2026屆上海二中高一化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、對(duì)16O敘述正確的是A．16O原子的核外電子數(shù)為8 B．16O與18O互為同素異形體C．16O的中子數(shù)為16 D．氧元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是162、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．氯氣溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-D．向NaOH溶液中加入鋁粉：Al+4OH-═2H2O+AlO2-3、下列離子方程式書寫正確的是()A．Ba(OH)2和H2SO4兩溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2OB．氯氣溶于水：H2O＋Cl2=2H＋＋Cl－＋ClO－C．鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Zn＋Ag＋=Ag＋Zn2＋D．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+4、下列除雜選用的試劑或操作方法正確的是物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)選用的試劑或操作方法AKNO3溶液KOH加入適量氯化鐵溶液，并過濾BFeSO4溶液CuSO4加入過量銅粉，并過濾CH2CO2先后通過盛有氫氧化鈉溶液和濃硫酸的洗氣瓶D鐵粉銅粉加入足量稀硫酸過濾A．A B．B C．C D．D5、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClOC．Pb3O4＋8HCl(濃)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O6、按照物質(zhì)的分類方法，硝酸應(yīng)屬于()①酸、②氫化物、③氧化物、④含氧酸、⑤難揮發(fā)性酸、⑥一元酸、⑦化合物、⑧混合物。A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦7、金屬鈉投入水中發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有氫氣生成。裝運(yùn)金屬鈉的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是A． B． C． D．8、下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A冰水混合物明礬液態(tài)蔗糖BCaO海水銅乙醇C膽礬鎂合金AgClD氫氧化鈉空氣溶液食醋A．A B．B C．C D．D9、向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是A． B． C．n=m+17Vc D．＜p＜10、在下列溶液中能大量共存的無色透明離子組是()A．K+、Na+、、B．K+、Na+、Cl﹣、C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、11、在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲乙兩種氣體。若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相等，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小12、下列說法正確的是（）A．相同溫度時(shí)，氣體分子間的距離相等B．2gH2和2gO2能恰好反應(yīng)生成4gH2OC．3.2gO3中含有的氧原子數(shù)是1.204×1023個(gè)D．1mol·L?1MgCl2中含Cl－的數(shù)目為1.204×1024個(gè)13、實(shí)驗(yàn)室化學(xué)藥品保存不當(dāng)會(huì)失效，下列藥品保存方法不當(dāng)?shù)氖茿．金屬鈉常保存在煤油中B．氫氟酸需密封保存在塑料瓶中C．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗處D．硅酸鈉的水溶液可保存在帶玻璃塞的試劑瓶中14、2019年7月中旬，總書記在內(nèi)蒙古考察并指導(dǎo)開展“不忘初心、牢記使命”主題教育時(shí)指出，要繼續(xù)完善農(nóng)村公共基礎(chǔ)設(shè)施，改善農(nóng)村人居環(huán)境，把鄉(xiāng)村建設(shè)得更加美麗。下列做法不符合上述精神的是A．做好垃圾污水治理 B．進(jìn)行廁所革命 C．提升村容村貌 D．大量焚燒田間秸稈15、已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑D．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生16、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及操作均正確的是（）A．裝置Ⅰ中盛放碳酸氫鈉，盛放碳酸鈉，可對(duì)比二者的熱穩(wěn)定性B．裝置Ⅱ用于檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣C．裝置Ⅲ用于制備氫氧化鐵膠體D．裝置Ⅳ用于制備氧氣17、下列過程中水的作用與其他三種不同的是()A．NO2溶于水 B．Cl2溶于水C．將Na2O2投入水中 D．將Na投入水中18、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較不正確的是()A．氧化性：Br2＞Cl2 B．酸性：HClO4＞H3PO4C．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr D．堿性：NaOH＞Mg(OH)219、配制100mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，下列情況對(duì)結(jié)果沒有影響的是()A．容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥B．未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．仰視確定凹液面與刻度線相切D．用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過長20、下列物質(zhì)長期露置于空氣中會(huì)變質(zhì)，但不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．Na B．Ca(OH)2 C．Na2SO3 D．氯水21、某溶液與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣，則在該溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B．Na+、I-、Cl-、SO42-C．NO3-、Fe3+、Cl-、AlO2- D．NO3-、Cl-、Na+、SO32-22、溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．是否能通過濾紙C．分散質(zhì)粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）寫出F、G的化學(xué)式。F：__，G：___。（2）檢驗(yàn)D中陽離子的方法___。（3）保存C溶液時(shí)為什么要加固體A__。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。