化學方程式的計算易錯強化練習含答案一、初中化學利用化學方程式選擇題1．已知：過氧化鈣(CaO2)加熱分解生成氧化鈣和氧氣。現(xiàn)取用28.8g過氧化鈣加熱一段時間使其分解(該溫度下，CaO不分解)，測得所得固體中鈣、氧元素的質(zhì)量比為5:3，則該過程中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．12.8g2．Fe2O3、CuO的固體混合粉末ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生0.05mol白色沉淀。則a的數(shù)值為A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.413．宏觀世界是五彩繽紛的，微觀世界更是充滿了神奇色彩。微觀思維是化學思維的重要組成部分。已知某反應(yīng)的微觀示意圖如下所示，下列說法錯誤的是A．甲和乙兩種物質(zhì)參加反應(yīng)的分子個數(shù)比為1:1B．化學反應(yīng)前后原子個數(shù)沒有改變C．該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)D．丙物質(zhì)中所含碳、氧元素的質(zhì)量比為3:84．向一定量的鋅粉中滴加稀鹽酸至過量，下圖表示反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量m隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系，則m不可能表示（）A．溶液總質(zhì)量 B．消耗鋅粉的質(zhì)量C．生成ZnCl2的質(zhì)量 D．生成H2的質(zhì)量5．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC。又知D的相對分子質(zhì)量為18，則C的相對分子質(zhì)量為（）A．22 B．44 C．88 D．926．現(xiàn)有一包碳酸鈣和生石灰的混合物，為測定其中碳酸鈣的含量，取樣品21.2g將其放入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，將溶液蒸干，得白色固體33.3g，則樣品中碳酸鈣的含量約為（）A．52.8% B．47.2% C．36% D．64%7．實驗時有一塊未知質(zhì)量的石灰石樣品(含雜質(zhì)20%，雜質(zhì)不含鈣元素，不溶于水，也不參加反應(yīng))，高溫煅燒一段時間后，稱得固體質(zhì)量為10.3g，向固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，過濾，所得濾液質(zhì)量為105.6g，則與稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣在樣品質(zhì)量分數(shù)為()A．20% B．40% C．50% D．80%8．密閉容器中發(fā)生化學反應(yīng)，X、Y、Z的質(zhì)量隨著反應(yīng)時間（t）的變化如下圖所示。判斷錯誤的是（）A．該反應(yīng)的化學方程式為X+2Y→3Z B．n的數(shù)值為9C．該反應(yīng)是化合反應(yīng) D．反應(yīng)后容器內(nèi)為混合物9．在化學反應(yīng)A+B2=AB2中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將8gA和5gB2充分反應(yīng)，則生成AB2的質(zhì)量是（）A．10g B．13g C．16g D．18g10．在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是64%，將該氣體5g通過足量的灼熱的CuO粉末，完全反應(yīng)后，氣體通過足量的澄清石灰水得到白色沉淀的質(zhì)量是（）A．5g B．6.7g C．15g D．20g11．在反應(yīng)A+2B═C+D中，7.6gA與5.3gB恰好完全反應(yīng)生成12.7gC，現(xiàn)要得到0.6gD，則需要A的質(zhì)量為（）A．5.6g B．16.8g C．22.8g D．無法計算12．在一密閉容器內(nèi)有氧氣、氮氣、水蒸氣和一種初中課本中出現(xiàn)的氣體物質(zhì)W，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法中錯誤的是()物質(zhì)W氧氣氮氣水蒸氣前質(zhì)量/g6810022反應(yīng)后質(zhì)量/gX458110A．X的值應(yīng)為0B．反應(yīng)前后氮元素的化合價發(fā)生了變化C．物質(zhì)W中不含氧元素D．W與氧氣的相對分子質(zhì)量之比為17：2413．在CO、CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為64%，將該混合氣體10克通過灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，將氣體再全部通過足量的澄清石灰水，過濾，得到白色沉淀的質(zhì)量是（）A．40g B．30g C．10g D．5g14．某露置于空氣中的CaO固體，測得其中Ca元素質(zhì)量分數(shù)為50%，取10g該CaO固體樣品，向其中加入100g稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，下列說法中不正確的是A．反應(yīng)生成CaCl2的質(zhì)量為11.1g B．所加稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為9.125％C．CaO固體露置于空氣中會變質(zhì) D．樣品中一定含有碳酸鈣15．一定條件下，密閉容器中發(fā)生化學反應(yīng)，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．乙屬于混合物B．該反應(yīng)可以表示為：甲+丙+丁乙C．參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為2:5D．參加反應(yīng)的甲和丁的分子個數(shù)比一定為8:1216．在一定的條件下，A和B能發(fā)生化學反應(yīng)生成C和D，其微觀示意圖如下所示：下列說法錯誤的是A．B的化學式為NH3B．反應(yīng)前的物質(zhì)為混合物C．若該反應(yīng)為置換反應(yīng)，則生成的C和D的質(zhì)量比為27:14D．若D為氧化物，反應(yīng)掉的A和B的分子個數(shù)比為5:4，D的化學式為NO217．