2026屆江蘇蘇州高新區(qū)一中高二化學第一學期期中調(diào)研模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、現(xiàn)有常溫時pH＝1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（）A．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液 B．加入10mL的水進行稀釋C．加水稀釋成100mL D．加入10mL0.01mol·L－1的鹽酸溶液2、電子在一個原子的下列能級中排布時，最后一個排布的是()A．ns B．np C．(n－1)d D．(n－2)f3、下列關(guān)于電離平衡常數(shù)（K）的說法中正確的是（）A．電離平衡常數(shù)（K）與溫度無關(guān)B．H2CO3的電離常數(shù)表達式C．同溫下，電離平衡常數(shù)越小表示弱電解質(zhì)電離能力越弱D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1<K2<K34、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1mo1?L-1的AlCl3溶液中，Cl-離子的數(shù)目為3NAB．4g氦氣含有的氦原子數(shù)為2NAC．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAD．5.6g鐵分別與足量的鹽酸反應，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.2NA5、用如圖所示裝置分別進行下列各組物質(zhì)的導電性實驗,小燈泡的亮度比反應前明顯減弱的是A．向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C．向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣D．向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣6、下列措施對增大反應速率明顯有效地是（）A．Na與水反應時增大水的用量B．Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應的實驗7、在新研制的超導材料中，鉈（T1）是主要組成元素之一。已知鉈為ⅢA族原子序數(shù)最大的金屬元素，則下列關(guān)于鉈元素性質(zhì)的推測，不正確的是（）A．是銀白色較軟的金屬B．可以形成氧化物Tl2O3C．Tl(OH)3與Al(OH)3相似，也是兩性氫氧化物D．與酸反應比鋁劇烈8、關(guān)于元素周期表的下列敘述，錯誤的是A．元素周期表揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學發(fā)展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期C．元素周期表中，總共有18個縱行，18個族D．第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H），第ⅦA族的元素又稱為鹵族元素9、LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分數(shù)δ隨pH的變化如圖2所示，[]下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是A．溶液中存在3個平衡B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–C．隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明顯變小D．用濃度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO410、在一定條件下，用石墨電極電解0.5mo/LCuSO4溶液(含H2SO4)，監(jiān)測到陽極附近溶液pH隨著通電時間的延長而變化，數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法不正確的是注：pH越小，c(H+)越大通電前pH通電后pH瞬間20s40s60s80s100s120s……2.352.552.502.482.452.412.352.25……A．通電瞬間，陽離子向陰極移動B．電解過程中，陽極發(fā)生的電極反應是2H2O-4e-=4H++O2↑C．通電后pH下降過程中，陰極發(fā)生的主要電極反應是Cu2++2e-=CuD．通電后pH下降過程中，H+向陰極的移動速率大于其在陽極的生成速率11、常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液敘述錯誤的是A．某H2SO4溶液中c(OH-)/c(H+)＝1.0×10－8，由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1B．將0.02mol·L－1鹽酸與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液pH約為12C．將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl時，溶液的pH一定大于7D．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，溶液中c(HCO)先增大后減小12、下列疾病不能選用青霉素治療的是A．肺炎B．腦膜炎C．胃痛D．外傷感染13、已知液氨的性質(zhì)與水相似。T℃時，NH3+NH3?NH4++NH2-，NH4+的平衡濃度為1×10-15mol/L，則下列說法中正確的是()A．在此溫度下液氨的離子積為1×10-17B．在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2C．恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小D．降溫，可使液氨電離平衡逆向移動，且c(NH4+)<c(NH2-)14、下列物質(zhì)或指定物質(zhì)主要成分與化學式對應正確的是A．明礬Al2(SO4)3?12H2O B．漂白粉CaClOC．純堿NaHCO3 D．水煤氣CO、H215、依據(jù)價層電子對互斥理論判斷SO2的分子構(gòu)型A．正四面體形 B．平面三角形 C．三角錐形 D．V形16、下列說法或表示法正確的是A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）

△H=+119

kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C．在稀溶液中：H+（aq）

+

OH-（aq）=H2O（l）△H=-

57.3

kJ/mol，.若將含0.5mol的濃硫酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD．在101

kPa時，2

g

H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.

