遼寧省本溪市第一中學(xué)2026屆高三上化學(xué)期中監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是A．CO2的比例模型：B．N原子最外層軌道表示式：C．Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．Al原子最外層電子排布式：3s23p12、下列物質(zhì)間關(guān)系正確的是A．1H2與2H2——同位素B．C2H4與C4H8——同系物C．O2與O2——同素異形體D．2-甲基丁烷與異戊烷——同分異構(gòu)體3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．垃圾分類中可回收物標(biāo)志是B．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)C．金屬冶煉是利用金屬礦物中的金屬離子失去電子變成金屬單質(zhì)所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)D．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，計(jì)算機(jī)芯片使用的材料是單質(zhì)硅4、圖中x、y、z、w四種含硫物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是A．x B．y C．z D．w5、C、Si、S、N都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．四種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B．二氧化物都屬于酸性氧化物，都能與堿反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng)C．最低價(jià)的氣態(tài)氫化物都具有還原性，一定條件下都能與O2發(fā)生反應(yīng)D．氮的氧化物相互轉(zhuǎn)化都是氧化還原反應(yīng)6、銅粉放入稀硫酸中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽可能是（）A． B． C． D．7、下列古詩(shī)詞描述的場(chǎng)景中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．爆竹聲中一歲除——黑火藥受熱爆炸 B．烈火焚燒若等閑——石灰石分解C．蠟炬成灰淚始干——石蠟的燃燒 D．爐火照天地，紅星亂紫煙——鐵的冶煉8、被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，是由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種主族元素組成，其化學(xué)式為Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R的原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑：Y＞Z＞R＞TB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜TC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X＞ZD．XR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同9、光化學(xué)煙霧污染的形成過(guò)程可通過(guò)如圖表示，下列說(shuō)法正確的是A．轉(zhuǎn)化過(guò)程中，生成單質(zhì)O3的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)Ⅰ中，每消耗1molO3，就有3molNO被還原C．轉(zhuǎn)化過(guò)程中，消耗22.4LNO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023D．常溫常壓下，生成HCHO和CH3CHO的體積比為1：110、有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無(wú)最高正價(jià)，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．WZ沸點(diǎn)高于W2Y的沸點(diǎn)B．含Z的兩種酸反應(yīng)可制得Z的單質(zhì)C．W2Y2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子D．X的含氧酸一定為二元弱酸11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB．10gD2O含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為5NAC．46g乙醇分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為6NAD．足量的Fe與2.24LCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA12、目前，我國(guó)許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告，在空氣質(zhì)量報(bào)告中，一般不涉及（）A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．可吸入顆粒物13、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B．圖Ⅱ表示常溫下，0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲線C．圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，醋酸溶液電離程度：c<a<bD．圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g），在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率c>b>a14、Na2SmOn對(duì)應(yīng)的多種鹽，均為工業(yè)生產(chǎn)中的重要物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．若m=1，n=3,該鹽溶液可用于吸收Cl2B．若m=1，n=4,檢驗(yàn)其陰離子可先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液C．若m=2，n=3,該鹽與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D．