河北省邯鄲市成安一中2026屆化學(xué)高一上期中考試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性的是A．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑B．MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2OC．CuO+2HCl＝CuCl2+H2OD．AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO32、常溫常壓下，將等質(zhì)量的氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體分別吹入四個氣球，氣球中氣體為甲烷的是A． B． C． D．3、下列物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是A．熔融的氫氧化鉀B．氯化鈉溶液C．銅固體D．氯化鎂晶體4、能使酚酞變紅的溶液中，下列離子能大量共存的是()A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、5、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如右下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑6、某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na+、H+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Ba2+、K+、SO42-、Cl-7、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是()A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在8、以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學(xué)計算的基礎(chǔ)。下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的()A．現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1molO，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1B．5.6gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LX氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32D．ngCl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為35.5m/n9、下列氧化還原反應(yīng)中，水作氧化劑的是()A．CO+H2O=CO2+H2B．Cl2+H2O=HClO+HClC．Na2O+H2O=2NaOHD．2F2+2H2O=4HF+O210、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是A．石灰水噴涂在樹干上可以消滅樹皮上的過冬才蟲卵，是因?yàn)镃a(OH)2有毒，可毒死蟲卵B．明礬和氯水是常用的水處理劑，常用于海水的淡化C．侯德榜制堿法先通入NH3是為了增大CO2的溶解度D．在食品袋中放入盛有CaCl2·6H2O和鐵粉透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)11、實(shí)驗(yàn)室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取膽礬(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量分別是A．950mL30.4g B．950mL47.5g C．1000mL50.0g D．1000mL32.0g12、下列物質(zhì)需用棕色試劑瓶存放的是：A．稀鹽酸B．液氯C．濃鹽酸D．氯水13、兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）①原子總數(shù)；②質(zhì)子總數(shù)；③分子總數(shù)；④質(zhì)量。A．④B．①C．②④D．①③14、“垃圾是放錯了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（）A．氧化物 B．鹽 C．堿 D．金屬或合金15、下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A取樣液2~3mL注入試管中，滴加鹽酸出現(xiàn)大量氣泡說明有CO32-B取樣液2~3mL注入試管中，滴加鹽酸酸化，無現(xiàn)象；再滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀說明有SO42-C取樣樣品加入試管中加水2~3mL使其完全溶解，滴加鹽酸酸化，再滴加AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀說明有Cl-D取無色液體注入小燒杯中，用一束光照射無丁達(dá)爾效應(yīng)說明該液體是溶液A．A B．B C．C D．D16、下列說法正確的是()A．6.02×1023個分子的體積約是22.4LB．0.5molH2的體積為11.2LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積為22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2物質(zhì)的量為1mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有四瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一種，為了確定具體成分，隨意將四瓶溶液標(biāo)記為A、B、C、D后，進(jìn)行了下列四組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有氣體放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：（1）A、B、C、D分別對應(yīng)的溶質(zhì)化學(xué)式為____________、___________、___________、___________；（2）請分別寫出上述實(shí)驗(yàn)②和③的離子方程式：②________________________________________________________；③________________________________________________________。18、現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問題：（1）難溶于水的電解質(zhì)的是_______。（2）寫出純堿在水中的電離方程式________________________。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體①b是________（用化學(xué)式填寫），②寫出a+c反應(yīng)的離子方程式________________________。19、將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))混合通入含水8%的碳酸鈉中可以制備Cl2O氣體，同時生成CO2。已知Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO，現(xiàn)用下列裝置制備Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液。（1）各裝置的連接順序?yàn)椤鶦→_____________；（2）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________；（3）裝置C的作用是_____________；（4）制備Cl2O的氧化還原反應(yīng)中，Cl2的作用是_____________；（5）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的_____________，再加入足量的_____________，過濾，洗滌沉淀，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量為ag，則E中次氯酸的濃度為_____________mol·L-1。(可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。20、某實(shí)驗(yàn)需要500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下步驟配制：①把稱量好的Na2CO3固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水?dāng)嚢枞芙?；②用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；③蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；④把溶解固體后所得溶液冷卻到室溫，轉(zhuǎn)入儀器A中；⑤繼續(xù)加蒸餾水至頁面距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；請回答下列問題：(1)操作步驟的正確順序?yàn)開___________________(填序號)。(2)稱量的固體質(zhì)量應(yīng)為_____________g。(3)儀器A的名稱是___________。(4)下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是__________（填字母序號）。A．使用前要檢驗(yàn)是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C．在燒杯中溶解固體后，迅速將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流E.加水時水量超過了刻度線，迅速用膠頭滴管將過量的水吸出(5)下列操作會使所配置溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_________A．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時不慎灑到容量瓶外B．定容讀數(shù)時，俯視容量瓶上的刻度線C．加水定容時，水量超過了刻度線D．洗滌步驟中，洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶21、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：①__________；②_________。（2）若利用裝置I制取蒸餾水，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷卻水從____________口進(jìn)。（填g或f）（3）現(xiàn)需配制250mL0.2mol·L—1NaCl溶液，其中裝置II是某同學(xué)配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤，一處是未用玻璃棒引流，另一處是_________________。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列情況對所配制的NaCl溶液的濃度偏低有______。A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水C．定容時俯視刻度線D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑是置換反應(yīng)，氫元素的化合價降低，鹽酸表現(xiàn)出氧化性，故A錯誤；B.MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中HCl→Cl2，HCl中只有2個Cl元素由-1價→0價，另外2個化合價沒變，所以HCl既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性，故B正確；C.CuO+2HCl＝CuCl2+H2O中元素的化合價沒變，鹽酸表現(xiàn)的是酸性，故C錯誤；D.AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3是復(fù)分解反應(yīng)，元素的化合價沒變，鹽酸表現(xiàn)的是酸性，故D錯誤。故選B。2、C【解析】

