2026屆安徽省青陽縣一中化學高二上期中學業(yè)水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時，對應的離子方程式正確的是A．FeCl3：Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+B．NH4Cl：NH4++H2ONH3↑+H2O+H+C．CH3COONa：CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-D．Na2CO3：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-2、糖類是由C、H、O三種元素組成的一類有機化合物。下列物質(zhì)不屬于糖類的是（）A．葡萄糖 B．果糖 C．纖維素 D．糖精3、已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)，現(xiàn)有相同容積體積可變的兩個絕熱容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在起始溫度相同的條件下分別達到平衡。下列說法正確的是()A．平衡時甲、乙兩容器的體積相等B．平衡時甲、乙兩容器中c(H2)相等C．平衡時甲、乙兩容器中v(H2)相等D．平衡時甲、乙兩容器中氣體總物質(zhì)的量相等4、氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是（）A．正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2===2H2OD．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標準狀況）時，有0.2mol電子轉移5、洪澇地區(qū)欲將河水轉化為可飲用水，下列處理過程中較合理的順序是（）①化學沉降（加明礬）；②消毒殺菌（用漂白粉）；③自然沉降；④加熱煮沸A．②①④③ B．③②①④C．③①②④ D．③①④②6、關于如圖所示原子結構示意圖的說法正確的是A．該原子帶正電 B．核電荷數(shù)為17C．核外電子層數(shù)為7 D．最外層電子數(shù)為27、下列實驗現(xiàn)象或結論不正確的是實驗操作現(xiàn)象結論A食醋浸泡水垢產(chǎn)生無色氣體乙酸的酸性比碳酸強B乙醇與橙色酸性重鉻酸鉀溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有氧化性C向試管中加入苯，再加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩分層，下層紫紅色苯與高錳酸鉀溶液不反應D甲烷通入氫氧化鈉溶液中無明顯變化甲烷的化學性質(zhì)穩(wěn)定A．A B．B C．C D．D8、下列化合物中既易發(fā)生取代反應，也可發(fā)生加成反應，還能使KMnO4酸性溶液褪色的是()A．乙烷 B．乙醇 C．甲苯 D．苯9、下列說法正確的是()A．π鍵是由兩個p電子“頭碰頭”重疊形成的B．σ鍵是鏡面對稱，而π鍵是軸對稱C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵，乙烯分子中含σ鍵和π鍵D．H2分子中含σ鍵，Cl2分子中含π鍵10、分析下圖的能量變化，確定該反應的熱化學方程式書寫正確的是（）A．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＜0B．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＞0C．2A＋B=2CΔH＜0D．2C=2A＋BΔH＜011、關節(jié)炎首次發(fā)作一般在寒冷季節(jié)，原因是關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體（NaUr），易誘發(fā)關節(jié)疼痛，其化學機理是：①HUr（aq）+H2O（1）Ur-（aq）+H3O+（aq）②Ur-（aq）+Na+（aq）NaUr（s）△H下列敘述錯誤的是A．降低溫度，反應②平衡正向移動B．反應②正方向是吸熱反應C．降低關節(jié)滑液中HUr及Na+含量是治療方法之一D．關節(jié)保暖可以緩解疼痛，原理是平衡②逆向移動12、在C(s)+CO2(g)2CO(g)反應中，可使反應速率增大的措施是（）①增大壓強②增加碳的量③通入CO2④恒壓下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入COA．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥13、埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下被腐蝕速度最慢的是A．在含鐵元素較多的酸性土壤中 B．在潮濕疏松透氣的土壤中C．在干燥致密不透氣的土壤中 D．在含碳粒較多、潮濕透氣的土壤中14、用惰性電極電解200mLKCl和CuSO4的混合溶液,經(jīng)過一段時間后兩極分別得到11.2L（標準狀況下）氣體。原混合溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度不可能為A．5mol/LB．4mol/LC．2.5mol/LD．1mol/L15、下列說法正確的是A．常溫下反應C(s)+CO2(g)?2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應△H>0B．自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小C．凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的D．反應2Mg(s)+CO2(g)?C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應△H>016、下列說法中不正確的是()A．“硅膠”常用作干燥劑B．氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍C．常溫下可用鋁制容器盛裝濃硝酸D．NO和CO2均為無色的有毒氣體17、下列說法不正確的是()A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強 B．兩個原子之間形成共價鍵時，只能形成一個σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵 D．N2分子中一個σ鍵，兩個π鍵18、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，當m、n、p、q為任意整數(shù)時，反應達到平衡的標志是()①體系的壓強不再改變②體系的溫度不再改變③體系的密度不再變化④各組分質(zhì)量分數(shù)不再改變A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④19、某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用pH計測得某稀鹽酸的pH為1.54C．用堿式滴定管量取燒堿溶液20.3mLD．用托盤天平稱得某物質(zhì)的質(zhì)量為13.15g20、金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳。電解時，下列有關敘述中正確的是(已知氧化性：)A．陽極發(fā)生還原反應，電極反應式：B．電解過程中，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量相等C．電解后，電解槽底部的陽極泥中主要有和D．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有和21、下列敘述正確的是（）A．含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B．非極性分子中一定含有非極性鍵C．由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D．鍵的極性與分子的極性有關22、向某氨水中加入醋酸溶液，其導電能力(I)與加入醋酸溶液的體積(V)關系正確的是A． B． C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通過如圖所示的流程合成：已知：①X是石油裂解氣主要成分之一，與乙烯互為同系物；②；③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體(1)D中所含官能團的名稱是_______________。(2)反應②的化學方程式為_____________，反應類型是________；反應⑥的化學方程式為______________。(3)F的同分異構體很多，其中一種同分異構體只含有一種官能團，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機物，該同分異構體的結構簡式是____________________________。24、（12分）我國化學家首次實現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應，并依據(jù)該反應，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問題：（1）茅蒼術醇的分子式為______，F(xiàn)中含氧官能團名稱為______，茅蒼術醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數(shù)目為______。（2）D→E的化學方程式為______，除E外該反應另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為______。（3）下列試劑分別與和反應，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______（填序號）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構體（不考慮手性異構）數(shù)目為______。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構體的結構簡式______。25、（12分）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應的化學方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應的化學方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________26、（10分）用A、B、C三種裝置都可制取溴苯。請仔細分析三套裝置，然后完成下列問題：(1)寫出三個裝置中都發(fā)生的化學反應方程式______________________________；寫出B的試管中還發(fā)生的化學反應方程式____________________________。(2)裝置A、C中長導管的作用是___________________________。(3)B中雙球吸收管中CCl4的作用是__________________；反應后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________；雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是__________________。(4)B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是：_______、______。(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這幾種裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有_________（書寫分子式），滴加__________（書寫試劑名稱）可以去除雜質(zhì)。(6)裝置C中的錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為：_______________________。27、（12分）根據(jù)題意解答（1）某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化，實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是___________

