湖北省鄂東南聯(lián)盟2026屆化學(xué)高二上期中檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑.下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是A．酸式滴定管未用鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)2、丁腈橡膠具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性，合成丁腈橡膠的原料是()①CH2=CH—CH=CH2；②CH3—C≡CCH3；③CH2=CH—CN；④CH3—CH=CH—CN；⑤CH3—CH=CH2；⑥CH3—CH=CH—CH3。A．③⑥ B．①② C．①③ D．④⑤3、如圖，四種裝置中所盛有的溶液體積均為200ml，濃度均為0.6mol/L，工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線上均通過了0.2mol電子，此時(shí)溶液中的由大到小的順序是①硫酸銅溶液②稀硫酸③氯化鋅溶液④食鹽水A．④②①③ B．④③①② C．④③②① D．①③②④4、已知①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l）ΔH1＝－1．3kJ/mol②C(s)＋O2(g)===CO2(g）ΔH2＝－2．5kJ/mol③H2(g)＋O2(g)===H2O(l）ΔH3＝－3．8kJ/mol則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為A．－1．3kJ/molB．－4．6kJ/molC．+5．0kJ/molD．－6．3kJ/mol5、2.48g鐵銅合金完全溶解于80mL4.0mol·L－1稀硝酸中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mLNO氣體(假設(shè)此時(shí)無其他氣體產(chǎn)生)，下列說法正確的是A．取反應(yīng)后溶液，滴入幾滴KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)B．該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1∶2C．反應(yīng)后溶液(忽略溶液體積變化)中c(H＋)＝2.5mol·L－1D．向反應(yīng)后的溶液中加入2.0mol·L－1NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時(shí)，需加入NaOH溶液的體積是120mL6、有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入稀硫酸中，B上有氣泡產(chǎn)生；將A、D分別投入到等濃度的稀鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將Cu浸入B的鹽溶液中，無明顯變化；如果把Cu浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是A．C＞B＞A＞D B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C7、通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是（）①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH1＝＋571.6kJ·mol－1②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）ΔH2＝＋131.3kJ·mol－1③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH3＝＋206.1kJ·mol－1A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小D．反應(yīng)CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8kJ·mol－18、下列說法不正確的是（）A．離子晶體的晶格能越大離子鍵越強(qiáng)B．陽離子的半徑越大則可同時(shí)吸引的陰離子越多C．通常陰、陽離子的半徑越小、所帶電荷數(shù)越多，該陰、陽離子組成的離子化合物的晶格能越大D．拆開1mol離子鍵所需的能量為該離子晶體的晶格能9、工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72﹣可轉(zhuǎn)化為Cr3+除去，實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬該過程，結(jié)果如表所示（實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溶液體積為50mL，Cr2O72﹣的起始濃度、電壓、電解時(shí)間均相同）．下列說法中，不正確的是實(shí)驗(yàn)①②③電解條件陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨，滴加1mL濃硫酸陰極為石墨，陽極為鐵，滴加1mL濃硫酸Cr2O72﹣的去除率/%0.92212.757.3A．對比實(shí)驗(yàn)①②可知，降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率B．實(shí)驗(yàn)②中，Cr2O72﹣在陰極放電的電極反應(yīng)式是Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2OC．實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72﹣去除率提高的原因是Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OD．實(shí)驗(yàn)③中，理論上電路中每通過6mol電子，則有1molCr2O72﹣被還原10、不能使紅墨水褪色的物質(zhì)是A．活性炭 B．過氧化鈉 C．蔗糖溶液 D．漂白粉11、將足量CO2氣體通入下列物質(zhì)的水溶液中，始終沒有明顯現(xiàn)象的是A．CaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ca(ClO)2 D．Na2SiO312、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1molCH4與P4的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NAB．25℃時(shí)，pH=1的CH3COOH溶液中所含H+數(shù)目為0.1NAC．0.1molN2與0.3molH2反應(yīng)生成的NH3的分子數(shù)為0.2NAD．實(shí)驗(yàn)室制H2時(shí)，生成0.1molH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA13、下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)，但不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的是()A． B．(CH3)2CHOHC．CH3CH2C(CH3)2CH2OH D．CH3CH2C(CH3)2OH14、下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是A．空氣中鋁表面迅速形成保護(hù)層B．鍍鋅鐵表面鋅有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層D．鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，用鋅粉比等質(zhì)量的鋅?？墒狗磻?yīng)加快15、在冶金工業(yè)中，可采用氫氧化鈉沉淀法處理廢水中的銅離子，這是因?yàn)樵撎幚磉^程中產(chǎn)生的氫氧化銅A．易分解 B．具有氧化性 C．難溶于水 D．顏色為藍(lán)色16、下列各組離子可以在溶液中大量共存的是()A．Na+、Ba2+、NO3—、SO42— B．NH4+、K+、Cl—、OH—C．K+、H+、NO3—、HCO3— D．K+、Cu2+、Cl—、SO42—17、如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述中正確的是A．電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極B．電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為：Cu2+＋2e－="Cu"C．