①A→C：___。②C→D：___。24、（12分）已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D：E：N：。（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：；（3）按要求寫方程式：B和R反應(yīng)生成N的離子方程：；M→W的離子方程：。25、（12分）某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬晶體，具體流程如下：已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。溫度/℃010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109請(qǐng)回答：（1）步驟II中發(fā)生的化學(xué)方程式___；步驟Ⅲ發(fā)生的化學(xué)方程式___。（2）步驟Ⅲ，下列操作合理的是___。A．坩堝洗凈后，無需擦干，即可加入Al(OH)3灼燒B．為了得到純Al2O3，需灼燒至恒重C．若用坩堝鉗移動(dòng)灼熱的坩堝，需預(yù)熱坩堝鉗D．坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用E．為確保稱量準(zhǔn)確，灼燒后應(yīng)趁熱稱重（3）依次加入硫酸溶液、硫酸鉀溶液后，步驟Ⅳ的操作是___。（4）步驟Ⅴ，過濾時(shí)，用到的玻璃儀器有___；洗滌時(shí)，合適的洗滌劑是___。（5）步驟Ⅵ，為得到純凈的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是___。（6）由于無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室需用下列裝置制備。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是___。③F中試劑的作用是___，用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為___。26、（10分）某同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_________________________________。(2)甲同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為______________________。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是__________。(4)兩同學(xué)取10ml0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。取2mL此溶液于試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。(5)丁同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是______________，生成沉淀的成分是________________。27、（12分）某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已省略）：請(qǐng)回答：（1）連接好裝置后，接下來的操作步驟是________________（2）濃硫酸與銅絲反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________（3）裝置II的作用是________________（4）下列說法正確的是________________A反應(yīng)一段時(shí)間后，向試管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈藍(lán)色B試管III、V中溶液都會(huì)褪色，其褪色原理相同C取下試管IV并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因?yàn)樯闪薆aSO4D試管VI中NaOH溶液用于吸收尾氣，可用Na2CO3溶液代替（5）某同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)認(rèn)為：反應(yīng)完畢時(shí)，不管銅是否過量，硫酸一定有剩余。下列藥品能證明反應(yīng)結(jié)束時(shí)I試管中確有余酸的是________________ABaCl2溶液B鐵粉CNaHCO3溶液D銀粉28、（14分）Ⅰ．某混合物的無色溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Ca2＋、Fe3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－?，F(xiàn)每次取10.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾、干燥，得到固體4.30g，該固體經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。（1）c(CO32－)=______mol·L?1；（2）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中一定存在K＋，濃度范圍是_________________；（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，某離子可能存在。檢驗(yàn)該離子是否存在的方法是___________________________；（4）寫出③中固體加入足量鹽酸洗滌的離子方程式________________________________。Ⅱ．四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：（5）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B是一種既可以與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；（6）若甲是活潑金屬，化合物B是強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的離子方程式為____________；（7）若乙是黑色固體，化合物B是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；（8）若化合物A可作光導(dǎo)纖維材料，乙是一種重要的半導(dǎo)體材料。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。29、（10分）工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取鋁可使用如下工藝流程：已知：SiO2不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是______（填操作名稱）。（2）步驟（Ⅱ）中加入的燒堿溶液應(yīng)該是______（填“少量”或“過量”）。沉淀B的成分是______（填化學(xué)式，下同）；溶液D中含鋁元素的溶質(zhì)的是______。（3）①物質(zhì)M在生產(chǎn)生活中有重要用途，寫出沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式：______；溶液D中通入CO2生成沉淀F的離子方程式為：______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

