2026屆吉林省松原市油田第十一中學化學高二上期中聯(lián)考模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學者發(fā)現(xiàn)T℃時（各物質均為氣態(tài)），甲醇與水在銅基催化劑上的反應機理和能量圖如圖：下列說法正確的是（）A．反應Ⅱ的熱化學方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=+akJ/mol(a>0)B．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量C．選擇優(yōu)良的催化劑降低反應Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于減少過程中的能耗D．CO(g)在反應中生成又消耗，CO(g)可認為是催化劑2、在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。向K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液變黃，下列說法一定不正確的是A．加入X溶液，上述平衡正向移動B．Cr2O72-的物質的量濃度增大C．X溶液可能是NaOH溶液D．再加入H2SO4，可使黃色溶液變?yōu)槌壬?、已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則下列說法不正確的是()A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．加入Na2CO3固體，可能生成沉淀C．所加的燒堿溶液的pH＝13D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－14、廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質。根據上述觀點，說法不正確的是A．BaO2的水解產物是Ba(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解產物是HClO和H3PO3C．A14C3的水解產物是Al(OH)3和CH4 D．CH3COCl的水解產物是兩種酸5、欲除去鐵粉中混有的少量鋁粉，應選用的試劑的是：（）A．稀鹽酸 B．稀硝酸 C．氨水 D．氫氧化鈉溶液6、在下列各說法中，正確的是A．ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應B．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱7、下列說法不正確的是（）A．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），ZnS的溶解度大于CuSC．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變D．兩種難溶電解質作比較時，Ksp越小的電解質，其溶解度一定越小8、已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。保持溫度不變，用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法正確的是A．①中溶液變黃，③中溶液橙色加深B．上述可逆反應的平衡常數：①＜③C．K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性條件下更強D．若向④中加入70%H2S04溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?、有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成：①CH3COONa與HCl②CH3COONa與NaOH③CH3COONa與NaCl④CH3COONa與NaHCO3下列各項排序正確的是（）A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②10、現(xiàn)榨出的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，這可能是由于A．蘋果汁含有變成Cl- B．蘋果汁中含有Cu2+C．蘋果汁中含有Fe2+ D．蘋果汁中含有OH-11、下列物質的檢驗、分離和提純方法，不正確的是A．用分液漏斗分離四氯化碳與水 B．用硝酸銀溶液檢驗自來水中的氯離子C．用溴水區(qū)別乙烯與甲烷 D．用濃硫酸干燥NH312、下圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機物結構簡式，化學家建議將該分子叫做“Janusene”，下列說法正確的是A．Janusene的分子式為C30H20B．Janusene屬于苯的同系物C．Janusene苯環(huán)上的一氯代物有8種D．Janusene既可發(fā)生氧化反應，又可發(fā)生還原反應13、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H=+akJ·mol-l。