在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g122630反應(yīng)中的質(zhì)量/g9223b反應(yīng)后的質(zhì)量/g0a328下列說法正確的是()A．該化學反應(yīng)為復分解反應(yīng) B．丙一定為催化劑 C．a(chǎn)等于10 D．b等于1218．在加熱條件下，將一定量的一氧化碳氣體通過12g氧化銅粉末，充分反應(yīng)后，將生成的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，測得溶液增重4.4g，則加熱后得到的固體混合物中，銅、氧元素的質(zhì)量比為A．14：1 B．12：1 C．8：1 D．4：119．一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說法中，不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g50200反應(yīng)后的質(zhì)量/g23X243A．x的值等于2 B．甲一定是化合物C．該反應(yīng)是化合反應(yīng) D．反應(yīng)時丙和丁的質(zhì)量比為8:120．某混合物由Mg和MgO組成，取該混合物12.8g與一定量稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為52g，則原混合物中氧元素的質(zhì)量為（）A．4.8g B．4.0g C．3.2g D．2.4g21．現(xiàn)有wg含有CuO和ZnO的固體粉末，欲測定CuO的質(zhì)量分數(shù)。下列實驗方案中，不能達到目的的是（已知ZnO在進行下述化學反應(yīng)時，原理與CuO相似）A．將混合物與足最H2充分反應(yīng)，冷卻后測出剩余固體質(zhì)量為agB．將混合物與足量CO充分反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測出NaOH溶液的質(zhì)量增加值為bgC．將混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥，測出所得固體質(zhì)量為cgD．將混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質(zhì)量為dg22．從如圖某化學反應(yīng)的微觀示意圖中，獲得的信息不正確的是（）A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)B．反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)都不變C．甲和乙的質(zhì)量比為11：4D．反應(yīng)后生成的丙屬于氧化物23．如圖表示氯酸鉀和二氧化錳混合受熱至完全反應(yīng)的過程中某變量y隨時間的變化趨勢，縱坐標表示的是（）A．剩余固體的質(zhì)量 B．生成氧氣的質(zhì)量C．固體中二氧化錳的質(zhì)量 D．氯酸鉀的質(zhì)量24．將CO和CO2的混合氣體通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的質(zhì)量與原混合氣體的質(zhì)量相等，則原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比為A．14:11 B．11:14 C．11:7 D．7:1125．下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減小的是（）A．鐵片浸入稀硫酸中B．鐵片浸入硫酸銅溶液中C．氧化鐵粉末加入稀鹽酸中D．氫氧化鈉粉末加入稀鹽酸中26．在反應(yīng)2A+5B═2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9∶22，若2.6gA與B完全反應(yīng)后，生成8.8gD．則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為（）A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．31∶4427．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC。又知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為A．23 B．46 C．92 D．9628．在密閉容器中加入a、b、c、d四種物質(zhì)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g40401032反應(yīng)后的質(zhì)量/g12x100A．x等于60B．b可能是單質(zhì)C．c一定是催化劑D．參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為7：829．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前、反應(yīng)中及反應(yīng)結(jié)束前某時刻的各物質(zhì)的質(zhì)量（如表）。表中x、y、m、n分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量。下列數(shù)據(jù)正確的是（）甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g7014610反應(yīng)中質(zhì)量/gx11mn反應(yīng)結(jié)束前質(zhì)量/g42y4010A．x＝56 B．y＝6 C．m＝17 D．n＝830．物質(zhì)X在9.6g氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X+3O2RO2+2SO2，測得RO2和SO2的質(zhì)量分別為4.4g和12.8g，下列判斷中正確的是（）A．參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為 B．X的相對分子質(zhì)量為76C．X中含有R元素、S元素和O元素 D．產(chǎn)物為氣態(tài)時都是空氣污染物【參考答案】***試卷處理標記，請不要刪除一、初中化學利用化學方程式選擇題1．B【解析】【分析】根據(jù)過氧化鈣加熱分解生成氧化鈣和氧氣，依據(jù)固體質(zhì)量的減少就是氧氣的質(zhì)量，依據(jù)鈣元素守恒進行計算?！驹斀狻吭O(shè)該過程中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x：x=3.2g故選：B。2．