若m=2，n=8,若該鹽中S顯+6價(jià)，則1個(gè)S2O82－中過(guò)氧鍵的數(shù)目為115、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是①實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變②實(shí)驗(yàn)Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，溶液的顏色沒(méi)有變化③實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色④實(shí)驗(yàn)Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)A．① B．② C．③ D．④16、下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0klB．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kl/molC．S（s）+O2(g)=SO2（g）△H=-296.8kl/molD．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kl/mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、藥物阿莫西林能殺滅或抑制細(xì)菌繁殖，它的合成路線如下：已知：1.兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)+H2O2.RCHO(1)關(guān)于阿莫西林分子，下列說(shuō)法正確的是_______________。A．分子式為C16H18N3O5B．分子中含4個(gè)手性碳原子C．1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)D．能發(fā)生取代、加成、氧化、縮聚等反應(yīng)(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)______________，CH3I的作用為_(kāi)_________。(3)寫(xiě)出甘氨酸(H2N－CH2－COOH)和C發(fā)生縮合生成二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。(4)試寫(xiě)出3種同時(shí)滿足下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體：___________。①分子中含苯環(huán)，不含過(guò)氧鍵“－O－O－”；②分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)利用己有知識(shí)和題中涉及的反應(yīng)，設(shè)計(jì)從的路線。(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)__________________18、某研究小組從甲苯出發(fā)，按下列路線合成染料中間體X和醫(yī)藥中間體Y。已知:①化合物A．E.F互為同分異構(gòu)體。②；（1）X中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______和________。（2）A→B的反應(yīng)類型為_(kāi)_______。（3）B+C→D的化學(xué)方程式是________。（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（5）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。①紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有醛基和羥基；②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（6）為探索新的合成路線，采用苯和乙烯為原料制備化合物F，請(qǐng)寫(xiě)出該合成路線的流程圖(無(wú)機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如下:___________________________。19、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）的體積為_(kāi)_。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）___。A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是___。（多選）A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中；B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；C．定容時(shí)眼睛俯視刻度線；D．定容時(shí)眼睛仰視刻度線；20、某同學(xué)向兩個(gè)容積相同的燒瓶?jī)?nèi)分別充入一定量的HCl與NH3（假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)其它氣體難溶于水）。利用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前各活塞均關(guān)閉。（1）同溫同壓下，兩個(gè)燒瓶?jī)?nèi)充入的HCl與NH3分子數(shù)目之比為_(kāi)__，燒瓶Ⅱ中噴泉的顏色是___。（2）單獨(dú)進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)后，燒瓶I中c(Cl-)=___mol?L-1（實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積為Vm)（3）實(shí)驗(yàn)表明，若只是關(guān)閉b、打開(kāi)a、c，則易在燒瓶I中觀察到白煙，這表明氣體分子擴(kuò)散速率隨著氣體相對(duì)分子質(zhì)量的增大而____（填“增大”或“減小”)。21、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，可用作食品保鮮劑（不直接加入食品中，安全、衛(wèi)生），還可用于紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水，難溶于乙醇。在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Na2S2O4用于保鮮劑時(shí)能去除O2，先生成Na2SO3并緩慢釋放SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(2)鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示：①實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2，并希望能控制反應(yīng)速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是________（填字母）。②工業(yè)上常將鋅塊進(jìn)行預(yù)處理得到鋅粉—水懸濁液，其目的是_______。