根據(jù)相同條件下相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比分析判斷?！驹斀狻扛鶕?jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，氣體占有的體積越小。氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體的摩爾質(zhì)量分別為2g/mol、16g/mol、32g/mol、44g/mol，所以同溫同壓下，氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體占有體積大小為：H2＞CH4＞CO2＞O2，答案選C?！军c(diǎn)睛】掌握并能靈活應(yīng)用阿伏加德羅定律及其推論是解答的關(guān)鍵，注意阿伏加德羅定律的適用范圍和條件，另外要注意阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體，氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。3、A【解析】

電解質(zhì)是在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；?dǎo)電的原因是有自由移動的電子或離子，據(jù)此利用排除法作答?！驹斀狻緼.熔融的氫氧化鉀，是化合物，且在此狀態(tài)下電離會生成自由移動的鉀離子和氫氧根，因此可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A項(xiàng)正確；B.氯化鈉溶液含有自由移動的離子，可以導(dǎo)電，但屬于混合物，因此不是電解質(zhì)，故B項(xiàng)錯誤；C.銅固體有自由移動的電子，可以導(dǎo)電，但不是化合物，不屬于電解質(zhì)，故C項(xiàng)錯誤；D.氯化鎂晶體是電解質(zhì)，但是鎂離子和氯離子不能自由移動，因此氯化鎂晶體不導(dǎo)電，故D項(xiàng)錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】掌握電解質(zhì)的判斷方法與物質(zhì)導(dǎo)電的原因是解此題的關(guān)鍵。需要注意的是，判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)要先判斷該物質(zhì)屬不屬于化合物，若為化合物，再進(jìn)一步該物質(zhì)在特定條件（水溶液或者熔融狀態(tài)）下能否導(dǎo)電，進(jìn)而做出最終判斷，若是單質(zhì)或者混合物，則一定不屬于電解質(zhì)。此外不能片面地認(rèn)為能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。4、A【解析】

