云南省宣威市第四中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中綜合測(cè)試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L－1NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（）A．加入合金的質(zhì)量不可能為6.4gB．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC．沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150mLD．溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇溶液中含有氫原子數(shù)為12NAC．工業(yè)合成氨每斷裂NA個(gè)N≡N鍵，同時(shí)斷裂6NA個(gè)N-H鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡D．100mL12mol/L的濃HNO3與過(guò)量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA3、食品包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧過(guò)程與電化學(xué)知識(shí)相關(guān)。下列分析正確的是A．脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)食品保質(zhì)期B．脫氧過(guò)程中炭作原電池正極，電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2OC．含有0.56g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣168mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化4、甲烷直接氧化制甲醇是富有挑戰(zhàn)性的課題，Sen等在CF3COOH水溶液中成功將甲烷轉(zhuǎn)化為CF3COOCH3(水解生成CH3OH)，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．上述反應(yīng)的總反應(yīng)式為CH4＋CF3COOH＋O2→CF3COOCH3B．CF3COOCH3水解生成CH3OH的反應(yīng)式為CF3COOCH3＋H2O→CF3COOH＋CH3OHC．Pd2＋是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物D．每生成1molCH3OH，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為22.4L5、明礬[KA1(SO4)2·12H2O]是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。采用廢易拉罐制備明礬的過(guò)程如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用B．從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、FeC．“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D．上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO36、NaCN(氰化鈉)有毒，是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，可用于化學(xué)合成、電鍍、冶金等。下列說(shuō)法不正確的是A．NaCN中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和極性鍵B．NaCN中碳元素顯+4價(jià)C．NaCN與過(guò)量過(guò)氧化氫反應(yīng)時(shí)有NH3生成，在該反應(yīng)中，NH3既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物D．實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí)，先將NaCN固體溶解在較濃的NaOH溶液中，再加水稀釋7、NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液可發(fā)生反應(yīng)：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）。下列敘述中正確的是A．生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4B．反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小C．該反應(yīng)中NO2﹣被還原D．X可以是鹽酸8、將鋁、鐵物質(zhì)的量均為0.2mol的某種鋁鐵合金粉末分別于下列溶液充分反應(yīng)（溶液均過(guò)量），放出氫氣最多的是A．18.4mol·L-1H2SO4溶液B．1.5mol·L-1HCl溶液C．4mol·L-1HNO3溶液D．3mol·L-1NaOH溶液9、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符的是()A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B．SO2氣體通入新制氯水中C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D．CO2氣體通入澄清石灰水中10、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列解決問(wèn)題的方法不可行的是A．為加快漂白精的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸B．為防止海鮮腐爛，可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中C．為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素CD．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化11、下列有關(guān)元素的說(shuō)法正確的是A．ⅠA族與ⅦA族元素間一定形成離子化合物B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7C．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)D．元素周期表中的117號(hào)元素（Uus）位于第七周期、ⅦA族12、下列物質(zhì)變化過(guò)程中，化學(xué)鍵發(fā)生變化的是A．硬鋁熔化 B．硫磺升華 C．煤油揮發(fā) D．蔗糖溶解于水13、已知：pKa=-lgKa，25℃時(shí)，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20ml0.1mol?L-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/LB．b點(diǎn)所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)C．c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)D．d點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(SO32-)14、硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1B．若0.5molNa2S2O3作還原劑；則轉(zhuǎn)移4mol電子C．當(dāng)Na2S2O3過(guò)量時(shí)，溶液能出現(xiàn)渾濁D．硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后，溶液的pH降低15、下列敘述正確的是()A．高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，說(shuō)明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸強(qiáng)B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸C．石灰抹墻、水泥砌墻的硬化過(guò)程原理相同D．玻璃窯中出來(lái)的氣體的主要成分是二氧化碳16、HgCl2的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑，已知HgCl2的熔點(diǎn)是277℃，熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，則下列關(guān)于HgCl2的敘述中正確的是（）①HgCl2屬于共價(jià)化合物②HgCl2屬于離子化合物③HgCl2屬于非電解質(zhì)④HgCl2屬于弱電解質(zhì)A．①③ B．①④ C．②③ D．②④二、非選擇題（本題包括5小題）17、高分子材料PET聚酯樹(shù)脂和PMMA的合成路線如下圖:已知:I.RCOOR′+R"OHRCOOR"+R′OH(R.R'、R"代表烴基)II.(R

