四川省綿陽(yáng)巿三臺(tái)中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、KC1O3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KC1O3+6HCl（濃）=KC1+3Cl2↑+3H2O，有關(guān)該反應(yīng)的下列說(shuō)法不正確的是（）A．被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為6：1B．Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性D．轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，產(chǎn)生3molCl22、在下列溶液中，能大量共存的離子組是（）A．能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B．常溫下pH＝1的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－C．含有大量Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－D．能使石蕊試液顯紅色的溶液中：K＋、、S2－、3、下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．B．C．D．4、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．中子數(shù)為18的硫原子：1618SB．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氨分子的電子式：D．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：5、下列各分子中，化學(xué)鍵類型有差異的是A．H2O、CO2 B．MgF2、H2O2C．NaOH、Ba(OH)2 D．NaCl、KCl6、M是一種治療濟(jì)瘡的新型藥物，合成路線如下：下列說(shuō)法不正確的是A．X的分子式為C10H16O2B．Y分子中所有碳原子不可能在同一平面上C．Y生成M的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D．可用NaHCO3溶液或溴水鑒別X和M7、下列溶液能區(qū)別SO2和CO2的是①石灰水②石蕊試液③品紅溶液④酸性KMnO4溶液⑤氯水⑥H2S溶液⑦NaOH溶液A．③④⑤⑥B．①②⑦C．②③④⑤⑥D(zhuǎn)．③④8、下列關(guān)于物質(zhì)的分類說(shuō)法正確的是（）A．SO2、CO2、NO2都是酸性氧化物B．汽油、漂白粉、水玻璃、液氯均為混合物C．氯化銨、硫酸鋇、次氯酸鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)D．NH3、NH3·H2O均為電解質(zhì)，且都為純凈物9、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)知識(shí)的重要基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的有（）①用電子式表示HCl的形成過(guò)程：②MgCl2的電子式：③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子：Cs④乙烯、乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為：CH2=CH2、C2H6O⑤S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：⑥次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl⑦CO2的分子模型示意圖:A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)10、釕(Ru)是一種硬而脆呈淺灰色的多價(jià)稀有金屬，性質(zhì)很穩(wěn)定，且耐腐蝕性很強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)室用H2還原RuO2來(lái)制備金屬釕的裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)爆鳴聲判斷氣體的純度B．洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去HClC．結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先停止加熱，再關(guān)閉活塞KD．啟普發(fā)生器也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣11、在無(wú)色透明的溶液中能大量共存的一組離子是()A．H+、Na+、SO42-、Cl-B．Ba2+、NH4+、OH-、MnO4-C．Al3+、H+、ClO—、Br—D．H+、Fe2+、SO42-、Cl-12、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A．按上述流程，試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氧化鐵C．圖中所有的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②的離子方程式為2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－13、下列各物質(zhì)所屬類別的判斷均正確的一組是（）混合物堿鹽堿性氧化物酸性氧化物A液氨苛性鈉膽礬氧化鐵二氧化碳B純鹽酸燒堿食鹽氧化鈉二氧化氮C8﹒4消毒液純堿石灰石氨氣水D聚乙烯塑料熟石灰蘇打生石灰二氧化硫A．A B．B C．C D．D14、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化B．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高SO2的利用率15、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的必要元素．Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，W與X同主族，Z與Q最外層電子數(shù)相差6。下列說(shuō)法正確的是A．非金屬性：Q>Y>X>ZB．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X>WC．Y與X、Z、Q均可形成至少兩種二元化合物D．Y、Z、Q組成化合物的水溶液呈堿性16、氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，該反應(yīng)可表示為aHClO3===bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．氧化性：HClO3>O2B．若a＝8，b＝3，則生成3molO2時(shí)轉(zhuǎn)移20mol電子C．若氯酸分解所得1mol混合氣體的質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為3HClO3===2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2OD．由非金屬性Cl>S，可推知酸性HClO3>H2SO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Y在周期表中的位置是________,W的陰離子符號(hào)是_____。（2）Z的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，試管中收集滿Z的簡(jiǎn)單氫化物后倒立于水中（假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴(kuò)散），一段時(shí)間后，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______。