8

kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=

+285.8kJ·mol-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油分餾得到的輕汽油，可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R—X＋R′—XR—R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)?；卮鹨韵聠栴}：（1）B的化學名稱為_________，E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（2）生成J的反應所屬反應類型為_________。（3）F合成丁苯橡膠的化學方程式為：_________（4）I的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構(gòu))。①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。（5）參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備化合物E的合成路線：_________。18、長托寧是一種選擇性抗膽堿藥，可通過以下方法合成(部分反應條件略去):(1)長托寧中的含氧官能團名稱為______和______(填名稱)。(2)反應③的反應類型為______。(3)反應②中加入試劑X的分子式為C8H6O3，X的結(jié)構(gòu)簡式為______。(4)D在一定條件下可以生成高聚物M，該反應的化學方程式為______。(5)C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：I．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。II．核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖______(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線見上面題干)。19、某實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液進行中和熱的測定實驗。I.配制0.50mol/LNaOH溶液，若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體___g。II.實驗小組組裝的實驗裝置如圖所示：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___，裝置中仍存在的缺陷是___。（2）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得的中和熱數(shù)值會___(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)；若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的Ba(OH)2溶液，測得的中和熱數(shù)值會__。（3）糾正好實驗裝置后進行實驗，在實驗測定過程中保證酸稍過量，原因是___。最終實驗結(jié)果的數(shù)值偏大，產(chǎn)生偏差的原因可能是___(填字母)。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中d.用溫度汁測定NaOH溶液的起始溫度后直接測定H2SO4溶液的起始溫度20、誤差分析：（1）在轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出，則配制的溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同）；（2）轉(zhuǎn)移溶液后，沒有用水洗滌燒杯內(nèi)壁，溶液濃度將__________；（3）加水超過容量瓶的刻度線，溶液濃度將__________，此時應該_______________；（4）加水定容時俯視刻度線，溶液濃度將__________；（5）定容后將溶液搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水到刻度線，溶液濃度將_________。（6）燒堿溶解后，沒有恢復到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進行配制，濃度將____________。21、豐富多彩的生活材料：（1）青奧會將于2014年8月在南京舉行。青奧會建筑設(shè)施使用了大量節(jié)能材料，體現(xiàn)了“綠色青奧”的理念。①用于青奧村工程的隔熱保溫材料聚氨酯屬于___（填字母）。a．有機高分子材料b．無機非金屬材料c．金屬材料②青奧中心外墻的復合保溫材料采用鋁合金鎖邊。有關(guān)鋁合金的性質(zhì)正確的是___（填字母）。a．強度小b．耐腐蝕c．密度大③青奧會議中心雙塔采用了玻璃幕墻設(shè)計。制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石和___（填字母）。a．金剛砂b．石英c．水玻璃（2）生活中處處有化學，化學己滲透到我們的“衣、食、住、行”之中。①鋁合金是生活中常見的材料，具有密度小、強度高的優(yōu)良性能。其在空氣中不易生銹的原因是___。