2026屆安徽省合肥一中、六中、八中高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．56g鐵粉在氯氣中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于2NAB．1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了4NA個(gè)電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2被NaOH溶液吸收，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．16g氧氣與臭氧（分子式為O3）的混合氣體中，含有NA個(gè)氧原子2、下列過程屬于化學(xué)變化的是（）A．碘的升華 B．鋼鐵生銹 C．滴水成冰 D．液氨氣化3、下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（）A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．純堿溶液和過量硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．硝酸銀溶液與食鹽水反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓D．醋酸溶液與氨水反應(yīng)：CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO-+H2O4、據(jù)報(bào)道我國(guó)科學(xué)家最近研制出一種新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成。下列相關(guān)敘述不正確的是（）A．它耐高溫抗氧化B．它比鋼鐵輕、硬，但質(zhì)地較脆C．它沒有固定熔點(diǎn)D．它是一種新型無機(jī)非金屬材料5、合乎實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的為()A．氫氣和氯氣混合光照制氯化氫 B．金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉C．氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉 D．高溫分解石灰石制生石灰6、氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可在一定條件下合成：Al2O3+N2+3C→2AlN+3CO。下列敘述正確的是A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑；B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價(jià)為+3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g7、下列離子方程式正確的是A．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：3Cu+2Fe3+＝3Cu2++2FeC．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-＝H2O+CO2↑D．將氯氣通入KBr溶液中：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br28、使用膽礬配制的硫酸銅溶液，正確的做法是（）①將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取溶于水中②稱取膽礬溶于水中③將膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至④將硫酸銅溶于少量水，然后將此溶液稀釋至A．①② B．③④ C．①③ D．②④9、將20mL0.5mol?L﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol?L﹣1硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好變?yōu)闊o色，則Mn元素在產(chǎn)物中的存在形態(tài)是（）A．MnB．Mn2+C．Mn2O3D．K2MnO410、下列物質(zhì)是純凈物的是A．氯水 B．液態(tài)氯化氫 C．食醋 D．漂粉精11、用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是()①幕布的著火點(diǎn)升高②幕布的質(zhì)量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A．①② B．③④ C．①③ D．②④12、已知氧化性：。向溶液中通入一定量的，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。其中x、y、z的值不符合實(shí)際反應(yīng)的是A． B．C． D．13、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有NA個(gè)H2O分子B．常溫常壓下，22.4LCO2中碳原子數(shù)大于NA個(gè)C．1L1mol·L-1的稀硝酸中，含氧原子數(shù)大于3NAD．0.1mol/LNa2SO4溶液含Na+離子數(shù)為0.2NA個(gè)14、下列說法中正確的是（）A．常溫常壓下，任何氣體的體積都約為B．摩爾是一個(gè)可以把宏觀與微觀聯(lián)系起來的基本物理量C．在數(shù)值上，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子（原子）質(zhì)量D．溶于水所得到的溶液中15、下列除去雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作AFeCl2溶液CuCl2Fe(足量)過濾BCl2HCl飽和食鹽水+濃硫酸洗氣CFeFe2O3稀鹽酸（足量）過濾DNa2CO3固體NaHCO3無加熱A．A B．B C．C D．D16、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CH3COOH B．CO2 C．NH4HCO3 D．Cl2二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中的每一方格表示相關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物。其中B是一種單質(zhì)，其余物質(zhì)也都是含有B元素的化合物。C是一種鈉鹽，E是C對(duì)應(yīng)的酸，B的結(jié)構(gòu)類似金剛石，D為氧化物。請(qǐng)回答下列問題：(1)A、D、E的化學(xué)式分別為________、________、________。(2)A和B的互相轉(zhuǎn)化在工業(yè)上有什么實(shí)際意義？_____________________。(3)寫出D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。(4)寫出E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。18、有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為··，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，0.1molC單質(zhì)能從酸中置換出2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A________，B______，C________，D________。(2)D元素在周期表中屬于第________周期______族。(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：____________。(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是___________。(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？如何證明？_________。19、分離和提純是化學(xué)研究物質(zhì)的基本方法。請(qǐng)選擇分離提純下列物質(zhì)所用的裝置（填字母序號(hào)）：（1）除去粗食鹽水中的泥沙___；（2）用CCl4萃取碘水中的碘___；（3）用自來水制取蒸餾水___；（4）用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2___。20、如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_____，請(qǐng)寫出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_____；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：______。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是____（填字母編號(hào)）。編號(hào)IIIⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤(rùn)的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤(rùn)的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是________，該現(xiàn)象______（填“能”或“不能"）說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是________。（5）裝置F的作用是________________，其燒杯中的溶液不能選用下列中的________A飽和NaOH溶液B飽和Ca(OH)2溶液C飽和Na2SO3溶液D飽和Na2CO3溶液（6）若向100mLFeBr2若液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若溶液中有的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_________。21、氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮?dú)猓諝飧髦饕煞值姆悬c(diǎn)如下：N2O2ArCO2-196℃-183℃-186℃-78℃現(xiàn)將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是______．（2）雷雨時(shí)空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO，生成物NO是______色的氣體，______（填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________．（3）實(shí)驗(yàn)室可用固體NH4Cl與固體Ca（OH）2加熱反應(yīng)制取氨氣；①制取氨氣的化學(xué)方程式為__________________；②要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH4Cl的質(zhì)量為______g；（4）已知：4NH3+6NO5N2+6H2O化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程，探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能；若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體，通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）；①NH3與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________；②為了比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.56g鐵粉在氯氣中充分燃燒生成三氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于3NA，故A錯(cuò)誤；B.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了1NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2被NaOH溶液吸收生成氯化鈉和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.16g氧氣與臭氧（分子式為O3）的混合氣體中，n(O)=16g÷16g·mol－1=1mol,含有NA個(gè)氧原子，故D正確；故選D。2、B【解析】