（3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為_(kāi)_______（各舉一例）。（4）寫出加熱時(shí)Y的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質(zhì)量為392g·mol-1,1mol甲中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．取甲的水溶液少許，加入過(guò)量的濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無(wú)色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b．另取甲的水溶液少許，加入過(guò)量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。①甲的化學(xué)式為_(kāi)_______。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能與20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________。18、醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。已知：①RCH=CH2RCH2CH2CHO；②(1)B的核磁共振氫譜圖中有________組吸收峰，C的名稱為_(kāi)_______。(2)E中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______，寫出D→E的化學(xué)方程式________。(3)E-F的反應(yīng)類型為_(kāi)_______。(4)E的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)有________種，寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。(5)下列有關(guān)產(chǎn)物G的說(shuō)法正確的是________A．G的分子式為C15H28O2B．1molG水解能消耗2molNaoHC．G中至少有8個(gè)C原子共平面D．合成路線中生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)(6)寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH，無(wú)機(jī)試劑任選______________________。19、某小組欲探究反應(yīng)2Fe2++I22Fe3++2I?，完成如下實(shí)驗(yàn)：資料：AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見(jiàn)光會(huì)少量分解。（1）Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3+，檢驗(yàn)Ⅱ中有無(wú)Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量Ⅱ中溶液，___。（2）Ⅲ中的黃色渾濁是__。（3）經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅱ→Ⅲ的過(guò)程中產(chǎn)生了Fe3+。①對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因做出如下假設(shè)：假設(shè)a：空氣中存在O2，由于___（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)b：酸性溶液中NO3?具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c：___；假設(shè)d：該條件下，I2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+。②通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證實(shí)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因，假設(shè)d成立。Ⅱ→Ⅲ的過(guò)程中I2溶液氧化Fe2+的原因是___。（4）經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。①驗(yàn)證灰黑色渾濁含有Ag的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取洗凈后的灰黑色固體，___。②為探究Ⅲ→Ⅳ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，完成了實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2。實(shí)驗(yàn)1：向1mL0.1mol·L?1FeSO4溶液中加入1mL0.1mol·L?1AgNO3溶液，開(kāi)始時(shí)，溶液無(wú)明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應(yīng)過(guò)程中溫度幾乎無(wú)變化。測(cè)定溶液中Ag+濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖。實(shí)驗(yàn)2：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先向試管中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，重復(fù)實(shí)驗(yàn)1，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與實(shí)驗(yàn)1相同。?。畬?shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。ⅱ．Ⅳ中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是___。20、硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍；②向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡；③，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2~3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是___________________________________________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)步驟②中的化學(xué)方程式__________________________________________。（3）補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟③的操作名稱_________________________。（4）實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_______________________________。（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)方案中存在明顯的不合理之處，你______(填“是”或“否”)同意乙的觀點(diǎn)（6）丙同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時(shí)析出兩種晶體)．硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出硫酸亞鐵的溶解度曲線示意圖。__（7）若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為_(kāi)_______________。