銀川市第三中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、1molH2O中含有的水分子個數(shù)約為A．3 B．18 C．6.02×1023 D．3×6.02×10232、N2（g）與H2（g）在一定條件下經(jīng)歷如下過程生成NH3（g）。下列說法正確的是A．I中破壞的均為極性鍵B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為吸熱過程C．Ⅳ中NH2與H2生成NH3D．該條件下生成1molNH3放熱54kJ3、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.5倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn)＜c＋d4、下列反應(yīng)過程中，△H＞0且△S＞0的是（

）A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）C．4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s） D．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）5、下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．H2O+H2OH3O++OH-B．CO2+H2OH2CO3C．HCO3-+OH-H2O+CO32-D．CO32-+H2OHCO3-+OH-6、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是A．常溫，pH=2的溶液中：Na＋、NH4+、HCO3－、Br－B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na＋、AlO2－、S2－、CO32－C．0.1mol/L的NaNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－D．水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－12mol·L－1的溶液：NH4+、Na＋、Cl－、CO32－7、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)在一定條件下達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，B的體積分?jǐn)?shù)φ(B)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，有關(guān)敘述正確的是()。A．m+n＜pB．n＞pC．X點時v(正)＞v(逆)D．X點比Y點的正反應(yīng)速率快8、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，400℃時體積相同的甲、乙、丙三個容器中，甲容器絕熱恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說法正確的是（）A．甲和乙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同B．乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同C．乙中SO2的體積分?jǐn)?shù)大于丙D．轉(zhuǎn)化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＜19、在C2H2、C6H6、C2H4O組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．92.3% B．87.6% C．75% D．84%10、下列說法正確的是()A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子的化合物是電解質(zhì)B．強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物C．CO2的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以CO2是弱電解質(zhì)D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性11、下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（）A．CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/molB．C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/molC．H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=-11036kJ/mol12、25℃時，甲、乙兩燒杯分別盛有5mLpH＝1的鹽酸和硫酸，下列描述中不正確的是A．物質(zhì)的量濃度：c甲=2c乙B．水電離出的OH－濃度：c(OH－)甲＝c(OH－)乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D．將甲、乙燒杯中溶液混合后（不考慮體積變化），所得溶液的pH＞113、已知反應(yīng)2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說法中正確的是()A．低溫下才能自發(fā)進(jìn)行B．高溫下才能自發(fā)進(jìn)行C．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行14、已知常溫下濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液的pH如表：溶質(zhì)NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH8.111.69.78.4下列有關(guān)說法正確的是()A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HFB．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大小：N前=N后C．若將CO2通入0.1mol·L－1Na2CO3溶液至溶液呈中性則溶液中2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝0.2mol·L－1D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學(xué)方程式為Na2CO3＋2HF=CO2＋H2O＋2NaF15、乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，下列說法正確的是（）A．?dāng)嗔袶-O鍵放出能量 B．形成H-O鍵吸收能量C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某飽和醇1mol與O2氣充分燃燒產(chǎn)生44.8L的CO2氣體，另取1mol該醇與足量的Na反應(yīng)，收集到氣體22.4L的氣體，則該醇為()A． B．CH3CH2OH C．CH3OH D．17、常溫下，能證明乙酸是弱酸的實驗事實是A．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7B．CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力弱C．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅D．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO218、“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念．在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物，即原子的利用率為100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯

的過程中，欲使原子的利用率達(dá)到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應(yīng)物是A．CH2=CH2和COB．CO和CH3OHC．CH3OH和H2D．CO2和H2O19、下列說法或表示方法中正確的是()A．一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成光能或熱能B．由C(金剛石)＝C(石墨)ΔH=－1.9kJ·mol-1，可知金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒熱的化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol-1D．稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ20、下列說法正確的是()A．π鍵是由兩個p電子“頭碰頭”重疊形成的B．σ鍵是鏡面對稱，而π鍵是軸對稱C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵，乙烯分子中含σ鍵和π鍵D．H2分子中含σ鍵，Cl2分子中含π鍵21、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽A溶于水后，加入稀硫酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是A．因為H-X的鍵能大于H-W的鍵能，所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性前者弱與后者B．Y的簡單離子與X的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．A溶液與稀硫酸溶液反應(yīng)，隨溫度升反應(yīng)速率加快D．1molZ的最高價氧化物的水化物與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出熱量為57.3kJ22、25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是()A．將純水加熱到95℃時，KW變大，pH不變，水仍呈中性B．向純水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動，KW變小C．向純水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)增大，KW不變D．向純水中加入醋酸鈉，平衡正向移動，KW增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）為探究工業(yè)尾氣處理副產(chǎn)品X(黑色固體，僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：請回答：（1）X含有的兩種元素是__________，其化學(xué)式是____________。（2）無色氣體D與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________。（3）已知化合物X能與稀鹽酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度為1.518g·L-1），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。24、（12分）前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是_________（填元素符號，下同）。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請寫出黃血鹽的化學(xué)式_________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及______________（填序號）。a．金屬鍵b．共價鍵c．配位鍵d．離子鍵e．氫鍵f．分子間的作用力（3）E2+的價層電子排布圖為___________________，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成：如①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為______________，它加成后產(chǎn)物甲醇的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是____________。（4）金屬C、F晶體的晶胞如下圖（請先判斷對應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_________。金屬F的晶胞中，若設(shè)其原子半徑為r，晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=_______a，列式表示F原子在晶胞中的空間占有率______________(不要求計算結(jié)果)。25、（12分）稱取一定質(zhì)量的NaOH來測定未知濃度的鹽酸時（NaOH放在錐形瓶內(nèi)，鹽酸放在滴定管中）。用A偏高；B偏低；C無影響；填寫下列各項操作會給實驗造成的誤差。（1）滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗__________。（2）開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡__________。（3）搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出________。（4）滴定前讀數(shù)時仰視，滴定完畢讀數(shù)時俯視________。26、（10分）某?；瘜W(xué)活動社團(tuán)做了如下探究實驗：實驗一：測定1mol/L的硫酸與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的速率，設(shè)計如圖1裝置：(1)裝置圖1中放有硫酸的儀器名稱是______。(2)按照圖1裝置實驗時，限定了兩次實驗時間均為10min，還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是________。(3)若將圖1裝置中的氣體收集裝置改為圖2，實驗完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是________。