2026屆甘肅省徽縣職業(yè)中專伏鎮(zhèn)校區(qū)高二化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說(shuō)法正確的是A．pH相等的兩溶液：c(CH3COO－)=c(Cl－)B．體積和pH值相同的二種酸，中和相同物質(zhì)的量的NaOH時(shí)，鹽酸的體積小C．同pH值不同體積時(shí)，稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液的pH值大D．相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(CH3COO－)=c(Cl－)2、下列說(shuō)法正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．催化劑不影響活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率D．升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)3、A1溶于NaOH溶液中，2mo1A1參加反應(yīng)，則生成的H2的物質(zhì)的量為（）A．1mol B．3mol C．4mol D．6mol4、在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能證明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥與的比值⑦混合氣體的總質(zhì)量⑧混合氣體的總體積⑨、的分子數(shù)之比為A．①③④⑤ B．①③④⑤⑧⑨ C．①②③④⑤⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧5、生活在某些山區(qū)的人，由于飲用的水和食物中缺碘，導(dǎo)致某些人患病，該病的主要癥狀是A．身體消瘦 B．食欲旺盛 C．血糖濃度升高 D．甲狀腺增生腫大6、將2.0molPCl3(g)和1.0molCl2(g)充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)＋Cl2(g)?PCl5(g)，達(dá)到平衡時(shí)，PCl5為0.40mol。如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是A．0.2mol B．0.4molC．小于0.2mol D．大于0.20mol，小于0.40mol7、下列對(duì)制取水泥和玻璃的共同特點(diǎn)的敘述中，錯(cuò)誤的是A．生產(chǎn)設(shè)備相同B．原料中均有石灰石C．反應(yīng)都在高溫下進(jìn)行D．發(fā)生的都是復(fù)雜的物理化學(xué)變化8、下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是()A．NH3(g)＋5/4O2(g)===NO(g)＋3/2H2O(g)ΔH＝－a_kJ·mol－1B．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－b_kJ·mol－1C．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－c_kJ·mol－1D．CH3CH2OH(l)＋1/2O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l)ΔH＝－d_kJ·mol－19、如圖是銅鋅原電池，下列說(shuō)法正確的是A．電流從鋅片流出經(jīng)電流表到銅片 B．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng) D．電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)10、將足量AgCl分別放入：①5ml水②10ml0.2mol·L-1MgCl2溶液③20ml0.5mol·L-1NaCl溶液④40ml0.1mol·L-1鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液Ag+的濃度分別為a、b、c、d,它們由大到小的排列順序是A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．d＞b＞c＞a C．a(chǎn)＞d＞b＞c D．c＞b＞d＞a11、“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟(jì)模式。下列說(shuō)法與“低碳經(jīng)濟(jì)”不符合的是（）A．大力研發(fā)新型有機(jī)溶劑替代水作為萃取劑B．加強(qiáng)對(duì)煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D．甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0kJ·mol－1、1366.8kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”12、1-氯丙烷和2-氯丙烷分別在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．生成的產(chǎn)物相同 B．生成的產(chǎn)物不同C．C—H鍵斷裂的位置相同 D．C—Cl鍵斷裂的位置相同13、下列能級(jí)中，電子能量最低的是（）A．1sB．2pC．3dD．4f14、實(shí)驗(yàn)室制取的氣體不能用濃硫酸干燥的是A．O2 B．H2 C．NH3 D．CO215、有A、B兩種烴，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。關(guān)于A和B的下列敘述正確的是()A．A和B一定是同分異構(gòu)體B．A和B不可能是同系物C．A和B的實(shí)驗(yàn)式相同D．A和B各1mol完全燃燒后生成CO2的質(zhì)量一定相等16、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（）A．x+y<zB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．A的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)增大17、恒溫下，可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得C的濃度c1。增大壓強(qiáng)，待各組分的濃度保持恒定時(shí)，測(cè)得C的濃度為c2。則c1與c2的關(guān)系正確的是A．可能有c1=c2B．一定有c1<c2C．一定有c1>c2D．無(wú)法判斷18、增大壓強(qiáng)（壓縮容器體積），平衡向（）移動(dòng)A．正反應(yīng)方向移動(dòng)B．逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．向氣體分子數(shù)增大的方向D．向氣體分子數(shù)減少的方向19、下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺B．對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深C．反應(yīng)CO+NO2CO2+NO△H＜0，升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)D．