2026屆上海市楊浦區(qū)市級(jí)名校高三上化學(xué)期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、關(guān)于一些實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法中，正確的有幾個(gè)①配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏?、谟脻饬蛩崤渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，將濃硫酸溶于水后，并不馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中，而是讓其冷卻至室溫后才進(jìn)行后續(xù)操作③鈉與氯氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸干煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待鈉熔成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。④鉀在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)操作：將一干燥的坩堝加熱，同時(shí)取一小塊鉀，濾紙吸干表面的煤油后，迅速投到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。⑤做Na的性質(zhì)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，在較大的鈉塊上切下綠豆大小的金屬鈉后，將剩余部分放回原瓶中⑥石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再重新加熱蒸餾⑦蒸餾可用于分離所有沸點(diǎn)不同的液體的混合物A．6個(gè) B．7個(gè) C．5個(gè) D．4個(gè)2、類(lèi)比法是化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中一種重要方法，以下類(lèi)比關(guān)系正確的是A．加熱條件下，鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，鋰與氧氣反應(yīng)也生成過(guò)氧化鋰B．Cl2、Br2、I2都具有強(qiáng)氧化性，都能將鐵氧化成+3價(jià)的鐵鹽C．鋁與氧化鐵能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則鋁與二氧化錳也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．氧化鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物，和硝酸反應(yīng)都只生成鹽和水3、能使溴水褪色的是（）A．乙烯 B．乙烷 C．乙醇 D．乙酸4、我國(guó)在砷化鎵太陽(yáng)能電池研究方面國(guó)際領(lǐng)先．砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．原子半徑：Ga＞As＞PB．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4D．堿性Ga（OH）3

＞Al（OH）35、氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．已知?dú)怏w溶于水放熱，則的△H1＜0B．相同條件下，的△H2比的小C．相同條件下，的(△H3+△H4)比的大D．一定條件下，氣態(tài)原子生成鍵放出能量，則該條件下△H2=+akJ/mol6、工業(yè)上制取大量的乙烯和丙烯常采用A．裂解 B．減壓分餾 C．催化裂化 D．常壓分餾7、下列各組物質(zhì)中，因?yàn)榉磻?yīng)條件或用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是()①C與O2②Na與O2③Al與NaOH溶液④AlCl3溶液與氨水⑤CO2與NaOH溶液A．①③ B．①③⑤ C．①②③④⑤ D．①②⑤8、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClOC．用氨水吸收足量的SO2氣體：OH－＋SO2=HSO3－D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－═3Fe3++2H2O+NO↑9、己知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是A．上述兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．①中KC1是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應(yīng)C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5:1D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築r2>Cl2>KClO310、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2＋BCu與濃硫酸反應(yīng)，冷卻后，再將反應(yīng)混合物緩慢加入盛有冷水的燒杯中溶液變藍(lán)證明反應(yīng)生成了Cu2＋C向某溶液中滴加稀硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體原溶液中一定含有SO32-D向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+A．A B．B C．C D．D11、下列有關(guān)滴定的說(shuō)法正確的是A．用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB．用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時(shí)，若讀取讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低C．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低D．.用c1mol/L高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點(diǎn)用去高錳酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為mol/L12、因反應(yīng)物的用量、濃度或反應(yīng)條件不同,下列各項(xiàng)中反應(yīng)產(chǎn)物不同的是（）A．Al2O3與NaOH B．Fe與Cl2C．Cu與HNO3 D．NaHCO3與稀鹽酸13、下面的“詩(shī)”情“化”意，分析正確的是（）A．“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化B．“日照澄洲江霧開(kāi)”中伴有丁達(dá)爾效應(yīng)C．“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽，該句詩(shī)表明玉的硬度很大D．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒過(guò)程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)14、鞍鋼集團(tuán)在上海進(jìn)博會(huì)主辦了鋼鐵產(chǎn)業(yè)鏈合作發(fā)展論壇，關(guān)于鋼鐵說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．屬于合金B(yǎng)．硬度比純鐵大C．目前消耗最多的金屬材料D．人類(lèi)最早使用的金屬材料15、H2A為二元酸，其電離過(guò)程：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常溫時(shí)，向15mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．常溫下H2A的Kal的數(shù)量級(jí)為10-1B．當(dāng)溶液中c(H2A)=c(A2-)時(shí)，pH=2.9C．當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時(shí)，加入V(NaOH溶液)>15mLD．向pH=4.2的溶液中持續(xù)滴加NaOH溶液，水的電離程度持續(xù)變大16、在反應(yīng)3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化的硫與被還原的硫的物質(zhì)的量之比為()A．2:1B．1:3C．3:1D．1:2二、非選擇題（本題包括5小題）17、以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯為原料，經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)合成高分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強(qiáng)塑料（俗稱(chēng)玻璃鋼）。請(qǐng)按要求填空：（1）寫(xiě)出上述指定反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①____________，反應(yīng)⑤______________，反應(yīng)⑧________________。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________________________。（3）反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是__________（填反應(yīng)編號(hào)），設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是___________________，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。（4）寫(xiě)出A的同分異構(gòu)體（要求不含甲基并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)）__________________。18、有機(jī)物Ⅰ是有機(jī)合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖：已知：①，A苯環(huán)上的一氯代物只有2種②有機(jī)物B是最簡(jiǎn)單的單烯烴，J為含有3個(gè)六元環(huán)的酯類(lèi)③（、為烴基或H原子）回答以下問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)____；E的化學(xué)式為_(kāi)____。（2）的反應(yīng)類(lèi)型：____；H分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是____。（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。（4）寫(xiě)出I在一定條件下生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式____。（5）有機(jī)物K是G的一種同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比G少14，則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有___種（不考慮立體異構(gòu)）。a．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與溶液反應(yīng)寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有6個(gè)峰，峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。19、亞硝酸鈉大量用于染料和有機(jī)合成工業(yè)。用木屑制備亞硝酸鈉的流程如下:已知:

