2026屆廣東省廣州三校化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、以下是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)了《化學(xué)必修一》后，對一些知識的認(rèn)識，你認(rèn)為正確的是A．A B．B C．C D．D2、下列敘述，正確的是A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均為非電解質(zhì)B．NH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、SO3是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅絲、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)3、某同學(xué)在實(shí)驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是A．用100mL量筒量取12.5mL鹽酸B．稱量NaOH固體時，將NaOH直接放在托盤上的紙上C．需用220mL,1mol·L-1CuSO4溶液，配制時需稱62.5g的CuSO4·5H2O晶體D．配制稀硫酸時，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋4、可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是A．氫氧化鈉 B．碳酸氫鈉 C．氯化鐵 D．氯化鈉5、配制100mL0.2mol·L﹣1NaCl溶液，不會用到下列儀器中的哪一種（）A．分液漏斗 B．燒杯 C．玻璃棒 D．容量瓶6、給下列溶液中通入CO2氣體，不可能產(chǎn)生沉淀的是A．氯化鈣和硝酸鋇的混合液B．水玻璃C．澄清石灰水溶液D．碳酸鈉飽和溶液7、將一定量的鈉和鋁的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到30mLOH－濃度為1mol?L?1的溶液。然后再向其中加入1mol?L?1的鹽酸，到沉淀量最大時消耗鹽酸80mL，則混合粉末中鈉的物質(zhì)的量是（）A．0.08mol B．0.05mol C．0.03mol D．0.04mol8、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．CaCO3CaO+CO2↑ B．SO3+H2O=H2SO4C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu9、下列物質(zhì)中屬于酸的是（）A．NaOH B．Na2SO4 C．HNO3 D．NaHCO310、碘在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I-形式存在。根據(jù)二者轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯誤的是A．氧化性：I2>B．Cl2在兩個反應(yīng)中都是氧化劑C．反應(yīng)①的離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-D．反應(yīng)②中，每消耗lmolCl2，電子轉(zhuǎn)移2NA11、下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）A．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl12、下列說法不正確的是()A．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液顯堿性B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C．銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2OD．HNO3→NO2→NO，以上各步變化均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)13、下列變化過程中不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A．陶瓷的燒制 B．活字印刷排版術(shù)C．鞭炮和煙火的燃放 D．司母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠14、當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．蔗糖溶液 B．乙醇溶液 C．氯化鈉溶液 D．氫氧化鐵膠體15、欲使明礬溶液中的Al3+完全沉淀下來，適宜的試劑是：A．NaOH溶液 B．鹽酸 C．氨水 D．氯化鋇溶液16、下列說法中，正確的是()A．分離水和CCl4的混合物，必須用蒸餾法B．從Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用過濾法C．分離NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法D．從I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸餾法17、某溶液中含有Cl-和I-的物質(zhì)的量濃度相同。為了氧化I-而不使Cl-氧化，試根據(jù)下列三個反應(yīng)判斷，可選用的氧化劑是（）①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA．FeCl2 B．FeCl3 C．濃鹽酸 D．KMnO418、下列氯化物中能直接利用對應(yīng)的金屬單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)得到的是A．FeCl3 B．CuCl2 C．AgCl D．AlCl319、下列有關(guān)溶液配制說法錯誤的是()A．稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀釋至500mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B．取58.5gNaCl固體放入1L水中完全溶解，所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1C．將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后（無NaCl析出），所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%D．將濃度2mol·L－1硫酸鈉溶液10mL加水稀釋至200mL，所得溶液濃度為0.1mol·L－120、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖茿．可用于檢驗溶液中是否含有K＋B．圖中，用激光筆照射Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．為轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒靠在刻度線以上防止液體灑出D．可用于分離NaCl溶液和四氯化碳的混合物21、下列氣體中不能用排空氣法收集的是（）A．H2 B．CO2 C．NO D．NO222、下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是A．實(shí)驗室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃B．單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性C．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中使之褪色說明SO2具有還原性D．SO2通入飽和H2S溶液中析出淺黃色沉淀說明SO2具有氧化性二、非選擇題(共84分)23、（14分）粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗：①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成。