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時(shí)增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率20、下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象及相應(yīng)的結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，再加入CCl4振蕩、靜置上層液體呈紫紅色氧化性：Fe3+＞I2B將NaAlO2溶液滴入NaHCO3溶液中有白色沉淀生成AlO2-與HCO3-發(fā)生了雙水解反應(yīng)C向NaCl飽和溶液中先通入NH3至飽和，再通入足量CO2溶液中有固體析出固體成分為NaHCO3D向碳酸鈉溶液中先滴入酚酞，再滴加稀鹽酸溶液先變紅，后溶液紅色變淺直至消失非金屬性：Cl>CA．A B．B C．C D．D21、一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A+B2C，達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量可能是（）A．1.5mol B．1mol C．0.5mol D．0mol22、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的一組是()①淀粉、油脂在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)②淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體③食用油屬于酯類，石蠟油屬于烴類④石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學(xué)變化⑤淀粉遇碘變藍(lán)色，在加熱條件下葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)A．①②⑤ B．①②④ C．①③⑤ D．③④⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）高聚物G、I可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：①②H的分子中有一個(gè)“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)③含有結(jié)構(gòu)的有機(jī)物分子不能穩(wěn)定存在，易失水形成→請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）寫(xiě)出Ｈ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________（2）寫(xiě)出H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式___________（3）某化合物M分子式為C4H8O3，寫(xiě)出符合下列條件M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________①與化合物F具有相同的官能團(tuán)②官能團(tuán)不連在同一個(gè)碳上（4）依據(jù)上述合成路線，設(shè)計(jì)以甲苯為原料制備的合成路線（無(wú)機(jī)原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）_______________合成路線流程圖示例:。24、（12分）某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，在一定條件下氧化可生成有機(jī)物乙；乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物??；丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味）。請(qǐng)回答：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________；乙的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_________________；（2）寫(xiě)出丙和丁反應(yīng)生成戊的化學(xué)方程式_______________________________；（3）下列說(shuō)法正確的是___________A．有機(jī)物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)B．葡萄糖水解可生成有機(jī)物丙C．有機(jī)物乙和戊的最簡(jiǎn)式相同D．有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體有很多，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有3種25、（12分）某校化學(xué)活動(dòng)社團(tuán)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：測(cè)定1mol/L的硫酸與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的速率，設(shè)計(jì)如圖1裝置：(1)裝置圖1中放有硫酸的儀器名稱是______。(2)按照?qǐng)D1裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，限定了兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)間均為10min，還需要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是________。(3)若將圖1裝置中的氣體收集裝置改為圖2，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是________。實(shí)驗(yàn)二：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)如下：序號(hào)溫度/K0.02mol·L-1KMnO40.1mol·L-1H2C2O4H2O溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/sV/mLV/mLV/mLA293253t1B2932358C313235t2(1)寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式___________。(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B可探究______(填外部因素)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過(guò)實(shí)驗(yàn)_____可探究溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)=____。(4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時(shí)間后該反應(yīng)速率會(huì)加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)與之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是_______。