A【解析】【分析】【詳解】根據(jù)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O中CO2與CaCO3的物質(zhì)的量的關(guān)系，可知CO2為0.05mol，即0.05mol×44g/mol=2.2g，即碳元素的物質(zhì)的量為0.05mol，則參加反應(yīng)的CO物質(zhì)的量為0.05mol，即0.05mol×28g/mol=1.4g，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故選A.3．A【解析】試題分析：由反應(yīng)的微觀示意圖可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是C2H2和O2，生成物CO2和H2O，反應(yīng)的化學方程式為：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙兩種物質(zhì)參加反應(yīng)的分子個數(shù)比為2:5，A錯誤；依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，B正確；該反應(yīng)是物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，屬氧化反應(yīng)，C正確；二氧化碳中碳元素與氧元素的質(zhì)量比=12:32=3:8，D正確。故選A?？键c：化學反應(yīng)的微觀過程4．A【解析】【詳解】A、不是溶液總質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，溶液總質(zhì)量應(yīng)一直增加，故A錯誤；B、消耗鋅粉的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，消耗鋅粉的質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至消耗完，故B正確；C、生成ZnCl2的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，生成的ZnCl2質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至達一定值，故C正確；D、生成H2的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，生成的氫氣的質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至達一定值，故D正確。故選A5．B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成D的質(zhì)量為：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。設(shè)C的相對分子質(zhì)量為x得x=44.故選B。6．B【解析】【詳解】解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x，由題意可得：+＝33.3g；x≈47.2%。故選B。7．B【解析】【詳解】解：設(shè)石灰石樣品的質(zhì)量為w，根據(jù)固體減少量可以求出分解產(chǎn)生的二氧化碳為w﹣10.3g，設(shè)高溫煅燒消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x，，x＝，石灰石中雜質(zhì)質(zhì)量為20%×w＝0.2w；與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣為w﹣﹣0.2w＝23.4g﹣1.47w，生成的二氧化碳質(zhì)量為10.3g+100g﹣0.2w﹣105.6g＝4.7g﹣0.2w，w≈12.5g；與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣為23.4g﹣1.47×12.5g≈5g；與稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣占樣品的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝40%。故選B。8．A【解析】【詳解】由圖像分析可知，化學反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了3g，Y質(zhì)量減少了6g，故XY為反應(yīng)物,Z質(zhì)量增加了ng為生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，n=3g+6g=9g，A、不能根據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系推斷反應(yīng)物和生成物的分子個數(shù)比，故A錯誤；B、n的值為9，故B正確；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為X和Y，生成物為Z，符合化合反應(yīng)多變一的特點，故C正確；D、反應(yīng)后容器內(nèi)為剩余9gZ和1gX，含有兩種物質(zhì)屬于混合物，D正確。9．A【解析】【分析】【詳解】化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和,由A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量比是1：1，將8gA和5gB2充分反應(yīng)時，A過量，參加反應(yīng)的A和B2都是5g，因此生成AB2的質(zhì)量是10g．故選A10．C【解析】【詳解】解法1：設(shè)5g混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為m，則二氧化碳質(zhì)量為5g-m，根據(jù)題意得：m××100%+（5g-m）××100%=5g×64%，m=2.8g；設(shè)2.8g一氧化碳與氧化銅完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，CO+CuOCu+CO228

442.8g

xx=4.4g，10g混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅粉末后，二氧化碳氣體質(zhì)量=4.4g+（5g-2.8g）=6.6g，設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為y，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O44