該原電池的總反應(yīng)為：2Fe3+＋Cu=Cu2+＋2Fe2+D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子18、50g某物質(zhì)在80℃時(shí)完全溶解在100g水中，隨后逐漸降溫，溶液中析出溶質(zhì)的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，則()A．該物質(zhì)的溶解度為50gB．20℃時(shí)，溶液質(zhì)量為150gC．40℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為15gD．在0～60℃范圍內(nèi)的溶液均為飽和溶液19、某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15，用定義pH一樣來規(guī)定pD，則pD=-lg[c(D+))。該溫度下，下列敘述正確的是A．純凈的重水(D2O)中，pD=7B．純凈的重水中，c(D+)·c(OD-)>1×10-14C．將0.01molDC1溶于水形成1L的重水溶液，其pD=2D．NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式為NH3·D2O和HD2O+20、下列有關(guān)說法正確的是（）A．苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳，產(chǎn)物是苯酚和碳酸鈉B．苯的同系物中，苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響，使得二者均易被氧化C．在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2D．苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能處于同一平面21、已知甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，該反應(yīng)屬于A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．酯化反應(yīng) D．水解反應(yīng)22、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是()A．v(O2)=v(NH3) B．v(H2O)=v(O2) C．v(H2O)=v(NH3) D．v(NO)=v(O2)二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)玻璃()因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。圖所示流程可用于合成有機(jī)玻璃，請回答下列問題：(1)A的名稱為_______________；B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________(2)B→C的反應(yīng)條件為______；G→H的反應(yīng)類型為_______；D→E的反應(yīng)類型為______；(3)寫出下列化學(xué)方程式：E→F：__________；F→有機(jī)玻璃：_________。24、（12分）A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。（1）寫出化學(xué)式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是____。（填編號）（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為____。（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____。（5）該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子___mol。25、（12分）在平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2)。(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式________；(2)已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，寫出陽極的電極反應(yīng)式________；(3)某課題組用上述廢玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質(zhì))為原料，設(shè)計(jì)如圖流程對資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。①過濾得到濾渣B時(shí)，需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈。洗滌沉淀的操作是________。②反應(yīng)①的離子方程式為______________________。③如下圖，氧化還原滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(保留兩位有效數(shù)字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時(shí)間，則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的純度__________(“偏高”、“偏低”或“無影響”)。26、（10分）中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實(shí)驗(yàn)編號待測鹽酸的體積（mL）NaOH溶液的濃度（mol·L－1）滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I、(1)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是是__________________。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為___________（保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。(3)排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用________操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(4)在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II、(1)濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質(zhì)子守恒表達(dá)式為__________________；(2)在0.01mol/L的NaHCO3溶液中的物料守恒表達(dá)式為___________________；等濃度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的電荷守恒表達(dá)式為___________________；(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為____________________；(4)把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________________。27、（12分）課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法。某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，D、E、X、Y都是鉑電極、C、F是鐵電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：（1）B極的名稱是___。（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是：___。（3）設(shè)電解質(zhì)溶液過量，電解后乙池中加入___（填物質(zhì)名稱）可以使溶液復(fù)原。（4）設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，乙池中溶液的體積在電解前后都是200mL，當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___mol/L；乙池中溶液的pH=___；（5）裝置丁中的現(xiàn)象是___。28、（14分）硫、鋅及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)O和S處于同一主族。H2O及H2S中，中心原子的雜化方式相同，鍵長及鍵角如圖所示。①H2O分子中的鍵長比H2S中的鍵長短，其原因是________。②H2O分子中的鍵角∠HOH

