2026屆廣西南寧市馬山縣金倫中學(xué)化學(xué)高一上期末聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、氮化碳(C3N4)的硬度大于金剛石，則氮化碳中()A．可能存在N≡N B．可能存在離子 C．存在極性分子 D．只有共價鍵2、下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓來表示的是（）A．Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OB．Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOHC．2KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋K2CO3＋2H2OD．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O3、向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是A．Fe2+、Fe3+ B．Fe2+、Cu2+C．Fe3+、Cu2+ D．Cu+、Cu2+4、將足量固體或氣體加入溶液中，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少的是A．將Al粉投入NaOH溶液 B．將Fe粉投入CuSO4溶液C．將Cl2通入澄清石灰水中 D．將Fe粉投入FeCl3溶液5、下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運的是（）A．濃鹽酸 B．稀硫酸C．硫酸銅溶液 D．液氯6、下列離子反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ B．H++OH-=H2OC．2H++CO32-=H2O+CO2↑ D．Cu2++Fe=Fe2++Cu7、生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)有關(guān)，下列說法正確的是（）A．二氧化硫具有漂白性，常用來漂白食品.B．Fe2O3可用于油漆工業(yè)中C．SiO2是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制造計算機的芯片D．服用含Na2CO3的胃藥可治療胃酸過多8、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，Vm為氣體摩爾體積，下列說法中正確的是（）A．2.4g鎂離子所含電子數(shù)目為1.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L汞所含分子數(shù)目為NAC．Vm體積甲烷所含質(zhì)子數(shù)目為10NAD．18g銨根離子所含電子數(shù)目為11NA9、下列說法中錯誤的是A．—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，的中子數(shù)為6B．Se是人體必需的微量元素，和互為同位素C．某些花崗石產(chǎn)生氡()，從而對人體產(chǎn)生傷害，的質(zhì)量數(shù)是222D．原子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示16O，也可以表示18O10、某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽，對該試劑理解正確的是A．該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2OB．若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05

mol/LC．若取該溶液與0.1mol/LAgNO3100mL溶液完全反應(yīng)，需要取該溶液10mLD．該溶液與1.0

mol/L

Na2SO4溶液的c(Na+)相等11、在反應(yīng)3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，下列說法正確的是()A．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑B．KCl是氧化產(chǎn)物，KClO3是還原產(chǎn)物C．被還原氯氣與被氧化氯氣的質(zhì)量比為5:1D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol時，消耗3molCl212、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固體中有鐵存在，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是（）A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+13、a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+ba+cb+cc+db+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO314、下列說法正確的是A．已知2C＋SiO2Si＋2CO↑，說明Si的非金屬性比C強B．電子層數(shù)越多，原子半徑一定越大C．堿金屬元素都能與氧氣反應(yīng)生成過氧化物D．單質(zhì)中不可能含有離子鍵15、有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為()A．1:2:4 B．1:1:1C．4:2:1 D．1:2:416、下列說法正確的是A．同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積B．同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子C．氣體摩爾體積約為22.4L/mol，一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下D．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知:有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平?現(xiàn)以A為主要原料制備乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示:（1）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式是________,D分子中官能團的名稱是_________?（2）反應(yīng)①和④的反應(yīng)類型分別是:_______?____________?（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________,利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為____________?（4）某同學(xué)用下圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯?實驗結(jié)束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體?

①實驗結(jié)束后,振蕩試管甲,有無色氣泡生成,其主要原因是__________(用化學(xué)方程式表示)?②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,應(yīng)加入________,分離時用到的主要儀器是_________?18、有一包白色固體，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3，將固體放入水中，經(jīng)攪拌后變?yōu)闊o色溶液；在溶液里加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部溶解并有氣體放出，由此推斷：（1）原固體肯定有___。（2）原固體肯定不存在___。（3）不能確定是否存在___。19、實驗室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以氯氣為原料制備氯化鐵，已知氯化鐵容易與水發(fā)生水解反應(yīng)，裝置如下圖所示。（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________。（2）裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為___________、________________若裝置去掉B、C，將對實驗產(chǎn)生的安全隱患是_____________（3）實驗時，先點燃A處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點燃D處酒精燈，寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（4）F裝置所起的作用是_____，_____。（5）用廉價的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫出工業(yè)制漂粉精反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。20、某同學(xué)為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了如圖所示實驗裝置。(1)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。(2)①中無水硫酸銅的作用是____。(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是____。(4)②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A___、B____。(5)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是___。21、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是：_____________。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_________（填化學(xué)式），生成固體N反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為___________，它屬于__________（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)。（4）實驗室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al(OH)3，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。（5）濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定還含有__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