26、（10分）欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.100mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）滴定時(shí)，盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱為_(kāi)_____________；（2）盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為_(kāi)_____________；（3）如何判斷該實(shí)驗(yàn)的滴定終點(diǎn)_________________________________；（4）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_(kāi)_____________；（5）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：選取下述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________；(保留四位有效數(shù)字)實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31（6）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高_(dá)________(填序號(hào))。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗27、（12分）化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定反應(yīng)速率（藥品：稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。（1）除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器用品是________________；請(qǐng)寫(xiě)出在圓底燒瓶中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________。（2）若在2min時(shí)收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是____________________________________。（3）利用該化學(xué)反應(yīng)，試簡(jiǎn)述測(cè)定反應(yīng)速率的其他方法：___________________(寫(xiě)一種)。Ⅱ.探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL時(shí)間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0T1②8.02.04.02.0T2③6.02.04.0VxT3（4）表中Vx＝__________mL，該實(shí)驗(yàn)中加入淀粉的目的為_(kāi)______________________；請(qǐng)判斷T1、T2、T3的大小關(guān)系，并總結(jié)實(shí)驗(yàn)所得出的結(jié)論__________________________。28、（14分）甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ·mol－1。已知：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1；2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ·mol－1；CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH＝－37.3kJ·mol－1。計(jì)算液體CH3OH的燃燒熱為_(kāi)______________。(2)甲醇不完全燃燒產(chǎn)生的CO可利用I2O5來(lái)除去，其反應(yīng)為5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得的CO2體積分?jǐn)?shù)隨著時(shí)間t變化曲線如圖所示。則：①T2溫度時(shí)，0~0.5min的反應(yīng)速率v(CO)=___________。②T1溫度時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______，化學(xué)平衡常數(shù)K=_______(用具體數(shù)值表示)。③下列說(shuō)法正確的是_________(填編號(hào))。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．單位時(shí)間內(nèi)，消耗amolCO，同時(shí)消耗2amolCO2，表明反應(yīng)v(正)<v(逆)D．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等E.反應(yīng)5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)為吸熱反應(yīng)29、（10分）Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室選用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：實(shí)驗(yàn)前先用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸（1）配平反應(yīng)原理離子方程式：___MnO4-＋__H2C2O4＋___→___Mn2＋＋___CO2↑＋____H2O（2）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實(shí)驗(yàn)編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050a.探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_______(填編號(hào)，下同)，探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_______。b.混合液褪色時(shí)間由大到小的順序是_____________。c.測(cè)得某次實(shí)驗(yàn)(恒溫)時(shí)溶液中Mn2＋物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖所示，請(qǐng)解釋“n(Mn2＋)在反應(yīng)起始時(shí)變化不大，一段時(shí)間后快速增大”的主要原因：_______。Ⅱ.用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品（已知雜質(zhì)不與KMnO4和H2SO4溶液反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確取1gNa2C2O4樣品，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00mL.（3）高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在____滴定管中。（填“酸式”或“堿式”）（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_________。（5）計(jì)算樣品中Na2C2O4的純度是______%。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A．pH相等的兩溶液中，氫離子濃度相同，氫氧根離子濃度也相同，根據(jù)電荷守恒，電離出的氯離子濃度和醋酸根離子濃度相同，故A正確；B．醋酸為弱酸存在電離平衡，pH相等、體積相等的鹽酸和醋酸溶液，醋酸溶液濃度大，消耗氫氧化鈉多，故B錯(cuò)誤；C．醋酸為弱酸存在電離平衡，同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸溶液濃度大，稀釋相同倍數(shù)后，醋酸會(huì)繼續(xù)電離，稀釋后醋酸溶液的pH值小，故C錯(cuò)誤；D．