江蘇省興化市戴南高級中學2026屆高三化學第一學期期中達標檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、實現“節(jié)能減排”和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化如圖，關于該反應的下列說法中，正確的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<02、白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結構簡式如圖。下列有關白屈菜酸的說法中，不正確的是（）A．分子式是C7H4O6 B．能發(fā)生加成反應C．能發(fā)生水解反應 D．能發(fā)生加聚反應3、常溫下，關于溶液的稀釋，下列說法正確的是（）A．pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1C．將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝64、下列說法不能用元素周期律解釋的是（）A．濃硫酸的氧化性強于稀硫酸B．與冷水反應的速率：Na>MgC．向淀粉KI溶液中滴入氯水，溶液變藍D．原子半徑：Al>Si>P5、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）A．12g金剛石中含有碳碳鍵的數目為2NAB．粗銅精煉時陽極質量減少6.4g，則外電路上通過0.2NA電子C．32g銅與過量濃硫酸完全反應，生成的氣體分子數小于0.5NAD．100g質量分數為17%的H2O2水溶液中含氧原子數目為NA6、海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法不正確的是A．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaClB．侯氏制堿應先通NH3再通CO2C．在第②、③、④步驟中，溴元素均被氧化D．③④的目的是進行溴的富集7、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．FeSO4易溶于水，可用于制造紅色顏料B．FeS是黑色粉末，可用于去除水體中Cu2+等重金屬C．Fe2(SO4)3水溶液顯酸性，可用于去除天然氣中H2SD．Fe在冷的濃硫酸中鈍化，可用于制造貯存濃硫酸的貯罐8、下列解釋事實的方程式正確的是A．用碳酸氫鈉治療胃酸過多：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OB．用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2+2OH－＝SO32－+H2OC．把金屬鈉放入冷水中產生氣體：Na+2H2O＝Na++20H－+H2↑D．用氫氧化鈉溶液可以溶解氫氧化鋁固體：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O9、SO2是一種大氣污染物，可用NaOH溶液除去，下列有關解釋的方程式不合理的是A．SO2形成硫酸型酸雨：2SO2+O2+2H2O＝4H++2SO42－B．少量SO2與NaOH溶液反應的離子方程式是：SO2+OH－＝HSO3－C．NaOH溶液緩慢吸收過量SO2的過程中有：SO2+SO32－+H2O＝2HSO3－D．n(SO2):n(NaOH)＝1:2時，溶液pH>7：SO32－+H2O?HSO3－+OH－10、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞顯紅色的溶液中：K+、Na+、I?、SiO32-B．水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-C．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe2+、NO3-D．c(SO32－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Ca2＋、ClO－、SO42－、K＋11、下列實驗操作不當的是()A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B．在中和熱的測定實驗中，記錄鹽酸溶液的溫度為起始溫度，將氫氧化鈉和鹽酸混合充分反應后再讀出并記錄反應體系的最高溫度C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D．萃取分液時，加入液體的體積不超過分液漏斗容積的四分之三12、下列反應可用離子方程式“H＋+OH－=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液與KOH溶液混合C．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸13、下列說法中，正確的是（）A．原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點就越高B．冰融化時，分子中鍵發(fā)生斷裂C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔沸點就越高D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定14、設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A．7.2gCaO2固體中陰陽離子總數為0.3NAB．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數目為2NAC．在一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應，轉移的電子數目為0.2NAD．10g質量分數為46%的乙醇溶液中O-H鍵數目為0.7NA15、下列觀點正確的是A．宏觀物質都是由微觀粒子構成的，微觀粒子的種類和數量不同、彼此的結合方式多樣，決定了物質的多樣性B．某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質的微粒一定含共價鍵C．儲存在物質中的化學能在化學反應前后是不變的D．在氧化還原反應中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原16、關于膠體，下列說法正確的是A．膠體的聚沉是化學變化B．含有0.01molFeCl3溶液制成的膠體中，膠體粒子的數目約為6.02×1021個C．膠體的介穩(wěn)性與膠體帶有電荷有關D．NaCl晶體既可制成溶液又可制成膠體17、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應NaN3＋KNO3―→K2O＋Na2O＋N2↑。對上述反應的描述錯誤的是（）A．NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑B．該反應中有兩種元素的化合價發(fā)生變化C．配平后物質的系數依次為10、2、1、5、16D．若生成8molN2，則轉移電子的物質的量為5mol18、下列敘述中正確的是（）A．液溴應保存于帶磨口玻璃塞的廣口試劑瓶中，并加水“水封”以減少其易揮發(fā)B．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去C．滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，原溶液中無NH4+D．氨氣是一種堿性氣體，可用無水CaCl2干燥19、如果要除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3，則應選擇的最佳方法是()A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液C．