(提示：鋁與氧化鐵發(fā)生的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng))②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L－1鹽酸中，得溶液C。③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，同時生成溶液D，還殘留固體B。④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。(1)反應(yīng)①的產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________，反應(yīng)方程為____________。若將單質(zhì)B溶于鹽酸中，再向所得溶液中滴加足量的NaOH溶液后振蕩，可看到的現(xiàn)象為___________，此過程用化學(xué)方程可以表示為______________。(2)②所發(fā)生各反應(yīng)的離子方程式是：___________________和___________________。(3)若溶液D的體積仍為0.15L，則該溶液中c(Mg2＋)為________，c(Fe2＋)為________。24、（12分）將鐵粉和鋁粉的混合物逐漸加入100mL的稀硝酸中，其產(chǎn)生的有關(guān)離子濃度與加入鐵粉和鋁粉的混合物的質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示：若反應(yīng)過程中生成的氣體為NO，溶液的體積變化忽略不計。請回答下列問題：（1）X表示的變化離子是_______________（填離子符號）。（2）OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。（3）稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉后溶液還能繼續(xù)溶解混合物的原因是________________（4）該硝酸的濃度是_____________mol·L－1。25、（12分）某小組研究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，兩位同學(xué)分別進(jìn)行了如下實(shí)驗。實(shí)驗Ⅰ實(shí)驗Ⅱ請回答：（1）實(shí)驗Ⅰ中濕棉花的作用是______，實(shí)驗Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。（2）甲同學(xué)觀察到實(shí)驗Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，用火柴點(diǎn)燃肥皂泡，目的是_______。（3）乙同學(xué)觀察到實(shí)驗Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，實(shí)驗Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色。說明溶液A中含有_____。（4）丙同學(xué)觀察到實(shí)驗室Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，但實(shí)驗Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色。丙同學(xué)分析原因并進(jìn)行實(shí)驗驗證：①結(jié)合化學(xué)用語和必要文字說明溶液B未呈現(xiàn)紅色的原因___________。②取未呈現(xiàn)紅色的溶液B少許于試管中，通入少量氯氣，觀察到_______，證明分析原因正確。③通入少量氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。26、（10分）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)：C+H2SO4(濃)CO2↑+SO2↑+2H2OⅠ.第一小組用如圖所示各裝置設(shè)計一個實(shí)驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的三種產(chǎn)物。編號①②③④裝置（1）這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號)：④→→→。___（2）實(shí)驗時可觀察到裝置A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色；A瓶溶液變化體現(xiàn)了SO2___性；B瓶溶液的作用是___，B瓶中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是___；C瓶溶液的作用是___。（3）裝置②中看到現(xiàn)象是___。（4）裝置③中所加試劑名稱是___，現(xiàn)象是___。Ⅱ.另一個小組為測得CO2和SO2的質(zhì)量，并計算兩者物質(zhì)的量之比，設(shè)計下列實(shí)驗：將生成氣體依次通過X溶液→濃硫酸→堿石灰1→堿石灰2，并設(shè)法讓氣體完全被吸收。（5）下列試劑中適合充當(dāng)X的是___A．BaCl2溶液B．Ba(OH)2溶液C．滴加H2O2的BaCl2溶液D．滴加H2O2的Ba(OH)2溶液（6）實(shí)驗結(jié)束后，在X溶液中得到的沉淀通過過濾、洗滌、烘干、稱重，稱得質(zhì)量為4.66g。稱得堿石灰1（足量）在實(shí)驗前后增重質(zhì)量為1.32g。CO2和SO2物質(zhì)的量比___。27、（12分）用如下圖所示裝置可以完成一系列實(shí)驗（圖中夾持裝置已略去）請回答下列問題：Ⅰ.若氣體a是Cl2，裝置A、B、C中的試劑依次為：FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。（1）A溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。（2）B瓶中的淀粉KI溶液變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為______________________________。（3）C瓶中的現(xiàn)象為_______________________________________________________________。（4）D裝置中試劑為_______________________________________________________________。II．若氣體a是SO2，裝置A、B、C中的試劑依次為：品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氫硫酸（硫化氫的水溶液）。（1）A瓶中品紅和B瓶中酸性高錳酸鉀溶液均褪色，其中體現(xiàn)了SO2漂白性的是_____（填寫序號A或B）。（2）C瓶中產(chǎn)生淡黃色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。28、（14分）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)。（1）將已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，該反應(yīng)的離子方程式為：________________，此液體具有的性質(zhì)是_________a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”b．向該液體中加入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生c．該液體能發(fā)生電泳現(xiàn)象，陰極附近顏色變深d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