（8）取已有部分氧化的綠礬固體(硫酸亞鐵的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示)wg，配制成100mL用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL，則：若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管液面，使測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)21、水合肼(N2H4·H2O)是無(wú)色、有強(qiáng)堿性和強(qiáng)還原性的液體，是一種重要的化工試劑，某新型生產(chǎn)工藝設(shè)計(jì)如下：己知：①乙腈CH3CN：無(wú)色液體，與水任意比例互溶：丁酮：無(wú)色液體，有毒，沸點(diǎn)79.6℃，密度0.81g·cm-3，在水中以1:4溶解；②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：2NH3+H2O2++4H2O請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)I中H2O2需逐滴滴加至混合溶液中，原因是______________________________；（2）該新型生產(chǎn)工藝可將水相和丁酮回收循環(huán)使用，實(shí)現(xiàn)清潔化生產(chǎn)，水相的主要溶質(zhì)成分是_____________________________；（3）反應(yīng)II加入鹽酸操作的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，虛線框內(nèi)最為合適的儀器是_________，優(yōu)點(diǎn)是___________。（4）在加入足量鹽酸后，肼以鹽的形式存在請(qǐng)寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式_________；（5）稱取水合肼餾分1.00g，加水配成2.0mL溶液，在一定條件下，用0.300mol/L的I2溶液滴定，來(lái)測(cè)定水合肼的產(chǎn)率。已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。①滴定時(shí)，可選用的指示劑為_(kāi)________；②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，則N2H4·H2O的產(chǎn)率為_(kāi)________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】在反應(yīng)KC1O3+6HCl（濃）=KC1+3Cl2↑+3H2O中，KC1O3是氧化劑，Cl的價(jià)態(tài)由+5價(jià)降為0價(jià)；5HCl為還原劑，價(jià)態(tài)由-1價(jià)升為0價(jià)，1HCl表現(xiàn)出酸性。A.被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為5：1，A不正確；B.Cl2中的Cl既來(lái)自KC1O3又來(lái)自HCl，所以它既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，B正確；C.由上面分析可知，鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性，C正確；D.從反應(yīng)中可以看出，轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，產(chǎn)生3molCl2，D正確。故選A。【點(diǎn)睛】在判斷氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)時(shí)，首先應(yīng)確定產(chǎn)物中元素的來(lái)源，弄清反應(yīng)物中的變價(jià)元素價(jià)態(tài)如何發(fā)生改變，是全部改變，還是部分改變，是全部升高或全部降低，還是部分升高部分降低，從而明確發(fā)生變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)及價(jià)態(tài)變化情況，最終確定得失電子的數(shù)目及該物質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)。2、A【解析】A．能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B．常溫下pH＝1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中：Fe2＋、H＋、NO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．Fe3＋與SCN－、I－會(huì)發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．能使石蕊試液顯紅色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中：H＋、S2－、會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2S、CO2氣體而不能大量共存，D錯(cuò)誤；答案選A。3、A【解析】A.長(zhǎng)進(jìn)短出是收集密度比空氣大的氣體，如二氧化碳，短進(jìn)長(zhǎng)出收集密度比空氣小的氣體，如氫氣，故該裝置能收集氫氣或二氧化碳；B.量筒不能用來(lái)稀釋硫酸，故錯(cuò)誤；C.用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜，且氨氣應(yīng)用向下排空氣法收集，且收集氨氣的試管口不能密封，故錯(cuò)誤；D.天平只能稱量到一位小數(shù)，故錯(cuò)誤。故選A。4、B【解析】A．硫原子質(zhì)子數(shù)為16，中子數(shù)為18，則質(zhì)量數(shù)為34，該硫原子可以表示為：1634S，故A錯(cuò)誤；B．Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C．氨氣分子中氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，漏掉了氮原子的孤電子對(duì)，氨氣的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．硝基的化學(xué)式錯(cuò)誤，硝基為-NO2，硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書寫方法，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，硝基苯可以看作硝基取代苯環(huán)上的1個(gè)H形成的，硝基的化學(xué)式為-NO2。5、B【解析】試題分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答．解：A．水分子中H原子和O原子之間只存在極性鍵，二氧化碳分子中C原子和O原子之間只存在極性鍵，故A錯(cuò)誤；B．氟化鎂中只存在離子鍵，雙氧水分子中H原子和O原子之間存在極性鍵、O原子之間存在非極性鍵，故B正確；C．氫氧化鈉和氫氧化鋇中金屬陽(yáng)離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O原子和H原子之間存在極性鍵，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈉和氯化鉀中氯離子和金屬陽(yáng)離子之間只存在離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化學(xué)鍵即可，注意氟化鎂中兩個(gè)氟離子之間不存在化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．6、D【詳解】A.

