2026屆河南省許昌市、洛陽市化學高三第一學期期中教學質量檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關鐵元素的敘述中正確的是()A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應的生成物均為FeX3C．氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe(OH)3＋3HI=FeI3＋3H2OD．將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe(OH)3膠體2、一種鋰銅可充電電池，工作原理如圖。在該電池中，非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質陶瓷片（LISICON）隔開。下列說法不正確的是A．陶瓷片允許Li+通過，不允許水分子通過B．放電時，N為電池的正極C．充電時，陰極反應為：Li++e?＝LiD．充電時，接線柱A應與外接電源的正極相連3、反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，是潛艇中氧氣來源之一。用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．22.4LO2含2NA個氧原子B．1.8gH2O含有的質子數為NAC．反應中每生成1molO2轉移4mol電子D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L4、常溫下，下列物質中單質與水反應最劇烈的是A． B． C． D．5、下列說法中，可以證明反應N2＋3H22NH3已達平衡狀態(tài)的是（）A．一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵形成B．一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵斷裂C．一個N≡N鍵斷裂的同時，有兩個N－H鍵斷裂D．一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N－H鍵形成6、有機物命名正確的是()A．2，3，5-三甲基己烷B．1，3-二甲基丁烷C．2，3-二甲基-2-乙基己烷D．2，3-二甲基-4-乙基戊烷7、溫度為T1時，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）2Z（g），一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如表，下列說法正確的是（）t/min2479n（Y）/mol1.21.11.01.0A．反應0～4min的平均速率v（Z）=0.25mol·L－1·min－1B．T1時，反應的平衡常數K1=1.2C．其他條件不變，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反應方向移動，再次達到平衡時X的濃度減小，Y的轉化率增大D．其他條件不變，若降溫到T2達到平衡時，平衡常數K2=4，則此反應的△H＜08、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍，X、Y的核電荷數之比為3∶4。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。W-的最外層為8電子結構。1列說法不正確的是A．原子半徑大小：Z>W>X>YB．Y、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑C．Y的單質與Z在不同條件下反應生成的離子化合物中陰陽離子數之比均為1∶2D．X與Y形成的兩種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應9、下列指定反應的離子方程式書寫正確的是（）A．SO2與足量氨水：SO2＋2NH3·H2O＝2NH＋SO＋H2OB．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2H＋C．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合：HCO＋AlO＋2H2O＝Al(OH)3↓＋CO2＋2OH－D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH＋OH－＝NH3·H2O10、相同溫度時100mL0.01mol/L的碳酸鈉溶液與10mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液相比，下列數值前者大于后者的是（）A．OH－的物質的量 B．CO32－的物質的量C．c(HCO3－) D．由水電離的c(OH－)11、臭氧已成為夏季空氣污染的元兇，地表產生臭氧的機理如圖所示。設NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．該過程中，O3是催化劑B．16gO3和O2的混合氣體，所含質子數為16NAC．0.5molNO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5mol?L-1的硝酸溶液D．標準狀況下，各5.6L的NO和O2混合后，氣體總質量為15.5g12、12mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與VmL濃度為0.02mol/L的K2X2O7溶液完全反應。已知X元素在產物中的化合價為+3。則V為（）A．5B．10C．15D．