2026屆廣東省東莞市第五高級(jí)中學(xué)高三上化學(xué)期中監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、可以用離子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A．硝酸和碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)B．稀硫酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)C．醋酸和碳酸鈉溶液的反應(yīng)D．鹽酸和碳酸鋇溶液的反應(yīng)2、常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-4,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列判斷中正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H+)·c(OH-)的數(shù)值為1×10-14B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspC．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3mol/L,而向d點(diǎn)溶液中加入適量的CaSO4固體可以變到c點(diǎn)D．CaSO4的飽和溶液中c(SO42-)>c(Ca2+)>c(H+)>c(OH-)3、下列敘述正確的是()A．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)用的小燒杯和物質(zhì)的量濃度溶液配制用的容量瓶都必須干燥B．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，氫氧化鈉濃度偏低C．配制2.0mol·L－1的硫酸，若定容時(shí)俯視，則所得溶液濃度偏高(其他操作均正確)D．用銅電極電解2.0mol·L－1的硫酸，陰陽(yáng)兩極生成氣體的體積之比為2∶14、下圖是工業(yè)合成氨反應(yīng)的速率-時(shí)間圖像，在t1時(shí)刻改變某一條件，到t2時(shí)重新達(dá)到平衡，判斷t1時(shí)刻可能改變條件是（）A．使用催化劑B．升高溫度C．增大壓強(qiáng)D．提高N2濃度5、某無(wú)色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2?、MnO4?、CO32?、SO42?中的若干種組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量試液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；②在①所得溶液中再加入過(guò)量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時(shí)析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。根據(jù)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析判斷,最后得出的結(jié)論合理的是()A．不能判斷溶液中是否存在SO42? B．溶液中一定不存在的離子是CO32?C．不能判斷溶液中是否存在Ag+ D．不能判斷是否含有AlO2?離子6、用水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)如下：3Fe2＋+2S2O32－+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O。下列說(shuō)法正確的是（）A．在反應(yīng)中1molO2氧化了3molFe2＋B．還原劑是Fe2＋，氧化劑是S2O32－和O2C．每生成1molFe3O4，轉(zhuǎn)移3mol電子D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗56gS2O32－7、常溫時(shí)，研究pH對(duì)一定濃度FeSO4的穩(wěn)定性的影響，根據(jù)下圖分析不合理的是A．pH小于1時(shí)，亞鐵幾乎無(wú)損耗，可能的原因是4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+平衡逆向移動(dòng)B．pH在3.0~5.5之間，pH的變化對(duì)FeSO4穩(wěn)定性影響不大C．pH大于6.5時(shí)，亞鐵損耗量突變，可能的原因是生成的Fe(OH)2更易被氧化D．其它條件相同時(shí)，F(xiàn)eSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，F(xiàn)eSO4的穩(wěn)定性減弱8、向溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng)，得到只含和的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是（）A． B． C． D．9、華夏文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，勤勞智慧的中國(guó)人民探索認(rèn)知世界，創(chuàng)造美好生活的過(guò)程貫穿始終。以下說(shuō)法從化學(xué)視角理解，錯(cuò)誤的是A日照澄洲江霧開(kāi)，淘金女伴滿(mǎn)江隈(唐)詩(shī)中包含了丁達(dá)爾效應(yīng)B高奴出脂水，頗似淳漆，燃之如麻(宋)文中提到的“脂水”是指油脂C水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂而出(明)這段記載中，涉及氧化還原反應(yīng)D百寶都從海舶來(lái)，玻璃大鏡比門(mén)排(清)制玻璃的某成分可用于制造光導(dǎo)纖維A．A B．B C．C D．D10、金屬性最強(qiáng)的元素是A．Li B．Na C．K D．Mg11、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，均可用作耐高溫材料 B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 D．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿12、設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個(gè)電子13、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表，分析判斷下列說(shuō)法正確的是元素符號(hào)ABDEGHIJ化合價(jià)-1-2+4，-4-1+5，-3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A．I在DB2中燃燒生成兩種化合物B．A、H、J的離子半徑由大到小的順序是H>J>AC．A單質(zhì)能從B的簡(jiǎn)單氫化物中置換出B單質(zhì)D．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體14、20℃時(shí),用NaOH調(diào)節(jié)0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假設(shè)不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42-)=0.10mol/L。使用數(shù)字傳感器測(cè)得溶液中各含碳微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線(xiàn)如下圖。