2026屆上海市靜安區(qū)風(fēng)華中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知某溶液的：①體積；②密度；③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件中必不可少的是（）A．①②③④B．①②③C．②④D．①④2、鈉和鉀化學(xué)性質(zhì)相似的根本原因是（）A．都是堿金屬 B．都與酸反應(yīng)C．都與水反應(yīng)生成堿 D．原子的最外層都只有一個電子3、將飽和的氯化鐵溶液分別滴加到下列液體中，能制備氫氧化鐵膠體的是A．冷的自來水B．加熱至沸的蒸餾水C．氫氧化鈉溶液D．濃氨水4、2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH5、加入NaOH溶液并加熱，用濕潤pH試紙靠近容器口時，試紙變藍(lán)，這是在檢驗A．Al3+ B．HCO3－ C．SO42－ D．NH4+6、在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是()A．K＋Cu2＋ B．Na＋Cl－C．Al3＋Cl－Mg2＋ D．H＋Ba2＋7、短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖。下列說法正確的是A．Z元素的最高化合價一定大于X元素B．三種元素原子半徑由高到低的順序一定是Y>X>ZC．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則X為金屬元素D．若它們均為金屬元素，則Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強8、Fe3+、SO、Al3+和X四種離子以個數(shù)比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Na+ B．OH- C．CO D．Cl-9、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式（未配平）為：NH4NO3-HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為:A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶510、下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，X、Y的核電荷數(shù)之和等于W的核電荷數(shù)。下列說法不正確的是XYZWA．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜ZB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＜WC．原子半徑：W＞Y＞ZD．由Y、W形成的最簡單鈉鹽水溶液是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑11、對下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是A．明礬、芒硝都是鹽，都屬于純凈物B．HNO3、C2H5OH都易溶于水，都是電解質(zhì)C．蘇打、氫氧化鈉溶液均顯堿性，都是堿D．H2SO4、H2SiO3分子中均含有兩個氫原子，都是二元強酸12、下列說法正確的是A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．鋁箔燃燒后不掉落的原因是鋁的熔沸點比較高C．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性D．溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2.3g鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.1NAB．28gN2和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NAC．0.1mol?L﹣1Na2SO4溶液含有0.1NA個SO42﹣D．22.4L氯氣中含有的電子總數(shù)一定為34NA14、12C的摩爾質(zhì)量為()A．12g B．12g/mol C．12 D．12mol15、下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A．大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2OB．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+→Ca++2H2OC．鹽酸加速漂白粉的漂白效果：H++ClO-→HClOD．漂白粉在空氣中受潮變質(zhì)：2ClO-+CO2+H2O→2HClO+CO32-16、青石棉是一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸處理時，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法不正確的是（）A．青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品B．青石棉中含有一定量的石英晶體C．青石棉的化學(xué)組成可表示為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．1mol青石棉能還原1molHNO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、某實驗小組推測，某無色溶液中可能含有以下離子：K＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，進(jìn)行如下實驗：①取適量該溶液，加入過量NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，并得到澄清溶液。②在①所得溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀。③另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實驗回答：（1）寫出①中反應(yīng)生成氣體的離子方程式_______________________________。（2）該溶液中一定存在的離子有_____________，不能確定是否存在的離子有___________。18、A為金屬單質(zhì)，B、C、D、E四種均為含有氯元素的物質(zhì)，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去，有的反應(yīng)在溶液中進(jìn)行)。請回答：(1)A是_____________，C是_____________。(均用化學(xué)式表示)(2)寫出實驗室制備D的化學(xué)方程式：_____________。(3)寫出用B溶液與Cu反應(yīng)制作印刷電路板的離子方程式：_____________。(4)設(shè)計實驗方案，檢驗C溶液中的金屬陽離子：_____________19、組織培養(yǎng)是通過器官或細(xì)胞等組織，人工培養(yǎng)獲得再生完整植株的技術(shù)。某實驗小組研究組織培養(yǎng)液中鐵的選擇、配制。鐵的選擇：（1）請選擇適合配制組織培養(yǎng)液的含鐵物質(zhì)的類別____________a.單質(zhì)b.氧化物c.堿d.鹽（2）資料：組織培養(yǎng)液PH=5.5-5.8溶液中Fe3+開始沉淀的PH為1.9溶液中Fe2+開始沉淀的PH為7左右依據(jù)以上資料，實驗小組選擇了亞鐵鹽配制組織培養(yǎng)液，原因是___________。亞鐵鹽的配制：同學(xué)們嘗試配制FeSO4溶液，結(jié)果發(fā)現(xiàn)配制的FeSO4溶液偏黃色且有些許渾濁。（3）分析FeSO4溶液偏黃色的原因______________________________________設(shè)計實驗驗證：取少量黃色溶液加入____________，溶液顯________色，證明分析的原因正確。（4）某同學(xué)認(rèn)為渾濁的成分為Fe(OH)2,其它同學(xué)認(rèn)為不可能，原因是____________（填寫化學(xué)方程式）。經(jīng)實驗驗證渾濁的成分為Fe(OH)3。（5）同學(xué)們研究得出，要消除黃色和渾濁需加入鐵粉和酸，寫出反應(yīng)的離子方程式_______________、___________。20、某化學(xué)小組進(jìn)行Na2O2與水反應(yīng)的實驗，如圖所示，該小組對試管c中紅色褪去的原因進(jìn)行探究。請回答：（1）Na2O2中氧元素的化合價是___。請寫出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。（2）Na2O2在呼吸面具中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。（3）查閱資料:①當(dāng)NaOH溶液pH≥13時，可以使酚酞由紅色褪為無色；②Na2O2與水反應(yīng)分兩步進(jìn)行：Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2；H2O2==2H2O+O2↑請設(shè)計實驗驗證Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中有H2O2殘留：取少量b溶液于試管中，_____，證明溶液中有H2O2殘留。（4）結(jié)合資料，該小組同學(xué)對c中溶液紅色褪去的原因提出以下假設(shè)：①____________________；②溶液中H2O2破壞酚酞的結(jié)構(gòu)；③NaOH和H2O2共同作用結(jié)果。（5）該小組同學(xué)測出c中溶液的pH為12，又進(jìn)行了如下實驗：操作：向少量H2O2中滴加2滴酚酞溶液，放置一段時間，再加入NaOH溶液至pH=12；結(jié)論：假設(shè)②不正確，假設(shè)③正確得出該結(jié)論依據(jù)的現(xiàn)象__________。21、某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據(jù)信息回答下列問題。藥品NaNO2

