2026屆江蘇揚州市邗江區(qū)公道中學化學高二第一學期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關于麻黃堿的說法錯誤的是（）A．麻黃堿是國際奧委會嚴格禁止使用的興奮劑B．麻黃堿是從中藥中提取的天然藥物C．麻黃堿能使人興奮，運動員服用后能超水平發(fā)揮D．麻黃堿有鎮(zhèn)靜催眠的效果2、如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是（）A．發(fā)生的反應可表示為2A(g)2B(g)＋C(g)B．開始時，正、逆反應同時開始C．前2min內A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1D．2min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶13、已知氟氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下（a、b均為正值）：H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔH1=-akJ·mol-1H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH2=-bkJ·mol-1有關上述反應的敘述正確的是（）A．a=bB．生成物的總能量均高于反應物的總能量C．生成1molHF氣體時放出akJ熱量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量4、已知反應A（g）+3B(g)==2C(g)+D(g)在某段時間內以A的濃度變化表示的反應速率為1mol?L-1?min-1，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為（）A．0.5mol?L-1?min-1 B．1mol?L-1?min-1C．2mol?L-1?min-1 D．3mol?L-1?min-15、常溫下，，分別向溶液和溶液中逐滴加入溶液，滴定曲線如右圖所示，下列敘述正確的是()A．點溶液中存在：B．、點溶液中鈉離子濃度的關系為：C．點溶液中存在：D．點溶液中：6、下列能確認化學平衡發(fā)生了移動的是()A．化學反應速率發(fā)生改變B．有氣態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后，改變壓強C．由于某一條件的改變,使平衡體系中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D．可逆反應達到平衡后，使用催化劑7、其他條件不變，增大反應物的濃度能增大反應速率的原因是A．單位體積內分子數(shù)增多B．單位體積內活化分子數(shù)增多C．活化分子百分數(shù)增大D．單位體積內有效碰撞的次數(shù)增多8、下列關于維生素C的說法不正確的是（）A．也稱為抗壞血酸 B．難溶于水C．是一種較強的還原劑 D．人體不能合成維生素C，必須從食物中獲得9、鐵能壓成薄片，這是因為A．熔點低B．延展性大C．硬度小D．密度小10、對于2A(g)+B(g)2C(g)△H<0當溫度升高時，平衡向逆反應方向移動，其原因是()A．正反應速率增大，逆反應速率減小B．逆反應速率增大，正反應速率減小C．正、逆反應速率均增大，但是逆反應速率增大的程度大于正反應速率增大的程度D．正、逆反應速率均增大，而且增大的程度一樣11、下列氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是（）A．NH3 B．H2O C．HF D．PH312、已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘正的是（）①生成物的體積分數(shù)一定增大②生成物的產量一定增加③反應物的轉化率一定增大④反應物濃度一定降低⑤逆反應速率一定降低⑥使用合適的催化劑A．② B．①②③ C．②③④ D．④13、2－丁烯的結構簡式正確的是A．CH2＝CHCH2CH3 B．CH2＝CHCH＝CH2C．CH3CH＝CHCH3 D．CH2＝C＝CHCH314、如圖圖標所警示的是()A．當心有毒——有毒性物質B．當心火災——易燃物質C．當心腐蝕——腐蝕性物質D．當心火災——氧化物15、下列物質溶于水后溶液顯酸性的是A．KHCO3B．NH2CH2COONaC．NH4NO3D．CH3OH16、海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C．工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收二、非選擇題（本題包括5小題）17、以煤氣(主要成分CO、H2)和油脂為原料合成有機化合物日益受到重視。其中一種轉化關系如下：(1)A的結構簡式是______________。(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，C與D反應得到E的化學方程式是____________(寫出一個即可)。