化學(xué)變化指反應(yīng)中有新物質(zhì)生成的過程?！驹斀狻緼、碘的升華是指碘單質(zhì)由固態(tài)變成氣態(tài)，沒有新物質(zhì)的產(chǎn)生，是物理變化，故A不選；B、鋼鐵生銹是鐵被空氣中的氧氣氧化，生成了氧化鐵，有新物質(zhì)的產(chǎn)生，是化學(xué)變化，故B選；C、滴水成冰是指水由液態(tài)變成固態(tài)，沒有新物質(zhì)的產(chǎn)生，是物理變化，故C不選；D、液氨氣化是指氨氣由液態(tài)變成氣態(tài)，沒有新物質(zhì)的產(chǎn)生，是物理變化，故D不選；故選：B。3、A【解析】

A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：，A離子方程式錯(cuò)誤；B.純堿溶液和過量硝酸反應(yīng)為：,B離子方程式正確；C.硝酸銀溶液與食鹽水反應(yīng)的離子方程式為：，C離子方程式正確；D.醋酸溶液與氨水反應(yīng)為：，D離子方程式正確；故答案為A。4、B【解析】

A、由該材料主要成分的性質(zhì)可知其應(yīng)具有耐高溫抗氧化的性能，正確；B、題中給出信息“連續(xù)纖維增韌”航空材料，則說明該材料具有良好的韌性，錯(cuò)誤；C、該材料是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，屬于混合物，沒有固定的熔、沸點(diǎn)，正確；D、該材料由無機(jī)物復(fù)合而成，應(yīng)為新型無機(jī)非金屬材料，正確。故選B。5、D【解析】

A.氫氣和氯氣混合光照易爆炸，不能用此方法制氯化氫，故A錯(cuò)誤；B.工業(yè)生產(chǎn)氯化鈉的方法是蒸發(fā)海水結(jié)晶，故B錯(cuò)誤；C.氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，故C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳，高溫分解石灰石制生石灰，故D正確；選D。6、B【解析】