(亞硝酸鈉)性質(zhì)1.在酸性溶液中有較強氧化性，能將Fe2+

氧化成Fe3+

；2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。（1）已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):

2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________；該反應(yīng)中氧化劑是_____；若有0.75mol電子轉(zhuǎn)移，則被還原的氧化劑粒子數(shù)為_______。（用NA表示）（2）誤食NaNO2會導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析錯誤的是______(填序號)。A．NaNO2被還原B．維生素C具有還原性C．還原性:

維生素C

>

Fe2+D．NaNO2是還原劑（3）下列方法中，可用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是______(填序號)。A．焰色反應(yīng)B．分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液C．在酸性條件下加入KI

淀粉溶液D．分別滴加AgNO3溶液（4）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式:_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

根據(jù)計算物質(zhì)的量濃度的公式，結(jié)合已知的溶解度，分析還需要的物理量?！驹斀狻繐?jù)c＝n/V，要求飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，需要知道飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。已知溶質(zhì)的溶解度，即知道每100g溶劑（水）中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量Sg，故以Sg溶質(zhì)和100g水組成的飽和溶液計算。由Sg計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量n還需要溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，由溶液質(zhì)量（100+S）g計算溶液體積V，還需要知道溶液密度。必不可少的是②④。本題選C?！军c睛】根據(jù)所求物理量的計算公式，結(jié)合已知的條件，逆推可知還必須的條件。2、D【解析】