熱反應，Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應是________________________熱反應．反應過程

___________________________（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的是_________（填序號）．（3）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖4所示（a、b為多孔碳棒）處電極入口通甲烷（填A或B），其電極反應式為_____________________．（4）如圖5是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：①當電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，寫出該原電池正極的電極反應式為___________________________．②當電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為_______；該原電池的負極反應式為_____________________________．28、（14分）汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)，△H>0，已知該反應在240℃，平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答：(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應速率為______。(2)假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志______．A．消耗1mol

N2同時生成1mol

O2

混合氣體密度不變C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

D．2v正(N2)=v逆(NO)(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是______(填字母序號)。(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)______填“變大”、“變小”或“不變”(5)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應______(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是______。29、（10分）已知水在25℃和100℃時，其電離平衡曲線如圖所示：(1)100℃時，水的離子積KW=_______，0.01mol/LNaOH溶液的PH=_____，水的電離平衡曲線應為_____(填“A”或“B”)。(2)25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____(3)25℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】Fe3+水解生成氫氧化鐵和氫離子；銨根離子水解生成一水合氨和氫離子；水解反應為可逆反應；多元弱酸根離子分步水解?！驹斀狻縁e3+水解生成氫氧化鐵和氫離子，F(xiàn)eCl3水解的離子方程式是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故A正確；銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，NH4Cl水解的離子方程式是NH4++H2ONH3?H2O+H+，故B錯誤；水解反應為可逆反應，CH3COONa水解的離子方程式是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故C錯誤；多元弱酸根離子分步水解，Na2CO3水解的離子方程式是：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故D錯誤。2、D【詳解】糖類是多羥基醛、多羥基酮以及能水解生成多羥基醛或多羥基酮的有機化合物；A.葡萄糖的結構簡式為HOCH2（CHOH）4CHO，為五羥基醛，葡萄糖屬于單糖；B.果糖的結構簡式為HOCH2（CHOH）3COCH2OH，為五羥基酮，果糖屬于單糖；C.纖維素屬于多糖；D.糖精的結構簡式為，其中除了有C、H、O元素外還有N、S元素，糖精不屬于糖類；答案選D。3、D【解析】由于反應的容器是絕熱的，而正反應與逆反應的熱效應是相反的，即甲、乙兩個容器中平衡時的溫度不同，因此平衡狀態(tài)是不同的。但根據(jù)反應的方程式可知，反應前后氣體的物質(zhì)的量是相同的，所以選項D正確，其余選項都是錯誤的，答案選D。4、B【詳解】A．正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正確；B．燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2=2H2O，反應生成水，KOH不參加反應，物質(zhì)的量不變，故電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度減小，B不正確；C．電池反應式與氫氣燃燒方程式相同，為2H2+O2═2H2O，故C正確；D．用該電池電解CuCl2溶液，陽極反應為2Cl--2e－=Cl2↑，產(chǎn)生2.24LCl2（標準狀況）即0.1molCl2，有0.2mol電子轉移，D正確；故選B。5、C【詳解】凈化水時，先通過自然沉降使較大的顆粒沉淀，再通過化學沉降使較小的顆粒沉淀，通過過濾把沉淀除去，再用漂白粉對水進行消毒，最后通過加熱煮沸再次進行消毒，并且把部分鈣離子、鎂離子除去，答案選C。6、B【詳解】A．根據(jù)原子結構示意圖可以知道質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為17，該原子不帶電，A錯誤；B．核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=17，B正確；C．根據(jù)原子結構示意圖可以知道電子層數(shù)為3，C錯誤；D．根據(jù)原子結構示意圖可以知道最外層電子數(shù)為7，D錯誤；故選B。7、B【詳解】A.食醋浸泡水垢,發(fā)生強酸制取弱酸的反應,則乙酸的酸性比碳酸強,故A正確；