下列有關(guān)分析正確的是A．曲線(xiàn)a代表H2C2O4濃度隨pH的變化B．pH從4到6時(shí)主要發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為2OH-+H2C2O4====2H2O+C2O42-C．在曲線(xiàn)a、c交界點(diǎn)有:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)D．當(dāng)溶液pH=7時(shí):c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)15、元素X、Y、Z位于相同短周期，它們的最高及最低化合價(jià)如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是元素XYZ最高/最低化合價(jià)+7/-1+6/-2+5/-3A．原子序數(shù)：X>Y>ZB．原子半徑：X>Y>ZC．穩(wěn)定性：HX>HY>HZD．酸性由強(qiáng)到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO416、C60是單純由碳原子結(jié)合形成的穩(wěn)定分子，結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．C60晶體易溶于苯、CS2，C60是非極性分子B．1molC60分子中，含有δ鍵數(shù)目為60NAC．C60與F2在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)生成C60F60D．C60、金剛石和石墨是同素異形體二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、W是中學(xué)常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氧化物屬于兩性氧化物，Y、Z位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。（1）X在元素周期表中的位置是_________________。（2）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是_____________________________________(填字母序號(hào))。A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2B．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFC．WZ3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）Z的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是______________________。（4）工業(yè)上用電解法制備Y單質(zhì)，化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。（5）家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y的單質(zhì)，使用時(shí)需加入一定量的水，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。（6）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)化成為銨根離子，同時(shí)生成磁性的W的氧化物H，再進(jìn)行后續(xù)處理。相應(yīng)離子方程式為_(kāi)___________。Y的單質(zhì)與H在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。18、花椒毒素(I)是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線(xiàn)如下：回答下列問(wèn)題：(1)②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________；B分子中最多有___________個(gè)碳原子共平面。(2)A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_________；若反應(yīng)④為加成反應(yīng)，則寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。(4)芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有_______種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。（只寫(xiě)一種即可）。①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2③1molJ可中和3molNaOH。(5)參照題圖信息，寫(xiě)出以為原料制備：的合成路線(xiàn)（無(wú)機(jī)試劑任選）：____________。19、下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式:________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是______；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象:_________。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是_________（填字母編號(hào)）。編號(hào)IⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條b干燥的有色布條無(wú)水硫酸銅濕潤(rùn)的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是______，該現(xiàn)象____（填“能”或“不能”）說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是________。（5）裝置F的燒杯中的溶液不能選用下列中的_________（填字母編號(hào)）。A．飽和NaOH溶液B．飽和Ca（OH）2溶液C．飽和Na2CO3溶液20、鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，它們的一些性質(zhì)及制備方法如下所示：Ⅰ.氯化鐵：熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500～600℃的鐵粉中通入氯氣來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵。Ⅱ.氯化亞鐵：熔點(diǎn)為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，a管的作用是______________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。(2)導(dǎo)管b口應(yīng)與_______________(從虛線(xiàn)框內(nèi)裝置中選擇一個(gè)裝置，用字母代號(hào)填空)連接，這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。