2026屆內(nèi)蒙古土默特左旗金山學(xué)?；瘜W(xué)高二第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝E1－E2B．a(chǎn)、b分別對(duì)應(yīng)有催化劑和無(wú)催化劑的能量變化C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能D．催化劑能改變反應(yīng)的焓變2、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中，正確的是甲乙丙起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80α1α2A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B．平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍C．該溫度下，平衡常數(shù)值為400D．平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率3、一定溫度下，在0.5L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，10s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X3Y+ZB．10s時(shí)Y的平均速率為0.12mol·L－1·min－1C．X的轉(zhuǎn)化率為66.7%D．增大壓強(qiáng),該反應(yīng)速率一定加快4、下列共價(jià)鍵的鍵能最大的是()A．H—F B．H—O C．H—N D．H—C5、已知某短周期元素原子的第三電子層排布有5個(gè)電子，該元素在周期表中位于A．第二周期ⅣA族 B．第二周期ⅤA族C．第三周期ⅣA族 D．第三周期ⅤA族6、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A．由H2、碘蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺C．加壓可使更多的SO2轉(zhuǎn)化為SO3D．在含有Fe(SCN)2+的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去。7、下列說(shuō)法正確的是()A．同一周期相鄰主族的兩種元素的原子序數(shù)之差是1B．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是36C．同一主族相鄰周期的兩種元素的原子序數(shù)之差可能是18D．同一主族相鄰周期的兩種元素的原子序數(shù)之差都相同8、下列離子方程式正確的是()A．將Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋C．將SO2通入雙氧水中：SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋9、下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是（）A．鋅錳電池 B．氫燃料電池 C．鉛蓄電池 D．鎳鎘電池10、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、實(shí)驗(yàn)裝置和對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康木_的是()A．圖①不能用于探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2B．圖②驗(yàn)證CuCl2對(duì)雙氧水分解的催化作用C．圖③通過(guò)測(cè)定收集一定體積氫氣所用的時(shí)間來(lái)測(cè)量鋅粒和一定濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率D．圖④比較不同溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響11、溫度為T1（T1=25℃）和T2時(shí)，水溶液中水的離子積曲線如圖所示：下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．T2＞25℃B．x=1.0×10﹣7C．KW（a）=KW（d）D．b點(diǎn)溶液呈堿性，c點(diǎn)溶液呈酸性12、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是（）A．NaHCO3=Na+＋H+＋CO32- B．NaHSO4=Na+＋H+＋SO42-C．MgCl2=Mg2+＋2Cl- D．Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-13、在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何條件下都不能發(fā)生，原因是該反應(yīng)的A．ΔH>0ΔS>0 B．ΔH＜0ΔS＜0 C．ΔH＜0ΔS>0 D．ΔH>0ΔS＜014、下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是（）A． B． C． D．15、下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．NH3＋H2O?OH-＋NH4＋C．AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-D．CO32-+H3O+=H2O+HCO3-16、如圖是關(guān)于可逆反應(yīng)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的平衡移動(dòng)圖象，影響平衡移動(dòng)的原因可能是A．升高溫度B．降低壓強(qiáng)C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用正催化劑D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度17、小明因體內(nèi)缺乏某種維生素，患了夜盲癥，同學(xué)們七嘴八舌地給他提供補(bǔ)充該維生素的食譜。下列食品對(duì)補(bǔ)充維生素治療他的夜盲癥沒(méi)有明顯作用的是A．魚(yú)肝油 B．水果 C．動(dòng)物肝臟 D．豆制品18、下列說(shuō)法不正確的是（）A．的溶液不一定呈堿性B．中和pH和體積均相等的氨水、溶液，所需的物質(zhì)的量相同C．相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液中，相等D．氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則19、反應(yīng)N2O4(g)

2NO2(g)