B.乙醇具有還原性，被重鉻酸鉀氧化，則橙色溶液變?yōu)榫G色,結論不合理,故B錯誤；

C.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，不與高錳酸鉀溶液反應，故C正確；D.甲烷屬于飽和烴，性質(zhì)穩(wěn)定，不能與氫氧化鈉溶液反應，故D正確；綜上所述，本題選B。8、C【解析】含苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應，含-OH、-X等可發(fā)生取代反應，且甲苯、乙醇等能被高錳酸鉀氧化，以此來解答?！驹斀狻緼.乙烷不能發(fā)生加成反應，不能被高錳酸鉀氧化，故A不選；B.乙醇不能發(fā)生加成反應，故B不選；C.甲苯含苯環(huán)可發(fā)生加成反應，苯環(huán)上H可發(fā)生取代反應，能被高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，故C選；D.苯不能被高錳酸鉀氧化，故D不選。故選C。9、C【詳解】A．π鍵為p電子“肩并肩”重疊形成，而σ鍵為s或p電子“頭碰頭”重疊形成，故A錯誤；B．σ鍵“頭碰頭”重疊為球對稱，π鍵“肩并肩”重疊為鏡面對稱，故B錯誤；C．乙烷分子中均為單鍵，乙烯中含C=C鍵，有1個π鍵，則乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵，故C正確；D．氫氣、氯氣中均為共價單鍵，則H2分子中含σ鍵，Cl2分子中也含σ，均不含π鍵，故D錯誤；故答案為C。【點睛】明確π鍵的特點是解題關鍵，成鍵原子的未雜化p軌道，通過平行、側面重疊而形成的共價鍵，叫做π鍵，可簡記為“肩并肩”；π鍵與σ鍵不同，它的成鍵軌道必須是未成對的p軌道；π鍵性質(zhì)各異，有兩中心，兩電子的定域鍵，也可以是共軛π鍵和反饋π鍵；兩個原子間可以形成最多2條π鍵，例如，碳碳雙鍵中，存在一條σ鍵，一條π鍵，而碳碳三鍵中，存在一條σ鍵，兩條π鍵。10、A【分析】根據(jù)反應熱與反應物總能量、生成物總能量的關系分析解答。【詳解】題圖表示2molA(g)和1molB(g)具有的總能量高于2molC(g)具有的總能量，則可寫熱化學方程式：2A(g)＋B(g)＝2C(g)ΔH＜0或2C(g)＝2A(g)＋B(g)ΔH＞0。A.2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＜0，符合題意，選項A正確；B.2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＞0，不符合題意，選項B錯誤；C.未寫物質(zhì)狀態(tài)，選項C錯誤；D.未寫物質(zhì)狀態(tài)，且焓變應該大于0，選項D錯誤。答案選A?！军c睛】反應熱ΔH＝生成物總能量－反應物總能量。ΔH是變化過程中各種形式能量之總和，而不僅指熱量。11、B【分析】根據(jù)題干知關節(jié)的疼痛是尿酸鈉晶體引起的，從影響平衡移動的因素的角度分析是否有力于形成尿酸鈉晶體?！驹斀狻筷P節(jié)炎是因為在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關節(jié)疼痛，反應②平衡向正反應方向移動，故A正確；說明溫度降低有利于生成尿酸鈉，則生成尿酸鈉的反應②是放熱反應，故B錯誤；降低關節(jié)滑液中HUr及Na＋含量，生成的尿酸鈉晶體就少，可以減輕疼痛，故C正確；保暖促使平衡②逆向移動，減少尿酸鈉晶體的形成，故D正確。

