2026屆上海市黃浦區(qū)格致中學(xué)化學(xué)高一上期末聯(lián)考模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、2011年3月12日日本福島幾組核電站受強(qiáng)地震的影響連續(xù)爆炸，造成嚴(yán)重的核泄漏。據(jù)報道在核電站附近檢測到主要的兩種放射性物質(zhì)為：13153I和13755Cs，下列關(guān)于13153I和13755Cs的說法不正確的是A．13153I位于第五周期第ⅦA族B．13755Cs的質(zhì)量數(shù)為137C．13153I原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為25D．13755Cs的失電子能力比鉀的弱2、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是（）A．SiO2是良好的半導(dǎo)體材料B．NaOH可用于治療胃酸過多C．Na2O2可用作潛水艇的供氧劑D．明礬可用作自來水的消毒劑3、下列各過程中不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A．氯化鈉熔化 B．氯化氫溶于水 C．碘單質(zhì)升華 D．晶體硅熔化4、下列離子在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存的是A．Mg2＋、Na＋、NO3－、SO42－ B．Na＋、K＋、ClO－、I－C．Na＋、K＋、HCO3－、SO42－ D．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－5、下列物質(zhì)不能用化合反應(yīng)制得的是（）A．Na2O2 B．Fe(OH)3 C．H2SiO3 D．FeCl26、下列離子方程式中，正確的是A．鈉與水作用：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-B．NaHSO4與少量的氫氧化鋇溶液作用：Ba2++=BaSO4↓C．碳酸鈣與鹽酸作用：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+D．鐵與稀HNO3反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑7、已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑D．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生8、下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量)改變，不會引起產(chǎn)物改變的是()A．Fe和HClB．NaOH和CO2C．Na和O2D．AlCl3和NaOH9、在盛有碘水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示的現(xiàn)象，正確的結(jié)論是A．①加CCl4②加苯③加酒精B．①加酒精②加CCl4③加苯C．①加苯②加CCl4③加酒精D．①加苯②加酒精③加CCl410、在物質(zhì)的分離提純實驗中，不需要用到的實驗裝置是A． B． C． D．11、甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是A．原子半徑：甲<乙<丙B．最外層電子數(shù)：丙>丁C．若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲<乙<丙D．若乙的最高價含氧酸為強(qiáng)酸，則丙是活潑非金屬元素12、下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是（）①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④品紅溶液A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④13、根據(jù)下列表中信息，下列敘述正確的是短周期元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074元素最高正價或最低負(fù)價+2+3+2+6、-2-2A．T2和T3互為同位素B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率：L<QC．M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)D．氫化物H2T與H2R均為含10個電子的分子14、某化學(xué)小組用圖示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是（）A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤B．為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理C．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉-碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出D．該實驗中收集氯氣的方法不正確15、為了使Al2(SO4)3中的Al3+完全沉淀，適宜用到的試劑是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．氨水 D．BaCl2溶液16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．等物質(zhì)的量的CO和Cl2所含分子數(shù)為NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4LC．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子總數(shù)一定是3NAD．2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA17、金屬鈉和水(含幾滴酚酞)的反應(yīng)是一個重要的實驗，能從該實驗獲得的信息中說明金屬鈉具有的性質(zhì)是()①密度較小②熔點較低③硬度較?、苓€原性強(qiáng)⑤該反應(yīng)生成相應(yīng)的堿⑥該反應(yīng)是放熱反應(yīng)A．①②③④⑤ B．①②④⑤⑥C．除③⑥之外 D．全部18、在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，則c(SO42-)為A．0.10mol/L B．0.15mol/L C．0.20mol/L D．0.30mol/L19、下列裝置不能達(dá)到除雜目的（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的是A．Cl2（HCl） B．苯（水）C．NaCl固體（碘固體） D．I2（CCl4）20、在做氨的催化氧化實驗時，鉑絲不能接觸氨水，原因是()A．鉑絲溫度高，接觸氨水會使氨氣大量逸出B．防止鉑絲溫度降低而不能起催化作用C．紅熱鉑絲會與氨水反應(yīng)，使鉑絲腐蝕D．防止爆炸21、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有HClO分子存在C．加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-分子存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在22、在蒸餾實驗中，下列說法不正確的是（）A．溫度計的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處B．