代表烴基)。(1)PMMA

單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______，PET單體中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______。(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(3)若反應(yīng)④得到的某一條鏈狀產(chǎn)物聚合度為n，則縮聚反應(yīng)中脫去的小分子有（___）個(gè)。(4)PMMA單體有多種同分異構(gòu)體，某種異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：①不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②不能使溴水褪色③分子內(nèi)沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu)④核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:__________；另一種異構(gòu)體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團(tuán)種類會(huì)減少一種，則H合理的結(jié)構(gòu)共有___種(不考慮立體異構(gòu)和空間異構(gòu))。18、A、B、C、D、E五瓶透明溶液分別是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一種。已知:①A與D反應(yīng)有氣體生成,②A與E反應(yīng)有沉淀生成,③B與E反應(yīng)有沉淀生成,④B與C反應(yīng)有沉淀生成,⑤C與D反應(yīng)有氣體生成,⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）B為_(kāi)_________。（2）向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液,直至不再生成沉淀,該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________，沉淀完全后,繼續(xù)滴加C溶液,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________。（3）向C溶液中加入Zn粒,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。19、某同學(xué)在做濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到銅片表面變黑，于是對(duì)黑色物質(zhì)的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（1）用如右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1。（加熱和夾持儀器已略去）實(shí)驗(yàn)1：銅片與濃硫酸反應(yīng)操作現(xiàn)象加熱到120℃~250℃銅片表面變黑，有大量氣體產(chǎn)生，形成墨綠色濁液繼續(xù)加熱至338℃銅片上黑色消失，瓶中出現(xiàn)“白霧”，溶液略帶藍(lán)色，瓶底部有較多灰白色沉淀①裝置B的作用是________；裝置C中盛放的試劑是_______。②為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___________。（2）探究實(shí)驗(yàn)1中120℃~250℃時(shí)所得黑色固體的成分。（提出猜想）黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種。（查閱資料）資料1：亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN）6]是Cu2+的靈敏檢測(cè)劑，向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液，生成紅棕色沉淀。資料2：CuSCu2S黑色結(jié)晶或粉末灰黑色結(jié)晶或粉末難溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸難溶于稀硫酸和濃鹽酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水（設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)2.探究黑色固體中是否含CuO操作現(xiàn)象i.取表面附著黑色固體的銅片5片，用清水洗干凈，放入盛有10mL試劑A的小燒杯中，攪拌黑色表層脫落，露出光亮的銅片ii.取出銅片，待黑色沉淀沉降上層溶液澄清、無(wú)色①試劑A是_________。②甲認(rèn)為ii中溶液無(wú)色有可能是Cu2+濃度太小，于是補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了溶液中不含Cu2+，補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______。實(shí)驗(yàn)3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S操作現(xiàn)象i.取實(shí)驗(yàn)2中黑色固體少許，加入適量濃氨水，振蕩后靜置有固體剩余，固液分界線附近的溶液呈淺藍(lán)色ii.另取實(shí)驗(yàn)2中黑色固體少許，加入適量濃鹽酸，微熱后靜置有固體剩余，溶液變成淺綠色（獲得結(jié)論）由實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可得到的結(jié)論是：實(shí)驗(yàn)1中，120℃~250℃時(shí)所得黑色固體中_______。（實(shí)驗(yàn)反思）分析實(shí)驗(yàn)1中338℃時(shí)產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，同學(xué)們認(rèn)為是較低溫度時(shí)產(chǎn)生的黑色固體與熱的濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)造成。已知反應(yīng)的含硫產(chǎn)物除無(wú)水硫酸銅外還有二氧化硫，則黑色固體消失時(shí)可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。20、自來(lái)水是自然界中的淡水經(jīng)過(guò)絮凝、沉淀、過(guò)濾、消毒等工藝處理后得到的。常用的自來(lái)水消毒劑有二氧化氯（ClO2）和高鐵酸鉀（K2FeO4）等。（1）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。資料：ClO2常溫下為易溶于水而不與水反應(yīng)的氣體，水溶液呈深黃綠色，11℃時(shí)液化成紅棕色液體。以NaClO3和HCl的乙醇溶液為原料制備ClO2的反應(yīng)為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。①冰水浴的作用是____________。②NaOH溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。（2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，觀察到____，證明ClO2具有氧化性。（3）ClO2在殺菌消毒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（ClO2-），需將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去。下列試劑中，可將ClO2-轉(zhuǎn)化為Cl-的是_____________________（填字母序號(hào)）。a.FeSO4b.O3c.KMnO4d.SO2（4）K2FeO4是一種新型、綠色的多功能凈水劑，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等性能為一體。實(shí)驗(yàn)室制備K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵，并不斷攪拌。①上述制備K2FeO4反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。②凈水過(guò)程中，K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是____________。21、機(jī)動(dòng)車排放的污染物主要有碳?xì)浠衔?、一氧化碳和氮氧化物等。I．汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1＝?393.5kJ·mol?12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2＝?221.0kJ·mol?1N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3＝+180.5kJ·mol?1CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式是_________________________。（2）研究CO和NO的催化反應(yīng)，用氣體傳感器測(cè)得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時(shí)間NO和CO濃度如下表：時(shí)間（s）012345c(NO)/（10?4mol·L?1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/（10?3mol·L?1)3.603.052.852.752.702.70①前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO)＝______mol·L?1·s?1。②L、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖A表示L一定時(shí)，NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關(guān)系______，并簡(jiǎn)述理由：______________________________。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)______（填“>”、“<”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。②若在2L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則k正︰k逆=___________。（保留一位小數(shù)）II.有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=?34.0kJ·mol?1，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附?，F(xiàn)在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)相同時(shí)間測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉(zhuǎn)化率對(duì)應(yīng)溫度為450℃。低于450℃時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“是”或者“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，判斷理由是________________________；高于450OC時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率降低的可能原因是___________（填標(biāo)號(hào)）A．催化劑活性降低B．平衡常數(shù)變小C．反應(yīng)活化能增大

