（人教版選修4）第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》質(zhì)量驗收試題（時間：50分鐘滿分：100分）一、單項選擇題(每小題4分，每小題只有一個正確選項，共50分)1．下列操作中，能使H2OH＋＋OH－平衡向右移動且溶液呈酸性的是(B)A．向水中加入H2SO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固體C．向水中加入NaHCO3溶液D．向水中加入NaHSO4溶液解析：A選項硫酸抑制水的電離；B選項硫酸鋁中鋁離子促進水的電離，且溶液呈酸性；C選項碳酸氫鈉溶液顯堿性；D選項硫酸氫鈉電離出的H＋抑制水的電離。2．將pH＝3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合后，混后液均呈中性①bL1×10－3mol·L－1的氨水②cLc(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水③dLc(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液，其中a、b、c、d的關系正確的是(A)A．b>a＝d>c B．a(chǎn)＝b>c>dC．a(chǎn)＝b>d>c D．c>a＝d>b解析：pH＝3的鹽酸中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，與c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合，混合液呈中性時二者的體積相等，故a＝d；NH3·H2O為弱堿，若1×10－3mol·L－1的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合，則正好完全反應生成NH4Cl，NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液呈酸性，故若要使溶液呈中性則應使b>a；c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水中c(NH3·H2O)>1×10－3mol·L－1，故與pH＝3的鹽酸混合，若要使溶液呈中性，則應使a>c，故有b>a＝d>c。3．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，化合物WX能抑制水的電離，離子化合物Y2Z能促進水的電離。則Y元素是(C)A．Li B．FC．Na D．Cl解析：抑制水電離的一定為酸或堿，又因WX中含兩種元素，所以W為H，X為F；由離子化合物Y2Z可知Y的化合價只能為＋1價，該化合物為Na2S。4．下列說法正確的是(C)A．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，若a>7時，則該溶液的pH一定為14－aB．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同C．溫度一定時，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw不變D．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低解析：A選項，常溫下，純水中水電離出的c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，此溶液中水電離出的c(H＋)<1×10－7mol·L－1，抑制水的電離，為酸溶液或堿溶液，如果為酸溶液，則溶液中的c(OH－)＝水電離出的c(OH－)＝1×10－amol·L－1，溶液中的c(H＋)＝1×10a－14mol·L－1，pH＝14－a，如果溶液為堿溶液，溶液中的c(H＋)＝水電離出的c(H＋)＝10－amol·L－1，pH＝a，錯誤；B選項，CH3COONa促進水的電離，NH3·H2O抑制水的電離，錯誤；溫度不變，Kw不變，C選項正確；D選項，稀釋過程中c(H＋)降低，依據(jù)Kw＝c(OH－)·c(H＋)不變，所以c(OH－)增大，錯誤。5．下列說法正確的是(A)A．pH＝2的H2SO4與pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比為1∶10B．0.2mol·L－1與0.1mol·L－1醋酸中c(H＋)之比為2∶1C．100℃時，純水的pH＝6，顯酸性D．100mL，pH＝3的鹽酸和醋酸溶液，分別與足量鋅反應后，所得H2的質(zhì)量相等解析：pH＝2的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.01mol·L－1，pH＝1的HNO3溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，二者c(H＋)之比為1∶10。6．下列敘述正確的是(A)A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)等于1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強弱解析：Kw＝c(H＋)·c(OH－)，且Kw只與溫度有關，所以，在常溫下，純水，酸性、堿性或中性稀溶液，其Kw＝1×10－14；在溫度不確定時，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7mol·L－1；0.2mol/LCH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小，所以，0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；當c(H＋)或c(OH－)大于1mol·L－1時，用pH表示溶液的酸堿性就不簡便了，所以，當c(H＋)或c(OH－)大于1mol·L－1時，一般不用pH表示溶液的酸堿性，而是直接用c(H＋)或c(OH－)來表示。7．下列說法正確的是(A)A．0.1mol·L－1的醋酸加水稀釋，c(H＋)/c(OH－)減小B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)，后者用時少C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW變大D．常溫下，V1LpH＝11的NaOH溶液與V2LpH＝3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2解析：體積、pH均相同的醋酸和鹽酸，起始時c(H＋)相同，但隨著反應的進行，促進CH3COOH的電離，醋酸中c(H＋)大于鹽酸的，反應速率快，完全溶解等量的鎂粉(少量)時用時少，B錯；向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，但KW只與溫度有關，故KW保持不變，C錯；若HA為強酸，則V1＝V2，若HA為弱酸，則V1>V2，D錯。8.在25℃時，用0.125mol·L－1的標準鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點代表的pH為(B)A．12 B．13C．10 D．11解析：從圖知V(鹽酸)＝20mL時，pH＝7，酸堿正好完全中和。c(NaOH)·V(NaOH溶液)＝c(HCl)·V(鹽酸)，c(NaOH)＝eq\f(0.125mol/L×20×10－3L,25.00×10－3L)＝0.1mol/L，則開始時c(H＋)＝eq\f(Kw,c(OH－))＝eq\f(1×10－14,0.1)mol/L＝10－13mol/L，pH＝13。9．如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是(B)A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．P點時恰好完全中和，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D．酚酞不能用作本實驗的指示劑解析：由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等，都是0.1mol·L－1，A項錯誤；P點時鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故B項正確；曲線a對應的溶液起點的pH等于1，故曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，C項錯誤；強酸和強堿的中和滴定，達到終點時溶液為中性，指示劑選擇酚酞或甲基橙都可以，D項錯誤。