金屬的化學(xué)性質(zhì)由核外電子數(shù)決定，所以鈉和鉀化學(xué)性質(zhì)相似的根本原因在于原子的最外層都只有一個電子，D項正確；答案選D。3、B【解析】

A.因FeCl3在冷水中水解程度較小，不能形成膠體，故A錯誤；B.因FeCl3溶液與沸水發(fā)生水解反應(yīng),水電離出來的OH-離子與Fe3+結(jié)合形成氫氧化鐵膠體粒子,故B正確；C.因FeCl3溶液與NaOH溶液生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，故C錯誤；D.因FeCl3溶液與NaOH濃氨水生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，故D錯誤；本題答案為B。4、D【解析】

A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)此判斷該元素在周期表中的位置；B．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；C．同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大；D．同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱；【詳解】A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合題意；B.質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，因此該原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=49，中子數(shù)為115-49=66，所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為66-49=17，故B不符合題意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑In＞Al，故C不符合題意；D.In位于元素周期表第五周期，銣（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3＜RbOH，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。5、D【解析】

A.Al3+中加入NaOH溶液生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鈉過量后沉淀溶解，A不符合；B.HCO3－中加入NaOH溶液生成碳酸根離子和水，B不符合；C.SO42－中加入NaOH溶液不反應(yīng)，C不符合；D.NH4+中加入NaOH溶液并加熱，生成氨氣，氨氣能使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)，D符合；答案選D。6、C【解析】

A.溶液中因含有Cu2＋顯藍(lán)色,故A錯誤；B.在酸性條件下與H＋反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存，故B錯誤；C.離子之間不反應(yīng)，也不與H＋反應(yīng)，能夠大量共存，且溶液為無色，故C正確；D.Ba2＋和反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故答案選：C?！军c睛】無色透明溶液中不能含有鐵離子，銅離子，亞鐵離子，高錳酸根離子，透明溶液不等于無色溶液。7、C【解析】

A、若Z是F元素，就沒有最高正價，故A錯誤；B、原子半徑是電子層數(shù)越多，半徑越大，故原子半徑X>Y>Z，故B錯誤；C、Z和Y同主族最外層電子數(shù)相同設(shè)為a，X的最外層電子數(shù)為a-1故2a+a-1=11，a=4，及Z為C，Y為Si，X是Al，C正確；D、若均為金屬元素，Z為Be，X是Na，Y是Mg，故X（Na）的最高價氧化物的水化物的堿性最強，故D錯誤；此題選C。8、D【解析】

根據(jù)溶液呈電中性可知，2n(Fe3+)+n(Al3+)=4n(SO)+n(X)，計算可知Ｘ必定帶一個單位負(fù)電荷，所以X可能是氫氧根離子或氯離子，氫氧根離子與鐵離子、鋁離子不能大量共存，所以X可能是氯離子，答案為D。9、A【解析】

NH4NO3中前者N的化合價為-3，后者N為+5，最終氧化和還原產(chǎn)物都是N2為0價，故被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5：3，選項A正確。10、B【解析】

X．Y．Z．W為短周期元素，X．Y的核電荷數(shù)之和等于W的核電荷數(shù)，設(shè)X的核電荷數(shù)為x，結(jié)合圖示可知，Y．W的核電荷數(shù)分別為x+1．x+8，則x+8=x+x+1，解得：x=6，則X為C，Y為O，Z為F，W為Si元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為C，Y為O，Z為F，W為Si元素，A．非金屬性O(shè)<F，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z，故A不符合題意；B．非金屬性C>Si，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W，故B符合題意；C．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：W>Y>Z，故C不符合題意；D．O．Si形成的硅酸鈉水溶液是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑，故D不符合題意；