步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。③在步驟.中得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點(diǎn)是_______。(3)目前，我國(guó)普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa和燒堿加入乙醇水溶液液中，然后通入SO2發(fā)生反應(yīng)，有CO2氣體放出，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(4)連二亞硫酸鈉的分析檢測(cè)。鐵氰化鉀法：鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是一種比較弱的氧化劑，其具有強(qiáng)氧化劑所沒(méi)有的選擇性氧化性，能將S2O42-氧化為SO32-，[Fe(CN)6]3-還原為[Fe(CN)6]4-。取50.00mLNa2S2O4樣品溶液，用0.02mol?L-1的K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL。該樣品中Na2S2O4的含量為_(kāi)______g?L-1。(以SO2計(jì))

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A．原子半徑C>O，所以圖示不能表示CO2的比例模型，錯(cuò)誤；B．N原子最外層有5個(gè)電子，最外層的電子應(yīng)該盡可能的成單排列，而且自旋方向相同，這樣原子的能量低，穩(wěn)定，錯(cuò)誤；C．Cl原子最外層有7個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，錯(cuò)誤；D．Al原子最外層有3個(gè)電子，根據(jù)原子核外電子普遍的能級(jí)圖可知其電子排布式：3s23p1，正確。故選D。2、C【詳解】A.1H2與2H2不是原子，不互為同位素，故A錯(cuò)誤；B.C2H4是乙烯，C4H8可能是丁烯，也可能是環(huán)丁烷，不一定互為同系物，故B錯(cuò)誤C.O2與O2是由同位素原子

16O、

18O形成的單質(zhì)，屬于同素異形體，故C正確；D.2-甲基丁烷與異戊烷，分子式相同，結(jié)構(gòu)也相同，屬于同一物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查對(duì)同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體概念的區(qū)別，尤其是是同位素和同素異形體概念易混淆。具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，研究對(duì)象為原子；同素異形體，是指由同樣的單一化學(xué)元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)，研究對(duì)象為單質(zhì)；同分異構(gòu)體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物，研究對(duì)象是化合物。3、C【詳解】A.垃圾中的可回收物能夠循環(huán)利用，其標(biāo)志為，故A說(shuō)法正確，不選A；B.靜電除塵，利用了膠體的電泳現(xiàn)象，故B說(shuō)法正確，不選B；C.礦石中的金屬離子都是陽(yáng)離子，得到電子才能變?yōu)榻饘賳钨|(zhì)，因此，金屬冶煉的反應(yīng)原理是利用氧化還原反應(yīng)，用還原劑將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤，選擇C；D.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，芯片的成分是單晶硅，故D說(shuō)法正確，不選D；正確答案是C。4、B【分析】由S化合價(jià)為-2價(jià)和氣態(tài)氫化物可知x是H2S?！驹斀狻緼．H2S是酸，是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．SO3的水溶液雖然導(dǎo)電，但起導(dǎo)電作用的是H2SO4，所以SO3是非電解質(zhì)，B正確；C．Na2SO4是鹽，是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．H2SO3是酸，是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤答案選B。【點(diǎn)睛】SO2、SO3、CO2、NH3等水溶液雖然能導(dǎo)電，但起導(dǎo)電作用的是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物，所以SO2、SO3、CO2、NH3不是電解質(zhì)。5、C【詳解】A．Si為親氧元素，在自然界中沒(méi)有游離態(tài)，A說(shuō)法錯(cuò)誤，故A不符合題意；B．酸性氧化物與水反應(yīng)只生成酸，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不屬于酸性氧化物，SiO2不僅能和堿反應(yīng)，還能和HF反應(yīng)，B說(shuō)法錯(cuò)誤，故B不符合題意；C．C、Si、S、N的最低價(jià)的氣態(tài)氫化物分別為CH4、SiH4、H2S、NH3，它們都具有還原性，一定條件下都能與O2發(fā)生反應(yīng)，C說(shuō)法正確，故C符合題意；D．氮的氧化物相互轉(zhuǎn)化不都是氧化還原反應(yīng)，比如NO2和N2O4之間的轉(zhuǎn)化，D說(shuō)法錯(cuò)誤，故D不符合題意；故選C。6、C【詳解】A．銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入，發(fā)生反應(yīng)：，會(huì)使銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，但無(wú)氣體逸出，故A不符合題意；B．銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入，稀硫酸與反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但銅粉質(zhì)量不變，故B不符合題意；C．銅與稀硫酸不反應(yīng)，但加入后，由于溶液中有存在，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，有氣體逸出，故C符合題意；D．銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入后溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，銅粉質(zhì)量不變，無(wú)氣體生成，故D不符合題意；答案選C。7、B【詳解】A.黑火藥受熱爆炸發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.