故選B?！军c睛】改變外界條件，平衡向減弱這種改變的方向移動，如升高溫度，平衡向吸熱的方向移動。12、C【解析】①該反應為氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快，故①正確；②增加炭的量，增加固體物質(zhì)的濃度不影響化學反應速率，故②錯誤；③恒容通入CO2，反應物濃度增大，反應速率加快，故③正確；④恒壓下充入N2，反應物的分壓減小，反應速率減小，故④錯誤；⑤恒容下充入N2，反應物的濃度不變，反應速率不變，故⑤錯誤；⑥通入CO，濃度增大，可增大反應速率，故⑥正確；故答案為C。13、C【解析】A.酸性環(huán)境中酸性物質(zhì)與鐵反應，會加快鐵的腐蝕速率；B.在潮濕疏松的土壤中鐵易被氧氣氧化；C.干燥致密不透氣的土壤中，氧氣稀薄，且無溶液環(huán)境，鐵的腐蝕速率很??；D.透氣潮濕的環(huán)境提供溶液環(huán)境，含碳較多可以形成原電池，會加速鐵的腐蝕速率；綜上所述，答案為C。14、A【解析】用惰性電極電解200mLKCl和CuSO4混合溶液，溶液中陽離子放電順序Cu2+>H+，陰離子放電順序Cl->OH-，陽極電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極電極反應為：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，根據(jù)兩極生成氣體物質(zhì)的量相等，若陽極上只產(chǎn)生Cl2時，Cl-的物質(zhì)的量最大，據(jù)此分析?！驹斀狻坑枚栊噪姌O電解200mLKCl和CuSO4的混合溶液，在兩極均生成標準狀況下的氣體11.2L，由于陰極產(chǎn)生的氣體只有氫氣，則n（H2）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，電解時陽極電極反應依次為：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑，若陽極上只產(chǎn)生Cl2時，Cl-的物質(zhì)的量最大，此時，n(Cl2）=n(H2）=0.5mol，所以n(Cl-)＜0.5mol×2=1mol，c(Cl-)＜1mol0.2L=5mol·L故答案為A。15、A【詳解】根據(jù)反應自發(fā)進行的判斷分析，反應自發(fā)進行，反應不能自發(fā)進行。A.常溫下反應C(s)+CO2(g)?2CO(g)不能自發(fā)進行，因該反應，所以，故A正確；B.根據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)反應自發(fā)進行，焓變和熵變共同決定反應是否能自發(fā)進行，故B錯誤；C.根據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)反應自發(fā)進行，焓變和熵變共同決定反應是否能自發(fā)進行，故C錯誤；D.因反應2Mg(s)+CO2(g)?C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，該反應的，能自發(fā)進行，說明，故D錯誤；故選A?！军c睛】根據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)，反應自發(fā)進行，反應不能自發(fā)進行分析。16、D【詳解】A．硅膠多孔，吸附能力很強，所以硅膠用作干燥劑、吸附劑，也可用作催化劑的載體，故A正確；B．氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故B正確；C．常溫下，鋁與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可以用鋁制容器盛裝濃硝酸，故C正確；D．二氧化碳是沒有毒的無色氣體，故D錯誤；故選D。17、C【詳解】A．形成σ鍵的電子云頭對頭重疊，形成π鍵的電子云肩并肩重疊，σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強，A正確；B．兩個原子之間形成共價鍵，只能形成1個σ鍵，其余共價鍵都為π鍵，B正確；C．稀有氣體單質(zhì)中，不形成化學鍵，C不正確；D．N2分子的結構式為N≡N，則有1個σ鍵，2個π鍵，D正確；故選C。18、C【解析】①該反應氣體的物質(zhì)的量不能確定是否有變化，故①不是反應達到平衡的標志；②溫度隨著反應進行而改變，當體系的溫度不再改變時，說明反應達到平衡，故②是反應達到平衡的標志；③該反應氣體體積一定，氣體密度隨著反應進行而改變，當體系的密度不再變化時，說明反應達到平衡，故③反應達到平衡的標志；④各組分質(zhì)量分數(shù)不再改變，說明反應達到平衡的標志，故④是反應達到平衡的標志。故選C。點睛：化學平衡的本質(zhì)就是正反應速率等于逆反應速率，宏觀上各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、百分含量等保持不變。19、B【解析】A.量筒量取時能精確到0.1mL，無法量取7.13mL稀鹽酸，故A錯誤；B.pH計能精確到0.01，可用pH計測得某稀鹽酸的pH為1.54，故B正確；C.滴定管精確度為0.01ml，可量取21.30mL燒堿溶液，故C錯誤；D.托盤天平可精確到0.1g，無法用托盤天平稱取13.15g某物質(zhì)，故D錯誤。故選B。20、C【詳解】A．根據(jù)電解原理，粗鎳在陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B．粗鎳作陽極，根據(jù)金屬活動性順序，金屬活動性強的先放電，因此陽極先發(fā)生反應：，陰極發(fā)生反應：，因此電解過程中陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量不相等，故B錯誤；C．根據(jù)相應離子的氧化性強弱順序，推出比活潑，放電，不放電，陽極泥中主要有和，故C正確；D．精煉時，電解液中含有，因此電解后溶液中存在的金屬陽離子除、外，還有，故D錯誤；答案選C。21、C【解析】A、含有非極性鍵的分子可能是極性分子，關鍵看分子中正負電荷中心是否重合，從整個分子來看，電荷的分布是否均勻，如乙烷等有機物，碳碳鍵就是非極性鍵，乙烷是極性分子，選項A錯誤；B、形成非極性分子的化學鍵可能是極性鍵，有可能是非極性鍵，如甲烷分子是有極性鍵形成的非極性分子，選項B錯誤；C、由極性鍵形成的雙原子分子，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，所以是極性分子，選項C正確；D、由于鍵的極性與形成共價鍵的元素有關，分子極性與分子中正負電荷中心是否重合，電荷的分布是否均勻有關，所以鍵的極性與分子的極性無關，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查了鍵的極性與分子極性，注意同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子如結構對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子。