能使酚酞變紅的溶液呈堿性，溶液中含有大量的OH-，據(jù)此分析解答。【詳解】A．、、、四種離子相互間不反應(yīng)，能夠在使酚酞變紅的溶液中大量共存，A符合題意；B．Mg2+與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2的沉淀，H+和OH-反應(yīng)生成H2O，不能大量共存，B不符合題意；C．Cu2+與OH-反應(yīng)生成Cu(OH)2的沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D．Fe3+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)3的沉淀，不能大量共存，D不符合題意；答案選A。5、B【解析】A．反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是置換反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，故A錯誤；B．反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，屬于區(qū)域3，故B正確；C．反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是化合反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，故C錯誤；D．反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，是分解反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，故D錯誤；故答案為B。點(diǎn)睛：四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系：①置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；②復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；③部分化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)(有單質(zhì)參加的)；④部分分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)(有單質(zhì)生成的)；關(guān)系圖如下圖所示：。6、C【解析】A．因H+、HCO3—可以反應(yīng)生成水和二氧化碳?xì)怏w，所以不能大量共存，故A錯誤；B．Cu2+有顏色，與無色溶液的條件不符，故B錯誤；C．Na＋、K＋、Cl－、NO3－都沒有顏色，且互相之間不發(fā)生任何反應(yīng)，所以可以大量共存，故C正確；D．Ba2＋和SO42－可以反應(yīng)生成BaSO4沉淀，所以不能大量共存，故D錯誤。故答案選C。【名師點(diǎn)睛】明確常見離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，離子不能大量共存的一般情況有：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間、能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存；溶液是否有顏色的限制等，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識的能力。7、B【解析】

A．次氯酸有強(qiáng)氧化性能使有色布條褪色，向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有HClO存在，故A錯誤；B．氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故B正確；C．鹽酸中含有氯離子，向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，不能說明氯水中含有氯離子，故C錯誤；D．Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，氯水中的氯分子也可以和氫氧化鈉反應(yīng)，說明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，故D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】氯水中的三種分子和四種離子，即氯分子，水分子，次氯酸分子，氯離子，氫離子，少量的氫氧根離子，次氯酸根離子，故氯水有氧化性，漂白性，酸性等性質(zhì)，明白氯水的成分很關(guān)鍵。8、D【解析】

A.

CO、CO2、O3三種氣體,它們含有的氧原子個數(shù)之比為1:2:3，則氧原子的物質(zhì)的量相同，設(shè)都為1mol，則n(CO)=1mol，n(CO2)=mol，n(O3)=mol,則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為1::=6:3:2，故A錯誤；B.氣體的狀況不知無法求二氧化碳的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，所以M氣體的摩爾質(zhì)量是32g/mol，故C錯誤；D.

ngCl2的物質(zhì)的量為n/71mol，所含氯原子數(shù)為：2NA×n/71，則有2NA×n/71=m，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為35.5m/n，故D正確；故選D。9、A【解析】A．反應(yīng)生成H2，H元素化合價降低，水為氧化劑，故A正確；B．水中H和O元素化合價不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；C．水中H和O元素化合價不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；D．水中H元素的化合價不變，但O元素的化合價升高，被氧化，故水為還原劑，故D錯誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握常見的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化劑、還原劑的判斷，注意從化合價角度分析。反應(yīng)中水只作氧化劑，說明該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且水中H元素得電子化合價降低。10、C【解析】試題分析：堿溶液能使蛋白質(zhì)變性，殺死蟲卵，故A錯誤；明礬和氯水是常用的水處理劑，常用于水的凈化消毒，但不能淡化海水，故B錯誤；氨氣易溶于水，呈堿性，能增大CO2的溶解度，故C正確；CaCl2可防止食物受潮，CaCl2·6H2O不能防止食物受潮，故D錯誤。考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)性質(zhì)與用途。11、C【解析】

需要0.2mol?L-1的CuSO4溶液950mL，實(shí)驗(yàn)室沒有950mL容量瓶，應(yīng)選擇1000mL容量瓶，實(shí)際配制1000mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.2mol/L×1L×250g/mol=50.0g，故答案為C。12、D【解析】棕色試劑瓶盛放的是見光分解的試劑，A、稀鹽酸見光不分解，故A錯誤；B、液氯不能見光分解，因此不用棕色試劑瓶盛放，故B錯誤；C、濃鹽酸不見光分解，不用棕色試劑瓶盛放，故C錯誤；D、氯水中HClO見光分解，因此用棕色試劑瓶盛放，故D正確。13、D【解析】