石灰石分解生成氧化鈣和CO2，沒(méi)有化合價(jià)的升降，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.石蠟的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鐵的冶煉過(guò)程中涉及了氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8、D【分析】根據(jù)題給信息可知，X、Y、Z、R、W、T分別為鈣、鋰、鈹、氧、硅、氟?！驹斀狻緼．Y、Z、R、T位于同一周期，元素的原子半徑從左向右逐漸減小，故A正確；B．非金屬性：F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4＜H2O＜HF，故B正確；C．鈣元素比鈹元素的金屬性強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Ca(OH)2＞Be(OH)2，故C正確；D．CaO2、SiO2中氧(即R)的化合價(jià)分別為?1、?2，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。9、A【詳解】A.轉(zhuǎn)化過(guò)程中，生成單質(zhì)O3的反應(yīng)是O2+O=O3，沒(méi)有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，正確；B.反應(yīng)Ⅰ中，NO被氧化為NO2，錯(cuò)誤；C.沒(méi)有指明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算22.4LNO2的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；D.常溫常壓下，CH3CHO不是氣體，HCHO和CH3CHO的體積比不是1：1，錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，在常溫（20℃）是為液體。10、B【詳解】Y無(wú)最高正價(jià)且形成2個(gè)鍵，說(shuō)明是氧元素，Z的含氧酸均具有氧化性，說(shuō)明是氯元素，W與Z為不同周期，W只能是氫元素，X形成4個(gè)鍵，應(yīng)該是碳元素；A．HCl常溫是氣態(tài)，而H2O為液態(tài)，則HCl沸點(diǎn)低于H2O的沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．HCl與HClO或HClO3反應(yīng)都可得到Cl2，選項(xiàng)B正確；C．H2O2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的極性分子，是半開(kāi)書(shū)頁(yè)型，不是直線型的，故C錯(cuò)誤；D．碳的含氧酸有碳酸、甲酸、乙酸、乙二酸等，故D錯(cuò)誤；故答案為B。11、B【解析】A、1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2溶液中溶劑水分子還含有大量的氧原子，A錯(cuò)誤；B、10gD2O的物質(zhì)的量是10g÷20g/mol＝0.5mol，1個(gè)重水分子含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為10個(gè)，則二者的個(gè)數(shù)均為5NA，B正確；C、46g乙醇的物質(zhì)的量是1mol，分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為5NA，C錯(cuò)誤；D、2.24LCl2不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，則不能計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識(shí)面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。12、A【詳解】A．CO2不是污染性物質(zhì)，空氣質(zhì)量報(bào)告不涉及CO2，A符合題意；B．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及SO2，B不符合題意；C．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及NO2，C不符合題意；D．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及可吸入顆粒物，D不符合題意；答案選A。13、D【詳解】A．吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)中加入催化劑會(huì)降低活化能，與圖不符，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉滴定鹽酸，鹽酸屬于強(qiáng)酸，0.0100mol/LHCl，HCl開(kāi)始的pH為2，而圖像中pH為1，所示鹽酸的濃度為0.100mol/L，相互矛盾，B錯(cuò)誤；C．冰醋酸加水溶解，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，達(dá)到平衡后繼續(xù)加入水促進(jìn)醋酸電離，但離子濃度減小導(dǎo)電能力減小，圖象符合離子濃度變化，導(dǎo)電能能力b>a>c；根據(jù)越稀越電離，a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a<b<c，C錯(cuò)誤；D．4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2(g)，在其它條件不變的情況下增大起始反應(yīng)物CO的物質(zhì)的量，二氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，NO2的轉(zhuǎn)化率：c>b>a，D正確；答案選D。14、C【詳解】A選項(xiàng)，若m=1，n=3，為亞硫酸鈉，該鹽和氯氣反應(yīng)用于吸收氯氣，故A正確；B選項(xiàng)，若m=1，n=4，為硫酸鈉，檢驗(yàn)其陰離子可先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則含有硫酸根離子，故B正確；C選項(xiàng)，若m=2，n=3，該鹽為硫代硫酸鈉，與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫、硫、硫酸鈉和水，是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，若m=2，n=8，若該鹽中S顯+6價(jià)，設(shè)過(guò)氧根數(shù)目為x個(gè)，氧離子為y個(gè)，則2x+y=8，-2x+(-2y)+6×2=-2，x=1，y=6，即1個(gè)S2O82－中過(guò)氧鍵的數(shù)目為1，故D正確；綜上所述，答案為C。