解產(chǎn)物均能使酸性高錳酸鉀褪色D．該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物一氯代物有9種13.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A常溫下將鋁片插入濃硫酸中無氣泡產(chǎn)生鋁與濃硫酸不反應B將亞硫酸鈉樣品溶于水，滴加稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀亞硫酸鈉樣品已變質(zhì)C將補鐵劑（含F(xiàn)eSO4）溶于鹽酸后，滴加鐵氰化鉀溶液無明顯現(xiàn)象補鐵劑已完全變質(zhì)D向酸性高錳酸鉀溶液中滴加乙醇紫色褪去乙醇發(fā)生還原反應14.鋯的氧化物離子Zr2O4+能催化作用于CO與N2O的反應，減少其對環(huán)境的污染。反應過程如圖1所示，下列敘述不正確的是圖1圖1A．Zr2O3+是反應中間產(chǎn)物B．Zr2O4+轉(zhuǎn)化為Zr2O3+的氧化劑是COC．反應過程中Zr的成鍵數(shù)目發(fā)生改變D．催化循環(huán)的總反應為CO+N2ON2+CO215.我國學者以單原子Fe-N-C為催化劑，在1,2-二氯乙烷電催化脫氯方面取得新進展，同時回收乙烯和對氯苯甲醚。如圖2所示，下列有關說法不正確的是圖2圖2A．該電池在催化劑作用下實現(xiàn)了氯原子的轉(zhuǎn)移，減少環(huán)境污染且經(jīng)濟價值高B．電極a與電源正極相連C．電極b發(fā)生電極反應：D．電池工作時，氯離子在陰極生成后移向陽極16.常溫下，在H2R及鈉鹽的溶液中，H2R、HR－、R2－的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化關系如圖3所示。已知Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11，下列敘述正確的是圖3圖3A．溶液中存在：c(R2－)+c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)B．Ka1(H2R)＝10－4.3C．等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水大D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應：2CO32-＋H2R=2HCO3－＋R2－第Ⅱ卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第17題～第19題為必考題，每個試題考生都必須做答。第20題～第21題為選考題，考生根據(jù)要求做答。17.（14分）高錳酸鉀（KMnO4）又名灰錳氧，在實驗室、化工生產(chǎn)、醫(yī)療等領域有廣泛的應用。某實驗小組利用MnO2為原料，與KClO3和KOH共熔制得錳酸鉀，再利用歧化法制備高錳酸鉀。實驗原理：反應1：反應2：3K2MnO4+4CH3COOH=2KMnO4+MnO2+4CH3COOK+2H2O實驗步驟：Ⅰ.將2.5gKClO3和5.2gKOH倒入鐵坩堝中，加熱熔融后將3gMnO2分多次加入并攪拌至干涸，繼續(xù)加熱5min，得到墨綠色熔融物；Ⅱ.將熔融物冷卻后倒入盛有60ml蒸餾水的燒杯中，控制反應溫度在90℃，待固體溶解后滴加6.0mol/L醋酸調(diào)節(jié)pH值，待反應完全后抽濾，得到初產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗室常用高錳酸鉀制O2，應選擇下列哪套裝置（2）①步驟Ⅰ中，墨綠色熔融物為（化學式）。②反應1的化學方程式為。③鐵坩堝不能換成瓷坩堝，原因是。（3）步驟Ⅱ中控制反應溫度的方法是。（4）本實驗采用6.0mol/L醋酸來控制的pH值使錳酸鉀發(fā)生歧化，用酸度計測得不同歧化酸度對高錳酸鉀的產(chǎn)量、產(chǎn)率影響，結果如下表：實驗編號pH值產(chǎn)量/g平均產(chǎn)率/%111.042.0656.5210.502.2461.7310.002.3364.249.502.1358.659.041.8651.3由表中數(shù)據(jù)得到結論。（5）為測定產(chǎn)品純度，可取一定質(zhì)量的KMnO4樣品配成溶液，將其滴入2mol/L硫酸酸化的Na2C2O4標準溶液中，滴定終點的判斷是18.（14分）氟化工產(chǎn)業(yè)被稱為“黃金產(chǎn)業(yè)”，我國是世界最大氟化工初級產(chǎn)品生產(chǎn)國和出口國。用工業(yè)副產(chǎn)品氟硅酸（H2SiF6）制備氟化銨（NH4F）聯(lián)產(chǎn)氟化鎂的流程如下：回答下列問題：（1）寫出反應①的化學方程式__________________________。操作①的名稱：___________。（2）工業(yè)生產(chǎn)中“反應①”的最佳溫度為80℃，除考慮溫度對速率的影響，請結合已有知識分析溫度不宜過高的原因：____________________________________。（3）從濾液獲得晶體的“一系列操作”是____________、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥，其中“降溫速率對收率影響”如圖所示，則最佳降溫速率為_______min·℃-1。（4）寫出反應②的離子方程式________________________________。該流程中的副產(chǎn)品為__________。（5）氟化銨含量的測定；稱取mg樣品于塑料燒杯中加水溶解，加入足量甲醛溶液，搖勻靜置，滴加2-3滴酚酞指示劑，用0.5mol/L的氫氧化鈉標準液滴定至終點，消耗氫氧化鈉體積VmL，同時做空白對照實驗消耗氫氧化鈉體積為V0mL。（已知：4NH4++6HCHO→(CH2)6N4H++3H++6H2O,1mol(CH2)6N4H+消耗1molNaOH）①請結合離子方程式解釋氟化銨樣品不能在玻璃燒杯中溶解的原因：__________________。②計算樣品中氟化銨的含量為__________。19.（14分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用，但同時又是環(huán)境污染的主要物質(zhì)，研究其轉(zhuǎn)化規(guī)律一直是科學家們的熱點問題?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知氮氧化物轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖(圖中表示生成2molNO2的能量變化)。1molNO氧化為NO2的焓變△H=_______kJ/mol。（2）某溫度下，反應的平衡常數(shù)如下：a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g)