相同條件下，體積相同的兩種容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相等，根據(jù)氣體的分子構(gòu)成、原子構(gòu)成作進(jìn)一步判斷?！驹斀狻肯嗤瑮l件下，體積相同的兩種容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知分子數(shù)相等，每個分子含有的原子個數(shù)相等，所以原子總數(shù)相等。一氧化氮分子、氮?dú)夥肿踊蜓鯕夥肿又泻械馁|(zhì)子數(shù)不等，所以兩容器中總質(zhì)子數(shù)不一定相等。兩容器中氣體的摩爾質(zhì)量不一定相等，所以其總質(zhì)量不一定相等，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度不大，本題著重于原子結(jié)構(gòu)的考查，注意把握分子的構(gòu)成。14、D【解析】

由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物。由酸根離子和金屬陽離子（銨根離子）構(gòu)成的化合物是鹽。電離出的陰離子全部是OH－的化合物是堿。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導(dǎo)線等等都屬于廢舊金屬材料，它們的主要成分是金屬單質(zhì)或合金，故它們屬于金屬或合金。所以答案選D。15、B【解析】A．氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則溶液中可能含有CO32-或SO32-，或HCO3-等，故A錯誤；B．在樣液2~3mL注入試管中，滴加鹽酸酸化，無現(xiàn)象；再滴加BaCl2溶液，只能生成硫酸鋇沉淀，說明有SO42-，故B正確；C．應(yīng)該用硝酸酸化，鹽酸會提供氯離子，故C錯誤；D．只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，取無色液體注入小燒杯中，用一束光照射，無丁達(dá)爾效應(yīng)，該液體可能是純凈物，如水，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，把握離子檢驗(yàn)、強(qiáng)酸制取弱酸原理、實(shí)驗(yàn)技能為解答本題的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評價性分析。本題的易錯點(diǎn)為D，容易受分散系的影響，題中無色液體不一定是分散系。16、D【解析】

A．未注明溫度和壓強(qiáng)，無法確定氣體的體積，故A錯誤；B．未注明溫度和壓強(qiáng)，無法確定氣體的體積，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，所以1mol水的體積不是22.4L，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣為氣體，所以22.4L氧氣的物質(zhì)的量為=1mol，故D正確；綜上所述答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCl2HClAgNO3Na2CO3【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應(yīng)有無色無味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成，推出A為CaCl2?！驹斀狻扛鶕?jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應(yīng)有無色無味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。(1)、由以上分析可知A為CaCl2，B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3；(2)B為HCl，D為Na2CO3，反應(yīng)有無色無味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B為HCl，C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgC1↓，故答案為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgC1↓。18、硫酸鋇Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根據(jù)電解質(zhì)的概念、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推理，回答問題?！驹斀狻?1)電解質(zhì)是溶于水或熔融時能自身電離而導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質(zhì)。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質(zhì)，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成無色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。①b化學(xué)式是HCl，②a+c反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。19、ADBEMnO2＋4HCl(濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去Cl2O中的Cl2氧化劑和還原劑H2O2溶液AgNO3溶液50a/143.5【解析】

A裝置制備氯氣，通過D裝置除去氯化氫并與空氣混合形成混合氣體，通入B裝置，在攪拌棒的作用下與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，通入C裝置除去氯氣，通入E裝置用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液；【詳解】A裝置制備氯氣，通過D裝置除去氯化氫并與空氣混合形成混合氣體，通入B裝置，在攪拌棒的作用下與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，通入C裝置除去氯氣，通入E裝置用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液；（1）根據(jù)分析，裝置的連接順序?yàn)锳→D→B→C→E；（2）A中二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2＋4HCl(濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（3）氯氣易溶于四氯化碳，所以裝置C的作用是除去Cl2O中的Cl2；（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2，氯元素化合價既升高也降低，所以反應(yīng)中Cl2是氧化劑和還原劑；（5）次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－，因FeCl2溶液中含有氯離子，故應(yīng)加入足量H2O2溶液把次氯酸還原后、再加硝酸銀溶液將氯離子沉淀為氯化銀沉淀，根據(jù)生成氯化銀沉淀的質(zhì)量來計算次氯酸的濃度；設(shè)次氯酸的濃度為xmol/L，根據(jù)氯元素守恒，有關(guān)系式，則1mol143.5gxmol/Lagx=50a/143.5mol·L-1。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計，主要考查了化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)方案評價、氧化還原反應(yīng)等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力。20、①④②⑤③