2026屆黑龍江七臺河市高三上化學期中學業(yè)水平測試試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應方程式中,能正確表達反應顏色變化的是A．銀器久置空氣中表面變黑:4Ag+O2=2Ag2OB．水玻璃敞口放置產(chǎn)生白色渾濁:SiO32-+H2O=SiO2↓+2OH-C．280K時,在一干燥密閉容器中充入NO2和SO2,產(chǎn)生白煙:NO2+SO2=NO+SO3D．沸水中滴入FeCl3溶液,液體變?yōu)榧t褐色:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓2、在微生物作用下電解有機廢水（含CH3COOH）,可獲得清潔能源H2，其原理如圖所示，下列有關說法不正確的是A．電極B極為負極B．與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應為：CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+C．通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，最終右側(cè)溶液PH減小D．通電后，若有0.1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子3、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。X是形成化合物種類最多的元素，Y和Z形成的化合物可以造成酸雨、破壞臭氧層等危害。W和Q形成的二元化合物的水溶液顯中性。下列說法正確的是（）A．X、Y、W、Q都能與Z形成兩種或多種化合物B．Q氧化物的水化物的酸性一定比X的強C．X形成的含氧酸都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．X、Y、Z氫化物沸點一定是X<Y<Z4、下列說法正確的是A．光導纖維、石英、硅膠分別屬于單質(zhì)、酸性氧化物、酸B．Na、Al、Cu可以分別用熱還原法、熱分解法和電解法冶煉得到C．氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)D．天然氣、沼氣和液化石油氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源5、下列推斷正確的是A．N2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B．向AlCl3溶液中滴加過量的氨水能看到先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解C．可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍在鋁表面的銅鍍層D．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉就會溶解6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構如圖所示。下列敘述正確的是（）A．元素非金屬性強弱的順序為W＞Y＞ZB．Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)C．W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有一種D．化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構7、25℃時，將濃度和體積分別為c1、V1的一元強堿ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述正確的是()A．若pH>7時，則一定是c1V1=c2V2B．只有當pH<7時，才能滿足c(R+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)C．當pH=7時，若V1=V2，則一定是c1>c2D．若V1=V2、c1=c2，則c(A-)+c(HA)=c(R+)8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液：、Na+、Cl￣、B．堿性溶液中：Al3+、Fe3+、、C．水電離出的c（H+）=1×10￣12mol/L的溶液：、、、Cl￣D．pH=12的溶液中：Na+、Cl￣、9、某種化合物的結(jié)構如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是A．該化合物中與Y單鍵相連的Q滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構B．WX的水溶液呈中性C．元素非金屬性的順序為Y＞Z＞QD．Z的最高價氧化物對應的水化物是一元弱酸10、某同學通過系統(tǒng)實驗探究鋁及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是A．向氯化鋁溶液中滴加過氨水，最終得到澄清溶液B．等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應制得等質(zhì)量的氫氣C．常溫下鋁與濃硝酸反應制得大量的NO2D．AlCl3溶液加熱蒸干得到無水氯化鋁晶體11、下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是A．在能使Al產(chǎn)生氫氣的溶液中：H+、Na+、C1－、Cu2+B．在Kw／c(OH－)=1mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、I－、SO42－C．在0.1mol·L－1NaHSO4溶液中：K+、Fe2+、C1－、NO3－D．在能使甲基橙顯黃色的溶液中：Na+、Ba2+、Br－、C1－12、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和W為同主族元素，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。由這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關系，甲+乙→丙+W，其中甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，乙為一種二元化合物，常溫下0.1mol·L-1丙溶液的pH=13，下列說法錯誤的是A．X和Y、W均至少能形成兩種化合物B．乙和丙均為既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物C．四種元素簡單離子半徑中Z的最小D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>W13、下列有關化學用語表示正確的是A．CS2的電子式： B．次氯酸結(jié)構式：H-Cl-OC．中子數(shù)為16的磷原子：3116P D．甲烷的球棍模型：14、海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系(部分)如圖所示，下列說法不正確的是A．①中可采用反滲透膜法，該法用到的半透膜可用于滲析操作B．②中工業(yè)上要制金屬鎂，可通過電解飽和氯化鎂溶液的方法來獲取C．③中提溴需要對含溴溶液加有機溶劑進行富集，該操作稱為萃取D．④中氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，采用的是陽離子交換膜法進行電解15、已知H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0，有相同容積的密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入0.1molH2和0.2molI2，相同溫度下分別達到平衡。下列說法不正確的是()A．乙中反應速率比甲中反應速率快B．平衡時甲、乙兩容器中混合物的總物質(zhì)的量之比為2:3C．若平衡時甲中H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于40%D．平衡后，向乙中再加入0.1molH2，建立新的平衡時，甲和乙中H2的百分含量不相同16、對乙烯（CH2=CH2）的描述與事實不符的是A．球棍模型： B．分子中六個原子在同一平面上C．鍵角：109o28’ D．碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是中學常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系。已知：①A為淡黃色固體，B為導致“溫室效應”的主要物質(zhì)；②E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；③G在實驗室中常用于檢驗B的存在；④L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色，儲存在棕色瓶中?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的電子式____________________________________________________。（2）反應①的化學方程式為__________，反應②的離子方程式為_________________，（3）若參加反應的A的質(zhì)量為39g，則消耗CO2的體積（標況下）為__________L。（4）L的化學式__________，G的化學式__________________________。18、化合物H是一種光伏材料中間體。工作室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列問題(1)B所含官能團名稱為___________。(2)由B生成C和E生成F的反應類型分別為___________、___________。(3)D的結(jié)構簡式為___________。(4)由A生成B的化學方程式為___________。(5)芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，符合要求的X的結(jié)構有___________種，寫出其中一種結(jié)構簡式___________。(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息，寫出以乙醇為原料合成CH3CH2CH2COOH的合成路線(無機試劑在用)(合成路線示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH______________________________________________。19、某小組同學為比較酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。實驗記錄如下：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