能判斷該分解反應已經達到化學平衡的是（）A．v(NH3)=2v(CO2)B．密閉容器中NH3體積分數不變C．反應吸收akJ熱量D．密閉容器中混合氣體的密度不變14、按如圖的裝置進行電解實驗：A極是銅鋅合金，B為純銅。電解質溶液中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質量增加9.6g，溶液質量增加0.05g，則A極合金中Cu、Zn原子個數比為A．4:1B．1:1C．2:1D．任意比15、理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)異構化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．HNC比HCN穩(wěn)定B．逆反應的活化能為186.5kJ/molC．反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵放出的總能量D．該反應的熱化學方程式為：HCN(g)HNC(g)ΔH＝+59.3kJ/mol16、以石墨作電極，電解AgNO3溶液，可在兩極分別得到Ag和O2，下列說法正確的是A．氧化性：Ag+>H+，還原性：NO>OH－B．Ag附著在陽極：Ag++e－=AgC．電解過程中溶液的酸性將逐漸減弱D．電路中每轉移1mol電子，可生成1molAg和0.25molO217、能用酒精燈直接加熱的儀器是A．量筒 B．坩堝 C．試劑瓶 D．容量瓶18、不屬于乙醇化學性質的是()A．可與金屬鈉反應B．能發(fā)生加成反應C．可被氧化成乙醛D．可與乙酸發(fā)生酯化反應19、化學實驗必須注意安全，下列做法不存在安全隱患的是()A．制取乙酸乙酯時，先將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中B．配制銀氨溶液時，將稀氨水滴加到硝酸銀溶液中至白色沉淀恰好溶解為止C．實驗室做鈉與乙醇的實驗時，余下的鈉投入廢液缸中D．制乙烯時，用量程為100℃的溫度計代替量程為300℃的溫度計，測反應液的溫度20、下列分子或離子的立體結構，其中不正確的是()A．NH4+為正四面體形 B．CS2為直線形C．HCN為角形(V形) D．PCl3為三角錐形21、鈣是人體必需的常量元素，成年人每天需要800mg鈣，維生素D有利于對鈣的吸收。下列補鈣的途徑不正確的是（）A．經常曬太陽 B．經常飲用鈣離子含量高的硬水C．經常飲用牛奶、豆奶 D．補充維生素22、下列變化一定會導致熵增大的是（）A．放熱反應 B．物質由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài) C．自發(fā)過程 D．體系有序性變高二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙醇是生活中常見的有機物，能進行如圖所示的多種反應，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)寫出下列反應的化學方程式并寫出③、④的反應類型：反應①：_____________。反應②：_______________。反應③的反應類型：______________。反應④的反應類型：______________。(2)乙醇分子中不同的化學鍵如圖：請用①~⑤填寫化學反應中乙醇的斷鍵位置Ⅰ.與活潑金屬反應，鍵______________斷裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反應，鍵______________斷裂24、（12分）萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下:已知：請回答下列問題：（1）A所含官能團的名稱是_____。（2）B的分子式為_____；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：_______________。①核磁共振氫譜有2個吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應（3）B→C、E→F的反應類型分別為_____、_____。（4）C→D的化學方程式為_____。（5）通過常溫下的反應，區(qū)別E、F和G的試劑是_____和_____。25、（12分）一種利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)聯(lián)合生產鐵紅和鈦白粉的工藝流程如圖所示，回答下列問題：（1）為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有______任寫兩種)。（2）FeSO4溶液與NH4HCO3溶液反應的離子方程式是________。（3）TiO2+水解為TiO(OH)2沉淀的離子方程式為__________，需要加入Na2CO3粉末的目的是__________________________________________。（4）常溫下，在生成的FeCO3達到沉淀溶解平衡的溶液中，測得溶液中c(CO32－)=3.0×10-6mol/L，需要控制溶液pH____________時，才能使所得的FeCO3中不含F(xiàn)e(OH)2。