實驗二：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗如下：序號溫度/K0.02mol·L-1KMnO40.1mol·L-1H2C2O4H2O溶液顏色褪至無色時所需時間/sV/mLV/mLV/mLA293253t1B2932358C313235t2(1)寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式___________。(2)通過實驗A、B可探究______(填外部因素)的改變對反應(yīng)速率的影響，通過實驗_____可探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)=____。(4)實驗中發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時間后該反應(yīng)速率會加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對與之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是_______。27、（12分）二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖，其中反應(yīng)Ⅲ制取ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。（1）試劑X是________(填化學(xué)式)；操作A的名稱是________。（2）分析上述流程，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：________________________________。（3）用ClO2處理過的飲用水常含有一定量有害的ClO2-。我國規(guī)定飲用水中ClO2-的含量應(yīng)不超過0.2mg·L－1。測定水樣中ClO2、ClO2-的含量的過程如下：①量取20mL水樣加入到錐形瓶中，并調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。②加入足量的KI晶體。此過程發(fā)生反應(yīng)2ClO2＋2I－=2ClO2-＋I(xiàn)2。③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至溶液藍(lán)色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960mL。此過程發(fā)生反應(yīng)：2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I－。④調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0，此過程發(fā)生反應(yīng)ClO2-＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O。⑤再向溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至藍(lán)色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算并判斷該水樣中ClO2-的含量是否超過國家規(guī)定____。28、（14分）化合物H是一種用于合成藥物的中間體，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為羥基、________________和________________。（2）B→C的反應(yīng)類型為________________。（3）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________。①含有苯環(huán)，且遇FeCl3溶液不顯色；②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，另一水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）F的分子式為C18H20O4，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：________________。（5）以苯、甲醛和丙酮為基礎(chǔ)有機(jī)原料，制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。___________________29、（10分）以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。(1)CH3OH燃料電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”），正極反應(yīng)式為______。(2)在陰極室水中加入少量的NaOH的作用是_________________________________，產(chǎn)生的氣體為：_______（化學(xué)式）。(3)圖中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為______。(4)電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多10.08L時（標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為______mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】根據(jù)n=可知，N=nNA，則1molH2O中含有的水分子個數(shù)約為1molｘ6.02×1023mol-1=6.02×1023，答案選C。2、D【詳解】A．I中破壞的N2和H2中的共價鍵都是非極性鍵，故A錯誤；B．圖象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個過程均是化學(xué)鍵形成的過程，為能量降低的過程，都是放熱過程，故B錯誤；C．圖象中Ⅳ的變化是NH2和H生成NH3，不是NH2和H2發(fā)生的反應(yīng)，故C錯誤；D．由圖可知最終反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，是放熱反應(yīng)，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，放出的熱量為(324+399+460-1129)kJ=54kJ，故D正確；故選D。3、D【分析】平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，壓強(qiáng)增大，假設(shè)平衡不移動，D的濃度應(yīng)為原平衡的2倍，而當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.5倍，可知壓強(qiáng)增大后平衡逆向移動，以此來解答【詳解】A．由分析可知，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率變小，A錯誤；B．由分析可知，平衡逆向移動，B錯誤；C．平衡逆向移動，D的體積分?jǐn)?shù)減小，C錯誤；D．壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，則a＜c+d，D正確。答案選D。4、A【分析】ΔH＞0表明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔS＞0表明該反應(yīng)是體系混亂程度增大的反應(yīng)。