2026屆四川省成都經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)校高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。如圖中原子1的坐標(biāo)為()，則原子2和3的坐標(biāo)中正確的是()A．原子2為(，0，) B．原子2為(0，，)C．原子3為(1，0，) D．原子3為(0，0，)2、合金在生產(chǎn)、生活及科研中具有廣泛的應(yīng)用。下列不屬于合金的是A．流通硬幣B．青花瓷瓶C．司母戊鼎D．飛機(jī)外殼(硬鋁)A．A B．B C．C D．D3、高分子化合物在自然界中大量存在。下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是A．油脂B．淀粉C．纖維素D．蛋白質(zhì)4、關(guān)于下圖所示①②兩個(gè)裝置的敘述正確的是()A．裝置名稱：①是原電池，②是電解池B．硫酸濃度變化：①增大，②減小C．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，②中正極：Zn－2e－=Zn2＋D．離子移動(dòng)方向：①中H＋向陰極方向移動(dòng)，②中H＋向負(fù)極方向移動(dòng)5、原電池的電極反應(yīng)式不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋B．由金屬Al、Cu和稀硫酸組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－=Al3＋C．由Al、Mg、NaOH溶液組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Al＋4OH－－3e－=AlO＋2H2OD．由金屬Al、Cu和濃硝酸組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋6、密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：在不同溫度（和）及壓強(qiáng)（和）下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A．，，，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．，，，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．，，，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．，，，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)7、“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念．在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物，即原子的利用率為100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯

的過程中，欲使原子的利用率達(dá)到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應(yīng)物是A．CH2=CH2和COB．CO和CH3OHC．CH3OH和H2D．CO2和H2O8、有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L．下列說法正確的是（）A．三種溶液的pH的大小順序是①＞②＞③B．三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①C．三種溶液中含微粒種類多少順序是：②＞①＞③D．三種溶液中由水電離出c（H+）大小順序是：③＞②＞①9、對(duì)于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=－5800kJ/mol的敘述錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=－5800kJ/mol，是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kJD．該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol10、如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖．下列說法正確的是A．E2－E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)B．E3－E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)C．實(shí)現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室效應(yīng)D．該反應(yīng)放熱，在常溫常壓下就能進(jìn)行11、一定溫度下，在三個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)

ΔH<0。下列說法正確的是

容器編號(hào)

溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol/L物質(zhì)的平衡濃度/mol/Lc(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I6001.01.000.80II6000.400.400.80III575001.0A．達(dá)平衡時(shí)，容器II中cCH3COOHB．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的大C．達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為5:6D．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中c(CH3COOH)小于0.80mol/L12、如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接后插入番茄里，電流計(jì)中有電流通過，則下列說法正確的是()A．石墨是陰極B．兩個(gè)銅片上都發(fā)生氧化反應(yīng)C．鋅片是負(fù)極D．兩個(gè)番茄都形成原電池13、下列反應(yīng)的焓變表示甲烷的摩爾燃燒焓(燃燒熱)的是A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/molC．CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH＝－607.3kJ/molD．CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔH＝－519.3kJ/mol14、下列關(guān)于氫元素的說法中不正確的是()A．氫元素是宇宙中最豐富的元素B．氫原子核外電子的電子云輪廓圖是球形C．氫元素與其他元素形成的化合物都是共價(jià)化合物D．氫原子光譜是氫原子的電子躍遷產(chǎn)生的15、蘋果汁飲料中含有Fe2+，鮮榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，榨汁時(shí)加入維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C具有A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性16、每克下列物質(zhì)氧化放出能量最多的是A．蛋白質(zhì)B．糖類C．油脂D．維生素二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究小組苯酚為主要原料，按下列路線合成藥物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③請(qǐng)回答（1）寫出D官能團(tuán)的名稱____________（2）下列說法正確的是（_________）A．A是甲醛B．化合物D與FeCl3溶液顯色反應(yīng)C．B→C反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D．沙丁胺醇的分子式C13H19NO3（3）設(shè)計(jì)化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈到的合成路線（用流程圖表示）__________（4）寫出D+E→F的反應(yīng)化學(xué)方程式____________________________________（5）化合物M比E多1個(gè)CH2，寫出化合物M所有可能的結(jié)構(gòu)簡式須符合：1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子____________________________________________18、下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)____，原子半徑最大的是____，S2-結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的___，堿性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物____。19、某研究小組將V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)?；卮鹣铝袉栴}：（1）上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤________________。（2）為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，實(shí)驗(yàn)過程中將NaOH溶液________________(選填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小燒杯中。溶液混合后，準(zhǔn)確讀取混合溶液的____________，記為終止溫度。（3）研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度________22°C(填“高于”、“低于”或“等于”）。（4）由題干及圖形可知此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為_________mol/L。20、NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為________。(2)如圖，裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，A、B為體積相等的兩個(gè)燒瓶。①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是___________________________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1；②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是___________________________。(3)為了探究某一種因素對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響，限制使用的試劑與儀器為固體NH4Cl，蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽(可控制溫度)，某同學(xué)擬定了如下實(shí)驗(yàn)表格:①該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄縚____________對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。②按實(shí)驗(yàn)序號(hào)1所擬數(shù)據(jù)計(jì)算NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為___________(只列出算式，忽略水自身電離的影響)。21、有機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）具有透光率高、自重輕、安全性能高等優(yōu)點(diǎn)，目前它廣泛用于制作儀器儀表零件、照明燈罩、光學(xué)鏡片、透明屋頂、電話亭、廣告燈箱、標(biāo)志牌等。下圖是以2—甲基丙烯為原料合成有機(jī)玻璃E（聚—2—甲基丙烯酸甲酯）的路線：(1)有機(jī)化合物中含有的官能團(tuán)名稱是_____________________________________。(2)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________________(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________________________________________________________(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式__________________________________________________________________(5)在上述①~⑥反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是______________，屬于加成反應(yīng)的是___________，(6)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________(7)寫出有機(jī)物通過縮聚形成高分子聚酯F的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】原子1的坐標(biāo)為()，則坐標(biāo)系為，原子2在晶胞底面的中心，2的坐標(biāo)為()；原子3在坐標(biāo)系z(mì)軸所在楞的一半，3的坐標(biāo)為(0，0，)，故選D。2、B【詳解】A．流通硬幣的材料有鋼芯鍍鎳、鋼芯鍍銅、鋁合金，屬于合金，選項(xiàng)A不選；B、青花瓷瓶屬于硅酸鹽材料不屬于合金，選項(xiàng)B選；C．司母戊鼎是青銅器，青銅是銅錫合金，屬于金屬材料，選項(xiàng)C不選；D、硬鋁是指以Cu為主要合金元素的一類鋁合金，選項(xiàng)D不選；答案選B。3、A【解析】A、油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于小分子化合物，故選A；B、淀粉屬于高分子化合物，故B不選；C、纖維素屬于高分子化合物，故C不選；D、蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，故D不選，故選A．4、B【分析】①為電解池，電解硫酸溶液相當(dāng)于電解水；②為原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．①有外加電源，為電解池裝置，②為原電池裝置，為銅鋅原電池，故A錯(cuò)誤；B．①有外加電源，電解硫酸溶液，相當(dāng)于電解水，陽極上生成氧氣，陰極生成氫氣，硫酸濃度增大，②為原電池裝置，正極不斷消耗氫離子，硫酸濃度降低，故B正確；C．①有外加電源，電解硫酸溶液，相當(dāng)于電解水，陽極上生成氧氣，4OH--4e-=2H2O+O2↑；②為原電池裝置，銅為正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e-=H2↑，故C錯(cuò)誤；D．電解池工作時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B。5、A【詳解】A．鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，故A錯(cuò)誤；B．鋁比銅活潑，鋁作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－=Al3＋，故B正確；C．雖然鎂比鋁活潑，但鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此鋁作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Al＋4OH－－3e－=AlO＋2H2O，故C正確；D．Al與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，則銅作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，故D正確；答案選A。6、B【詳解】由和兩條曲線可以看出：①溫度相同，但壓強(qiáng)為時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間短，即反應(yīng)速率大，所以；②壓強(qiáng)較大（即壓強(qiáng)為）時(shí)對(duì)應(yīng)的較大，說明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，則。由和兩條曲線可以看出：①壓強(qiáng)相同，但溫度為時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間短，即反應(yīng)速率大，所以；②溫度較高（即溫度為）時(shí)對(duì)應(yīng)的較小，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故選B。【點(diǎn)睛】當(dāng)圖像中有三個(gè)變量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，這叫做“定一議二”。解答該題要綜合運(yùn)用“定一議二”和“先拐先平”的原則。即溫度越高壓強(qiáng)越大，反應(yīng)先達(dá)到平衡，平衡圖像先出現(xiàn)拐點(diǎn)。7、B【解析】用CH3