X的結(jié)構(gòu)式為，分子式為C10H16O2，故A正確；B.

Y中具有甲基，甲基具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以Y中所有原子不可能處于同一平面上，故B正確；C.

Y生成M可以觀察到Y(jié)中氯原子被代替，所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故C正確；D.

X中含有羧基、M中不含羧基，X、M中都含有碳碳雙鍵，羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以碳酸氫鈉能鑒別X和M，但是X和M都和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，不能用溴水鑒別X和M，故D錯(cuò)誤；題目要求選擇錯(cuò)誤選項(xiàng)，故選D。7、A【解析】①SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來(lái)區(qū)別SO2和CO2，錯(cuò)誤；②SO2和CO2的水溶液均顯酸性，滴入石蕊試液，均顯紅色，不能區(qū)別，錯(cuò)誤；③SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒(méi)有此性質(zhì)，所以能利用品紅溶液區(qū)別SO2和CO2，正確；④SO2也具有還原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2沒(méi)有此性質(zhì)，所以能利用KMnO4酸性溶液區(qū)別SO2和CO2，正確；⑤SO2也具有還原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2沒(méi)有此性質(zhì)，所以能利用氯水區(qū)別SO2和CO2，正確；⑥SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)(有黃色沉淀生成)，而CO2沒(méi)有此性質(zhì)，所以能利用H2S溶液區(qū)別SO2和CO2，正確；⑦SO2和CO2與NaOH溶液反應(yīng)均無(wú)明顯現(xiàn)象，不能區(qū)別，錯(cuò)誤；所以能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的溶液有：③④⑤⑥，故選A。點(diǎn)睛：把握二氧化硫的還原性、漂白性為解答的關(guān)鍵。根據(jù)SO2和CO2性質(zhì)的差異可知，二氧化硫既有氧化性又有還原性，而二氧化碳在溶液中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則利用二氧化硫的還原性及漂白性來(lái)區(qū)分SO2和CO2氣體。8、C【解析】A、凡是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，SO2、CO2是酸性氧化物，NO2不屬于酸性氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、汽油、漂白粉、水玻璃、均為混合物，液氯屬于單質(zhì)，不是混合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯化銨、硫酸鋇、次氯酸鈉在水溶液中都能完全電離，都是強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D、NH3的水溶液可以導(dǎo)電，但不是氨氣發(fā)生電離，而是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成了NH3·H2O，NH3·H2O電離出了銨根離子（NH4+)和氫氧根離子（OH-)，NH3·H2O是電解質(zhì)，而NH3不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。9、A【解析】分析：①用電子式表示化合物的形成過(guò)程時(shí)，左邊為原子的電子式；②氯化鎂中含有兩個(gè)氯離子不能合并；③元素符號(hào)的左上角寫質(zhì)量數(shù)，左下角寫質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析；④乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH；⑤硫離子核電荷數(shù)為16，電子數(shù)18；⑥次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價(jià)鍵；⑦碳原子半徑大于氧原子半徑。

詳解：①用電子式表示化合物的形成過(guò)程時(shí)，左邊為原子的電子式，故①錯(cuò)誤；②氯化鎂中含有兩個(gè)氯離子，應(yīng)寫成，故②錯(cuò)誤；③元素符號(hào)的左上角寫質(zhì)量數(shù)，左下角寫質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析，質(zhì)子數(shù)=133-78=55，故③正確；④乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH，故④錯(cuò)誤；⑤硫離子核電荷數(shù)為16，電子數(shù)為18，故⑤正確；⑥次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價(jià)鍵，故⑥正確。⑦碳原子半徑大于氧原子半徑，故⑦錯(cuò)誤。

綜合以上分析，正確的有③⑤⑥三項(xiàng)，故答案選A。點(diǎn)睛：在書寫電子式是要注意，電子盡可能的分步在元素符號(hào)的四周，有化學(xué)鍵的物質(zhì)的電子式要注意分清化學(xué)鍵的類型，若為離子鍵，則書寫電荷和[]，若為共價(jià)鍵，則不能寫電荷和[]，同時(shí)注意電子式的對(duì)稱性和電子的總數(shù)，注意多數(shù)原子滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。10、D【詳解】A、可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前必須驗(yàn)純，故加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)爆鳴聲判斷氣體的純度，以免發(fā)生爆炸，選項(xiàng)A正確；B、洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去氫氣中的HCl，避免制得的Ru含有雜質(zhì)，選項(xiàng)B正確C、結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先停止加熱，再關(guān)閉活塞K，用氫氣冷卻Ru，以免生成的Ru在高溫時(shí)又被空氣中的氧氣氧化，選項(xiàng)C正確；D、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱，選項(xiàng)D不正確。