①氧化過(guò)程中，控制反應(yīng)液的溫度在55～60℃，發(fā)生的主要反應(yīng)為C6H12O6

+

12HNO33H2C2O4+9NO2

↑+3NO

↑+9H2O；②NaNO2

有氧化性，在酸性條件下能把I-氧化為I2

；S2O32-

能把I2

還原為I-③NaNO2

也有還原性，能使酸性KMnO4

溶液褪色（1）酸溶過(guò)程中,發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。（2）實(shí)驗(yàn)室模擬氧化和吸收過(guò)程的裝置(

加熱和儀器固定裝置已略去)如下圖所示①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器a

的名稱(chēng)為_(kāi)_____________。②A裝置須控制反應(yīng)液的溫度不高于60℃的原因是_____________。③B

裝置用于制備亞硝酸鈉，其中盛放的溶液是__________

(填字母)。a.NaCl

溶液b.Na2CO3

溶液c.NaNO3

溶液（3）工業(yè)上在吸收過(guò)程中需控制NO

和NO2

的物質(zhì)的量比接近1:1。若n(

NO):n(

NO2

)>l:

1，則會(huì)導(dǎo)致________；若n(NO)

：n(NO2)<1:1，則會(huì)導(dǎo)致________。（4）為測(cè)定產(chǎn)品NaNO2

的純度，請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：準(zhǔn)確稱(chēng)量適量的NaNO2

樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，________。(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀硫酸、淀粉溶液、酚酞試液、c1mol/LKI

溶液、c2mol/LNa2S2O3

溶液、c3

mol/L酸性KMnO4溶液)20、在高中階段，安排了兩種酯的制備實(shí)驗(yàn)：乙酸乙酯的制備乙酸丁酯[CH3COO(CH2)3CH3]的制備制備這兩種酯所涉及的有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見(jiàn)下表：乙酸乙醇1—丁醇乙酸乙酯乙酸丁酯熔點(diǎn)（℃）16.6－117.3－89.5－83.6－73.5沸點(diǎn)（℃）117.978.511777.06126.3密度（g/cm3）1.050.790.810.900.88水溶性互溶互溶可溶（9g/100克水）可溶（8.5g/100克水）微溶請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在乙酸乙酯的制備過(guò)程中，采用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)______________________；而乙酸丁酯的制備過(guò)程中未采用水浴加熱的原因是______________。（2）提純時(shí)，乙酸乙酯一般采用______洗滌，而乙酸丁酯可先采用______、后采用______洗滌（均填編號(hào)）。a．水b．15％Na2CO3溶液c．飽和Na2CO3溶液（3）兩種酯的提純過(guò)程中都需用到的關(guān)鍵儀器是______________，在操作中要注意振蕩洗滌后，靜置分液前必須要有步驟，所制得的酯應(yīng)從該儀器的________（填編號(hào)）。a．下部流出b．上口倒出c．都可以（4）在乙酸乙酯制備中，采用了乙醇過(guò)量，下列說(shuō)法不正確的是_______（填編號(hào)）。a．乙醇比乙酸價(jià)廉b．提高乙酸的轉(zhuǎn)化率c．提高乙醇的轉(zhuǎn)化率d．提高乙酸乙酯的產(chǎn)率（5）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1—丁醇利用率的是________（填編號(hào)）。a．使用催化劑b．加過(guò)量乙酸c．不斷移去產(chǎn)物d．縮短反應(yīng)時(shí)間21、氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）調(diào)pH時(shí)，加入MgO的原因___________。（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何檢驗(yàn)SO42-已沉淀完全？____________。（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型為_(kāi)____________________________，再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：蒸發(fā)濃縮、①______；②_____；③過(guò)濾、洗滌。（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：