冷凝管中冷卻水的流向是從上向下流C．加入沸石的作用是防止液體暴沸D．加熱時，蒸餾燒瓶下面要墊石棉網(wǎng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物,在一定條件下可按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化:請回答：（1）A的化學(xué)式____________;B的化學(xué)式_____________（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________________________________________（3）檢驗溶液F中陽離子的方法是_________________________________（4）反應(yīng)③的離子方程式_____________________________________________（5）反應(yīng)④的離子方程式_____________________________________________24、（12分）X，Y，Z三種元素，它們具有下述性質(zhì)：（1）X，Y，Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，燃燒時生成化合物XZ；（3）化合物XZ極易溶于水，并電離出X+和Z-，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）2分子X的單質(zhì)可與1分子Y的單質(zhì)化合，生成2分子X2Y，X2Y在常溫下液體；（5）Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。根據(jù)上述事實，試判斷X，Y，Z各是什么元素，XZ和X2Y各是什么物質(zhì)：X（_______________），Y（_______________）Z（________________），XZ（_______________）X2Y（_______________）。25、（12分）氯氣是一種重要的化工原料，農(nóng)藥的生產(chǎn)及藥物的合成都需要用到氯氣。某興趣小組通過以下裝置制得純凈的氯氣?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為__。（2）該實驗需要加熱，則a中盛裝的試劑是__(填名稱)，生成氯氣的離子方程式為__。（3）若將虛線中的裝置去除，則制得的Cl2中混有的雜質(zhì)為___(填化學(xué)式)。（4）當(dāng)集氣瓶中___，則說明Cl2已收集滿；NaOH溶液的作用是___。26、（10分）如圖所示，實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3。試回答下列問題：（1）B處的藥品是_____（填“濃硫酸”或“堿石灰”）（2）檢驗D處試管中NH3是否收集滿，可以用濕潤的_____色石蕊試紙（填“紅”或“藍(lán)”）。（3）氨氣極易溶于水，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。（4）A處反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。27、（12分）實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣，下圖A和B是常用的氣體發(fā)生裝置。（1）實驗室制氨氣時反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________,應(yīng)選用的裝置是_____;若改用濃氨水和NaOH固體制氨氣時，應(yīng)選取的裝置是______。（2）為了得到干燥的氨氣，實驗室常使用________做干燥劑（請從堿石灰、濃硫酸、氯化鈉中選出一種物質(zhì)）。（3）實驗室常用_______法收集氨氣。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將盛滿氨氣的集氣瓶倒置于水中(假設(shè)溶質(zhì)全部在集氣瓶內(nèi))，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________。28、（14分）氯及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中有著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：(1)25℃時將氯氣溶于水形成“氯氣-氯水”體系，該體系存在多個含氯元素的平衡關(guān)系，其中之一為：Cl2(溶液)＋H2OHClO＋H＋＋Cl-，體系中Cl2(溶液)、HClO和ClO-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨pH（酸堿度）變化的關(guān)系如圖所示。已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)，用氯氣處理飲用水時，殺菌效果最強(qiáng)的pH范圍為__（填字母）。A．0~2B．2~4.7C．4.7~7.5D．7.5~10(2)寫出次氯酸光照分解的化學(xué)方程式___，如果在家中直接使用自來水養(yǎng)金魚，除去其中殘留的次氯酸可采取的簡易措施為__。(3)NaClO、NaClO2、ClO2等含氯化合物都是常見的消毒劑，這是因為它們都具有強(qiáng)氧化性。①寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的化學(xué)方程式___；②84消毒液（主要成分是NaClO）與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混在一起使用會產(chǎn)生有毒氣體Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為__；③NaClO2中Cl元素化合價為__；④ClO2的殺菌效果比Cl2好，等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果是Cl2的__倍（殺菌效果與單位物質(zhì)的量的氧化劑得電子的物質(zhì)的量有關(guān)，ClO2與Cl2消毒殺菌后均被還原為Cl-）。29、（10分）下圖是實驗室制備四氯化硅液體的裝置。已知：四氯化硅熔點為-70℃，沸點57.6℃，遇水極易反應(yīng)。請回答下列問題。（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________。（2）8.7gMnO2和足量的濃鹽酸反應(yīng)，其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____________mol。（3）裝置B中盛放的試劑是__________________；（4）g管的作用是_________________。（5）裝置E中冰水的作用是_________________。（6）干燥管F中堿石灰的作用是______________和_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】分析：本題考查的是原子的構(gòu)成，難度較小。詳解：A.13153I的核電荷數(shù)為53，位于第五周期第ⅦA族，故正確；B.13755Cs的質(zhì)量數(shù)為137，故正確；C.13153I原子中中子數(shù)為131-53=78，核外電子數(shù)為53，二者差78-53=25，故正確；D.13755Cs與鉀是同主族元素，核電荷數(shù)比鉀大，失電子能力比鉀的強(qiáng)，故錯誤。故選D。2、C【解析】