ΔH＝57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞CD．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞C20、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)加入碎瓷片防止暴沸B．分液操作中，待下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗下口放出C．用重結(jié)晶的方法提純苯甲酸時(shí)，粗苯甲酸溶解后應(yīng)趁熱過(guò)濾D．蒸餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處21、高功率Ni/MH(M表示儲(chǔ)氫合金)電池已經(jīng)用于混合動(dòng)力汽車，總反應(yīng)方程式如下：Ni(OH)2+MNiOOH+MH下列敘述不正確的是A．該電池放電時(shí)的正極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH--e-=M+H2OC．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1molNiOOH被還原22、對(duì)于NaOH中化學(xué)鍵判斷正確的是（）A．既有金屬鍵又有共價(jià)鍵 B．只有離子鍵C．既有離子鍵又有共價(jià)鍵 D．只有共價(jià)鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)______________________________。（2）元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號(hào)表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)_________________，它與強(qiáng)堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。（5）某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________(化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示)。24、（12分）下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多______個(gè)，該元素的符號(hào)是_______；⑦元素的氫化物的電子式為_(kāi)___________________。（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是______________，此物質(zhì)的水溶液顯_____性。（3）⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于⑤元素，用一個(gè)化學(xué)方程式來(lái)證明。________________________________________25、（12分）食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，用中和滴定的方法可以測(cè)定食醋中醋酸的濃度。以檢測(cè)白醋是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。某白醋的醋酸濃度測(cè)定過(guò)程如圖所示。完成下列填空：（1）將10mL白醋稀釋為100mL時(shí)，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、____。（2）應(yīng)選用___作為指示劑。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)__。（3）某同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)。以下是他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)稀釋后白醋體積(mL)消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積(mL)120.0022.05220.0021.34320.0021.30數(shù)據(jù)處理：消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積=____。若測(cè)得稀釋后白醋中醋酸的濃度0.0594mol/L，則該白醋____(選填“符合”或“不符合”)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。（4）滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)給測(cè)定結(jié)果帶來(lái)的影響分別是(填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”)①量取20.00mL待測(cè)液時(shí)，俯視滴定管讀數(shù)___。②滴定標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，滴定管中滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡__。26、（10分）50mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用___________。（2）___________（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是_________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是_________（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。（4）如果改用60mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量__________（“增加”、“減少”或“不變”），理由是______________；所求中和熱數(shù)值_______（“增加”、“減少”或“不變”），理由是_________________________。27、（12分）研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價(jià)鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。（1）試管c和b對(duì)比，推測(cè)試管c的現(xiàn)象是_____________________。（2）試管a和b對(duì)比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________。（3）對(duì)比試管a、b、c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知pH增大_____（選填“增大”，“減小”，“不變”）；（4）分析如圖試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過(guò)量稀H2SO4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明+6價(jià)鉻鹽氧化性強(qiáng)弱為Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不確定”）；寫出此過(guò)程中氧化還原反應(yīng)的離子方程式_________。（5）小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72-廢水，探究不同因素對(duì)含Cr2O72-廢水處理的影響，結(jié)果如表所示（Cr2O72-的起始濃度，體積、電壓、電解時(shí)間均相同）。實(shí)驗(yàn)?、ⅱ＂な欠窦尤隖e2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3①實(shí)驗(yàn)ⅱ中Cr2O72-放電的電極反應(yīng)式是________________。②實(shí)驗(yàn)ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因_______________。28、（14分）下列裝置中有機(jī)物樣品在電爐中充分燃燒，通過(guò)測(cè)定生成的CO2和H2O的質(zhì)量，來(lái)確定有機(jī)物分子式。（1）A裝置是提供實(shí)驗(yàn)所需的O2，則A裝置中二氧化錳的作用是______，B裝置中濃硫酸的作用是_______；C中CuO的作用是____________。（2）D裝置中無(wú)水氯化鈣的作用是___________；E裝置中堿石灰的作用是________。（3）若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱取0.44g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，D管質(zhì)量增加0.36g，E管質(zhì)量增加0.88g，已知該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則該樣品的化學(xué)式為_(kāi)________。（4）若該有機(jī)物的核磁共振氫譜如下圖所示，峰面積之比為1：3則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________；若符合下列條件，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________。①環(huán)狀化合物②只有一種類型的氫原子（5）某同學(xué)認(rèn)E和空氣相通，會(huì)影響測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確性，應(yīng)在E后再增加一個(gè)裝置E，其主要目的是_________。29、（10分）（Ⅰ）下表所示的是關(guān)于有機(jī)物A、B的信息，根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：AB①能使溴的四氯化碳溶液褪色②分子比例模型為③能與水在一定條件下反應(yīng)①由C、H兩種元素組成②分子球棍模型為(1)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的產(chǎn)物的名稱為_(kāi)_____________。(2)B具有的性質(zhì)是________(填序號(hào))。①無(wú)色無(wú)味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色⑥任何條件下均不與氫氣反應(yīng)⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色（Ⅱ）為了測(cè)定某有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：①將2.3g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水；②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得到如圖1所示的質(zhì)譜圖；③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖2所示圖譜，圖中三個(gè)峰的面積之比是1∶2∶3。試回答下列問(wèn)題：(1)有機(jī)物C的相對(duì)分子質(zhì)量是________。(2)有機(jī)物C的實(shí)驗(yàn)式是________。(3)寫出有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A、焓變?chǔ)=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=E2-E1，故A錯(cuò)誤；