K=6.7×1016b.2NO(g)N2(g)+O2(g)K=2.2×1030分解反應趨勢較大的反應是____(填“a”或“b”)；反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的K=___________。（3）已知反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的正反應速率v正=k1cm(NO)cn(O2)，其中k為速率常數(shù)，該反應的歷程為：第一步：NO+NON2O2

快速平衡第二步：N2O2+O22NO2

慢反應其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：v(正)=k1c2(NO)，ν(逆)=k－1c(N2O2)。下列敘述不正確的是_______(填字母)。A.第一步反應的平衡常數(shù)K=k1/k-1B.第二步的活化能比第一步的活化能高C.υ(第一步的正反應)>υ(第二步的反應)D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效（4）二氯氨(NHCl2)是由氨氣遇氯氣生成的化合物，常用作飲用水二級消毒劑，在中性、酸性環(huán)境中會與水反應生成具有強殺菌作用的物質(zhì)，該物質(zhì)的電子式為__________。（5）在恒溫條件下，將2molCl2和1molNH3充入某密閉容器中發(fā)生反應：2C12(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，測得平衡時Cl2和HC1的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示。則A、B、C三點中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是____點(填“A”“B”或“C”)；計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=___________(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。)20.[化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)](14分)Cu的導電性能好，在電氣工業(yè)中有著廣泛的應用，石墨為常見導體，是制作電極的良好材料，Si是優(yōu)良的半導體材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）Cu的價電子排布式為_______________。第二電離能(I2)比較，I2（Cu）___I2（Zn）（填“大于”或“小于”），原因是_________________________________________。（2）Cu2O有半導體性質(zhì)，不溶于水，可溶于氨水生成[Cu(NH3)2]+，1mol[Cu(NH3)2]+中共價鍵的數(shù)目為__________。（3）石墨中C的雜化方式為________。α-石墨和β-石墨結構如圖(a)、(b)所示，已知：C(α-石墨，s)=C(β-石墨，s)ΔH=+0.586kJ·mol?1，ΔH數(shù)值小，易轉(zhuǎn)化。請從石墨晶體結構的角度分析ΔH數(shù)值小的原因是_________