步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)量4.00g產(chǎn)品配成100mL溶液。步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和30.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol·L－1

K2Cr2O7

溶液滴定至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7

溶液30.00mL。①滴定時(shí)應(yīng)用_____________（“酸式”或“堿式”）滴定管。步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】①配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，量筒不需要洗滌，若將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，故①錯(cuò)誤；②容量瓶只能在常溫下使用，只有把濃硫酸冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，防止實(shí)驗(yàn)誤差，故②正確；③鈉的熔點(diǎn)低，首先熔化成閃亮的小球，然后劇烈燃燒生成氯化鈉固體小顆粒，所以觀察到產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+Cl2═2NaCl，故③正確；④取一小塊鉀，用濾紙吸干表面的煤油后，迅速投到熱坩堝中，可以觀察到鉀的燃燒，故④正確；⑤鈉容易被空氣中的氧氣氧化，也能與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，因此做Na的性質(zhì)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，剩余部分必須放回原試劑瓶中，防止發(fā)生意外，故⑤正確；⑥液體加熱要加沸石或碎瓷片，防止溶液暴沸，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故⑥正確；⑦蒸餾是利用沸點(diǎn)不同分離的，但不是所有沸點(diǎn)不同的液體混合物都可以用蒸餾分離，沸點(diǎn)必須相差較大，一般需要達(dá)到30℃左右，如果溫差較小，則不能通過(guò)蒸餾分離，故⑦錯(cuò)誤；正確的有5個(gè)，故選C。2、C【詳解】A．Li與O2反應(yīng)只會(huì)生成Li2O，得不到過(guò)氧化鋰，故A錯(cuò)誤；B．碘單質(zhì)氧化性較弱，碘能氧化Fe生成+2價(jià)亞鐵鹽，且I-能被鐵離子氧化生成I2，故B錯(cuò)誤；C．鋁活潑性大于鐵和錳，Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，類(lèi)比關(guān)系正確，故C正確；D．FeO具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化生成+3價(jià)鐵離子，硝酸具有強(qiáng)氧化性和酸性，能和FeO反應(yīng)生成Fe(NO3)3，同時(shí)放出一氧化氮?dú)怏w，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)規(guī)律中的反?，F(xiàn)象，明確元素化合物性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意硝酸的強(qiáng)氧化性。3、A【解析】A項(xiàng)、乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，故A正確；B項(xiàng)、乙烷是烷烴，和溴水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、乙醇含有羥基，與溴水不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D選、乙酸含有羧基，和溴水不反應(yīng)，共D錯(cuò)誤，故選A。點(diǎn)睛：明確有機(jī)物中官能團(tuán)的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意常見(jiàn)有機(jī)物中能與溴水反應(yīng)的一般含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵。需要注意的是苯或四氯化碳也使溴水褪色，但發(fā)生的是萃取，屬于物理變化，注意二者的區(qū)別?！驹斀狻緼項(xiàng)、乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，故A正確；B項(xiàng)、乙烷是烷烴，和溴水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、乙醇含有羥基，與溴水不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D選、乙酸含有羧基，和溴水不反應(yīng)，共D錯(cuò)誤，故選A。4、C【詳解】A.同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑Ga＞As＞P，故A正確；

B.同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性N＞P＞As，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，故B正確；

C.同周期自左而右，非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性S＞P＞As，所以酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故C錯(cuò)誤；