答案選D。11、A【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀以及不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則能大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答。【詳解】A．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，且離子均為無(wú)色，故A正確；B．MnO4-為紫色，與無(wú)色不符，且NH4+和OH-能結(jié)合成NH3·H2O，不能共存，故B錯(cuò)誤；C．因H+、ClO—結(jié)合生成HClO，且能氧化溴離子，不能共存，故C錯(cuò)誤；D．Fe2+為淺綠色，與無(wú)色不符，故D錯(cuò)誤。故選A。12、B【解析】綜合分析工藝流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以反應(yīng)①過(guò)濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，沉淀為Fe2O3；Y為CO2，向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，電解熔融Al2O3得到金屬鋁，以此解答該題。【詳解】A．由溶液乙通入過(guò)量的Y生成氫氧化鋁沉淀可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸，故A錯(cuò)誤；B．Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則過(guò)濾后所得沉淀為Fe2O3，故B正確；C．電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①過(guò)濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2生成Al（OH）3沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+NaHCO3，故D錯(cuò)誤；故答案選B。【點(diǎn)睛】本題是一道綜合考查鐵、鋁化合物的性質(zhì)以工業(yè)冶煉鋁等知識(shí)題目，側(cè)重于考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，綜合性強(qiáng)，注意把握制備原理和反應(yīng)的流程分析。13、D【解析】本題是物質(zhì)分類型試題，A中的液氨是液態(tài)氨氣，屬于純凈物，A錯(cuò)誤；B是二氧化氮不是酸性氧化物（不是對(duì)應(yīng)酸的酸酐），B錯(cuò)誤；C中的純堿是碳酸鈉，不屬于堿，C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中均正確，D正確。14、A【詳解】A．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化，利用是鐵粉的還原性，不涉及化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)，不能用勒沙特列原理解釋，故A錯(cuò)誤；B．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強(qiáng)對(duì)其影響導(dǎo)致的，且屬于可逆反應(yīng)，能用勒沙特列原理解釋，故B正確；C．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋，故C正確；D．增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以使用過(guò)量的空氣能夠提高二氧化硫的利用率，能夠用平衡移動(dòng)原理解釋，故D正確；故答案為A。【點(diǎn)睛】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，但影響因素不能完全被消除；使用勒夏特列原理時(shí)，必須注意研究對(duì)象必須為可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用，特別是改變平衡移動(dòng)的因素不能用平衡移動(dòng)原理解釋，如催化劑的使用只能改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動(dòng)，無(wú)法用勒夏特列原理解釋。15、C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的必要元素，則X為C元素；元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Y含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，為O元素；元素W與X同主族，則W為Si元素；Z與Q最外層電子數(shù)相差6，Z的原子序數(shù)大于O，若為F元素，Q最外層電子數(shù)=7-6=1，為Na元素，不滿足原子序數(shù)Q>W；結(jié)合Z、Q為主族元素可知Z為Na元素，Q為C1元素，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】根據(jù)分析可知，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為Si元素，Q為Cl元素。A、由X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，Q為Cl元素，同周期從左到右非金屬增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬減弱，故非金屬性：Y>Q>X>Z，故不符合題意；B、對(duì)分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高，X<W，故不符合題意；C、Y氧元素與C、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如CO、CO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，故符合題意；D、Y、Z、Q分別為O、Na、Cl，NaClO的水溶液呈堿性，但NaClO3、NaClO4的水溶液呈中性，故不符合題意；故選C。