15、D【詳解】①實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，由于上層苯中溶解的溴不斷與NaOH溶液反應(yīng)，所以上層溶液的顏色最終變?yōu)闊o(wú)色，①不正確；②實(shí)驗(yàn)Ⅱ：濃硫酸使蔗糖先碳化，后將碳氧化生成CO2、SO2等，CO2在酸性KMnO4溶液中溶解度不大而以氣泡逸出，SO2與酸性KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將其還原，從而使溶液顏色逐漸褪去，②不正確；③實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，與Cu發(fā)生反應(yīng)生成NO等，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)NO與O2反應(yīng)生成NO2，氣體為紅棕色，③不正確；④實(shí)驗(yàn)Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，此時(shí)得到氫氧化鐵膠體，當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)，可看到一條光亮的通路，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，④正確；綜合以上分析，只有④正確，故D符合；故選D。16、C【解析】A.燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到穩(wěn)定的產(chǎn)物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，正確的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

△H=-1367.0kl，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H應(yīng)小于0，正確的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kl/mol，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的正負(fù)號(hào)、數(shù)值、單位，故C項(xiàng)正確；D.熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)的狀態(tài)，正確的熱化學(xué)方程式為：2NO2（g）=O2（g）+2NO（g）△H=+116.2kl/mol，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BD保護(hù)酚羥基，防止被氧化（任寫(xiě)三個(gè)）【分析】(1)根據(jù)阿莫西林分子的結(jié)構(gòu)可知分子式，官能團(tuán)，手性碳的數(shù)目；(2)根據(jù)①的生成物，推得反應(yīng)物為對(duì)甲基苯酚，與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基很容易被氧化，加入CH3I防止被氧化；(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故形成二肽時(shí)，羧基失去羥基，氨基失去氫原子；(4)的同分異構(gòu)體需滿足分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物，C的分子式為C8H9O3，滿足條件①分子中含苯環(huán)，不含過(guò)氧鍵“－O－O－”；②分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，分子中可以含有一個(gè)硝基，兩個(gè)甲基，一個(gè)羥基；或者兩個(gè)甲基，兩個(gè)羥基，一個(gè)氮氧雙鍵；兩個(gè)CH3O，一個(gè)氮氧雙鍵，寫(xiě)出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)。(5)根據(jù)題中涉及的反應(yīng)+H2O2.RCHO制備生成物的工藝流程為：苯環(huán)上的甲基轉(zhuǎn)變?yōu)槿┗?，可由取代反?yīng)引入氯原子，二元氯代烴在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到含有醛基的有機(jī)物，加入氫氰酸，再加酸性條件下水解得到產(chǎn)物?！驹斀狻?1)A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,阿莫西林的分子式為C16H19N3O5S，故A錯(cuò)誤；B.連4個(gè)不同基團(tuán)的原子為手性碳原子，則左側(cè)與氨基，苯環(huán)，氫原子，羰基相連的碳原子，四元環(huán)上除羰基和氮原子外的兩個(gè)碳原子均為手性碳，五元環(huán)中與羧基相連的碳原子為手性碳，故手性碳共4個(gè)，故B正確；C.酚?OH具有酸性，能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，?COOH能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，1mol分子中有2mol肽鍵，在堿性條件下可以水解，則1

mol該物質(zhì)最多可與4mol

NaOH反應(yīng)，故B錯(cuò)誤。D.含有羰基，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有苯環(huán)和羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，含有氨基和羧基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確；故答案選BD；(2)根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為反應(yīng)方程式為，酚羥基很容易被氧化，加入CH3I防止被氧化；故答案為：；保護(hù)酚羥基，防止被氧化；(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C和甘氨酸可以脫水縮合生成肽鍵，甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和C發(fā)生縮合生成二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為；(4)的同分異構(gòu)體需滿足分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物，C的分子式為C8H9O3，滿足條件①分子中含苯環(huán)，不含過(guò)氧鍵“－O－O－”；②分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，分子中可以含有一個(gè)硝基，兩個(gè)甲基，一個(gè)羥基；或者兩個(gè)甲基，兩個(gè)羥基，一個(gè)氮氧雙鍵；兩個(gè)CH3O，一個(gè)氮氧雙鍵，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：（任寫(xiě)三個(gè)）；(5)根據(jù)題中涉及的反應(yīng)+H2O2.RCHO制備生成物的工藝流程為：苯環(huán)上的甲基轉(zhuǎn)變?yōu)槿┗?