2026屆廣東省惠州市惠港中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（）A．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．金屬鈉比金屬銅活潑，金屬鈉放入CuSO4溶液：CuSO4＋2Na=Cu＋Na2SO4C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na＋O2=Na2O22、草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋＿＿(未配平)。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是A．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是CO2B．該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－C．配平該反應(yīng)后，H＋計(jì)量數(shù)是6D．1molMnO4－在反應(yīng)中失去5mol電子3、向盛有稀BaCl2(aq)的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量HNO3(aq)，向乙試管中加入足量NaOH(aq)。則下列敘述正確的是()A．甲、乙兩試管中都有白色沉淀生成B．甲、乙兩試管中都沒有白色沉淀生成C．甲試管中沒有白色沉淀生成，而乙試管中有D．乙試管中沒有白色沉淀生成，而甲試管中有4、明礬可以凈水是因?yàn)?)A．明礬在水中能電離出硫酸根離子B．明礬含有鉀離子和鋁離子兩種陽(yáng)離子C．明礬溶于水后能生成氫氧化鋁膠體D．明礬能與堿反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀5、生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000g生理鹽水給某病人輸液，進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為（）A．0.9g B．9g C．90g D．18g6、下列各組離子一定能大量共存的是（）A．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、ClO﹣、AlO2﹣B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、NO3﹣、Cl﹣、NH4＋C．c(Fe3＋)＝1mol·L﹣1的溶液中：Mg2＋、H＋、MnO4﹣、SO42﹣D．無色透明溶液中：K＋、NO3﹣、Fe3＋、SO42﹣7、某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。從分類角度下列分析正確的是A．實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B．實(shí)驗(yàn)②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)②、③均為放熱反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)8、如圖所示的幾種短周期元素中，W、X、Y、Z四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法錯(cuò)誤的是()QXYMWZA．Q元素最簡(jiǎn)單氫化物呈正四面體形B．物質(zhì)W3X4中，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．X、Q、Y和氫元素形成的化合物中可能既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵D．M與Z形成的化合物屬于離子化合物9、下列說法錯(cuò)誤的是A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分膠體與溶液B．某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物C．用過濾法無法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D．向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)10、下列各項(xiàng)操作中發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是①向澄清石灰水中通入CO2至過量②向NaAlO2溶液中逐漸通入過量CO2③向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀NaOH溶液④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸⑤向Fe(OH)3膠體中滴入稀鹽酸至過量A．①③ B．①②⑤ C．①③⑤ D．①②11、1mol氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣(假設(shè)氧氣占空氣體積的1/5)（）A．5.6L B．22.4L C．28L D．2.8L12、下列敘述正確的是（）①鐵能被磁鐵吸引②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素③鎂在空氣中可劇烈燃燒，并發(fā)出強(qiáng)光④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，生成黑色的Fe3O4⑤在空氣中加熱銅可生成黑色的CuOA．①②④⑤ B．②③④⑤C．①③④⑤ D．全部13、化學(xué)中常用類比的方法可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)H2+Cl2=2HCl推測(cè)：H2+Br2=2HBr。但類比是相對(duì)的，如根據(jù)2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,推測(cè)2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是錯(cuò)誤的，應(yīng)該是Na2O2+SO2=Na2SO4。下列各組類比中正確的是A．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2,推測(cè)：所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2B．由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推測(cè)：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．鋁和硫直接化合能得到Al2S3,推測(cè)：鐵和硫直接化合也能得到Fe2S3D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，推測(cè)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑14、現(xiàn)用氯水來制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物質(zhì)的量濃度，又要降低溶液中HCl濃度，下列措施可以采用的是()A．加熱揮發(fā)HCl B．加CaSO3C．加NaOH中和HCl D．加CaCO3中和HCl15、合金相對(duì)于金屬單質(zhì)具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)與機(jī)械性能。下列有關(guān)合金的敘述錯(cuò)誤的是A．目前我國(guó)使用量最大的合金是鋁合金 B．我國(guó)最早使用的合金是青銅C．合金的熔點(diǎn)一般比其成分金屬的熔點(diǎn)低 D．合金中也可能含有非金屬元素16、碳酸氫鈉可直接作為制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過多。還可用于電影制片、鞣革、選礦、冶煉、金屬熱處理,以及用于纖維、橡膠工業(yè)等，用途廣泛。下列說法正確的是()A．用碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B．碳酸氫鈉藥片是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解17、某溶液中含有大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-離子，其中加入足量Na2O2固體后，再加入足量的鹽酸溶解沉淀，最后溶液中的離子數(shù)目與反應(yīng)前相比保持不變的是A．Na+、Fe2+ B．Al3+、SO42- C．Fe3+、SO42- D．Al3+、Cl-18、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是A．可溶于水 B．有較高的熔點(diǎn)C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電19、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用FeC13溶液刻蝕印刷銅電路板：Fe3+

