2026屆江西省撫州市臨川區(qū)二中化學高三上期中達標測試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學是一門具有創(chuàng)造性的科學。下列事實不能直接體現(xiàn)這一說法的是（）A．青蒿素的發(fā)現(xiàn)與合成 B．水力發(fā)電C．新型復合材料的發(fā)明 D．“21世紀的金屬”——鈦的冶煉2、下列有關(guān)實驗操作，現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向飽和Na2CO3

溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體B向含有酚酞的燒堿溶液中通入SO2溶液紅色退去二氧化硫有漂白性C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色溶液中有Na+、無K+D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和氣體產(chǎn)生AlO2-與HCO3-發(fā)生了雙水解反應A．A B．B C．C D．D3、通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），其原理如圖所示，下列說法錯誤的是A．該方法能夠提供電能B．B極上的電勢比A極上的電勢低C．A極的電極反應為+H++2e-→Cl-+D．電池工作時H＋通過質(zhì)子交換膜由正極區(qū)向負極區(qū)移動4、取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加熱充分反應。冷卻，稱得剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕1.200g。若將同量的該混合物與鹽酸反應完全，至少需1mol/L鹽酸的體積為A．37.5mL B．75mL C．150mL D．300mL5、A、B、C、X為中學化學常見物質(zhì)，一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，說法錯誤的是（）A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3C．若X為O2，則A可為硫化氫D．若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X可能為CO26、已知：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2（未配平），關(guān)于該反應的說法中正確的是（）A．生成0.1molO2轉(zhuǎn)移0.4mol電子B．相同條件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2C．氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2D．在Na2O2+SO2═Na2SO4的反應中，SO2的作用跟CO2相同7、鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖一所示，工作原理為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。圖二為利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫的質(zhì)子膜燃料電池。下列說法一定正確的是A．圖一電池放電時，C1-從負極穿過選擇性透過膜移向正極B．圖一電池放電時，電路中每通過0.1mol電子，F(xiàn)e3+濃度降低0.1mol/LC．用圖二電池給圖一裝置充電時，圖二中電極a接圖一的正極D．用圖二電池給圖一裝置充電時，每生成1molS2(s)，圖一裝置中就有4molCr3+被還原8、科學家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池，采用復合膜包裹的金屬鋰作負極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5mol/LLi2SO4

水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．該電池放電時，溶液中的SO42-向電極b移動B．該電池負極的電極反應式為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑C．電池充電時，陽極的電極反應式為：Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+D．電池充電時，外加直流電源的正極與電極a相連9、已知：pOH=－lgc(OH－)。室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中，測得混合溶液的pOH與離子濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．BOH屬于弱堿B．BOH的電離常數(shù)K=1×10－4.8C．P點所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+)D．N點所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)10、我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領(lǐng)先。砷(As)和鎵(Ga)都是第四周期元素，分別屬于VA和IIIA族。下列說法中，不正確的是A．原子半徑：Ga＞As＞PB．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3C．Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO411、將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應的是（）A．NaOH、NaCl、NaAlO2 B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．Na2S、(NH4)2SO3、AgNO3 D．KNO3、Na2SO3、NH4HCO312、用下列裝置完成相關(guān)實驗，合理的是A．圖①：驗證酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3B．圖②：收集CO2