A.上述反應(yīng)中，N2中N化合價(jià)降低，是氧化劑，Al2O3中無化合價(jià)變化，故A錯(cuò)誤；B.上述反應(yīng)中，碳從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，N2中N化合價(jià)降低，由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，因此根據(jù)方程式得知3mol碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，因此每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C.AlN中氮元素的化合價(jià)為?3，故C錯(cuò)誤；D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g?mol?1，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】分析化合價(jià)變化，化合價(jià)升高失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，化合價(jià)降低得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。7、D【解析】

A、醋酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示：CaCO3+2CH3COOH＝2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑，A錯(cuò)誤；B、不符合事實(shí)，應(yīng)該是Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，B錯(cuò)誤；C、碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水：HCO3-+OH-＝H2O+CO32－，C錯(cuò)誤；D、氯氣和溴化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和溴：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2，D正確。答案選D。8、B【解析】

的硫酸銅溶液中含硫酸銅，其質(zhì)量為。溶液配制方案：稱取硫酸銅溶于水配成溶液。或稱取膽礬溶于水配成溶液，故③④正確；故答案為B?！军c(diǎn)睛】膽礬為CuSO4·5H2O是一種純凈物，CuSO4也是一種純凈物，故CuSO4吸水轉(zhuǎn)化成CuSO4·5H2O的過程是化學(xué)變化。9、B【解析】

由信息可知，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，則Mn元素的化合價(jià)降低，設(shè)反應(yīng)后Mn元素的化合價(jià)為x，由電子守恒可知，0.02L×0.5mol/L×（6-4）=20×10-3L×0.2mol?L﹣1×（7-x），解得x=+2，故選B。10、B【解析】

純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)?！驹斀狻緼．氯水是氯氣溶于水形成的水溶液，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B．液態(tài)氯化氫是氯化氫的液態(tài)存在形式，屬于純凈物，故B正確；C．食醋是醋酸的水溶液，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D．漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】解答本題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物。11、B【解析】

氯化銨分解吸收熱量，能降低火焰溫度，達(dá)不到幕布的著火點(diǎn)；并且分解產(chǎn)物氯化氫和氨氣能隔絕空氣，均破壞了可燃物的燃燒條件，故能使幕布不易著火，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題從燃燒的必要條件以及NH4Cl的性質(zhì)進(jìn)行分析。12、B【解析】

氧化還原反應(yīng)的離子方程式中滿足電子守恒和電荷守恒，中電子守恒關(guān)系式為：x+y=2z、電荷守恒關(guān)系式為：2x-y=3x-2z，即關(guān)系式均為x+y=2z，將x、y、z的數(shù)值代入關(guān)系式x+y=2z中檢驗(yàn)：A．x=4、y=6，z=5時(shí)，4+6=2×5，所以符合實(shí)際反應(yīng)，故A正確；B．x=1、y=5，z=1時(shí)，1+5＞2×1，所以不符合實(shí)際反應(yīng)，該B錯(cuò)誤；C．x=3、y=1、z=2時(shí)，3+1=2×2，所以符合實(shí)際反應(yīng)，故C正確；D．x=2、y=2、z=2，2+2=2×2，所以符合實(shí)際反應(yīng)，故D正確；故選：B。13、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，無法用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，22.4LCO2中碳原子數(shù)小于NA個(gè)，B錯(cuò)誤；C.1L1mol·L-1的稀硝酸中，水中也含有氧原子，則含氧原子數(shù)大于3NA，C正確；D.0.1mol/LNa2SO4溶液未給定體積，則含Na+離子數(shù)無法計(jì)算，D錯(cuò)誤；答案為C。14、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，任何氣體的體積都約為，A錯(cuò)誤；B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，B錯(cuò)誤；C.摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，在數(shù)值上（以g為單位），等于其相對(duì)分子（原子）質(zhì)量，但是單位不相同，C正確；D.未知溶液的體積，無法計(jì)算NaCl的濃度，D錯(cuò)誤；故答案為：C?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，物質(zhì)的量的單位是摩爾（mol）。15、C【解析】