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【分析】將一定量的鎂和銅合金加入到稀HNO3中，二者恰好反應(yīng)，金屬、硝酸都沒(méi)有剩余，反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO，發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3（?。┄T3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg（NO3）2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為=0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為=0.15mol，生成NO為=0.1mol?！驹斀狻緼.鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，假定全為鎂，質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量（m）為3.6g＜m＜9.6g，則合金的質(zhì)量可能為6.4g，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)（HNO3）=n（金屬）=×0.15mol=0.4mol，故B錯(cuò)誤；C.加入的氫氧化鈉恰好與硝酸鎂、硝酸銅反應(yīng)，由上述分析可知，加入的NaOH為0.3mol，故加入NaO溶液的體積為=0.1L=100mL，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1molNO的體積為2.24L，D正確。故選D，2、A【詳解】A.用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，即相當(dāng)于電解0.1molCuO、0.1molH2O，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，A不正確；B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇溶液中含有46g乙醇和54g水，氫原子共為(6mol+6mol)，所以氫原子數(shù)為12NA，B正確；C.工業(yè)合成氨每斷裂NA個(gè)N≡N鍵，同時(shí)斷裂6NA個(gè)N-H鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D.100mL12mol/L的濃HNO3與過(guò)量Cu反應(yīng)，若全部生成NO2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA；若全部生成NO，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NA，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA，D正確。故選A。3、C【分析】Fe、C和NaCl溶液構(gòu)成原電池，因?yàn)槭敲撗鮿?，說(shuō)明發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極，C作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+、正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，生成的亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵?！驹斀狻緼．該裝置構(gòu)成原電池，原電池反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以脫氧過(guò)程為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．炭作正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-，故B錯(cuò)誤；C．負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+、正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，生成的亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，所以Fe單質(zhì)最終轉(zhuǎn)化為+3價(jià)鐵元素，0.56gFe的物質(zhì)的量為0.01mol，完全轉(zhuǎn)化為+3價(jià)鐵元素時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.03mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒消耗氧氣體積×22.4L/mol=168mL，故C正確；D．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；故選：C。4、B【詳解】A．根據(jù)①②③④加和可得上述反應(yīng)的總反應(yīng)式為CH4＋CF3COOH＋O2→CF3COOCH3+H2O，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．CF3COOCH3發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物為CF3COOH和CH3OH，故生成CH3OH的反應(yīng)式為CF3COOCH3＋H2O→CF3COOH＋CH3OH，故B選項(xiàng)正確。C．反應(yīng)①中Pd2＋參與反應(yīng)，反應(yīng)②中又生成等物質(zhì)的量的Pd2＋，故Pd2＋為催化劑不是中間產(chǎn)物，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．