比H2S分子中的鍵角∠HSH

大，其原因是________。(2)單質(zhì)硫與熱的NaOH

濃溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Na2S3。S32-的空間構(gòu)型為______，中心原子的雜化方式為_______。(3)噻吩(

)廣泛應(yīng)用于合成醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)。①噻吩分子中含有______個(gè)σ鍵。②分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則噻吩分子中的大π鍵應(yīng)表示為________。③噻吩的沸點(diǎn)為84

℃，吡咯(

)的沸點(diǎn)在129~131℃之間，后者沸點(diǎn)較高，其原因是_________。(4)冰晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，屬立方晶系。如圖，將金剛石晶胞中的C原子全部置換成O原子，O原子與最近距離的四個(gè)O原子相連，H原子插入兩個(gè)相連的O原子之間，與氧形成一個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)氫鍵，即為冰中的共價(jià)鍵和氫鍵。0℃時(shí)冰晶體中氫鍵的鍵長(定義氫鍵的鍵長為O—H…O的長度)為_____cm（列出計(jì)算式即可）。（0℃時(shí)冰密度為0.9g/cm3。）29、（10分）下列化合物：①HCl②NaOH③CH3COOH④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥AlCl3。（1）溶液呈堿性的有_____(填序號)。（2）常溫下0.01mol/LHCl溶液的pH=_____；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=_____。（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因_____。（4）將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等。m____n(填“大于、等于、小于”)。（5）把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____。（6）某研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸溶液。①該學(xué)生指示劑和裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器選用正確的一組是____（寫編號）②該同學(xué)滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：()→()→d→()→()→()→f____a.用酸式滴定管取鹽酸溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑b.用蒸餾水洗干凈滴定管c.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管d.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度"0"以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至度"0"或“0”刻度以下e.檢查滴定管是否漏水f.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次g.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度③已知滴定管中裝有濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉。逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中。開始時(shí)讀數(shù)及恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見表。請計(jì)算待測的鹽酸的物質(zhì)的量濃度______（保留3位有效數(shù)字）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=可知，測定c（NaOH）偏大，故A不符合；B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=可知，測定c（NaOH）無影響，故B不符合；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=可知，測定c（NaOH）偏大，故C不符合；D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=可知，測定c（NaOH）偏低，故D符合；故答案為D。點(diǎn)睛：要學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的常見誤差分析的基本方法：緊抓c=nV2、C【分析】根據(jù)聚合物變單體的方法，去掉中括號主鏈上的碳碳鍵，“雙變單，單邊雙”的原則，不滿足C原子4條鍵即斷開?！驹斀狻扛鶕?jù)聚合物變單體的方法，去掉中括號主鏈上的碳碳鍵，“雙變單，單邊雙”的原則，不滿足C原子4條鍵即斷開。可得到1，3丁二烯和CH2=CH-CN兩種物質(zhì)，即答案為C?！军c(diǎn)睛】此類題目，需要根據(jù)題目所給的結(jié)構(gòu)簡式判斷是加聚反應(yīng)，去掉中括號主鏈上的碳碳鍵，“雙變單，單邊雙”的原則，然后推斷單體。3、C【分析】①③④是電解池，②是原電池，①中陽極上析出氧氣，陰極上析出銅，所以電解質(zhì)溶液酸性增強(qiáng)；②中正極上氫離子放電生成氫氣，所以溶液的酸性減弱；③是電鍍池，所以pH不變，④陽極上生成氯氣，陰極上生成氫氣，所以導(dǎo)致溶液中pH增大。【詳解】①是電解CuSO4，電解方程式為：2H2O+2Cu2+=2Cu+O2↑+4H+，根據(jù)方程式知生成4mol氫離子轉(zhuǎn)移4mol電子，生成當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)氫離子濃度==1mol/L，pH=0；

②裝置為原電池，銅電極上氫離子得電子生成氫氣，根據(jù)2H++2e-═H2↑知，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)溶液中氫離子濃度=0.6mol/L2-=0.2mol/L；

③該裝置實(shí)際上是一個(gè)電鍍池，pH值不變，為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈弱酸性；

