2026屆河南省安陽市第三十五中學等幾校化學高三第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如圖為1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（g）反應生成SOCl2（g）過程中的能量變化示意圖，已知E1=xkJ?mol﹣1、E2=ykJ?mol﹣1

，下列有關說法中正確的是（）A．反應的活化能等于ykJ?mol﹣1B．若對反應體系加熱，△H不變C．若在反應體系中加入催化劑，E1不變D．1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（l）反應生成SOCl2（g）的△H=（x﹣y）kJ?mol﹣12、下列關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是①金屬性最強的是鋰②形成的離子中，氧化性最強的是鋰離子③在自然界中均以化合態(tài)形式存在④Li的密度最小⑤均可與水反應，產(chǎn)物均為MOH和H2⑥它們在O2中燃燒的產(chǎn)物都有M2O和M2O2兩種形式⑦粒子半徑：Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋A．①②③④⑤ B．③④⑤⑥⑦ C．①②④⑥⑦ D．②③④⑤⑦3、化學與生活密切相關，下列物質用途對應正確的是（）A．福爾馬林可做食品保鮮劑 B．氫氧化鋁可做胃酸中和劑C．碳酸鋇可做胃腸道造影劑 D．明礬可做天然水消毒劑4、室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀氣體X一定具有強氧化性B某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，無現(xiàn)象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有Cl－C向Na2CO3溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色膠狀沉淀酸性：鹽酸>碳酸>硅酸D向盛有5mL0.1mol·L?1AgNO3溶液的試管中滴入幾滴等濃度的NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加幾滴NaI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D5、將mg含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質的量濃度為1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應，若向等質量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應后所得金屬的質量是A．16g B．(m＋16)g C．(m－32)g D．(m－16)g6、關于一些重要的化學概念有下列說法，其中正確的是①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一種難溶于水的強電解質③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽④煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學變化A．①②B．①②④C．②③④D．③④7、在500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)＝6mol/L，用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是A．電解得到的Cu的物質的量為0.5molB．向電解后的溶液中加入98g的Cu(OH)2可恢復為原溶液C．原混合溶液中c(K＋)＝4mol/LD．電解后溶液中c(H＋)＝2mol/L8、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構．下列推測正確的是（）A．同周期元素中Z的非金屬性最強B．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－C．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強D．由X、Y、Z組成的化合物只有一種9、已知過氧化氫在強堿性溶液中主要以HO2-存在。我國研究的Al-H2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察等國防科技領域，裝置示意圖如下。下列說法錯誤的是A．電池工作時，溶液中OH-通過陰離子交換膜向Al極遷移B．Ni極的電極反應式是HO2-+2e-+H2O=3OH-C．電池工作結束后，電解質溶液的pH降低D．Al電極質量減輕13.5g，電路中通過9.03×1023個電子10、下列離子檢驗的方法正確的是（）A．向某無色溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則原溶液中一定有SO42-B．向某無色溶液中加入鹽酸，有無色、無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有CO32-C．向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體可使藍色石蕊試紙變紅，則說明原溶液中一定有NH4+D．向某溶液中滴加硫氰化鉀溶液溶液不變紅，再滴加氯水溶液變紅，說明原溶液一定有Fe2+11、向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72—的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化，并使X2O72—被還原為Xn＋，則n值為()A．2 B．3 C．4 D．512、下列說法錯誤的是A．液氨汽化時要吸收大量的熱，常用作制冷劑B．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產(chǎn)生C．手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的無機非金屬材料D．海水淡化能解決淡水供應危機，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化13、實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。光照下反應一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是A． B． C． D．14、下列四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是A．由水電離的c(H＋)：①＝②＞③＝④B．將②、③兩種溶液混合后，若pH＝7，則消耗溶液的體積：③＞②C．等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的速率：①＞②D．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②15、下列關于碳和碳的化合物的說法不正確的是（）A．過多CO2排放會導致“溫室效應”，應提倡“低碳生活”B．一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結合C．金剛石和石墨都是碳單質，但原子排列方式不同，物理性質也不同D．鍋爐中水垢的主要成分為CaCO3和MgCO316、聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結構表示如下：