根據(jù)反應(yīng)CH4＋CF3COOH＋O2→CF3COOCH3+H2O、CF3COOCH3＋H2O→CF3COOH＋CH3OH可得制甲醇的反應(yīng)方程式為CH4＋O2→CH3OH，故每生成1molCH3OH，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為11.2L，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題需要注意C選項(xiàng)，Pd2＋為催化劑，反應(yīng)前后物質(zhì)的量不改變，不是中間產(chǎn)物，注意概念混淆。5、D【詳解】A.易拉罐作為可再生資源，其回收再生利用對(duì)經(jīng)濟(jì)效益、社會(huì)效益的提高、環(huán)境的保護(hù)有著巨大的促進(jìn)作用，故不選A；B.易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe)，因此可從易拉罐中回收的金屬元素有Al、Fe，故不選B；C.“沉淀”反應(yīng)是鐵離子生成氫氧化鐵的反應(yīng)，故不選C；D.鋁離子與碳酸氫根離子互促水解到底生成氫氧化鋁沉淀，硫酸氫根離子是強(qiáng)酸的酸式酸根，不水解，不與鋁離子反應(yīng)，故選D；答案：D6、B【解析】A.NaCN中含有的化學(xué)鍵類型為Na+、CN-之間的離子鍵和C、N之間的極性鍵，故A正確；B.NaCN中氮元素顯-3價(jià)，鈉元素顯+1價(jià)，所以碳元素顯+2價(jià)，故B不正確；C.NaCN與過(guò)量過(guò)氧化氫反應(yīng)時(shí)有NH3生成，在該反應(yīng)中，氮元素化合價(jià)無(wú)變化，所以NH3既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí)，先將NaCN固體溶解在較濃的NaOH溶液中，再加水稀釋，可以防止NaCN水解產(chǎn)生有毒氣體HCN，故D正確。故選B。7、A【解析】試題分析:NaNO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生的反應(yīng)為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，反應(yīng)中是KMnO4氧化劑、NaNO2是還原劑。錳的化合價(jià)由+7降到+2，降低了5，所以1molKMnO4可以得到5mol電子；N的化合價(jià)由+3升高到+5，升高了2，所以可以失去2mol電子。A.生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4，A正確；B.反應(yīng)過(guò)程中溶液中氫離子濃度減小，所以其pH增大，B不正確；C.該反應(yīng)中NO2﹣被氧化，C不正確；D.X不可以是鹽酸，因?yàn)楦咤i酸鉀可以把鹽酸氧化，D不正確。本題選A。8、B【解析】試題分析：Fe、Al與濃硫酸發(fā)生鈍化，F(xiàn)e、Al與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，則排除A、C，因Fe、Al均與鹽酸反應(yīng)，只有Al與NaOH反應(yīng)，等物質(zhì)的量的鋁鐵合金粉末，與1.5mol·L-1HCl溶液反應(yīng)生成氫氣最多，故B項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：本題考查金屬的性質(zhì)。9、D【解析】A.硝酸具有氧化性，能氧化亞硫酸氫鈉，生成硫酸鈉，硝酸的還原產(chǎn)物是NO，圖象中產(chǎn)生氣體的起始點(diǎn)錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B.SO2與氯水反應(yīng)生成HCl和H2SO4，溶液酸性增強(qiáng)，圖象中pH變化不正確，故B錯(cuò)誤；C.NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，OH-與HCO3-生成CO32-，CO32-隨即與Ba2+產(chǎn)生沉淀，即反應(yīng)開(kāi)始時(shí)就有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，一開(kāi)始反應(yīng)溶液中自由移動(dòng)的離子減少，但CO2過(guò)量時(shí)會(huì)發(fā)生CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，自由移動(dòng)的離子增多，導(dǎo)電性又增強(qiáng)，故D正確；故選D。10、B【詳解】A.漂白精中含有次氯酸鈣，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的濃度，則氧化性增強(qiáng)，可增大漂白速率，故A正確；B.硫酸銅為重金屬鹽，對(duì)人體有害，不能用于食品防腐，故B錯(cuò)誤；C.維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素C，可增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，故C正確；D.硅膠具有吸水性,可有效防止食物受潮，鐵具有還原性，可防止食物被氧化做抗氧化劑，故D正確。答案選B。11、D【解析】A.ⅠA族為H和堿金屬，ⅦA族元素為非金屬元素，H與鹵族元素形成共價(jià)化合物，堿金屬元素與鹵族元素形成離子化合物，故A錯(cuò)誤；B.第二周期中，O沒(méi)有最高正價(jià)，F(xiàn)沒(méi)有正價(jià)，第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+5，故B錯(cuò)誤；C.同周期金屬元素的化合價(jià)越高，元素的金屬性越弱，則失電子能力逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；D.117號(hào)元素（Uus）位于第七周期、ⅦA族，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】1、周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)；2、對(duì)于非金屬而言，最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值=8(H、O、F除外)。