加熱灼燒 D．配成溶液后通入CO220、下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是（）A．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2H2O2H2↑＋O2↑21、常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．a點時，溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10mol·L-1B．電離平衡常數：Ka(HA)<Ka(HB)C．b點時，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時：c(B-)>c(HB)22、向2mL0.5mol·L－1的FeCl3溶液中加入3mL3mol·L－1KF溶液，FeCl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是A．Fe3＋不與I－發(fā)生反應B．Fe3＋與F－結合成不與I－反應的物質C．F－使I－的還原性減弱D．Fe3＋被F－還原為Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋二、非選擇題(共84分)23、（14分）以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）實驗室制備乙烯的反應試劑與具體反應條件為____。（2）上述①～④反應中，屬于取代反應的是___。（3）檢驗反應③是否發(fā)生的方法是____。（4）寫出兩種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式。____、____。a．能發(fā)生銀鏡反應b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種（5）設計一條由乙烯制備A的合成路線。（無機試劑可以任選）____。（合成路線常用的表示方式為：）24、（12分）已知X、Y、Z、W是中學常見的四種元素，原子序數依次增大。X的原子最外層電子數是次外層的2倍，Y的氧化物屬于兩性氧化物，Y、Z位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀。（1）X在元素周期表中的位置是_________________。（2）下列事實能用元素周期律解釋的是_____________________________________(填字母序號)。A．Y的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2B．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFC．WZ3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）Z的單質可以從NaBr溶液中置換出Br2單質，從原子結構的角度解釋其原因是______________________。（4）工業(yè)上用電解法制備Y單質，化學方程式為___________________________。（5）家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y的單質，使用時需加入一定量的水，此時發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。（6）W的單質可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉化成為銨根離子，同時生成磁性的W的氧化物H，再進行后續(xù)處理。相應離子方程式為____________。Y的單質與H在高溫下反應的化學方程式為_________。25、（12分）某小組欲探究反應2Fe2++I22Fe3++2I?，完成如下實驗：資料：AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會少量分解。（1）Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3+，檢驗Ⅱ中有無Fe3+的實驗操作及現象是：取少量Ⅱ中溶液，___。（2）Ⅲ中的黃色渾濁是__。（3）經檢驗，Ⅱ→Ⅲ的過程中產生了Fe3+。①對Fe3+產生的原因做出如下假設：假設a：空氣中存在O2，由于___（用離子方程式表示），可產生Fe3+；假設b：酸性溶液中NO3?具有氧化性，可產生Fe3+；假設c：___；假設d：該條件下，I2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+。②通過實驗進一步證實a、b、c不是產生Fe3+的主要原因，假設d成立。Ⅱ→Ⅲ的過程中I2溶液氧化Fe2+的原因是___。（4）經檢驗，Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。①驗證灰黑色渾濁含有Ag的實驗操作及現象是：取洗凈后的灰黑色固體，___。②為探究Ⅲ→Ⅳ出現灰黑色渾濁的原因，完成了實驗1和實驗2。實驗1：向1mL0.1mol·L?1FeSO4溶液中加入1mL0.1mol·L?1AgNO3溶液，開始時，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現大量灰黑色渾濁。反應過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag+濃度隨反應時間的變化如圖。實驗2：實驗開始時，先向試管中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，重復實驗1，實驗結果與實驗1相同。ⅰ．實驗1中發(fā)生反應的離子方程式是___。ⅱ．Ⅳ中迅速出現灰黑色渾濁的可能的原因是___。26、（10分）有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某小組在實驗室對該反應進行探究，并對巖腦砂進行元素測定。[巖腦砂的制備](1)寫出實驗室裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：________。(2)裝置C的儀器名稱是_________；(3)為了使氨氣和氯氣在D中充分混合，請確定上述裝置的合理連接順序：________→ef←_______(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。(4)證明氨氣和氯氣反應有NH4Cl生成，需要的檢驗試劑中除了蒸餾水、稀硝酸、紅色石蕊試紙外，還需要___________。[巖腦砂中元素的測定]準確稱取ag巖腦砂，與足量氧化銅混合加熱(反應：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl+3H2O)，利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質的量之比。(5)裝置H中盛裝的試劑是________(填試劑名稱)。(6)若裝置I增重bg，利用裝置K測得氣體體積為VL(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L·mol-1)，則巖腦砂中n(N)：n(Cl)＝________(用含b、V的代數式表示，不必化簡)，若取消J裝置(其它裝置均正確)，n(N)：n(Cl)比正常值________(填“偏高“偏低”或“無影響”)。27、（12分）某課外小組探究硫化鈉晶體（Na2S·9H2O）在空氣中放置后的氧化產物。取少量在空氣中放置一段時間的硫化鈉晶體樣品，溶于水得到溶液A，測得溶液A的pH為13。查閱資料：i.硫化鈉晶體在空氣中放置后，可能會有Na2Sx、Na2SO3、Na2S2O3等物質生成。ii.S2-、S、S2O都不能使品紅褪色，SO或高濃度OH-能使品紅褪色。