A．二氧化硅為絕緣體；B．氫氧化鈉具有強(qiáng)烈腐蝕性；C．過氧化鈉與水，二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣；D．依據(jù)明礬凈水原理解答；【詳解】A．二氧化硅為絕緣體，不導(dǎo)電，故A錯誤；B．氫氧化鈉具有強(qiáng)烈腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故B錯誤；C．過氧化鈉與水，二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，常用作供氧劑，故C正確；D．明礬電離產(chǎn)生鋁離子水解生成具有吸附性氫氧化鋁膠體，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，可用于凈水劑，明礬不具有殺菌消毒作用，故D錯誤；故選：C。3、C【解析】

A項、加熱氯化鈉熔化，NaCl發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故化學(xué)鍵被破壞，A不選；B項、HCl在水分子的作用下電離出氫離子、氯離子，故化學(xué)鍵被破壞，B不選；C項、碘單質(zhì)的升華屬于物理變化，破壞分子間作用力，故化學(xué)鍵不被破壞，C正確；D項、晶體硅是原子晶體，熔化時破壞了共價鍵，故化學(xué)鍵被破壞，D不選；故本題選C。4、D【解析】

A．Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)，在強(qiáng)堿性溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．ClO﹣、I﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．HCO3﹣與氫氧根離子反應(yīng)，在強(qiáng)堿性溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在強(qiáng)堿性溶液中能夠大量共存，故D正確；故選：D。【點睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子(如Fe3+和SCN﹣)等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣等。5、C【解析】

A．Na2O2可由鈉和氧氣化合而得，A錯誤；B．Fe(OH)3可由氫氧化亞鐵，氧氣和水化合而得，B錯誤；C．H2SiO3不能由二氧化硅和水反應(yīng)制得，只能用硅酸鹽和酸反應(yīng)制得，所以不能通過化合反應(yīng)制得，C正確；D．FeCl2可由鐵和氯化鐵化合而得，D錯誤；故選C。6、C【解析】

A．不符合電荷守恒，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-，故A錯誤；B．NaHSO4與少量的氫氧化鋇溶液作用，除了生成硫酸鋇沉淀外，還生成了水，：2H++2OH-+Ba2++=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．碳酸鈣與鹽酸作用生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣是沉淀不能拆成離子形式，離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C正確；D．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，鐵與稀HNO3反應(yīng)不會生成氫氣，會生成一氧化氮，故D錯誤；答案選C。7、C【解析】

X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸，D和水反應(yīng)生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則B是二氧化硫。A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性，A錯誤；B．若A是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以足量鐵與濃硫酸在室溫下不能完全溶解，B錯誤；C．工業(yè)上，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)條件為450℃、常壓、使用催化劑，C正確；D．若A是碳，濃硫酸和碳在加熱時反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氫氧化鈣反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，不能產(chǎn)生白色沉淀，D錯誤；故合理選項是C。8、A【解析】