2013、下列有關化學鍵與晶體結構說法正確的是A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子14、下面有關電化學的圖示，完全正確的是A．B．C．D．15、下列各組中的物質均能發(fā)生加成反應的是A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙炔和丙烷16、下列敘述中，不正確的是A．某特定反應的平衡常數僅是溫度的函數B．催化劑不能改變平衡常數的大小C．平衡常數發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動，達到新的平衡D．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數必發(fā)生變化二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：提示：Ⅰ．圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去．Ⅱ．RCH2COOHⅢ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烴基)(1)A的結構簡式為________。(2)物質甲中所含官能團的名稱是_________。(3)反應②的反應類型為______，氯貝特的核磁共振氫譜有____組峰。(4)物質甲有多種同分異構體，同時滿足以下條件的同分異構體有__種(不考慮立體異構)，請寫出其中一種的結構簡式：______。①1，3，5﹣三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應；③1mol該同分異構體最多能與3molNaOH反應。(5)物質B與足量NaOH溶液反應的化學方程式為________。18、乙醇，俗稱酒精，可用于制造乙酸、飲料、香精、染料、燃料等。（1）請寫出結構簡式A：___，B：___。（2）圖示流程中乙醇轉化為A，該反應現象為：___，其中乙醇發(fā)生了___反應(填“氧化"或”還原“)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應，請寫出反應方程式：___。（3）請你寫出X的化學式___，并用相關反應方程式證實X可與乙醇相互轉化___。（4）工業(yè)上常用蘋果酒或者葡萄酒混合物、麥芽、米或馬鈴薯搗碎后發(fā)酵生產乙酸，但是從綠色化學角度，該法存在不足，請寫出一個不足之處：___，但相比于直接用工業(yè)酒精，該法原料與產品均無害，至令仍沿用。（5）乙酸與乙醇在一定條件下可反應生成乙酸乙酯，請用氧-18同位素示蹤法寫出該反應的化學方程式：___。19、磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2反應制取少量的SO2Cl2。裝置如圖（有些夾持裝置省略）所示。已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，并產生白霧。（1）儀器組裝完畢后，檢驗戊裝置氣密性的方法是_______，表明裝置氣密性良好。（2）儀器C的作用是吸收逸出的有毒氣體Cl2、SO2，防止污染環(huán)境和________。（3）試劑X、Y的組合最好是_________（填字母）。a.18.4mol/LH2SO4+Cub.4mol/LHNO3+Na2SO3c.60%H2SO4+K2SO3（4）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是______；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應的化學方程式是：________________。（5）分析裝置丙中活性炭的作用是________，反應結束后，將丙中的混合物分離開的實驗操作是______。20、AlCl3是一種催化劑，某校學習小組用下面裝置制備少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時能發(fā)生劇烈水解反應生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃時升華。根據要求完成下列問題：（1）a儀器的名稱為_______；A裝置中反應的化學方程式為____________________。（2）試劑b為__________________。（3）所用d導管較粗的原因是_____________；E裝置的作用為______________。（4）F裝置的作用為_______________________________。（5）若圖l中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現象為________；用離子方程式表示E中的現象變化_________________________。21、金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應。(1)由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是___________________________。a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，該反應的還原劑是________。