【詳解】A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)是體系混亂程度增大的吸熱反應(yīng)，正確；B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)是體系混亂程度減小的放熱反應(yīng)，錯誤；C．4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)是體系混亂程度減小的放熱反應(yīng)，錯誤；D．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)是體系混亂程度減小的放熱反應(yīng)，錯誤。答案選A。5、D【分析】水解反應(yīng)的實質(zhì)是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程，水解方程式用可逆號。【詳解】A．水是弱電解質(zhì)，不是弱離子，水本身不能水解，電離為氫離子(實際是H3O+)和氫氧根離子，H2O+H2OH3O++OH-是水的電離方程式，故A錯誤；B．方程式表示二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，是化學(xué)方程式，不是水解方程式，故C錯誤；C．方程式表示碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根與水，故C錯誤；D．方程式表示碳酸根結(jié)合水電離的氫離子生成碳酸氫根和氫氧根，是碳酸根的水解，故D正確；故答案為D。6、B【解析】A、酸性溶液中HCO3-與氫離子反應(yīng)；B、堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)；C、NO3—與H+、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、堿性溶液中不能大量存在NH4+，酸性溶液中不能存在CO32－?！驹斀狻緼項、pH=2的溶液，溶液顯酸性，HCO3-與氫離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故A錯誤；B項、能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C項、0.1mol/L的NaNO3溶液中存在NO3—離子，NO3—與H+、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D項、由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液，可能為酸溶液或堿溶液，堿性溶液中不能大量存在NH4+，酸性溶液中不能存在CO32－，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查離子的共存，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。7、C【詳解】A．由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則有n＜p，由于A為固體，所以m+n與p的關(guān)系不確定，故A錯誤；B．由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則有n＜p，故B錯誤；C．x點位于曲線上方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖象可以看出，當(dāng)B的含量減小時，可趨向于平衡，則應(yīng)是向正反應(yīng)方向移動，即v正＞v逆，故C正確；D．由圖象可以看出x點的壓強(qiáng)小于y點壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，故x點比y點混合物的反應(yīng)速率慢，故D錯誤。故選C?！军c晴】本題注意分析縱坐標(biāo)隨橫坐標(biāo)變化的趨勢，特別是曲線的上的點與曲線外的點的區(qū)別。由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，由于A為固體則有n＜p，在曲線上的點為平衡狀態(tài)。8、D【解析】試題分析：A．甲是絕熱恒容，反應(yīng)放熱反應(yīng)，所以甲容器中溫度升高，平衡常數(shù)隨溫度變化，平衡常數(shù)不同，故A錯誤；B．乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，隨反應(yīng)進(jìn)行氣體體積增大，壓強(qiáng)增大，丙中體積增大為了維持恒壓，速率減小，則乙中反應(yīng)速率大，故B錯誤；C．乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，隨反應(yīng)進(jìn)行氣體體積增大，壓強(qiáng)增大，丙中體積增大為了維持恒壓，乙中反應(yīng)速率大，丙中平衡逆向進(jìn)行，三氧化硫體積分?jǐn)?shù)減小，二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)增大，乙中SO2的體積分?jǐn)?shù)小于丙，故C錯誤；D．若甲容器恒溫恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率：α甲(SO2)+α乙(SO3)=1，但甲容器是絕熱容器，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，則甲中二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，α甲(SO2)+α乙(SO3)＜1，故D正確；故選D。考點：考查化學(xué)平衡的移動，涉及等效平衡的建立。9、D【解析】C2H4O可以表示為C2H2·H2O，故混合氣體可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，O元素的分?jǐn)?shù)為8%，故H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=9%，故C6H6、C2H2總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1-9%=91%，C6H6、C2H2的最簡式為CH，故C、H質(zhì)量之比為12：1，故C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%×=84%，故選D?！军c睛】解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)化學(xué)式將物質(zhì)轉(zhuǎn)化為最簡式為CH與水的混合物。難點是C2H4O可以表示為C2H2·H2O。10、A【詳解】A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離為自由移動的離子的化合物是電解質(zhì)，故A正確；B.強(qiáng)弱電解質(zhì)和溶于水的電解質(zhì)是否電離完全有關(guān)，與是否難易溶于水無關(guān)，硫酸鋇難溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故B錯誤；C二氧化碳溶于水和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸發(fā)生部分電離，碳酸是弱電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯誤；D.