②玻璃和鋼鐵是常用的建筑材料。普通玻璃是由Na2SiO3、CaSiO3、___等物質(zhì)組成的；鋼鐵制品不僅可發(fā)生化學腐蝕，在潮濕的空氣中還能發(fā)生___腐蝕，生成的鐵銹的主要成分是___（填化學式）。（3）氮化硅是一種新型高溫材料，可用于制造汽車發(fā)動機。請寫出高純硅和氮氣在1300℃反應制備氮化硅的化學方程式：___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】常溫下pH=1的某強酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，使溶液的pH變成2，此時溶液中c（H+）=0.01mol/L。【詳解】A、pH=1的某強酸溶液10mL，n（H+）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，10mL0.01mol/L的NaOH溶液，n（OH-）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，混合后c（H+）=（0.01mol-0.001mol）÷0.02L≠0.01mol/L，錯誤；B、加入10mL的水進行稀釋，混合后溶液中c（H+）=0.05mol/L，錯誤；C、加水稀釋成100mL，稀釋后的溶液中c（H+）=0.01mol/L，正確；D、加入10mL0.01mol/L的鹽酸，混合后，c（H+）=（0.01mol+0.001mol）÷0.02L≠0.01mol/L，錯誤。2、B【詳解】根據(jù)構(gòu)造原理，原子核外電子大多按能級順序填充，填滿一個能級再填一個新能級，不同能層不同能級的能量順序為ns＜（n－2）f＜（n－1）d＜np，所以電子最后排布的是np；答案選B。3、C【解析】電離平衡常數(shù)（K）是溫度的常數(shù)，隨溫度的增大而增大，A項錯誤；H2CO3為二元弱酸，分兩步電離，其電離平衡常數(shù)為：Ka1=、Ka2=，B項錯誤；相同條件下K越大，酸的電離程度越大，所以相同條件下，電離平衡常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱，C項正確；多元弱酸分步電離，電離程度依次減小，所以多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1＞K2＞K3，D項錯誤。4、D【詳解】A.1mo1?L?1的AlCl3溶液中的體積未知，無法求出溶液中氯離子的數(shù)目，故A錯誤；B.4g氦氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的氦原子數(shù)為NA個，故B錯誤；C.標準狀況下，H2O為固體，無法利用氣體摩爾體積計算含有的分子數(shù)，故C錯誤；D.鐵與鹽酸反應生成的是亞鐵離子，則5.6g鐵（即1mol鐵）與足量的鹽酸反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D正確；答案選D。5、C【分析】電解質(zhì)溶液的導電性與離子濃度及離子所帶的電荷有關(guān)，離子濃度越大，溶液導電性越強，溶液導電能力明顯減弱說明溶液中離子濃度明顯減小，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣，發(fā)生反應：Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl，反應后的溶液中離子濃度增大，溶液導電能力明顯增強，故A不選；B.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫，發(fā)生反應：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，反應后的溶液中離子濃度變化不明顯，溶液導電能力變化不明顯，故B不選；C.向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣，發(fā)生反應：4HI＋O2=2I2＋2H2O，反應后的溶液中離子濃度減小，溶液導電能力明顯減弱，故C選；D.向NaOH溶液中通入少量Cl2，發(fā)生反應：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，反應后的溶液中離子濃度變化不明顯，溶液導電能力變化不明顯，故D不選；答案選C?！军c睛】本題考查溶液導電性的影響因素，明確物質(zhì)性質(zhì)及溶液導電性強弱的影響因素是解題的關(guān)鍵，要特別注意溶液導電性強弱與離子濃度及離子所帶的電荷有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，為易錯點。6、D【詳解】A．水為純液體，改變用量，濃度不變，反應速率不變，故A錯誤；B．常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，反應停止，不再產(chǎn)生氫氣，故B錯誤；C．壓強的改變只能適用于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率可以加快，而對液體或溶液幾乎沒有影響，故C錯誤；D．將Al片改為Al粉，接觸面積增大，反應速率加快，故D正確。故選：D。7、C【分析】鉈為ⅢA族原子序數(shù)最大的金屬元素，Al為ⅢA族元素，利用第ⅢA族元素性質(zhì)的變化規(guī)律來解答．【詳解】A．Al為銀白色金屬，則Tl是銀白色較軟的金屬，故A正確；