或NH3C．圖③：

用于石油分餾D．圖④：分離CH3CH2OH

與CH3COOC2H513、下列反應在常溫下均為非自發(fā)反應，在高溫下仍為非自發(fā)反應的是A．Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)B．Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)C．N2O4(g)===2NO2(g)D．6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)14、下列有關(guān)化學用語正確的是（）A．中子數(shù)為18的氯原子：Cl B．氯化鈉的電子式C．苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式： D．CH4的比例模型15、下列各組物質(zhì)之間通過一步反應能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且與表中條件也匹配的是()選項XYZ箭頭上為反應條件或試劑AFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3②先通CO2，再通過量NH3CMgOMgCl2Mg(OH)2③加熱DNaAlO2Al(OH)3Al2O3④加水A．A B．B C．C D．D16、2019年12月以來，我國部分地區(qū)突發(fā)的新冠病毒肺炎威脅著人們的身體健康。下列有關(guān)說法正確的是A．冠狀病毒粒子直徑約60-220nm，故介于溶質(zhì)和膠體粒子之間B．口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，屬于有機高分子材料C．過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的D．“84”消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，為了提升消毒效果，可以與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合使用二、非選擇題（本題包括5小題）17、氮、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質(zhì)及化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為___________________（2）自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學變化：，解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。①分子結(jié)構(gòu)中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為__________②中N原子采取__________雜化方式，寫出它的一種等電子體的化學式：__________。③已知酸性：，下列相關(guān)見解合理的是__________。A．含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強B．同種元素化合價越高，對應含氧酸的酸性越強C．中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性強于（3）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中a點和b點的原子坐標參數(shù)分別為(0，0，0)、，則c點的原子坐標參數(shù)為__________。已知該晶體密度為，則B—P鍵的鍵長為__________pm(阿伏加德羅常數(shù)用表示，列出計算式即可)。。18、鹽酸多巴胺是選擇性血管擴張藥，臨床上用作抗休克藥，合成路線如圖所示：根據(jù)上述信息回答：（1）D的官能團名稱為________________________________。（2）E的分子式為_________________________。（3）若反應①為加成反應，則B的名稱為__________________。（4）反應②的反應類型為___________________________。（5）D的一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2Cl制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的化學方程式：_______________________________________。（6）E生成F的化學反應方程式為________________________。（7）D的同分異構(gòu)體有多種，同時滿足下列條件的有____種。I.能夠發(fā)生銀鏡反應；II.遇FeCl3溶液顯紫色；III.苯環(huán)上只有兩種化學環(huán)境相同的氫原子。19、如圖所示是一個制取Cl2并以Cl2為原料進行特定反應的裝置，多余的Cl2可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為:B(氫硫酸)、C(淀粉-KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊試液)。(1)若A中燒瓶中的固體為MnO2，液體為濃鹽酸，則A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。(2)G中b瓶內(nèi)宜加入的液體是_________，怎樣檢驗裝置G的氣密性________。(3)實驗開始后B中的現(xiàn)象是______，C中的現(xiàn)象是__________。(4)裝置E中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應的化學方程式_____。(5)在F中，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是__。20、二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除_______（填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是_________________________________________________________。（2）第②步反應的離子方程式是______________________________，濾渣B的主要成分是_________。