+Cu=Fe2++Cu2+B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++

4NH3·H2O=AlO2－+

4NH4++2H2OC．用小蘇打治療胃酸(含HC1)過多：CO32-+2H+==CO2↑+H2OD．鈉與水反應(yīng)：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑20、下列各組粒子中，具有相同核外電子排布的是（）A．Mg2+、Al3+ B．Ca2+、Al C．O2-、S2- D．F-、Ar21、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．35Cl?和37Cl?離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H?Cl?OC．HF的電子式：D．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：22、下列混合物可以用分液法分離的是()A．食鹽水中的泥沙 B．碘與四氯化碳 C．植物油與水 D．碳酸鋇與氯化銀二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是一種紅棕色金屬氧化物；B、D是金屬單質(zhì)；J是一種難溶于水的白色化合物，受熱易分解。回答下列問題：（1）A、E、J、G的化學(xué)式分別為___、___、___、___。（2）C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式為___。（3）H和I反應(yīng)生成J的離子方程式為___。（4）如何檢驗(yàn)E溶液中大量存在的陽(yáng)離子?___。24、（12分）A~J是常見的化學(xué)物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是生活中的一種調(diào)味劑，I是一種用途廣泛的金屬，常溫下C、D、E、F、J皆為氣體，H由兩種元素構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為41g·mol－1。（1）I的化學(xué)式為________,H的化學(xué)式為________。（2）寫出反應(yīng)①②③④的化學(xué)方程式①_______；②________；③_______；④________。25、（12分）某校實(shí)驗(yàn)室過氧化鈉因保存不當(dāng)變質(zhì)，課外活動(dòng)小組稱取ag樣品，設(shè)計(jì)用如圖裝置來測(cè)定過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)將儀器連接好后，進(jìn)行的第一步操作是_________。(2)B裝置出來的氣體是否需要干燥_____________(填“是”或“否”)。(3)寫出裝置C中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式__________。(4)D中NaOH溶液的作用________。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，不合理的是__________。a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫。b.上下移動(dòng)量筒，使得E、F中液面高度相同。c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積。(6)讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。(用含a和V的代數(shù)式表示)(7)實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測(cè)量結(jié)果________(填“偏大”“偏小”“不影響”)。26、（10分）（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_____。（2）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。①實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是____(填序號(hào))。A．鐵B．鋁C．鉑D．玻璃②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是____(填化學(xué)方程式)。（3）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。①長(zhǎng)玻璃管的作用是______。②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是_____。（4）以下收集NO氣體的裝置，合理的是___(填序號(hào))。（5）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：①NO的體積為_____L，NO2的體積為____L。②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為___mol·L－1。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室要配制1000mL2mol/LNaOH溶液，請(qǐng)回答下列問題：(1)下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：A．B．C．D．①寫出儀器A的名稱__________②配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有______(填儀器的字母)。(2)用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為______g。(3)下列主要操作步驟的正確順序是_________(填序號(hào))。①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(4)下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是___________(填序號(hào))。A．定容時(shí)觀察液面俯視B．沒有進(jìn)行上述的操作步驟⑤C．稱量的氫氧化鈉已潮解D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠28、（14分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，還原產(chǎn)物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為：KClO3＋HCl(濃)―→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O(1)請(qǐng)配平該化學(xué)方程式(未知系數(shù)填入框內(nèi))_____。(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填編號(hào))。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)5℃下將產(chǎn)物氯氣0.1mol溶于水配成1L溶液，已知該溶液中氫氧根離子濃度最小，請(qǐng)將溶液中的其他成分按照其物質(zhì)的量濃度從大到小順序排列____________________(填分子或離子化學(xué)式，少寫及順序錯(cuò)誤不得分)。(4)若改變溫度至70℃，發(fā)現(xiàn)KClO3和濃鹽酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為二氧化氯氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。29、（10分）某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生。b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖中數(shù)據(jù)：（1）該廢水中一定不含有的離子有______________________________(填離子符號(hào))；（2）寫出A→B