12、A【詳解】A、硬鋁為鋁合金，具有金屬性能，熔化時(shí)要破壞金屬鍵，故A符合題意；B、硫磺是分子晶體，升華克服分子間作用力，故B不符合題意；C、煤油揮發(fā)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，化學(xué)鍵沒(méi)有發(fā)生變化，故C不符合題意；D、蔗糖為非電解質(zhì)，溶解于水時(shí)化學(xué)鍵沒(méi)有發(fā)生變化，故D不符合題意。故選A。13、C【詳解】A.用0.1mol/LNaOH溶液滴定20ml0.1mol/LH2SO3溶液，a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為H2SO3和NaHSO3，pH=1.85=pKa1，根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式得到則c(H2SO3)=c(HSO3-)，溶液體積大于20ml，a點(diǎn)所得溶液中：c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)=2c(H2SO3)+c(SO32-)<0.1mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.b點(diǎn)是用0.1mol/LNaOH溶液20ml滴定20ml0.1mol/LH2SO3溶液，恰好反應(yīng)生成NaHSO3，溶液顯酸性，溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)，二者結(jié)合可得：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.c點(diǎn)pH=7.19=pKa2，則pKa2=可知：c(HSO3-)=c(SO32-)，再結(jié)合電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HSO3-)，此時(shí)溶液呈堿性，即c(OH-)>c(H+)，則c(Na+)>3c(HSO3-)，C項(xiàng)正確；D.d點(diǎn)pH=8.00，溶液中主要是NaSO3和少量NaHSO3，溶液中離子濃度c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14、A【分析】硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4，由化學(xué)方程式可知，Cl2是氧化劑，Na2S2O3是還原劑，NaCl和HCl都是還原產(chǎn)物，H2SO4是氧化產(chǎn)物，1molNa2S2O3在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為8NA。【詳解】A．H2SO4是氧化產(chǎn)物，NaCl和HCl都是還原產(chǎn)物；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:(2+6)=1:4，A錯(cuò)誤，符合題意；B．若0.5molNa2S2O3作還原劑，則轉(zhuǎn)移4mol電子，B正確，不選；C．當(dāng)Na2S2O3過(guò)量時(shí)，過(guò)量的部分可以與硫酸反應(yīng)生成硫，所以溶液能出現(xiàn)渾濁，C正確，不選；D．Na2S2O3溶液吸收氯氣后生成了硫酸，溶液的pH降低，D正確，不選；答案選A。15、D【解析】試題分析：A、高溫下固體與氣體的反應(yīng)不能說(shuō)明硅酸（H2SiO3）的酸性比碳酸強(qiáng)，，應(yīng)根據(jù)溶液中進(jìn)行的反應(yīng)來(lái)判斷，故A錯(cuò)誤；B、陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸鹽，其中含有的二氧化硅都能和氫氟酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、水泥的硬化是一個(gè)復(fù)雜的物理-化學(xué)過(guò)程，石灰抹墻的硬化是氫氧化鈣和二氧化碳生成碳酸鈣反應(yīng)，所以硬化過(guò)程原理不同，故C錯(cuò)誤；D、由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知，所以玻璃窯中出來(lái)的氣體的主要成分是二氧化碳，故D正確；故選D。考點(diǎn)：考查了碳族元素的相關(guān)知識(shí)。16、B【詳解】HgCl2熔點(diǎn)低，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，說(shuō)明它屬于共價(jià)化合物，而不是離子化合物；水溶液有弱的導(dǎo)電能力，說(shuō)明在水分子作用下微弱電離，屬弱電解質(zhì)，因此答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基和羥基氧化n-1CH3COCH2COCH38【解析】由PMMA的結(jié)構(gòu)，可知PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，則D、J分別為CH2=C(CH3)COOH、CH3OH中的一種，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息I及PET單體分子式，可知PET單體為，則D為CH3OH、J為CH2=C(CH3)COOH，PET單體發(fā)生信息I中交換反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成PET樹(shù)脂為，F(xiàn)發(fā)生信息Ⅱ中的反應(yīng)得到G，G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成J，則G為，故F為，E為。(1)根據(jù)上述分析，PMMA