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP________（填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有_________、燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4標準溶液滴定終點是（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為__________。21、金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕等性質(zhì)被廣泛用在高新科技材料和航天領(lǐng)域中?！傲蛩岱ā鄙a(chǎn)鈦的原料是鈦鐵礦[主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有Fe(Ⅲ)等雜質(zhì)]，同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：（1）濃硫酸處理鈦鐵礦時產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應中無氣體放出，寫出該反應的化學方程式___。（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_______________，可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________，檢驗副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實驗方法是_________________________________。（3）溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。氫氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當pH等于_________時，Mg(OH)2開始沉淀。②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該沉淀是_______________________________________。（4）中間產(chǎn)品乙是一種氧化物，其經(jīng)高溫與氯氣、焦炭反應，除生成TiCl4外，還生成了一種可燃性氣體，請寫出該反應的化學方程式___________。（5）Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還原控制的反應條件是__________________________________，反應后的產(chǎn)物需要加入______________溶解后才能達到提純金屬鈦的目的。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A．青蒿素的發(fā)現(xiàn)與合成是制造出自然界中不存在的物質(zhì)，說明化學具有創(chuàng)造性，故A不選；B．水利發(fā)電是利用勢能轉(zhuǎn)化為電能，過程中無新物質(zhì)生成，不能說明化學的創(chuàng)造性，故B選；C．新型復合材料的發(fā)明是制造出自然界中不存在的物質(zhì)，說明化學具有創(chuàng)造性，故C不選；D．鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的“21世紀金屬”金屬，應用前景廣泛，鈦的冶煉是制造出自然界中不存在的物質(zhì)，說明化學具有創(chuàng)造性，故D不選；故選B。2、A【解析】A、向飽和Na2CO3中通入足量CO2時，生成NaHCO3，由于NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故而有晶體析出，故A正確；B、向含有酚酞的燒堿（氫氧化鈉）溶液中通入SO2，氫氧化鈉與二氧化硫反應可以生成亞硫酸氫鈉，溶液由堿性逐漸變?yōu)槿跛嵝?，故溶液紅色退去，不是利用的二氧化硫的漂白性，故B錯誤；C、進行焰色反應時若火焰呈黃色，則原溶液中一定含有Na＋，還可能含有K＋，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色則證明有K＋，故C錯誤；D、NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁和碳酸鈉，沒有氣體生成，故D錯誤；綜上所述，本題應選A。3、D【分析】該裝置為原電池，原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為+H++2e-→Cl-+，電流從正極經(jīng)導線流向負極，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.該裝置為原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，則該方法能夠提供電能，A項正確；B.原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動方向可知A極為正極，B極為負極，則B極上的電勢比A極上的電勢低，B項正確；C.A極為正極，有氫離子參與反應，電極反應式為+H++2e-→Cl-+，C項正確；D.原電池中陽離子移向正極，則該原電池中氫離子向正極移動，D項錯誤；答案選D。4、C【解析】取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加熱充分反應。冷卻，稱得剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕1.200g，由于在反應中氧元素與氫元素結(jié)合生成水，因此減少的質(zhì)量即是混合物中氧元素的質(zhì)量。而混合物再與鹽酸反應時氧元素仍然是結(jié)合氫原子生成水，所以根據(jù)氧元素的質(zhì)量可知氯化氫的物質(zhì)的量是2×1.2g/16g·mol－1＝0.15mol，所以鹽酸的體積是0.15mol÷1mol/L＝0.15L＝150mL，答案選C。5、A【分析】根據(jù)圖知，A+X→C，ABC，由此看出，A反應生成B還是C與X的量有關(guān)，結(jié)合物質(zhì)間的反應分析解答?！驹斀狻緼.無論鐵是否過量，鐵在氯氣中燃燒都生成氯化鐵，所以與氯氣的量無關(guān)，故A錯誤；B.若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3，氯化鋁和過量氫氧化鉀發(fā)生反應4KOH+AlCl3═KAlO2+H2O+3KCl，則C是KAlO2，和少量氫氧化鉀溶液發(fā)生反應3KOH+AlCl3═Al(OH)3↓+3KCl，B是Al(OH)3，氫氧化鋁和氫氧化鉀溶液發(fā)生反應Al(OH)3+KOH═KAlO2+2H2O，故B正確；C.