I

打開活塞c，將過量稀HNO3加入裝置B中，關閉活塞c

B中淺綠色溶液立即變?yōu)樯钭厣?；一段時間后，溶液最終變?yōu)辄S色。

II

用注射器取出少量B裝置中的溶液，加入KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色。

III

打開活塞b，向A裝置中加入足量硫酸，關閉活塞b

A中產(chǎn)生氣體；B中有氣泡，液面上有少量紅棕色氣體生成。

IV

一段時間后，用注射器取出少量B裝置中的溶液，……

……

V

打開活塞a，通入一段時間空氣

————

請回答下列問題：（1）保存Fe(NO3)2溶液時，常加入鐵粉，目的是（用化學方程式表示）________。（2）實驗I中，發(fā)生反應的離子方程式是________。（3）資料表明，F(xiàn)e2+能與NO結(jié)合形成深棕色物質(zhì)[Fe(NO)]2+：Fe2++NO[Fe(NO)]2+用平衡移動原理解釋實驗I中溶液由深棕色變?yōu)辄S色的原因是________________________。（4）分析實驗現(xiàn)象，同學們得出了結(jié)論。則：①實驗IV的后續(xù)操作是________________，觀察到的現(xiàn)象是________________。②由實驗得出的結(jié)論是_______________________。（5）實驗反思①實驗操作V的目的是_______________________________________。②實驗操作III，開始時B中溶液的顏色并無明顯變化，此時溶液中發(fā)生反應的離子方程式是________。③有同學認為裝置中的空氣會干擾實驗結(jié)論的得出，應在實驗前通一段時間的氮氣。你是否同意該看法，理由是________________________________________。20、過氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。（1）過氧化鈣制備方法很多。①制備方法一：H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應可制備CaO2·8H2O，其化學方程式為：_________。②制備方法二：利用反應Ca(s)+O2CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2，實驗室模擬裝置示意圖如下：請回答下列問題：裝置A中反應的化學方程式為_________，儀器a的名稱為________。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度；二是____________。（2）水中溶氧量(DO)是衡量水體白凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg·L-1。測定原理為：①堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；②酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；③用Na2S2O2標準溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。水產(chǎn)運輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧劑，取此水樣100.0mL，按上述方法測定水中溶氧量，消耗0.01000mol/LNa2S2O2標準溶液13.50mL。滴定過程中使用的指示劑是________；該水樣中的溶解氧量(DO)為_________。21、利用和為原料可制備三氯氧磷，其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：已知和三氯氧磷的性質(zhì)如下表：熔點沸點其他物理或化學性質(zhì)和互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復分解反應生成磷的含氧酸和(1)儀器乙的名稱是__________。(2)實驗過程中儀器丁的進水口為__________(選填“”或“”)口。(3)裝置B的作用是__________(填標號)。a.氣體除雜b.加注濃硫酸c.觀察氣體流出速度d.調(diào)節(jié)氣壓(4)整個裝置必須干燥，若未干燥，寫出所有副反應的化學方程式______________________________。(5)制備三氯氧磷所用PCl3測定純度的方法如下：迅速稱取產(chǎn)品，水解完全后配成溶液，取出入過量的碘溶液，充分反應后再用溶液滴定過量的碘，終點時消耗溶液。已知：；；假設測定過程中沒有其他反應。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中(相對分子質(zhì)量為1．