(3)實(shí)驗(yàn)完成后，取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進(jìn)行如下測(cè)定分析：①稱(chēng)取4.2g樣品溶于過(guò)量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④過(guò)濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱(chēng)量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。(4)由以上數(shù)據(jù)分析和計(jì)算得出結(jié)論：①用此裝置制得的無(wú)水氯化鐵含鐵量___________(填“偏高”或“偏低”)，顯然其中含有較多的___________(填化學(xué)式)雜質(zhì)。②若要得到較純凈的無(wú)水氯化鐵，可采取的裝置改進(jìn)措施是______。21、CO2資源化利用的方法之一是合成二甲醚（CH3OCH3）。（1）CO2催化加氫合成二甲醚的過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H=+41.2kJ?mol-1;反應(yīng)II:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)?H=-122.5kJ?mol-1;其中，反應(yīng)II分以下①②兩步完成，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式。①_____②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)?H=-23.5kJ?mol-1（2）L（L1、L2）、X分別代表壓強(qiáng)或溫度，如圖表示L一定時(shí)，反應(yīng)II中二甲醚的平衡產(chǎn)率隨X變化的關(guān)系，其中X代表的物理量是_____。判斷L1、L2的大小，并簡(jiǎn)述理由：_____。（3）恒壓時(shí)，在CO2和H2起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性）隨溫度變化如圖。①t℃時(shí)，起始投入amolCO2，bmolH2，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)II消耗的H2的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。②溫度高于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】試題分析：A．硝酸和碳酸氫鈉溶液的離子反應(yīng)為H++HCO3-=H2O+CO2↑，A不符合題意；B．稀硫酸和碳酸鉀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++CO32-=H2O+CO2↑，B符合題意；C．醋酸和碳酸鈉溶液的離子反應(yīng)為2CH3COOH+CO32-=H2O+CO2↑+2CH3COO-，C不符合題意；D．鹽酸和碳酸鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，D不符合題意，答案選B。考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及意義2、A【解析】A、常溫下，水的離子積常數(shù)為1×10-14，故a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H+)·c(OH-)=Kw=1×10-14，選項(xiàng)A正確；B、Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線(xiàn)上的任意一點(diǎn)Ksp都相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、d根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可以看出b點(diǎn)Qc=2×l0-5＞Ksp，所以會(huì)生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進(jìn)行，此時(shí)溶液中c（SO42-）會(huì)小于4×l0-3mol/L，由于c（Ca2+）＞c（SO42-），則c（SO42-）小于3×l0-3mol/L；升高溫度，有利于溶解平衡正向移動(dòng)，所以硫酸根的濃度會(huì)增大，向d點(diǎn)溶液中加入適量的CaSO4固體不能變到c點(diǎn)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、CaSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，故CaSO4的飽和溶液中c(SO42-)=c(Ca2+)>c(H+)=c(OH-)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了沉淀溶解平衡的應(yīng)用，圖象分析應(yīng)用，溶度積計(jì)算分析，平衡移動(dòng)方向的判斷，關(guān)鍵是計(jì)算混合溶液中鈣離子濃度和硫酸根離子濃度。3、C【解析】試題分析：A．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)用的小燒杯必須干燥，物質(zhì)的量濃度溶液配制用的容量瓶都不需要干燥，A錯(cuò)誤；B．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，氫氧化鈉濃度偏高，B錯(cuò)誤；C．配制2.0mol·L－1的硫酸，若定容時(shí)俯視，則液面低于刻度線(xiàn)，因此所得溶液濃度偏高(其他操作均正確)，C正確；D．用銅電極電解2.0mol·L－1的硫酸，陽(yáng)極銅失去電子，得不到氧氣，D錯(cuò)誤，答案選C。【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、誤差分析及電解產(chǎn)物判斷等【名師點(diǎn)晴】中和滴定誤差分析的總依據(jù)為：由C測(cè)==C標(biāo)V標(biāo)/V測(cè)由于C標(biāo)、V待均為定植，所以C測(cè)的大小取決于V標(biāo)的大小，即V標(biāo)：偏大或偏小，則C測(cè)偏大或偏小。4、B【解析】根據(jù)圖像，t1時(shí)正、逆反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，合成氨是一個(gè)放熱的體積減小的反應(yīng)，根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響分析解答。A.使用催化劑，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故B正確；C．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；D.提高N2濃度，平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意把握濃度、催化劑、溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，側(cè)重反應(yīng)速率圖象的分析，明確速率變化程度為解答的關(guān)鍵，本題的難點(diǎn)是根據(jù)圖像判斷平衡的移動(dòng)方向。