16、D【解析】A.根據(jù)化合價(jià)的變化，O元素的化合價(jià)由-2→0，化合價(jià)升高，被氧化，O2是氧化產(chǎn)物，Cl元素的化合價(jià)由+5→+7，化合價(jià)升高，被氧化，HClO4是氧化產(chǎn)物，Cl元素的化合價(jià)由+5→0，化合價(jià)降低，被還原，Cl2是還原產(chǎn)物，所以HClO3既是氧化劑又是還原劑，HClO4、O2是氧化產(chǎn)物、Cl2是還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，故A正確；B.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，化學(xué)反應(yīng)方程式為8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，還原產(chǎn)物只有Cl2，由HClO3→Cl2，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，故生成2molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×2×（5-0）=20mol，即該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為20e-，故B正確；C.由生成的1molCl2和O2混合氣體質(zhì)量為45g，則n（Cl2）+n（O2）=1mol，n（Cl2）×71g/mol+n（O2）×32g/mol÷[n（Cl2）+n（O2）]=45g/mol，解得n（Cl2）：n（O2）=2：1，令b=2c=2，則由電子守恒得d×（7-5）+b×4=c×2×（5-0），即d×（7-5）+2×4=1×2×（5-0），解得d=1，根據(jù)Cl原子守恒故a=2c+d=3，再根據(jù)H原子守恒有a=d+2e，故e=1，故該情況下反應(yīng)方程式為：3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O，故C正確；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，HClO3不是氯元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸，故D錯(cuò)誤。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L（或1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3·H2O、NH4NO3（或NH4NO2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【解析】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y為C或S，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能為S元素，故Y為C元素；Z、M左右相鄰，M、W位于同主族，令Z的原子序數(shù)為a，可知M原子序數(shù)為a+1，W原子序數(shù)為a+9，X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z為N元素、M為O元素、W為S元素。(1)Y為C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W為S元素，W的陰離子符號(hào)是S2-，故答案為第二周期IVA族；S2-；(2)Z為N元素，單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N；標(biāo)況下，Z的氫化物為氨氣，氨氣極易溶于水，試管中收集滿氨氣，倒立于水中(溶質(zhì)不擴(kuò)散)，一段時(shí)間后，氨氣體積等于溶液的體積，令體積為1L，則試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.045mol/L，故答案為N≡N；0.045mol/L；(3)X為H元素、Z為N元素、M為O元素。由H、N、O三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加熱時(shí)，碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)①取甲的溶液加入過(guò)量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體，過(guò)一段時(shí)間白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則說(shuō)明甲中有亞鐵離子和銨根離子，另取甲的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則說(shuō)明甲中有硫酸根離子，1mol甲中含有6mol結(jié)晶水，即甲的化學(xué)式中含有6個(gè)結(jié)晶水，甲的摩爾質(zhì)量為392g/mol，則甲的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，故答案為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+，20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-，恰好反應(yīng)生成鐵離子和錳離子，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是(5)中甲的化學(xué)式的確定；易錯(cuò)點(diǎn)為(2)的計(jì)算，要知道氨氣極易溶于水，氨氣體積等于溶液的體積。18、43-甲基丁酸羥基加成反應(yīng)或還原反應(yīng)13、AD【解析】分析：在合成路線中，C+F→G為酯化反應(yīng)，由F和G的結(jié)構(gòu)可推知C為:，結(jié)合已知①，可推知B為：，由F的結(jié)構(gòu)和E→F的轉(zhuǎn)化條件，可推知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，再結(jié)合已知②，可推知D為：。詳解：（1）分子中有4種等效氫，故其核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰,的名稱為3-甲基丁酸，因此，本題正確答案為：.4；3-甲基丁酸；（2）中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基，根據(jù)已知②可寫出D→E的化學(xué)方程式為。