B、催化劑會(huì)降低反應(yīng)的活化能，a、b分別對(duì)應(yīng)無(wú)催化劑和有催化劑的能量變化，故B錯(cuò)誤；

C、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；

D、加入催化劑不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)的焓變，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】催化劑能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無(wú)關(guān)。2、C【詳解】A．溫度相同時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，則甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，故A錯(cuò)誤；B．體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，但由于該反應(yīng)是氣體體積改變的反應(yīng)，體積不變?cè)黾訚舛?，壓?qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，則丙中轉(zhuǎn)化率增大，即丙中c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，開(kāi)始(mol)0.4

0.24

0轉(zhuǎn)化(mol)0.32

0.16

0.32平衡(mol)0.08

0.08

0.32平衡濃度(mol/L)0.04

0.04

0.16所以該溫度下，平衡常數(shù)值K==400，故C正確；D．由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，乙中二氧化硫的濃度增大會(huì)促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)化，甲中O2的轉(zhuǎn)化率小于乙中O2的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故選C。3、A【詳解】A．當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X反應(yīng)了0.8mol，生成了Y1.2mol，Z0.4mol，故化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:3:1，A正確；B．10s時(shí)Y的平均速率為0.12mol·L－1·s-1，B錯(cuò)誤；C．X的轉(zhuǎn)化率為，C錯(cuò)誤；D．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定加快，比如，在密閉容器中通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但是化學(xué)反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤。故答案A。4、A【解析】原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，同周期元素原子從左到右原子半徑依次減小，半徑由大到小為C>N>O>F，故H-F鍵長(zhǎng)最短，鍵能最大，答案選A。5、D【解析】第三電子層上排布有5個(gè)電子，則根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可知，該元素在周期表中的位置是第三周期ⅤA族；答案選D。6、A【解析】化學(xué)平衡移動(dòng)的原理也稱勒夏特列原理，其內(nèi)容是：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)、參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度）平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。A.H2、碘蒸氣、HI組成的平衡為H2(g)+I2(g)2HI(g)，給平衡體系加壓時(shí)反應(yīng)混合氣體的體積將減小，各組分的濃度將增大，包括呈紫色的碘蒸氣的濃度增大，所以體系的顏色變深，該平衡狀態(tài)并沒(méi)有移動(dòng)，所以由H2、碘蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深的事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋，A項(xiàng)正確；B.Cl2呈黃綠色，溶解在水的Cl2分子部分與水反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO并達(dá)到平衡狀態(tài)，生成的HClO在光照下發(fā)生分解反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑，氯水受光照時(shí)HClO逐漸分解，HClO濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶解的Cl2分子逐漸減少，故溶液顏色變淺。所以黃綠色的氯水光照后顏色變淺的事實(shí)能用勒夏特列原理解釋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2+O22SO3，生成SO3的方向氣體體積減小，根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，所以加壓能使SO2更多地轉(zhuǎn)化為SO3的事實(shí)能用勒夏特列原理解釋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向該溶液中加鐵粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液中Fe3+的濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理，F(xiàn)e3++SCN-Fe(SCN)2+平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，紅色粒子Fe(SCN)2+濃度減小，溶液顏色變淺或褪去。所以在含有Fe(SCN)2+的紅色溶液中加鐵粉，溶液顏色變淺或褪去的事實(shí)能用勒夏特列原理解釋，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。7、C【詳解】A．同周期的ⅡA族元素與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差短周期的差1，四、五周期的差11，六、七周期的差25，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.如零族等第三周期與第五周期元素相差36，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.對(duì)于處于同一主族相鄰周期的元素，原子序數(shù)相差可能為2、8、18、32，選項(xiàng)C正確；D.在元素周期表左側(cè)和右側(cè)，相鄰周期的同一主族的兩種元素，原子序數(shù)之差不同，符合左差上，右差下規(guī)律，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。8、C【解析】A.將Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－錯(cuò)誤，因?yàn)镠ClO是弱酸，不能拆，故A錯(cuò)誤；B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，故B錯(cuò)誤；C.