B．ⅢA族元素的最高價為+3價，則可以形成氧化物Tl2O3，故B正確；

C．同主族從上到下金屬性在增強，Al(OH)

3為兩性氫氧化物，則Tl(OH)3為堿性氫氧化物，故C不正確；

D．同主族從上到下金屬性在增強，則Tl與酸反應比鋁劇烈，故D正確；

故答案選C．8、C【詳解】A．元素周期表揭示了化學元素的內(nèi)在聯(lián)系，是化學發(fā)展史上的重要里程碑之一，A正確；B．在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期，B正確；C．元素周期表中，總共有18個縱行，16個族，即7個主族、7個副族、1個0族和1個第Ⅷ族，C錯誤；D．第IA族的元素又稱為堿金屬（除了H），第ⅦA族的元素又稱為鹵素，D正確。答案選C。9、D【詳解】A．溶液中存在H2PO4–的電離平衡和水解平衡，存在HPO42–的電離平衡，存在水的電離平衡，所以至少存在4個平衡。A項錯誤；B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–和H3PO4，B項錯誤；C．從圖1中得到隨著c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH不過從5.5減小到4.66，談不上明顯變小，同時達到4.66的pH值以后就不變了，C項錯誤；D．由圖2得到，pH=4.66的時候，δ=0.994，即溶液中所有含P的成分中H2PO4–占99.4%，所以此時H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4，D項正確；【點睛】本題中隨著c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH有一定的下降，但是達到一定程度后就基本不變了。主要是因為H2PO4–存在電離和水解，濃度增大電離和水解都會增加，影響會互相抵消。10、D【解析】A．電解池中，陽離子向陰極移動，故A正確；B．電解過程中，陽極pH逐漸減小，電解池陽極上物質(zhì)失去電子，發(fā)生氧化反應，考慮到溶液中含有硫酸，電解質(zhì)溶液為酸性的，則陽極發(fā)生的電極反應應為H2O放電，產(chǎn)生H+，所以陽極發(fā)生的電極反應是2H2O-4e-=4H++O2↑，故B正確；C．陰極發(fā)生反應為物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應，則陰極發(fā)生的主要電極反應是Cu2++2e-=Cu，故C正確；D．電解過程中，陽極pH降低，陽極電極反應為：2H2O-4e-=4H++O2↑，產(chǎn)生的H+是陽離子，向陰極移動，pH降低表明陽極H+向陰極的移動速率小于其在陽極的生成速率，陽極c(H+)增大，pH=-lgc(H+)減小，故D錯誤；故選D。11、C【解析】分析：A.由水電離出的c(H＋)等于由水電離出的c(OH-)；B.根據(jù)混合后得到的溶液中c(OH-)濃度來計算；C.將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl時，溶液的pH可能小于或等于7；詳解：A項，由c(OH-)c(H+)=1.0×10－8，c(OH-)?c(H+)=1×10-14可得c(OH-)=1×10－11mol·L－1，所以由水電離的c(H+)=1×10－11B項，假設(shè)體積均為1L，等體積混合后體積為2L，反應后剩余OH-的物質(zhì)的量為0.02mol，得到c(OH-)=1×10－2mol·L－1，溶液pH約為12，故B項正確；C項，將稀鹽酸與稀氨水混合，隨著鹽酸量的增加，NH4Cl濃度增加，NH3·H2O濃度減小，溶液可以顯酸性，中性或者堿性，故C項錯誤；D項，向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，隨著鹽酸量的增大，先生成HCO3―，而后HCO3―與鹽酸反應生成二氧化碳，故溶液中c(HCO3―)先增大后減小，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為C。12、C【解析】A.肺炎、B.腦膜炎、D.外傷感染，都是由細菌引起的疾病，青霉素主要是殺死細菌，因此都能用青霉素很好地治療，C.胃痛主要是胃酸分泌過多，可以用胃舒平、胃得樂等合適的胃藥治療。故選C。13、B【解析】A.由電離方程式知,NH4+與NH2-的離子平衡濃度相等都為1×10-15mol/L,根據(jù)水的離子積得液氨的離子積K=c(NH2-).c(NH4+)=1×10-30，故A錯誤；B.由鈉與水反應可推知,2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑,故B正確；C、雖然加入NH4Cl可使平衡向逆反應方向移動,NH4+的濃度增大,但由水的離子積可以知道,其大小只與溫度有關(guān),與離子濃度無關(guān),故C錯誤；D、因為電離是吸熱反應，所以降溫NH3+NH3NH4++NH2-平衡向逆向移動，c(NH4+)=c(NH2-)都減小，故D錯誤；答案：B。14、D【解析】A、明礬為十二水合硫酸鋁鉀，化學式為：KAl(SO4)2?12H2O，故A錯誤；B、漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，還含有氯化鈣，化學式分別為：Ca（ClO）2、CaCl2，故B錯誤；C、純堿為碳酸鈉，化學式為：Na2CO3，故C錯誤；D、水煤氣是一氧化碳與氫氣的混合氣體，故D正確。故答案選D。15、D【分析】根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子的空間構(gòu)型，價層電子對個數(shù)=配原子個數(shù)+孤電子對個數(shù)分析解答。【詳解】SO2的分子中價層電子對個數(shù)=2+（6-2×2）/2=3，且含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為V形，故D正確。故選D。16、B【詳解】A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，選項A錯誤；B．石墨比金剛石能量低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，選項B正確；C．濃硫酸溶于水放熱，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，選項C錯誤；D．