故選：B。11、A【解析】

A.明礬、芒硝都是鹽，具有固定組成，都屬于純凈物，故A正確；B.C2H5OH不能電離，是非電解質(zhì)，故B錯誤；C.蘇打是碳酸鈉，溶液顯堿性，碳酸鈉是鹽，故C錯誤；D.H2SO4是二元強酸、H2SiO3是二元弱酸，故D錯誤；選A。12、A【解析】

A、由于液溴容易揮發(fā)，密度大于水的密度，所以在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封，故A正確；B.鋁箔燃燒后產(chǎn)生的氧化鋁熔點高，燃燒時不能熔化，因此熔化的鋁不掉落，故B錯誤；C．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，與氧化性無關(guān)，而Cl2能使品紅溶液褪色，與氧化性有關(guān)，故C錯誤；D．酸化的Ba(NO3)2溶液具有強氧化性，SO32-可被氧化為SO42-，不能確定是否含有SO42-，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)、藥品的保存。本題的易錯點為D，要注意硝酸性質(zhì)的特殊性，硝酸具有強氧化性，這是與鹽酸和稀硫酸不同的性質(zhì)。13、B【解析】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol，即產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.05NA，A項錯誤；B．混合氣體N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，總物質(zhì)的量為1mol，又由于兩者均屬于雙原子，所以含有的原子數(shù)為2NA，B項正確；C．選項未說明溶液體積，無法計算SO42-數(shù)目，C項錯誤；D．選項未說明為標(biāo)況下，無法計算氯氣中含有的電子總數(shù)，D項錯誤。答案選B。14、B【解析】

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量，符號：M，常用單位：g/mol，摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，但二者單位不同，12C的摩爾質(zhì)量為12g/mol，故答案為：B。15、C【解析】

A.醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆，A錯誤；B.澄清石灰水中的要拆成離子形式，B錯誤；C.鹽酸的酸性強于次氯酸，根據(jù)強酸制弱酸規(guī)律，該反應(yīng)可以發(fā)生，C正確；D.漂白粉的成分是，與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀，D錯誤；故答案選C。【點睛】離子方程式正誤判斷規(guī)律（三“看”），第一看：符不符（即是否符合反應(yīng)事實）；第二看：平不平（即元素守恒、電荷守恒、電子守恒）；第三看：拆不拆（即離子、分子形式的書寫是不是有問題）。16、B【解析】

A、硅酸鹽指的是Si、O與其它化學(xué)元素結(jié)合而成的化合物的總稱，根據(jù)青石棉的化學(xué)式，得出青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品，故A說法正確；B、硅酸鹽中不含有SiO2，因此青石棉中不含石英晶體，故B說法錯誤；C、按照硅酸鹽寫成氧化物形式，青石棉的化學(xué)式組成用氧化物的形式可表示為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O，故C說法正確；D、根據(jù)C選項分析，青石棉中含有＋2價的鐵，與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，推出1mol青石棉能還原1molHNO3，故D說法正確；答案選B?！军c睛】復(fù)雜硅酸鹽寫成氧化物的形式按照：活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、SiO2、H2O，注意各元素原子個數(shù)比符合原來的組成，各元素的化合價不能改變，同種金屬元素，不同價態(tài)，低價在前，高價在后。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4+＋OH－NH3↑＋H2ONH4+、Al3+、SO42－K＋、Cl－【解析】

溶液無色，則不含Cu2+，

①取適量該溶液，加過量NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，并得到澄清溶液，說明含有NH4+，不含Mg2+；

②在①所得溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，應(yīng)生成氫氧化鋁，則原溶液含有Al3+，不含CO32-；

③另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，說明含有SO42-，可能含有K+、Cl-，以此解答?！驹斀狻浚?）①中反應(yīng)生成氣體為氨氣，離子方程式為；

（2）由以上分析可知一定存在的離子為NH4+、Al3+、SO42-，不能確定的離子為K+、Cl-，故答案為：NH4+、Al3+、SO42-；K+、Cl-。18、FeFeCl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水、雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+【解析】