（2）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時，要用FeC13溶液作為“腐蝕液”，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。（3）某氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計如下的實(shí)驗方案，請回答下列問題：①操作I的名稱是_________，該操作用到的玻璃棒的作用___________________。②沉淀A的成分是__________(填化學(xué)式)；驗證濾液A中存在Fe3＋的具體操作和現(xiàn)象為：_______________________________________________________________。③用離子方程式說明步驟②中雙氧水的作用：______________________________________________________________。④濾液D焰色反應(yīng)呈黃色，試劑C是______________(填化學(xué)式)；步驟③中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式：___________________________________________。29、（10分）某研究小組同學(xué)對市售某種補(bǔ)鐵口服液的成分進(jìn)行探究。根據(jù)名稱認(rèn)為該糖漿中含有Fe2+，設(shè)計方案進(jìn)行驗證。I．設(shè)計方案如下：方案試劑X預(yù)期現(xiàn)象方案i1mL1mol/LNaOH溶液a方案ii1mL1mol/L酸性KMnO4溶液b方案iii依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水c（1）方案i的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_________，最終變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是________。（2）方案ii的預(yù)期現(xiàn)象是_________。（3）方案iii的預(yù)期現(xiàn)象是________，反應(yīng)中氯水參與反應(yīng)的的離子方程式是____。II．進(jìn)行實(shí)驗操作，得到的實(shí)際現(xiàn)象如下：方案實(shí)際現(xiàn)象是否與預(yù)期現(xiàn)象相同方案i產(chǎn)生灰綠色渾濁，長時間不變紅褐色不同方案ii相同方案iii自始至終無明顯現(xiàn)象不同（4）為探究實(shí)驗中出現(xiàn)異常現(xiàn)象的原因，該小組同學(xué)查看說明書，得知有關(guān)補(bǔ)鐵口服液成分的如下：本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亞鐵30毫克，輔料為：蔗糖、香精、枸檬酸、羥苯乙酯。結(jié)合資料對異?，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因進(jìn)行猜想：______________；為驗證其猜想，在方案iii的基礎(chǔ)上繼續(xù)加入過量的氯水，得到了預(yù)期的現(xiàn)象。（5）實(shí)驗反思：方案ii中預(yù)期現(xiàn)象與實(shí)驗現(xiàn)象相同，并不能證明補(bǔ)鐵口服液中一定含有Fe2+，理由是______。（6）小組同學(xué)進(jìn)一步提出研究問題：仍選用之前用過的試劑，設(shè)計實(shí)驗驗證某久置的補(bǔ)鐵口服液（計為Y）已部分變質(zhì)。以下是小組同學(xué)的實(shí)驗方案：實(shí)驗序號操作現(xiàn)象ⅳ取2mL溶液Y，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液顯紅色V實(shí)驗V的操作及現(xiàn)象是_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系，膠體可以通過濾紙，即氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)可以通過濾紙，但不能通過半透膜，故A錯誤；B．合金的熔點(diǎn)均低于它的純金屬成分，故B錯誤；C．可溶性的鋁鹽和鐵鹽，在水中電離出的鋁離子和鐵離子均能發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，即Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體均具有吸附性，可以吸附雜質(zhì)，從而達(dá)到凈水作用，故C正確；D．硅是半導(dǎo)體材料，而二氧化硅晶體能傳導(dǎo)光信號，所以二氧化硅才是光纖制品的主要成分，故D錯誤；答案為C。2、C【解析】