當1molO2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為________mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是________________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A、Fe(OH)2容易被氧化成Fe(OH)3，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，說明Fe(OH)3比Fe(OH)2穩(wěn)定，故A正確；B、X為Cl、Br，則與Fe發(fā)生反應生成FeX3，X為I，則與Fe反應生成FeI2，故B錯誤；C、Fe3＋具有強氧化性，能把I－氧化成I2，故C錯誤；D、制備氫氧化鐵膠體：將幾滴飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱直到出現紅褐色液體，停止加熱，即為氫氧化鐵膠體，故D錯誤。2、D【詳解】A．根據圖示，陶瓷片允許Li+通過，Li能與水反應生成LiOH和H2，Li電極不能與水接觸，陶瓷片不允許水分子通過，A項正確；B．放電時Li+由M電極向N電極遷移，M為負極，N為電池的正極，B項正確；C．放電時M為負極，M極電極反應式為Li-e-=Li+，充電時M為陰極，電極反應式為Li++e-=Li，C項正確；D．充電時M為陰極，接線柱A應與外接電源的負極相連，D項錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查可充電電池的工作原理，根據放電時陽離子的流向確定放電時的正負極是解題的關鍵。注意：放電時的負極充電時為陰極，放電時的正極充電時為陽極，充電時陽極反應式為放電時正極反應式的逆過程，充電時陰極反應式為放電時負極反應式的逆過程。3、B【詳解】A．22.4LO2沒有說明是在標準狀況條件下，故無法計算O2的物質的量，A錯誤；B．1.8gH2O的物質的量為，每個H2O分子中有10個質子，故1.8gH2O含有的質子數為NA，B正確；C．對于反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中-1價的O歧化為0價和-2價，故每生成1molO2轉移2mol電子，C錯誤；D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物質的量濃度不是1mol/L，而是配制在100mL容量瓶中定容到100mL，D錯誤；故選B。4、B【詳解】二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，氟氣與水劇烈反應生成氟化氫和氧氣，鎂與水需要加熱才能反應，氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸。故選：B。5、A【解析】A.斷裂N≡N鍵代表正反應速率，形成H－H鍵表示逆反應速率，一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵形成，表示正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；B.斷裂N≡N鍵代表正反應速率，斷裂H－H鍵也表示正反應速率，不能說明正逆反應速率的關系，故B錯誤；C.斷裂N≡N鍵代表正反應速率，斷裂N－H鍵表示逆反應速率，一個N≡N鍵斷裂的同時，有兩個N－H鍵斷裂，說明正反應速率大于逆反應速率，不是平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.斷裂N≡N鍵代表正反應速率，形成N－H鍵表示正反應速率，不能說明正逆反應速率的關系，故D錯誤；故選A。6、A【詳解】A．符合烷烴命名規(guī)則，主鏈最長，主鏈編號之和最小，A選項正確；B．主鏈選取錯誤，該物質的正確命名為2-甲基戊烷，B選項錯誤；C．主鏈選取錯誤，該物質的正確命名應為3，3，4-三甲基庚烷，C選項錯誤；D．主鏈選取錯誤，該物質的正確命名應為2，3，4-三甲基己烷，D選項錯誤；答案選A?！军c睛】烷烴命名規(guī)則：①長：選最長碳鏈為主鏈；②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號；④?。褐ф溇幪栔妥钚?；⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號，如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面。7、D【詳解】A．由表中數據可求得前4min內消耗Y為0.10mol，v(Y)=，所以v(Z)=2v(Y)=0.025mol/(L?min)，A錯誤；B．由表中數據可知7min時反應到達平衡，反應的三段式為X(g)+Y(g)2Z(g)起始濃度(mol/L)0.16

0.16

0變化量(mol/L)0.06

0.06

0.12平衡濃度(mol/L）0.1

0.1

0.12所以平衡常數K=，B錯誤；C．其他條件不變，9min時是平衡狀態(tài)，再充入1.6molX，平衡向正反應方向移動，再次達到平衡時Y的轉化率增大，由于X加入量大于平衡移動消耗量，所以再次達到平衡時，X的濃度增大，C錯誤；D．T1時，平衡常數K=1.44，降溫到T2達到平衡時，平衡常數K2=4，說明降低溫度平衡正向移動，使K增大，所以該反應正向為放熱反應，D正確；故合理選項是D。8、D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數之比為3：4，則Y為O元素，W-的最外層為8電子結構，W為F或Cl元素，金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，則Z為Na元素，W只能為Cl元素。A．一般說來，電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同，質子數越多，半徑越小，則原子半徑大小X＞Y，Z＞W，故A正確；B．Y的單質臭氧，W的單質氯氣，對應的化合物ClO2，可作為水的消毒劑，故B正確；C．