1006.6g

yy=15g。故選C。解法二：（巧妙計算）由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用關(guān)系式法直接計算；碳元素的質(zhì)量為5g×（1-64%）=1.8g，設(shè)生成的碳酸鈣的質(zhì)量為x，則有C～～～CaCO3

12

1001.8g

xx=15g；或者由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分數(shù)直接計算。碳元素的質(zhì)量為5g×（1-64%）=1.8g；由于碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=12%，則1.8g碳元素對應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為：=15g。故選C。11．C【解析】【詳解】根據(jù)題意“在反應(yīng)A+2B═C+D中，7.6gA與5.3gB恰好完全反應(yīng)生成12.7gC”和質(zhì)量守恒定律，則可知反應(yīng)生成D的質(zhì)量：7.6g+5.3g﹣12.7g＝0.2g；設(shè)參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量為x，x＝22.8g；所以參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量為22.8g。故選C。12．D【解析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即68+100+2+2=X+4+58+110解得X=0，故正確；B、因為反應(yīng)生成了氮氣分子，化合價為0價，所以參加反應(yīng)的物質(zhì)中肯定不含氮氣分子，即反應(yīng)物中氮元素的化合價一定不為0，所以反應(yīng)前后氮元素的化合價發(fā)生了變化，故正確；C、生成的水蒸氣的質(zhì)量為108g,其中氧元素的質(zhì)量為100%108g=96g即生成物中氧元素的質(zhì)量為96g，則反應(yīng)物中氧元素的質(zhì)量為96g，因為反應(yīng)消耗的氧氣的質(zhì)量為100g-4g=96g，所以物質(zhì)W中不含氧元素，故正確；D、生成氮氣的質(zhì)量為58g-2g=56g，生成水中氫元素的質(zhì)量為108g-96g=12g,由C分析可知，W中只含有N、H兩種元素，且氮、氫元素質(zhì)量比為56:12=14:3，所以W的組成為NH3,NH3與O2的相對原子質(zhì)量之比為17:32，故錯誤。故選D。13．B【解析】【詳解】在CO、CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為64%，則含有碳元素1﹣64%＝36%；10g含碳元素36%的二氧化碳和一氧化碳混合氣體通過足量灼熱的氧化銅，然后再將氣體通過過量的澄清石灰水，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量不變，能得到碳酸鈣白色沉淀的質(zhì)量是10g×36%÷（×100%）＝30g。故選B。14．A【解析】【分析】生石灰能與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣，再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷有關(guān)的說法?！驹斀狻緼、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為：10g×50%÷=13.875g，故錯誤；B、生成氯化鈣質(zhì)量為13.875g，根據(jù)氯元素質(zhì)量守恒可知，稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為，故鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，故正確；C、生石灰能與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣，故氧化鈣固體露置在空氣中會變質(zhì)，故正確；D、氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是：，氫氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是：，碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是：，由題意可知，測得其中Ca元素質(zhì)量分數(shù)為50%，則該混合物一定含有碳酸鈣，故正確。故選A。15．C【解析】【分析】根據(jù)圖示可知，反應(yīng)后甲、丁質(zhì)量減小，說明兩者為反應(yīng)物，丙質(zhì)量不變，說明丙為催化劑或未參加反應(yīng)，乙質(zhì)量增大，說明乙為生成物?！驹斀狻緼、由圖可知，乙為純凈物，密閉容器中的氣體為混合物，故選項錯誤；B、甲、丁為反應(yīng)物，乙為生成物，丙為催化劑或未參加反應(yīng)，該反應(yīng)可以表示為：甲+丁乙，或甲+丁乙，故選項錯誤；C、參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為（8g-4g）：（12g-2g）=2:5，故選項正確；D、由于不知化學方程式中甲、丁的相對分子質(zhì)量，故無法確定乙、丁物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，即無法確定參加反應(yīng)的甲和丁的分子個數(shù)比，故選項錯誤。故選C。16．D【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)圖示，B中含有一個氮原子和3個氫原子，化學式為NH3，故正確；B、反應(yīng)前是氧氣和氨氣的混合物，故正確；C.根據(jù)圖示，反應(yīng)物A、B中含有氫、氧、氮元素，生成物C中含有氫元素和氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若該反應(yīng)為置換反應(yīng)，則D為氮氣，反應(yīng)的化學方程式為：4NH3+3O26H2O+2N2，則生成的C和D的質(zhì)量比為（6×18）：（2×24）=27:14，故正確；D.若D為氧化物，反應(yīng)掉的A和B的分子個數(shù)比為5:4，反應(yīng)的方程式為：5O2+4NH36H2O+xD，可知xD中含有4個N原子和4個O原子，故D的化學式為NO，故錯誤；故選D。17．