2026屆湖南省炎德英才大聯考化學高一第一學期期中復習檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組中兩種氣體的分子數一定相同的是()A．溫度相同、體積相同的O2和CH4 B．壓強相同、體積相同的O2和H2C．質量相同、密度不同的CO和N2 D．體積相同、密度不同的CO和C2H42、某干燥粉末可能由、、、、中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體逸出，通過足量的溶液后體積縮小（同溫、同壓下測定）。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量。下列判斷正確的是①粉末中一定有、、，②粉末中一定不含和③粉末中一定不含有和④無法肯定粉末中是否含有和A．①④ B．②③ C．③④ D．①②3、實驗室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取膽礬(CuSO4·5H2O)的質量分別是A．950mL30.4g B．950mL47.5g C．1000mL50.0g D．1000mL32.0g4、下列物質是離子化合物是A．冰 B．氫氧化鈉 C．溴 D．硫酸5、下列分子中，各原子均已達到8電子穩(wěn)定結構的是A．BCl3 B．NH3 C．H2O D．CCl46、下列說法錯誤的是A．6.02×1023是阿伏加德羅常數的近似值B．1mol12C的質量是12gC．阿伏加德羅常數有單位D．1molO2含有6.02×1023個氧原子7、溴有兩種同位素,在自然界中各占一半,已知溴原子的質子數為35.溴的近似相對原子質量為80,則溴的兩種同位素的中子數是.A．19和81B．45和46C．44和45D．44和468、下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是()A．K＋、MnO4-、Cl－、SO42-B．Na＋、CO32-、SO42-、Cl－C．NO3-、Na＋、HCO3-、Ba2＋D．Na＋、NO3-、H＋、SO42-9、在體積為VL的密閉容器中通入amolCO和bmolO2，一定條件下充分反應后容器內碳、氧原子數之比為（）A．a:b B．a:2b C．a:(a+2b) D．a:(2a+2b)10、水熱法制備納米顆粒的反應是，關于該反應下列說法中正確的是()A．H2O和S4O62-都是還原產物 B．和都是還原劑C．被氧化時，轉移電子 D．11、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4＋D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋12、有關2L0.1mol/LK2SO4溶液的敘述正確的是A．含有0.1molK2SO4 B．水的體積為2LC．K+的物質的量濃度為0.2mol/L D．取出1L溶液后，濃度變?yōu)?.05mol/L13、下列各組混合物中,能用分液漏斗進行分離的是A．水和CCl4B．酒精和水C．碘和CCl4D．汽油和植物油14、下列溶液中與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是()A．100mL3mol·L－1的KClO3B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．125mL2mol·L－1的CaCl2D．150mL3mol·L－1的NaCl15、下列離子方程式中，正確的是A．硫酸跟氫氧化鋇反應：H+＋SO42ˉ＋Ba2+＋OHˉ＝BaSO4↓＋H2OB．等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2+＋2OHˉ＋NH4+＋HCO3ˉ=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑D．過量CO2通入氫氧化鈉溶液中CO2＋2OHˉ=CO32ˉ＋H2O16、下列反應必須加入氧化劑才能實現的是()A．KMnO4→K2MnO4 B．CH4→CO2 C．SO2→SO32－ D．H2O2→O217、下列物質間不能發(fā)生離子反應的是（）A．Na2SO4溶液與BaCl2溶液B．鋁片插入Hg(NO3)2溶液C．NaNO3溶液與KCl溶液D．Na2CO3溶液與稀鹽酸18、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中一定不含K+19、儀器名稱為“容量瓶”的是（）A． B． C． D．20、膠體和溶液的特征區(qū)別是（）A．膠體屬于介穩(wěn)體系B．膠體粒子的大小在1nm~100nm之間C．膠體具有丁達爾效應D．膠體粒子不能透過濾紙21、關于膠體的性質與應用，相關說法錯誤的是A．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用了膠粒的帶電性B．由于膠粒之間有排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，這是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因C．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料屬于膠體D．Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮物屬于物理過程22、下列關于溶液和膠體的敘述中，正確的是（）A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性B．膠體加入電解質溶液可產生沉淀，而溶液不能C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D．膠體和溶液都能產生丁達爾現象二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是周期表中的一部分，根據元素A~I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)上述元素中性質最不活潑的是____，只有負價而無正價的是____，單質氧化性最強的是____，單質還原性最強的是____。