根據(jù)原子符號(hào)AZX左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)。【詳解】A．16O原子的質(zhì)子數(shù)是8，質(zhì)量數(shù)是16，核外電子數(shù)是8，故A正確；B．16O與18O質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B錯(cuò)誤；C．16O原子的質(zhì)子數(shù)是8，質(zhì)量數(shù)是16，中子數(shù)是8，故C錯(cuò)誤；D．16O中的16表示的含義是氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)，不是氧元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】通過原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)是解答關(guān)鍵。2、A【解析】

A.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故A正確；B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B錯(cuò)誤；C.氯氣溶于水：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；D.向NaOH溶液中加入鋁粉：2H2O+2Al+2OH-=3H2↑+2AlO2-，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】次氯酸是弱酸，不能寫成離子，弱電解質(zhì)，難溶物、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)都不能拆寫成離子。3、D【解析】

A.是二元強(qiáng)堿，是二元強(qiáng)酸，兩者反應(yīng)的離子方程式是，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.次氯酸是弱酸，不能拆開，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.選項(xiàng)中電荷不守恒，正確的離子方程式是，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氨水是弱堿水溶液，過量的氨水只能與反應(yīng)得到，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式的正誤常從以下幾個(gè)方面分析：（1）是否符合反應(yīng)事實(shí)；（2）改寫是否正確；（3）方程式是否配平（即原子、電荷、電子是否守恒）；（4）化學(xué)計(jì)量關(guān)系是否正確。4、C【解析】

A．如加入氯化鐵，可生成KCl雜質(zhì)，應(yīng)加入硝酸鐵溶液，故A錯(cuò)誤；B．銅不與CuSO4反應(yīng)，不能除去CuSO4，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，干燥后得到純凈的氫氣，故C正確；D．鐵與稀硫酸反應(yīng)，影響被提純的物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選C。5、B【解析】

反應(yīng)過程中不存在電子轉(zhuǎn)移，說明不是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.反應(yīng)Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑中鋅失去電子，氫元素得到電子，是氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，A不符合；B.反應(yīng)Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO中元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，不存在電子轉(zhuǎn)移，B符合；C.反應(yīng)Pb3O4＋8HCl(濃)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O中氯元素失去電子，鉛元素得到電子，是氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，C不符合；D.反應(yīng)3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O中氯元素化合價(jià)部分升高部分降低，屬于氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，D不符合。答案選B。6、B【解析】

硝酸的化學(xué)式為HNO3，①硝酸在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子，屬于酸；②氫化物是指由氫元素和另外一種元素構(gòu)成的化合物，硝酸含有三種元素，不屬于氫化物；③氧化物是指由氧元素和另外一種元素構(gòu)成的化合物，硝酸含有三種元素，不屬于氧化物；④硝酸分子中含有H、O、N三種元素，硝酸屬于含氧酸；⑤硝酸是易揮發(fā)性酸；⑥一個(gè)硝酸分子在溶液中完全電離生成一個(gè)氫離子，屬于一元酸；⑦硝酸分子中含有H、O、N三種元素，硝酸屬于化合物；⑧硝酸分子的化學(xué)式為HNO3，說明硝酸為純凈物；答案選B。7、C【解析】

金屬鈉投入水中發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有氫氣生成；裝運(yùn)金屬鈉的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是遇濕易燃品，答案選C。8、C【解析】

同種物質(zhì)組成的為純凈物，不同物質(zhì)組成的為混合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。【詳解】A．冰水混合物是水，屬于純凈物，明礬是硫酸鋁鉀晶體為純凈物，液態(tài)KNO3完全電離屬于電解質(zhì)，蔗糖為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．CaO是一種物質(zhì)組成為純凈物，海水為多種物質(zhì)組成為混合物，銅為單質(zhì)不是電解質(zhì)，乙醇為非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．膽礬是硫酸銅晶體屬于純凈物，鋁合金為混合物，氯化銀在熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，二氧化碳不能電離為非電解質(zhì)，故C正確；D．氫氧化鈉是一種物質(zhì)組成為純凈物，空氣為混合物，硫酸鈉溶液是電解質(zhì)溶液，食醋是醋酸水溶液，故D錯(cuò)誤；故答案選C。9、C【解析】