溶液的導(dǎo)電性與離子濃度及離子電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無直接關(guān)系，故D錯誤；故選A。11、A【分析】燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物。【詳解】A.由熱化學(xué)方程式可知，1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳放出283.0kJ的熱量，△H能正確表示一氧化碳的燃燒熱，故A符合題意；B.由熱化學(xué)方程式可知，1mol碳不完全燃燒生成一氧化碳放出110.5kJ的熱量，一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，△H不能正確表示碳的燃燒熱，故B不符合題意；C.由熱化學(xué)方程式可知，1mol氫氣全燃燒生成氣態(tài)水放出241.8的熱量，氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，△H不能正確表示氫氣的燃燒熱，故C不符合題意；D.由熱化學(xué)方程式可知，2mol辛烷全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出11036的熱量，辛烷的物質(zhì)的量不是1mol，△H不能正確表示氫氣的燃燒熱，故D不符合題意；故選A。12、D【分析】鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，其pH相等說明氫離子濃度相等?！驹斀狻葵}酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，其pH相等說明氫離子濃度相等。A.鹽酸和硫酸溶液中氫離子濃度相等時，鹽酸濃度為硫酸濃度的2倍，即c甲=2c乙，故A正確；B.pH相等說明氫離子濃度相等，則氫氧根離子濃度也相等，故B正確；C.若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，都生成不能水解的強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，即所得溶液的pH都為7，故C正確；D.甲、乙燒杯中溶液混合時，若不考慮體積變化，氫離子濃度不變，故D錯誤，答案選D。【點睛】本題主要考查pH的含義，注意pH相等即氫離子濃度相等，與強(qiáng)酸是幾元酸無關(guān)，為易錯點，試題難度不大。13、C【分析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，依據(jù)焓變、熵變和溫度分析判斷。【詳解】已知反應(yīng)2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)的△H＜0，△S＞0，所以△H-T△S＜0，即反應(yīng)在任何溫度下都是能自發(fā)進(jìn)行，答案選C。14、C【詳解】A.比較NaHCO3、NaClO、NaF三者的pH，可得出酸性HClO<H2CO3<HF，在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HClO＜H2CO3＜HF，A錯誤；B.NaF溶液中c(Na＋)+c(F-)+c(OH-)(水解生成)與NaClO溶液中c(Na＋)+c(ClO-)+c(OH-)(水解生成)相等，NaClO的pH大，則表明水解生成的c(OH-)大，水電離產(chǎn)生的c(H＋)小，所含陰、陽離子總數(shù)小，由此可得：離子總數(shù)NNaClO<NNaF，B錯誤；C.依據(jù)電荷守恒，2c(CO32—)＋c(HCO3—)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，由于溶液呈中性，所以c(OH-)=c(H+)，從而得出2c(CO32—)＋c(HCO3—)=c(Na+)=0.2mol·L－1，C正確；D.由于HF的酸性比H2CO3強(qiáng)，所以向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學(xué)方程式為Na2CO3＋HF=NaHCO3＋NaF，D錯誤。故選C?！军c睛】等體積等濃度的NaF、NaClO兩溶液中，盡管酸根離子的水解程度不同，但水解達(dá)平衡時，酸根離子與酸根水解生成的OH-濃度和相等，所以兩份溶液中離子濃度的差異僅為c(H＋)的差異。因為溫度相同，所以水的離子積常數(shù)相同，溶液的堿性越強(qiáng)，c(H＋)越小?，F(xiàn)兩份溶液的pH，NaClO>NaF，所以NaClO溶液中c(H＋)小。15、C【詳解】A、斷裂H-O鍵吸收能量，選項A錯誤；B、形成H-O鍵放出能量，選項B錯誤；C、燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項C正確；D、燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項D錯誤；答案選C。16、A【詳解】相同物質(zhì)的量的某飽和醇，充分燃燒后的二氧化碳與足量鈉生成的氫氣的體積比為2：1，可推測出C：-OH=1：1，且為標(biāo)況下，1mol有機(jī)物含2molC原子，答案為A。17、A【解析】A．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值大于7，該鹽溶液顯堿性，由于NaOH是強(qiáng)堿，說明醋酸根水解，故可以證明乙酸是弱酸，A正確；B．CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力弱，只能證明溶液中離子的濃度較小，不能證明其酸性強(qiáng)弱，B錯誤；C．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅，可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，C錯誤。D．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，D錯誤；答案選A。【點睛】弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡（或其酸根離子存在水解平衡）存在，就證明了弱電解質(zhì)。18、B【解析】用CH3

C≡CH合成CH2

＝C（CH3）COOCH3

，還需要2個C原子、4個H原子、2個O原子，所以另外的反應(yīng)物中C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1即可。【詳解】A.兩種物質(zhì)CH2=CH2和CO無論何種比例都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1，故A錯誤，B.如果CO和CH3OH兩種物質(zhì)按照分子個數(shù)比1：1組合，C、H、O的原子個數(shù)比為恰好為1：2：1，故B正確；C.兩種物質(zhì)CH3OH和H2無論何種比例都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1，故C錯誤；D.兩種物質(zhì)CO2和H2O無論何種比例都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1，故D錯誤。故選B。19、D【詳解】A.一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成光能或熱能或電能等，故錯誤；B.由C(金剛石)＝C(石墨)ΔH=－1.9kJ·mol-1，可知金剛石比石墨穩(wěn)定C.