單體為CH2=C(CH3)COOCH3，PET為，其單體為，其中的官能團(tuán)有酯基和羥基，故答案為CH2=C(CH3)COOCH3；酯基和羥基；(2)反應(yīng)⑤中E()在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成F()，②為1，2-二溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為氧化；；(3)反應(yīng)④為發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的過(guò)程，則縮聚反應(yīng)中脫去的小分子有n-1個(gè)乙二醇，故答案為n-1；(4)PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，某種異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：①不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中沒(méi)有醛基；②不能使溴水褪色，說(shuō)明沒(méi)有碳碳不飽和鍵；③分子內(nèi)沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu)；④核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH2COCH3；另一種異構(gòu)體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團(tuán)種類會(huì)減少一種，說(shuō)明氧化生成醛基，則結(jié)構(gòu)中含有—CH2OH，則H中除碳碳雙鍵外的基團(tuán)的組合有：①—CH3、—CHO、—CH2OH，共有4種結(jié)構(gòu)；②—CH2CHO、—CH2OH有2種結(jié)構(gòu)；③—CHO、—CH2CH2OH有2種結(jié)構(gòu)；共8種，故答案為CH3COCH2COCH3；8。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用給予的信息和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為PET單體的判斷，容易判斷為。18、BaCl2溶液Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑H++HCO3-=H2O+CO2↑2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4【分析】BaCl2可與Na2CO3、NaHSO4、AgNO3均反應(yīng)生成沉淀，Na2CO3分別與HCl、NaHSO4均反應(yīng)生成氣體，BaCl2、HCl均與AgNO3反應(yīng)生成沉淀，