（圖中虛線表示氫鍵）下列說法不正確的是（）A．聚維酮分子由（m+n）個單體聚合而成B．聚維酮的單體是：C．聚維酮碘是一種水溶性物質D．聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路線如下:已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)②D與A互為同系物;在相同條件下，D蒸氣相對于氫氣的密度為39。（1）A的名稱是____，G中含氧官能團的名稱是____。

（2）②的反應類型是____，B和F的結構簡式分別為______、______。

（3）寫出一種能鑒別A和D的試劑:______;C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的有____種。

（4）寫出反應①的化學方程式:_____________。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)。_______________18、有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知:①C+、D3+均與E的氣態(tài)氫化物分子含有相同的電子數(shù);A2-、B-與B的氣態(tài)氫化物分子含有相同的電子數(shù);②A單質在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R;③B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時有白煙生成。請回答下列問題:(1)元素A在元素周期表中的位置是__________(2)A、B、C、D的簡單離子半徑從大到小順序為______________(用離子符號表示)(3)B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時生成白煙的電子式為_________，其中所含化學鍵類型為_____________(4)D的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_____(5)A元素和B元素以原子個數(shù)比1:1形成化合物Q，Q的結構式為________己知Q是種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應，產(chǎn)生R氣體，易溶液出現(xiàn)渾濁，請寫Q與水反應的化學方程式___________19、Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。（1）某學習小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，立即產(chǎn)生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生。①使酚酞試液變紅是因為____________________________________，紅色褪去的可能原因是____________________________________________。②加入MnO2反應的化學方程式為_______________________________。（2）Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學猜想Na2O2與H2能反應。為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下。步驟1：按如圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質玻璃管，一段時間后，沒有任何現(xiàn)象；步驟3：檢驗H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質玻璃管內Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色；步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K1。①盛裝稀鹽酸的儀器名稱___________；B裝置的作用是______________。②必須檢驗氫氣純度的原因是_________________。③設置裝置D的目的是___________________________。20、納米碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣。某校學生實驗小組設計如圖所示裝置，制取該產(chǎn)品。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。可選用的藥品有：a．石灰石b．飽和氯化鈣溶液c．6mol/L鹽酸d．氯化銨e．氫氧化鈣。（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）_____________________。（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是_____________________________。（3）寫出制取氨氣的化學方程式：_____________________________________。（4）在實驗過程中，向C中通入氣體有先后順序，先通入氣體的化學式是：__________。（5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是______________________。（6）寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式：_____________________。21、石油產(chǎn)品中含有H2S及COS、CH3SH等多種有機硫，石油化工催生出多種脫硫技術?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知熱化學方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H1=-362kJ·mol-1②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H2=-1172kJ·mol-1則H2S氣體和氧氣反應生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學方程式為__________________。(2)可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應的平衡常數(shù)為_______。(已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15)(3)在強酸溶液中用H2O2可將COS氧化為硫酸，這一原理可用于COS的脫硫。該反應的化學方程式為_______。(4)COS的水解反應為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)△H<0。