5)的質(zhì)量分數(shù)的計算式為__________%。(用含的代數(shù)式表示)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A、純銀和空氣中的硫化氫、氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應生成黑色的硫化銀，導致銀表面變黑，故A錯誤；B、水玻璃是硅酸鈉溶液，其與空氣中的二氧化碳反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉，反應的離子方程式為：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，故B錯誤；C、密閉容器中充入NO2和SO2，NO2有氧化性，SO2有還原性，發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生白煙是SO3小顆粒形成的膠體，故C正確；D、向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色的離子反應為：Fe3++3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3H+，故D錯誤。答案選C。2、C【解析】A、電解有機廢水（含CH3COOH），在陰極上氫離子得電子生成氫氣，電極B為負極，選項A正確；B、與電源A極相連的惰性電極是陽極，發(fā)生的電極反應為：CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+，選項B正確；C、在電解池中，陽離子定向移動到陰極，則通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，但右側(cè)溶液中氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氫離子濃度減小，PH增大，選項C不正確；D、氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，則通電后，若有0.1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，選項D正確。答案選C。3、A【分析】X是形成化合物種類最多的元素，則其為碳元素；Y和Z形成的化合物可以造成酸雨、破壞臭氧層等危害，則該物質(zhì)應為氮的氧化物，從而得出Y為氮元素，Z為氧元素；W和Q形成的二元化合物的水溶液顯中性，則其為NaCl，從而得出W為Na，Q為Cl；因此，X、Y、Z、W、Q分別為C、N、O、Na、Cl?！驹斀狻緼.C、N、Na、Cl都能與O形成兩種或多種化合物，如CO、CO2、NO、NO2、N2O5、Na2O、Na2O2、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5等，A正確；B.Cl氧化物的水化物的酸性不一定比C的強，比如HClO的酸性就比H2CO3弱，B錯誤；C.C形成的含氧酸有的能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，比如HCOOH，C錯誤；D.C、N、O氫化物沸點不一定是C<N<O，比如C的氫化物中的C20H42，沸點比水還高，D錯誤；故選A。4、C【詳解】A、光導纖維、石英的主要成分都是二氧化硅，該物質(zhì)屬于化合物，是酸性氧化物，A錯誤；B、Na、Al的冶煉采用電解法，Cu的冶煉采用熱還原法，B錯誤；C、氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)正確，C正確；D、沼氣是可再生能源，D錯誤；故合理選項為C。5、D【解析】試題分析：A、N2不是污染物，NO在空氣中會發(fā)生反應2NO+O2=2NO2，不能穩(wěn)定存在，A錯；B、Al(OH)3沉淀不能溶于過量的氨水中，B錯誤；C、濃硫酸和濃硝酸都能使鋁鈍化，但在常溫下，濃硝酸能與銅反應，濃硫酸不能，故可用濃硝酸，不能用濃硫酸，C錯誤；選項D、Cu不能與稀硫酸反應，但加入Cu(NO3)2后，溶液中存在HNO3，Cu可以溶解在HNO3中，D正確；故選D?？键c：考查了物質(zhì)的性質(zhì)的相關知識。6、B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則X為Na元素；根據(jù)結(jié)構，W最外層有6個電子，原子序數(shù)小于11，則W為O元素；Y最外層有4個電子，原子序數(shù)大于11，則Y為Si元素；W的核外電子數(shù)為8，與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，則Z最外層有7個電子，只能為Cl元素；Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，符合題意，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為Si元素，Z為Cl元素。