D.鎵（Ga）是第四周期ⅢA族元素，與Al同族，金屬性比Al強(qiáng)，堿性Ga（OH）3

＞Al（OH）3，故D正確。

故選：C。5、D【詳解】A．△H1代表的是HX氣體從溶液中逸出過(guò)程的焓變，因?yàn)闅怏w溶于水放熱，則氣體溶于水的逆過(guò)程吸熱，即HF的△H1＞0，A錯(cuò)誤；B．由于比穩(wěn)定，所以相同條件下的△H2比的大，B錯(cuò)誤；C．(△H3+△H4)代表的焓變，與是的還是的H原子無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．一定條件下，氣態(tài)原子生成鍵放出能量，則斷開(kāi)鍵形成氣態(tài)原子吸收的能量，即△H2=+akJ/mol，D正確；故選D。6、A【分析】裂解是深度裂化，以獲得短鏈不飽和烴（主要為乙烯，丙烯，丁二烯等不飽和烴）為主要成分的石油加工過(guò)程。【詳解】A.裂解是深度裂化，以獲得短鏈不飽和烴（主要為乙烯，丙烯，丁二烯等不飽和烴）為主要成分的石油加工過(guò)程，A項(xiàng)正確；B.石油減壓分餾的目的是將沸點(diǎn)較高的重油進(jìn)行分離，可得到柴油、潤(rùn)滑油、石蠟等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.常壓分餾可以分餾得到石油氣、汽油、煤油、柴油以及重油,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。7、D【詳解】①C與O2反應(yīng)，O2過(guò)量產(chǎn)物為CO2，O2少量產(chǎn)物為CO，故①正確；②Na與O2反應(yīng)，加熱條件下產(chǎn)物是Na2O2，常溫條件下產(chǎn)物是Na2O，故②正確；③Al與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物都是NaAlO2和H2，故③錯(cuò)誤；④AlCl3溶液與氨水反應(yīng)只能生成Al(OH)3，無(wú)法生成AlO，故④錯(cuò)誤；⑤CO2與NaOH溶液，CO2過(guò)量產(chǎn)物是NaHCO3，CO2少量產(chǎn)物是Na2CO3，故⑤正確；故答案為D。8、D【解析】A．醋酸和碳酸鈣都應(yīng)該保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO4沉淀，故B錯(cuò)誤；C．氨水吸收過(guò)量SO2反應(yīng)為NH3·H2O+SO2=NH4HSO3，離子反應(yīng)為NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-，故C錯(cuò)誤；D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故D正確；故選D。9、C【解析】A．①為置換反應(yīng)，②中生成物有單質(zhì)但反應(yīng)物沒(méi)有單質(zhì)，所以不是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①中溴離子從-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，KBr是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，氯氣是氧化劑，氯化鉀是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，根據(jù)電子得失守恒可知參加反應(yīng)的6mol氯化氫中有5mol的氯化氫作還原劑，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，C正確；D．Cl2+2KBr＝2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，則氧化性強(qiáng)弱順序是KClO3＞Cl2＞Br2，D錯(cuò)誤；答案選C。10、B【詳解】A．溶液變紅的原因是發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O、Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3，所以稀硫酸不能氧化亞鐵離子，A不正確；B．類(lèi)比濃硫酸的稀釋?zhuān)瑧?yīng)將銅與濃硫酸反應(yīng)后混合物加水稀釋后，形成[Cu(H2O)4]2+，溶液呈藍(lán)色，證明反應(yīng)生成了Cu2＋，B正確；C．產(chǎn)生的氣體可能是SO2等，原溶液中可能含有SO32-、也可能含有HSO3-等，C不正確；D．可能是生成的NH3溶解在溶液中，沒(méi)有逸出，所以不能肯定是否含NH4+，D不正確；故選B。11、C【詳解】A．滴定管每個(gè)小刻度為0.1mL，讀數(shù)讀到0.01mL，用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積應(yīng)為21.70mL，故A錯(cuò)誤；B．用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時(shí)，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定至終點(diǎn)后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗的鹽酸體積偏小，依據(jù)c（酸）=，測(cè)定結(jié)果偏高，故B錯(cuò)誤；C．所用的固體KOH中混有NaOH，相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，故所配得溶液的OH-濃度偏大，造成V（堿）偏小，根據(jù)c（酸）=，可知c（酸）偏小，故C正確；D．依據(jù)方程式：，則草酸濃度c2=mol/L，故D錯(cuò)誤；故選：C。12、C【解析】A.Al2O3與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，和反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故A不選；B.鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，和反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故B不選；C.硝酸溶液濃度不同和銅反應(yīng)生成產(chǎn)物不同，稀硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮，濃硝酸和銅反應(yīng)生成二氧化氮，故C選；D.NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸鈉、二氧化碳和水，和反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故D不選。故選C。13、B【分析】A.有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；B.霧屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；C.“玉”的成分是硅酸鹽，熔點(diǎn)很高；D.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)?！驹斀狻緼.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”是碳酸鈣的分解反應(yīng)，反應(yīng)中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.“日照澄州江霧開(kāi)”中，霧屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C.“玉”的成分是硅酸鹽，熔點(diǎn)很高，‘試玉要燒三日滿’與硬度無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過(guò)程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B。14、D【詳解】A.鋼鐵中含有鐵和碳，屬于合金，故A正確；B.合金硬度一般大于成分金屬，所以鋼鐵的硬度大于純鐵，故B正確；C.鋼鐵是生活中用的最多的合金，故C正確；D.人類(lèi)最早使用的金屬材料為銅合金，故D錯(cuò)誤。答案選D。