(3)以CH2＝CHCH3為原料合成D的過程如下：在方框“”中填寫物質或條件__________、__________、_________。18、已知乙烯能發(fā)生以下轉化：（1）①的反應類型為__________。（2）B和D經(jīng)過反應②可生成乙酸乙酯，則化合物D的結構簡式為__________。（3）下列關于乙烯和化合物B的說法不正確的是__________（填字母）A．乙烯分子中六個原子在同一個平面內B．乙烯能使溴水溶液褪色C．乙烯可以做果實的催熟劑D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是80％（4）下列物質的反應類型與反應②相同的是__________A．甲烷燃燒B．乙烯生成聚乙烯C．苯與液溴反應D．淀粉水解19、某小組利用如圖裝置，用苯與溴在FeBr3催化作用下制備溴苯：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/°C8059156水中溶解性微溶微溶微溶實驗過程：在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴。反應劇烈進行。反應停止后按如下流程分離提純產品：（1）燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，試管d中的現(xiàn)象是：①______________；②蒸餾水逐漸變成黃色。c的作用是___________________________________。（2）分離提純時，操作Ⅰ為______________，操作Ⅱ為_________________。（3）“水洗”需要用到的玻璃儀器是_________、燒杯，向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色。推測水洗的主要目的是除去__________________。（4）“NaOH溶液洗”時反應的化學方程式是________________________。（5）已知苯與溴發(fā)生的是取代反應，推測反應后試管d中液體含有的兩種大量離子是H+和Br－，設計實驗方案驗證推測。（限選試劑：Mg、CCl4、AgNO3aq、H2O）實驗步驟預期現(xiàn)象結論步驟1：將試管d中液體轉入分液漏斗，__________________________________，將所取溶液等分成兩份，置于A、B兩試管中，進行步驟2、3。步驟2：。證明有存在步驟3：。證明有存在20、在平板電視顯示屏生產過程中產生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2)。(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2，該反應的化學方程式________；(2)已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，寫出陽極的電極反應式________；(3)某課題組用上述廢玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質)為原料，設計如圖流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。①過濾得到濾渣B時，需要將其表面雜質洗滌干凈。洗滌沉淀的操作是________。②反應①的離子方程式為______________________。③如下圖，氧化還原滴定法測定制得的Ce(OH)4產品純度。該產品中Ce(OH)4的質量分數(shù)為________________(保留兩位有效數(shù)字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時間，則測得該Ce(OH)4產品的純度__________(“偏高”、“偏低”或“無影響”)。21、現(xiàn)有反應mA（g）+nB（g）pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率減?。划敎p小壓強時，混合體系中A的質量分數(shù)增大，則：（1）該反應的逆反應是______熱反應，且p______m+n（填“＞”、“＜”或“=”）。（2）其他條件不變時，增大壓強，C的質量分數(shù)______，逆反應速率______。（填“增大”、“減小”或“不變”）（3）其他條件不變時，若加入B（體積不變），則A的轉化率______。（填“增大”、“減小”或“不變”）（4）其他條件不變時，若降低溫度，則平衡時B、C的濃度之比c（C）/c（B）比值將______。（填“增大”、“減小”或“不變”）（5）其他條件不變時，若加入催化劑，該反應的反應熱______。（填“增大”、“減小”或“不變”）（6）若B是有色物質，A、C均為無色物質，維持容器體積不變，充入氖氣時，混合氣體的顏色______。