A．與Fe反應(yīng)，生成和Cu，過濾可以除去Cu和多余的Fe，A正確；B．難溶于飽和食鹽水，HCl極易溶于水，然后用濃硫酸干燥除去水蒸氣，可以通過洗氣法除去氯氣中的HCl，B正確；C．Fe和都能溶于鹽酸，不能用鹽酸除去Fe中的，C錯(cuò)誤；D．受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉可以用加熱的方法，D正確；答案選C。16、B【解析】

A．CH3COOH的水溶液能夠?qū)щ?，且是因?yàn)樽陨戆l(fā)生電離而導(dǎo)電，故CH3COOH是電解質(zhì)，故A不符合題意；B．CO2的水溶液雖然能夠?qū)щ?，但并不是CO2本身發(fā)生電離，而其與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2CO3發(fā)生電離，故CO2是非電解質(zhì)，故B符合題意；C．NH4HCO3的水溶液能夠?qū)щ?，且是因?yàn)樽陨戆l(fā)生電離而導(dǎo)電，故NH4HCO3是電解質(zhì)，故C不符合題意；D．Cl2的水溶液雖然能夠?qū)щ?，但其是單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案為：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiCl4SiO2H2SiO3粗硅提純SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OH2SiO3SiO2＋H2O【解析】

B是一種單質(zhì),其余物質(zhì)都是含有B元素的化合物,B的結(jié)構(gòu)類似金剛石，則B屬于原子晶體,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道B為Si元素，而D為B的氧化物,則D是SiO2，A為SiCl4，C是一種鈉鹽,則C是Na2SiO3，E是C對(duì)應(yīng)的酸，則E是H2SiO3，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻緽是一種單質(zhì),其余物質(zhì)都是含有B元素的化合物,B的結(jié)構(gòu)類似金剛石，則B屬于原子晶體,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道B為Si元素，而D為B的氧化物,則D是SiO2，A為SiCl4，C是一種鈉鹽,則C是Na2SiO3，E是C對(duì)應(yīng)的酸，則E是H2SiO3，

(1)由以上分析可以知道A為SiCl4,D為SiO2,E為H2SiO3；因此，本題正確答案是:SiCl4，SiO2，H2SiO3。(2)四氯化硅與氫氣反應(yīng)生成硅和氯化氫，硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，因此A和B的互變實(shí)際意義是粗硅提純；因此，本題正確答案是：粗硅提純；

(3)二氧化硅和NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉,方程式為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；因此，本題正確答案是:SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。(4)H2SiO3不穩(wěn)定,加熱分解可生成SiO2,方程式為H2SiO3SiO2＋H2O；因此，本題正確答案是:H2SiO3SiO2＋H2O。【點(diǎn)睛】硅能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，硅酸加熱分解產(chǎn)生二氧化硅；二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)，不能用二氧化硅與水直接反應(yīng)制備硅酸，因此要制備硅酸，可以先把二氧化硅溶于強(qiáng)堿溶液中，然后加入強(qiáng)酸，可以得到白色膠狀沉淀硅酸。18、碳氧鎂鋁三ⅢAO=C=OB與C形成的化合物是MgO，為離子化合物；檢驗(yàn)方法為驗(yàn)證其熔融物是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物【解析】

由A的電子式可知，A為碳或硅，又因?yàn)樵有驍?shù)依次增大且小于18，則A為碳，根據(jù)B的電子層上電子的數(shù)量關(guān)系可知B為氧；0.1molC可以從酸中置換出0.1molH2，則C為＋2價(jià)金屬，故為鎂；根據(jù)D離子的電子層結(jié)構(gòu)可知D為鋁?！驹斀狻?1)分析可知，A、B、C、D分別為C、O、Mg、Al，元素的名稱分別為碳、氧、鎂、鋁；(2)D元素為鋁，位于周期表中第三周期IIIA族；(3)A的簡(jiǎn)單氫化物為甲烷，其形成過程由1個(gè)碳原子與4個(gè)氫原子生成，可表示為；(4)C和氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳，為直線形，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；(5)B與C形成的化合物為氧化鎂，為離子化合物；檢驗(yàn)方法為驗(yàn)證其熔融物是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物。19、ADBE【解析】