由①A與D反應(yīng)有氣體生成、⑤C與D反應(yīng)有氣體生成可以知道，D為Na2CO3，

由②A與E反應(yīng)有沉淀生成

③B與E反應(yīng)有沉淀生成、⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)可以知道，E為AgNO3，A為HCl，B為BaCl2，C為NaHSO4，

④B與C反應(yīng)有沉淀生成，沉淀為硫酸鋇，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹梢灾?，A為HCl，B為BaCl2，C為NaHSO4，

D為Na2CO3，E為AgNO3，

(1)B為BaCl2溶液，

因此，本題正確答案是：BaCl2溶液；

(2)Ba(HCO3)2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑，沉淀完全后,繼續(xù)滴加C溶液，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑，

因此，本題正確答案是：Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑；H++HCO3-=H2O+CO2↑；

(3)向C溶液中加入Zn粒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4，

因此，本題正確答案是：2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4。19、防止C中溶液倒吸入A中NaOH溶液冷卻后將濁液倒入盛水的小燒杯中，得到藍(lán)色溶液（或冷卻后，將上層濃硫酸倒出，向瓶中加入少量水，得到藍(lán)色溶液）一定濃度的稀硫酸（稀鹽酸也可以）向上層清液中滴加2滴亞鐵氰化鉀溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象（或無(wú)紅棕色沉淀生成）不含CuO，一定含有CuS，可能含有Cu2SCuS+4H2SO4（濃）CuSO4+4SO2↑+4H2O，Cu2S+6H2SO4（濃）2CuSO4+5SO2↑+6H2O【解析】(1)①反應(yīng)生成的二氧化硫易溶于水，容易造成倒吸現(xiàn)象，裝置B可以防止C中溶液倒吸入A中；二氧化硫會(huì)污染空氣，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，裝置C中可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，故答案為防止C中溶液倒吸入A中；NaOH溶液；②硫酸銅溶液顯藍(lán)色，為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅，可以將冷卻后的濁液倒入盛水的小燒杯中，得到藍(lán)色溶液即可證明，故答案為冷卻后將濁液倒入盛水的小燒杯中，得到藍(lán)色溶液；(2)①根據(jù)CuS、Cu2S的性質(zhì)可知，二者均難溶于稀硫酸；可溶于硝酸，因此試劑A應(yīng)該選擇稀硫酸，故答案為稀硫酸；②根據(jù)題意，亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6]是Cu2+的靈敏檢測(cè)劑，向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液，可以生成紅棕色沉淀。因此只要向反應(yīng)后的溶液中加入亞鐵氰化鉀即可檢驗(yàn)溶液中是否存在Cu2+，故答案為向上層清液中滴加2滴亞鐵氰化鉀溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象(或無(wú)紅棕色沉淀生成)；【獲得結(jié)論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)2可知，黑色固體中不含CuO，根據(jù)實(shí)驗(yàn)3可知，加入適量濃氨水，固液分界線附近的溶液呈淺藍(lán)色；加入適量濃鹽酸，微熱后靜置，溶液變成淺綠色，因?yàn)镃uS微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸，Cu2S難溶于濃鹽酸，說(shuō)明含有CuS、可能含有Cu2S，故答案為不含CuO，一定含有CuS，可能含有Cu2S；【實(shí)驗(yàn)反思】黑色固體中含有CuS、可能含有Cu2S，根據(jù)反應(yīng)的含硫產(chǎn)物除無(wú)水硫酸銅外還有二氧化硫，CuS、Cu2S與濃硫酸的反應(yīng)方程式分別為CuS+4H2SO4(濃)CuSO4+4SO2↑+4H2O，Cu2S+6H2SO4(濃)2CuSO4+5SO2↑+6H2O，故答案為CuS+4H2SO4(濃)CuSO4+4SO2↑+4H2O，Cu2S+6H2SO4(濃)2CuSO4+5SO2↑+6H2O。點(diǎn)睛：本題借助于銅與濃硫酸的反應(yīng)對(duì)反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物進(jìn)行了探究，題目有一定的難度。本題的難點(diǎn)是題干提供的信息較多，需要從眾多的信息中提取有用信息，加以利用，物質(zhì)性質(zhì)的陌生性也增大了試題難度。