將SO2通入雙氧水中：SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－，故C正確；D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：SiO32-＋2H＋＝H2SiO3↓，故D錯(cuò)誤；答案：C?！军c(diǎn)睛】考查離子方程式正誤的相關(guān)知識(shí)。注意離子方程式的寫法，記住該拆的拆，如D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋，Na2SiO3是可拆的；注意電荷守恒，例B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋電荷不守恒。9、B【詳解】A．鋅錳干電池中電極反應(yīng)式，負(fù)極反應(yīng)為，正極反應(yīng)為，故A不符合題意；B．酸性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為、，堿性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為、，故B符合題意；C．鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為，正極電極反應(yīng)為，故C不符合題意；D．鎳鎘電池放電正極反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)為，故D不符合題意；故答案選B。10、C【詳解】A.圖①的裝置中，高錳酸鉀可以將濃鹽酸氧化為氯氣，氯氣可以將碘化鉀氧化為碘，碘化鉀溶液變?yōu)樽攸S色，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，因此，該實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵MnO4＞Cl2＞I2，A不正確；B.在控制變量法的實(shí)驗(yàn)中，通常只能有一個(gè)變量，圖②的對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，除了所加氯化銅不同外，兩者的溫度不同，故不能用于驗(yàn)證CuCl2對(duì)雙氧水分解的催化作用，B不正確；C.圖③實(shí)驗(yàn)中，稀硫酸與鋅反應(yīng)可以生成氫氣，注射器可以作為收集氫氣的裝置，因此，通過(guò)測(cè)定收集一定體積氫氣所用的時(shí)間可以測(cè)量鋅粒和一定濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率，C正確；D.圖④中兩個(gè)容器之間沒(méi)有隔開(kāi)，兩容器所處的環(huán)境溫度不同，在不同溫度下該反應(yīng)的限度不同，因此，基于上述兩方面的原因，該裝置無(wú)法比較不同溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，D不正確。綜上所述，有關(guān)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、實(shí)驗(yàn)裝置和對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康木_的是C，本題選C。11、C【解析】A、水的電離吸熱，升高溫度，促進(jìn)水的電離，25℃時(shí)純水中c(H+)=1.0×10-7mol/L，T2時(shí)純水中c(H+)=1.0×10-6mol/L，比25℃時(shí)純水中c(H+)大，所以T2＞25℃，故A正確；B、T1為常溫，純水中c(H+)=1.0×10-7mol/L，所以x=1.0×10-7，故B正確；C、升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，T2＞25℃,所以KW(a)＜KW(d)，故C錯(cuò)誤；D、b點(diǎn)溶液中c(H+)＞c(OH?)，溶液顯酸性，c點(diǎn)溶液c(H+)＜c(OH?)，溶液顯堿性，故D正確。故選C。12、A【詳解】A．NaHCO3是弱酸強(qiáng)堿的酸式鹽，在水溶液中HCO3-不能完全電離，故離子方程式應(yīng)為NaHCO3=Na++HCO3-，故A錯(cuò)誤；B．NaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，在水溶液中能完全電離，故離子方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正確；C．MgCl2能電離出2個(gè)氯離子，故離子方程式應(yīng)為MgCl2=Mg2++2Cl-，故C正確；D．氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，其離子方程式應(yīng)為Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-，故D正確；故答案為A?！军c(diǎn)睛】書(shū)寫電離方程式是要關(guān)注以下幾個(gè)方面：①是強(qiáng)電解質(zhì)電離還是弱電解質(zhì)電離，如果是弱電解質(zhì)電離要用“”，且多元弱酸要分步電離；②電離時(shí)產(chǎn)生的是陰、陽(yáng)離子微粒，且原子團(tuán)不能拆分；③電離方程式同樣遵守原子守恒，選項(xiàng)B錯(cuò)誤的原因就是不遵守此原則；另外弱酸的酸式陰離子一般不好折分，除非單獨(dú)寫其電離時(shí)拆分，如HCO3-H++CO32-。13、D【詳解】反應(yīng)：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何條件下都不能發(fā)生，是因?yàn)樵摲磻?yīng)是體系是混亂程度減小的吸熱反應(yīng)，即△H>0，ΔS<0，ΔG=△H-TΔS>0，答案選D。14、C【詳解】A．該裝置電極材料不能和電解質(zhì)溶液自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以銅上沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B．該裝置電極材料不能和電解質(zhì)溶液自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以銅上沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；C．該裝置構(gòu)成原電池，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣產(chǎn)生氣泡，C正確；D．沒(méi)有形成原電池，Zn表面產(chǎn)生氣泡，Cu表面無(wú)現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。答案選C。15、C【解析】HCO3-+H2O?H3O++CO32-是HCO3-的電離方程式；NH3＋H2O?OH-＋NH4＋是電離方程式；AlO2-結(jié)合水電離的氫離子生成氫氧化鋁；CO32-+H2O?HCO3-+OH-是CO32-的水解方程式?！驹斀狻縃CO3-+H2O?H3O++CO32-是HCO3-的電離方程式，HCO3-水解方程式是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A錯(cuò)誤；NH3＋H2O?OH-＋NH4＋是NH3?H2O的電離方程式，故B錯(cuò)誤；AlO2-結(jié)合水電離的氫離子生成氫氧化鋁，AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-是水解方程式，故C正確；CO32-的水解方程式是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D錯(cuò)誤；選C。16、D【詳解】A、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率應(yīng)在正反應(yīng)速率的上方，故A錯(cuò)誤；