醋酸恰好和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，中性溶液應(yīng)為醋酸和醋酸鈉，鹽酸恰好反應(yīng)溶液顯中性，c(CH3COO-)＜c(Cl-)，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，知道弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為正確理解pH相等和濃度相同的2種溶液的區(qū)別。2、D【解析】A、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，不是活化分子百分?jǐn)?shù)，A錯(cuò)誤；B、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），實(shí)際就是在增大氣體濃度，所以增加的是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，仍然不會(huì)增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，B錯(cuò)誤；C、催化劑會(huì)改變反應(yīng)活化能，從而改變活化分子百分?jǐn)?shù)，所以C錯(cuò)誤；D、升高溫度會(huì)使分子的平均能量升高，從而使達(dá)到活化分子的比例增加，即增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，D正確。點(diǎn)睛：從碰撞理論來(lái)說(shuō)，增加反應(yīng)速率就是要增加單位時(shí)間的有效碰撞的次數(shù)。而發(fā)生有效碰撞要求必須是活化分子。所以增大活化分子百分?jǐn)?shù)是加快反應(yīng)速率的有效方法。能夠影響活化分子百分?jǐn)?shù)的方法，實(shí)際只有溫度和催化劑。升高溫度，會(huì)提高分子的平均能量，從而使達(dá)到活化分子標(biāo)準(zhǔn)的分子數(shù)增加；而加入催化劑是改變了活化能，也就是改變了活化分子的標(biāo)準(zhǔn)，從而改變了活化分子百分?jǐn)?shù)。3、B【詳解】鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式可得鋁和氫氣的物質(zhì)的量之比為2:3，所以2molAl參加反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量為3mol。故答案選B。4、A【詳解】①該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)為變量，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，說(shuō)明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；②該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體，混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，則密度為定值，不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；③B物質(zhì)的量濃度不變時(shí)，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；④該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，混合氣體的總物質(zhì)的量為變量，當(dāng)其不變時(shí)，說(shuō)明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑤混合氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量為變量，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量，當(dāng)其不變時(shí)，說(shuō)明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑥未說(shuō)明兩物質(zhì)反應(yīng)速率的方向，則根據(jù)與的比值始終不變，不能說(shuō)明各組分的濃度不再變化，則無(wú)法判斷平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑦該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，不能根據(jù)混合氣體的總質(zhì)量判斷平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑧容器容積不變，則混合氣體的總體積為定值，不能根據(jù)混合氣體總體積判斷平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑨C、D的分子數(shù)之比為，無(wú)法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，則無(wú)法判斷平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；故選A。5、D【詳解】碘是合成甲狀腺激素不可缺少的原料，由于水和食物中缺碘，合成的甲狀腺激素就不足，通過(guò)反饋，垂體分泌的促甲狀腺激素就增加，從而促進(jìn)了甲狀腺代償性的增生，以擴(kuò)大吸收碘的面積，這種病叫做甲狀腺增生腫大。故選D。6、C【詳解】化學(xué)平衡的建立與路徑無(wú)關(guān)，達(dá)到平衡后移走1.0molPCl3和0.50molCl2，可以等效為開(kāi)始加入1.0molPCl3和0.50molCl2，到達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強(qiáng)減小，減小壓強(qiáng)平衡向著氣體分子數(shù)增加的方向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故達(dá)到新平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量小于原平衡的一半，即達(dá)到新平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量小于0.4mol×=0.2mol；答案選C。7、A【解析】A、制取水泥的設(shè)備是水泥回轉(zhuǎn)窯，制取玻璃的設(shè)備是玻璃熔爐，所以生產(chǎn)設(shè)備不相同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石，選項(xiàng)B正確；C、制取水泥和玻璃時(shí)都是高溫下的反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、制取水泥和玻璃時(shí)都是高溫下發(fā)生的復(fù)雜的物理化學(xué)變化，選項(xiàng)D正確；答案選A。8、B【詳解】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，注意穩(wěn)定的氧化物指液態(tài)水或二氧化碳等，據(jù)此可知，符合題意的是B項(xiàng)。故選B。9、D【詳解】該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，正極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)。A.電流從正極銅片流出經(jīng)電流表到負(fù)極鋅片，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.鋅電極作負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.