22、C【解析】電解質(zhì)溶液導電性強弱與離子濃度有關，離子濃度越大，其導電性越大，一水合氨是弱電解質(zhì)，水溶液中離子濃度較小，醋酸是弱電解質(zhì)，但二者反應生成的醋酸氨是強電解質(zhì)，二者混合后導致溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強，當溶液無限增大時，相當于醋酸溶液，離子濃度幾乎不變，則溶液導電性幾乎不變，所以圖象上隨氨水體積的增大，導電性先增大后減小，故選C。二、非選擇題(共84分)23、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反應CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應生成有機物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機物F(C5H8O4)分子式，可知有機物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應生成F，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻恳宜岷吐葰獍l(fā)生取代反應生成有機物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機物F(C5H8O4)分子式，可知有機物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應生成F；(1)結合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能團氯原子、羧基；正確答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇發(fā)生催化氧化為醛，化學方程式為2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反應類型：氧化反應；丙酸與HO-CH2-COOH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應，化學方程式為：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正確答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反應；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有機物F為CH3CH2COOCH2COOH，它的同分異構體滿足只含有一種官能團，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機物，該有機物一定為酯類，且為乙二酸二甲酯，結構簡式為CH3OOCCH2COOCH3；正確答案：CH3OOCCH2COOCH3。24、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機物的轉化關系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成，一定條件下反應生成茅蒼術醇。據(jù)此解答。【詳解】(1)茅蒼術醇的結構簡式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結構簡式為，其中含氧官能團名稱為酯基；含有3個連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，因此茅蒼術醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數(shù)目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應生成，反應的化學方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應另一產(chǎn)物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應生成，故答案為b；(4)化合物B的結構簡式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結構，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構體的結構簡式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。25、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓【詳解】(1)①實驗室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應物狀態(tài)為固體，反應條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②實驗室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故答案為d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應生成無色氮氣，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應后氣體分子數(shù)減少，Y裝置內(nèi)壓強降低，所以打開K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸，故答案為紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓。26、2Fe+3Br2=2FeBr3，HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3導氣(導出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流和溴蒸氣)吸收反應中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣CCl4由無色變橙色易被氣體壓入試管中隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料利用率低導管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸Br2NaOH溶液白霧【分析】(1)A、B、C三種裝置都可制取溴苯，都會發(fā)生鐵與溴的反應、苯與溴的取代反應；B中HBr進入硝酸銀溶液，與硝酸銀反應生成溴化銀反應生成淺黃色溴化銀沉淀；