過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________；（3）該廢水中，c(Al3+)=______________；（4）①實(shí)驗(yàn)室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要_________(填儀器名稱)。②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)_________。A．稱量用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體賤出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時(shí)仰視刻度線G．容量瓶未干燥即用來配制溶液

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A.Na塊放入水中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，發(fā)生的反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，故A正確；B.金屬鈉比銅活潑，能與水劇烈反應(yīng)，金屬鈉放入CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故B錯(cuò)誤；C.Na2O2在潮濕的空氣中會(huì)吸收空氣中水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解變成白色粘稠物（氫氧化鈉溶液），發(fā)生的反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故C錯(cuò)誤；D.金屬Na切面在空氣中表面逐漸變暗，是鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成了氧化鈉，發(fā)生的反應(yīng)：4Na＋O2=2Na2O，故D錯(cuò)誤。故選A。2、C【解析】

A．H2C2O4中碳元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，CO2為氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電子守恒，該反應(yīng)中錳元素化合價(jià)降低5價(jià)，兩碳元素化合價(jià)共升高2價(jià)，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，所以可以得到：2MnO4-+5H2C2O4+H+→10CO2↑+2Mn2++__，根據(jù)電荷守恒、原子守恒，所以空白中為8H2O，H+的計(jì)量數(shù)是6，故B錯(cuò)誤；C．化合價(jià)降低的元素是錳元素，所在反應(yīng)物KMnO4是氧化劑，被還原為Mn2+，故根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，H+的計(jì)量數(shù)是6，故C正確；D．錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，元素得到電子，化合價(jià)降低數(shù)=得到電子的數(shù)目=5，即1molMnO4-在反應(yīng)中得到5mol電子，故D錯(cuò)誤；故選：C。3、A【解析】試題分析：BaCl2(aq)與SO2不反應(yīng)向溶有SO2的BaCl2(aq)中加入HNO3(aq)，SO2被HNO3氧化：3SO2+2H2O+2HNO3(稀)══3H2SO4+2NO↑H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀：H2SO4+BaCl2══BaSO4↓+2HCl向溶有SO2的BaCl2(aq)中加入足量的NaOH，則溶液中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：SO2+2NaOH══Na2SO3+H2ONa2SO3+BaCl2══BaSO3↓+2NaCl所以也有白色沉淀生成。答案：A考點(diǎn)：試劑之間的相互反應(yīng)4、C【解析】

明礬溶于水后，電離產(chǎn)生的鋁離子生成氫氧化鋁膠體，能吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，并使其從水中沉降下來，達(dá)到凈水的目的。答案選C。5、B【解析】

用1000g0.9%的生理鹽水給某病人輸液，該生理鹽水中含有氯化鈉的質(zhì)量為1000g×0.9%=9g，即進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為9g，故選B。6、C【解析】

A.pH=0的溶液即強(qiáng)酸性溶液，和均無法大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，若為堿性溶液則無法大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.溶液中的這四種離子互相不反應(yīng)，和鐵離子也不反應(yīng)，故可大量共存，C項(xiàng)正確；D.題干告訴我們是無色溶液，是黃色的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7、B【解析】