，可由取代反?yīng)引入氯原子，二元氯代烴在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到含有醛基的有機(jī)物，加入氫氰酸，再加酸性條件下水解得到產(chǎn)物，則合成路線圖如下：，故答案為：。18、酰胺鍵氨基氧化反應(yīng)H2NCHO【解析】試題分析：本題考查有機(jī)推斷，有機(jī)官能團(tuán)的識(shí)別，有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和有機(jī)方程式的書(shū)寫(xiě)，限定條件下同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)。甲苯與HNO3、H2SO4發(fā)生硝化反應(yīng)生成A和E，A與KMnO4作用，A中—CH3被氧化成—COOH生成B，B+C→D，D→X所用試劑為Fe/HCl，D→X為—NO2還原為—NH2，X中苯環(huán)上的側(cè)鏈處于對(duì)位，則逆推出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，X中含酰胺鍵，則B+C→D為—COOH和氨基的取代反應(yīng)，結(jié)合C的分子式，推出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。A和E互為同分異構(gòu)體，E→…F，F(xiàn)+G→Y，Y中苯環(huán)的側(cè)鏈處于鄰位，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A、E都屬于硝基化合物，F(xiàn)與A、E互為同分異構(gòu)體，根據(jù)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，F(xiàn)+G→Y發(fā)生題給已知②的反應(yīng)和氨基與羧基形成酰胺鍵的反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2NCHO。（1）由X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，X中的官能團(tuán)名稱為酰胺鍵和氨基。（2）A→B為—CH3被KMnO4氧化成—COOH，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。（3）B+C→D的化學(xué)方程式為。（4）根據(jù)上述分析，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2NCHO。（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的同分異構(gòu)體中含醛基和羥基，苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，苯環(huán)上有兩個(gè)取代且處于對(duì)位，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。（6）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，對(duì)比苯、CH2=CH2與F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，要將苯環(huán)與CH2=CH2碳干相連構(gòu)建碳干骨架，所以第一步為苯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成，F(xiàn)中羧基和氨基處于鄰位，第二步由發(fā)生硝化反應(yīng)生成，接著要將—NO2還原為—NH2和將—CH2CH3氧化成—COOH，由于—NH2易被氧化，為了防止—NH2被氧化，所以先將—CH2CH3氧化，再將—NO2還原，則制備F的流程圖為：。19、2.1mLBCAFEDAC【分析】(1)、根據(jù)計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃鹽酸的體積；(2)、根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程進(jìn)行操作順序的排序；(3)、分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)分析判斷?！驹斀狻?1)、濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來(lái)計(jì)算濃鹽酸的體積，設(shè)濃鹽酸的體積為xmL，所以xmL×12.0mol/L=250mL×0.1mol/L，解得:x≈2.1，所需濃鹽酸的體積為2.1mL，故答案為：2.1mL；(2)、操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用量筒量取(用到膠頭滴管)濃鹽酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以操作順序是BCAFED，故答案為：BCAFED；(3)A、溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成溶液，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；B、洗滌液中含有溶質(zhì)氯化氫，移入容量瓶中溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；C、定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；D、定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積增大，所配溶液濃度偏低；故選：AC；20、16：15藍(lán)色減小【分析】（1）結(jié)合圖中數(shù)據(jù)，利用阿伏加德羅定律分析；氨氣溶于水，溶液顯堿性；（2）溶解的氣體體積與形成溶液的體積相等；（3）氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量小，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出，氨氣的擴(kuò)散速率快；【詳解】（1）HCl和NH3都極易溶于水，形成噴泉后，溶液的體積為原HCl、NH3的體積，由圖中數(shù)據(jù)可知，相同條件下兩個(gè)燒瓶?jī)?nèi)氣體體積之比為0.8V:0.75V=16:15，同溫同壓下，氣體分子數(shù)之比等于氣體體積之比，也是16:15；氨氣溶于水形成氨水，溶液顯堿性，而石蕊試液遇堿顯藍(lán)色，故答案為：16:15；藍(lán)色；（2）實(shí)驗(yàn)中溶解的氣體體積與形成溶液的體積是相等的，故有n(HCl)=mol，c(Cl－)==mol/L，故答案為：；（3）由“在燒瓶I中觀察到白煙”知，氨氣擴(kuò)散速率快，氨氣進(jìn)入燒瓶I中并與HCl反應(yīng)生成NH4Cl而形成白煙