5、A【解析】溶液無(wú)色，說(shuō)明溶液中不存在(紫色)；①取適量溶液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液，說(shuō)明溶液中存在，不存在Ag+、Ba2+、Al3+，因?yàn)樗鼈兌紩?huì)和反應(yīng)；依據(jù)溶液中的電荷守恒知，一定存在陽(yáng)離子Na+；②因加入過(guò)量鹽酸，如果溶液中存在，則轉(zhuǎn)變成Al3+；向①所得溶液中再加入過(guò)量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲，①中過(guò)量鹽酸與過(guò)量碳酸氫銨反應(yīng)生成CO2；白色沉淀只能是Al3+和碳酸氫銨中的發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2，所以原溶液中一定存在；③向②所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出，說(shuō)明②中過(guò)量的碳酸氫銨與OH?反應(yīng)生成氨氣；但白色沉淀不一定是BaSO4，因?yàn)樘妓釟滗@遇堿可生成，從而得到BaCO3白色沉淀;綜上所述此溶液中一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+、，一定存在Na+、、，不能確定是否存在，綜上所述，選項(xiàng)A正確?！军c(diǎn)睛】每一次所加過(guò)量試劑都會(huì)對(duì)后一次實(shí)驗(yàn)造成影響，離子共存問(wèn)題需考慮全面。在堿性溶液中轉(zhuǎn)化為，從而對(duì)的檢驗(yàn)造成干擾，是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。6、D【解析】考查氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)反應(yīng)中兩個(gè)亞鐵離子的化合價(jià)由+2價(jià)升至+3價(jià)（Fe3O4中有兩個(gè)+3價(jià)鐵），S2O32－中的四個(gè)硫全部轉(zhuǎn)變?yōu)镾4O62－，總體化合價(jià)由+8價(jià)升至+10價(jià)，升高2價(jià)，共升高四價(jià)；而氧氣中氧元素由0價(jià)降至—2價(jià)，降低四價(jià)，反應(yīng)中有四個(gè)電子的轉(zhuǎn)移所以還原劑為Fe2＋、2S2O32－，氧化劑為O2A：1molO2氧化了２molFe2＋B：還原劑為Fe2＋、2S2O32－，氧化劑為O2C：每生成1molFe3O4，共轉(zhuǎn)移４mol電子D：由反應(yīng)可看出，當(dāng)有4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗2molS2O32－，即224g，正確答案為D7、D【解析】A、Fe2+易與O2反應(yīng)，反應(yīng)方程式為4Fe2++O2+10H2O?4Fe(OH)3+8H+，pH小于1時(shí)，c(H+)濃度較大，反應(yīng)向左進(jìn)行，F(xiàn)e2+幾乎無(wú)損耗，故A正確；B、由圖可知，pH在3.0～5.5之間，F(xiàn)e2+的損耗量幾乎不變，說(shuō)明pH在3.0～5.5之間，pH變化對(duì)FeSO4穩(wěn)定性影響不大，故B正確；C、pH大于6.5時(shí)，c(H+)濃度較小，亞鐵損耗量突變，可能原因是酸性減弱，2價(jià)鐵更易被氧化，故C正確；D、其它條件相同時(shí)，F(xiàn)eSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，NH4+水解，c(H+)濃度增大，4Fe2++O2+10H2O?4Fe(OH)3+8H+向左進(jìn)行，抑制Fe2+的被氧化，F(xiàn)eSO4的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故選D。8、B【詳解】的物質(zhì)的量為，其中含，，加入金屬鈉完全反應(yīng)后，得到只含和的澄清溶液，根據(jù)，，根據(jù)鈉元素守恒可以得到：，則加入金屬鈉的質(zhì)量為，答案選B。9、B【解析】A、日照澄洲江霧開(kāi)：霧屬于膠體分散系，可見(jiàn)光通過(guò)時(shí)會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象，選項(xiàng)A正確；B、“高奴縣出脂水”，就指的是這一帶的石油，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式如下：①HgS+O2===Hg+SO2、②Hg+NaCl+KAl(SO4)2+O2=Hg2Cl2+Na2SO4+Al2O3+K2SO4、③Hg+S===HgS，涉及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、制玻璃的成分二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，選項(xiàng)D正確。答案選B。10、C【解析】Li、Na、K位于同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則有金屬性：K＞Na＞Li，Na、Mg位于同一周期，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：Na＞Mg，金屬性最強(qiáng)的元素是K。故選C。11、A【詳解】A．MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，不易熔融可用作耐高溫材料，故A正確；B．做氮肥是利用碳酸氫銨溶解后的銨根離子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可以?xún)羲皇抢闷湟兹苡谒男再|(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫中S元素的化合價(jià)居于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性，但漂白紙張是利用二氧化硫的漂白性，不是氧化性，故D錯(cuò)誤；故選A。12、D【詳解】A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉與水反應(yīng)時(shí)1mol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個(gè)分子，故A錯(cuò)誤；B、銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸被還原為SO2，不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1mol，而N2和H2均為雙原子分子，故1mol混合氣體中無(wú)論兩者的比例如何，均含2mol原子，即2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、Fe3O4中鐵為+價(jià)，故1mol鐵反應(yīng)失去mol電子，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個(gè)，故D正確；故選D。13、C【解析】短周期元素，A、E有-1價(jià)，B有-2價(jià)，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于ⅦA族，B處于ⅥA族，A原子半徑小于E，可推知A為F、E為Cl，B為O；D有-4、+4價(jià)，處于ⅣA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有-3、+5價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑大于C原子，應(yīng)處于第三周期，則G為P元素；H、I、J的化合價(jià)分別為+3、+2、+1，分別處于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知H為Al、I為Mg、J為Na，則A．