C【解析】【分析】甲在反應(yīng)前后質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，丙在反應(yīng)前后質(zhì)量沒變，是催化劑或沒參加反應(yīng)，丁反應(yīng)前后質(zhì)量增加，則丁是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，，則。【詳解】A、由表格數(shù)據(jù)可知：甲乙反應(yīng)后質(zhì)量減少為反應(yīng)物，丁的質(zhì)量增加為生成物，該化學反應(yīng)為化合反應(yīng)，故A不正確；B、丙的質(zhì)量沒有變化，可能為催化劑，也可能沒參加反應(yīng)，故B不正確；C、，則a等于10，故C正確；D、則b等于7，故D不正確。故選C?！军c睛】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。18．B【解析】【詳解】設(shè)反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y，x＝8g，y＝6.4g，剩余氧化銅中銅元素質(zhì)量為：（12g﹣8g）×＝3.2g，氧元素質(zhì)量為：4g﹣3.2g＝0.8g，則加熱后得到的固體混合物中，銅、氧元素的質(zhì)量比為：（6.4g+3.2g）：0.8g＝12：1。故選B。19．C【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則，?！驹斀狻緼、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則，，故A正確；B、由表格數(shù)據(jù)可知，甲的質(zhì)量減少，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量反應(yīng)前后沒變，乙是催化劑或沒參加反應(yīng)，丙丁的質(zhì)量增加，則丙丁是生成物，則甲是化合物，故B正確；C、甲的質(zhì)量減少，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量反應(yīng)前后沒變，乙是催化劑或沒參加反應(yīng)，丙丁的質(zhì)量增加，則丙丁是生成物，反應(yīng)是甲生成丙丁的反應(yīng)，為分解反應(yīng)，故C不正確；D、反應(yīng)時丙和丁的質(zhì)量比為，故D正確。故選C?！军c睛】反應(yīng)中減少的我反應(yīng)物，增加的為生成物。20．D【解析】【詳解】稀硫酸和鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，和氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和水，所得溶液中溶質(zhì)是硫酸鎂，52g硫酸鎂中鎂元素質(zhì)量為：52g×=10.4g，混合物中氧元素質(zhì)量為：12.8g-10.4g=2.4g，故選D。21．D【解析】【詳解】A、氫氣可以還原氧化銅，也能還原氧化鋅，所以剩余固體均為銅和鋅，可以通過差量法推導出氧化銅的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)，能達到實驗?zāi)康模什环项}意；B、氫氧化鈉的增量為二氧化碳的質(zhì)量，利用不同質(zhì)量的氧化銅和氧化鋅與一氧化碳反應(yīng)得到的二氧化碳的質(zhì)量不同，它可以推算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，進而確定其質(zhì)量分數(shù)，能達到實驗?zāi)康模什环项}意；C、將混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥，測出所得固體質(zhì)量。利用金屬氧化物和氫氧化物的差量，它可以推算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，進而確定其質(zhì)量分數(shù)，能達到實驗?zāi)康模什环项}意；D、因為鐵過量，所以剩余固體既有鐵，又有銅，無法測定銅的準確質(zhì)量，不能達到實驗?zāi)康模史项}意；故選D22．D【解析】【分析】由化學反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學方程式是：CH4+CO22CH2O；【詳解】A、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故A正確；B、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)都不變，故B正確；C、甲和乙的質(zhì)量比為：44：16＝11：4，故C正確；D、反應(yīng)后生成的丙物質(zhì)是由三種元素組成的，不屬于氧化物，故D錯誤。故選D。23．A【解析】【詳解】A．氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)后氧氣逸出，固體質(zhì)量逐漸減少，至完全分解，固體的質(zhì)量不再改變，與圖象對應(yīng)；故符合題意；B．生成氧氣的質(zhì)量不斷增加，直到反應(yīng)結(jié)束為止，與圖像不對應(yīng)；故不符合題意；C．二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，與圖象不對應(yīng)；故不符合題意；D．氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，由于需要加熱到一定的溫度氯酸鉀才能分解，隨著反應(yīng)的進行，氯酸鉀的質(zhì)量逐漸減少，至完全分解，氯酸鉀的質(zhì)量為0，與圖象不對應(yīng)。故不符合題意；故選A【點睛】本題是一道圖象坐標與化學知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象。24．A【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，分別設(shè)出CO和CO2的質(zhì)量，利用生成的沉淀質(zhì)量恰好等于原混合氣體的質(zhì)量的關(guān)系，列出等式，進行解答。【詳解】解：設(shè)混合氣體中CO的質(zhì)量為x，CO2的質(zhì)量為y，x：y=14：11。故選A。25．B【解析】A、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑，溶液增加的質(zhì)量56256-2，不符合題意；B、Fe+CuSO4==Cu+FeSO4溶液減小的質(zhì)量160152160-152，符合題意；C、Fe