B、降低壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都降低，故B錯(cuò)誤；

C、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用正催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)速率應(yīng)在逆速率的上方，故C錯(cuò)誤；

D、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，所以D選項(xiàng)是正確的。故答案選D。17、D【分析】人體缺乏維生素A易患夜盲癥，動(dòng)物的肝臟中富含維生素A?！驹斀狻緼、魚(yú)肝油富含維生素A，A正確；B、水果中富含維生素A，B正確；C、動(dòng)物的肝臟中富含維生素A，C正確；D、豆制品主要的成分是蛋白質(zhì)，對(duì)補(bǔ)充維生素A沒(méi)有明顯作用，D錯(cuò)誤。答案選D。18、B【詳解】A.溫度影響水的電離，則pH>7的溶液不一定呈堿性；溶液酸堿性與溶液中氫離子、氫氧根離子濃度有關(guān)，當(dāng)c(H+)<c(OH-)時(shí)溶液一定呈堿性，故A正確；B.pH相同的氨水和溶液，氨水的濃度更大，所以中和pH和體積均相等的氨水、溶液，氨水所需的物質(zhì)的量更大，故B錯(cuò)誤；C.pH相同說(shuō)明兩種溶液中c(H+)相同，相同溫度下Kw相同，Kw=c(H+)·c(OH-)，溶液中氫離子濃度相同說(shuō)明氫氧根濃度相同，故C正確；D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(NH4+)，溶液呈中性則c(H+)=c(OH-)，所以，故D正確；故答案為B。19、A【分析】N2O4(g)

2NO2(g)