鎂在二氧化碳中燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．A、J、H分別為F、Na、Al，它們的離子核外電子層數(shù)相等，離子半徑大小順序?yàn)椋篎-＞Na+＞Al3+，B錯(cuò)誤；C．F2極易和水反應(yīng)置換出氧氣，C正確；D．磷的單質(zhì)有紅磷和白磷，存在同素異形體，D錯(cuò)誤；答案選C。14、D【分析】b曲線(xiàn)代表H2C2O4濃度，a曲線(xiàn)代表HC2O4—濃度，c曲線(xiàn)代表C2O42-濃度。【詳解】A、曲線(xiàn)a代表HC2O4—濃度隨pH的變化，濃度先變大，再變小，故A錯(cuò)誤；B、pH從4到6時(shí)主要發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為OH-+HC2O4—=H2O+C2O42-，故B錯(cuò)誤；C、由圖中信息可知，在曲線(xiàn)a、c交界點(diǎn)，c(H2C2O4)非常小，c(C2O42-)=c(HC2O4-)，溶液呈酸性，但氫離子濃度很小，c(H+)+c(H2C2O4)<c(OH-)+c(C2O42-)，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)溶液pH=7時(shí)，溶液呈中性。由圖可知，該溶液為Na2C2O4和NaHC2O4的混合溶液，且溶質(zhì)以Na2C2O4為主，只含很少量的NaHC2O4，C2O42-的一級(jí)水解遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于其二級(jí)水解，因此該溶液中相關(guān)粒子濃度的大小關(guān)系為:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)，故D正確；故選D。15、B【分析】元素X、Y、Z位于相同短周期，X的最高價(jià)是+7、最低價(jià)是-1，X是Cl；Y的最高價(jià)是+6、最低價(jià)是-2，Y是S；Z的最高價(jià)是+5、最低價(jià)是-3，Z是P?！驹斀狻緼.同周期元素從左到右，原子序數(shù)增大，原子序數(shù)：Cl>S>P，故A正確；B.同周期元素從左到右，半徑依次減小，原子半徑：P>S>Cl，故B錯(cuò)誤；C.同周期元素從左到右，非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，故C正確；D.同周期元素從左到右，非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性增強(qiáng)，酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，故D正確；選B。16、B【分析】C60是分子晶體，易溶于苯、CS2，根據(jù)相似相溶原理可知C60是非極性分子；根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，每一個(gè)碳原子形成3個(gè)δ鍵，但每個(gè)δ鍵被兩個(gè)六邊形共用，所以每個(gè)碳原子形成δ鍵的個(gè)數(shù)：，1molC60分子中有60個(gè)碳原子；同素異形體，是同種元素組成的不同形態(tài)的單質(zhì)?！驹斀狻緼．C60是分子晶體，易溶于苯、CS2，根據(jù)相似相溶原理可知C60是非極性分子，故A正確；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，每一個(gè)碳原子形成3個(gè)δ鍵，但每個(gè)δ鍵被兩個(gè)六邊形共用，所以每個(gè)碳原子形成δ鍵的個(gè)數(shù)：，1molC60分子中有60個(gè)碳原子，δ鍵數(shù)目為：，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)元素周期律，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于C，則F的氧化性強(qiáng)于C，可發(fā)生如下氧化還原反應(yīng)反應(yīng)：，故C正確；D．同素異形體，是同種元素組成的不同形態(tài)的單質(zhì)，C60、金剛石和石墨是同素異形體，D正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期，第IVA族ABCl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個(gè)電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對(duì)最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl22Al2O3(熔融)4A1+3O2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑3Fe+NO3-+2H++H2O==Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【解析】已知X、Y、Z、W是中學(xué)常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X為C元素；Y的氧化物屬于兩性氧化物，Y為Al元素；Y、Z位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為14，則Z原子最外層電子數(shù)為14-4-3=7，Z為Cl元素；W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀，W為Fe元素。(1)X為C元素，在元素周期表中位于第二周期，第IVA族，故答案為第二周期，第IVA族；(2)A.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱，因此氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，能夠用元素周期律解釋?zhuān)蔬x；B.同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HCl的穩(wěn)定性小于HF，能夠用元素周期律解釋?zhuān)蔬x；C.FeCl3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，是利用鐵離子的氧化性，與元素周期律無(wú)關(guān)，故不選；故選AB；(3)Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個(gè)電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對(duì)最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl2，因此氯氣可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，故答案為Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個(gè)電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對(duì)最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl2；(4)工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備鋁單質(zhì)，化學(xué)方程式為2Al2O3