④裝置為電解NaCl飽和溶液，生成NaOH，為強(qiáng)堿溶液，pH值最大，所以pH大小順序是④③②①，

所以C選項(xiàng)是正確的。【點(diǎn)睛】在利用電解池進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出電極產(chǎn)物，然后利用方程式或電子的得失守恒進(jìn)行計(jì)算即可。4、D【解析】試題分析：2×②+2×③-①=2×（－2．5）+2×（－3．8）-（－1．3）=－6．3kJ/mol，故此題選D?？键c(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫相關(guān)知識5、C【分析】n(HNO3)=cV=4.0mol/L×0.08L=0.32mol，n(NO)===0.03mol，在該氧化還原反應(yīng)中硝酸成分的變化：4H＋+→2H2O+NO↑，n(H＋)(參加反應(yīng))=4n(NO)=0.12mol<n(HNO3)，表明硝酸過量。n剩余(HNO3)=0.32mol-0.03mol=0.29mol【詳解】A.硝酸過量，生成硝酸鐵，取反應(yīng)后溶液，滴入幾滴KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，故A錯(cuò)誤；B.設(shè)該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量分別是xmol和ymol，根據(jù)題意可得，56x+64y=2.48和3x+2y=0.09，解得x=0.01，y=0.03，該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1∶3，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)后溶液中n(H＋)(剩余)=n(HNO3)-n(H＋)(參加反應(yīng))=0.20mol，c(H＋)＝=2.5mol·L－1，故C正確；D.向反應(yīng)后的溶液中加入2.0mol·L－1NaOH溶液，先發(fā)生中和反應(yīng)，再發(fā)生沉淀反應(yīng)，至金屬離子恰好全部沉淀時(shí)，形成硝酸鈉溶液，由硝酸鈉的組成可得n(HNO3)=n(NaOH)=0.32mol-0.03mol=0.29mol，所以加入NaOH溶液的體積是=145mL，故D錯(cuò)誤。故選C。6、B【分析】一般來說，原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；金屬的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，據(jù)此解答。【詳解】將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入稀硫酸中，該裝置構(gòu)成原電池，B上有氣泡產(chǎn)生，說明B電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則B是正極、A是負(fù)極，金屬活動(dòng)性A＞B；將A、D分別投入到等濃度的稀鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，則金屬活動(dòng)性D＞A；將Cu浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，說明金屬活動(dòng)性B＞Cu；如果把Cu浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，說明金屬活動(dòng)性Cu＞C；通過以上分析知，金屬活動(dòng)性順序是D＞A＞B＞C。答案選B。7、D【詳解】A.反應(yīng)①中，太陽光催化分解水制氫，由光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A不正確；B.反應(yīng)②中，ΔH2>0，為吸熱反應(yīng)，B不正確；C.反應(yīng)③中，使用催化劑，對ΔH3不產(chǎn)生影響，C不正確；D.應(yīng)用蓋斯定律，將反應(yīng)③-反應(yīng)②得，反應(yīng)CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8kJ·mol－1，D正確；答案選D。8、D【詳解】A.離子晶體的晶格能越大離子鍵越強(qiáng)，故A正確；B.陽離子的半徑越大，其表面積越大，與陰離子接觸面積越大，吸引的陰離子越多，故B正確；C.離子晶體的晶格能與離子半徑成反比與離子所帶電荷數(shù)成正比，故C正確；D.晶格能是指1mol離子晶體中陰、陽離子完全氣化而遠(yuǎn)離所吸收的能量，不是拆開1mol離子鍵所需的能量，故D錯(cuò)誤；故答案選：D?！军c(diǎn)睛】通常陰、陽離子的半徑越小、所帶電荷數(shù)越多，該陰、陽離子組成的離子化合物的晶格能越大。9、D【解析】A項(xiàng)，對比實(shí)驗(yàn)①②，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中只有溶液酸性強(qiáng)弱不同，其它外界因素均相同，且溶液的pH越小，Cr2O72﹣的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)②中，Cr2O72﹣在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2O，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72﹣在陰極上得電子，且溶液中的亞鐵離子也能還原Cr2O72﹣，離子方程式為Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，所以導(dǎo)致Cr2O72﹣去除率提高，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72﹣在陰極上得電子，且溶液中的亞鐵離子也能還原Cr2O72﹣，理論上電路中每通過6mol電子，則有1molCr2O72﹣在陰極上被還原，3molFe被氧化為3molFe2+，3molFe2+又與0.5molCr2O72﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以一共有1.5molCr2O72﹣被還原，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D。10、C【分析】能使紅墨水褪色說明該物質(zhì)具有漂白性，只要判斷下列物質(zhì)是否具有漂白性就可解答。【詳解】A.活性炭表面積較大，具有吸附性，所以有漂白性，所以A選項(xiàng)不選；

B.過氧化鈉具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化有機(jī)色素，具有漂白性，所以B選項(xiàng)不選；

C.蔗糖溶液不具有漂白性，所以不能使紅色墨水褪色，故C選；

D.漂白粉中的次氯酸根具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化有機(jī)色素，具有漂白性，所以D選項(xiàng)不選。