某溫度時，用活性α-Al2O3作催化劑，在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉化率隨不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的轉化關系如圖1所示。其它條件相同時，改變反應溫度，測得一定時間內COS的水解轉化率如圖2所示：①該反應的最佳條件為:投料比[n(H2O)/n(COS)]__________，溫度__________。②P點對應的平衡常數(shù)為_____________。(保留小數(shù)點后2位)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】催化劑能降低反應的活化能，所以E1變小，反應熱等于反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差，即△H=E1-E2，據(jù)此解答?！驹斀狻看呋瘎┠芙档头磻幕罨埽訣1變小，但催化劑不會改變化學反應的反應熱，所以△H不變，即△H=E1-E2。A、由圖可知，反應的活化能等于E1=xkJ.mol-1，故A錯誤；B、對于一個特定的反應，△H不變，故B正確；C、若在反應體系中加入催化劑，E1變小，故C錯誤；D、1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（g）反應生成SOCl2（g）的△H=（x﹣y）kJ?mol﹣1，故D錯誤；故選B；【點睛】計算△H時注意物質的狀態(tài)，狀態(tài)不同，則△H也不相同。2、D【分析】Li、Na、K、Rb、Cs都是堿金屬元素，位于同一主族，位置從上到下，依據(jù)同主族元素金屬性從上到下依次增強，陽離子氧化性依次減弱，密度呈增大趨勢，陽離子半徑逐漸增大，結合元素周期律解析。【詳解】①同主族元素金屬性從上到下依次增強，所以金屬性最強的是銫，故錯誤；②同主族元素金屬性從上到下依次增強，陽離子氧化性依次減弱，所以氧化性最強的是鋰離子，故正確；③堿金屬性質活潑，容易與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應，所以在自然界中均以化合態(tài)形式存在，故正確；④堿金屬密度從上到下呈增大趨勢，所以Li的密度最小，故正確；⑤均可與水反應，產(chǎn)物均為MOH和H2，故正確；⑥鋰只有Li2O一種氧化物，故錯誤；⑦Rb＋、K＋、Na＋，電子層依次減少，所以半徑依次減小，故Rb＋＞K＋＞Na＋，正確，Cs與Cs＋具有相同的質子數(shù)，但是Cs電子數(shù)多，所以半徑大，故正確。綜上分析②③④⑤⑦正確，故選D。3、B【詳解】A.福爾馬林有毒會引起蛋白質變性使人中毒，不可以用作食品保鮮劑，A錯誤；B.氫氧化鋁具有弱堿性，可以與胃酸反應，因此可以做胃酸中和劑，B正確；C.碳酸鋇能和胃酸反應生成可溶性氯化鋇，會引起蛋白質變性使人中毒，不可做胃腸道造影劑，C錯誤；D.明礬是強酸弱堿鹽，Al3+水解形成Al(OH)3膠體，表面積大，吸附力強，可以吸附水中懸浮的固體，形成沉淀而使水變澄清，因此可以做天然水凈水劑，不是消毒劑，D錯誤。答案選B。4、B【詳解】A.向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀,氣體X可能具有強氧化性，也可能具有堿性，A錯誤；B．某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，無現(xiàn)象，說明溶液中不含有SO42-、SO32-；再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定含有Cl－，B正確；C．向Na2CO3溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體CO2直接通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，因為沒有去除CO2氣體中混有的HCl，所以不能肯定是CO2與硅酸鈉溶液的反應，也就不能得出結論“酸性：鹽酸>碳酸>硅酸”，C錯誤；D．向盛有5mL0.1mol·L?1AgNO3溶液的試管中滴入幾滴等濃度的NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加幾滴NaI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生，不能肯定I-是與AgCl發(fā)生的反應，也就不能得出結論“Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)”，D錯誤。故選B。5、D【解析】mg氧化鐵、氧化銅、氧化亞鐵的混合物與1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應，氯化物和水，而水的氧元素來自樣品中，氫元素來自鹽酸的溶質中，則n(H)=n(HCl)=1mol/L×2L=2mol，由水的組成可計算出n(O)=n(H)/2=1mol，則m(O)=16g，所以，mg含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品經(jīng)氫氣還原后金屬質量為(m－16)g。答案選D。點睛：解決此題的關鍵是守恒特點，注意起始與終態(tài)關系，如金屬氧化物MOx與MClx/2之間通過水來關聯(lián)起來，金屬的質量等于金屬氧化物的質量減去氧元素的質量，再通過O—H2O—2H—2HCl關系求出。6、B【解析】①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是由分散質和分散劑組成的混合物，故①正確；②BaSO4是鹽，難溶于水，但溶于水的部分完全電離，熔融狀態(tài)完全電離，是強電解質，故②正確；③純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，故③錯誤；④煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程；煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成氫氣、一氧化碳等氣體的過程；煤的液化是將煤與氫氣在催化劑作用下轉化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的氫氣和一氧化碳通過化學合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程。這三種變化都有新物質生成，都屬于化學變化，故④正確；故正確序號為①②④。A.①②不符合題意；B.①②④符合題意；C.②③④不符合題意；D.③④不符合題意；答案：B。7、B【詳解】石墨作電極電解500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體(標準狀況)陽極產(chǎn)生氧氣，陰極開始時生成銅，然后放出氫氣，n(O2)=n(H2)==1mol，根據(jù)陽極反應式4OH--4e-═O2↑+2H2O可知，轉移4mol電子，陰極反應式為Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，生成氫氣轉移2mol電子，則生成銅也轉移2mol電子，即有1molCu2+放電。A．根據(jù)以上分析，電解得到的