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；MgSO4+2KOH=Mg(OH)2↓+K2SO4；Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO4；；?！驹斀狻緼．根據(jù)化學(xué)方程式的定量關(guān)系，生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的堿的物質(zhì)的量的一半，即b=，即c=，A正確；B．p為生成的氧化物的質(zhì)量，1molMg可結(jié)合1molO，2molAl結(jié)合3molO，因此生成沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量等于鎂和鋁的質(zhì)量之和加氧元素的質(zhì)量，而結(jié)合氧元素的物質(zhì)的量等于生成氫氣的物質(zhì)的量，也等于消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量的一半，即p==，B正確；C．得到的氫氧化鎂和氫氧化鋁的質(zhì)量等于鎂鋁的質(zhì)量和與氫氧根離子的質(zhì)量之和，即n==，C錯(cuò)誤；D．氧化鎂和氧化鋁的質(zhì)量可以按照極值方法計(jì)算，若mg全是鎂，得到的氧化物為氧化鎂，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量p==；若mg全是鋁，得到的氧化物為氧化鋁，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為p==；質(zhì)量介于二者之間，D正確；故合理選項(xiàng)為C。10、B【解析】

A．為紫色，與題給無色條件不符，A不合題意；B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，B符合題意；C．Cu2+為藍(lán)色，與題給無色條件不符，C不合題意；D．Ba2+、結(jié)合生成沉淀，不能共存，D不合題意。故選B。11、B【解析】

兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,則氣體的Vm相等，兩容器氣體質(zhì)量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲體積小于乙體積，由n=可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，以此解答該題?！驹斀狻緼.由以上分析可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，則甲的分子數(shù)小于乙的分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.由以上分析可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，所以B選項(xiàng)是正確的；C.兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則氣體的Vm相等，故C錯(cuò)誤；D.氣體質(zhì)量相同，甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小，由M=可以知道甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙的相對(duì)分子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。所以B選項(xiàng)是正確的。12、C【解析】

A、壓強(qiáng)未知，相同溫度時(shí)，氣體分子間的距離不一定相等，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)據(jù)2H2+O2=2H2O，可知2g水消耗16g氧氣生成水，氧氣不足，依據(jù)氧氣的量計(jì)算，氧原子物質(zhì)的量為：，根據(jù)氧守恒可計(jì)算生成水的質(zhì)量為：=g，故B錯(cuò)誤；C、32gO3中含有的氧原子數(shù)約為：=1.204×1024個(gè)，故C正確；D、溶液體積未知，無法計(jì)算氯離子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤。13、D【解析】

A．鈉性質(zhì)活潑，需要隔絕空氣密封保存，鈉能夠與水反應(yīng)，不能保存在水中；由于鈉密度大于煤油，所以金屬鈉可以保存在煤油中，故A正確；B．氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，氫氟酸需密封保存在塑料瓶中，故B正確；C．氯水中氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸見光分解，新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗處，故C正確；D．硅酸鈉是一種礦物膠，容易使瓶口和瓶塞粘結(jié)不能打開，硅酸鈉的水溶液可保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，不能用玻璃塞，故D錯(cuò)誤；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)試劑的保存方法判斷，注意掌握常見化學(xué)試劑的性質(zhì)及正確保存方法是解答此類問題的關(guān)鍵，尤其要注意試劑瓶以及瓶塞的選擇。14、D【解析】

A．做好垃圾污水治理可以減少對(duì)水體污染，有利于保護(hù)環(huán)境，A正確；B．進(jìn)行廁所革命可以減少水體、土壤污染，有利于保護(hù)環(huán)境，B正確；C．提升村容村貌，必然會(huì)減少污染物的排放，有助于建設(shè)美麗鄉(xiāng)村，C正確；D．大量焚燒田間秸稈能產(chǎn)生大量煙塵等空氣污染物，不利于環(huán)境保護(hù)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。15、C【解析】