故選C。11、A【詳解】A.二氧化碳通入CaCl2溶液不反應(yīng)，始終無明顯現(xiàn)象，故符合題意；B.二氧化碳和Ba(OH)2反應(yīng)先生成碳酸鋇和水，后生成碳酸氫鋇，即先有沉淀，后沉淀溶解，故不符合題意；C.二氧化碳和Ca(ClO)2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，后沉淀溶解，故不符合題意；D.二氧化碳和Na2SiO3反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，故不符合題意。故選A。12、D【詳解】A.因?yàn)橐粋€(gè)白磷分子中含有四個(gè)磷原子，這四個(gè)磷原子構(gòu)成一個(gè)正四面體，該四面體有六條邊，所以一個(gè)白磷分子中含有六個(gè)共價(jià)鍵。而CH4分子中只有四個(gè)共價(jià)鍵，所以0.1molCH4與P4的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)目是不確定的，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溶液體積沒有明確，故溶液中的H+數(shù)目無法計(jì)算，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨是個(gè)可逆反應(yīng)，故C項(xiàng)是錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室制H2，一般用金屬鋅和稀硫酸反應(yīng)，在此過程中，H+生成H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2，因此生成0.1molH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D項(xiàng)正確。答案選D。13、D【分析】與﹣OH相連C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應(yīng)，與﹣OH相連C上無H，不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)?！驹斀狻緼．中羥基相連碳的相鄰碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)；羥基相連的碳原子上有氫，能發(fā)生催化氧化，故A錯(cuò)誤；

B．(CH3)2CHOH中羥基相連碳的相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)；羥基相連的碳原子上有氫，能發(fā)生催化氧化，故B錯(cuò)誤；

C．CH3CH2C(CH3)2CH2OH中羥基相連碳的相鄰碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)；羥基相連的碳原子上有氫，能發(fā)生催化氧化，故C錯(cuò)誤；

D．CH3CH2C(CH3)2OH中羥基相連碳的相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)；羥基相連的碳原子上沒有氫，不能發(fā)生催化氧化，故D正確；

故答案選：D?！究键c(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。14、B【解析】原電池的構(gòu)成條件是：有兩個(gè)活潑性不同的電極；將電極插入電解質(zhì)溶液中；兩電極間構(gòu)成閉合回路；能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，只要符合原電池的構(gòu)成條件就能形成原電池。【詳解】A項(xiàng)、沒有兩個(gè)活潑性不同的電極，所以不能構(gòu)成原電池，鋁和氧氣直接反應(yīng)生成氧化鋁，屬于化學(xué)腐蝕，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鐵、鋅和合適的電解質(zhì)溶液符合原電池構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，發(fā)生的反應(yīng)為原電池反應(yīng)，故B正確；C．沒有兩個(gè)活潑性不同的電極，所以不能構(gòu)成原電池，紅熱的鐵絲和水之間反應(yīng)生成黑色的物質(zhì)，屬于化學(xué)腐蝕，故C錯(cuò)誤D項(xiàng)、鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鋅粉和稀硫酸接觸面積大于鋅塊的接觸面積，用鋅粉代替鋅塊可使反應(yīng)加快，和原電池反應(yīng)無關(guān)，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池的判斷，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件來分析解答即可，注意這幾個(gè)條件必須同時(shí)具備才能構(gòu)成原電池，否則不能構(gòu)成原電池。15、C【詳解】在冶金工業(yè)中，可采用氫氧化鈉沉淀法處理廢水中的銅離子，使銅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀而從溶液中除去，這是利用氫氧化銅難溶于水的性質(zhì)，而與氫氧化銅易分解、具有弱氧化性、顏色為藍(lán)色均無關(guān)。答案選C。16、D【詳解】A、Ba2+與SO42—反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故不選A；B、NH4+與OH—反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，故不選B；C、H+和CO3２－反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，故不選C；D、組內(nèi)離子不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故選D。故在溶液中能大量共存的是D?！军c(diǎn)睛】離子之間能反應(yīng)不能大量共存，反應(yīng)有四類：①復(fù)分解反應(yīng)：生成氣體、沉淀、難電離的物質(zhì)，②氧化還原反應(yīng)③相互促進(jìn)的水解反應(yīng)④絡(luò)合反應(yīng)。17、C【解析】A.銅的金屬性強(qiáng)于Pt，因此電極Ⅰ是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.電極Ⅱ是負(fù)極，銅失去電子，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－＝Cu2＋，B錯(cuò)誤；C.正極鐵離子得到電子，因此該原電池的總反應(yīng)為：2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋，C正確；D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞陰陽離子，使溶液保持電中性，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意原電池中正負(fù)極的判斷、電子和離子的移動(dòng)方向，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意從氧化還原反應(yīng)的角度去把握，另外還需要注意溶液的酸堿性、交換膜的性質(zhì)等18、D【解析】A、溶解度受溫度的影響，題目中沒有指明什么溫度的溶解度，因此無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B、20℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量為25g，溶質(zhì)的質(zhì)量為(100＋25)g=125g，故B錯(cuò)誤；C、40℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量15g，因此溶質(zhì)的質(zhì)量為(50－15)g=35g，故C錯(cuò)誤；D、0－60℃時(shí)，有晶體析出，因此溶液為飽和溶液，故D正確。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)為A，沒有注意到溶解度受溫度的影響，溫度不同溶解度不同，題目中沒有說明讓求的是什么溫度下的溶解度。19、C【解析】A．c(D+)=mol/L=4×10-8mol/L，所以pD＞7，故A錯(cuò)誤；B．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，c(D+)·c(OD-)=1.6×10-15，故B錯(cuò)誤；C．c(DC1)==0.01mol/L，則c(D+)=0.01mol/L，所以pD=2，故C正確；D、氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成氨水和氯化氫，離子方程式為：NH4++2D2ONH3·HDO+D3O+，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查pH的簡單計(jì)算和鹽類水解的原理的應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意銨根離子水解，本質(zhì)是銨根離子與水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨。20、D【詳解】A．苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳，由于碳酸氫根離子酸性小于苯酚，反應(yīng)產(chǎn)物是苯酚和碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；