(已知：Ksp[FeCO3]=3.0×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16)26、（10分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：(A為具有支管的試管，在其下端開了一個小孔。塞好石棉絨。再加入少量鐵屑粉)苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/℃8059156水溶性微溶微溶微溶填寫下列空白：（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應。寫出A中有機物發(fā)生的反應方程式(有機物寫結構簡式)：______________________，反應類型為______________。（2）反應開始后，可觀察到D中溶液變紅，E中出現(xiàn)__________________，試管C中苯的作用是__________。用相關化學用語解釋D中溶液變紅的原因________________。（3）反應2~3min后，在B中可觀察到在溶液中出現(xiàn)紅色絮狀沉淀、底部有油狀液體。生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為_______________________________。（4）向B中分離出的油狀液體加入少量無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是________________。（5）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為______，要進一步提純，下列操作中必需的是______(填入正確選項前的字母)。A．蒸發(fā)B．過濾C．蒸餾D．萃?。?）在A~F中，具有防倒吸作用的有_________(填字母)。27、（12分）某學生為測定某燒堿樣品中NaOH的質量分數，進行如下實驗(已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質)：A．在250mL容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑C．在天平上準確稱取燒堿樣品20.5g，在燒杯中加蒸餾水溶解D．將物質的量濃度為1.00mol·L－1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數V1mLE．錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹?，記錄終點耗酸體積V2mL回答下列問題：(1)正確操作步驟的順序是________→________→________→D→________(均用字母填寫)。（每空一分）(2)滴定管讀數應注意____________________________________。(3)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用_______________________。(4)下列操作中可能使所測NaOH的質量分數偏低的是______(填字母)。a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容b．C步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤c．D步操作中酸式滴定管在裝入標準H2SO4溶液前未用標準液潤洗d．讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數，結束時俯視讀數28、（14分）請回答下列問題：(1)25℃時，pH=5的CH3COOH溶液中．加入少量NaOH固體，則溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其中含碳元素的各種微粒物質的量分數（φ）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。②當pH=7時,溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質的量濃度大小關系為___________________________。③反應的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數Kh值為_________。(3)生物脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O。①硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是___________。②由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最佳條件為____________。在最佳條件下，該反應的加熱方式為_________。29、（10分）CH3COOH、HClO、H2CO3是中學化學常見的弱酸，其電離平衡常數如表所示。