X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸，D和水反應(yīng)生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則B是二氧化硫。A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性，A錯(cuò)誤；B．若A是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以足量鐵與濃硫酸在室溫下不能完全溶解，B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)條件為450℃、常壓、使用催化劑，C正確；D．若A是碳，濃硫酸和碳在加熱時(shí)反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氫氧化鈣反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，不能產(chǎn)生白色沉淀，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。16、B【解析】

A．裝置Ⅰ中盛放碳酸鈉，盛放碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的穩(wěn)定性略差，分解需要的溫度較低，碳酸鈉的穩(wěn)定性較強(qiáng)，需要加熱的溫度較高，可對(duì)比二者的熱穩(wěn)定性，故A錯(cuò)誤；B．濕棉花可以產(chǎn)生水蒸氣，水蒸氣在高溫下與鐵粉反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣吹入肥皂液中起泡，泡沫中是氫氣，用火柴點(diǎn)燃，可以產(chǎn)生藍(lán)色火焰，并產(chǎn)生輕微的爆鳴聲，故B正確；C．制備氫氧化鐵膠體是將飽和三氯化鐵溶液加入沸水中，如加入到氫氧化鈉溶液中，會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，故C錯(cuò)誤；D．制備氧氣時(shí)用加熱高錳酸鉀的方法可以得到錳酸鉀，二氧化錳和氧氣，加熱時(shí)試管口略向下傾斜，防止加熱時(shí)產(chǎn)生的水留在試管底部，使試管炸裂，故D錯(cuò)誤；答案選B。17、D【解析】

A、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，水中各元素的化合價(jià)不變，既不是氧化劑也不是還原劑；B、氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，水中各元素的化合價(jià)不變，既不是氧化劑也不是還原劑；C、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，水中各元素的化合價(jià)不變，既不是氧化劑也不是還原劑；D、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，水中氫元素化合價(jià)降低是氧化劑；綜上所述，不同的是D；故選：D。18、A【解析】

A.Cl和Br位于第ⅦA族且Cl在Br的上方，因此Cl的非金屬性大于Br，因此單質(zhì)的氧化性Cl2＞Br2，故選A；B.氯元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故不選B；C.氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故不選C；D.鈉元素的金屬性強(qiáng)于鎂元素，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，故不選D；答案：A【點(diǎn)睛】（1）同一周期從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一主族從上到下非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)。（2）元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)；元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)。19、A【解析】

A項(xiàng)、由于定容時(shí)還需要加入蒸餾水，則容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥不影響配制結(jié)果；B項(xiàng)、溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏大；C項(xiàng)、仰視確定凹液面與刻度線相切，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液濃度偏??；D項(xiàng)、用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過長，NaOH吸水潮解且氫氧化鈉會(huì)與空氣中二氧化碳反應(yīng)，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏?。还蔬xA?！军c(diǎn)睛】一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。20、B【解析】

A．Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，反應(yīng)中鈉元素、氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A不符合；B．在空氣中Ca(OH)2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B符合；C．在空氣中Na2SO3被氧氣氧化而變質(zhì)生成Na2SO4，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不符合；D．氯水中含有HClO，不穩(wěn)定，見光分解生成HCl和O2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)的判斷方法，空氣中含有二氧化碳和氧氣等，能與二氧化碳或氧氣反應(yīng)的物質(zhì)能變質(zhì)，在光照條件下能分解的物質(zhì)也能變質(zhì)，在化學(xué)變化過程中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)判斷。21、B【解析】

鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)生成氫氣，所以與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液呈酸性或堿性。【詳解】A.在堿性條件下，NH4+不能大量存在；鋁與硝酸反應(yīng)不能生成氫氣，所以在酸性條件下不能有NO3-、CO32-，故不選A；B.酸性、堿性條件下，Na+、I-、Cl-、SO42-都不反應(yīng)，能大量共存，故選B；C.在堿性條件下，F(xiàn)e3+不能大量存在；酸性條件下，AlO2-不能大量存在，故不選C；D.酸性條件下，NO3-與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故不選D。22、C【解析】

溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，據(jù)此即可解答?！驹斀狻緼.膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體中膠粒（1nm-100nm）在光照時(shí)產(chǎn)生對(duì)光的散射作用形成的，該現(xiàn)象是由微粒直徑大小決定的，丁達(dá)爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故A錯(cuò)誤；B.膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，是由分散質(zhì)微粒的直徑大小決定的，所以該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體（1nm-100nm）、濁液(大于100nm)；所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小不同，故C正確；D.溶液均一、透明、穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，與分散質(zhì)微粒的直徑大小有關(guān)，所以該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故D錯(cuò)誤；故答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Fe(OH)3Fe2O3取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+防止Fe2+被氧氣氧化Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3?！驹斀狻坑煞治隹芍篈為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，則(1)F：Fe(OH)3，G：Fe2O3；(2)D為FeCl3，含有陽離子為Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液顯紅色，證明有Fe3+；(3)FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時(shí)加固體Fe，防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+被氧氣氧化；(4)①A→C的反應(yīng)離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，②C→D的反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。24、（1）D：Fe3O4E：FeCl2N：NaAlO2（2）溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色（3）2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2－＋3H2↑；Fe(OH)3＋3H+==Fe2+＋3H2O【解析】試題解析：A為淡黃色固體判斷為Na2O2，D是具有磁性的黑色晶體判斷為Fe3O4，C是無色無味的氣體是過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氧氣，B為NaOH，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色，說明W含有三價(jià)鐵離子；T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，T在C中燃燒生成D為四氧化三鐵，溶于鹽酸生成溶液中含有亞鐵離子和三價(jià)鐵離子，加入過量鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，證明T為Fe；E為FeCl2，H為Fe（OH）2，M為Fe（OH）3，W為FeCl3；金屬R與B氫氧化鈉反應(yīng)說明R金屬為Al，N為NaAlO2，Q為Al2O3；（1）依據(jù)判斷得到DEN的化學(xué)式分別為：D為Fe3O4，E為FeCl2，N為NaAlO2；（2）B與E混和得到H為白色氫氧化亞鐵沉淀，在潮濕空氣中變成紅褐色氫氧化鐵沉淀的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象是：溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；（3）B（NaOH）和R（Al）反應(yīng)生成N（NaAlO2）的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；M（Fe（OH）3）和鹽酸反應(yīng)生成W（FeCl3）反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O?？键c(diǎn)：無機(jī)物的推斷25、NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO32Al(OH)3Al2O3+3H2OBCD加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥燒杯，玻璃棒，漏斗濃鹽酸減壓干燥或低溫干燥MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O除去HCl防止水蒸氣進(jìn)入E中堿石灰【解析】