A.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，但其水溶液都導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均為電解質(zhì)，A不正確；B.NH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子來自NH3·H2O和H2SO4，所以NH3、SO3是非電解質(zhì)，B不正確；C.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融時均不導(dǎo)電，且它們都屬于化合物，所以它們是非電解質(zhì)，C正確；D.銅絲、石墨均導(dǎo)電，但它們都是單質(zhì)，所以它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D不正確。故選C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。比如硫酸不導(dǎo)電，但它是電解質(zhì)；銅能導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)；氨氣通入水中，其水溶液能導(dǎo)電，但氨氣不是電解質(zhì)。碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，它的水溶液不導(dǎo)電；硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，很稀的硫酸導(dǎo)電能力弱；醋酸是弱電解質(zhì)，但濃醋酸溶液的導(dǎo)電能力較強(qiáng)。3、C【解析】

A.量筒的感量為0.1mL，選100mL量筒誤差大，可選20mL量筒量取12.5mL鹽酸，故A錯誤；

B.氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能放在托盤上的紙片上稱量，故B錯誤；

C.需用220mL，1mol·L-1CuSO4溶液，選擇250mL容量瓶，CuSO4·5H2O

晶體的質(zhì)量為0.25L×1mol/L×250g/mol=62.5g，所以C選項是正確的；

D.稀釋濃硫酸時，一定要將酸緩緩加入到水中，不能將水加入到酸中，防止瞬間放出大量熱，導(dǎo)致儀器炸裂，故D錯誤。

所以C選項是正確的。4、B【解析】

根據(jù)胃酸中的酸是鹽酸及鹽酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析，要治療胃酸過多，可以選用能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)，且應(yīng)選擇無毒、無腐蝕性的物質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行分析解答?！驹斀狻緼.氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多的藥物，故A錯誤；B.碳酸氫鈉與鹽酸發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，且堿性較弱，宜用做治療胃酸過多的藥物，故B正確；C.氯化鐵和鹽酸不反應(yīng)，故C錯誤；D.氯化鈉與鹽酸不反應(yīng)，故D錯誤；故答案為B。5、A【解析】

根據(jù)配制溶液的操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，結(jié)合實(shí)驗操作過程選擇所用儀器?！驹斀狻坎僮鞑襟E有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量氯化鈉，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)到室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所用儀器有托盤天平、100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等?？隙ú粫玫絻x器為：分液漏斗。故選A。6、A【解析】

A．碳酸酸性比鹽酸、硝酸弱，二氧化碳與氯化鈣和硝酸鋇不反應(yīng)，沒有沉淀生成，故A正確；B．水玻璃是硅酸鈉溶液，硅酸鈉可以和碳酸反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故B錯誤；C．CO2通入澄清石灰水溶液，生成碳酸鈣沉淀，故C錯誤；D．碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)，既消耗了水，且反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故D錯誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查了離子反應(yīng)發(fā)生的條件，題目難度不大，試題注重了基礎(chǔ)知識的考查，注意明確離子反應(yīng)發(fā)生的條件、掌握常見元素化合物的化學(xué)性質(zhì)，選項D為易錯點(diǎn)，注意碳酸氫鈉與碳酸鈉的溶解度大小。7、A【解析】

將一定量的鈉和鋁的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到30mLOH－濃度為1mol?L?1的溶液，則溶液中含有NaOH和NaAlO2。然后再向其中加入1mol?L?1的鹽酸，先酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，30mLOH－濃度為1mol?L?1消耗30mL1mol?L?1的鹽酸，則30mLNaAlO2溶液消耗50mL1mol?L?1的鹽酸達(dá)到沉淀量最大，即發(fā)生AlO2－+H2O+H+=Al(OH)3↓，n(NaAlO2)=1mol?L?1×0.05L=0.05mol，則混合粉末中鈉的物質(zhì)的量是0.05mol+1mol?L?1×0.03L=0.08mol，故A符合題意。綜上所述，答案為A。8、D【解析】

反應(yīng)前后有元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼項、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)中元素化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B項、三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)中元素化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C項、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)中元素化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D項、鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)中鐵元素和銅元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；故選D。9、C【解析】

A.屬于堿，A項錯誤；B.屬于鹽，B項錯誤；C.屬于酸，C項正確；D.是一種酸式鹽，本質(zhì)屬于鹽，D項錯誤；答案選C。10、A【解析】

根據(jù)反應(yīng)流程可知，碘離子與適量的氯氣反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯離子；碘單質(zhì)與過量的氯氣反應(yīng)生成碘酸根離子和氯離子?！驹斀狻緼．碘與氯氣反應(yīng)中，碘作還原劑，碘酸根離子作氧化產(chǎn)物，則氧化性：>I2，A說法錯誤；B．Cl2在兩個反應(yīng)中化合價均降低，都是氧化劑，B說法正確；C．分析可知，反應(yīng)①的離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-，C說法正確；D．反應(yīng)②中，每消耗lmolCl2，Cl的化合價由0價變?yōu)?1價，電子轉(zhuǎn)移2NA，D說法正確；答案為A。11、D【解析】

氧化還原反應(yīng)中存在變價元素，非氧化還原反應(yīng)中不存在變價元素?！驹斀狻緼.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O中，S、N元素發(fā)生價態(tài)變化，不合題意；B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，Cl元素價態(tài)有升有降，不合題意；C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O中，O、Cr元素發(fā)生了價態(tài)變化，不合題意；D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl中，無價態(tài)變化元素，符合題意。故選D。12、B【解析】