B．苯的同系物中，苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響，使得苯的同系物的側(cè)鏈易被氧化，苯環(huán)上的氫原子容易被取代，苯環(huán)還是不容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B錯(cuò)誤；

C．中位置不同的氫原子總共有3種，其核磁共振氫譜總共有三組峰，其氫原子數(shù)之比為：6：4：2=3：2：1，故C錯(cuò)誤；

D．苯甲醛中，苯和甲醛都是共平面結(jié)構(gòu)，所以苯甲醛中所有原子可能共平面；苯乙烯分子中，苯和乙烯都是共平面結(jié)構(gòu)，則苯乙烯中的所有原子可能處于同一平面，故D正確；

故選D。21、A【詳解】CH4與Cl2在光照條件下，甲烷分子中的四個(gè)氫原子可以被氯原子依次取代，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫。甲烷分子中的H原子被Cl所代替，故發(fā)生了取代反應(yīng)，所以A正確，故選A。22、A【詳解】對于反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)，A．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(NH3)：v(O2)=4：5，即v(O2)=v(NH3)，故A正確；B．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(O2)：v(H2O)=5：6，即v(H2O)=v(O2)，故B錯(cuò)誤；C．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(NH3)：v(H2O)=4：6，即v(H2O)=v(NH3)，故C錯(cuò)誤；D．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(O2)：v(NO)=5：4，即v(NO)=v(O2)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加熱加成反應(yīng)消去反應(yīng)CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)→B為加成反應(yīng)，則B為CH3ClCCCl(CH3)2；B→C為水解反應(yīng)；C→D為氧化反應(yīng)，則D為HOOCCOH(CH3)