Cu

的物質的量為1mol，故A錯誤；B．由以上分析可知，析出1molCu，1molH2

和1molO2，根據(jù)少什么加什么，則加入

98

g

即1mol的

Cu(OH)2

可恢復為原溶液，故B正確；C．c(Cu2+)==2mol/L，由電荷守恒可知，原混合溶液中c(K+)為6mol/L-2mol/L×2=2mol/L，故C錯誤；D．電解后溶液中c(H+)為=4mol/L，故D錯誤；故選B。8、C【解析】試題分析：X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構，推出X為Na或K＋，則Z為O或S，因為X、Y屬于同周期，且原子序數(shù)之和為36，即X為Na，Z為O，Y為Cl，A、同周期從左向右非金屬性增強，即第二周期非金屬性最強的是F，故錯誤；B、同周期從左向右半徑減小，即Na>Cl，核外電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，即O2－>Na＋，故錯誤；C、非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，F(xiàn)沒有正價，因此HClO4酸性最強，故正確；D、組成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等，故錯誤?？键c：考查元素周期表和元素周期律的應用等知識。9、C【詳解】A.根電池裝置圖分析，可知Al較活潑，作負極，而燃料電池中陰離子往負極移動，因而可推知OH-（陰離子）穿過陰離子交換膜，往Al電極移動，A正確；B.Ni為正極，電子流入的一端，因而電極附近氧化性較強的氧化劑得電子，又已知過氧化氫在強堿性溶液中主要以HO2-存在，可知HO2-得電子變?yōu)镺H-，故按照缺項配平的原則，Ni極的電極反應式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，B正確；C.根電池裝置圖分析，可知Al較活潑，Al失電子變?yōu)锳l3+，Al3+和過量的OH-反應得到AlO2-和水，Al電極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，Ni極的電極反應式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，因而總反應為2Al+3HO2-=2AlO2-+H2O+OH-，顯然電池工作結束后，電解質溶液的pH升高，C錯誤；D.A1電極質量減輕13.5g，即Al消耗了0.5mol，Al電極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，因而轉移電子數(shù)為0.5×3NA=9.03×1023，D正確。故答案選C?！军c睛】書寫燃料電池電極反應式的步驟類似于普通原電池，在書寫時應注意以下幾點：1.電極反應式作為一種特殊的離子反應方程式，也必需遵循原子守恒，得失電子守恒，電荷守恒；2.寫電極反應時，一定要注意電解質是什么，其中的離子要和電極反應中出現(xiàn)的離子相對應，在堿性電解質中，電極反應式不能出現(xiàn)氫離子，在酸性電解質溶液中，電極反應式不能出現(xiàn)氫氧根離子；3.正負兩極的電極反應式在得失電子守恒的條件下，相疊加后的電池反應必須是燃料燃燒反應和燃料產(chǎn)物與電解質溶液反應的疊加反應式。10、D【解析】A．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不能同時存在，故A錯誤；B．無色、無味的氣體為二氧化碳，則原溶液中可能含CO32-或HCO3-，或都存在，故B錯誤；C．能產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體呈酸性，加入氫氧化鈉溶液生成氨氣，相矛盾，應該是紅色石蕊試紙變藍，故C錯誤；D．滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，不含鐵離子，再滴加氯水，溶液變紅，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則原溶液一定有Fe2+，故D正確；故答案為D。11、B【解析】0.2molCl2完全反應變成氯離子得到電子的物質的量為：0.2mol×2=0.4mol；Xn+的化合價為+n，X2O72-中X的化合價為+6，則0.1molX2O72-完全反應得到電子的物質的量為：（6-n）×2×0.1mol=0.2（6-n）mol；1mol的FeCl2完全被氧化成鐵離子失去1mol電子，根據(jù)電子守恒可得：0.4mol+0.2（6-n）mol=1mol，解得：n=3；答案選B。12、D【解析】A．利用液態(tài)氨汽化時吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，所以液氨常用作制冷劑，故A正確；B．