10．pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是(D)A．A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強C．a(chǎn)＝5時，A是弱酸，B是強酸D．若A、B都是弱酸，則5＞a＞2解析：pH相同的兩酸稀釋相同倍數(shù)，B的pH變化小，說明B是比A弱的酸，則pH相同的兩酸的物質(zhì)的量濃度是c(B)＞c(A)，稀釋后A酸的pH大于B酸的pH，故A酸的c(H＋)小于B酸的c(H＋)，A酸溶液酸性較弱。若是pH＝2的強酸稀釋到原來的1000倍，稀釋后的c(H＋)＝eq\f(10－2mol·L－1,1000)＝10－5mol·L－1，pH＝5，弱酸中因存在弱酸的電離平衡，加水稀釋，電離平衡右移，故2＜pH＜5。二、非選擇題（本題包括4小題，共50分）11．（每空2分，共10分）某學生用0.1mol·L－1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：A．移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cmE．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度就此實驗完成填空：(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_______________；(2)上述B步驟操作的目的是_________________________________________________；(3)上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是_______________________________________________；(4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是___________________________________________；(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結果產(chǎn)生的影響是________________________________________________________。答案：(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去滴定管內(nèi)壁附著的水，防止將標準溶液稀釋產(chǎn)生誤差(3)使測得的未知溶液濃度偏大(4)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色(5)使測得的未知溶液濃度偏小，原因是同質(zhì)量的NaOH中和的鹽酸比KOH中和的鹽酸多解析：(3)若用待測液潤洗錐形瓶，則錐形瓶內(nèi)所取待測液偏多，消耗標準液也將偏多，導致結果偏大。(5)若用含NaOH的KOH溶液滴定鹽酸，因為M(NaOH)<M(KOH)，所以配制標準液中c(OH－)偏大，測得鹽酸濃度偏小。12．（除標注外，每空2分，共15分）某同學欲用已知物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞溶液作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________________。直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由________色變?yōu)開_______色，且半分鐘不恢復原色，立即停止滴定。(2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填序號)。A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液 B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出(3)若第一次滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如下圖所示。則起始讀數(shù)為V1＝__________mL，終點讀數(shù)V2＝________mL。(4)再結合下表數(shù)據(jù)，計算被測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1。滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標準鹽酸的體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.00V1V2第二次10.004.1021.10第三次10.000.4017.60答案：(1)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化紅無(2)DE(3)9.0026.10(4)0.1710（3分）13.（除標注外，每空2分，共13分）為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.01mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測出0.01mol·L－1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？(填“是”或“否”)________，并說明理由：___________________________________________________________________。(2)乙取出10mL0.01mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH＝a，然后用蒸餾水將其稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b值應滿足什么條件？________(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10mL0.01mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試劑，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，顏色變________(填“深”或“淺”)。(4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個既合理又簡便的方案證明一水合氨是弱電解質(zhì)：____________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)是0.01mol·L－1氨水的pH＝10，說明c(OH－)＝10－4mol·L－1，NH3·H2O沒有完全電離（3分）(2)a－2<b<a（3分）(3)淺(4)取一張pH試紙，再用玻璃棒蘸取0.1mol·L－1NH4Cl溶液，點在pH試紙上，顯色后跟標準比色卡對照，讀出其pH，若pH<7，則證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)（3分）解析：(1)由于NH3·H2O為一元堿，0.01mol·L－1氨水中，c(OH－)＝10－4mol·L－1，證明NH3·H2O部分電離，是弱電解質(zhì)；(2)若NH3·H2O是強電解質(zhì)，稀釋過程中OH－總數(shù)可看成不變，稀釋后c(OH－)＝10－16＋amol·L－1；若NH3·H2O是弱電解質(zhì)，稀釋過程中電離平衡向生成OH－方向移動，溶液中OH－的總數(shù)增加，所以稀釋100倍后c(OH－)>10－16＋amol·L－1；(3)0.01mol·L－1氨水(滴有酚酞)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，NHeq\o\al(＋,4)使NH3·H2O的電離平衡逆向移動，從而使溶液的pH降低。所以用這種方法證明一水合氨是弱電解質(zhì)不嚴密；(4)從題干中給出的試劑看，還可以選用pH試紙、0.1mol·L－1NH4Cl溶液