由題干可知，氮化碳(C3N4)的硬度大于金剛石，故氮化碳屬于原子晶體，故可推知每個碳原子與周圍的四個氮原子相連，每個氮原子與周圍的三個碳原子相連。A．由上述分析可知，氮化碳中只存在C-N之間的C-N單鍵，不可能存在N≡N，A不合題意；B．由上述分析可知，氮化碳中沒有金屬元素或銨根離子，故不可能存在離子，或原子晶體中不可能含有離子，B不合題意；C．由上述分子可知氮化碳為原子晶體，故不存在分子，C不合題意；D．由上述分析可知，氮化碳中只有C-N共價鍵，D符合題意；故答案為：D。2、B【解析】

A．反應(yīng)Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O對應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A不選；B．反應(yīng)Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH對應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓，故B選；C．反應(yīng)2KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋K2CO3＋2H2O對應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C不選；D．反應(yīng)Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O對應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓＋H2O，故D不選；故答案為B?！军c睛】考查離子方程式的正誤判斷，注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：原子守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。3、B【解析】

向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉，發(fā)生的反應(yīng)為Cu+2Fe3＋=3Fe2＋+Cu2＋，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是Fe2＋、Cu2＋，答案選B。4、B【解析】

A．將Al粉投入NaOH溶液中生成可溶于水的NaAlO2和H2，最終溶液質(zhì)量增重，故A錯誤；B．將Fe粉投入CuSO4溶液生成可溶于水的FeSO4，同時析出Cu，析出的Cu質(zhì)量大于溶解的Fe的質(zhì)量，則最終溶液質(zhì)量減輕，故B正確；C．將Cl2通入澄清石灰水中生成可溶于水的CaCl2和Ca(ClO)2，最終溶液質(zhì)量增重，故C錯誤；D．將Fe粉投入FeCl3溶液中生成可溶于水的FeCl3，最終溶液質(zhì)量增重，故D錯誤；故答案為B。5、D【解析】

A、在常溫下鐵可以和濃鹽酸反應(yīng)，放出氫氣，則不能用鐵罐裝運，故A錯誤；B、在常溫下鐵可以和稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣，則不能用鐵罐裝運，故B錯誤；C、在常溫下鐵可以和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，則不能用鐵罐裝運，故C錯誤；D、常溫下，鐵和液氯不反應(yīng)，則可用鐵罐裝運液氯，故D正確。故選D。【點睛】本題題干的隱藏條件為：能用鐵罐運輸?shù)娜芤?，一定不和鐵發(fā)生反應(yīng)；鐵和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，據(jù)此分析A；鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，據(jù)此分析C；常溫下，鐵和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，和濃硝酸發(fā)生鈍化，據(jù)此分析B、D。6、D【解析】

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價一定發(fā)生變化。【詳解】A.反應(yīng)中沒有化合價發(fā)生變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.反應(yīng)中沒有化合價發(fā)生變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C.反應(yīng)中沒有化合價發(fā)生變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D.反應(yīng)中Fe元素的化合價由0價→＋2價，Cu元素的化合價由＋2價→0價，存在化合價的變化，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；答案：D。7、B【解析】

A.二氧化硫具有漂白性，不能用來漂白食品，故A錯誤；B.Fe2O3可用于油漆工業(yè)中，故B正確；C.Si是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制造計算機的芯片，而不是SiO2，故C錯誤；D.治療胃酸過多常服用含NaHCO3的胃藥，故D錯誤。綜上所述，答案為D?！军c睛】治療胃酸過多常服用含Al(OH)3或NaHCO3的胃藥。8、C【解析】

A．2.4g鎂離子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有電子的物質(zhì)的量為0.1mol×10=1mol，2.4gMg2+所含電子數(shù)目為1NA，故A錯誤；B．由于標(biāo)準(zhǔn)狀況下汞的狀態(tài)是液態(tài)，而不是氣態(tài)，無法計算22.4L汞的物質(zhì)的量，故B錯誤；C．Vm體積CH4的物質(zhì)的量為1mol，含有電子的物質(zhì)的量為10mol，所含質(zhì)子數(shù)目為10NA，故C正確；D．18g銨離子的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，18gNH4+所含電子數(shù)目為10NA，故D錯誤；答案為C?！军c睛】順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強是0℃，101kPa，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。9、A【解析】