A、實(shí)驗(yàn)③得到的氫氧化鐵膠體，而膠體屬于混合物，A錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)②是氯化鐵溶于水，發(fā)生水解反應(yīng)，而水解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，③是氫氧化鐵膠體的制備，也未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確；C、水解反應(yīng)可看成中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、氯氣與鐵的反應(yīng)中，氯氣不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選B。8、D【解析】

W最外層電子數(shù)為a，則X最外層電子數(shù)為a＋1，Y最外層電子數(shù)a＋2，Z最外層電子數(shù)為a＋3，則有a＋a＋1＋a＋2＋a＋3=22，推出a=4，即Q為C，W為Si，M為Al，X為N，Y為O，Z為Cl，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.C的最簡(jiǎn)單氫化物是CH4，甲烷空間構(gòu)型為正四面體，故A說法正確；B.W3X4的化學(xué)式為Si3N4，Si和N之間以單鍵形式結(jié)合，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B說法正確；C.形成的化合物中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，該化合物屬于銨鹽，如NH4HCO3或（NH4）2CO3，故C說法正確；D.M與Z形成的化合物是AlCl3，它屬于共價(jià)化合物，故D說法錯(cuò)誤；答案：D。9、B【解析】

A.膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，因此可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分膠體與溶液，A正確；B.某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一種元素，該物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物，如氧氣和臭氧等，B錯(cuò)誤；C.膠體粒子和溶液的微粒均可以通過濾紙縫隙，因此用過濾法無法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3，C正確；D.向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的微粒遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉現(xiàn)象，D正確；故合理選項(xiàng)是B。10、C【解析】

①二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)中生成沉淀，碳酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，沉淀又溶解，故正確；②偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁與二氧化碳不反應(yīng)，沉淀不能消失，故錯(cuò)誤；③AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液首先反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，后來繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀又與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，故正確；④鹽酸和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸，硅酸和鹽酸不反應(yīng)，沉淀不能溶解，故錯(cuò)誤；⑤因Fe（OH）3膠體加入稀鹽酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，HCl與Fe（OH）3反應(yīng)，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故正確。答案選C。【詳解】本題考查了常見非金屬元素、金屬元素及其化合物性質(zhì)，題目難度不大，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意對(duì)表中限制條件的應(yīng)用。11、C【解析】

由反應(yīng)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3可知，1mol氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)，需要氧氣的物質(zhì)的量為1mol÷4=0.25mol，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣的體積0.25mol×22.4L/mol÷1/5=28L，所以C正確。故選C。12、D【解析】

①鐵能被磁鐵吸引，故正確；②人體的血紅蛋白中含有鐵元素，貧血時(shí)可通過補(bǔ)鐵治療，故正確；③鎂在空氣中可劇烈燃燒生成氧化鎂，并發(fā)出強(qiáng)光，故正確；④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的Fe3O4，故正確；⑤在空氣中加熱Cu可生成黑色CuO，故正確；故答案選D。13、D【解析】

A、活潑金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，但是金屬活動(dòng)順序表金屬鋁以后的金屬均和水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、二氧化硫具有還原性，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，生成的亞硫酸鈣會(huì)被氧化為硫酸鈣，故B錯(cuò)誤；C、硫是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵，所以鐵和硫直接化合也能得到

FeS，而得不到Fe2S3，故C錯(cuò)誤；D、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑都強(qiáng)酸制弱酸，所以類比合理，故D正確；故選D。14、D【解析】