(熔融)4A1+3O2↑，故答案為2Al2O3

(熔融)4A1+3O2↑；(5)家用“管道通”的有效成分是燒堿和鋁，使用時(shí)需加入一定量的水，鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+

2H2O==2NaAlO2

+

3H2

↑，故答案為2Al+2NaOH+

2H2O==2NaAlO2

+

3H2

↑；(6)鐵可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)化成為銨根離子，同時(shí)生成磁性氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為3Fe

+

NO3-+

2H++

H2O==

Fe3O4+

NH4+，鋁與四氧化三鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+

3Fe3O44Al2O3+

9Fe，故答案為3Fe

+

NO3-+

2H++

H2O==

Fe3O4+

NH4+；8Al+

3Fe3O44Al2O3+

9Fe。18、加成反應(yīng)9羥基HCHO+H2O30或【分析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和生成B的反應(yīng)條件結(jié)合A的化學(xué)式可知，A為，根據(jù)C和D的化學(xué)式間的差別可知，C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D為，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知，D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，E為，根據(jù)G生成H的反應(yīng)條件可知，H為，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)②為C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D，反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；B分子中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以最多有9個(gè)碳原子共平面，故答案為：加成反應(yīng)；9；(2)A為，含氧官能團(tuán)為羥基；若反應(yīng)④為加成反應(yīng)，E為，與F生成，則F為HCHO，故答案為：HCHO；(3)反應(yīng)③中D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，化學(xué)方程式為+H2O(4)芳香化合物是D（）的同分異構(gòu)體，①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基；②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有羧基；③1molJ可中和3molNaOH，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基；符合條件的J的結(jié)構(gòu)有：苯環(huán)上的3個(gè)取代基為2個(gè)羥基和一個(gè)-C3H6COOH，當(dāng)2個(gè)羥基位于鄰位時(shí)有2種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個(gè)羥基位于間位時(shí)有3種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個(gè)羥基位于對(duì)位時(shí)有1種結(jié)構(gòu)；又因?yàn)?C3H6COOH的結(jié)構(gòu)有-CH2CH2CH2COOH，-CH2CH(CH3)COOH，-CH(CH3)CH2COOH、-C(CH3)2COOH、-CH(CH2CH3)COOH，因此共有(2+3+1)×5=30種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有或，故答案為：30；或；(5)以為原料制備，根據(jù)流程圖C生成D可知，可以和氫氣加成生成，羥基消去后生成，與溴化氫加成后水解即可生成，因此合成路線(xiàn)為：，故答案為：。【點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)合成與推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和已知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式釆用正逆推導(dǎo)的方法分析是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B分子中共面的原子數(shù)的判斷，要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)；本題的難點(diǎn)是(6)的合成路線(xiàn)的設(shè)計(jì)，要注意羥基的引入和去除的方法的使用。19、Ca（ClO）2＋4HCl（濃）=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O除去Cl2中的HClB中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱dE中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫色不能過(guò)量的Cl2也可將I－氧化為I2b【解析】本題考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法和氯氣氧化性的驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)題目，實(shí)驗(yàn)室中可采用漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)來(lái)制取氯氣，生成的氯氣中含有揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體和水蒸氣，用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，用裝置C驗(yàn)證干燥的氯氣無(wú)漂白性，潮濕的氯氣才有漂白性，氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯中顯橙紅色，可以證明氯氣具有氧化性，氯氣有毒，最后用堿溶液吸收，防止污染環(huán)境。