A、同一周期，從左向右，非金屬性增強，同一主族，從上到下，非金屬性減弱，則元素非金屬性強弱的順序為Cl＞Si，即Z＞Y，故A錯誤；B、硅為原子晶體，熔點高于鈉，即Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)，故B正確；C、O與Na能夠形成氧化鈉和過氧化鈉2種，故C錯誤；D、根據(jù)，陰離子帶2個單位負電荷，其中O都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構，故D錯誤；故選B。7、D【分析】A.當c1V1>c2V2時，即氫氧化鈉過量時溶液呈堿性，溶液的pH>7,兩者恰好反應時，溶液也是呈堿性的；B.溶液中一定滿足電荷守恒，與溶液酸堿性無關；C.pH=7時溶液呈中性，由于HA為弱酸、ROH為強堿，則酸應該稍過量；D.若V1=V2、c1=c2，則HA與ROH的物質(zhì)的量相等，根據(jù)混合液中的物料守恒判斷?！驹斀狻緼.由于強酸弱堿鹽的水溶液顯堿性，故當溶液的pH>7時，可能恰好反應，也可能堿過量，故可能滿足c1V1=c2V2或c1V1>c2V2，A錯誤；B.無論溶液pH<7還是≤7時，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中都滿足c(R+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，B錯誤；C.當pH=7時，溶液呈中性，由于HA為弱酸、ROH為強堿，則酸的物質(zhì)的量應該稍大些，即c1V1<c2V2，若V1=V2，則一定是c1<c2，C錯誤；D.若V1=V2、c1=c2，根據(jù)n=c·V可知，HA與ROH的物質(zhì)的量相等，兩溶液恰好反應生成NaA，根據(jù)物料守恒可得：c(A-)+c(HA)=c(R+)，D正確；故合理選項是D。【點睛】本題考查了酸堿混合的定性判斷，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握鹽的水解原理、根據(jù)電荷守恒及物料守恒的含義分析，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力。8、D【詳解】A.c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液，F(xiàn)e3+與發(fā)生雙水解反應，故不選A；B.堿性溶液中Al3+、Fe3+生成氫氧化物沉淀，不能大量共存，故不選B；C.水電離出的c（H+）=1×10￣12mol/L的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下被氧化為，堿性條件下與OH-結(jié)合為一水合氨，不能大量共存，故不選C；D.pH=12的溶液呈堿性，Na+、、Cl￣、相互之間不反應，能大量共存，故選D；答案選D。9、A【分析】根據(jù)某種化合物的結(jié)構圖可知，W可形成+1價的陽離子，為Na；X、Y、Z、Q形成共價鍵，X、Y、Z、Q分別形成1條、4條、3條、2條共價鍵，且原子序數(shù)依次增大，則X、Y、Z、Q分別為H、C、N、O?！驹斀狻緼．該化合物中，與C單鍵相連的O，兩者共用一對電子，另外，O原子還得到了一個電子，故其滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構，A敘述正確；B．WX為NaH，溶于水會得到氫氧化鈉溶液，顯堿性，B敘述錯誤；C．同周期主族元素從左到右，元素的非金屬性依次增強，元素非金屬性的順序為Q＞Z＞Y，C敘述錯誤；D．Z的最高價氧化物對應水化物為硝酸，是一元強酸，D敘述錯誤；答案為A。10、B【詳解】A．向氯化鋁溶液中滴加過氨水，一水合氨不能夠溶解氫氧化鋁，所以反應生成了氫氧化鋁沉淀，最終不會得到澄清溶液，故A錯誤；B．等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，鋁的物質(zhì)的量相等，反應后生成了鋁離子，鋁失去的電子總數(shù)相等，反應生成的氫氣的物質(zhì)的量及質(zhì)量一定相等，故B正確；C．由于在常溫下鋁與濃硝酸發(fā)生了鈍化，阻止了反應的進行，不會生成大量的二氧化氮，故C錯誤；D．加熱氯化鋁溶液，鋁離子水解生成氫氧化鋁和氯化氫，而氯化氫具有揮發(fā)性，加熱氯化鋁溶液得到了氫氧化鋁沉淀，最終蒸干得到氫氧化鋁，灼燒得到的是氧化鋁，故D錯誤；故選B。11、C【解析】A.能使Al產(chǎn)生氫氣的溶液，可能有較強酸性，也可能是強堿性，若為強堿性則H+和Cu2+均不能大量共存，但若溶液具有強酸性，則可以大量共存，故A不選；B.在Kw／c(OH－)=1mol·L－1的溶液，顯酸性，酸溶液中Na+、NH4+、I－、SO42－能夠大量共存，故B不選；