銅片上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，選項(xiàng)D正確；答案選D。10、C【解析】根據(jù)AgCl(s)=Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，①c(Ag＋)=mol·L－1，②c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=Ksp/0.4mol·L－1，③c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=Ksp/0.5mol·L－1，④c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=Ksp/0.1mol·L－1，因此個(gè)溶液中c(Ag＋)由大到小的順序是a>d>b>c，故選項(xiàng)C正確。11、A【解析】“低碳經(jīng)濟(jì)”的核心是減少二氧化碳的排放，措施為開(kāi)發(fā)新能源，減少化石燃料的使用，同時(shí)注意是否有污染?！驹斀狻緼、有機(jī)溶劑比水污染大，與“低碳經(jīng)濟(jì)”不符合，正確；B、加強(qiáng)對(duì)煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率，可減少能源的使用和污染物的排放，符合“低碳經(jīng)濟(jì)”，錯(cuò)誤；C、利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，能減少二氧化碳的排放，符合“低碳經(jīng)濟(jì)”，錯(cuò)誤；D、根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析放出相同的熱量，甲烷生成的二氧化碳較少，利用甲烷更“低碳”，能減少二氧化碳的排放，符合“低碳經(jīng)濟(jì)”，錯(cuò)誤。答案選A。12、A【詳解】CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3分別在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生消去反應(yīng)，均生成CH2=CHCH3，C－H鍵斷裂的位置以及C－Cl鍵斷裂的位置均不相同，答案選A。13、A【解析】根據(jù)構(gòu)造原理可知，絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以電子能量最低的是1s，故選A。14、C【分析】濃硫酸為酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體，如氨氣；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥具有較強(qiáng)還原性的氣體，如碘化氫、氯化氫等，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】A．氧氣為中性氣體，能夠使用濃硫酸干燥，選項(xiàng)A不選；B．氫氣為中性氣體，不與濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，選項(xiàng)B不選；C．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，可以使用堿石灰干燥，選項(xiàng)C選；D．二氧化碳為酸性氣體，不與濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，選項(xiàng)D不選；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了氣體的干燥與凈化方法、濃硫酸的性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)氣體的性質(zhì)及干燥方法，明確濃硫酸具有的性質(zhì)。15、C【分析】因烴中只有碳?xì)鋬煞N元素，碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，所以氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同、則最簡(jiǎn)式相同，據(jù)此分析。【詳解】A．根據(jù)分析可知：最簡(jiǎn)式相同，可能是同分異構(gòu)體，如丙烯與環(huán)丙烷，也可能不是，比如乙炔和苯，故A錯(cuò)誤；B．最簡(jiǎn)式相同，可能是同系物，如乙烯與丙烯，故B錯(cuò)誤；C．A、B兩種烴，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則二者最簡(jiǎn)式相同，實(shí)驗(yàn)式也相同，故C正確；D．若為同分異構(gòu)體，則A和B各1mol完全燃燒后生成的二氧化碳的質(zhì)量一定相等，若為同系物(或分子式不同)，則A和B各1mol完全燃燒后生成的二氧化碳的質(zhì)量一定不相等，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】用元素符號(hào)表示化合物分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比的最簡(jiǎn)關(guān)系式稱為最簡(jiǎn)式，實(shí)驗(yàn)式又稱最簡(jiǎn)式，為難點(diǎn)。16、C【詳解】A.由信息可知，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.30mol/L，體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則減小壓強(qiáng)，向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則x+y>z，故A錯(cuò)誤；

B.由上述分析可知，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.由上述分析可知，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；

D.由上述分析可知，平衡逆向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；故選C。17、B【解析】恒溫下，可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得C的濃度c1。增大壓強(qiáng)后，因?yàn)槿萜鞯捏w積減小了，所以各組分的濃度均增大。根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，不論平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)，也只能向著減弱這種改變的方向移動(dòng)，所以待各組分的濃度保持恒定時(shí)，一定有c1<c2，B正確，本題選B。點(diǎn)睛：有一種特殊情況要注意，如果整個(gè)平衡體系中只有一種反應(yīng)物是氣體，其他為固體，那么加壓后盡管平衡發(fā)生移動(dòng)，但是重新建立平衡后，氣體的濃度與原平衡相同，例如碳酸鈣高溫分解的反應(yīng)。18、D【解析】根據(jù)pV=nRT可知，n與氣體分子數(shù)成正比；按勒夏特列原理,壓強(qiáng)增大，反應(yīng)向減少壓強(qiáng)的方向移動(dòng)，即向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)；壓強(qiáng)減小，反應(yīng)向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)；所以增大壓強(qiáng)（壓縮容器體積），平衡向向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)；D正確；綜上所述，本題選D。