酸CH3COOHHClOH2CO3電離平衡常數(常溫)K=1.76×10－5K=3.0×10－8K1=4.4×10－7K2=4.7×10－11回答下列問題：(1)土壤的pH一般在4～9之間。但土壤中Na2CO3含量較高時，pH可高達10.5，噴灑CaCl2溶液可有效調節(jié)土壤的pH，試用平衡移動原理解釋_________。(2)一定溫度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則溶液中_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。(3)向NaClO溶液中通入少量CO2的化學方程式為__________。(4)常溫下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“不能”)大量共存。②pH=7時，溶液中可測出其含量的含碳元素的微粒為________，溶液中各種離子的濃度大小關系為______。③溶液中c(HCO)：c(CO)=1：1時，溶液的pH=________(已知lg4.4=0.64，lg4.7=0.67)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】由反應機理圖可知，反應Ⅰ為：CH3OH=2H2+CO，反應Ⅱ為：CO+H2O=H2+CO2。由能量圖可知，反應Ⅰ為吸熱反應，反應Ⅱ為放熱反應，對比能量圖中反應Ⅰ的反應物所具有的能量和反應Ⅱ的生成物所具有的能量，可知反應Ⅰ的反應物和反應Ⅱ的生成物所具有的能量的大小關系為：EⅡ生＞EⅠ反。據此進行分析。【詳解】A．結合能量圖可知，反應Ⅱ為放熱反應，根據反應機理圖可知，反應Ⅱ的熱化學方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=-akJ/mol(a>0)，A項錯誤；B．結合反應機理和能量圖可知，EⅡ生＞EⅠ反，即1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量，B項錯誤；C．催化劑可以通過參與反應改變反應歷程降低反應的活化能，從而可減少反應過程的能耗，C項正確；D．CO(g)屬于中間產物，不是催化劑。D項錯誤；答案選C。2、B【解析】在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液變黃，說明平衡正向進行，依據平衡移動原理分析判斷?！驹斀狻緼、向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液變黃，說明平衡正向進行，選項A正確；B、若Cr2O72-的物質的量濃度增大，溶液成橙色，選項B錯誤；C、X溶液可能是NaOH溶液，加入和氫離子反應，化學平衡正向進行，溶液成黃色，選項C正確；D、加入H2SO4，氫離子濃度增大，平衡逆向進行，可使黃色溶液變?yōu)槌壬?，選項D正確；答案選B?！军c睛】本題考查了化學平衡影響因素分析，化學平衡移動原理的應用，掌握反應離子特征和平衡移動方向是關鍵，題目較簡單。3、C【詳解】A：所得溶液的pH=13，即c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1，A正確；B：若溶液中的Mg2＋和CO32-濃度達到一定程度即可生成沉淀，B正確；C：在反應過程中，原燒堿溶液的部分溶質被消耗且溶液體積增大，最終溶液中的pH=13，原溶液堿性一定更強，C錯誤；D：由Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12可知，5.6×10－12=c(Mg2＋)×c2(OH-)，得c(Mg2＋)=5.6×10－10mol·L－1，D正確；答案為C。4、B【解析】A.BaO2中氧元素是－1價，則水解產物是Ba(OH)2和H2O2，A正確；B.PCl3中P和Cl的化合價分別是＋3價和－1價，所以分別結合水電離出的OH－和氫離子，產物是H3PO3和HCl，B錯誤；C.A14C3中碳元素是－4價，則水解產物是Al(OH)3和CH4，C正確；D.CH3COCl的水解產物是兩種酸，分別是乙酸和鹽酸，D正確；答案選B。5、D【分析】鋁粉與強堿溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉，而鐵與強堿不反應，由此分析解答?！驹斀狻夸X粉與強堿溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，所以可加入NaOH溶液除去鐵粉中的鋁粉，鹽酸、硝酸和鐵與鋁都反應，而氨水與兩者都不反應，故選D．6、B【詳解】A．放熱反應的焓變小于0，吸熱反應的焓變大于0，故△H＞0表示吸熱反應，△H＜0表示放熱反應，故A錯誤；B．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，不表示分子數，所以可用分數或小數表示，故B正確；C．中和熱是指稀的強酸和強堿生成1mol水時所放出的熱量，而1mol硫酸和1mol氫氧化鋇反應時生成了2mol水，同時還有硫酸鋇沉淀生成，故此時放出的熱量不是中和熱，故C錯誤；D．