若X是O2，A可為硫化氫，硫化氫和過量氧氣反應生成二氧化硫，和少量氧氣反應生成硫單質(zhì)，硫單質(zhì)能和氧氣反應生成二氧化硫，所以符合條件，故C正確；D.若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則這三種物質(zhì)都含有鈉元素，則X可能為CO2，A和NaOH，氫氧化鈉和過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，和少量二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，所以生成物與二氧化碳的量有關(guān)，故D正確；故選：A。6、B【解析】已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑,反應中過氧化鈉發(fā)生歧化反應，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，C錯誤；生成0.1molO2轉(zhuǎn)移0.2mol電子，A錯誤；D.在Na2O2+SO2═Na2SO4的反應中，二氧化硫作還原劑，與二氧化碳作用不同，D錯誤；由方程式：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑可知，相同條件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2，B正確。7、D【詳解】A、根據(jù)原電池工作原理，內(nèi)電路中的陰離子向負極移動，所以A錯誤；B、電池放電時，電路中每通過0.1mol電子，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量減小0.1mol，但其濃度降低多少由體積決定，所以B錯誤；C、圖二中在電極a上，H2S失去電子生成S2，所以電極a為負極，因此應連接圖一的負極上，故C錯誤；D、在圖二中每生成1molS2(s)轉(zhuǎn)移電子4mol，則圖一中就有4molCr3+被Fe2+還原為Cr2+，所以D正確；答案為D。8、C【分析】電池放電時為原電池原理，電極a上Li失電子發(fā)生氧化反應，作原電池負極，電極b上LiMn2O4在正極得到電子發(fā)生還原反應生成Li2Mn2O4，電池充電時，外加直流電源的正極與正極電極b相連為陽極發(fā)生氧化反應，外加直流電源的負極與負極電極a相連為陰極發(fā)生還原反應，進行分析判斷?！驹斀狻緼.該電池放電時，溶液中的SO42-向負極電極a移動，A錯誤；B.電池放電時為原電池原理，電極a上Li失電子發(fā)生氧化反應，作原電池負極，電極反應式為：Li-e-=Li+，B錯誤；C.電池充電時，外加直流電源的正極與正極電極b相連為陽極發(fā)生氧化反應，電極反應與正極相反，則反應式為：Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+，C正確；D.電池充電時，外加直流電源的正極與正極電極b相連為陽極發(fā)生氧化反應，D錯誤；故合理選項是C。【點睛】本題考查化學電源新型電池二次電池的知識，二次電池是可充電電池，放電時起原電池作用，負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極獲得電子發(fā)生還原反應，充電時負極電源的負極連接，為陰極，發(fā)生還原反應；正極與電源的正極連接，作陽極，發(fā)生氧化反應，注意電極反應式的書寫，明確離子的定向移動問題。9、C【詳解】A.若BOH為強堿，其完全電離，那么c(BOH)為0，那么這樣的式子必然不合理。由圖中N點的數(shù)據(jù)可以計算出BOH的電離常數(shù)，可以判斷BOH為弱堿，A項正確；B.BOH?B++OH-，所以Kb=，可得=-lgKb+lgc(OH-)=-lgKb-pOH，帶入N點數(shù)據(jù)，可得0=-lgKb-4.8，Kb=10-4.8，B項正確；C.根據(jù)電荷守恒得c(Cl－)+c(OH－)=c(B+)+c(H+)，在P點，pOH<7，說明溶液顯堿性，c(OH－)>c(H+)，因而c(Cl－)<c(B+)，C項錯誤；D.N點=0，因而c(B+)=c(BOH)，根據(jù)電荷守恒，c(Cl－)+c(OH－)=c(B+)+c(H+)，可變?yōu)閏(Cl－)+c(OH－)=c(BOH)+c(H+)，因而c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)，D項正確。故答案選C。10、D【詳解】A．同周期自左而右，原子半徑減小，Ga和As位于同一周期，原子序數(shù)As＞Ga，原子半徑Ga＞As；同主族自上而下原子半徑增大，As在P的下一周期，原子半徑As＞P，所以原子半徑Ga＞As＞P，故A說法正確；B．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性N＞P＞As，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性NH3＞PH3＞AsH3，故B說法正確；C．鎵(Ga)是第四周期ⅢA族元素，與Al同族，與Al具有相似性質(zhì)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Ga金屬性雖然比Al強，但可能具有兩性，故C說法正確；D．同周期自左而右，非金屬性增強，非金屬性S＞P，同主族自上而下非金屬性減弱，P＞As，所以非金屬性S＞P＞As，所以酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D說法錯誤；答案選D。11、B【分析】本題主要考查離子共存問題。A.鹽酸與氫氧化鈉、偏鋁酸鈉都能發(fā)生反應。B.鹽酸不與硝酸鉀、氯化鈉反應，只與醋酸鈉反應。C.鹽酸與三種物質(zhì)都發(fā)生反應。D．H＋與HCO3－反應，SO32－與H＋和NO3－反應?！驹斀狻緼.存在反應有：、，故A不選。B．加入稀鹽酸后只發(fā)生反應，故B選。C．存在反應：；；。故C不選。D.存在反應：H＋＋HCO3－=CO2↑＋H2O；2H＋＋2NO3－＋3SO32－=2NO↑＋3SO42－＋H2O；故D不選。答案選B。12、B【解析】A.醋酸具有揮發(fā)性，二氧化碳夾帶的醋酸蒸氣干擾驗證酸性：H2CO3>H2SiO3，故A不合理；B.CO2密度大于空氣，收集CO2時氣體“長進短出”，NH3密度小于空氣，收集NH3時氣體“短進長出”，故B合理；C.缺少冷凝裝置，故C不合理；D.CH3CH2OH