A.堿性溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，所以某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體水溶液顯堿性，A正確；B.酸性條件下，硝酸根離子與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則再加入Cu(NO3)2固體，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，銅粉溶解，B錯誤；C.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，C正確；D.濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，都能通過一步實(shí)現(xiàn)，D正確；故選B。13、B【解析】

A.陶瓷在燒制時，硅酸鹽在高溫下發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，涉及化學(xué)反應(yīng)，A不符合題意；B.活字印刷排版術(shù)就是把提前刻制好的字再按照一定順序重新排版，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，不涉及化學(xué)反應(yīng)，B符合題意；C.鞭炮和煙火的燃放，火藥燃燒生成新的物質(zhì)CO2、SO2等氣體為化學(xué)變化，C不符合題意；D.司母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠是銅單質(zhì)變?yōu)閴A式碳酸銅，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生了化學(xué)變化，D不符合題意；故合理選項是B。14、D【解析】

蔗糖溶液、氯化鈉溶液、乙醇溶液屬于溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)；氫氧化鐵膠體分散質(zhì)大小：1nm～100nm，屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，依據(jù)分散系的分類和性質(zhì)分析，膠體分散系具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，只要判斷出分散系是膠體即可。15、C【解析】

明礬在水中的電離出鋁離子，鋁離子能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液再次反應(yīng)而被溶解，所以，欲使明礬溶液中的Al3+完全沉淀下來，適宜的試劑是氨水，氨水是弱堿，不能與氫氧化鋁反應(yīng)；故答案選C。16、D【解析】

A.水和四氯化碳均為液體且互不相容，分離二者可用分液的方法，A錯誤；B.碳酸鈉易溶于水，若要從Na2CO3溶液中得到Na2CO3固體，應(yīng)采用蒸發(fā)的方法，B錯誤；C.NaCl易溶于水，AgCl難溶于水，若要分離二者的混合物，可采用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法，C錯誤；D.碘單質(zhì)易溶于CCl4溶液，從I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸餾法，D正確；故答案選D。17、B【解析】

由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)三個反應(yīng)可知，氧化性為MnO4->Cl2>Fe3+，為了氧化I-而不使Cl-氧化，可選擇FeCl3?！驹斀狻坑散?Fe3++2I-=2Fe2++I2可知物質(zhì)的氧化性：Fe3+>I2；②由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知物質(zhì)的氧化性：Cl2>Fe3+；③由2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O可知物質(zhì)的氧化性：MnO4->Cl2，則氧化性為MnO4->Cl2>Fe3+>I2。A.FeCl2不能氧化I-，A錯誤；B.FeCl3能氧化I-，而不能使Cl-氧化，B正確；C.濃鹽酸不能氧化I-，C錯誤；D.KMnO4將兩種離子均氧化，不符合題意，D錯誤；故合理選項是B。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確在氧化還原反應(yīng)中，氧化性的強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性；還原劑的還原性大于氧化劑的還原性。18、D【解析】

A、鹽酸具有弱氧化性，與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵，不是氯化鐵，故A錯誤；B、銅在金屬活動性順序表中氫之后，所以銅和鹽酸不反應(yīng)，故B錯誤；C、Ag在金屬活動性順序表中氫之后，所以銀和鹽酸不反應(yīng)，故C錯誤；D、Al在金屬活動性順序表中氫之前，所以鋁和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見金屬單質(zhì)的性質(zhì)，注意稀鹽酸有弱氧化性，且氧化性是氫元素表現(xiàn)的，能與金屬活動性順序表中氫之前的金屬發(fā)生置換反應(yīng)，和變價金屬反應(yīng)只能生成低價鹽。19、B【解析】

A．稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)，硫酸銅的物質(zhì)的量為0.5mol，溶于水中并加水稀釋至500mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1，A說法正確；B．取58.5gNaCl固體即1mol，放入1L水中完全溶解，溶液的總體積大于1L，所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol·L－1，B說法錯誤；C．將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后（無NaCl析出），則氯化鈉的質(zhì)量為5g，此時溶液的質(zhì)量為50g，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，C說法正確；D．將濃度2mol·L－1硫酸鈉溶液10mL加水稀釋至200mL，稀釋時溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即0.02mol，所得溶液濃度為0.1mol·L－1，D說法正確；答案為B?！军c(diǎn)睛】溶液的稀釋或濃縮時(溶質(zhì)未析出)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變。20、B【解析】