A.Fe和HCl反應(yīng)時只能生成氯化亞鐵和氫氣，A符合；B.NaOH和CO2反應(yīng)時，二氧化碳少量時生成碳酸鈉和水，當(dāng)二氧化碳過量時，碳酸鈉會轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，B不符合；C.Na和O2在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱或點燃條件下生成過氧化鈉。C不符合；D.AlCl3和NaOH反應(yīng)時，氫氧化鈉不足時生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉足量時生成偏鋁酸鈉，D不符合。答案選A。9、C【解析】

碘不易溶于水，但易溶于有機(jī)溶劑。碘水和苯混合振蕩，碘會從水中進(jìn)入苯中，苯比水輕，所以萃取了碘的苯在上層；碘水和四氯化碳混合振蕩后，碘也會從水中進(jìn)入四氯化碳里，四氯化碳比水重，所以萃取了碘的四氯化碳在下層；酒精和水互溶，所以碘水和酒精混合在一起，不分層；故選C。10、B【解析】

A、該裝置是蒸餾裝置，適用于蒸餾實驗，可分離互溶液體、但沸點不同的混合物，A不符合；B、該裝置用來進(jìn)行焰色反應(yīng)，不能用于物質(zhì)的分離與提純，B正確；C、該裝置是過濾操作，適用于過濾實驗，可分離不溶性固體與液體，C不符合；D、該裝置適用于蒸發(fā)實驗，可分離可溶性固體與液體，D不符合。答案選B。【點睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握實驗裝置的作用、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析。11、D【解析】

同一周期，越往右原子序數(shù)越大，原子半徑越?。蛔钔鈱与娮訑?shù)越多。金屬性越弱，非金屬性越強(qiáng)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．原子半徑應(yīng)為：甲>乙>丙，故A錯誤。B．最外層電子數(shù)應(yīng)為：丙<丁，故B錯誤。C．若甲、乙、丙均是金屬，金屬性越強(qiáng)，其氫氧化物堿性越強(qiáng)。則氫氧化物堿性：甲>乙>丙，故C錯誤；D．丙的非金屬性比乙強(qiáng)，若乙的最高價含氧酸為強(qiáng)酸，則丙是比乙更活潑的非金屬元素，故D正確；故選D。12、C【解析】

①SO2和CO2氣體都可以使澄清石灰水變渾濁，因此不能鑒別二者，錯誤；②SO2與H2S溶液混合產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象，而CO2氣體與H2S溶液混合無現(xiàn)象，可以鑒別二者，正確；③SO2氣體可以使KMnO4溶液褪色，而CO2氣體與KMnO4溶液不能發(fā)生反應(yīng)，可以鑒別二者，正確；④SO2可以使品紅溶液褪色，而CO2氣體不能使品紅溶液褪色，故可以鑒別二者，正確。故能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是②③④，選項C正確。13、C【解析】

短周期元素中，R、T均有-2價，它們處于VIA族，而R有+6價且原子半徑較大，故R為S元素、T為O元素；L、Q均有+2價，它們處于IIA族，原子半徑L>Q，故L為Mg、Q為Be；M有+3價且原子半徑大于硫的，故M為Al?！驹斀狻緼．O2和O3是同一元素的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，A錯誤；B．金屬性Mg>Be，故單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率：L(Mg)>Q(Be)，B錯誤；C．M與T形成的化合物為Al2O3，Al2O3屬于兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，C正確；D．氫化物H2O與H2S分子分別含有10個電子、18個電子，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素，熟練掌握元素周期律，注意抓住短周期元素，識記常見元素在周期表中位置。14、D【解析】

A．與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，圖中缺少加熱裝置，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)有尾氣吸收裝置，A正確；B．氯氣有毒，應(yīng)用溶液進(jìn)行尾氣吸收，B正確；C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，淀粉遇碘變藍(lán)色，可用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙檢驗是否有氯氣逸出，C正確；D．氯氣密度比空氣大，可以用向上排氣法收集，圖中收集裝置正確，D錯誤；答案選D。15、C【解析】

Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿，A、B選項是強(qiáng)堿，所以不可選用；D選項是酸，與Al3+不反應(yīng)，所以不可選用；C選項是弱堿，可以選用；故選：C。16、C【解析】