ii.Na2Sx能與H+反應生成H2S（臭雞蛋氣味氣體）和S；Na2Sx能與Cu2+反應生成CuS（黑色固體）和S；Na2S2O3可與Cu2+形成可溶性絡合物，該絡合物對稀鹽酸穩(wěn)定，受熱易分解生成棕黑色沉淀。（1）取未在空氣中放置的硫化鈉晶體，溶于水后測得溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因為__________。（2）進行實驗一。編號試劑現象1溶液A立即褪色2pH=13的NaOH溶液無明顯變化①實驗一證明氧化產物中有Na2SO3，其中編號2實驗的目的是________________。②某同學由實驗結果進一步推測硫化鈉晶體的氧化產物中可能還含有Na2SO4，這是因為Na2SO3有____性。（3）進行實驗二。取溶液A于試管中，加入足量的稀鹽酸，立即出現淡黃色渾濁，同時產生大量臭雞蛋氣味的氣體，離心沉降（固液分離），得到無色溶液B和淡黃色固體。①取無色溶液B______（填操作和現象），證明溶液A中存在SO。②該實驗現象不能證明樣品中存在Na2Sx，因為______________。（4）進行實驗三。①證明氧化產物中存在Na2S2O3的證據是_______________。②溶液A中加入CuCl2溶液生成黑色沉淀，可能發(fā)生的反應是______（用離子方程式表示）。結論：硫化鈉晶體在空氣中放置后的氧化產物有Na2SO3、Na24SO4、Na2Sx和Na2S2O3。28、（14分）某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。（1）如圖為某實驗小組依據氧化還原反應：(用離子方程式表示)__________________，設計的原電池裝置，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12g，導線中通過________mol電子。（2）用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應的離子方程式___________，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學們對此做了多種假設，某同學的假設是：“溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態(tài)?！比绻?價鐵被氧化為FeO，試寫出該反應的離子方程式____________________。（3）如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示。一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現象是溶液變紅，電極反應為______________；乙裝置中石墨(1)為________極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”)，乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發(fā)生的反應式為________________。（4）觀察如圖所示的兩個裝置，圖1裝置中銅電極上產生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產生，而鉻電極上產生大量的有色氣體。根據上述現象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學性質為__________________________、__________________________。29、（10分）金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕等性質被廣泛用在高新科技材料和航天領域中?！傲蛩岱ā鄙a鈦的原料是鈦鐵礦[主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有Fe(Ⅲ)等雜質]，同時獲得副產品甲的工業(yè)生產流程如下：（1）濃硫酸處理鈦鐵礦時產物之一是TiOSO4，反應中無氣體放出，寫出該反應的化學方程式___。（2）上述生產流程中加入鐵屑的目的是_______________，可循環(huán)利用的物質是_________，檢驗副產品甲是否變質的實驗方法是_________________________________。（3）溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。氫氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018mol/L，當pH等于_________時，Mg(OH)2開始沉淀。②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該沉淀是_______________________________________。（4）中間產品乙是一種氧化物，其經高溫與氯氣、焦炭反應，除生成TiCl4外，還生成了一種可燃性氣體，請寫出該反應的化學方程式___________。（5）Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還原控制的反應條件是__________________________________，反應后的產物需要加入______________溶解后才能達到提純金屬鈦的目的。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【分析】反應物總能量高于生成物總能量，反應為放熱反應，正反應為氣體物質的量減小的反應，則為熵減的反應；【詳解】反應物總能量高于生成物總能量，反應為放熱反應，正反應為氣體物質的量減小的反應，則為熵減的反應，即△H＜0，△S＜0，故選D；2、C【詳解】A．由結構簡式可知分子式為C7H4O6，故A正確；B．含有碳碳雙鍵和羰基，可發(fā)生加成反應，故B正確；C．含有羰基和羧基，不能水解，故C錯誤；D．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，故D正確。故選：C?！军c睛】解答本題需注意：白屈菜酸中不含苯環(huán)，結構中含碳碳雙鍵。3、C【分析】A.醋酸是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋能促進醋酸電離；B.先計算稀釋后溶液中氫離子濃度，再結合水的離子積常數計算水電離出的氫氧根離子濃度,水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度；C.先計算稀釋后溶液中氫氧根離子濃度，計算溶液中氫離子濃度，從而確定溶液的pH；D.酸或堿無論如何稀釋都不能轉變?yōu)閴A或酸?！驹斀狻緼.如果醋酸是強電解質，則pH＝3的醋酸溶液加水稀釋100倍,pH＝5,實際上醋酸是弱電解質,所以稀釋后pH<5,故A錯誤；B.將pH＝4的H2SO4加水稀釋100倍,則溶液的pH＝6,溶液中c(OH-)=1×10－8mol·L－1，所以溶液中由水電離產生的c(H＋)＝1×10－8mol·L－1,故B錯誤；C.將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，溶液中c(OH-)=0.1×2×1/2=0.1mol·L－1，則c(H＋)＝1×10－13mol·L－1,所以pH=13,故C正確；D.pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，溶液仍然是堿性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH>7,故D錯誤；正確選項C。【點睛】本題考查弱電解質的電離，易錯選項為D，注意酸堿稀釋過程中溶液接近中性時，要考慮水的電離，為易錯點，題目難度中等。4、A【詳解】A．硫酸的濃度越大，氧化性越強，與元素周期律無關，故A錯誤；