在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒熱的化學(xué)方程式應(yīng)為：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH=－285.8kJ·mol-1，故錯誤；D.稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，反應(yīng)生成1mol水，但濃硫酸溶于水放熱，所以過程中放出的熱量大于57.3KJ，故正確。故選D?！军c睛】掌握燃燒熱和中和熱的定義。燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，中和熱指稀的溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量。20、C【詳解】A．π鍵為p電子“肩并肩”重疊形成，而σ鍵為s或p電子“頭碰頭”重疊形成，故A錯誤；B．σ鍵“頭碰頭”重疊為球?qū)ΨQ，π鍵“肩并肩”重疊為鏡面對稱，故B錯誤；C．乙烷分子中均為單鍵，乙烯中含C=C鍵，有1個π鍵，則乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵，故C正確；D．氫氣、氯氣中均為共價單鍵，則H2分子中含σ鍵，Cl2分子中也含σ，均不含π鍵，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】明確π鍵的特點是解題關(guān)鍵，成鍵原子的未雜化p軌道，通過平行、側(cè)面重疊而形成的共價鍵，叫做π鍵，可簡記為“肩并肩”；π鍵與σ鍵不同，它的成鍵軌道必須是未成對的p軌道；π鍵性質(zhì)各異，有兩中心，兩電子的定域鍵，也可以是共軛π鍵和反饋π鍵；兩個原子間可以形成最多2條π鍵，例如，碳碳雙鍵中，存在一條σ鍵，一條π鍵，而碳碳三鍵中，存在一條σ鍵，兩條π鍵。21、C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z

的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，W為N；Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y為Na；由X、Y、Z

三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，鹽為Na2S2O3，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為O，Z為S，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為N，X為O，Y為Na，Z為S，A．因為H-O的鍵能大于H-N的鍵能，鍵能越大，形成的氫化物越穩(wěn)定，因此H2O>NH3，A錯誤；B．Y的簡單離子為Na+,X的簡單離子為O2-或O2+，因此Y的簡單離子與X的簡單離子離子具有的電子數(shù)可能不相等，電子層結(jié)構(gòu)可能不相同，B錯誤；C.綜以上分析可知，A為硫代硫酸鈉溶液，與稀硫酸溶液反應(yīng)，隨溫度升高反應(yīng)速率加快，C正確；D.1molZ的最高價氧化物的水化物為H2SO4，與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出熱量為114.6kJ，D錯誤；綜上所述，本題選C。22、C【分析】水的電離吸熱，結(jié)合酸、堿、鹽對是水電離平衡的影響以及影響水的離子積常數(shù)的因素分析解答?！驹斀狻緼.電離吸熱，將純水加熱到95℃時促進(jìn)水的電離，KW變大，氫離子濃度變大，pH減小，水仍呈中性，A錯誤；B.向純水中加入少量NaOH溶液，氫氧根濃度增大，抑制水的電離，平衡逆向移動，溫度不變，KW不變，B錯誤；C.向純水中加入少量鹽酸，氫離子濃度增大，抑制水的電離，平衡逆向移動，溫度不變，KW不變，C正確；D.向純水中加入醋酸鈉，醋酸根水解，促進(jìn)水的電離，平衡正向移動，溫度不變，KW不變，D錯誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Fe、SFe2S3SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)流程圖、離子反應(yīng)方程式的書寫及物質(zhì)的推斷等知識。根據(jù)向B加入KSCN溶液后，C為血紅色溶液為突破口，可以推知B為FeCl3，C為Fe(SCN)3，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素。再根據(jù)各元素的質(zhì)量求出個數(shù)比，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）B加入KSCN，C為血紅色溶液，可以知道B為FeCl3，C為Fe(SCN)3等，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素，且m(S)=41.6g-22.4g=19.2g，n(S)==0.6mol，可以知道n(Fe):n(S)=2:3，應(yīng)為Fe2S3，故答案為Fe、S；Fe2S3；（2）無色氣體D為SO2，與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(3)化合物X能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518g/L，淡黃色不溶物為S，氣體的相對分子質(zhì)量為1.518×22.4L=34，為H2S氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓，故答案為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【點睛】用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式，必須遵循兩個基本原則：一是反應(yīng)中還原劑各元素化合價升高的總數(shù)和氧化劑各元素化合價降低的總數(shù)必須相等，即得失電子守恒；二是反應(yīng)前后各種原子個數(shù)相等，即質(zhì)量守恒。對氧化還原型離子方程式的配平法：離子方程式的配平依據(jù)是得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，即首先根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，在此基礎(chǔ)上根據(jù)電荷守恒，配平兩邊離子所帶電荷數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。24、KK4Fe(CN)6aef①③④平面三角形CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點比CH4高2∶3aπ×100%【分析】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，則A為碳元素、B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，只能處于第四周期，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，可推知C為K、F為Cu，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2，D、E價電子排布分別為3d64s2，3d84s2，故D為Fe、E為Ni，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為C元素，B為N元素，C為K元素，D為Fe元素，E為Ni元素，F(xiàn)為Cu元素。