根據(jù)外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻坑苫瘜W(xué)方程式Cl2+H2OHClO+HCl可知：A、加熱平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是揮發(fā)HCl的同時(shí)，HClO也分解，HClO物質(zhì)的量濃度將減小，A錯(cuò)誤；B、加CaSO3，次氯酸和亞硫酸鈣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致其濃度減小，B錯(cuò)誤；C、加NaOH中和HCl的同時(shí)，次氯酸也被中和，其濃度將減小，C錯(cuò)誤；D、CaCO3與HClO不反應(yīng)，卻和HCl反應(yīng)，使平衡向右移動(dòng)，從而提高HClO濃度，降低了HCl濃度，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)B是易錯(cuò)點(diǎn)，解答時(shí)只考慮了鹽酸和亞硫酸鈣反應(yīng)而忽略了次氯酸的強(qiáng)氧化性，因此掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)并能靈活應(yīng)用是解答的關(guān)鍵。15、A【解析】

A.目前我國(guó)使用量最大金屬材料是鋼材，屬于鐵的合金，故A錯(cuò)誤；B.銅比鐵更容易從自然界中獲取，所以我國(guó)最早使用的合金是青銅，故B正確；C.合金的熔點(diǎn)一般比其成分金屬的熔點(diǎn)低，合金的硬度比其成分金屬大，故C正確；D.合金中也可能含有非金屬元素，如生鐵中含有碳，故D正確；故選A。16、A【解析】

A、NaHCO3在水中易水解，溶液呈堿性，且NaHCO3可以和廢水中的酸反應(yīng)，A正確；B、服用NaHCO3時(shí)，喝些醋，會(huì)降低藥效，B錯(cuò)誤；C、灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，但不能說明沒有K+，觀察K+的火焰顏色時(shí)，需要用藍(lán)色的鈷玻璃片觀察，C錯(cuò)誤；D、NaHCO3對(duì)熱不穩(wěn)定，受熱易分解為對(duì)熱穩(wěn)定的Na2CO3，D錯(cuò)誤；故選A。17、B【解析】

A．因?yàn)镹a2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，鈉離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；B．Na2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，鋁離子能和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，在鹽酸作用下又會(huì)生成鋁離子，根據(jù)鋁元素守恒，則鋁離子量不變，硫酸根離子自始至終不發(fā)生變化，故B正確；C．因?yàn)镹a2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，F(xiàn)e2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和鹽酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，所以三價(jià)鐵離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；D．加入足量的鹽酸溶解沉淀，氯離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)晴】可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大，注意亞鐵離子被氧化為三價(jià)鐵離子是解題的易錯(cuò)點(diǎn)，溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，F(xiàn)e2+氧化成Fe3+，減少的是亞鐵離子，增加的是三價(jià)鐵離子。18、D【解析】

A．可溶于水的化合物，不一定是離子化合物，如HCl等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．具有較高熔點(diǎn)的化合物，不一定是離子化合物，如二氧化硅等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．水溶液能導(dǎo)電的化合物，不一定是離子化合物，如醋酸、硫酸等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含有陰陽(yáng)離子，所以一定是離子化合物，一定含有離子鍵，D項(xiàng)正確；本題答案選D。19、D【解析】

A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯(cuò)誤；B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水生成氫氧化鋁沉淀，其離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C．碳酸為二元弱酸，所以離子方程式中HCO3-中的氫不能拆開，所以用小蘇打治療胃酸過多離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；D．鈉與水反應(yīng)時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。20、A【解析】

A.鎂離子的核外電子排布為2、8，鋁離子的核外電子排布為2、8，故A正確；B.鈣離子的核外電子排布為2、8、8，鋁原子的核外電子排布為2、8、3，故B錯(cuò)誤；C.氧離子的核外電子排布為2、8，硫離子的核外電子排布為2、8、8，故C錯(cuò)誤；D.氟離子的核外電子排布為2、8，氬原子的核外電子排布為2、8、8，故D錯(cuò)誤；故答案選A。21、A【解析】

A項(xiàng)，35Cl-和37Cl-的核電荷數(shù)都是17、核外都有18個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖都為，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HF中只有共價(jià)鍵，HF的電子式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子的質(zhì)量數(shù)為238，該原子表示為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。22、C【解析】