A．—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)=13?6=7，故A錯誤；B．Se是人體必需的微量元素，和質(zhì)子數(shù)相同都為34，中子數(shù)分別為44、46，互為同位素，故B正確；C．原子符號左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，的質(zhì)量數(shù)是222，故C正確；D．原子結(jié)構(gòu)示意圖為氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)為8，其中子數(shù)不定，所以既可以表示16O，也可以表示18O，故D正確；答案選A。10、C【解析】A.氯化鈉溶于水全部電離出Na+、Cl-，溶液中不存在NaCl，A錯誤；B.溶液是均一穩(wěn)定的，若取50毫升溶液，其中c(Cl-)=1.0mol/L，B錯誤；C.100mL0.1mol/LAgNO3溶液中硝酸銀的物質(zhì)的量是0.01mol，完全反應(yīng)消耗氯化鈉是0.01mol，因此需要取該溶液的體積為0.01mol÷1mol/L＝0.01L＝10mL，C正確；D.該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)不相等，后者溶液中鈉離子濃度是2.0mol/L，D錯誤，答案選C。點睛：注意溶液濃度、密度與體積多少無關(guān)，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、離子濃度)、密度均不發(fā)生變化。但溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液質(zhì)量與體積有關(guān)系。11、C【解析】

由3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O可知，Cl元素的化合價由0升高為+5價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，以此來解答。【詳解】A．只有Cl元素的化合價變化，Cl2是氧化劑，也是還原劑，選項A錯誤；B．失去電子被氧化，得到電子被還原，則KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物，選項B錯誤；C．在參加反應(yīng)的6mol氯原子中，化合價升高的氯元素被氧化，化合價由0價升高到+5價，，化合價降低的氯元素被還原，化合價由0價降低到-1價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等，則被還原的Cl原子和被氧化的Cl原子的物質(zhì)的量的比為5：1，選項C正確；D．在參加反應(yīng)的6mol氯原子中，化合價升高的氯元素被氧化，化合價由0價升高到+5價，化合價降低的氯元素被還原，化合價由0價降低到-1價，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol時，消耗3molCl2，選項D錯誤。答案選C。12、C【解析】

所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，說明該物質(zhì)為鐵，鐵粉剩余，溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+、H+，這些離子都能和鐵粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是Fe2＋；答案選C。【點睛】本題主要考查學(xué)生有關(guān)金屬鐵的性質(zhì)，可以Fe與三價鐵離子、銅離子、氫離子之間的反應(yīng)來回答，根據(jù)金屬鐵能和三價鐵、銅離子以及氫離子反應(yīng)的性質(zhì)來分析。13、C【解析】

b+d反應(yīng)生成無色氣體，則b、d分別為HCl、Na2CO3中的一種，而d+c、c+a、c+b均生成白色沉淀，則c為AgNO3，而a+b、b+c均產(chǎn)生了白色沉淀，因此d為HCl，b為Na2CO3，a+b反應(yīng)生成白色沉淀，a為BaCl2，以此來解答?！驹斀狻坑杀碇蟹磻?yīng)物及現(xiàn)象可知，b+d反應(yīng)生成無色氣體，則b、d為HCl、Na2CO3中的一種，而d+c、c+a、c+b均生成白色沉淀，則c為AgNO3，而a+b、b+c均產(chǎn)生了白色沉淀，因此d為HCl，b為Na2CO3，a+b反應(yīng)生成白色沉淀，CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓，a為BaCl2，a+c、d+c反應(yīng)生成AgCl沉淀，離子反應(yīng)為Ag＋+Cl－=AgCl↓，b+d反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳，即CO32－+2H＋=CO2↑+H2O；故選C。14、D【解析】

A．反應(yīng)中碳元素化合價升高被氧化，表現(xiàn)還原性，而比較非金屬性利用的是單質(zhì)的氧化性，所以該反應(yīng)不能說明硅的非金屬性比碳強，A選項錯誤；B．原子核對核外電子的吸引，核外電子多，相應(yīng)的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也多，靜電作用力增強影響原子的半徑，電子層數(shù)多少只是影響原子半徑的因素之一，原子電子層數(shù)越多，對應(yīng)的原子半徑不一定大，如K比I少一電子層，但半徑K比I大，B選項錯誤；C．Li與氧氣反應(yīng)生成Li2O，不能生成過氧化物，C選項錯誤；D．離子鍵是陰陽離子之間的靜電作用，只存在于化合物中，單質(zhì)中不可能存在離子鍵，D選項正確；答案選D。【點睛】電子層數(shù)是影響粒子半徑的重要因素，但不是唯一因素。有些電子層數(shù)少的原子可能比某些電子層數(shù)多的原子半徑大，如前面所提到的Li和Cl。15、C【解析】

含有0.5molO，三種氣體的物質(zhì)的量分別是0.5mol、=0.25mol、=0.125mol，因此三種氣體物質(zhì)的量之比為0.5：0.25：0.125=4：2：1，故選項C正確；故答案選C。16、B【解析】