新能源汽車使用的是電能等潔凈能源，不產(chǎn)生形成光化學煙霧的氮氧化物，故B正確；C．碳纖維是一種新型的無機非金屬材料，故C正確；D．明礬能凈水，但不能消除水中的無機鹽，故D錯誤；故選D。13、D【分析】在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應生成氯化氫和四種氯代甲烷，結合有關物質的溶解性分析解答。【詳解】在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應生成氯化氫和四種氯代甲烷，由于Cl2被消耗，氣體的顏色逐漸變淺；氯化氫極易溶于水，所以液面會上升；但氯代甲烷是不溶于水的無色氣體或油狀液體，所以最終水不會充滿試管，答案選D。【點睛】明確甲烷發(fā)生取代反應的原理和有關物質的溶解性是解答的關鍵，本題取自教材中學生比較熟悉的實驗，難度不大，體現(xiàn)了依據(jù)大綱，回歸教材，考查學科必備知識，體現(xiàn)高考評價體系中的基礎性考查要求。14、C【解析】A.根據(jù)酸堿溶液都抑制了水的電離，進行比較水的電離程度;B.一水合氨為弱電解質,只能部分電離出氫氧根離子,所以氨水濃度大于0.01mol/L;C.醋酸為弱酸,醋酸的濃度大于0.2mol/L,等體積的醋酸和鹽酸中,醋酸的物質的量大于氯化氫;D.堿溶液的pH大于酸溶液的pH,弱電解質稀釋過程中電離程度增大,據(jù)此進行解答。【詳解】A.酸溶液和堿溶液都抑制水的電離,酸溶液中的氫氧根離子、堿溶液的氫離子是水電離的,所以四種溶液中水電離的氫離子濃度相等,都是10-12mol/L,故A錯誤;B.②pH＝12的HCl溶液中氯化氫的濃度為0.01mol/L,而③pH＝12的氨水中氨水濃度大于0.01mol/L,等體積的兩溶液混合,氨水過量,若溶液顯示中性,則鹽酸的體積大于氨水,即:②>③,所以B錯誤C.①pH＝2的CH3COOH溶液中醋酸濃度大于0.01mol/L,而②pH＝2的HCl溶液中氯化氫的濃度為0.01mol/L,等體積的兩溶液中醋酸的物質的量大于氯化氫,與鋁反應時,醋酸生成的氫氣多,所以C正確;D.堿溶液的pH一定大于酸溶液的pH,③、④的pH大于①、②的;③pH＝12的氨水為弱堿,稀釋過程中電離程度增大,溶液中氫氧根離子的物質的量大于④,稀釋后溶液的PH③>④;而①pH＝2的CH3COOH溶液稀釋后溶液中氫離子濃度大于②,溶液的pH①<②,所以分別向等體積的四種溶液中加水稀釋至100mL后,溶液的PH:③>④>②>①,故D錯誤;答案：C。【點睛】本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算、弱電解質的電離平衡,題目難度中等,注意掌握溶液pH與溶液酸堿性的關系,明確影響弱電解質電離平衡的因素;D為易錯點,注意溶液pH與氫離子濃度關系。15、D【詳解】A．過多CO2排放會導致“溫室效應”，應提倡“低碳生活”，保護我們賴以生存的環(huán)境，故A正確；B．一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結合，故B正確；C．金剛石和石墨都是碳單質，但原子排列方式不同，物理性質也不同，故C正確；D．氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，則鍋爐中水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2，故D錯誤；故答案為D。16、A【詳解】A．聚維酮碘是由聚維酮和HI3通過氫鍵形成的，由聚維酮碘的結構：可知，聚維酮分子是由2m+n個單體加聚而成，A項錯誤；B．由聚維酮碘的結構：可知，聚維酮的單體是，B項正確；C．聚維酮可以與HI3形成氫鍵，則由聚維酮碘的結構推測，其也可以與水形成氫鍵，C項正確；D．聚維酮的結構中含有肽鍵，所以能在一定條件下發(fā)生水解，D項正確；答案選A?！军c睛】考慮物質的溶解性時，可以從三個因素入手進行判斷：一是，溶質分子和溶劑分子極性相似相溶；二是，溶質分子與溶劑分子之間能形成氫鍵，溶解性會有明顯提高；三是，溶質分子與溶劑分子可以發(fā)生可逆反應，溶解性會適當提高。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯羧基加成反應酸性高錳酸鉀溶液4+CH3COOH+H2O【分析】由C→及反應條件可知C為苯甲醇，B為，A為甲苯。在相同條件下，D的蒸氣相對于氫氣的密度為39，則D的相對分子質量為39×2=78，D與A互為同系物，由此知D為芳香烴，設1個D分子中含有n個碳原子，則有14n-6=78，解得n=6，故D為苯；與乙醛反應得到E，結合信息①，E為，E與溴發(fā)生加成反應得到的F為，F(xiàn)發(fā)生氧化反應生成的G為。