(1)氯化鈉易溶于水，泥沙不溶于水，可用過濾的方法的分離；故答案為：A；(2)用CCl4萃取碘水中的碘，碘易溶于有機(jī)溶劑，可用萃取、分液的方法分離；故答案為：D；(3)自來水中水的沸點(diǎn)較低，可用蒸餾的方法制取蒸餾水；故答案為：B；(4)酸性KMnO4溶液能將SO2氧化，將混合氣體通入酸性KMnO4溶液進(jìn)行洗氣，除去CO2中的SO2。故答案為：E。20、分液漏斗Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O除去Cl2中的HClB中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱dE中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，下層為無色不能；過量的氯氣也可將I-氧化為I2吸收未反應(yīng)完的氯氣防止空氣污染b1mol/L【解析】

（1）用分液漏斗來滴加液體；Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；（2）飽和食鹽水作用是洗氣；若C中堵塞，則B中壓強(qiáng)會(huì)增大；（3）驗(yàn)證氯氣是否有漂白性，可以利用干燥有色布條和濕潤(rùn)的有色布條，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)；氯氣的干燥需選用與氯氣不反應(yīng)的常用干燥劑；（4）碘在苯中的溶解度比在水中大，碘溶在苯中為紫紅色；過量的氯氣也可將碘離子氧化為碘；（5）氯氣是有毒氣體，要進(jìn)行尾氣處理；飽和Ca(OH)

2溶液中氫氧化鈣較少不能完全吸收剩余的氯氣；（6）還原性Fe2+＞Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子。【詳解】（1）裝有濃鹽酸的玻璃儀器為分液漏斗；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，具有強(qiáng)氧化性，和濃鹽酸反應(yīng)的方程式為：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；答案為：分液漏斗；Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；（2）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，從A裝置出來的氯氣中含有氯化氫氣體，可以通過飽和食鹽水除去；若C中堵塞，則B中壓強(qiáng)會(huì)增大，將水向上壓，從而形成一段水柱；答案為：除去Cl2中的HCl；B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱；（3）要驗(yàn)證氯氣是否有漂白性，可以利用有色布條，因?yàn)橹迫〉穆葰夂兴魵猓簧傻腍ClO有漂白性，先驗(yàn)證氯氣是否能夠使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，然后用干燥氯氣通過干燥的有色布條檢驗(yàn)氯氣的漂白性。干燥氯氣不能選用與氯氣反應(yīng)的堿石灰，U形管一般盛裝固體干燥劑，濃硫酸不能盛裝在U形管中，無水硫酸銅可以檢驗(yàn)水的存在，不能用于氯氣干燥，此題可選用無水氯化鈣；答案選d；（4）讀圖可知，D中通入氯氣后生成單質(zhì)溴，加入E中后又生成了單質(zhì)碘，故E中現(xiàn)象是溶液分層，且上層即苯層顯紫紅色，但是由于D中可能有過量的氯氣，故E中生成的單質(zhì)碘不一定是溴與KI反應(yīng)置換出來的，也可能是過量的氯氣也可將碘離子氧化為碘，故不能說明溴單質(zhì)的氧化性一定比碘強(qiáng)；答案為：E中溶液分為兩層，上層為紫紅色；不能；D溶液中可能含有過量的氯氣，無法排除氯氣與KI反應(yīng)；（5）氯氣有毒，污染空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，多余的氯氣能夠被堿液吸收；

燒杯中的溶液不能選用飽和Ca(OH)

2溶液，因?yàn)樗娜芙舛忍?，吸收氯氣太?/p>