△H=+57kJ?mol-1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，結(jié)合圖象來(lái)分析解答；【詳解】A.升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，A點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大，則T1<T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，A正確；B.由圖象可知，A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)比A的大，C點(diǎn)平衡是A點(diǎn)平衡向逆方向移動(dòng)所得，因?yàn)闇p小了體積增大壓強(qiáng)，按勒夏特列原理，NO2濃度大小排序?yàn)椋涸鰤核查g的濃度＞C點(diǎn)時(shí)的濃度＞A點(diǎn)時(shí)的濃度，NO2為紅棕色氣體，則A.C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深，B錯(cuò)誤；C.由圖象可知，A.C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，則反應(yīng)速率：A<C，C錯(cuò)誤；D.由圖象可知，A.C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，C點(diǎn)時(shí)氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，則按知，平均相對(duì)分子質(zhì)量：A<C，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】B點(diǎn)易錯(cuò)。有氣體參加的可逆反應(yīng)，通過(guò)縮小體積增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡朝氣體分子總數(shù)減小的方向移動(dòng)，要特別注意幾個(gè)濃度的大小關(guān)系：以反應(yīng)N2O4(g)

2NO2(g)為例，縮小體積瞬間，所有氣體濃度同等倍數(shù)增加，由勒夏特列原理可知：由于增壓平衡左移直到新平衡，NO2(g)的濃度有所減少，指的是比壓縮瞬間NO2(g)的濃度小，但是仍比舊平衡時(shí)NO2(g)的濃度大。20、B【解析】A.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，用的是蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置，通常在蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片或者沸石，防止液體爆沸，故A正確；B.分液操作中，待下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗上口倒出，故B錯(cuò)誤；C.用重結(jié)晶的方法提純苯甲酸時(shí)，因?yàn)闇囟雀邥r(shí)苯甲酸溶解度大，過(guò)濾后溫度降低，苯甲酸才析出。如果不趁熱過(guò)濾，苯甲酸會(huì)直接析出，堵塞漏斗，故C正確；D.蒸餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，而不是液體的溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處，故D正確；本題答案為B。【點(diǎn)睛】蒸餾是分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的一種方法，在實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)測(cè)量的是各成分蒸汽的溫度，所以要求溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處。21、C【解析】答案：CC．不正確，充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH—-e—=NiOOH+H2OA、正確，放電時(shí)的正極和充電時(shí)的陰極得電子。B、D、均正確。M、MH中金屬均顯0價(jià)。22、C【詳解】NaOH是離子化合物，含離子鍵，氫氧根離子內(nèi)部存在氫氧極性共價(jià)鍵，故NaOH既有離子鍵又有共價(jià)鍵，答案為C。二、非選擇題(共84分)23、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性共價(jià)鍵（或離子鍵、共價(jià)鍵）NH4NO3NH4++OH-NH3?H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價(jià)為+5價(jià)，位于周期表第ⅤA族，應(yīng)為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，則原子核外電子排布為2、6，應(yīng)為O元素，C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價(jià)為+1價(jià)，應(yīng)為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素?！驹斀狻?1)E為S元素，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個(gè)電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個(gè)電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過(guò)程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故答案為；離子鍵、非極性共價(jià)鍵(或離子鍵、共價(jià)鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為NH4++OH-NH3?H2O，故答案為NH4NO3；NH4++OH-NH3?H2O；(5)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，應(yīng)分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4?！军c(diǎn)睛】本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互關(guān)系及其應(yīng)用，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，注意從歧化反應(yīng)的角度分析解答。24、3NNa2CO3堿性③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【詳解】根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外層電子數(shù)為5，比次外層電子數(shù)多3個(gè)，該元素的符號(hào)是N；⑦是Cl元素，其氫化物氯化氫的電子式為；（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是碳酸鈉，其化學(xué)式為Na2CO3，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；（3）③⑥分別為O、S元素，③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子；（4）④是鈉元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于⑤鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鋁，可用化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O來(lái)證明。