(1)六種元素中K的金屬性最強(qiáng)，最容易失去電子，其第一電離能最小，故答案為：K；(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]，黃血鹽晶體中含有離子鍵、配位鍵、共價鍵，沒有金屬鍵、氫鍵和分子間作用力，故答案為：K4Fe(CN)6；aef；(3)鎳為28號元素，Ni2+的價層電子排布式為3d8，故價電子排布圖為；①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子價層電子對數(shù)都是3，沒有孤電子對，C原子采取sp2雜化；②HC≡CH為C原子價層電子對數(shù)是2，沒有孤電子對，C原子采取sp雜化；HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它的加成產(chǎn)物為甲醇，甲醇分子之間能夠形成氫鍵，其熔、沸點比CH4的熔、沸點高，故答案為：；①③④；平面三角形；CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點比CH4高；(4)金屬K晶體為體心立方堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為左圖，晶胞中K原子配位數(shù)為8，金屬Cu晶體為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為右圖，以頂點Cu原子研究與之最近的原子位于面心，每個頂點Cu原子為12個面共用，晶胞中Cu原子配位數(shù)為12，K、Cu兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為8∶12=2∶3；金屬Cu的晶胞中，根據(jù)硬球接觸模型的底面截面圖為，則Cu原子半徑為r和晶胞邊長a的關(guān)系為：4r=a，解得r=a；Cu原子數(shù)目=8×+6×=4，4個Cu原子的體積為4×πr3=4×π×(a)3，晶胞的體積為a3，Cu原子在晶胞中的空間占有率==4×π×()3×100%=π×100%，故答案為：2∶3；a；π×100%?！军c睛】本題的難點和易錯點為(4)中晶胞的計算，要注意正確理解晶胞結(jié)構(gòu)，本題中底面對角線上的三個球直線相切，然后根據(jù)平面幾何的知識求解。25、BBAA【詳解】）根據(jù)c(HCl)=，分析不當(dāng)操作對V(HCl)的影響，以此判斷濃度的誤差：(1)滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗，鹽酸濃度偏小，導(dǎo)致消耗的鹽酸體積即V(HCl)偏大，故結(jié)果偏小，故答案為：B；(2)開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡,導(dǎo)致鹽酸體積的讀數(shù)即V(HCl)偏大，故結(jié)果偏小，故答案為：B；(3)搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出,導(dǎo)致錐形瓶中的NaOH損失一部分，故消耗的鹽酸體積即V(HCl)偏小，故結(jié)果偏大，故答案為：A；(4)滴定前讀數(shù)時仰視，滴定完畢讀數(shù)時俯視,導(dǎo)致鹽酸體積的讀數(shù)即V(HCl)偏小，故結(jié)果偏大，故答案為：A。26、分液漏斗收集到氣體的體積待氣體恢復(fù)至室溫后，調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O濃度B、C5×10-4mol/(L·s)催化作用【分析】實驗一、將分液漏斗中的硫酸滴入錐形瓶中，與鋅反應(yīng)制取氫氣，要比較鋅粒與鋅粉反應(yīng)的快慢，可以通過比較相同時間內(nèi)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少，也可以通過測定產(chǎn)生相同體積的氫氣所需要的時間，在讀數(shù)時要使溶液恢復(fù)至室溫，使液面左右相平，并且要平視讀數(shù)；實驗二、H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生K2SO4、MnSO4、CO2、H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫反應(yīng)的離子方程式；采用控制變量方法，根據(jù)對比項的不同點比較其對反應(yīng)速率的影響；利用反應(yīng)速率的定義計算反應(yīng)速率；結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)生的微粒及反應(yīng)變化特點判斷其作用。【詳解】實驗一：(1)裝置圖Ⅰ中放有硫酸的儀器名稱是分液漏斗；(2)按照圖Ⅰ裝置實驗時，限定了兩次實驗時間均為10min，還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是收集反應(yīng)產(chǎn)生H2氣體的體積；(3)若將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實驗完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，若發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是調(diào)待氣體恢復(fù)至室溫后，調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平；實驗二：(4)H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；(5)通過觀察實驗A、B，會發(fā)現(xiàn)：二者只有草酸的濃度不同，其它外界條件相同，則通過實驗A、B可探究濃度的改變對反應(yīng)速率的影響；要探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，改變的條件應(yīng)該只有溫度改變，其它條件相同，觀察實驗數(shù)據(jù)會發(fā)現(xiàn)：實驗B、C只有溫度不同，故可通過實驗B、C探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)==5×10-4mol/(L·s)；(6)實驗中發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時間后該反應(yīng)速率會加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，該作用是催化作用，相應(yīng)的粒子最有可能是Mn2+，即反應(yīng)產(chǎn)生的Mn2+起催化作用?！军c睛】本題考查探究反應(yīng)速率的影響因素。把握速率測定方法及速率影響因素、控制變量法為解答的關(guān)鍵，在計算反應(yīng)速率時，要注意KMnO4在反應(yīng)前的濃度計算是易錯點。27、Na2CO3過濾NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑未超過國家規(guī)定【解析】以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。根據(jù)流程圖，粗鹽水中加入氫氧化鈉