B．與冷水反應的速率：Na＞Mg，說明金屬性Na＞Mg，同一周期，隨著原子序數的遞增，金屬性減弱，故能用元素周期律解釋，故B正確；

C．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍，說明溴單質的氧化性強于碘單質，能用元素周期律解釋，故C正確；

D．原子半徑：Al＞Si＞P，體現了同周期隨著原子序數的增加，原子半徑逐漸減小的規(guī)律，故D正確；

故選：A。5、A【解析】A、金剛石是由碳元素組成的原子晶體，金剛石中一個碳原子可形成4個碳碳單鍵，一個碳碳單鍵被2個碳原子共用，12g金剛石中含有1mol碳原子，故含有碳碳鍵的數目為2NA，故A正確；B、精煉銅時，粗銅中含有鐵、鋅等雜質，若陽極質量減少6.4g，減少的質量不完全是銅的質量，所以外電路轉移的電子不一定是0.2NA，故B錯誤；C、銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O，由反應方程式可知1mol銅可生成1mol氣體，32g銅與過量濃硫酸完全反應，銅少量，所以銅完全反應，32g銅的物質的量為32g÷64g/mol=0.5mol，產生氣體的物質的量為0.5mol，即氣體分子數等于0.5NA，故C錯誤；D、H2O2和H2O中均含有氧原子，故100g質量分數為17%的H2O2水溶液中含氧原子數目大于NA，故D錯誤；綜上所述，本題應選A。6、C【詳解】A.往精鹽溶液中通入氨氣和二氧化碳，得到碳酸氫鈉沉淀，說明碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉，故A正確；B.由于CO2在水中的溶解度較小，而NH3的溶解度較大，所以要在食鹽水先通NH3然后再通CO2，否則CO2通入后會從水中逸出，等再通NH3時溶液中CO2的量就很少了，這樣得到的產品也很少，故B正確；C.在第②、④步驟中溴離子轉化為溴單質，溴的化合價升高失電子，被氧化，步驟③中溴單質和二氧化硫反應生成硫酸和溴化氫，溴元素化合價降低得電子被還原，故C錯誤；D.濃縮后增大溴離子的濃度，與氯氣發(fā)生2Br-+C12=Br2+2CI-，用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO2氧化吸收，從而達到富集溴，③中發(fā)生Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，④中發(fā)生Cl2+2HBr=Br2+2HCI，則③④的目的是進行溴的富集，故D正確；答案選C。7、D【詳解】A．可用于制造紅色顏料的是Fe2O3，故A錯誤；B．FeS可用于去除水體中Cu2+等重金屬，是因為轉化為更難溶的硫化物，與顏色無關，故B錯誤；C．Fe2(SO4)3可用于去除天然氣中H2S，是因為三價鐵離子具有氧化性，能氧化硫化氫中的硫元素，與其水溶液顯酸性無關，故C錯誤；D．Fe在冷的濃硫酸中鈍化，生成致密的氧化物薄膜，所以可用于制造貯存濃硫酸的貯罐，故D正確；故選D。8、D【解析】A.碳酸氫根離子在溶液中應以HCO3-的形式表示，碳酸氫鈉與胃酸反應的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2