(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是____，酸性最強的是____，呈兩性的是____。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學式分別為_________________，這些化合物中最穩(wěn)定的是____。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是____。24、（12分）有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種電解質中的一種或幾種。現進行如下實驗：①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌靜置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產生。③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）請寫出上述第②步中，白色沉淀與稀硝酸反應的方程式_____________；（2）根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有_____，（填化學式，下同）一定不含有______，可能含有_______。（3）如果要進一步確定可能存在的物質，進行的實驗方法是___。25、（12分）實驗室需要0.2mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(l)如圖所示的儀器中配制溶液一定不需要的是___（填字母序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____填儀器名稱）。(2)在配制NaOH溶液時：①根據計算，用托盤天平稱取NaOH固體____g；②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則配置的溶液濃度_____填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。(3)在配制硫酸溶液時：①所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為____mL（計算結果保留一位小數）；②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用___mL量筒最好。26、（10分）下圖是我校實驗室化學試劑濃硫酸試劑標簽上的部分內容。現用該濃硫酸配制480mL1mol?L?1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒。請回答下列問題：(1)配制稀硫酸時，還缺少的儀器有______(寫儀器名稱)。(2)經計算，所需濃硫酸的體積約為______mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質的質量分數______49%(填“>”、“<”或“=”)。(3)對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現其濃度大于1mol?L?1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因______。①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥③將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，立即進行后面的實驗操作④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出⑤定容時，俯視容量瓶刻度線⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現液面低于刻度線，又補充幾滴水至刻度處27、（12分）下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容?，F用該濃硫酸配制240mL1.0mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：(1)配制上述稀硫酸時，還缺少的儀器有_____________________________(寫儀器名稱)。(2)標簽所示濃硫酸的物質的量濃度為___________________________。(3)配制240mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___________mL，量取硫酸時應選用_____________規(guī)格的量筒。A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL(4)根據計算結果，進行如下實驗操作：①用量筒取計算所需體積的濃硫酸②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌③立即將稀釋后的溶液轉入容量瓶中④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻你認為上述實驗中錯誤的操作是______________________________（填序號）(5)經過測定，某同學配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是_____________（填序號）①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥③洗滌燒杯內壁后將洗滌液棄去④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出⑤定容時，俯視容量瓶刻度線⑥定容、搖勻后發(fā)現溶液的凹液面低于刻度線28、（14分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。(1)加入的試劑①為______（填化學式），加入試劑①的目的是______。(2)操作a的名稱為過濾、洗滌，所需要的玻璃儀器為______。洗滌固體B的操作是________。(3)固體E的成分為_____，加入的試劑④為_____，發(fā)生的化學方程式為_________。(4)從溶液D和溶液G中得到FeSO4?7H2O晶體的操作為______、______、______、洗滌、干燥。29、（10分）某小組研究鐵與水蒸氣的反應，兩位同學分別進行了如下實驗。實驗Ⅰ實驗Ⅱ請回答：（1）實驗Ⅰ中濕棉花的作用是______________。（2）實驗Ⅰ中反應的化學方程式是__________。（3）甲同學觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產生肥皂泡，實驗Ⅱ中溶液B呈現紅色。說明溶液A中含有___________。（4）乙同學觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產生肥皂泡，但實驗Ⅱ中溶液B未呈現紅色。溶液B未呈現紅色的原因是____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A、溫度、體積相同的氣體，若壓強相同，則物質的量相同，即壓強也相同的情況下，兩種氣體的分子數相同，A錯誤；B、壓強、體積相同的氣體，若溫度相同，氣體物質的量相同，即溫度也相同的情況下，兩種氣體的分子數相同，B錯誤；C、質量相同的一氧化碳和氮氣，CO和N2摩爾質量相同，所以這兩種氣體的物質的量相同，即質量相同，兩種氣體的分子數相同，C正確；D、體積相同、密度不同的一氧化碳和C2H4，質量不等，而CO和C2H4摩爾質量相同，所以物質的量不等，即兩種氣體的分子數一定不同，D錯誤；故選C。2、A【解析】

將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮?。ㄍ瑴?、同壓下測定），說明氣體中含有二氧化碳，從而得出該粉末中有碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者都有，氣體體積縮小，即還剩余有氣體，說明剩余氣體為氧氣，從而說明有過氧化鈉；將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，只有碳酸氫鈉受熱要分解，說明一定有碳酸氫鈉，剩余固體的質量大于原混合粉末的質量，說明此固體中有氧化鈉，氧化鈉在加熱時要變?yōu)檫^氧化鈉，從而質量增加。因此得出粉末中一定有氧化鈉、過氧化鈉、碳酸氫鈉，碳酸鈉、氯化鈉無法確定。故A正確；答案為A。3、C【解析】

需要0.2mol?L-1的CuSO4溶液950mL，實驗室沒有950mL容量瓶，應選擇1000mL容量瓶，實際配制1000mL溶液，需要溶質的質量m=0.2mol/L×1L×250g/mol=50.0g，故答案為C。4、B【解析】