19、B【解析】A．加入NaOH溶液時(shí)，NaOH和HBr、HBrO發(fā)生中和反應(yīng)，從而影響化學(xué)平衡，促進(jìn)溴和水的反應(yīng)，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，增大壓強(qiáng)體積減小，碘濃度增大，從而氣體顏色加深，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，可逆反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可以用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．加一種反應(yīng)物，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率降低，可以用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選B。20、C【分析】A、FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，四氯化碳的密度比水的密度大；B、NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，生成氫氧化鋁沉淀；C、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銨、碳酸氫鈉；D、碳酸鈉與鹽酸發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，鹽酸為無(wú)氧酸；【詳解】A、FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，四氯化碳的密度比水的密度大，則下層呈紫紅色，故A錯(cuò)誤；B、NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，生成氫氧化鋁沉淀，則AlO2－結(jié)合H＋的能力比CO32－強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銨、碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小，溶液中有固體析出，固體成分為NaHCO3，故C正確；D、碳酸鈉與鹽酸發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，鹽酸為無(wú)氧酸，不能比較Cl、C的非金屬性，故D錯(cuò)誤；故選C。21、B【解析】如果反應(yīng)向正向進(jìn)行，最大的進(jìn)行程度是A全部反應(yīng)，此時(shí)B剩余0.5mol；如果反應(yīng)向逆向進(jìn)行，最大的進(jìn)行程度是C全部反應(yīng)，生成0.5molB，B的總量為1.5mol。由于反應(yīng)不能完全進(jìn)行，故B的物質(zhì)的量介于0.5mol到1.5mol之間，故選B。22、C【詳解】①淀粉在無(wú)機(jī)酸催化作用下發(fā)生水解，生成葡萄糖；油脂在酸性條件下水解為甘油(丙三醇)和高級(jí)脂肪酸；在堿性條件下水解為甘油、高級(jí)脂肪酸鹽，故正確；

②分子式中聚合度n不同，淀粉和纖維素不互為同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤；

③食用油是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，石蠟油屬于烴類，故正確；

④石油分餾是物理變化，故錯(cuò)誤；

⑤淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán)色，葡萄糖含有醛基，在加熱條件下能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，故正確；

①③⑤正確，故選：C。二、非選擇題(共84分)23、【分析】B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，C為CH2BrCHBrCH3，D為CH2OHCHOHCH3，E為CH3COCOOH，F(xiàn)為CH3CHOHCOOH，H的分子中有一個(gè)“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)，說(shuō)明H的結(jié)構(gòu)為?！驹斀狻?1)化合物H為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)I為全生物降解塑料，即I應(yīng)含有酯基官能團(tuán)，所以有H和二氧化碳反應(yīng)生成I的方程式為：。(3)某化合物M分子式為C4H8O3，與F具有相同的官能團(tuán)，則有羥基和羧基，官能團(tuán)不連在同一個(gè)碳原子上，所以，可能的結(jié)構(gòu)為。(4).以甲苯為原料制備苯甲醛，即先將甲基發(fā)生鹵代反應(yīng)，再將鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)一個(gè)碳原子連接兩個(gè)羥基，會(huì)自動(dòng)變?yōu)槿┗M(jìn)行分析，合成路線為。24、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應(yīng)生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。（2）乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，丙是乙醇，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物丁，丁是乙酸，丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；B.葡萄糖不能水解，故B錯(cuò)誤；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡(jiǎn)式都是C2H4O，故C正確；D.有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有2種，故D錯(cuò)誤。故選AC。25、分液漏斗收集到氣體的體積待氣體恢復(fù)至室溫后，調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O濃度B、C5×10-4mol/(L·s)催化作用【分析】實(shí)驗(yàn)一、將分液漏斗中的硫酸滴入錐形瓶中，與鋅反應(yīng)制取氫氣，要比較鋅粒與鋅粉反應(yīng)的快慢，可以通過(guò)比較相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少，也可以通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生相同體積的氫氣所需要的時(shí)間，在讀數(shù)時(shí)要使溶液恢復(fù)至室溫，使液面左右相平，并且要平視讀數(shù)；實(shí)驗(yàn)二、H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生K2SO4、MnSO4、CO2、H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式；采用控制變量方法，根據(jù)對(duì)比項(xiàng)的不同點(diǎn)比較其對(duì)反應(yīng)速率的影響；利用反應(yīng)速率的定義計(jì)算反應(yīng)速率；結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)生的微粒及反應(yīng)變化特點(diǎn)判斷其作用?！