15、C【詳解】A.Ka1(H2A)=，根據(jù)圖知，當(dāng)c(HA-)=c(H2A)時(shí)，溶液的pH=1.2，則溶液中c(H+)=10-1.2，Ka1(H2A)=10-1.2，常溫下H2A的Ka的數(shù)量級(jí)為10-2，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖知Ka1(H2A)=10-1.2，Ka2(H2A)=10-4.2，當(dāng)c(H2A)=c(A-)時(shí),Ka1(H2A)×Ka2(H2A)=1×10-5.4=c2(H+)，c(H+)=1×10-2.7mol/L，pH=2.7，故B錯(cuò)誤；C.向15mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，當(dāng)加入V(NaOH溶液)=15mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaHA，根據(jù)圖知此時(shí)溶液的pH<4.2，當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(A-)+c(HA-)時(shí)，由電荷守恒知：c(H+)=c(OH-)，此時(shí)溶液的pH=7，所以此時(shí)加入V(NaOH溶液)>15mL，故C正確；D.pH=4.2時(shí)，HA-、A2-含量相同，則c(HA-)=c(A2-)，溶液為Na2A、NaHA等濃度的混合溶液，溶液中持續(xù)滴加NaOH溶液，NaHA轉(zhuǎn)化為Na2A，水解程度逐漸增大，水的電離程度增大，但是當(dāng)全部轉(zhuǎn)化為Na2A后,再加入NaOH溶液，就開(kāi)始抑制水的電離,水的電離程度減小，故D錯(cuò)誤。故選C。16、D【解析】在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合價(jià)發(fā)生變化，氧化劑和氧化劑都是S，反應(yīng)中S→K2S，S化合價(jià)降低，則S被還原，S為氧化劑，S→K2SO3，S化合價(jià)升高，則S被氧化，S為還原劑，由生成物可知，被氧化與被還原的S的物質(zhì)的量之比為1:2，故選D.點(diǎn)睛：應(yīng)用得失電子守恒規(guī)律進(jìn)行計(jì)算的一般步驟1．找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；2．找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)，注意化學(xué)式中該種粒子的個(gè)數(shù)；3．根據(jù)題中物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式：n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)?低價(jià))=n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)?低價(jià))。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)消去反應(yīng)取代反應(yīng)＋2NaOH→＋2NaBr③保護(hù)A分子中C＝C（碳碳雙鍵）不被氧化HO-CH2CH2CH2CHO【分析】由H可知F為HOCH2CH2OH，則E為BrCH2CH2Br，G為HOOCCH=CHCOOH，D為NaOOCCH=CHCOONa，反應(yīng)②為溴代烴的水解反應(yīng)，則A為HOCH2CH=CHCH2OH，由（3）信息可知B為HOCH2CH2CHClCH2OH，C為，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！驹斀狻浚?）由官能團(tuán)的變化可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤消去反應(yīng)，反應(yīng)⑧取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；取代反應(yīng)；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是＋2NaOH→＋2NaBr，故答案為：＋2NaOH→＋2NaBr；（3）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)③④分別為加成和氧化反應(yīng)，為保護(hù)C=C不被氧化，則反應(yīng)③為加成反應(yīng)，C為，故答案為：③；保護(hù)A分子中C=C不被氧化；；（4）A為HOCH2CH=CHCH2OH，A的同分異構(gòu)體不含甲基并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有醛基，不含甲基，說(shuō)明沒(méi)有支鏈且羥基要連在端碳上，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HO-CH2CH2CH2CHO，故答案為：HO-CH2CH2CH2CHO?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成與推斷，綜合考查學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力，為高考常見(jiàn)題型，注意把握題給信息，本題可用正逆推相結(jié)合的方法推斷。18、對(duì)甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）消去反應(yīng)氯原子、羧基n+(n-1)H2O6【分析】根據(jù)已知①，A為，根據(jù)流程和已知②可知，B為乙烯、C為乙醇、D為乙醛，根據(jù)已知③，可知E為，被銀氨溶液氧化生成F()，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G（）。根據(jù)J分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)可知，G與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，氯原子加在羧基鄰位碳上，生成H為，H在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)再酸化生成I為，兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應(yīng)，生成環(huán)酯J為?！驹斀狻浚?）A的化學(xué)名稱(chēng)為對(duì)甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）；E的化學(xué)式為；（2）的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)，H分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是氯原子、羥基；（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）I在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式為n+(n-1)H2O；（5））K是G的一種同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比G小14，說(shuō)明K比G少一個(gè)—CH2—，根據(jù)題意知，K的同分異構(gòu)體分子中含有酚羥基和醛基，根據(jù)分子式知還應(yīng)有碳碳雙鍵，即有—OH和—CH=CH—CHO或連接在苯環(huán)上，分別得到3種同分異構(gòu)體，故符合條件的同分異構(gòu)體有6種，其中的核磁共振氫譜有6個(gè)峰，峰面積之比為2∶2∶1∶1∶1∶1。19、分液漏斗溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致HNO3分解，降低NaNO2的產(chǎn)率b排放氣體中NO含量升高產(chǎn)品NaNO2中NaNO3含量升高用c3mol/L酸性KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)讀數(shù)，重復(fù)以上操作2~3次，計(jì)算NaNO2的純度【解析】試題分析：本題考查工業(yè)流程的分析，物質(zhì)的制備，物質(zhì)純度測(cè)定的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。（1）木屑的主要成分為纖維素，酸溶時(shí)纖維素發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）①根據(jù)儀器的構(gòu)造特點(diǎn)，儀器a的名稱(chēng)為分液漏斗。②A裝置中發(fā)生的反應(yīng)為：C6H12O6