，故A錯誤；B.一水合氨為弱堿，在溶液中主要以NH3·H2O分子形式存在，當氨水足量時，反應的離子方程式為：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故B錯誤；C.該離子反應電荷不守恒，把金屬鈉放入冷水中的離子反應方程式應為：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑，故C錯誤；D.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能溶于強堿生成偏鋁酸鹽和水，故D正確；答案選D?！军c睛】本題主要考查離子反應方程式的書寫，書寫離子方程式時，易溶易電離兩個條件都滿足的物質要拆寫成離子形式，這樣的物質有，三大強酸，四大強堿；鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽等。但有的物質不能全拆，例如弱酸的酸式鹽酸根不拆，強酸的酸式鹽酸根要拆。9、B【解析】A.SO2在空氣中形成硫酸型酸雨的離子方程式為：2SO2+O2+2H2O＝4H++2SO42－,故A正確；B.少量SO2與NaOH溶液反應，生成亞硫酸鈉和水,離子反應為：SO2+2OH-=SO32-+H2O,故B錯誤；C.NaOH溶液緩慢吸收過量SO2發(fā)生：SO2+2OH-=SO32-+H2O、SO2+SO32－+H2O＝2HSO3－,故C正確；D.n(SO2):n(NaOH)＝1:2時，生成Na2SO3溶液pH>7，Na2SO3發(fā)生水解，溶液顯堿性：SO32－+H2O?HSO3－+OH－故D正確；本題答案為B。10、A【詳解】A．滴入酚酞變紅色的溶液顯堿性，堿性溶液中，K+、Na+、I?、SiO32-離子間不發(fā)生反應，能夠大量共存，故A正確；B．由H2O電離出的c(H+)=10-13mol/L溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3-與氫離子和氫氧根離子都能反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．加鋁粉能放出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸性溶液中Al、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，且酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；D．SO32－、Ca2＋能夠反應生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選A。11、B【詳解】A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液形成原電池以加快反應速率，故A正確；B.在中和熱的測定實驗中，記錄鹽酸溶液的溫度和氫氧化鈉溶液的溫度求平均值作為起始溫度，將氫氧化鈉和鹽酸混合充分反應后再讀出并記錄反應體系的最高溫度，故B錯誤；C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+，故C正確；D.根據分液漏斗的使用規(guī)范，分液時，加入液體的體積不超過分液漏斗容積的四分之三，故D正確；故選B。12、A【詳解】A.二者都為強電解質，能拆成離子形式，反應實質就是H＋+OH－=H2O，故正確；B.應寫成碳酸氫根離子，故錯誤；C.有沉淀生成，故錯誤；D.氫氧化鐵不能拆成離子形式，故錯誤。故選A。13、A【詳解】A.原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點就越高，正確；B.冰融化時，只發(fā)生狀態(tài)的改變，而化學鍵沒有改變，所以分子中鍵不發(fā)生斷裂，錯誤；C.分子晶體中，分子間作用力越大，該分子的熔沸點就越高，但與共價鍵無關，錯誤；D.分子的穩(wěn)定性與分子內的共價鍵有關，與分子間作用力無關，錯誤。故選A。14、D【詳解】A.CaO2由Ca2+和O22-構成，7.2gCaO2物質的量為0.1mol，固體中陰陽離子總數為0.2NA，A錯誤；B.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，生成2molNO2，有部分NO2化合生成N2O4，所以產物的分子數目應小于2NA，B錯誤；C.在一定條件下，6.4克銅為0.1mol，它與過量的硫反應，生成Cu2S，轉移電子的數目為0.1NA，C錯誤；D.10克質量分數為46%的乙醇溶液中含O-H鍵的分子包括乙醇分子和水分子，含有O-H鍵的數目為=0.7NA，D正確；故選D?！军c睛】NO與O2充分反應，生成NO2，如果我們平時沒有接觸NO2兩分子化合生成N2O4的反應，我們很難想到這一事實，所以在平時的學習過程中，我們一定要多看書、多接觸試題，努力拓寬自己的知識面。15、A【解析】A.宏觀物質都是由微觀粒子構成的，微觀粒子的種類和數量不同、彼此的結合方式多樣，決定了物質的多樣性，A正確；B.某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質的微粒不一定含共價鍵，如稀有氣體的分子都是單原子分子，不含共價鍵，B不正確；C.儲存在物質中的化學能在化學反應前后一定會發(fā)生變化，既不放熱也不吸熱的化學反應是不會發(fā)生的的，C不正確；D.在氧化還原反應中，有一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，也可能是同一種元素被還原，D不正確。本題選A。16、D【解析】A．膠體的聚沉為分散質粒子的直徑變大的過程，沒有新物質生成，為物理變化，故A錯誤；B．膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，0.01molFe3+完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數目小于6.02×1021個，故B錯誤；C．膠體具有介穩(wěn)定性主要是膠體粒子的直徑介于溶液和濁液之間，故C錯誤；D．NaCl分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成膠體，故D正確；故選D。17、B【解析】NaN3中N元素化合價從－1/3價升高到0價，硝酸鉀中氮元素化合價從+5價降低到0價，所以根據電子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式為10NaN3＋2KNO3＝K2O＋5Na2O＋16N2↑，則A.NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑，A正確；B.該反應中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，B錯誤；C.配平后物質的系數依次為10、2、1、5、16，C正確；D.若生成8molN2，則轉移電子的物質的量為5mol，D正確，答案選B。本題考查氧化還原反應，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意各種守恒法應用。18、B【詳解】A.藥品存放時，固體用廣口瓶，溶液用細口瓶，所以液溴應保存于帶磨口玻璃塞的細口試劑瓶中，并加水“水封”以減少其易揮發(fā)，A不正確；B.