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，此時生成的水必須為液態(tài)，而1mol氫氣和0.5mol氧氣反應生成的水的狀態(tài)未知，故此時放出的熱量不一定是燃燒熱，故D錯誤；故選B。7、D【詳解】Ksp只與難溶電解質的性質和外界溫度有關，故A、C項正確；由于Ksp（ZnS）>Ksp（CuS），所以ZnS在一定條件下可轉化為CuS，B項正確；同類型的難溶電解質（如AgCl、AgBr、AgI），Ksp越小，溶解度越小，而不同類型的難溶電解質（如Ag2SO4和AgI），Ksp小的溶解度不一定小，需要進行換算，D項錯誤，答案選D。8、C【解析】A．在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，故A錯誤；B．平衡常數與溫度有關，溫度沒有改變，則可逆反應的平衡常數①=③，故B錯誤；C．②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強，故C正確；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，故D錯誤；故選C。點睛：注意把握題給信息，為解答該題的關鍵，易錯點為D，注意Cr2O72-、CrO42-氧化性的比較；K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+，加入酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，則溶液橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，由實驗②、④可知Cr2O72-具有較強的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42-不能。9、B【詳解】①：CH3COONa與HCl反應后生成CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性；②：CH3COONa與NaOH溶液，OH―阻止CH3COO―水解，溶液呈強堿性；③：CH3COONNa與NaCl，CH3COONa水解溶液呈堿性；④：CH3COONa與NaHCO3溶液，NaHCO3水解呈堿性，HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力，HCO3―水解對CH3COONa水解有一定抑制作用；A．HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力，④中的pH>③中pH，A項錯誤；B．②中由于OH―對CH3COO―水解抑制作用強，其c(CH3COO―)最大，④中HCO3―水解對CH3COONa水解有一定抑制作用，c(CH3COO―)較大，①中生成了CH3COOH，c(CH3COO―)最小，c(CH3COO－)從大到小的排序②④③①，B項正確；C．②中含有NaOH，水中H＋濃度最?。虎僦泻蠧H3COOH，會電離出H＋，其c(H＋)最大；④中含有NaHCO3，由于HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力堿性④強于③，則③中c(H＋)大于④，從大到小的準確排序為①③④②；C項錯誤；D．④中含有的NaHCO3水解呈堿性，HCO3―水解對CH3COONa水解有一定抑制作用，CH3COO－水解生成CH3COOH較少，則③中c(CH3COOH)>④中c(CH3COOH)，D項錯誤；本題答案選B。10、C【分析】從離子的顏色入手解決此題，常見的離子顏色是：銅離子藍色；亞鐵離子淡綠色；鐵離子黃色，其余離子一般為無色．【詳解】A、Cl-在溶液中呈無色，故A錯誤；B、銅離子在溶液中藍色，故B錯誤；C、Fe2＋在溶液中淺綠色，氧化成Fe3＋后顯黃色，故C正確；D、OH-在溶液中呈無色，故D錯誤；故選C。【點睛】此題是對離子顏色的考查，解題的關鍵：對離子的顏色認識與識記．11、D【詳解】A．四氯化碳與水是互不相溶的兩層液體物質，可以使用分液漏斗分離，A正確；B．若自來水中含有Cl-，加入AgNO3溶液后，會發(fā)生反應：Ag++Cl-=AgCl↓，產生白色沉淀，故可以用硝酸銀溶液來檢驗自來水中是否含有氯離子，B正確；C．乙烯含有不飽和碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色；而甲烷與溴水不反應，因此可以使用溴水鑒別，C正確；D．NH3是堿性氣體，能夠與濃硫酸發(fā)生反應，因此不能用濃硫酸干燥NH3，D錯誤；故合理選項是D。12、D【詳解】A．根據有機物結構可知分子中含有30個C原子、22個H原子，所以該有機物分子式為C30H22，A錯誤；B．苯的同系物含有1個苯環(huán)、側鏈為烷基，該有機物含有4個苯環(huán)，故不是苯的同系物，B錯誤；C．圖中豎直方向的兩個苯環(huán)對稱，其中每個苯環(huán)含有4個H原子，兩兩對稱，即每個苯環(huán)含有2種H原子，同理，橫向的兩個苯環(huán)也含有2種H原子，故該有機物分子中苯環(huán)含有4種H原子，苯環(huán)上的一氯代物有4種，C錯誤；D．該有機物屬于烴能燃燒，屬于氧化反應，分子中含有苯環(huán)，可以與氫氣發(fā)生加成反應，也屬于還原反應，D正確；故選D。