C.0.1mol·L－1NaHSO4溶液呈酸性，H+、Fe2+、NO3－發(fā)生氧化還原反應，一定不能大量共存，故C選。

D.能使甲基橙顯黃色，pH>4.4，溶液中Na+、Ba2+、Br－、C1－能大量存在，故D不選；

故答案選C?！军c睛】本題考查離子的共存，把握試題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查。此類題目解題時要注意題目要求“一定”和“可能”的區(qū)別。12、B【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液中，不溶于其濃溶液中，說明Z為Al元素，W為S元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；X和W為同主族元素，則X為O元素；甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，則甲為H2O2；常溫下0.1mol·L-1丙溶液的pH=13，則丙為強堿，說明X、Y、Z、W四種元素中有一種元素的氫氧化物為強堿，則Y為Na元素，則丙為NaOH；由于這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在甲+乙→丙+W的轉(zhuǎn)化關系，且乙為一種二元化合物，則乙為Na2S。A.根據(jù)上述分析X、Y、W分別為O、Na、S元素。X和Y能形成氧化鈉、過氧化鈉，X和W能形成二氧化硫、三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成兩種化合物，故A正確；B.通過上述分析可知，乙為硫化鈉，硫化鈉是只含離子鍵的離子化合物，丙為氫氧化鈉，氫氧化鈉是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，故B錯誤；C.W的離子核外電子層數(shù)最多，離子半徑最大，X、Y、Z的離子具有相同的電子層結(jié)構，因為核外電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小，Z的核電荷數(shù)最大，離子半徑最小，故C正確；D.X和W為同主族元素，非金屬性X>W，因為非金屬性越強，氣體氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>W，故D正確。答案選B。13、A【解析】A.CS2的電子式：A正確；B.次氯酸結(jié)構式：H-O–Cl，B錯誤；C.中子數(shù)為16的磷原子：P，C錯誤；D.甲烷的比例模型：，D錯誤。14、B【解析】A項，①海水淡化可用蒸餾法、電滲析法、離子交換法，采用反滲透膜法用到的半透膜可用于滲析操作，正確；B項，電解飽和氯化鎂溶液得Mg（OH）2、H2和Cl2，不能制得Mg，工業(yè)上電解熔融的MgCl2制得Mg，錯誤；C項，提溴過程中加入氧化劑將Br-氧化成Br2，由于海水中溴的富集程度低，所以加有機溶劑將溴萃取富集，正確；D項，電解飽和食鹽水在陽極得Cl2，在陰極得H2和NaOH，為了防止陽極生成的Cl2與陰極生成的H2、NaOH發(fā)生反應，采用陽離子交換膜法，阻止陰離子的通過，正確；答案選B。15、D【解析】本題考查化學平衡的影響因素及有關計算。乙中I2濃度比甲中大，反應更快，A正確；H2（g）＋I2（g）2HI（g）是等體積反應，平衡前后的物質(zhì)的量不變，故平衡時甲、乙兩容器中混合物的總物質(zhì)的量之比為2︰3，B正確；乙中I2濃度比甲中大，故乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于41％，C正確；平衡后，向乙中再加入1．1molH2，建立新的平衡與甲中平衡為等效平衡，甲和乙中H2的百分含量相同，D不正確。16、C【詳解】A．球表示原子，棍表示化學鍵，則乙烯的球棍模型為，選項A正確；B．碳碳雙鍵為平面結(jié)構，則分子中六個原子在同一平面上，選項B正確；C．平面結(jié)構，鍵角為120°，正四面體結(jié)構的鍵角為109o28’，選項C錯誤；D．碳碳雙鍵比單鍵活潑，則碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂，選項D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓11.2HNO3Ca(OH)2【分析】A為淡黃色固體,B為導致“溫室效應”的主要物質(zhì),二者發(fā)生反應,則A為Na2O2,B為CO2,二者反應生成Na2CO3和O2,G在實驗室中常用于檢驗CO2的存在,則G為Ca(OH)2,故C為O2,D為Na2CO3,金屬E經(jīng)過系列反應得到J為紅褐色沉淀,則J為Fe(OH)3,E為Fe,F為Fe3O4,L是一種重要的工業(yè)原料,常用于制造炸藥,濃溶液若保存不當常呈黃色,應是濃硝酸所具有的性質(zhì),則L為HNO3,K為Fe(NO3)3,H為NaOH,I為CaCO3；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻?1)由上述分析可以知道,A為Na2O2,電子式為；因此，本題正確答案是:；