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，發(fā)生反應Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去(HClO具有漂白性)，B正確；C.滴加稀NaOH溶液，由于溶液濃度小，且氨氣溶解度很大，即使有氨氣生成也很難逸出，所以將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，并不能證明原溶液中無NH4+，C不正確；D.氨氣與無水CaCl2能反應，生成CaCl2?8NH3，所以氨氣不能用無水氯化鈣干燥，D不正確。故選B。19、C【詳解】按照易操作、不引入新雜質的原則，加熱是最佳方法，不但可除去NaHCO3還可以生成Na2CO3，答案選C。20、A【解析】A．Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O中氯元素一部分升高化合價，一部分降低化合價，A符合；B．2KClO32KCl＋3O2↑氧元素由-2價升高到0價，氯元素由+5價降低到-1價，B不符；C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧元素由-2價升高到0價，錳元素由+7價降低到+2價，C不符；D．2H2O2H2↑＋O2↑氫元素由+1價降低到0價，氧元素由-2價升高到0價，D不符；答案選A。21、B【詳解】A.a點時，=0，c(A-)=c(HA)，溶液為酸和鹽的溶合溶液，pH=4，抑制水的電離，溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10mol·L-1，選項A正確；B.=0，c(A-)=c(HA)，電離平衡常數：Ka(HA)===10-4mol/L；=0，c(B-)=c(HB)，電離平衡常數：Ka(HB)===10-5mol/L，Ka(HA)>Ka(HB)，選項B錯誤；C.b點時，=0，c(B-)=c(HB)，pH=5，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，選項C正確；D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，>0，c(B-)>c(HB)，選項D正確。答案選B。22、B【詳解】A．鐵離子具有強氧化性，碘離子具有還原性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；B．根據題中信息可知，加入氯化鐵中加入氟化鉀，FeCl3溶液褪成無色，說明鐵離子參加了反應生成了無色物質，再根據加入碘化鉀也沒有明顯現象，進一步證明Fe3+與F﹣結合生成的物質不與I﹣反應，故B正確；C．氟離子與碘離子不反應，氟離子不會使碘離子的還原性減弱，故C錯誤；D．鐵離子氧化性較弱，不會與氟離子發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；本題答案選B?！军c睛】本題考查了鐵離子的性質及檢驗方法，題目難度中等，注意掌握鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法，解答本題的關鍵是合理分析、理解題干信息，然后得出正確結論。二、非選擇題(共84分)23、乙醇、濃硫酸、170℃①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③已經發(fā)生【詳解】由C的結構及反應④為酯化反應可知，A為CH3COOH，C為，則反應①為光照下取代反應，生成B為，反應②為鹵代烴的水解反應，反應③為醇的催化氧化反應。（1）實驗室制備乙烯的反應試劑與具體反應條件為乙醇、濃硫酸、170℃，發(fā)生消去反應，故答案為乙醇、濃硫酸、170℃；（2）上述①～④反應中，屬于取代反應的是①②④，故答案為①②④；（3）檢驗反應③是否發(fā)生的方法是取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③已經發(fā)生，故答案為取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③已經發(fā)生；（4）的同分異構體滿足a．能發(fā)生銀鏡反應，含-CHO；b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種，苯環(huán)上有2種H，則2個取代基位于對位，符合條件的結構簡式為、、，故答案為；（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為，故答案為。24、第二周期，第IVA族ABCl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個電子，電子層數、原子半徑Br大于Cl，核對最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質的氧化性Br2弱于Cl22Al2O3(熔融)4A1+3O2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑3Fe+NO3-+2H++H2O==Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【解析】已知X、Y、Z、W是中學常見的四種元素，原子序數依次增大。X的原子最外層電子數是次外層的2倍，X為C元素；Y的氧化物屬于兩性氧化物，Y為Al元素；Y、Z位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數之和為14，則Z原子最外層電子數為14-4-3=7，Z為Cl元素；W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀，W為Fe元素。(1)X為C元素，在元素周期表中位于第二周期，第IVA族，故答案為第二周期，第IVA族；(2)A.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱，因此氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，能夠用元素周期律解釋，故選；B.同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HCl的穩(wěn)定性小于HF，能夠用元素周期律解釋，故選；C.FeCl3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，是利用鐵離子的氧化性，與元素周期律無關，故不選；故選AB；(3)Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個電子，電子層數、原子半徑Br大于Cl，核對最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質的氧化性Br2弱于Cl2，因此氯氣可以從NaBr溶液中置換出Br2單質，故答案為Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個電子，電子層數、原子半徑Br大于Cl，核對最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質的氧化性Br2弱于Cl2；(4)工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備鋁單質，化學方程式為2Al2O3