13、D【解析】分析：根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變。詳解：A、未體現(xiàn)正逆反應速率的關系，故A錯誤；B、由于反應物為固體，根據方程式，從反應開始到平衡，密閉容器中氨氣的體積分數一直不變，不能判斷該分解反應已經達到化學平衡，故B錯誤；C.該反應為可逆反應，反應吸收akJ熱量，只是說明分解的氨基甲酸銨的物質的量為1mol，不能說明氨基甲酸銨的物質的量是否變化，故C錯誤；D、密閉容器中混合氣體的密度不變，說明氣體質量不變，正逆反應速率相等，故D正確；故選D。點睛：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0。本題的易錯點為C，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。14、C【解析】該裝置是電解池,陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應,陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應,所以陰極上增加的質量是銅的質量,溶液中增加的質量為溶解鋅的質量與通過相同電子時析出銅的質量差,根據質量差可以計算溶解的鋅的物質的量,再根據氧化還原反應中得失電子數相等計算合金上銅的物質的量,從而計算銅和鋅的原子個數之比，據以上分析解答?！驹斀狻緽極上析出的是銅，B極質量增加9.6g,其物質的量=9.6/64=0.15mol，陽極上溶解鋅時,陰極上析出銅,所以溶液質量增加的質量為鋅和銅的質量差,溶液質量增加0.05g,即鋅和銅的質量差為0.05g；設鋅的物質的量為x，根據Zn+Cu2+=Zn2++Cu反應可知，1molZn完全反應，固體質量增加1g，現(xiàn)在固體質量增加0.05g，消耗鋅的量x，即：1:1=x：0.05，x=0.05mol，即合金中鋅的物質的量是0.05mol；根據氧化還原反應中得失電子數相等知,陽極上鋅和銅失去的電子數等于陰極上銅離子得到的電子,設銅的物質的量為y，0.05×2+2y=0.15×2，y=0.1mol，所以銅和鋅的物質的量之比為0.1：0.05=2:1，C正確；綜上所述，本題選C。15、D【分析】根據圖示，生成物總能量大于反應物總能量，所以該反應為吸熱反應?！驹斀狻緼．HCN的能量低于HNC的能量，HCN能量低更穩(wěn)定，故A錯誤；B．根據題圖可知逆反應的活化能為186.5kJ/mol－59.3kJ/mol＝127.2kJ/mol，故B錯誤；C．該反應為吸熱反應，反應物斷鍵吸收的總能量大于生成物成鍵放出的總能量，故C錯誤；D．該反應為吸熱反應，反應熱為59.3kJ/mol-0=59.3kJ/mol，所以熱化學方程式為HCN(g)HNC(g)ΔH＝＋59.3kJ/mol，故D正確。答案選D。16、D【詳解】A.根據放電順序可知，氧化性：Ag+>H+，還原性：OH－>NO，A錯誤；B.Ag附著在陰極，陰極上發(fā)生還原反應：Ag++e－=Ag，B錯誤；C.電解過程中陽極上氫氧根離子不斷發(fā)生氧化反應生成氧氣，陽極附近水的電離平衡被破壞，氫離子濃度增大，溶液的酸性將逐漸增強，C錯誤；D.根據電子轉移守恒4Ag~O2~4e-可知，電路中每轉移1mol電子，可生成1molAg和0.25molO2，D正確；答案為D。17、B【詳解】A．量筒只能在常溫下使用，不能用酒精燈直接加熱，A不符合題意；B．坩堝用于灼燒固體物質，能用酒精燈直接加熱，B符合題意；C．試劑瓶用于儲存試劑，不能用酒精燈直接加熱，C不符合題意；D．容量瓶用于配制一定物質的量濃度的溶液，只能在規(guī)定的溫度下使用，不能用酒精燈直接加熱，D不符合題意；答案選B。18、B【解析】A、乙醇官能團為羥基，羥基上氫活潑，可與鈉發(fā)生取代反應，故A正確；B、乙醇分子中無雙鍵等不飽和鍵，故不能發(fā)生加成反應，故B錯誤；C、醇的羥基可被催化氧化為醛基，故C正確；D．乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下反生酯化反應生成乙酸乙酯和水，故D正確；故選B。19、B【解析】試題分析：A．濃硫酸的密度大于酒精，應將濃硫酸倒入酒精中，否則會導致混合時產生的大量的熱將液體濺出，引發(fā)安全事故，故A錯誤；B．配制銀氨溶液，最初生成的沉淀恰好溶解即可，則在一定量AgNO3溶液中，逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解為止，故B正確；C．金屬鈉的化學性質很活潑，極易和廢液缸中的水發(fā)生劇烈反應，引發(fā)安全事故，故C錯誤；D．制乙烯時，所需溫度在170℃附近，用量程為100℃的溫度計代替量程為300℃的溫度計測反應液的溫度，會損壞溫度計，故D錯誤。故選B。考點：考查化學實驗安全及事故處理20、C【詳解】A．NH4+中N原子的價層電子對數=4+×(5-1-4×1)=4，且不含有孤電子對，所以其空間構型為四面體結構，故A正確；B．CS2分子中價層電子對數=2+×(4-2×2)=2，且不含有孤電子對，所以為直線形結構，故B正確；C．HCN的結構為H-C≡N，C原子的價層電子對數為2，不含有孤電子對，為直線形，故C錯誤；D．