A.等物質(zhì)的量的CO和Cl2，并沒有說明“物質(zhì)的量”是多少，故不能確定分子數(shù)，故A項錯誤；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個氣體分子所占的體積約為22.4L，若不是氣體分子，其體積無法確定，故B項錯誤；C.混合物中N與O元素的個數(shù)比為1:2，也就是說46克混合物中一定有1molN原子和2molH原子，共3mol，故C正確；D.2.24LN2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含原子數(shù)為0.2NA，選項中并為標(biāo)明溫度壓強(qiáng)，故D項錯誤；故答案為C。17、D【解析】

做鈉與水反應(yīng)的實驗時，先用小刀切一小塊鈉，說明鈉的硬度小，鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水小；并迅速熔化為閃亮的小球，說明鈉的熔點低，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；并四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲音，說明生成氫氣，鈉是還原性強(qiáng)的活潑金屬；滴加酚酞，溶液變紅色，說明反應(yīng)后溶液呈堿性；故選D。18、B【解析】

溶液顯電中性，所有陽離子所帶正電的數(shù)值等于所有陰離子所帶負(fù)電的數(shù)值，故有3×0.10+2×0.25=1×0.50+2c(SO42-)，解得c(SO42-)=0.15，答案選B；正確答案為B【點睛】溶液顯電中性，所有陽離子所帶正電的數(shù)值等于所有陰離子所帶負(fù)電的數(shù)值，這就是溶液中的電荷守恒規(guī)律，利用此規(guī)律解答相關(guān)題目，更簡單和便捷，注意的是每種離子所帶的電荷等于離子的濃度和離子本身所帶電荷的乘積。19、C【解析】

A項、將混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶可以除去氯氣中混有的極易溶于水的氯化氫，故A正確；B項、苯與水不互溶，可以用分液的方法除去苯中混有的水，故B正確；C項、碘固體受熱易升華，除去氯化鈉固體中的碘應(yīng)該用加熱的方法，故C錯誤；D項、單質(zhì)碘溶于四氯化碳得到碘的四氯化碳溶液，單質(zhì)碘與四氯化碳的沸點不同，可以用蒸餾的方法分離除去四氯化碳，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離與除雜，注意依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的差異分析除雜試劑和實驗裝置是解答關(guān)鍵。20、B【解析】

氨的催化氧化是在一定溫度（紅熱的鉑絲）條件下進(jìn)行的、鉑催化的是氨水揮發(fā)出來的氨氣，鉑絲與氨水接觸會降低鉑絲溫度，鉑絲起不到催化作用，故答案為B。21、C【解析】

氯氣溶于水后，部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；離子：H+、Cl-、ClO-、OH-?！驹斀狻緼．氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有HClO存在，A錯誤；B．氯水中含有氯氣分子，氯氣為黃綠色且有刺激性氣味，B錯誤；C．氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，C正確；D．Cl2+H2OHCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，D錯誤；答案選C。22、B【解析】

A、將溫度計水銀球放在蒸餾瓶的支管口，測蒸汽的溫度，A正確；B、冷卻水從冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果更好，B錯誤；C、蒸餾需要加熱至沸騰，為防止液體局部沸騰而造成液滴飛濺（即暴沸），需要加沸石或碎瓷片防止暴沸，C正確；D、燒瓶、燒杯類儀器底面積較大，若直接加熱易導(dǎo)致炸裂，應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱，D正確；故選B。二、非選擇題(共84分)23、AlFe2O32Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3加KSCN溶液不變紅色,加氯水變紅色（或其他合理答案）2Fe3++Fe=3Fe2+Al3++3NH·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+【解析】第一個“突破口”是紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，沉淀H置于空氣中變成I，推出H為Fe(OH)2，再利用其他信息和逆向推理得出D為Fe，F(xiàn)為FeCl2，B為Fe2O3,G為FeCl3；第二個“突破口”是利用E、J、K之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合有關(guān)知識和直覺判斷E為NaAlO2，J為Al(OH)3，K為AlCl3，最后推出A、B、C。（1）正確答案：Al；Fe2O3；（2）鋁和氧化鐵加熱條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成氧化鋁和鐵；正確答案：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3（3）Fe2+的檢驗方法：加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；或者加KSCN溶液不變紅色,加氯水變紅色溶液；正確答案：加KSCN溶液不變紅色,加氯水變紅色；（或其他合理答案）（4）Fe3+被Fe還原為Fe2+；正確答案：2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）氫氧化鋁沉淀不溶于過量的氨水；正確答案：Al3++3NH·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；24、HOClHClH2O【解析】