A為金屬單質(zhì)，B、C、D、E

四種均為含有氯元素的物質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為變價金屬，且B與A反應(yīng)生成C，則A為Fe，D為Cl2，B為FeCl3，C為FeCl2，A與E反應(yīng)生成C(FeCl2)，結(jié)合(3)“用B溶液與Cu反應(yīng)制作印刷電路板”可知，E為HCl，據(jù)此解答。【詳解】（1）根據(jù)分析可知，A為Fe，C為FeCl2，故答案為：Fe；FeCl2；（2）實驗室中通過加熱濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）B為FeCl3，Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；（4）C為FeCl2，其陽離子為Fe2+，檢驗Fe2+的方法為：取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水．雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+，故答案為：取C溶液于試管中，向其中滴加

KSCN

溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水．雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+。19、dFe3+在組織培養(yǎng)液中會形成沉淀，影響組織對鐵的吸收，所以選擇亞鐵鹽Fe2+被空氣中的氧氣氧化為Fe3+KSCN溶液紅4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【解析】

（1）由題意可知，實驗小組研究組織培養(yǎng)液中選擇的是鐵元素的可溶性化合物；（2）由題意可知，溶液中Fe3+開始沉淀的PH為1.9，而組織培養(yǎng)液的PH為5.5-5.8，若選用鐵鹽，F(xiàn)e3+在組織培養(yǎng)液中會形成沉淀，而溶液中Fe2+開始沉淀的PH為7左右，F(xiàn)e2+在組織培養(yǎng)液中不會形成沉淀；（3）亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化為在溶液中為棕黃色的三價鐵離子，使硫酸亞鐵溶液偏黃色，檢驗溶液中是否存在三價鐵離子的試劑為硫氰化鉀溶液；（4）氫氧化亞鐵白色沉淀在空氣中不穩(wěn)定，能被空氣中氧氣迅速氧化為紅褐色氫氧化鐵；（5）加入稀硫酸，稀硫酸與氫氧化鐵反應(yīng)生成三價鐵離子和水，可消除渾濁，加入鐵粉，鐵與三價鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，可消除溶液中的黃色。【詳解】（1）由題意可知，實驗小組研究組織培養(yǎng)液中選擇的是鐵元素的可溶性化合物，由鐵元素化合物的可溶性可知，該化合物應(yīng)該為鐵鹽或亞鐵鹽，d正確，故答案為：d；（2）由題意可知，溶液中Fe3+開始沉淀的PH為1.9，而組織培養(yǎng)液的PH為5.5-5.8，若選用鐵鹽，F(xiàn)e3+在組織培養(yǎng)液中會形成沉淀，影響組織對鐵的吸收，而溶液中Fe2+開始沉淀的PH為7左右，F(xiàn)e2+在組織培養(yǎng)液中不會形成沉淀，不會影響組織對鐵的吸收，故答案為：Fe3+在組織培養(yǎng)液中會形成沉淀，影響組織對鐵的吸收，所以選擇亞鐵鹽；（3）亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化為在溶液中為棕黃色的三價鐵離子，使硫酸亞鐵溶液偏黃色，檢驗溶液中是否存在三價鐵離子的試劑為硫氰化鉀溶液，若溶液中存在三價鐵離子，溶液會變?yōu)榧t色，故答案為：Fe2+被空氣中的氧氣氧化為Fe3+；KSCN溶液；紅；（4）氫氧化亞鐵白色沉淀在空氣中不穩(wěn)定，能被空氣中氧氣迅速氧化為紅褐色氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）加入稀硫酸，稀硫酸與氫氧化鐵反應(yīng)生成三價鐵離子和水，可消除渾濁，反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；加入鐵粉，鐵與三價鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，可消除溶液中的黃色，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。20、-12Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2加入少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡，用帶火星的木條檢驗，木條復(fù)燃溶液中NaOH濃度較大，pH≥13H2O2中滴加2滴酚酞，溶液紅色，當(dāng)加入NaOH后，溶液紅色褪去【解析】（1）Na2O2中氧元素的化合價是－1價。出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。（