Na2O中含有的陽離子為Na+、陰離子為O2-；Na2O2中含有的陽離子為Na+、陰離子為O22-，陰陽離子數之比均為1∶2，故C正確；D．X與Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高價氧化物的水化物為NaOH，CO和NaOH不反應，故D錯誤；故選D。9、A【詳解】A．SO2與足量氨水生成(NH4)2SO3和水，故離子方程式為：SO2＋2NH3·H2O＝2NH＋＋H2O，A正確；B．由于HCl的酸性比碳酸的強，故向CaCl2溶液中通入CO2不發(fā)生反應，B錯誤；C．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合應該生成Al(OH)3和，故離子方程式為：＋＋H2O＝Al(OH)3↓＋，C錯誤；D．由于H+結合OH-的能力強于，故同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：H+＋OH－＝H2O，D錯誤；故答案為：A。10、A【解析】A、碳酸根濃度越大，水解程度越小，所以氫氧根的物質的量是前者大于后者，A正確；B、碳酸根濃度越大，水解程度越小，因此溶液中碳酸根的物質的量是前者小于后者，B錯誤；C、碳酸根濃度越大，水解程度越小，但溶液中碳酸氫根濃度是前者小于后者，C錯誤；D、碳酸根濃度越大，水解程度越小，但后者溶液的堿性更強，因此由水電離出的氫氧根濃度是前者小于后者，D錯誤；答案選A。11、D【詳解】A．該過程的總反應是3O22O3，O3是反應產物，故A錯誤；B．O3和O2都由氧原子構成，16gO3和O2的混合氣體，所含質子數為8NA，故B錯誤；C．NO2溶于水的反應方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，0.5molNO2溶于水形成1L溶液，得到硝酸溶液的濃度是mol?L-1，故C錯誤；D．標準狀況下，各5.6L的NO和O2混合，根據質量守恒，氣體總質量為15.5g，故D正確；選D。12、B【解析】在K2X2O7中，X元素的化合價是+6價，產物中X元素的化合價是+3價，說明X元素的化合價降低，則Na2SO3中硫元素的化合價升高，從+4價升高到+6價，則根據得失電子守恒，12×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=V×10-3L×0.02mol/L×2×（6-3），解得V=10mL，故答案選B。13、D【詳解】本題考查的是化學鍵知識。A選項，兩種元素組成的分子中也可以有非極性鍵，如雙氧水，故A錯；B選項，晶體熔沸點順序一般為:原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，共價化合物多數是分子晶體，但也有些是原子晶體如二氧化硅，故B錯；C選項，非金屬元素組成的化合物多數是共價化合物，但也可以形成離子化合物，如銨鹽，故C錯；D選項，由電荷守恒可知，D正確。14、D【詳解】A．該原電池中，Zn在ZnSO4中失電子，Cu2+在CuSO4中得電子，若將Zn插入到CuSO4中Zn可以把Cu2+置換出來，而正極沒有任何反應，故不會出現電流，A錯誤；B．粗銅的精煉中，粗銅作陽極，陽極上電極材料銅失電子發(fā)生氧化反應，純銅作陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，B錯誤；C．電鍍時，鍍層鋅作陽極，鍍件鐵作陰極，C錯誤；D．根據電流方向知，碳棒作陽極，鐵棒作陰極，電解氯化鈉溶液時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，氯氣和碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質，碘遇淀粉試液變藍色，所以能檢驗陽極產物，D正確；故選D。15、B【解析】A項，乙烯可以發(fā)生加成反應，乙醇無不飽和鍵不能發(fā)生加成反應，故A錯誤；B項，苯分子中含碳碳不飽和鍵，可以發(fā)生加成反應，例如一定條件下苯可以和氫氣發(fā)生加成反應，氯乙烯分子中含碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應，故B正確；C項，乙酸分子中羰基不能發(fā)生加成反應，溴乙烷無不飽和鍵不能發(fā)生加成反應，故C錯誤；D項丙炔分子中含碳碳叁鍵，能發(fā)生加成反應，丙烷為飽和烷烴不能發(fā)生加成反應，故D錯誤。點睛：本題考查有機物的性質、反應類型，主要是對加成反應實質的理解應用，根據加成反應的實質，有機物分子中含有不飽和碳原子，才能發(fā)生加成反應，常見的有：含有碳碳雙鍵、C=O鍵、-CHO及苯環(huán)的物質可以發(fā)生加成反應，如：烯烴、炔烴、醛類、苯及其同系物等，注意-COOH不能發(fā)生加成反應。16、D【詳解】在一定條件下的可逆反應中，當反應達到化學平衡時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值是化學平衡常數，平衡常數只與溫度有關系，所以只有選項D是錯誤的，其它都是正確的，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、(CH3)2CHCOOH醚鍵和羧基取代反應52+2NaOH+NaCl+H2O【分析】A發(fā)生信息反應(Ⅱ)生成B，苯酚反應得到C，B與C發(fā)生信息反應(Ⅲ)生成甲，由G的結構可知，苯酚與氫氧化鈉等反應生成C為苯酚鈉，則B為ClC(CH3)2COOH，A為(CH3)2CHCOOH，由氯貝特的結構可知甲與乙醇反應生成D為，據此解答?！