PCl3分子中P原子的價層電子對數=3+×(5-3×1)=4，且含一個有孤電子對，所以其空間構型為三角錐形，故D正確；故選C?！军c睛】正確計算價層電子對數是解題的關鍵，本題的易錯點為孤電子對的計算，要注意理解(a-xb)中各字母的含義，并能靈活運用。21、B【解析】試題分析：A.經常曬太陽有利于促進人體對鈣的吸收，A項正確；B.經常飲用鈣離子含量高的硬水，不能補鈣，且喝時間長了容易得腎結石，B項錯誤；C.牛奶、豆奶中含有鈣，經常飲用牛奶、豆奶有利于補鈣，C項正確；D.適量補充維生素D，維生素D有利于促進人體對鈣的吸收，但大量補充對身體無意，D項正確；答案選B?？键c：考查人體對微量元素的吸收。22、B【詳解】A.放熱反應中既有熵增的也有熵減的，故放熱反應不一定會導致熵增大；B.物質由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，體系的混亂度一定增大；C.自發(fā)過程既有熵增大的，也有熵減小的，其熵值不一定增大；D.體系有序性變高，其熵變??；綜上所述，一定會導致熵增大的是B。【點睛】任何可以自發(fā)進行的反應，一定至少滿足△H＜0或△S＞0這兩個條件中的一個，若一個也不滿足，則一定不能自發(fā)進行。二、非選擇題(共84分)23、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反應氧化反應①①③【分析】乙醇和鈉發(fā)生置換反應生成乙醇鈉和氫氣；乙醇點燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水；乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛；【詳解】(1)反應①是乙醇和鈉發(fā)生置換反應生成乙醇鈉和氫氣，反應方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反應②是乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反應③是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應類型酯化(或取代)反應。反應④是乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛，反應類型是氧化反應；(2)Ⅰ.乙醇與活潑金屬反應生成乙醇鈉，乙醇鈉的結構式是，所以是鍵①斷裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反應生成乙醛，乙醛的結構式是，所以是鍵①③斷裂。七、元素或物質推斷題24、羧基羰基C8H14O3取代反應酯化反應NaHCO3溶液Na【分析】根據C生成D的反應條件可知，C中含有鹵素原子，則B與HBr發(fā)生取代反應生成C，C為，發(fā)生消去反應生成D，D為，D酸化得到E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生信息反應生成G，結合F與G的結構可知，Y為CH3MgBr，據此解答?！驹斀狻?1)由有機物A的結構可知，A中含有羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；(2)由B的結構簡式可知，B的分子式為C8H14O3，B的同分異構體中，核磁共振氫譜有2個吸收峰，說明分子中含有2種H原子，由B的結構可知，分子中H原子數目很多，故該同分異構體為對稱結構；能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，且為2個-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合條件的同分異構體的結構簡式為：，故答案為C8H14O3；；(3)根據上面的分析可知，由B到C的反應是B與溴化氫發(fā)生的取代反應，E→F發(fā)生酯化反應生成F，故答案為取代反應；酯化(取代)反應；(4)由上面的分析可知，C→D的反應方程式為+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案為+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E為，含有羧基；F為，含有碳碳雙鍵、酯基；G為，G中含有C=C雙鍵、醇羥基；利用羧基、羥基與鈉反應，酯基不反應，區(qū)別出F，再利用碳酸氫鈉與羧基反應區(qū)別G與E，故答案為Na；NaHCO3溶液?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成，充分利用有機物的結構、反應條件及反應信息進行判斷，掌握官能團的性質與理解反應信息是關鍵。本題的難點為(2)，要注意結構的對稱性的思考。