20、分離Cl2和ClO2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O溶液分層，下層為紫色ad3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O凈水過(guò)程中，F(xiàn)eO42-發(fā)揮氧化作用，被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體，起到吸附、絮凝作用【詳解】（1）①根據(jù)反應(yīng)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O可知，制備ClO2的同時(shí)生成氯氣，利用ClO211℃時(shí)液化成紅棕色液體，可用冰水浴將Cl2和ClO2分離，獲得純凈的ClO2，答案為：分離Cl2和ClO2；②NaOH溶液為尾氣處理裝置，作用是吸收產(chǎn)生的氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）向混合后的溶液中加入適量CCl4，振蕩、靜置，CCl4密度比水大，且不溶于水，若觀察到溶液分層，且下層為紫色，說(shuō)明溶液中生成碘單質(zhì)，進(jìn)一步說(shuō)明將ClO2水溶液滴加到KI溶液中發(fā)生反應(yīng)，碘離子由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，則證明ClO2具有氧化性。答案為：溶液分層，下層為紫色；（3）需將ClO2-其轉(zhuǎn)化為Cl-除去，氯元素的化合價(jià)從+3價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)降低得電子，被還原，需要加入還原劑，a.FeSO4中亞鐵離子具有還原性，可以做還原劑，故a符合；b.O3具有強(qiáng)氧化性，故b不符合；c.KMnO4具有強(qiáng)氧化性，故c不符合；d.SO2具有還原性，可以做還原劑，故d符合；答案為ad；（4）K2FeO4是一種新型、綠色的多功能凈水劑，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等性能為一體。實(shí)驗(yàn)室制備K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵，并不斷攪拌。①在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵，生成高鐵酸鉀，F(xiàn)e3+從+3價(jià)升高到+6價(jià)的FeO42-，失去3個(gè)電子，ClO-中氯元素從+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)的氯離子，得到2個(gè)電子，最小公倍數(shù)為6，則ClO-和Cl-的系數(shù)為3，F(xiàn)e3+和FeO42-系數(shù)為2，根據(jù)物料守恒，可得離子方程式為3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O，答案為：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O；②凈水過(guò)程中，F(xiàn)eO42-發(fā)揮氧化作用，被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體，起到吸附、絮凝作用，答案為：凈水過(guò)程中，F(xiàn)eO42-發(fā)揮氧化作用，被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體，起到吸附、絮凝作用。21、2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H═-746.5

kJ?mol-12.25×10-4溫度L2>L1該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，NO轉(zhuǎn)化率增大<0.5不是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低AB【分析】I．(1)根據(jù)已知熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律的計(jì)算方法，進(jìn)行已知反應(yīng)方程式的加減，得到目標(biāo)反應(yīng)，方程式相加減的同時(shí)，焓變也進(jìn)行相加減。(2)①利用題中已給表格數(shù)據(jù)找出前4s內(nèi)CO的物質(zhì)的量濃度變化數(shù)據(jù)，利用反應(yīng)速率計(jì)算公式求解。②由圖象可知隨著x的增大，NO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則平衡逆向移動(dòng)，可為升高溫度，L為不同的壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則L2>L1。(3)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則k正增大的倍數(shù)<k逆增大的倍數(shù)。②若在2L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下