C≡CH合成CH2

＝C（CH3）COOCH3

，還需要2個(gè)C原子、4個(gè)H原子、2個(gè)O原子，所以另外的反應(yīng)物中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1即可?！驹斀狻緼.兩種物質(zhì)CH2=CH2和CO無論何種比例都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，故A錯(cuò)誤，B.如果CO和CH3OH兩種物質(zhì)按照分子個(gè)數(shù)比1：1組合，C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為恰好為1：2：1，故B正確；C.兩種物質(zhì)CH3OH和H2無論何種比例都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，故C錯(cuò)誤；D.兩種物質(zhì)CO2和H2O無論何種比例都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，故D錯(cuò)誤。故選B。8、A【解析】試題分析：A、Na2SO3溶液水解呈堿性，pH>7，而CH3COOH溶液和HCl溶液呈酸性，pH<7，并且HCl溶液為強(qiáng)酸溶液，同濃度的情況下酸性強(qiáng)，pH小，A正確；B、三種溶液稀釋相同倍數(shù)，只有③沒有平衡存在，pH變化最大，B錯(cuò)誤；C、除三者均有H2O、OH—、H+以外，由于Na2SO3的水解，它里面的微粒種類最多，CH3COOH溶液的電離，次之，HCl最少，C錯(cuò)誤；D、由于Na2SO3水解促進(jìn)水的電離，而CH3COOH溶液、HCl溶液抑制水的電離，D錯(cuò)誤；答案選A考點(diǎn)：考查鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離以及外界條件對(duì)水電離平衡的影響9、D【詳解】A項(xiàng)，該反應(yīng)的?H=-5800kJ/mol<0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，物質(zhì)的狀態(tài)不同，物質(zhì)具有的能量不同，熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)代表物質(zhì)的量，反應(yīng)的?H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，該熱化學(xué)方程式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kJ，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，燃燒熱是指完全燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)候所放出的熱量，由此可知丁烷的燃燒熱為2900kJ/mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。10、C【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和產(chǎn)物的總能量之差，因?yàn)樵摲磻?yīng)中反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱，則反應(yīng)的熱效應(yīng)是E1_E2，故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和產(chǎn)物的總能量之差，所以此反應(yīng)的熱效應(yīng)是E1_E2，故B錯(cuò)誤；C.二氧化碳是溫室氣體，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為甲醇和水的反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室效應(yīng)，故C正確；D.該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是放熱反應(yīng)在常溫常壓下不一定就能進(jìn)行，故D錯(cuò)誤。答案選C。11、A【解析】A.容器I和II的溫度相同，將II中起始物質(zhì)按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)換成反應(yīng)物，相當(dāng)于起始加入1.2molCH3OH和1.2molCO，相對(duì)于容器I，容器II相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，cCH3COOHcCH3OH增大，所以達(dá)平衡時(shí)，容器II中cCHB.將容器III中起始物質(zhì)按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)換成反應(yīng)物，相當(dāng)于起始加入1.0molCH3OH和1.0molCO，與容器I中起始加入物質(zhì)相同，但容器I比容器III的溫度高，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，則達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的小，故B錯(cuò)誤；C.容器I和容器II的容積、溫度均相同，則達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比等于氣體總物質(zhì)的量之比，容器I中平衡時(shí)c(CH3OH)=(1.0－0.80)mol/L=0.20mol/L、c(CO)=(1.0－0.80)mol/L=0.20mol/L、c(CH3COOH)=0.80mol/L，平衡常數(shù)K=0.80mol/L0.20mol/L×0.20mol/L=20，氣體總物質(zhì)的量為（0.20+0.20+0.80）mol/L×1L=1.20mol，設(shè)容器II中達(dá)到平衡時(shí)c(CH3OH)=amol/L，則c(CO)=amol/L、c(CH3COOH)=(0.40－a+0.80)mol/L=(1.20－a)mol/L，容器I和容器II的溫度相同，則K=1.20-amol/Lamol/L×amol/L=20，解得a≈0.22mol/L，所以平衡時(shí)容器II中氣體總物質(zhì)的量為(0.22+0.22+0.98)mol/L×1.0L=1.42mol，達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為1.20mol1.42mol＞56D.