（填“變淺”、“變深”或“不變”）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A、麻黃堿服用后明顯增加運動員的興奮程度，使運動員不知疲倦，超水平發(fā)揮，因此這類藥品屬于國際奧委會嚴格禁止的興奮劑，故A正確；B、麻黃堿是從中藥麻黃中提取的生物堿，故B正確；C、麻黃堿服用后明顯增加運動員的興奮程度，使運動員不知疲倦，超水平發(fā)揮，故C正確；D、麻黃堿刺激中樞興奮導致不安、失眠等，晚間服用最好同服鎮(zhèn)靜催眠藥以防止失眠，故D錯誤。答案選D。2、B【詳解】A．據(jù)圖可知A濃度減小，應為反應物，B、C的濃度增大，應為生成物；相同時間內△c(A)=0.2mol/L，△c(B)=0.2mol/L，△c(C)=0.1mol/L，同一反應同一時段內反應速率之比等于計量數(shù)之比，所以A、B、C的計量數(shù)之比為0.2:0.2:0.1=2:2:1，所以反應方程式為2A(g)2B(g)＋C(g)，故A正確；B．據(jù)圖可知開始時C的濃度為0，所以此時逆反應速率應為0，故B錯誤；C．前2min內△c(A)=0.2mol/L，所以A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1，故C正確；D．據(jù)圖可知2min時，c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，c(C)=0.1mol/L，濃度之比為2:3:1，故D正確；故答案為B。3、D【詳解】A．F-F鍵能較大，斷裂時放出的能量更多，故a>b，故A錯誤；B．兩個反應都是放熱反應，生成物的總能量低于反應物的總能量，故B錯誤；C．根據(jù)熱化學反應方程式可知生成2molHF氣體時放出akJ熱量，故C錯誤；D．物質在氣態(tài)時具有的能量一般高于液態(tài)和固態(tài)時，則1molHBr(g)具有的能量高于1molHBr(l)具有的能量，故D正確；故答案為D。4、C【解析】分析：根據(jù)不同物質表示的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比來計算v（C）。詳解：對于反應A+3B2C+D，以A的濃度變化表示的反應速率為1mol/（L?min），速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以1：2=1mol/（L?min）：v（C），解得v（C）=2mol/（L?min），C正確；正確選項C。5、D【分析】溶液顯堿性，溶液顯酸性，故ac曲線是向溶液中滴加氫氧化鈉，bd曲線是向溶液中滴加氫氧化鈉，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．a點溶液溶質為碳酸鈉和碳酸氫鈉1:1，物料守恒，A錯誤；B．根據(jù)題中數(shù)據(jù)分析，a、b點溶液中鈉離子濃度的關系為：，B錯誤；C．c點溶液中電荷守恒式為：，C錯誤；D．d點溶液pH=7，根據(jù)電離常數(shù)表達式中：，D正確；故答案選D。6、C【詳解】若正逆反應同等程度加快或同等程度減慢，化學平衡都不移動；若反應物、生成物氣體分子數(shù)相等，壓強改變平衡不移動；使用催化劑時，正逆反應速率同等程度變化，平衡不移動，故正確答案為C。7、B【解析】用有效碰撞理論解釋外因對化學反應速率的影響。【詳解】化學反應速率的定義v＝ΔcΔt＝ΔnV?Δt表明，單位時間、單位體積內有效碰撞的次數(shù)（ΔA項：單位體積內活化分子數(shù)增加，才能加快反應速率。A項錯誤；B項：增大反應物濃度，使單位體積內活化分子數(shù)增多，單位時間、單位體積內有效碰撞的次數(shù)增加，即化學反應速率增大。B項正確；C項：增大反應物濃度，不能改變活化分子百分數(shù)。C項錯誤；D項：不是單位時間內，反應速率不一定增大。D項錯誤。本題選B。8、B【詳解】A.維生素C，又叫抗壞血酸，是一種水溶性維生素，缺乏它可引起壞血病，故A不選；B.維生素C屬于水溶性維生素，易溶于水，故B選；C.維生素C易被氧化，表現(xiàn)出還原性，是一種較強的還原劑，故C不選；D.維生素C主要存在于蔬菜和水果中，人體所需維生素C主要從食物中獲取，人體不能合成維生素C，故D不選；故選：B。9、B【解析】當金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動，由于金屬離子與自由電子之間的相互作用沒有方向性，滑動以后，各層之間仍保持著這種相互作用，在外力作用下，金屬雖然發(fā)生了變形，但不會導致斷裂．鐵能被壓成薄片，說明金屬一般具有良好的延展性的性質。【詳解】金屬晶體組成微粒為金屬離子和自由電子，存在金屬鍵，當金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動，由于金屬離子與自由電子之間的相互作用沒有方向性，滑動以后，各層之間仍保持著這種相互作用，在外力作用下，金屬雖然發(fā)生了變形，但金屬鍵不被破壞，鐵具有良好的延展性，所以鐵能被壓成薄片，與熔點低、密度小、以及硬度小無關，答案選B?！军c睛】本題主要考查金屬的通性，題目難度不大，注意把握金屬晶體的性質與金屬鍵的關系。10、C【詳解】升溫，正逆反應速率都增大，平衡逆向移動，說明逆反應速率的增大程度大于正反應的增大程度。故選C。