驹斀狻?1)A為(CH3)2CHCOOH，故答案為：(CH3)2CHCOOH；(2)根據甲的結構簡式可知，甲中含有的官能團為醚鍵和羧基，故答案為：醚鍵和羧基；(3)反應②是發(fā)生Ⅲ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烴基)，原子與原子被取代，因此反應類型為取代反應；由氯貝特的結構可知，氯貝特的核磁共振氫譜有5組峰，故答案為：取代反應；5；(4)甲有多種同分異構體，同時滿足以下條件：①1，3，5﹣三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應；含有酚羥基、醛基；③1mol該同分異構體最多能與3molNaOH反應。結合②可知應含有酚羥基、甲酸與酚形成的酯基，故側鏈為?OH、?CH2CH2CH3、?OOCH，或側鏈為OH、?CH2CH3、?OOCCH3，符合條件的同分異構體有2種，其中一種的結構簡式為，，故答案為：2；；(5)B為ClC(CH3)2COOH，B與足量NaOH溶液反應的化學方程式為：+2NaOH+NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+NaCl+H2O。18、CH3CHOCH3COOH黑色固體逐漸變紅氧化HO-CH2-CH2-OH+O2OHC-CHO+2H2OC2H4CH2=CH2+H2OCH3CH2OH、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O制取乙酸的過程中會產生大量二氧化碳，造成溫室效應，還會產生大量廢渣CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O【分析】根據轉化過程，X在一定條件下轉化為乙醇，乙醇也可以轉化為X，則X為乙烯，乙醇和氧化銅發(fā)生氧化還原反應轉化為A和銅單質，A為乙醛，乙醛在一定條件下與氧氣反應生成B，B為乙酸，據此分析解答。【詳解】(1)根據分析A為乙醛，B為乙酸，結構簡式分別為CH3CHO、CH3COOH；(2)圖示流程中乙醇和氧化銅反應轉化為乙醛和銅單質，該反應現象為：黑色固體逐漸變紅；其中乙醇發(fā)生了氧化反應；乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應，反應方程式：HO-CH2-CH2-OH+O2OHC-CHO+2H2O；(3)根據分析，X為乙烯，化學式C2H4，乙烯在催化劑作用下和水反應生成乙醇，方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；乙醇在濃硫酸作用下加熱至170℃生成乙烯，方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；(4)充分利用能源、提高原料利用率，減少向環(huán)境排放廢棄物都是綠色化學的基本要求，工業(yè)上常用蘋果酒或者葡萄酒混合物、麥芽、米或馬鈴薯搗碎后發(fā)酵生產乙酸，但是從綠色化學角度，以上原料制取乙酸的過程中會產生大量二氧化碳，造成溫室效應，還會產生大量廢渣；(5)酯化反應中羧酸提供羥基，醇應該提供氫原子，所以反應的機理可以表示為CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O?！军c睛】綠色化學又稱環(huán)境友好化學、環(huán)境無害化學、清潔化學，是用化學的技術和方法去減少或消除有害物質的生產和使用。綠色化學的核心是：利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染。19、關閉c、d，向分液漏斗內加水，打開d，一段時間后分液漏斗內的液體不再下滴防止空氣中的水蒸氣進入體系導致磺酰氯水解c飽和食鹽水SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl增大接觸面積，使之充分反應（其他合理答案也給分）蒸餾【解析】由(4)戊是貯氯氣裝置，可知甲裝置制備二氧化硫，二氧化硫與氯氣在丙中反應生成SO2Cl2，丙中活性炭具有比較大的表面積，可起催化劑作用，SO2Cl2遇水發(fā)生劇烈的水解反應，乙為干燥二氧化硫，E中盛放溶液加入戊中排出裝置內氯氣，可以是飽和食鹽水，降低氯氣溶解度，丁干燥氯氣，SO2Cl2沸點低、易揮發(fā)，B為冷凝管，使揮發(fā)的產物SO2Cl2冷凝回流，堿石灰吸收為反應的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止進入C中導致磺酰氯水解。(1)根據裝置圖，儀器組裝完畢后，需要檢驗戊裝置氣密性，可以關閉c、d，向分液漏斗內加水，打開d，一段時間后分液漏斗內的液體不再下滴，表明裝置氣密性良好，故答案為：關閉c、d，向分液漏斗內加水，打開d，一段時間后分液漏斗內的液體不再下滴；(2)根據裝置圖可知，由于會有一部分Cl2、SO2通過冷凝管逸出，故C中應使用堿性試劑，又因SO2Cl2遇水易水解，故堿石灰是用于吸收氯氣、SO2并防止空氣中的水蒸氣進入B中，故答案為：防止空氣中的水蒸氣進入裝置導致磺酰氯水解；(3)甲是制備SO2的裝置，銅與濃硫酸反應需要加熱，硝酸能氧化SO2，所以用c.60%

H2SO4+K2SO3來制備SO2，故選c；(4)因氯水不溶于飽和食鹽水，故E中的試劑是飽和食鹽水，氯氣在水存在的條件下可將SO2氧化成硫酸，自身被還原為HCl，反應的方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：飽和食鹽水；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；(5)裝置丙中活性炭具有比較大的表面積，可以增大接觸面積，使之充分反應；分離沸點不同的液體可以用蒸餾的方法，所以丙中混合物分離開的實驗操作是蒸餾，故答案為：增大接觸面積，使之充分反應；蒸餾。點睛：本題考查實驗制備方案，涉及對反應原