驹斀狻繉?shí)驗(yàn)一：(1)裝置圖Ⅰ中放有硫酸的儀器名稱是分液漏斗；(2)按照?qǐng)DⅠ裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，限定了兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)間均為10min，還需要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是收集反應(yīng)產(chǎn)生H2氣體的體積；(3)若將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，若發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是調(diào)待氣體恢復(fù)至室溫后，調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平；實(shí)驗(yàn)二：(4)H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；(5)通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)A、B，會(huì)發(fā)現(xiàn)：二者只有草酸的濃度不同，其它外界條件相同，則通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B可探究濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響；要探究溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，改變的條件應(yīng)該只有溫度改變，其它條件相同，觀察實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)會(huì)發(fā)現(xiàn)：實(shí)驗(yàn)B、C只有溫度不同，故可通過(guò)實(shí)驗(yàn)B、C探究溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)==5×10-4mol/(L·s)；(6)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時(shí)間后該反應(yīng)速率會(huì)加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，該作用是催化作用，相應(yīng)的粒子最有可能是Mn2+，即反應(yīng)產(chǎn)生的Mn2+起催化作用?！军c(diǎn)睛】本題考查探究反應(yīng)速率的影響因素。把握速率測(cè)定方法及速率影響因素、控制變量法為解答的關(guān)鍵，在計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，要注意KMnO4在反應(yīng)前的濃度計(jì)算是易錯(cuò)點(diǎn)。26、錐形瓶酸式滴定管當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原來(lái)顏色26.90mL0.1052mol/LA【詳解】（1）待測(cè)溶液裝在錐形瓶中，故滴定時(shí)，盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱為錐形瓶；（2）盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為酸式滴定管；（3）選用甲基橙為指示劑，待測(cè)液為氫氧化鈉滴加甲基橙顯黃色，滴定終點(diǎn)顯橙色，故判斷該實(shí)驗(yàn)的滴定終點(diǎn)為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原來(lái)顏色；（4）記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如右圖為27.40mL，滴定管中的液面讀數(shù)為27.40mL-0.500mL=26.90mL；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，第二組數(shù)據(jù)相差太大，舍去，另二組消耗鹽酸的體積分別為26.29mL、26.31mL，標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積V（標(biāo)準(zhǔn)液）==26.30mL；根據(jù)c（待測(cè)）===0.1052mol?L-1；（6）A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗，待測(cè)液增多，消耗標(biāo)準(zhǔn)液增多，結(jié)果偏高，故A符合；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，符合實(shí)驗(yàn)操作，結(jié)果符合，故B不符合；答案選A。27、秒表S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑SO2會(huì)部分溶于水測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量(或?qū)崟r(shí)測(cè)定溶液中氫離子濃度，或其他合理答案)4檢驗(yàn)是否有碘單質(zhì)生成T1<T2<T3【詳解】(1)從實(shí)驗(yàn)裝置可知，本實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)量在一個(gè)時(shí)間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率，故還缺少的儀器是秒表，故答案為秒表；(2)S2O32-在酸性條件下發(fā)生硫元素的歧化反應(yīng)，由+2價(jià)歧化為0價(jià)和+4價(jià)，即產(chǎn)物為S和SO2和H2O，故離子方程式為：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑，故答案為S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑；(3)SO2易溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得的SO2的體積偏小，則據(jù)此計(jì)算出的△n(H+)和△c(H+)以及v(H+)會(huì)變小，故答案為SO2會(huì)部分溶于水；(4)根據(jù)反應(yīng)S2O32-++2H+═H2O+S↓+SO2↑可知，可以通過(guò)測(cè)定一段時(shí)間段內(nèi)生成的單質(zhì)硫的質(zhì)量或?qū)崟r(shí)測(cè)定溶液中氫離子濃度來(lái)求出H+的物質(zhì)的量的改變量，從而利用v==來(lái)求算，故答案為測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量(或?qū)崟r(shí)測(cè)定溶液中氫離子濃度)；(5)為了探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則除了Na2S2O3溶液的濃度不同外，應(yīng)保持其他影響因素一致，即應(yīng)使溶液體積均為16mL，故Vx=4mL；由于在三個(gè)實(shí)驗(yàn)中Na2S2O3溶液的體積①＞②＞③，而混合后溶液體積相同，故混合后Na2S2O3濃度①＞②＞③，可知化學(xué)反應(yīng)速率①＞②＞③，反應(yīng)所需時(shí)間T的大小T1＜T2＜T3，故答案為4；T1＜T2＜T3。28、726.5kJ·mol－10.8mol·L－1·min－180%1024BC【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。