(熔融)4A1+3O2↑，故答案為2Al2O3

(熔融)4A1+3O2↑；(5)家用“管道通”的有效成分是燒堿和鋁，使用時需加入一定量的水，鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應放出氫氣，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+

2H2O==2NaAlO2

+

3H2

↑，故答案為2Al+2NaOH+

2H2O==2NaAlO2

+

3H2

↑；(6)鐵可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉化成為銨根離子，同時生成磁性氧化鐵，反應的離子方程式為3Fe

+

NO3-+

2H++

H2O==

Fe3O4+

NH4+，鋁與四氧化三鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應，反應的化學方程式為8Al+

3Fe3O44Al2O3+

9Fe，故答案為3Fe

+

NO3-+

2H++

H2O==

Fe3O4+

NH4+；8Al+

3Fe3O44Al2O3+

9Fe。25、滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅AgI4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O溶液中Ag+具有氧化性，可產生Fe3+Ag+與I?生成了AgI沉淀，降低了I?的濃度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I?正向移動，使I2氧化了Fe2+加入足量稀硝酸，振蕩，固體部分溶解，產生無色氣泡，遇空氣變紅棕色。靜置，取上層清液加入稀鹽酸，有白色沉淀生成Fe2++Ag+=Fe3++AgAgI分解產生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應【分析】(1)、鐵離子遇到KSCN溶液變紅色；(2)、AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸；(3)①、亞鐵離子被氧氣氧化生成鐵離子；②、Ag+與I生成了AgI沉淀，降低了I的濃度，使平衡2Fe2++I2=2Fe3++2I-正向移動；(4)①、驗證灰黑色渾濁含有Ag的實驗操作及現象是加入硝酸溶解后生成一氧化氮氣體遇到空氣變紅棕色，溶液中加入鹽酸生成白色沉淀；②i向1mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，開始時，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現大量灰黑色渾濁，說明銀離子氧化亞鐵離子生成鐵離子，銀離子如氧化亞鐵離子，則發(fā)生Ag++Fe2+=Ag+Fe3+；ii經檢驗，IV中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag，ii.IV中迅速出現灰黑色渾濁的可能的原因是快速發(fā)生反應Ag++Fe2+=Ag+Fe3+。【詳解】(1)、檢驗II中無Fe3+的實驗操作及現象是:取少量II中溶液，滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，故答案為：滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅；(2)、分析可知，反應I中的黃色渾濁是AgI，故答案為：AgI；(3)①、空氣中存在O2，由于發(fā)生反應4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，可產生Fe3+，溶液中Ag+具有氧化性，可產生Fe3+，酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產生Fe3+，該條件下，I2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+，故答案為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；溶液中Ag+具有氧化性，可產生Fe3+；②、通過實驗進一-步證實a、b、c不是產生Fe3+的主要原因，假設d成立，Ⅱ→Ⅲ的過程中I2溶液氧化Fe2+的原因是：Ag+與I-生成了AgI沉淀，降低了I-的濃度，使平衡2Fe2++I2=2Fe3++2I-正向移動，使I2氧化了Fe2+，故答案為：Ag+與I?生成了AgI沉淀，降低了I?的濃度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I?正向移動，使I2氧化了Fe2+；(4)①驗證灰黑色渾濁含有Ag的實驗操作及現象是：取洗凈后的灰黑色固體，加入足量稀硝酸，振蕩，固體部分溶解，產生無色氣泡，遇空氣變紅棕色。靜置，取上層清液加入稀鹽酸，有白色沉淀生成。