①步驟I中鋁箔和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2；步驟II中CO2和NaAlO2溶液反應(yīng)的到Al(OH)3膠狀固體；步驟III中灼燒Al(OH)3可得Al2O3；步驟IV中，由于明礬在水中的溶解度隨溫度變化而變化，且變化量較大，可采用降溫結(jié)晶得到明礬；制備AlCl3·6H2O晶體，需要將Al(OH)3用稀鹽酸溶解，形成AlCl3的鹽酸溶液，再冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥得到AlCl3·6H2O晶體；②實(shí)驗(yàn)室制備無水AlCl3，觀察實(shí)驗(yàn)裝置，A為Cl2的發(fā)生裝置，B中裝有飽和食鹽水，C中裝有濃硫酸，D為Cl2和Al反應(yīng)的裝置，E為AlCl3的收集裝置（題中已說明AlCl3易升華），F(xiàn)中裝有濃硫酸(防止G中水蒸氣進(jìn)入到E中)，G為Cl2的處理裝置。【詳解】（1）步驟I中鋁箔和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2；步驟II中CO2和NaAlO2溶液反應(yīng)的到Al(OH)3膠狀固體，故步驟II中的化學(xué)反應(yīng)為NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3；步驟III中灼燒Al(OH)3得到Al2O3；則步驟III中的化學(xué)反應(yīng)為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O；（2）步驟III是灼燒Al(OH)3的操作，則：A、坩堝需要擦干水分才能開始灼燒，A錯(cuò)誤；B、為得到純Al2O3，需灼燒至恒重，B正確；C、若要用坩堝鉗移動(dòng)用灼熱的坩堝，需預(yù)熱坩堝鉗，以免坩堝因局部冷卻而破裂，C正確；D、坩堝取下后必須放在石棉網(wǎng)上冷卻，D正確；E、為確保稱量準(zhǔn)確，灼燒后必須冷卻后稱重，E錯(cuò)誤；故選BCD；（3）步驟IV中，由于明礬在水中的溶解度隨溫度變化而變化，且變化量較大，可采用降溫結(jié)晶得到明礬，具體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；（4）過濾時(shí)，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；洗滌時(shí)，需要使用濃鹽酸；（5）步驟Ⅵ中為得到純凈的AlCl3·6H2O，可采用低壓干燥或者低溫烘干，這樣可以比較結(jié)晶水的損失；（6）①裝置A為Cl2的發(fā)生裝置，其中的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②裝置B中盛放的飽和NaCl溶液，其作用是除去Cl2中的HCl氣體；③E為AlCl3的收集瓶，由于AlCl3對(duì)潮濕空氣不穩(wěn)定，故需要干燥的環(huán)境，F(xiàn)中的溶劑為濃硫酸，目的是防止G中的水蒸氣進(jìn)入到E中；G的作用是吸收Cl2，若要代替F和G，則代替裝置中應(yīng)該裝有堿石灰，以吸收水蒸氣和Cl2。26、防止Fe2+被氧化Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)2Fe3++2I-＝2Fe2++I2H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O(Fe3+催化)H2O2分解產(chǎn)生O2Fe(OH)3【解析】

（1）根據(jù)氯化亞鐵易被氧化分析；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，據(jù)此判斷；（4）鐵離子具有氧化性，可以將碘離子氧化；（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，鐵離子對(duì)過氧化氫分解起到催化劑作用，過氧化氫分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）氯化亞鐵易被氧化為氯化鐵，鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止Fe2+被氧化；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響；（4）鐵離子具有氧化性，可以將碘離子氧化，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2；（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)為：H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O，一段時(shí)間后，溶液中有雙氧水分解會(huì)有氣泡出現(xiàn)，產(chǎn)生氧氣，并放熱，促進(jìn)鐵離子與水反應(yīng)生成氫氧化鐵，因此隨后有紅褐色的氫氧化鐵沉淀生成。27、氣密性檢查Cu+2H2SO4(濃)加熱CuSO4+SO2↑+2H2O防止倒吸ACDBC【解析】

Ⅰ中濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，II為防倒吸裝置，IⅡ中品紅褪色，二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，IV中無現(xiàn)象，若振蕩，可被空氣中氧氣氧化生成硫酸鋇，V中二氧化硫可使高錳酸鉀褪色，VI用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境【詳解】（1）反應(yīng)生成氣體，且有氣體參加反應(yīng)，則連接好裝置后，應(yīng)檢查裝置的氣密性；（2）銅與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化硫、硫酸銅和水，化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（3）裝置II為安全瓶，用于防止倒吸；（4）A．反應(yīng)后，將試管Ⅰ生成硫酸銅，加入水中，溶液呈藍(lán)色，故A正確；B．試管III褪色與二氧化硫的漂白性有關(guān)，V中溶液褪色與二氧化硫的還原性有關(guān)，其褪色原理不同，故B錯(cuò)誤；C．取下試管Ⅲ并不斷振蕩，亞硫酸可被氧化生成硫酸，試管中出現(xiàn)渾濁，是因?yàn)樯闪薆aSO4，故C正確；D．碳酸鈉溶液呈堿性，可吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鈉，故D正確。故答案為：ACD；（5）如硫酸有剩余，則溶液呈酸性，加入鐵粉、NaHCO3溶液，可生成氣體，稀硫酸與Ag不反應(yīng)，故答案為：BC。28、1≥2mol?L?1取少量原溶液置于試管中，加足量硝酸鋇溶液過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在氯離子，否則無氯離子BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑2Al+