25、膠頭滴管、100mL容量瓶酚酞無(wú)色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不褪色21.32mL符合偏高偏高【分析】用100毫升的容量瓶準(zhǔn)確稀釋白醋，用移液管或酸式滴定管量取20.00稀釋液后，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，選用酚酞做指示劑，無(wú)色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不褪色時(shí)即為滴定終點(diǎn)，作平行試驗(yàn)3次，數(shù)據(jù)處理時(shí)，剔除偏差大的數(shù)據(jù)，求出標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，計(jì)算出白醋的含量；【詳解】(1)將10mL白醋稀釋為100mL時(shí)，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶。(2)中和產(chǎn)物醋酸鈉因水解呈弱堿性，故選用弱堿性條件下變色的指示劑，應(yīng)選用酚酞作為指示劑。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：無(wú)色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不褪色。(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)1誤差太大，應(yīng)去掉，故消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積。若測(cè)得稀釋后白醋中醋酸的濃度0.0594mol/L，稀釋前白醋中醋酸的濃度，則稀釋前10mL中含醋酸，則稀釋前食醋中醋酸含量為0.03564g/mL>0.035g/mL，該白醋符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。(4)①量取20.00mL待測(cè)液時(shí)，俯視滴定管讀數(shù)，待測(cè)液體積偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高。②滴定標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，滴定管中滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，會(huì)使讀出的堿的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高。26、減少熱量散失不能銅導(dǎo)熱，會(huì)使熱量散失偏低增加生成H2O量增多不變因?yàn)橹泻蜔嶂傅氖巧?mol水時(shí)所放出的熱量【解析】（1）因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)中要盡可能的減少熱量的損失，所以大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失。（2）銅是熱的良導(dǎo)體，易損失熱量，所以不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，則熱量會(huì)損失，測(cè)定結(jié)果偏低。（4）改變酸、堿的用量，則反應(yīng)中放出的熱量發(fā)生變化，但中和熱是不變的，因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1摩爾H2O時(shí)所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)。27、溶液變黃色否Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黃色)+2H+正向是吸熱反應(yīng)，若因濃H2SO4溶于水而溫度升高，平衡正向移動(dòng)，溶液變?yōu)辄S色。而實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液橙色加深，說(shuō)明橙色加深就是增大c(H+)平衡逆向移動(dòng)的結(jié)果減小大于Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2OCr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O陽(yáng)極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72-在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率【分析】根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析對(duì)比實(shí)驗(yàn)；注意從圖中找出關(guān)鍵信息?！驹斀狻浚?）由Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+及平衡移動(dòng)原理可知，向重鉻酸鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液后，可以減小溶液中的氫離子濃度，使上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此，試管c和b（只加水，對(duì)比加水稀釋引起的顏色變化）對(duì)比，試管c的現(xiàn)象是：溶液變?yōu)辄S色。（2）試管a和b對(duì)比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。我認(rèn)為不需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，故填否。理由是：Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黃色)+2H+正向是吸熱反應(yīng)，濃H2SO4溶于水會(huì)放出大量的熱量而使溶液的溫度升高，上述平衡將正向移動(dòng)，溶液會(huì)變?yōu)辄S色。但是，實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液的橙色加深，說(shuō)明上述平衡是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的，橙色加深只能是因?yàn)樵龃罅薱(H+)的結(jié)果。（3）對(duì)比試管a、b、c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知隨著溶液的pH增大，上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，減小，而增大，故減小。（4）向試管c繼續(xù)滴加KI溶液，溶液的顏色沒(méi)有明顯變化，但是，加入過(guò)量稀H2SO4后，溶液變?yōu)槟G色，增大氫離子濃度，上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，Cr2O72-可以在酸性條件下將I-氧化，而在堿性條件下，CrO42-不能將I-氧化，說(shuō)明+6價(jià)鉻鹽氧化性強(qiáng)弱為：Cr2O72-大于CrO42-；此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。（5）①實(shí)驗(yàn)ⅱ中，Cr2O72-在陰極上放電被還原為Cr3+，硫酸提供了酸性環(huán)境，其電極反應(yīng)式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O。②由實(shí)驗(yàn)ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理示意圖可知，加入Fe2(SO4)3溶于水電離出Fe3+，在直流電的作用下，陽(yáng)離子向陰極定向移動(dòng)，故Fe3+更易在陰極上得到電子被還原為Fe2+，F(xiàn)e2+在酸性條件下把Cr2O72-還原為Cr3+。如此循環(huán)往復(fù)，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率。由此可知，實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因是：陽(yáng)極Fe失電