山東化學(xué)高一題目及答案一、選擇題（每題3分，共30分）1.下列物質(zhì)中，屬于混合物的是：A.純水B.空氣C.氧氣D.氫氣答案：B2.根據(jù)化學(xué)方程式2H2+O2→2H2O，下列說法正確的是：A.氫氣和氧氣反應(yīng)生成水B.2個氫分子和1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子C.氫氣和氧氣反應(yīng)生成2個水分子D.2個氫分子和2個氧分子反應(yīng)生成2個水分子答案：B3.下列物質(zhì)中，屬于酸的是：A.HClB.NaOHC.CaCO3D.NaCl答案：A4.金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A.2Na+2H2O→2NaOH+H2B.Na+H2O→NaOH+H2C.2Na+H2O→2NaOH+2H2D.2Na+2H2O→2NaOH+2H2答案：D5.下列元素中，屬于非金屬元素的是：A.NaB.ClC.FeD.Mg答案：B6.根據(jù)元素周期表，下列元素中，原子序數(shù)最大的是：A.氫（H）B.氧（O）C.碳（C）D.氮（N）答案：B7.下列化合物中，屬于共價化合物的是：A.NaClB.HClC.MgOD.Fe2O3答案：B8.根據(jù)化學(xué)方程式，下列物質(zhì)中，可以作為氧化劑的是：A.COB.H2C.O2D.Fe答案：C9.下列物質(zhì)中，屬于堿的是：A.H2SO4B.NaOHC.HClD.NH4Cl答案：B10.根據(jù)化學(xué)方程式，下列物質(zhì)中，可以作為還原劑的是：A.COB.H2C.O2D.Fe答案：B二、填空題（每題2分，共20分）1.請寫出氫氣燃燒的化學(xué)方程式：______________________。答案：2H2+O2→2H2O2.請寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。答案：Fe+2HCl→FeCl2+H23.請寫出氧化銅與氫氣反應(yīng)生成銅和水的化學(xué)方程式：______________________。答案：CuO+H2→Cu+H2O4.請寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳的化學(xué)方程式：______________________。答案：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO25.請寫出鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的化學(xué)方程式：______________________。答案：Zn+H2SO4→ZnSO4+H26.請寫出鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉的化學(xué)方程式：______________________。答案：4Na+O2→2Na2O7.請寫出鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂的化學(xué)方程式：______________________。答案：2Mg+O2→2MgO8.請寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉的化學(xué)方程式：______________________。答案：2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H29.請寫出氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的化學(xué)方程式：______________________。答案：Cl2+H2O→HCl+HClO10.請寫出氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨的化學(xué)方程式：______________________。答案：2NH3+H2SO4→(NH4)2SO4三、簡答題（每題10分，共20分）1.請簡述什么是氧化還原反應(yīng)，并給出一個例子。答案：氧化還原反應(yīng)是指在化學(xué)反應(yīng)中，原子或離子之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。氧化是指原子或離子失去電子，還原是指原子或離子獲得電子。例如，銅與硝酸銀溶液反應(yīng)，銅失去電子被氧化，硝酸銀中的銀離子獲得電子被還原，化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag。2.請簡述什么是酸堿中和反應(yīng)，并給出一個例子。答案：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水的過程。例如，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：HCl+NaOH→NaCl+H2O。四、計算題（每題10分，共30分）1.已知氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的化學(xué)方程式為2H2+O2→2H2O，若反應(yīng)中消耗了6.02×10^23個氫氣分子，請計算生成水的質(zhì)量。答案：首先，根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)，6.02×10^23個氫氣分子相當(dāng)于1摩爾氫氣。根據(jù)化學(xué)方程式，2摩爾氫氣與1摩爾氧氣反應(yīng)生成2摩爾水。因此，1摩爾氫氣可以生成1摩爾水。水的摩爾質(zhì)量為18克/摩爾，所以生成水的質(zhì)量為18克。2.已知鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl→FeCl2+H2，若反應(yīng)中消耗了5.6克鐵，計算生成氫氣的質(zhì)量。答案：首先，根據(jù)鐵的摩爾質(zhì)量（55.85克/摩爾），5.6克鐵相當(dāng)于0.1摩爾鐵。根據(jù)化學(xué)方程式，1摩爾鐵與2摩爾鹽酸反應(yīng)生成1摩爾氫氣。因此，0.1摩爾鐵可以生成0.1摩爾氫氣。氫氣的摩爾質(zhì)量為2克/摩爾，所以生成氫氣的質(zhì)量為0.2克。3.已知碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2，若反應(yīng)中消耗了10克碳酸鈣，計算生成二氧化碳的質(zhì)量。答案：首先，根據(jù)碳酸鈣的摩爾質(zhì)量（