與CH3COOC2H5互溶，不可使用分液分離CH3CH2OH與CH3COOC2H5，故D不合理。故選B。13、D【分析】反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0。【詳解】A.Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)反應的△H＞0、△S＞0，高溫下△H-T△S＜0，反應能自發(fā)進行，故A錯誤；B.Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)反應的△H＞0、△S＞0，高溫下△H-T△S＜0，反應能自發(fā)進行，故B錯誤；C.N2O4(g)===2NO2(g)反應的△H＜0、△S＞0，任何情況下△H-T△S＜0，反應均能自發(fā)進行，故C錯誤；D.6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)反應的△H＜0、△S＜0，高溫下△H-T△S＞0，反應不能自發(fā)進行，故D正確；答案選D?！军c睛】本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)，注意反應是否自發(fā)進行由焓變、熵變、溫度共同決定。14、D【詳解】A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35，故表示為Cl，故A錯誤；B．氯化鈉為離子化合物，正確的電子式為，故B錯誤；C．苯甲酸中含有羧基，結(jié)構(gòu)簡式為，故C錯誤；D．CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，C原子的相對體積較大，其比例模型為，故D正確；故選D。15、C【詳解】A.無論氯氣量多或量少，氯氣與鐵發(fā)生反應只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故不能實現(xiàn)X→Y的轉(zhuǎn)化，故A錯誤；B.②中應先通入氨氣，再通入二氧化碳，轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)，但②中給定條件不合理，故B錯誤；C.MgO與鹽酸反應生成MgCl2，MgCl2與NaOH反應生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受熱分解為MgO，Mg(OH)2與鹽酸反應生成氯化鎂，可以實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化，故C正確；D.氧化鋁不溶于水，與水不反應，轉(zhuǎn)化④不能發(fā)生，故D錯誤；答案選C。16、B【詳解】A.溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑介于1-100nm之間，冠狀病毒粒子直徑約60-220nm，故介于濁液和膠體粒子之間，A錯誤；B.口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，聚丙烯屬于合成有機高分子材料，故B正確；C.乙醇能夠使蛋白質(zhì)變性，但不是靠氧化作用殺滅病毒，故C錯誤；D.NaClO與鹽酸能反應生成有毒氣體氯氣，所以不能混用，故D錯誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1∶2sp2SO3或O4或BF3等BC【分析】(1).P元素的原子序數(shù)為15，核外電子為3層，有5個能級；（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵形成；②硝酸根中N原子價電子層電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為0，雜化方式為sp2雜化；原子個數(shù)和價電子數(shù)相同的微?；榈入娮芋w；③同種元素化合價越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多，非羥基氧原子個數(shù)越多，正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性越強；（3）由a、b的坐標可知晶胞的邊長為1，由晶胞結(jié)構(gòu)可知c位于右側(cè)面的面心，則c的坐標為（1，，）；由分攤法計算可得?！驹斀狻?1).P元素的原子序數(shù)為15，核外電子為3層，有5個能級，電子排布式為1s22s22p63s23p3，故答案為：1s22s22p63s23p3；（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵形成，則σ鍵和π鍵之比為1:2，故答案為：1:2；②硝酸根中N原子價電子層電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為0，則雜化方式為sp2雜化；原子個數(shù)和價電子數(shù)相同的微粒互為等電子體，則與硝酸根互為等電子體的微粒為SO3或O4或BF3等，故答案為：SO3或O4或BF3等；③A.含氧酸中非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強，與氧原子總數(shù)無關(guān)，故錯誤；B.同種元素化合價越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多，非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強，故正確；C.HNO3中氮元素的化合價高，正電性更高，在水溶液中更易電離出，所以相較HNO2酸性更強，故正確；BC正確，故答案為：BC；（3）由a、b的坐標可知晶胞的邊長為1，由晶胞結(jié)構(gòu)可知c位于右側(cè)面的面心，則c的坐標為（1，，）；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，b處于4個P原子圍成的正方體的正中心，P原子位于頂點，設x為晶胞邊長，則B-P鍵的長度為；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有4個BP，由=x3ρ可得x=，則B-P鍵長為pm，故答案為：（1，，）；。18、羥基、醚鍵、醛基C9H9NO4甲醛氧化反應