(2)苯和溴易揮發(fā)，長導管能導氣及回流冷凝作用；

(3)雙球吸收關吸收了溴和苯；反應后雙球吸管中四氯化碳吸收了溴；四氯化碳不能盛放太多，否則會被壓出；

(4)隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料利用率低，因為導管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸；(5)溴易溶于有機物中；溴能與氫氧化鈉溶液反應；(6)裝置C中，反應生成的HBr極易溶于水，會產(chǎn)生白霧?！驹斀狻?1)A、B、C三種裝置都可制取溴苯，三個裝置中都發(fā)生都會發(fā)生鐵與溴的反應、苯與溴的取代反應，反應的化學方程式為2Fe+3Br2=2FeBr3，；B試管中HBr與硝酸銀反應，生成淺黃色溴化銀沉淀，方程式為:HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3，

因此，本題正確答案是：2Fe+3Br2=2FeBr3，；HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3；

(2)苯和溴的取代反應中有溴化氫生成,苯和溴易揮發(fā)，所以導管b除導氣外，還有起冷凝回流作用，減少苯和溴的揮發(fā)；

因此，本題正確答案是：導氣(導出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流苯和溴蒸氣)；

(3)B裝置中采用了雙球吸收管，利用四氯化碳吸收反應中隨HBr逸出的溴和苯的蒸氣；反應后雙球吸管中四氯化碳吸收了溴單質(zhì)，溶液從無色變成了橙色；雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是四氯化碳盛放太多，易被氣體壓入試管中，