（3）E-F為苯環(huán)加氫的反應(yīng)，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。故答案為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；（4）的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)：分兩步分析，首先從分子組成中去掉-O-,剩下苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)為：，由于丁基有4種，所以也有4種，、、、，第二步，將-O-插入C-C之間形成醚分別有4種、4種、3種和2種，共有13種，其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。所以，本題答案為：13；、；（5）A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知G的分子式為C15H28O2，故A正確；B.1molG水解能消耗1mol

NaOH，故B錯(cuò)誤；C.G中六元碳環(huán)上的C原子為飽和碳原子，不在同一平面上，故至少有8個(gè)C原子共平面是錯(cuò)誤的；D.合成路線中生成G的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故D正確；所以，本題答案為：AD（6）以1-丁醇為原料制備正戊酸(

CH3CH2CH2CH2COOH)，屬于增長(zhǎng)碳鏈的合成，結(jié)合題干中A→B→C的轉(zhuǎn)化過(guò)程可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和CO/H2反應(yīng)生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路線為：19、滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅AgI4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O溶液中Ag+具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+Ag+與I?生成了AgI沉淀，降低了I?的濃度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I?正向移動(dòng)，使I2氧化了Fe2+加入足量稀硝酸，振蕩，固體部分溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，遇空氣變紅棕色。靜置，取上層清液加入稀鹽酸，有白色沉淀生成Fe2++Ag+=Fe3++AgAgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應(yīng)【分析】(1)、鐵離子遇到KSCN溶液變紅色；(2)、AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸；(3)①、亞鐵離子被氧氣氧化生成鐵離子；②、Ag+與I生成了AgI沉淀，降低了I的濃度，使平衡2Fe2++I2=2Fe3++2I-正向移動(dòng)；(4)①、驗(yàn)證灰黑色渾濁含有Ag的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是加入硝酸溶解后生成一氧化氮?dú)怏w遇到空氣變紅棕色，溶液中加入鹽酸生成白色沉淀；②i向1mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，開(kāi)始時(shí)，溶液無(wú)明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁，說(shuō)明銀離子氧化亞鐵離子生成鐵離子，銀離子如氧化亞鐵離子，則發(fā)生Ag++Fe2+=Ag+Fe3+；ii經(jīng)檢驗(yàn)，IV中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag，ii.IV中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是快速發(fā)生反應(yīng)Ag++Fe2+=Ag+Fe3+。【詳解】(1)、檢驗(yàn)II中無(wú)Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是:取少量II中溶液，滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，故答案為：滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅；(2)、分析可知，反應(yīng)I中的黃色渾濁是AgI，故答案為：AgI；(3)①、空氣中存在O2，由于發(fā)生反應(yīng)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，可產(chǎn)生Fe3+，溶液中Ag+具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+，酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+，該條件下，I2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+，故答案為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；溶液中Ag+具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；②、通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一-步證實(shí)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因，假設(shè)d成立，Ⅱ→Ⅲ的過(guò)程中I2溶液氧化Fe2+的原因是：Ag+與I-生成了AgI沉淀，降低了I-的濃度，使平衡2Fe2++I2=2Fe3++2I-正向移動(dòng)，使I2氧化了Fe2+，故答案為：Ag+與I?生成了AgI沉淀，降低了I?的濃度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I?正向移動(dòng)，使I2氧化了Fe2+；(4)①驗(yàn)證灰黑色渾濁含有Ag的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取洗凈后的灰黑色固體，加入足量稀硝酸，振蕩，固體部分溶