nHOOCCH2OH

HO

OCCH2O+(n-1)H2O。

+4H2

+HCl+2H2O19

【解析】（1）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知D中含有的官能團有：羥基、醚鍵、醛基。（2）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知E的分子式為：C9H9NO4。（3）A的分子式為C7H8O2，C7H8O2與B發(fā)生加成反應生成化合物C8H10O3，可知B的分子式為CH2O，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，名稱為甲醛。（4）A與HCHO加成得到的產(chǎn)物為，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生氧化反應，故反應②的反應類型為氧化發(fā)應。（5）HOOCH2Cl在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應生成物質(zhì)K：HOOCCH2OH，HOOCCH2OH在濃硫酸的作用下發(fā)生縮聚反應:nHOOCCH2OHHOOCCH2O+(n-1)H2O。（6）E到F的過程中，碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反應，-NO2與H2發(fā)生還原反應生成-NH2，所以化學方程式為：+4H2+HCl+2H2O。（7）分情況討論：（1）當含有醛基時，苯環(huán)上可能含有四個取代基，一個醛基、一個甲基、兩個羥基：a：兩個羥基相鄰時，移動甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。b：兩個羥基相間時，移動甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。c：兩個羥基相對時，移動甲基和醛基，共有3種結(jié)構(gòu)。（2）當含有醛基時，苯環(huán)上有兩個對位的取代基，一個為-OH，另一個為-O-CH2-CHO或者一個為-OH，另一個為-CH2-O-CHO，共有2種結(jié)構(gòu)。（3）當含有醛基時，有兩個對位的取代基，一個為-OH，另一個為-CH（OH）CHO，共1種結(jié)構(gòu)。(4)當含有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)時，苯環(huán)上只有兩個取代基，一個為羥基，一個為-CH2OOCH，所以有1種結(jié)構(gòu)。故符合條件的同分異構(gòu)體總共有6+6+3+2+1+1=19種。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)簡式的推斷、官能團的名稱、反應類型及同分異構(gòu)體的書寫。本題中最后一問的同分異構(gòu)體的書寫是難點，當苯環(huán)上有多個取代基時，一定要利用鄰、間、對的關(guān)系和定一移一的方法不重復不遺漏的將所有的同分異構(gòu)體書寫完整。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水關(guān)閉A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K，從c中向容器內(nèi)加液體，當c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶內(nèi)液面，并保持長時間不下降，則說明氣密性好上部由無色變黃綠色，有淡黃色沉淀生成上部由無色變?yōu)辄S綠色，溶液變藍色C+2H2O+2Cl2CO2+4HClE中生成的酸性氣體進入F中可使紫色石蕊試液變紅，未反應完的Cl2進入F與水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的紅色褪去【分析】二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣和硫化氫反應生成硫，淡黃色沉淀，氯氣和碘化鉀反應生成碘單質(zhì)，遇到淀粉顯藍色，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，氯氣和碳在有水蒸氣條件反應生成二氧化碳和氯化氫，F(xiàn)中為紫色石蕊試液，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液先變紅后褪色。反應后多余的氯氣可以采用關(guān)閉活塞的操作將氯氣貯存在b瓶中?！驹斀狻?1)MnO2和濃鹽酸反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)G中b瓶為貯存氯氣，應減少氯氣在水溶液中的溶解，所以宜加入的液體是飽和食鹽水，檢驗裝置G的氣密性的方法為：關(guān)閉A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K，從c中向容器內(nèi)加液體，當c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶內(nèi)液面，并保持長時間不下降，則說明氣密性好；(3)實驗開始后氯氣進入B中反應生成硫單質(zhì)，現(xiàn)象是上部由無色變黃綠色，有淡黃色沉淀生成，氯氣進入C中反應，氯氣和碘化鉀反應生成碘單質(zhì)，遇到淀粉顯藍色，現(xiàn)象是上部由無色變?yōu)辄S綠色，溶液變藍色；(4)裝置E中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應的化學方程式C+2H2O+2Cl2CO2+4HCl；(5)E中生成的酸性氣體進入F中可使紫色石蕊試液變紅，未反應完的Cl2進入F與水作用生成鹽酸和HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的紅色褪去。20、濾渣上附著的Fe3+、Cl-等取最后洗滌液少量于試管中，滴加幾滴AgNO3溶液，如無白色沉淀，則洗干凈2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2OSiO2不能分液漏斗97.01%【詳解】（1）濾渣A上含有FeCl3，洗滌濾渣A的目的是為了除去Fe3+、Cl-，因此檢驗是否洗滌干凈的實驗操作為：取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈或取最后洗滌液少量，滴加AgNO3，如無白色沉淀，則洗干凈；（2）稀硫酸、H2