(2)反應①的化學方程式為:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反應②的離子方程式為:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；因此，本題正確答案是:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；(3)n（Na2O2）=39÷78=0.5mol,由2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反應可知，則消耗CO2的體積（標況下）為0.5×22.4=11.2L；因此，本題正確答案是:11.2；（4）結(jié)合以上分析可知，L的化學式HNO3，G的化學式為Ca(OH)2；因此，本題正確答案是:HNO3；Ca(OH)2。18、碳碳雙鍵、醛基氧化反應取代反應（或酯化反應）4種【分析】芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息①中的反應生成B，A含有醛基，反應中脫去1分子水，由原子守恒可知A的分子式為：C9H8O+H2O-C2H4O=C7H6O，故A為，則B為，B發(fā)生氧化反應、酸化得到C為．C與溴發(fā)生加成反應得到D為，D發(fā)生消去反應、酸化得到E為．E與乙醇發(fā)生酯化反應生成F為．結(jié)合信息②中的加成反應、H的結(jié)構簡式，可推知G為，以此解答(1)~(5)；(6)利用信息①增長碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應得到CH3CH=CHCHO，再與氫氣發(fā)生反應得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH?！驹斀狻?1)由分析可知，B為，所含官能團名稱為碳碳雙鍵和醛基。(2)發(fā)生氧化反應生成的C為；E為，其與乙醇發(fā)生酯化反應生成的F為，反應類型為取代反應；(3)由分析可知D的結(jié)構簡式為；(4)A為，與乙醛在NaOH的水溶液中發(fā)生反應生成的B為，反應的化學方程式為；(5)F為，芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，說明含有羧基，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，則分子中應含有2個甲基，且為對稱結(jié)構，符合條件的結(jié)構有4種，分別是；(6)利用信息①增長碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應得到CH3CH=CHCHO，再與氫氣發(fā)生反應得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH．合成路線流程圖為：?！军c睛】學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關鍵，需要學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結(jié)構簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。19、（1）2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2（2）3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（3）Fe2+被稀硝酸氧化為Fe3+，使溶液中c(Fe2+)逐漸下降（同時NO的逐漸逸出，也使溶液中c(NO)逐漸下降），平衡Fe2++NO[Fe(NO)]2+左移，溶液棕色褪去，顯示出Fe3+的黃色。（4）①加入K3[Fe(CN)6]溶液生成藍色沉淀②氧化性：NO3－﹥Fe3+﹥SO42－（5）①將裝置中的SO2、NO、NO2等氣體排進NaOH溶液中吸收，防止污染大氣②3SO2+2NO3－+2H2O=3SO42－+2NO+4H+③不同意，a.實驗I中溶液變棕色，有NO生成，說明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3－﹥Fe3+；b.