A.食鹽易溶于水，泥沙不溶于水，食鹽水中的泥沙可用過濾的方法分離，A不符合題意；B.碘與四氯化碳沸點(diǎn)不同，可用蒸餾法分離，B不符合題意；C.植物油與水不互溶，會(huì)分層，可用分液法分離，C符合題意；D.碳酸鋇與氯化銀都不溶于水，但碳酸鋇溶于酸，氯化銀不溶于酸，可加鹽酸反應(yīng)完全后過濾洗滌即可得到氯化銀，D不符合題意；故答案為：C。【點(diǎn)睛】過濾：液體和不溶于液體的固體分離開來的一種方法；蒸餾：利用液體混合物中各組分的沸點(diǎn)差異而將組分分離的傳過程；分液：分離兩種互不相容的液體的方法。二、非選擇題(共84分)23、Fe1O3FeCl1Al(OH)3Fe(OH)3Al1O3+1OH-═1AlO1-+H1OAl3++3AlO1-+6H1O═4Al(OH)3↓取E溶液1mL于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe1+【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe1O3，紅褐色沉淀G為Fe(OH)3，分解可以生成氧化鐵，則F是

Fe(OH)1．B、D是金屬單質(zhì)，F(xiàn)e1O3和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D，則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，B是Al，D是Fe，C是Al1O3，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I是NaAlO1，H是AlCl3；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應(yīng)生成

Fe(OH)1，則E是

FeCl1，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知，則A為Fe1O3，E是FeCl1，J是Al(OH)3，G是Fe(OH)3；(1)氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al1O3+1OH-═1AlO1-+H1O；(3)鋁離子和偏鋁酸根之間雙水解而不共存，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO1-+6H1O═4Al(OH)3↓；(4)E是FeCl1，檢驗(yàn)亞鐵離子，可取E溶液1mL于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe1+。24、AlAlN2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑NH3+AlCl3＝AlN+3HCl2Al+3Cl22AlCl3【解析】試題分析：A是生活中的一種調(diào)味劑，電解A的水溶液生成B、C、D三種物質(zhì)，所以A是NaCl；B、C、D是氫氣、氯氣、氫氧化鈉中的一種，C、D是氣體，所以B是NaOH；根據(jù)C與J在高溫、高壓、催化劑的條件下生成F，可知C是H2、J是N2、F是NH3，則D是Cl2；氫氣與氯氣點(diǎn)燃生成氯化氫，則E是HCl；I是一種用途廣泛的金屬，氫氧化鈉與I反應(yīng)放出氫氣，所以I是Al；氯氣和鋁點(diǎn)燃生成氯化鋁，則G是AlCl3；氨氣、氯化鋁反應(yīng)生成HCl和H，H由兩種元素構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為41g·mol－1，所以H是AlN。解析：根據(jù)以上分析，（1）I是鋁，化學(xué)式為Al，H是AlN。（2）①是電解食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②是氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式是2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；③是氨氣和氯化鋁反應(yīng)生成氯化氫和氮化鋁，方程式是NH3+AlCl3＝AlN+3HCl；④是鋁和氯氣點(diǎn)燃生成氯化鋁，反應(yīng)方程式是2Al+3Cl22AlCl3。點(diǎn)睛：鋁是一種活潑金屬，能與酸反應(yīng)放出氫氣，如鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；鋁還能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，如鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。25、檢查裝置氣密性否2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2吸收未完全反應(yīng)的CO2，避免影響測(cè)定氧氣體積a偏小【解析】