故答案為：加入足量稀硝酸，振蕩，固體部分溶解，產生無色氣泡，遇空氣變紅棕色。靜置，取上層清液加入稀鹽酸，有白色沉淀生成；②i、實驗1中發(fā)生反應的離子方程式是：Fe2++Ag+=Fe3++Ag，故答案為：Fe2++Ag+=Fe3++Ag；ii、iiIV中迅速出現灰黑色渾濁的可能的原因是：AgI分解產生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應。故答案為：AgI分解產生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應；26、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（球形）干燥管a→d→ch←g←j←i←bNaOH溶液、AgNO3溶液濃硫酸：偏低【分析】A為制備氨氣發(fā)生裝置，用堿石灰干燥。B為制備氯氣裝置，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸進行干燥氯氣。氨氣和氯氣在D中充分混合并反應生成NH4C1，氯氣的密度比空氣大，氨氣的密度比空氣小，所以氨氣從e口進，氯氣從f口進，氨氣和氯氣會形成逆向流動，更有利于二者充分混合，制取氨氣的氣流順序為adc，制取氯氣的氣流順序為bghij，同時注意確定連接順序時，氯氣氣流是從右向左的；檢驗固體氯化銨中的銨根離子需要氫氧化鈉溶液和紅色石蕊試紙，檢驗氯離子需要蒸餾水、硝酸銀和稀硝酸；以此解答。【詳解】(1)裝置A中用氯化銨和熟石灰固體混合回執(zhí)制氨氣，發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)裝置C的儀器名稱是（球形）干燥管，故答案為：（球形）干燥管；(3)A為制備氨氣發(fā)生裝置，用堿石灰干燥。B為制備氯氣裝置，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸進行干燥氯氣。氨氣和氯氣在D中充分混合并反應生成NH4C1，制取氨氣的氣流順序為adc，制取氯氣的氣流順序為bijgh，氯氣的密度比空氣大，氨氣的密度比空氣小，所以氨氣從e口進，氯氣從f口進，氨氣和氯氣會形成逆向流動，更有利于二者充分混合，同時注意確定連接順序時，氯氣氣流是從右向左的，合理的連接順序為a→d→c→e→f←h←g←j←i←b，故答案為：a→d→c；h←g←j←i←b；(4)檢驗固體氯化銨中的銨根離子需要氫氧化鈉溶液和紅色石蕊試紙，檢驗氯離子需要蒸餾水、硝酸銀和稀硝酸，所以還需要的試劑為NaOH溶液、AgNO3溶液，故答案為：NaOH溶液、AgNO3溶液；(5)產生的氣體通過裝置H中的濃硫酸，能夠吸收混合氣體中的水蒸氣，防止對HCl測定造成干擾，減小實驗誤差，故答案為：濃硫酸；(6)裝置I增重bg，即生成HCl的質量為bg，其物質的量為=mol；裝置K測得氣體體積為VL，則N2的物質的量為=mol，則巖腦砂中n(N)：n(Cl)＝(×2)：=：；若取消J裝置(其它裝置均正確)，裝置I會吸收部分水，導致測定HCl的物質的量偏大，比值n(N)：n(Cl)偏低，故答案為：：；偏低。27、排除OH-對實驗的干擾還原滴加稀鹽酸不產生沉淀，滴加氯化鋇溶液產生白色沉淀S2O在酸性條件下能生成SO2和S單質，S2-在酸性條件下可以生成H2S氣體淺綠色溶液滴加鹽酸無明顯現象，說明溶液中不存S，在加熱后產生棕黑色沉淀則存在Na2S2O3【分析】（1）硫離子水解呈堿性；（2）①驗證氧化產物中有Na2SO3需排除溶液中OH-的干擾；②Na2SO3到Na2SO4體現Na2SO3的還原性；（3）①驗證SO的存在需排除SO的干擾；②S2O在酸性條件下能生成SO2和S單質，S2-在酸性條件下可以生成H2S氣體；（4）①Na2S2O3可與Cu2+形成可溶性絡合物，該絡合物對稀鹽酸穩(wěn)定，受熱易分解生成棕黑色沉淀；②Na2Sx能與Cu2+反應生成CuS（黑色固體）和S，以此分析?！驹斀狻浚?）硫離子水解呈堿性離子方程式為：，故答案為：；（2）①由于SO或高濃度OH-能使品紅褪色，則在驗證Na2SO3時需排除OH-對實驗的干擾，編號2實驗中pH=13的NaOH溶液不能使品紅褪色，則可說明該濃度下的OH-不能使品紅褪色，故答案為：排除OH-對實驗的干擾；②Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化為Na2SO4，體現了Na2SO3的還原性，故答案為：還原；（3）①溶液中存在SO，驗證SO的存在時需排除SO的干擾，應取無色溶液B滴加稀鹽酸不產生沉淀，滴加氯化鋇溶液產生白色沉淀，則可說明存在SO，故答案為：加稀鹽酸不產生沉淀，滴加氯化鋇溶液產生白色沉淀；②取溶液A于試管中，加入足量的稀鹽酸，立即出現淡黃色渾濁，可能存在S或S2O，同時產生大量臭雞蛋氣味的氣體，可能存在S2-或S，無法說明一定存在Na2Sx，故答案為：S2O在酸性條件下能生成SO2和S單質，S2-在酸性條件下可以生成H2S氣體；（4）①Na2S2O3可與Cu2+形成可溶性絡合物，該絡合物對稀鹽酸穩(wěn)定，受熱易分解生成棕黑色沉淀，則淺綠色溶液滴加鹽酸無明顯現象，說明溶液中不存S，在加