實驗IV中溶液中檢出Fe2+，說明二氧化硫還原了Fe3+：氧化性Fe3+﹥SO42－；與裝置中是否有氧氣無關。【分析】硝酸和Fe(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，硝酸被還原為NO，生成的NO和還沒反應的Fe2+迅速反應生成深棕色物質(zhì)[Fe(NO)]2+，隨著Fe2+不斷被氧化，其濃度逐漸降低，使平衡Fe2++NO[Fe(NO)]2+左移，溶液棕色褪去，顯示出Fe3+的黃色。加入KSCN溶液，顯紅色。在硝酸和Fe(NO3)2的反應中，硝酸作氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，所以硝酸的氧化性強于Fe3+。裝置A產(chǎn)生的SO2進入B中，和B中的Fe3+發(fā)生反應：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，F(xiàn)e3+作氧化劑，SO42-是氧化產(chǎn)物，所以Fe3+的氧化性強于SO42-，從而可以得出酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性強弱?！驹斀狻浚?）加入鐵粉的目的是為了防止亞鐵離子被氧化?；瘜W方程式為：2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2；（2）實驗I中，F(xiàn)e2+被稀硝酸氧化為Fe3+，離子方程式為：3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（3）硝酸和Fe(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，硝酸被還原為NO，生成的NO和還沒反應的Fe2+迅速反應生成深棕色物質(zhì)[Fe(NO)]2+，隨著Fe2+不斷被氧化（同時NO的逐漸逸出，也使溶液中c(NO)逐漸下降），其濃度逐漸降低，使平衡Fe2++NO[Fe(NO)]2+左移，溶液棕色褪去，顯示出Fe3+的黃色；（4）實驗IV是檢驗B中反應后的溶液中是否存在Fe2+，若存在Fe2+，則證明SO2和Fe3+發(fā)生了反應SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，說明Fe3+的氧化性強于SO42-，結(jié)合實驗Ⅰ和Ⅱ，可以得出氧化性：NO3－﹥Fe3+﹥SO42－的結(jié)論。所以實驗Ⅳ的后續(xù)實驗操作是加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀。故答案為加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀，氧化性：NO3－﹥Fe3+﹥SO42－；（5）繼續(xù)通入空氣是為了將裝置中的SO2、NO、NO2等氣體排進NaOH溶液中吸收，防止污染大氣。由于實驗操作Ⅰ加入了過量的硝酸，所以實驗操作III開始時通入的SO2和B中的硝酸發(fā)生氧化還原反應，生成NO和SO42-，溶液的顏色并無明顯變化，發(fā)生反應的離子方程式是：3SO2+2NO3－+2H2O=3SO42－+2NO+4H+。裝置中是否有氧氣，對實驗結(jié)論的得出沒有影響。因為實驗I中溶液變棕色，有NO生成，說明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3－﹥Fe3+；實驗IV中溶液中檢出Fe2+，說明二氧化硫還原了Fe3+：氧化性Fe3+﹥SO42－，與裝置中是否有氧氣無關。故答案為①將裝置中的SO2、NO、NO2等氣體排進NaOH溶液中吸收，防止污染大氣。②3SO2+2NO3－+2H2O=3SO42－+2NO↑+4H+。③不同意。a.實驗I中溶液變棕色，有NO生成，說明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3－﹥Fe3+；b.實驗IV中溶液中檢出Fe2+，說明二氧化硫還原了Fe3+：氧化性Fe3+﹥SO42－；與裝置中是否有氧氣無關。20、Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2