因此，本題正確答案是：吸收反應中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣；CCl4由無色變橙色；易被氣體壓入試管中；(4)B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料利用率低；因為導管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸，

因此，本題正確答案是：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料利用率低；導管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸；(5)Br2易溶于有機溶劑，所以Br2溶于制得的溴苯使其呈紅棕色；利用Br2與氫氧化鈉溶液反應生成生成溴化鈉和次溴酸鈉水溶液，可以對溴苯進行提純；

因此，本題正確答案是：Br2；NaOH溶液；(6)裝置C中，反應生成的HBr極易溶于水，會產(chǎn)生白霧。因此，本題正確答案是：白霧?！军c睛】本題考查了苯的取代反應實驗，考查的知識點有化學方程式的書寫、催化劑的作用、產(chǎn)物的判斷等，考查學生對知識的總結、應用能力。難點是裝置圖的分析和評價等。注意對幾個實驗方案進行評價，主要從正確與錯誤，嚴密與不嚴密、準確與不準確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無干擾、是否經(jīng)濟、是否安全、有無污染等也要考慮。27、放吸①②A，CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O2H++2e﹣═H2↑MgAl+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O【分析】(1)化學反應中,溫度升高,則反應放熱，溫度降低則反應吸熱；圖2中反應物總能量大于生成物總能量,該反應為放熱反應,據(jù)此進行解答；

(2)驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,在原電池中,銅作負極、其它導電的金屬或非金屬作正極,電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽；

(3)根據(jù)電子流向知,A為負極、B為正極,燃料電池中通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極,甲烷失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水；

(4)①Al、Cu、稀硫酸構成的原電池,金屬Al作負極,金屬Cu為正極,正極上氫離子得到電子,負極上Al失去電子；

②Al、Mg、NaOH溶液構成的原電池中，Al為負極，Mg為正極,負極上Al失去電子,正極上水中的氫離子得到電子，以此來解答?！驹斀狻?1)通過實驗測出,反應前后①燒杯中的溫度升高,則Al跟鹽酸的反應是放熱反應,②燒杯中的溫度降低,則Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應；根據(jù)圖2數(shù)據(jù)可以知道,該反應中,反應物總能量大于生成物總能量,則該反應為放熱反應,可表示反應①的能量變化；因此，本題正確答案是：放；吸；①；

(2)驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,在原電池中,銅作負極、其它導電的金屬或非金屬作正極,電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，

①中鐵作負極、Cu作正極,電池反應式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,故錯誤；

②中銅作負極、銀作正極,電池反應式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,故正確；

③中鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象,Cu作負極、鐵作正極,電池反應式為:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，故錯誤；

④中鐵作負極、銅作正極,電池反應式為:Fe+Cu2+=Cu2++Fe2+，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，故錯誤；

因此，本題正確答案是:②。

(3)根據(jù)電子流向知,A為負極、B為正極,燃料電池中通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極,所以A處通入甲烷,甲烷失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水,電極反應式為CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O；

因此，本題正確答案是:A；CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O。(4)①Al、Cu、稀硫酸構成的原電池,金屬Al作負極,金屬Cu為正極,正極上氫離子得到電子,負極上Al失去電子,正極反應為2H++2e﹣═H2↑；因此，本題正確答案是：2H++2e﹣═H2↑；

②Al、Mg、NaOH溶液可構成原電池,Al為負極,Mg為正極,負極上Al失去電子,正極上水中的氫離子得到電子,發(fā)生電池離子反應為Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；因此，本題正確答案是：Mg；Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O。28、0.05mol/(L·min)ADAC不變向正反應方向進行因為濃度商Qc<K【分析】(1)先根據(jù)速率定義式計算v(O2)，然后根據(jù)不同物質(zhì)表示的速率比等于化學計量數(shù)的比計算v(N2)；(2)可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì))，平衡時各