A．檢驗K＋時，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，A錯誤；B．用激光筆照射Fe(OH)3膠體，從光的垂直方向可以看到光亮的“通路”，B正確；C．轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒的一端應(yīng)靠在刻度線以下，C錯誤；D．NaCl溶液和四氯化碳不互溶，液體分層，應(yīng)使用分液法分離，D錯誤；故選B。21、C【解析】

A、H2與空氣不反應(yīng)，H2的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，故不選A；B、CO2與空氣不反應(yīng)，CO2的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，故不選B；C、NO能與空氣中與氧氣反應(yīng)生成NO2，且密度與空氣接近，則不能用排空氣法收集，故選C；D、NO2與空氣不反應(yīng)，NO2的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，故不選D。22、A【解析】

A.硫黃不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；B.硫元素的常見價態(tài)有-2價、0價、+4價和+6價；C.酸性高錳酸鉀與二氧化硫會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D.SO2與H2S發(fā)生歸中反應(yīng)?！驹斀狻緼.因硫黃易溶于二硫化碳（CS2），實(shí)驗室常用二硫化碳（CS2）除去附著在試管壁上的硫黃，故A項錯誤；B.單質(zhì)硫的化合價位0價，可以被還原為-2價，也可被氧化為+4、+6等價態(tài)，則單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性，故B項正確；C.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀會因與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，SO2會被氧化為SO42-，具有還原性，故C項正確；D.SO2與H2S發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O二、非選擇題(共84分)23、FeFe2O3＋2Al=Al2O3+2Fe白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OMgO＋2H+=Mg2+＋H2O0.67mol·L－12.3mol·L－1【解析】

(1)①鋁熱反應(yīng)本質(zhì)是置換反應(yīng)，金屬性Mg＞Al＞Fe，所以發(fā)生的反應(yīng)為Al與Fe2O3反應(yīng)，置換出的B是鐵；Fe(OH)2還原性較強(qiáng)，在空氣中不能穩(wěn)定存在；(2)②MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水；(3設(shè)MgO和Fe2O3的物質(zhì)的量都為xmol，根據(jù)二者質(zhì)量計算x的值，溶液D為氯化鎂、氯化亞鐵的混合溶液，根據(jù)鎂元素守恒可知n(Mg2+)=n(MgO)；亞鐵離子來自反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出亞鐵離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算鎂離子、亞鐵離子濃度?！驹斀狻?1)①M(fèi)gO和Fe2O3組成的混合物行鋁熱反應(yīng)，發(fā)生Al與Fe2O3反應(yīng)方程式為：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，所以B為鐵；Fe溶于鹽酸得FeCl2溶液，滴加足量的NaOH溶液后振蕩，可看到的現(xiàn)象為先有白色沉淀生成，后白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，此過程用化學(xué)方程可以表示為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(2)②MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，反應(yīng)的方程式為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，反應(yīng)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，是涉及反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O和MgO＋2H+=Mg2+＋H2O；設(shè)MgO和Fe2O3的物質(zhì)的量都為xmol，則40x+160x=20，解得x=0.1，溶液D為氯化鎂、氯化亞鐵的混合溶液，根據(jù)鎂元素守恒可知，n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol，溶液D的體積仍視為0.15L，所以c(Mg2+)=≈0.67mol/L；0.1mol氧化鐵溶于鹽酸生成0.2mol氯化鐵，根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，生成亞鐵離子的物質(zhì)的量為：n(Fe2+)=0.2mol×=0.3mol，標(biāo)況下l.12L(標(biāo)況)氣體的物質(zhì)的量為：=0.05mol，根據(jù)反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑可知，生成0.05mol氫氣會生成0.05mol亞鐵離子，則溶液D中含有亞鐵離子的物質(zhì)的量為：0.3mol+0.05mol=0.35mol，則：c(Fe2+)=≈2.3mol/L。24、Al3＋Fe+4H＋+NO3－==Fe3＋+NO↑+2H2O稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉生成的是Fe3＋，F(xiàn)e3＋還能與Al和Fe反應(yīng)生成Al3＋和Fe3＋0.9【解析】