結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)的實驗現(xiàn)象分析解答?！驹斀狻縓Z極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2；結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl；2個H2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素；Cl2溶于H2O中，反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；根據(jù)上述分析，X為H，Y為O，Z為Cl，XZ為HCl，X2Y為H2O，故答案為H；O；Cl；HCl；H2O。25、分液漏斗濃鹽酸MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OHCl、H2O充滿黃綠色氣體時吸收Cl2，防止污染環(huán)境【解析】

裝置A是發(fā)生裝置制備氯氣，氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通過裝置B除去氯化氫氣體，通過裝置C除去水蒸氣，氯氣的密度比空氣大，易溶于水，用向上排空氣法收集，氯氣有毒，不能排放到大氣中，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器a的構(gòu)造，裝置為分液漏斗；(2)a中裝有濃鹽酸，濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)如果除去裝有飽和食鹽水和濃硫酸的裝置，則氯氣中混有氯化氫和水；(4)當(dāng)集氣瓶中充滿黃綠色氣體，則說明Cl2已收集滿，氯氣有毒且能污染空氣，氫氧化鈉用于吸收氯氣防止污染空氣。26、堿石灰紅0.1mol/L2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O【解析】

(1)制備的氨氣中含有水蒸氣，需要用堿石灰吸收；

(2)氨氣是堿性氣體需要用濕潤的紅色石蕊試紙驗滿；

(3)根據(jù)進(jìn)行計算；

(4)實驗室制備氨氣的原理是利用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成?！驹斀狻?1)裝置圖分析可知，生成的氨氣中含有水蒸氣，氨氣是堿性氣體需要通過堿石灰吸收水蒸氣，對氨氣進(jìn)行干燥；故答案為：堿石灰；(2)氨氣是堿性氣體需要用濕潤的紅色石蕊試紙驗滿；故答案為：紅；(3)2.24L的氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，c＝＝＝0.1mol/L；(4)A處發(fā)生反應(yīng)是實驗室制備氨氣的反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯化銨加熱反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。27、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑AB堿石灰向下排空氣0.045mol/L【解析】（1）實驗室制氨氣時利用熟石灰與氯化銨加熱反應(yīng)制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑，反應(yīng)需要加熱，應(yīng)選用的裝置是A；若改用濃氨水和NaO固體制氨氣時，由于不需要加熱，應(yīng)選取的裝置是B。（2）氨氣是堿性氣體，因此為了得到干燥的氨氣，實驗室常使用堿石灰做干燥劑，氯化鈉不能作干燥劑；（3）氨氣極易溶于水，且密度小于空氣，實驗室常用向下排空氣法收集氨氣。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將盛滿氨氣的集氣瓶倒置于水中(假設(shè)溶質(zhì)全部在集氣瓶內(nèi))，由于氨氣極易溶于水，水充滿集氣瓶，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為VL22.4L/molVL28、B2HClO2HCl+O2↑用容器盛放，在太陽光下曝曬一段時間Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O+32.5【解析】

圖中信息告訴我們，在氯水中，具有殺菌能力的微粒主要是Cl2和HClO，隨著溶液pH的不斷增大，α(Cl2)不斷減小，當(dāng)pH=2時，α(Cl2)接近于0；隨著溶液pH的不斷增大，α(HClO)不斷增大，當(dāng)pH=2時，α(HClO)達(dá)到最大值；當(dāng)pH升高到4.7時，α(HClO)開始減小，當(dāng)pH接近10時，α(HClO)=0；從pH=4.7開始，α(ClO-)開始增大，pH=10時，α(ClO-)達(dá)最