11、D【分析】N、P位于同主族，N、O、F位于同周期，非金屬性F>O>N>P，非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定?！驹斀狻緼．NH3是N的氫化物，N的非金屬性比P強，故A錯誤；B．H2O是O的氫化物，O的非金屬性比N、P強，故B錯誤；C．HF是F的氫化物，F(xiàn)是非金屬性最強的元素，故C錯誤；D．PH３是P的氫化物，四種元素中P的非金屬性最弱，故D正確；故答案選D。12、A【詳解】①平衡向正反應方向移動，生成物的物質的量增大，但質量分數(shù)不一定增大，如二氧化硫和氧氣的反應，增大氧氣的量很多時，生成三氧化硫質量分數(shù)可能減小，①錯誤；②平衡向正反應移動，生成物的產量一定增加，②正確；③增大某一反應的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉化率增大，自身轉化率降低，③錯誤；④增大某一反應的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉化率增大，濃度降低，自身增大，④錯誤；⑤平衡向正反應移動，正反應速率一定大于逆反應速率，但逆反應速率不一定降低，也可能是正反應速率增大，或者同時增大，⑤錯誤；⑥加入催化劑，正逆反應速率同等程度增大，平衡不移動，⑥錯誤。綜上所述②正確，故答案為：A。13、C【詳解】2－丁烯的主鏈有4個碳原子，在第二個碳原子和第三個碳原子之間形成一個碳碳雙鍵，故答案選C。14、B【詳解】圖中所示標志為易燃物質標志，故B正確。故選B。15、C【解析】A.KHCO3溶液中碳酸氫根離子的電離程度小于水解程度，溶液顯堿性，故A錯誤；B.NH2CH2COONa屬于強堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性，故B錯誤；C.NH4NO3屬于強酸弱堿鹽，水解后，溶液顯酸性，故C正確；D.CH3OH在水中不能電離，溶液顯中性，故D錯誤；故選C。16、C【詳解】A、向苦鹵中通入氯氣置換出溴單質，分離得到溴，通入氯氣是為了提取溴，A正確；B、粗鹽中含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等雜質，精制時通常在溶液中依次加入過量的氯化鋇溶液、過量的氫氧化鈉溶液和過量的碳酸鈉溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸到溶液呈中性，再進行重結晶進行提純，B正確；C、工業(yè)常選用生石灰或石灰乳作為沉淀劑，C錯誤；D、提取溴時一般用氯氣置換出溴單質，由于Br2具有揮發(fā)性，用空氣和水蒸氣吹出溴單質，再用二氧化硫將其還原吸收轉化為溴化氫，達到富集的目的，D正確；答案選C?！军c睛】本題以海水的綜合開發(fā)利用為載體重點考查了粗鹽的提純、海水提取溴、物質的分離與提純操作、試劑的選取等，題目難度中等。氯氣具有強氧化性，能把溴離子氧化為單質溴，富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收，據(jù)此解答即可。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加熱【分析】根據(jù)流程圖，丙烯與氯氣發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羥基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，則C為CH2=CHCOOH；油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和丙三醇，則D為丙三醇，丙三醇與C反應生成酯和水?！驹斀狻?1)分析可知，A的結構簡式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應生成的兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，則E為CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反應的方程式為CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯與氯氣在500℃的條件下，發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與氯氣發(fā)生加成反應生成CH2ClCHClCH2Cl，再與NaOH溶液共熱的條件下生成丙三醇。18、加成反應CH3COOHDC【分析】乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成乙醇，故B為乙醇，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，故D為乙酸，以此解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，①的反應類型為加成反應；（2）由上述分析可知，D為乙酸，結構簡式為CH3COOH；（3）A．