+

12HNO33H2C2O4+9NO2

↑+3NO

↑+9H2O，控制反應(yīng)溫度不高于60℃的原因是：防止溫度過(guò)高HNO3分解和揮發(fā)，降低NaNO2的產(chǎn)率。③A裝置中產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體，工業(yè)流程中用NaOH溶液吸收混合氣制備N(xiāo)aNO2；三種鹽溶液只有Na2CO3溶液呈堿性，裝置B中盛放的溶液為Na2CO3溶液，Na2CO3溶液吸收該混合氣體生成NaNO2的化學(xué)方程式為NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2；NaCl溶液、NaNO3溶液只能吸收混合氣體中的NO2生成HNO3；答案選b。（3）工業(yè)上吸收混合氣體生成NaNO2的反應(yīng)為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。若n(

NO):n(

NO2

)>l:

1，發(fā)生上述反應(yīng)后NO過(guò)量，過(guò)量的NO不能被NaOH溶液吸收，則會(huì)導(dǎo)致排放氣體中NO含量升高。若n(NO)

：n(NO2)<1:1，發(fā)生上述反應(yīng)后NO2過(guò)量，過(guò)量的NO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品NaNO2中NaNO3的含量升高。（4）由于NaNO2產(chǎn)品中含有NaNO3，根據(jù)題意，NaNO2

有氧化性，在酸性條件下能把I-氧化為I2；NaNO2

也有還原性，能使酸性KMnO4

溶液褪色；酸性條件下NaNO3也有氧化性，也能將I-氧化為I2；NaNO3與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)；所以選用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)，由于KMnO4溶液本身有顏色，所以滴定時(shí)不必使用指示劑。實(shí)驗(yàn)方案為：準(zhǔn)確稱(chēng)量適量的NaNO2

樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，用c3

mol/L酸性KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)讀數(shù)，重復(fù)以上操作2~3次，計(jì)算NaNO2的純度。20、受熱均勻，易控制溫度乙酸、1—丁醇和乙酸丁酯的沸點(diǎn)均高于100度，故不必進(jìn)行水浴加熱cab分液漏斗bcbc【分析】（1）用水浴加熱均勻受熱，容易控制溫度，水浴加熱的缺點(diǎn)是加熱溫度最高只能達(dá)到100度。（2）根據(jù)表格中乙酸乙酯和乙酸丁酯的溶解性和密度進(jìn)行分析；（3）兩種酯都要用到分液的方法提純；（4）考慮原料的成本和轉(zhuǎn)化率；（5）根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析?！驹斀狻浚?）用水浴加熱