過氧化鈉因保存不當(dāng)變質(zhì)，測(cè)定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。用A裝置制取二氧化碳，用B中的飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl后，通入裝有Na2O2的C中，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，用D中的NaOH溶液除去氧氣中混有的二氧化碳，然后用排水法測(cè)定生成的氧氣的體積，根據(jù)氧氣和Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系可以計(jì)算Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)將儀器連接好后，進(jìn)行的第一步操作是檢查裝置氣密性。(2)B裝置出來的氣體有二氧化碳和水蒸氣，不需要干燥二氧化碳，因?yàn)樗魵怆m然也和Na2O2反應(yīng)，但兩個(gè)反應(yīng)中Na2O2和氧氣的物質(zhì)的量之比相同，本實(shí)驗(yàn)是通過測(cè)定氧氣的體積來測(cè)定Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的，所以水蒸氣的存在不影響Na2O2的測(cè)定。(3)裝置C中發(fā)生的主要反應(yīng)是二氧化碳和Na2O2的反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。(4)D中NaOH溶液的作用是吸收未完全反應(yīng)的CO2，避免影響測(cè)定氧氣體積。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，應(yīng)保證氣體體積在一定的溫度和壓強(qiáng)下測(cè)定，所以需要先恢復(fù)到室溫，然后上下移動(dòng)量筒，使E、F中液面高度相同，以保證氣體體積的測(cè)定在大氣壓強(qiáng)下，另外讀數(shù)時(shí)要注意視線要與凹液面的最低點(diǎn)相平，故不合理的是a。(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VL，氧氣的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，n(Na2O2)=2n(O2)=mol，所以m(Na2O2)=g，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(7)實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)有殘留的水，使測(cè)得的氧氣的體積偏小，所以會(huì)使測(cè)量結(jié)果偏小。26、3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑CD2NO＋O2=2NO2接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端管內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)就會(huì)停止CD5.85.4【解析】

（1）金屬銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO氣體；（2）①由題意可知，這種成分不能與稀硝酸反應(yīng)，而Fe、Al與硝酸反應(yīng)，所以AB不行；②二氧化氮是紅棕色的氣體，一氧化氮很容易和空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；（3）①為了證明產(chǎn)生的氣體是NO，則該實(shí)驗(yàn)裝置要防止產(chǎn)生的氣體與空氣接觸，長(zhǎng)玻璃管可以接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；②關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使稀硝酸液面下降，從而使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)停止；（4）NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，故不能用排空氣法收集NO，只能用排水法收集；（5）根據(jù)守恒的原理計(jì)算NO、NO2的體積，以及硝酸溶液的濃度。【詳解】（1）金屬銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，

故答案為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）①由題意可知，這種成分不能與稀硝酸反應(yīng)，而Fe、Al與硝酸反應(yīng)，所以AB不行，故答案為CD；②一氧化氮很容易和空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，所以，制取一氧化氮的裝置打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，發(fā)生2NO+O2═2NO2，故答案為2NO+O2═2NO2；（3）①為了證明產(chǎn)生的氣體是NO，則該實(shí)驗(yàn)裝置要防止產(chǎn)生的氣體與空氣接觸，長(zhǎng)玻璃管可以接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出，故答案為接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；②關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使稀硝酸液面下降，從而使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)停止，故答案為關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端管內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)就會(huì)停止；（4）NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，故不能用排空氣法收集NO，只能用排水法收集，C和D裝置符合題意，E裝置是洗氣裝置，故答案為CD；（5）①設(shè)混合氣中NO和NO2的物質(zhì)的量分別是x和y。則x＋y＝11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol①金屬銅的物質(zhì)的量是32.64g÷64g/mol＝0.51mol則根據(jù)電子的得失守恒可知n(e-)3x＋y＝2n(Cu2+)=0.51mol×2②由①、②解得x＝0.26mol、y＝0.24mol所以NO和NO2的體積分別是0.26mol×22.4L/mol＝5.8L，0.24mol×22.4L/mol＝5.4L。故答案為5.8，5.4；②溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀后，溶液中的溶質(zhì)恰好是硝酸鈉，則根據(jù)原子守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.001Vamol所以原硝酸溶液的濃度為＝故答案為。27、漏斗AC8.0g①③⑤②④A【解析】

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟包括：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶；(4)根據(jù)分析誤差。【詳解】(1)①根據(jù)儀器A的圖示，儀器A的名稱是漏斗；②移液時(shí)，需要將溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，定容時(shí)，需要用到膠體滴管；不需要用