乙烯結構簡式為，6個原子均在一個平面內，故A項說法正確；B．乙烯中碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應生成無色1,2—二溴乙烷，能使溴水溶液褪色，故B項說法正確；C．乙烯為一種植物激源素，由于具有促進果實成熟的作用，并在成熟前大量合成，所以認為它是成熟激素，可以做果實的催熟劑，故C項說法正確；D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是75%，故D項說法錯誤；綜上所述，說法不正確的是D項，故答案為D；（4）反應②屬于取代反應或酯化反應，甲烷燃燒屬于氧化還原反應，乙烯生成聚乙烯屬于加聚反應，苯與液溴反應生成溴苯屬于取代反應，淀粉水解屬于水解反應，故答案為C。19、導管口有白霧出現(xiàn)冷凝回流過濾蒸餾分液漏斗FeBr32NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O實驗步驟預期現(xiàn)象結論加入適量CCl4，振蕩，靜置分液，取上層溶液于試管中向A中加入適量Mg產生無色氣體H+向B中加入適量AgNO3溶液產生淺黃色沉淀Brˉ【解析】（1）鐵屑與液溴反應生成溴化鐵，苯與液溴在溴化鐵作催化劑的條件下劇烈反應，生成溴苯和溴化氫。溴化氫沸點低，經(jīng)過導氣管進入錐形瓶，導管口與水接觸，易形成酸霧。燒瓶中充滿紅棕色，錐形瓶中蒸餾水逐漸變成黃色，是因為反應放熱，溴具有揮發(fā)性，部分液溴變溴蒸汽，且有部分Br2(g)進入錐形瓶中。故答案為：導管口有白霧出現(xiàn)；（2）反應停止后反應混合物中含有溴苯、苯、溴、FeBr3以及Fe。由流程可知，操作I后得到固體殘留物，則操作I應為過濾，固體殘留物為Fe。將所得液體水洗后，液體分層，F(xiàn)eBr3易溶于水進入水層，溴易溶于有機物，和苯、溴苯一起進入有機層。分液進行分離，再加NaOH溶液除去溴單質，再次分液，水相中主要含有NaBr、NaBrO等，有機相中含有苯、溴苯。由于苯與溴苯的沸點不同，可進行蒸餾（操作II）分離。故答案為：過濾；蒸餾；（3）根據(jù)上述分析“水洗”后得到水相和有機相，為分液操作，除需要燒杯外，還需要分液漏斗。向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明水相中存在鐵離子，即FeBr3溶于水，進入水相。故水洗的目的為除去FeBr3。故答案為：分液漏斗；FeBr3；（4）NaOH溶液洗的目的為除去Br2，反應方程式為：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O；（5）苯與溴發(fā)生取代反應，反應生成HBr溶于錐形瓶中，溶液中含有大量的Br－和H+。由于Br2易揮發(fā)，錐形瓶中會溶解少量的Br2，用四氯化碳萃取分離。分別取少量上層無色溶液于試管A、B中，試管A中滴入少量氯水，置換出溴單質，溶液由無色變黃色，證明含有Br－；向試管B中加鎂條，有大量氣泡產生，證明含有H+。故答案為：實驗步驟預期現(xiàn)象結論加入適量CCl4，振蕩，靜置分液，取上層溶液于試管中向A中加入適量Mg產生無色氣體H+向B中加入適量AgNO3溶液產生淺黃色沉淀Brˉ20、（1）4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O（2）（3）后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化,加入氯水若不變紅色,證明洗滌干凈;2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O;冷卻結晶65.30%偏高【解析】試題分析：（1）Ce(OH)CO3變成CeO2失去1個電子，氧氣得到4個電子，所以二者比例為4:1，方程式為4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O。（2）電解熔融狀態(tài)的二氧化鈰可制備鈰，在陰極得到鈰，陰極是鈰離子得到電子生成鈰，電極反應為。（3）濾渣A為氧化鐵，二氧化鈰和氧化亞鐵，與硫酸反應后溶液中存在鐵離子和亞鐵離子。固體表面可吸附鐵離子或亞鐵離子，檢驗濾渣B已經(jīng)洗凈的方法是取最后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化,加入氯水若不變紅色,證明洗滌干凈。二氧化鈰與過氧化氫反應生成硫酸鈰和水，方程式為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；根據(jù)流程分析，由溶液生成固體，應先蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結晶。稱取0.536g樣品，加入硫酸溶解，用硫酸亞鐵溶液滴定，消耗25毫升，方程式為：Ce4++Fe2++=Ce3++Fe3+,根據(jù)元素守恒分析，Ce(OH)4的物質的量等于亞鐵離子物質的量=0.0025mol，含量為0.0025×140/0.536="65.30%"；硫酸亞鐵在空氣中被氧化，消耗硫酸亞鐵增多，測定產品的質量分數(shù)偏高?？键c：物質