A．根據(jù)公式m=n·M=·M，在同溫、同壓下，氣體的Vm是相等，相同質(zhì)量的氣體的物質(zhì)的量不一定相等，因此氣體占有的體積不一定相等，A錯誤；B．根據(jù)阿伏伽德羅定律：在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，B正確；C.影響氣體體積的因素有微粒數(shù)目、溫度、壓強，1mol氣體的體積為22.4L，但滿足條件的溫度、壓強很多，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算，D錯誤；故合理選項是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2羧基加成反應(yīng)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O83%2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O飽和碳酸鈉溶液分液漏斗【解析】本題考查有機物的基礎(chǔ)知識，以及乙酸乙酯的制備實驗，（1）A的產(chǎn)量是衡量一個國家的石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成CH3CH2OH，反應(yīng)②是乙醇的催化氧化，生成CH3CHO，反應(yīng)③是乙醛被氧化成乙酸，因此D中含有官能團的名稱為羧基；（2）根據(jù)(1)的分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)④是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；（3）反應(yīng)④是酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，假設(shè)生成1mol乙酸乙酯，則乙酸乙酯的質(zhì)量為88g，產(chǎn)物的總質(zhì)量為(88＋18)g，因此原子利用率為88/(88＋18)×100%=83%；（4）①試管甲中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，從試管中揮發(fā)出來的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙酸的酸性強于碳酸，因此有2CH3COOH＋Na2CO3=2CH2COONa＋CO2↑＋H2O；②除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，用飽和碳酸鈉溶液，同時可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，因此分離時主要用到的儀器是分液漏斗。18、Na2CO3CaCl2、Na2SO4、CuSO4NaCl【解析】

部分該固體溶于水，可得到澄清的無色溶液，一定不含CuSO4，再向其中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部消失并有氣體放出，則沉淀是碳酸鈣，一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4、CaCl2，可能含有NaCl，以此解答該題?！驹斀狻浚?1)由以上分析可知一定含有Na2CO3，故答案為：Na2CO3；

(2)一定不含有Na2SO4、CaCl2、CuSO4、CaCO3，故答案為：Na2SO4、CaCl2、CuSO4；

(3)不能確定是否含有NaCl，故答案為：NaCl。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃硫酸HCl和水蒸氣進入D中與鐵反應(yīng)生成H2，H2和Cl2混合加熱易發(fā)生爆炸2Fe+3Cl22FeCl3吸收多余的氯氣，防止其逸出污染環(huán)境防止空氣中的水蒸氣進入D中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】

（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氯化錳和氯氣、水，據(jù)此寫出方程式；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以混合氣體中含有氯化氫，需用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸吸收水蒸氣；若沒有這兩步操作，鹽酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣與氯氣混合受熱會發(fā)生爆炸；（3）鐵粉與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵；（4）反應(yīng)后剩余的氯氣需要吸收，空氣中的水蒸氣不能進入D裝置內(nèi)，影響實驗，據(jù)此分析堿石灰的作用。（5）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，據(jù)此寫出方程式；【詳解】（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氯化錳和氯氣、水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案是：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以混合氣體中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣難溶于飽和食鹽水，所以選飽和食鹽水除去氯化氫；因題中要求制備氯化鐵，所以要除去氯氣中混有的水蒸氣，且不引進新的雜質(zhì)、氯氣也和該物質(zhì)不反應(yīng)，所以選濃硫酸；因濃鹽酸具有揮發(fā)性，反應(yīng)生成物中有水，在加熱條件下變成水蒸氣，所以混合氣體中的成分是氯化氫、水蒸氣、氯氣，氯化氫和鐵能反應(yīng)生成氫氣，氫氣和氯氣混合會發(fā)生爆炸；故答案是：飽和食鹽水；濃硫酸；HCl和水蒸氣進入D中與鐵反應(yīng)生成H2，H2和Cl2混合加熱易發(fā)生爆炸；（3）鐵粉與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3；故答案是：2Fe+3Cl22FeCl3；（4）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能排空，堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉，氯氣和氧化鈣、氫氧化鈉能反應(yīng)，所以可用堿石灰處理尾氣，空氣中有水蒸氣，堿石灰還能吸收水蒸氣，所以可作干燥劑，防止水蒸氣進行D裝置干擾實驗；故答案是：吸收多余的氯氣，防止其逸出污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進入D中；（5）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。【點睛】本題中產(chǎn)生的氯氣需要干燥和純凈，因此必須除去氯化氫和水蒸氣，可以用飽和食鹽水和濃硫酸；氯氣與鐵反應(yīng)生成的氯化鐵易與水發(fā)生水解反應(yīng)，因此還需要防止空氣中的水蒸氣進入D裝置，反應(yīng)過程中氯氣過量，因此需要連接一個既能吸收水蒸氣又能吸收氯氣的裝置，試劑可以選擇堿石灰，此裝置的作用不易回答完整。20、C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O檢驗反應(yīng)生成的水蒸氣除去混合氣體中的SO2檢驗生成的SO2氣體檢驗SO2是否除盡溶液變渾濁，出現(xiàn)白色沉淀【解析】

木炭粉與濃硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式為：