（1）漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，具有氧化性，HCl具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，+1價(jià)的Cl和-1價(jià)的Cl發(fā)生歸中反應(yīng)，生成Cl2，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2＋4HCl（濃）=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O（2）氯氣中含有揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體，氯化氫氣體極易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較低，故飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫；C中如果發(fā)生堵塞，B中的氯氣增多，壓強(qiáng)變大，將會(huì)使B裝置中的飽和食鹽水進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗中，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱，故B可起安全瓶的作用，故本空答案為：B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱。（3）干燥的氯氣無(wú)漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的HClO才有漂白性，故潮濕的氯氣才具有漂白性。B裝置中出來(lái)的是潮濕的氯氣，選項(xiàng)a：I處放干燥的有色布條，布條褪色，Ⅱ處放堿石灰，得到干燥的氯氣，但Ⅲ處放的濕潤(rùn)的有色布條也會(huì)褪色，Ⅲ處應(yīng)該放置干燥的有色布條，a錯(cuò)誤。選項(xiàng)b:Ⅱ處的硫酸銅粉末主要是檢驗(yàn)水的存在，不適宜干燥氣體，b錯(cuò)誤。C選項(xiàng)中的濃硫酸應(yīng)放置在試劑瓶中，不能放置在U形管中，c錯(cuò)誤。d選項(xiàng)：氯氣通過(guò)I處濕潤(rùn)的有色布條褪色，再經(jīng)過(guò)無(wú)水氯化鈣干燥，Ⅲ處干燥的有色布條不褪色，可以說(shuō)明干燥的氯氣無(wú)漂白性，潮濕的氯氣才有漂白性，d正確，答案選d。（4）D中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)生成液態(tài)溴單質(zhì)，將溶有溴單質(zhì)的D中的溶液滴入碘化鉀溶液中，Br2與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2，I2單質(zhì)易溶于苯中，顯紫紅色，又因?yàn)楸降拿芏刃∮谒也蝗苡谒曰旌先芤悍謨蓪?，上層為溶有I2的苯溶液顯紫紅色，下層為近乎無(wú)色的水層。D中溶液中還含有溶于水的Cl2，也能將I-氧化為I2單質(zhì)，出現(xiàn)和上面相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故該現(xiàn)象不能說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，本題的答案為：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅、不能、過(guò)量的Cl2也可將I－氧化為I2。（5）氯氣有毒，不能排放在空氣中，可以用飽和NaOH溶液吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，也可用飽和Na2CO3溶液吸收：Cl2+H2O+2Na2CO3=NaClO+NaCl+2NaHCO3，Ca(OH)2在水中的溶解度不大，所以飽和Ca(OH)2溶液的濃度較小，吸收氯氣不充分，故不能用飽和Ca(OH)2溶液吸收氯氣，答案選b。點(diǎn)睛：解答第4小問(wèn)時(shí)，注意生成的Br2的溶液中還含有過(guò)量的Cl2，Cl2也能將I-氧化，產(chǎn)生與Br2氧化I-時(shí)相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。20、2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下F40%偏高FeCl2在AB裝置間增加一個(gè)飽和食鹽水的洗氣裝置，除去氯氣中混有的HCl【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中發(fā)生2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，a管中導(dǎo)氣管是維持分液漏斗和圓底燒瓶的壓強(qiáng)相等，使液體順利滴下。B中濃硫酸干燥氯氣，C中發(fā)生2Fe+3Cl2-2FeCl3，水槽中冰水冷卻，C中收集到FeCl3，若產(chǎn)物中混有FeCl2，可利用其還原性或與K3[Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色沉淀檢驗(yàn)，F(xiàn)為干燥管，F(xiàn)中為堿石灰可吸收未反應(yīng)的氯氣，且防止空氣中水進(jìn)入裝置C中導(dǎo)致氯化鐵水解，以此來(lái)解答?！驹斀狻?1)在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，a管中導(dǎo)