若容器III和容器I的溫度相同，則二者為等效平衡，容器III達(dá)到平衡時(shí)c(CH3COOH)等于0.80mol/L，但容器III的溫度低于容器I，降低溫度平衡正向移動(dòng)，c(CH3COOH)增大，所以達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中c(CH3COOH)大于0.80mol/L，故D錯(cuò)誤，答案選A。12、C【詳解】A、石墨和原電池正極相連做電解池的陽極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、原電池中銅電極發(fā)生還原反應(yīng)，右裝置是電解池，銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、裝置中依據(jù)活潑性差別判斷，鋅為原電池負(fù)極，選項(xiàng)C正確；D、左裝置是原電池，右裝置是電解池，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。13、B【詳解】甲烷燃燒熱為1mol甲烷完全燃燒，生成二氧化碳和液態(tài)水的過程，即熱反應(yīng)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/mol。答案為B。14、C【詳解】A．在宇宙當(dāng)中氫元素可以占據(jù)所有可見物質(zhì)組成的90%，是宇宙中最豐富的元素，故A不符合題意；B．氫原子核外只有一個(gè)電子，位于1s軌道，電子云輪廓圖是球形，故B不符合題意；C．氫元素與其他元素形成的化合物可能是離子化合物，比如NaH，故C符合題意；D．氫原子內(nèi)的電子在不同能級(jí)躍遷時(shí)所發(fā)射或吸收不同波長、能量之光子而得到的光譜稱為氫的原子光譜，丹麥科學(xué)家玻爾第一次認(rèn)識(shí)到氫原子光譜是氫原子的電子躍遷產(chǎn)生的，故D不符合題意；答案選C。15、B【詳解】蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色(Fe3+)。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止Fe2+變成Fe3+，這說明維生素C具有還原性；答案選B。16、C【解析】此題是關(guān)于與人類有關(guān)的營養(yǎng)物質(zhì)，即糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水六大類之間的能量比較。糖類、油脂、蛋白質(zhì)是為人體供能的三大主要物質(zhì)，但是同質(zhì)量的不同物質(zhì)所提供的能量不同?！驹斀狻渴澄锏闹饕煞钟刑穷?、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水六大類，通常稱為營養(yǎng)素。油脂在人體內(nèi)完全氧化時(shí)，每克放出39.3kJ的能量，蛋白質(zhì)每克為16.74kJ（4千卡）熱能的單位，每克葡萄糖約放出15.6kJ的能量，所以油脂比糖類和蛋白質(zhì)多一倍，因此它是重要的也是氧化后放出能量最多的供能物質(zhì)。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題涉及了與人類有關(guān)的三種供能物質(zhì)的能量多少的比較，盡管是一些簡單的題型，但是還需要識(shí)記。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醚鍵AC、、、【分析】本題主要考查有機(jī)化合物的綜合合成與推斷。①A→B的原子利用率為100%，A的分子式是CH2O；B與氯乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成C，結(jié)合沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡式，可知B是，C是；C中碳碳雙鍵被氧化前需要保護(hù)羥基不被氧化，所以C→D的兩步反應(yīng)，先與(CH3)2SO4反應(yīng)生成，再氧化為，所以D是；根據(jù)沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡式逆推E，E是；F是，F(xiàn)與HI反應(yīng)生成?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析。(1)D為，其含有的官能團(tuán)的名稱是醚鍵；(2)A的分子式是CH2O，A是甲醛，故A正確；D為，D中不含酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；B為，B與氯乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成，故C正確；沙丁胺醇的分子式為C13H21NO3，故D錯(cuò)誤；(3)化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈的合成路線為；(4)與反應(yīng)生成的反應(yīng)化學(xué)方程式為；(5)E的分子式是C4H11N，化合物M比E多1個(gè)CH2，則M的分子式是C5H13N，符合1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子的化合物M可能的結(jié)構(gòu)簡式有、、、。18、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個(gè)電子變?yōu)镾2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但F沒有正價(jià)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，最高檢氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，其電子式為。19、缺少環(huán)形玻璃攪拌棒一次最高溫度低于1.5mol/L【解析】（1）中和熱的測定需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）氫氧化鈉溶液應(yīng)該一次性加入，避免分次加入過程中的熱量損失。最后應(yīng)該讀取實(shí)驗(yàn)中的最高溫度，這樣才能準(zhǔn)確計(jì)算出反應(yīng)中的放熱。（3）從圖中看出，加入5mL硫酸和45mL氫氧化鈉時(shí)反應(yīng)放熱，溫度達(dá)到22℃，所以初始的環(huán)境溫度應(yīng)該低于22℃。（4）圖中可以看出加入30mL硫酸和20mL氫氧化鈉時(shí)體系溫度最高，所以此時(shí)應(yīng)該是酸堿恰好中和，則可以計(jì)算出氫氧化鈉的濃度為1.5mol/L。20、ACG產(chǎn)生白色的煙燒杯中的石蕊水溶液會(huì)倒流進(jìn)入B瓶中,且溶液變紅溫度5.35×10-y×100%【解析】（1）固固加熱制備氣體，應(yīng)選用A為發(fā)生裝置；氨氣密度比空氣小，可采用C收集氣體