據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析可知，A為甲苯，G為，則G中含氧官能團為羧基，故答案為：甲苯；羧基；(2)反應②為苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應生成，根據(jù)上述分析，B和F的結構簡式分別為、，故答案為加成反應；；；(3)甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能；C為苯甲醇屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚()，共4種，故答案為酸性高錳酸鉀溶液；4；(4)反應①為乙酸和發(fā)生酯化反應，化學方程式為+CH3COOH+H2O，故答案為+CH3COOH+H2O；(5)苯乙醛與甲醛反應生成，再與溴發(fā)生加成反應生成，最后發(fā)生催化氧化反應生成，故合成路線為，故答案為。【點睛】本題考查了有機合成與推斷。主要涉及有機化學方程式的書寫、限定條件下同分異構體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應條件的選擇等。本題的易錯點為合成路線的設計，要注意充分利用題示已知信息。18、第三周期、ⅥA族S2->Cl->Na+>Al3+離子鍵、共價鍵、配位鍵(離子鍵、共價鍵也可以)Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2OCl-S-S-C12S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl【解析】試題分析：③B形成B-，B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時有白煙生成，則B是Cl元素、E是N元素；①C+、D3+均與NH3含有相同的電子數(shù)，則C是Na元素、D是Al元素；A2-、B-與HCl分子含有相同的電子數(shù)，則A是S元素；A單質在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R，則R是SO2。解析：(1)S元素在元素周期表中的位置是第三周期、ⅥA族；(2)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質子數(shù)越多半徑越小，A、B、C、D的簡單離子半徑從大到小順序為S2->Cl->Na+>Al3+；(3)氯化氫與氨氣相遇時生成氯化銨，氯化銨的電子式為，其中所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；(4)鋁的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，C的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2O(5)S元素和Cl元素以原子個數(shù)比1:1形成化合物是S2Cl2，S2Cl2的結構式為Cl-S-S-C1；己知Cl-S-S-C1是種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應，產(chǎn)生SO2氣體，易溶液出現(xiàn)渾濁，即生成S沉淀，根據(jù)元素守恒，同時生成氯化氫，S2Cl2與水反應的化學方程式是2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。點睛：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應又能與堿反應，氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水。19、生成了堿性的NaOH酚酞遇堿變紅生成的H2O2有漂白性2H2O22H2O+O2↑長頸漏斗吸水防止發(fā)生爆炸③檢驗反應中是否有水生成【解析】過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，在實驗中檢驗氫氣是否和過氧化鈉反應，可以用干燥的氫氣和過氧化鈉反應，看是否有水生成。堿石灰能吸收氫氣中的水，硫酸銅能檢驗產(chǎn)物是否有水?！驹斀狻?1)①酚酞遇堿變紅，所以溶液變紅，說明生成了堿性的NaOH；一位過氧化鈉和水反應生成過氧化氫和氫氧化鈉，生成的H2O2有漂白性，所以紅色褪色；②加入二氧化錳過氧化氫分解生成水和氧氣，方程式為：2H2O22H2O+O2↑；(2)①盛裝稀鹽酸的儀器名稱長頸漏斗；堿石灰可以吸收氫氣中的水蒸氣；②因為氫氣是易燃氣體，所以點燃前必須檢驗氫氣的純度，防止發(fā)生爆炸；③硫酸銅遇水變藍，所以可以檢驗反應中是否有水生成。20、ac除去CO2中的HCl2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2

+2NH3↑+2H2ONH3將濕潤的紅色石蕊試紙放在D出口處，若試紙變藍，則證明有氨氣逸出；若試紙不變藍，則證明沒有氨氣逸出（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近D出口處