25、加熱、研碎、適當提高酸的濃度Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2OTiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋消耗H＋，促使水解平衡正向移動≤8.5【解析】根據流程圖，鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)中加入稀硫酸，氧化鐵溶解生成硫酸鐵，F(xiàn)eTiO3反應生成TiOSO4，然后在酸性溶液中加入適量鐵粉，除去過量的酸，并還原鐵離子，冷卻結晶得到硫酸亞鐵晶體和TiOSO4溶液；將綠礬晶體溶解后加入碳酸氫銨溶液，反應生成碳酸亞鐵沉淀和二氧化碳、硫酸銨溶液，碳酸亞鐵在空氣中煅燒生成氧化鐵；富含TiO2+的酸性溶液中加入碳酸鈉粉末，促進TiO2+的水解生成TiO(OH)2，分解得到鈦白粉(TiO2·nH2O)，據此結合化學反應原理和化學實驗的基本操作分析解答?！驹斀狻?1)根據影響化學反應速率的因素可知，為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有加熱、研碎、適當提高酸的濃度等，故答案為：加熱、研碎、適當提高酸的濃度等；(2)根據題意和上述分析，F(xiàn)eSO4溶液與NH4HCO3溶液反應生成硫酸銨、二氧化碳和他說亞鐵，反應的離子方程式為Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2O；(3)TiO2+水解為TiO(OH)2沉淀的離子方程式為TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋，加入Na2CO3粉末可以消耗水解生成的H＋，促使TiO2+水解平衡正向移動，故答案為：TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋；消耗H＋，促使水解平衡正向移動；(4)常溫下，在FeCO3沉淀溶解平衡(FeCO3Fe2＋＋CO32－)的溶液中，測得溶液中c(CO32－)=3.0×10-6mol/L，則c(Fe2+)=KspFeCO3c(CO32－)=3.0×10-113.0×10-6=1.0×10-5由題中數據可知，溶液中c(Fe2+)?c(OH-)2=Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-5×c2(OH-)=1.0×10-16，c(OH-)=1.0×10-161.0×10-5=10-5.5mol/L，要使所得的FeCO3中不含F(xiàn)e(OH)【點睛】本題考查了物質的制備、分離與提純。本題的難點為（4），要注意根據溶解平衡方程式結合溶度積常數進行計算。26、取代反應淺黃色沉淀除去HBr中混有的溴蒸氣HBr=H++Br-Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓干燥苯CDEF【解析】（1）A中是苯和液溴發(fā)生反應的裝置，反應方程式為：；該反應為取代反應；（2）裝置A中產生溴苯液體，HBr氣體，同時還有未反應的溴蒸汽，故C裝置的作用是除去HBr中混有的溴蒸氣，D裝置的作用是檢驗HBr氣體，E裝置的作用是除去HBr氣體，反應開始后，可觀察到D中石蕊溶液變紅，E中產生AgBr淺黃色沉淀，D中溶液變紅的原因是HB顯酸性，用相關化學用語解釋為：HBr=H++Br-；（3）反應2~3min后，在B中可觀察到在溶液中出現(xiàn)紅色絮狀沉淀為Fe(OH)3,生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;（4）B中分離出的油狀液體為溴苯，加入少量無水氯化鈣，加入氯化鈣的目的是吸水，干燥；（5）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為苯，應用蒸餾的方法進行提純；（6）在A~F中，具有防倒吸作用的有DEF，DE裝置中，導管均未伸入液面以下，故可以防倒吸。點睛：實驗題中，必須準確的知道每一個裝置的作用，尤其是產生氣體的實驗，要知道哪一個裝置是氣體產生裝置，除了產生的氣體外，還有什么雜質，這有助于判斷后面裝置的作用。27、CABE視線與凹液面最低點齊平，讀數精確到0.01mL使滴定到終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨bd【詳解】(1)實驗的順序為稱量一定量的氫氧化鈉，配制成待測液，用滴定管取一定體積的待測液，用標準溶液滴定，然后讀數，所以順序為C、A、B、E、(2)滴定管在讀數時注意要視線與凹液面最低點齊平，讀數精確到0.01mL。(3).實驗的關鍵是準確確定滴定終點，所以要使滴定終點能明顯，所以墊一張白紙，使滴定到終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨。(4)a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容，會使溶液的濃度變大，故錯誤；b．C步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤，則稱量的固體的質量減少，故正確；c．D步操作中酸式滴定管在裝入標準H2SO4溶液前未用標準液潤洗，則標準溶液的濃度變小，會使其體積變大，結果變大，故錯誤；d．讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數，結束時俯視讀數，消耗的標準溶液的體積變小，故正確。故選bd?！军c睛】根據待測液的濃度的計算公式進行分析ｃ（氫氧化鈉）＝，實驗過程中一切的操作最后都影響到標準溶液的體積變化