將鐵粉和鋁粉的混合物逐漸加入100mL的稀硝酸中，剛開始硝酸過量，F(xiàn)e和稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO)3，繼續(xù)添加至Fe過量，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe(NO)3=3Fe(NO)2，F(xiàn)e3+離子濃度降低直至完全沒有；Al和稀硝酸反應(yīng)生成Al(NO)3，硝酸反應(yīng)完后，Al還可以和溶液中的Fe3＋和Fe2＋反應(yīng)，生成Al3＋，故Al3＋濃度一直上升，以此解答?！驹斀狻浚?）由分析可知，濃度一直增大的是Al3＋；（2）由分析可知，OA段發(fā)生Fe和稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO)3的反應(yīng)，離子方程式為：Fe+4H＋+NO3－==Fe3＋+NO↑+2H2O；（3）稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉生成的是Fe3＋，F(xiàn)e3＋還能與Al和Fe反應(yīng)生成Al3＋和Fe3＋；（4）當(dāng)混合物的質(zhì)量為1.10g時，稀硝酸完全反應(yīng)，此時2n（Fe3+）=n（Al3＋），故混合物中2n（Fe）=n（Al），設(shè)n（Fe）=xmol，n（Al）=2xmol，有56x+27×2x=1.10，解得x=0.01，則n（HNO3）=3n（Fe3+）+3n（Al3＋）=0.09mol，該硝酸的濃度是==0.9mol/L。25、提供水蒸氣3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2驗證產(chǎn)生氫氣Fe2+反應(yīng)后的固體中含有未反應(yīng)的Fe，實(shí)驗Ⅱ中Fe3+的全部被Fe還原為Fe2+，2Fe3++Fe==3Fe2+溶液變紅2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-【解析】（1）由于反應(yīng)物有水蒸氣，則實(shí)驗Ⅰ中濕棉花的作用是提供水蒸氣，實(shí)驗Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。（2）氫氣是可燃性氣體，用火柴點(diǎn)燃肥皂泡的目的是驗證產(chǎn)生氫氣。（3）乙同學(xué)觀察到實(shí)驗Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，實(shí)驗Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色，說明不存在鐵離子，因此溶液A中含有單質(zhì)鐵，把鐵離子還原為亞鐵離子，所以不出現(xiàn)紅色。（4）①根據(jù)以上分析可知溶液B未呈現(xiàn)紅色的原因是反應(yīng)后的固體中含有未反應(yīng)的Fe，實(shí)驗Ⅱ中Fe3+的全部被Fe還原為Fe2+，方程式為2Fe3++Fe＝3Fe2+。②取未呈現(xiàn)紅色的溶液B少許于試管中，通入少量氯氣，氯氣把亞鐵離子氧化為鐵離子，因此觀察到溶液變紅，證明分析原因正確。③通入少量氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-。26、④→②→①→③漂白除去二氧化硫，避免對檢驗二氧化碳造成干擾5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+確認(rèn)二氧化硫已除盡固體由白色變藍(lán)色澄清石灰水溶液變渾濁C3：2【解析】