2g氫氣燃燒放熱285.8kJ，4g氫氣燃燒放熱應為2×285.8kJ＝571.6KJ，選項D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己烷縮聚反應12【分析】根據(jù)信息①，有機物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成聚酯纖維（J）；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)信息①，有機物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成聚酯纖維（J）；（1）根據(jù)以上分析可知，B的化學名稱為環(huán)己烷；E的結(jié)構(gòu)簡式為；綜上所述，本題答案是：環(huán)己烷，。（2）根據(jù)以上分析可知，二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成聚酯纖維（J）；反應類型為縮聚反應；綜上所述，本題答案是：縮聚反應。（3）苯乙烯與1,3-丁二烯發(fā)生加聚反應生成高分子丁苯橡膠，F(xiàn)合成丁苯橡膠的化學方程式為：；綜上所述，本題答案是：。（4）有機物I的結(jié)構(gòu)為：，I的同分異構(gòu)體中同時滿足①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體，結(jié)構(gòu)中含有羧基；②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，含有HCOO-結(jié)構(gòu)，所以有機物I的同分異構(gòu)體可以看做-COOH，HCOO-取代C4H10中的兩個氫原子，丁烷有正丁烷和異丁烷兩種。對于這兩種結(jié)構(gòu)采用：“定一移一”的方法進行分析，固定-COOH的位置，則HCOO-有，共8中位置；同理，固定HCOO-的位置，則-COOH有，共4種位置，因此共有12種；其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是：HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH；綜上所述，本題答案是：12；HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH。（5）根據(jù)信息可知，以2-甲基己烷在在Pt催化下高溫下脫氫環(huán)化，生成甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷在Pt催化下高溫下脫氫，生成甲苯，甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應生成，根據(jù)信息②可知，該有機物與一氯甲烷在鈉、20℃條件下發(fā)生取代反應生成乙苯；具體流程如下：；綜上所述，本題答案是：?！军c睛】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。反應類型的判斷，化學方程式、同分異構(gòu)體及合成路線流程圖的書寫是高考的?？键c。在有機合成和推斷題中一般會已知部分物質(zhì)，這些已知物質(zhì)往往是推到過程的關(guān)鍵點。推導時，可以由原料結(jié)合反應條件正向推導產(chǎn)物，也可從最終產(chǎn)物結(jié)合反應條件逆向推導原料，還可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導，推導過程中要注意結(jié)合新信息進行分析、聯(lián)想、對照、遷移應用。18、羥基醚鍵加成反應或還原反應n+H2O【分析】A在無水乙醚的作用下與Mg反應生成B，B與X發(fā)生加成后再水解得C，根據(jù)X的分子式為C8H6O3，B和C的結(jié)構(gòu)可知，X的結(jié)構(gòu)為；C在催化劑作用下與氫氣發(fā)生催化加氫反應(加成反應)生成D，D與LiAlH4發(fā)生還原反應生成E，E在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成F，F(xiàn)與反應生成G，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)長托寧的結(jié)構(gòu)簡式可知，長托寧中含氧官氧官能團為羥基和醚鍵；(2)根據(jù)分析，反應③的反應類型為加成反應或還原反應；(3)根據(jù)分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)D的結(jié)構(gòu)中含有羥基和羧基，兩個官能團在一定條件下可以生成高聚物M，該反應的化學方程式為n+H2O；(5)根據(jù)條件Ⅰ能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明有酚羥基，Ⅱ核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個苯環(huán)，符合條件的C的同分異構(gòu)體為；(6)以和為原料制備，可以先將還原成苯甲醇，再與溴化氫發(fā)生取代，再發(fā)生題中流程中的步驟①②③的反應，再發(fā)生消去即可得產(chǎn)品，合成路線為：。【點睛】本題的難點為(6)中的合成路線，解題時要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能團的性質(zhì)。19、5.0環(huán)形玻璃攪拌棒大小燒杯杯口未平(或大小燒杯杯口未平，大小燒杯間未用碎紙條填滿)偏小偏大確保堿能反應完全b【詳解】I.沒有245mL的容量瓶，所以用250mL的容量瓶，需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g；II.(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；裝置中仍存在的缺陷是大小燒杯杯口未平(或大小燒杯杯口未平，大小燒杯間未用碎紙條填滿)，容易引起熱量損失；(2)一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于56.8kJ，故答案為偏小；若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的Ba(OH)2溶液，因反應生成硫酸鋇沉淀放熱，使得酸堿反應放出更多的熱，則測得的中和熱數(shù)值會偏大；(3)糾正好實驗裝置后進行實驗，在實驗測定過程中保證酸稍過量，原因是確保堿能反應完全；a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，選項a不符合；b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，選項b符合；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失，中和熱的數(shù)值偏小，選項c不符合；d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，選項d不符合；答案選b。20、偏低偏低偏低重新配制偏高偏低