2；E→F為酯化反應(yīng)，則F為CH2=C(CH3)COOCH3，G→H為加成反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，A的名稱為2-甲基-1-丙烯；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；G→H的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；D為HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反應(yīng)過程中，D中的羥基上發(fā)生消去反應(yīng)生成E；(3)E→F為CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=C(CH3)COOCH3，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有機(jī)玻璃為CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，化學(xué)反應(yīng)方程式為：n。24、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據(jù)D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D到G的轉(zhuǎn)化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質(zhì)鐵，而B和A要反應(yīng)生成鐵離子，再聯(lián)系A(chǔ)為有液體且易揮發(fā)，說明是硝酸，再根據(jù)E和X反應(yīng)生成D、G、H，說明E中有鐵的兩個(gè)價(jià)態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點(diǎn)燃變?yōu)楹谏腆w，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)前面分析得出化學(xué)式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應(yīng)①～⑦中，①～⑦反應(yīng)分別屬于①氧化還原反應(yīng)，②氧化還原反應(yīng)，③復(fù)分解反應(yīng)，④氧化還原反應(yīng)，⑤氧化還原反應(yīng)，⑥復(fù)分解反應(yīng)，⑦氧化還原反應(yīng)，故不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應(yīng)⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應(yīng)⑦中，鐵化合價(jià)升高，水中氫化合價(jià)降低，分析氫總共降低了8個(gè)價(jià)態(tài)即轉(zhuǎn)移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol，故答案為0.8mol。25、（1）4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O（2）（3）后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化,加入氯水若不變紅色,證明洗滌干凈;2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O;冷卻結(jié)晶65.30%偏高【解析】試題分析：（1）Ce(OH)CO3變成CeO2失去1個(gè)電子，氧氣得到4個(gè)電子，所以二者比例為4:1，方程式為4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O。（2）電解熔融狀態(tài)的二氧化鈰可制備鈰，在陰極得到鈰，陰極是鈰離子得到電子生成鈰，電極反應(yīng)為。（3）濾渣A為氧化鐵，二氧化鈰和氧化亞鐵，與硫酸反應(yīng)后溶液中存在鐵離子和亞鐵離子。固體表面可吸附鐵離子或亞鐵離子，檢驗(yàn)濾渣B已經(jīng)洗凈的方法是取最后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化,加入氯水若不變紅色,證明洗滌干凈。二氧化鈰與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鈰和水，方程式為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；根據(jù)流程分析，由溶液生成固體，應(yīng)先蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結(jié)晶。稱取0.536g樣品，加入硫酸溶解，用硫酸亞鐵溶液滴定，消耗25毫升，方程式為：Ce4++Fe2++=Ce3++Fe3+,根據(jù)元素守恒分析，Ce(OH)4的物質(zhì)的量等于亞鐵離子物質(zhì)的量=0.0025mol，含量為0.0025×140/0.536="65.30%"；硫酸亞鐵在空氣中被氧化，消耗硫酸亞鐵增多，測定產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高?？键c(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本實(shí)驗(yàn)操作，氧化還原反應(yīng)的配平【名師點(diǎn)睛】

方法

適用范圍

主要儀器

注意點(diǎn)

實(shí)例

固+液

蒸發(fā)

易溶固體與液體分開

酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過容積2/3

NaCl(H2O)

固+固

結(jié)晶

溶解度差別大的溶質(zhì)分開

NaCl(KNO3)

升華

能升華固體與不升華物分開

酒精燈

I2(NaCl)

固+液

過濾

易溶物與難溶物分開

漏斗、燒杯

①一貼、二低、三靠；②沉淀要洗滌；③定量實(shí)驗(yàn)要“無損”

NaCl(CaCO3)

Fe粉(A1粉)

液+液

萃取

溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來

分液漏斗

①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出

從溴水中提取Br2

分液

分離互不相溶液體

分液漏斗

乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液

蒸餾

分離沸點(diǎn)不同混合溶液

蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管

①溫度計(jì)水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片

乙醇和水、

I2和CCl4

滲析

分離膠體與混在其中的分子、離子

半透膜

更換蒸餾水

淀粉與NaCl

鹽析

加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出

燒杯

用固體鹽或濃溶液

蛋白質(zhì)溶液、

硬脂酸鈉和甘油

氣+氣

洗氣

易溶氣與難溶氣分開

洗氣瓶

長進(jìn)短出

CO2(HCl)、

CO(CO2)

液化

沸點(diǎn)不同氣分開

U形管

常用冰水

NO2(N2O4)