(1)反應(yīng)得到的三個氣態(tài)產(chǎn)物是SO2、CO2和H2O，用無水硫酸銅檢驗H2O，用品紅溶液檢驗SO2，用澄清石灰水檢驗CO2；（2）二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，二氧化硫能被高錳酸鉀溶液氧化為SO42-，C瓶的溶液不褪色，可證明二氧化硫已除盡；（3）無水硫酸銅遇水變藍(lán)；（4）裝置③用來檢驗二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁；（4）X只能與二氧化硫反應(yīng)，不能與二氧化碳反應(yīng)；（6）實(shí)驗結(jié)束后，在X溶液中得到的沉淀硫酸鋇的質(zhì)量為4.66g，堿石灰1（足量）吸收二氧化碳質(zhì)量為1.32g?！驹斀狻繉?shí)驗的目的是要將三種氣態(tài)產(chǎn)物一一驗證出來．由題中所給的各種裝置可知：④是反應(yīng)發(fā)生器；①中有品紅溶液，可聯(lián)想用來驗證SO2；裝置③中裝有某種水溶液，顯然③可用來驗證CO2；②裝入無水硫酸銅可驗證水氣，由于①、③中裝的都是水溶液，氣流經(jīng)過后一定會帶出水氣，所以必須先用②驗證產(chǎn)物中的水氣，然后再驗證SO2和CO2，不然就不能驗證水氣一定是反應(yīng)產(chǎn)物；由于SO2和CO2都能與石灰水反應(yīng)，使澄清的石灰水變渾濁，因此從②出來的氣體必須先經(jīng)過①驗證和除去SO2后再進(jìn)入③驗證CO2，由此可以得出正確的連接順序應(yīng)當(dāng)是④→②→①→③；（2）二氧化硫能使品紅褪色，A瓶的溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性；二氧化硫能被高錳酸鉀溶液氧化為SO42-，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，避免對檢驗二氧化碳造成干擾，B瓶中反應(yīng)的離子方程式是5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；C瓶的溶液不褪色，可證明二氧化硫已除盡，C瓶溶液的作用是確認(rèn)二氧化硫已除盡。（3）裝置②中裝入無水硫酸銅，看到現(xiàn)象是固體由白色變藍(lán)色；（4）裝置③用來檢驗二氧化碳，裝入的試劑是澄清石灰水，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，裝置③的現(xiàn)象是溶液變渾濁；（4）A.BaCl2溶液與二氧化硫、二氧化碳都不反應(yīng)，故不選A；B.Ba(OH)2溶液與二氧化硫、二氧化碳都能反應(yīng)，故不選B；C.SO2被H2O2氧化為H2SO4，H2SO4與的BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，二氧化碳不反應(yīng)，故選C；D.滴加H2O2的Ba(OH)2溶液與二氧化硫、二氧化碳都能反應(yīng)，故不選D。（6）實(shí)驗結(jié)束后，在X溶液中得到的沉淀硫酸鋇的質(zhì)量為4.66g，硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)硫元素守恒，SO2的物質(zhì)的量是0.02mol，堿石灰1（足量）吸收二氧化碳質(zhì)量為1.32g，二氧化碳的物質(zhì)的量是0.03mol，CO2和SO2物質(zhì)的量比3:2。27、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2ClCl2+2I－=I2+2Cl先變紅后退色NaOH溶液ASO2+2H2S==3S↓+2H2O【解析】分析：本題考查的氯氣和二氧化硫的性質(zhì)，結(jié)合實(shí)驗裝置進(jìn)行分析，掌握氯氣和二氧化硫的氧化性是關(guān)鍵。詳解：Ⅰ.若氣體a是Cl2，裝置A、B、C中的試劑依次為：FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。（1）氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，溶液變棕黃色，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl。（2）B瓶中碘化鉀和氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，離子方程式為：Cl2+2I－=I2+2Cl，碘遇到淀粉顯藍(lán)色。（3）C中是紫色石蕊溶液，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液先變紅后褪色。（4）因為氯氣有毒，最后的裝置應(yīng)為吸收氯氣防止污染，根據(jù)氯氣可以和氫氧化鈉反應(yīng)分析，最后裝置中為氫氧化鈉溶液。II．（1）二氧化硫使品紅褪色是表現(xiàn)了漂白性，二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色是表現(xiàn)了還原性。（2）C中硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成硫和水，方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O。28、Fe3++3H2O====Fe(OH)3(膠體)+3H+acdCu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2過濾引流，防止液體飛濺SiO2取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN溶液，如果溶液變紅色，說明溶液中有Fe3+H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2ONaOHAl3++4OH－==AlO2－+2H2O【解析】（1）將FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸一段時間，F(xiàn)e3+水解生成氫氧化鐵膠體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2O＝Fe(OH)3(膠體)+3H+；氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳、聚沉等性質(zhì)，將液體加熱蒸干、灼燒后，可得Fe2O3固體，加入硝酸銀電解質(zhì)后膠體發(fā)生聚沉現(xiàn)象，答案選acd；（2）氯化鐵與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2。（3）氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和二氧化硅，加入過量鹽酸，氧化鋁、氧化亞鐵、氧化鐵溶解生成氯化鋁、氯化鐵、氯化亞鐵溶液，過濾得到沉淀A為二氧化硅，濾液A為氯化鐵、氯化亞鐵和氯化鋁溶液，加入過量過氧化氫溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，得到濾液B，加入過量試劑C為強(qiáng)堿溶液生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鹽溶液，過濾得到沉淀D為Fe（OH）3，濾液D為含偏鋁酸鹽，通入過量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鹽，過濾得到氫氧化鋁沉淀，加熱分解生成氧化鋁，沉淀D灼燒得到鐵紅氧化鐵。①操作I是分離固體和溶液，操作的名稱是過濾，該操作用到的玻璃棒的作用是引流、防止液體飛濺。②沉淀A的成分是SiO2，驗證濾液A中存在Fe3+的具體操作和現(xiàn)象為取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN溶液，如果溶液變紅色，說明溶液中有Fe3+；③雙氧水與亞鐵離子反應(yīng)的方程式為H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O。④濾液D焰色反應(yīng)呈黃色，試劑C是NaOH溶液，步驟③中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式為Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O。29、Fe2++2OH-=Fe(