26、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.115mol/L丙CEc(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)c（Na+）=c（HCO3-)+c（H2CO3）+c（CO32-)c(Na+)+c(H+)==2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2OAl2O3【解析】I、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示劑，即滴定到終點(diǎn)的標(biāo)志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（2）第1組數(shù)據(jù)與另外2組相差較多，刪去，消耗NaOH的平均體積為(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL，根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，20×10－3×c酸=23.01×10－3×0.10，解得c酸=0.115mol·L－1；（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡采用丙操作；（4）根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，A、量取鹽酸時(shí)，未用鹽酸潤洗酸式滴定管，直接盛裝鹽酸，造成鹽酸的濃度降低，消耗NaOH的體積減小，測定結(jié)果偏低，故A不符合題意；B、錐形瓶是否干燥，對實(shí)驗(yàn)測的結(jié)果無影響，故B不符合題意；C、稱量NaOH，有小部分NaOH潮解，所配NaOH濃度偏低，消耗NaOH體積增多，所測結(jié)果偏高，故C符合題意；D、滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，讀出消耗NaOH的體積偏低，所測結(jié)果偏低，故D不符合題意；E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，消耗NaOH體積增多，所測結(jié)果偏高，故E不符合題意；II、（1）質(zhì)子守恒是水電離出c(H＋)等于水電離出的c(OH－)，醋酸鈉溶液中CH3COO－結(jié)合水電離出的H＋生成CH3COOH，質(zhì)子守恒表達(dá)式為c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)；（2）C在溶液存在的形式為CO32－、HCO3－、H2CO3，物料守恒為c(Na＋)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)；根據(jù)電荷守恒，得出c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)；（3）Na2S2O3與稀硫酸的離子反應(yīng)：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O；（4）AlCl3水解：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱促進(jìn)水解，HCl揮發(fā)，最后得到Al(OH)3，然后灼燒得到Al2O3。27、負(fù)極Fe+CuSO4FeSO4+Cu氯化氫0.214紅褐色由X極移向Y極，最后X附近無色，Y極附近為紅褐色【分析】（1）電解飽和食鹽水時(shí)，酚酞變紅的極是陰極，串聯(lián)電路中，陽極連陰極，陰極連陽極，陰極和電源負(fù)極相連，陽極和電源正極相連；（2）根據(jù)電解原理來書寫電池反應(yīng)，甲池中C為鐵做陽極，D為鉑電極，電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，依據(jù)電解原理分析；（3）根據(jù)電極反應(yīng)和電子守恒計(jì)算溶解和析出金屬的物質(zhì)的量關(guān)系；（4）根據(jù)電解反應(yīng)方程式及氣體摩爾體積計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液的pH；（5）根據(jù)異性電荷相吸的原理以及膠體的電泳原理來回答；【詳解】（1）向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明該極上氫離子放電，所以該電極是陰極，所以E電極是陽極，D電極是陰極，C電極是陽極，G電極是陽極，H電極是陰極，X電極是陽極，Y是陰極，A是電源的正極，B是原電池的負(fù)極，故答案為：負(fù)極；（2）D、F、X、Y都是鉑電極、C、E是鐵電極，甲池中C為鐵做陽極，D為鉑電極，電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，電解硫酸銅溶液時(shí)的陽極是鐵失電子生成亞鐵離子，陰極是銅離子放電，所以電解反應(yīng)為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，故答案為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（3）乙池中電解質(zhì)過量，F(xiàn)極是鐵，作陰極，E為鉑作陽極，總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，溶液中放出Cl2和H2，則加入HCl可以使溶液復(fù)原，故答案為：氯化氫；（4）根據(jù)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑計(jì)算得，n(NaOH)=2n(Cl2)=，則c(H+)=，則pH=?lgc(H+)=?lg10-14=14；根據(jù)電路中電子轉(zhuǎn)移守恒知：n（FeSO4）=n(Cl2)=0.2mol，則c(FeSO4)==0.2mol/L，故答案為：0.2；14；（5）根據(jù)異性電荷相吸的原理，氫氧化鐵膠體中含有的帶正電荷的粒子會向陰極即Y極移動(dòng)，所以Y極附近紅褐色變深，故答案為：紅褐色由X極移向Y極，最后X附近無色，Y極附近為紅褐色。28、原子半徑：O<S，故H-O鍵的鍵長較短O的半徑小于S，成鍵電子對間距小，斥力大，鍵角變大，故H2O分子中的鍵角更大V形sp39吡咯分子間可形成氫鍵，而噻吩分子間不能形成氫鍵【分析】(1)①從形成共價(jià)鍵的原子半徑大小比較共價(jià)鍵的鍵長；②從原子半徑大小及成鍵電子對間的斥力大小影響分析；(2)單質(zhì)硫與熱的NaOH濃溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Na2S3，S32-屬多硫鏈的一種，S32-的空間構(gòu)型為V形，S原子均為sp3雜化；(3)①單鍵為σ鍵，雙鍵中一根為σ鍵，一根為π鍵，噻吩()分子為平面結(jié)構(gòu)，S原子價(jià)電子排布式為3s23p4，形成兩根共價(jià)鍵后，S的pz軌道中一對電子與環(huán)上的π電子共軛，形成離域大π鍵，噻吩的芳香性僅比苯弱一點(diǎn)，據(jù)此分析；②噻吩的沸點(diǎn)為84℃，吡咯()的沸點(diǎn)在129～131℃之間，后者沸點(diǎn)較高，吡咯環(huán)中存在N，N的電負(fù)性較S大，考慮形成分子間氫鍵使沸點(diǎn)升高；(5)用均攤方法計(jì)算晶體中一個(gè)晶胞中含有的H2O分子數(shù)，可計(jì)算出晶胞的質(zhì)量，結(jié)合晶體的密度公式，可得晶胞參數(shù)，再分析晶胞中最近的兩個(gè)O原子的距離為晶胞體對角線的計(jì)算。【詳解】(1)①由于原子半徑O<S，所以H2O分子中的H-O