A.冰是固態(tài)水，是氫和氧原子以共價鍵形成的共價化合物，故A錯誤；B.氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O?H原子之間存在極性鍵，為離子化合物，故B正確；C.溴是同種原子之間以共價鍵結合的單質，不是化合物，故C錯誤；D.硫酸屬于酸，是只含有含共價鍵的共價化合物，故D錯誤；答案選B?！军c睛】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含有共價鍵的化合物是共價化合物；共價化合物是通過共用電子對形式結合，主要由非金屬與非金屬元素化合形成，所有的酸都是共價化合物，少部分鹽類是共價化合物，非金屬氧化物是共價化合物，而Be2Cl2，AlCl3是共價化合物，NH4Cl是離子化合物，作為特例。5、D【解析】

共價化合物中，根據原子最外層電子數和化合價判斷，在化合物中，原子最外層電子數等于原子的價層電子數+|化合價|。【詳解】A.BCl3中，B原子的最外層電子為：3+3=6，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，沒有都滿足8電子穩(wěn)定結構，故A錯誤；B.NH3中，N原子的最外層電子為：5+|-3|=8，H原子的最外層電子為：1+|-1|=2，沒有都是8電子結構，故B錯誤；C.H2O中，O原子的最外層電子為：6+|-2|=8，H原子的最外層電子為：1+|-1|=2，故C錯誤；D.CCl4中，C原子的最外層電子為：4+|-4|=8，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8所有原子都達到8電子穩(wěn)定結構，故D正確；答案為D。6、D【解析】

A項、阿伏加德羅常數的近似值為6.02×1023，故A正確；B項、1mol12C的質量是1mol×12g/mol=12g，故B正確；C項、阿伏加德羅常數的單位為mol—1，故C正確；D項、氧原子物質的量為氧氣2倍，1molO2含有1.204×1024個氧原子，故D錯誤。故選D。7、D【解析】

由于80-35＝45,兩種同位素大約各占一半,由十字交叉法可知,兩種同位素原子量與溴原子量的差值相等,那么它們的中子數應相差2,所以一種的中子數是45-1＝44,另一種是45+1＝46,即分別為44和46.故答案為D。8、D【解析】

含有MnO4-的溶液顯紫色，故A錯誤；CO32-在酸性條件下生成二氧化碳和水，故B錯誤；HCO3-在酸性條件下生成二氧化碳和水，故C錯誤；Na+、NO3-、NH4+、SO42-在酸性條件下不反應，故D正確。9、C【解析】

反應前氣體中O原子的物質的量n(O)=n(CO)+2n(O2)=(a+2b)mol，C原子的物質的量為n(C)=n(CO)=amol，由于反應前后各種元素的原子守恒，原子數目和種類不變，則反應后容器內C、O原子的物質的量的比為n(C)：n(O)=amol(a+2b)mol=aa+2b。根據物質的量為微粒關系式n=10、B【解析】

在3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，鐵元素的化合價變化：+2→；硫元素的化合價變化為：+2→；氧元素的化合價變化：0→-2，所以氧化劑是O2，還原劑是Fe2+、S2O32-，還原產物是Fe3O4；A.O2是氧化劑，被還原，O元素化合價降低，根據反應中O原子守恒，H2O和S4O62-不可能都是還原產物，故A錯誤；B.失電子的反應物是還原劑，則還原劑是Fe2+、S2O32-，故B正確；C.由3Fe2+→Fe3O4失2e-，1molFe2+被氧化時失去的電子為mol，故C錯誤；D.根據氫原子守恒，水的化學計量數為2，則OH-的化學計量數為4，即x=4，故D錯誤；故選B。11、C【解析】

A.根據與稀鹽酸產生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，判斷溶液所含離子；B.硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀；C.根據銨根離子的檢驗方法進行判斷；D.利用難溶的碳酸鹽的性質進行分析?！驹斀狻緼.與稀鹽酸產生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能證明一定是CO32－，A項錯誤；B.當溶液中含Ag+時，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有Ag+，B項錯誤；C.檢驗NH4+的正確方法是加入氫氧化鈉溶液并加熱，會產生氨氣，氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，C項正確；D.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D項錯誤；答案選D?！军c睛】常用檢驗離子的方法是氣體法還是沉淀法，掌握檢驗物質的方法是解答本題的關鍵。12、C【解析】A、2L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中溶質物質的量=2L×0.1mol·L－1=0.2mol，故A錯誤；B、應是溶液的體積為2L，故B錯誤；C、K+的物質的量濃度為0.2mol·L－1，故C正確；D、取出1L溶液后，濃度不變，濃度為0.1moL·L－1，故D錯誤；故選C。13、A【解析】

A.水和CCl4是不互溶的液體混合物，可以用分液漏斗分離，故正確；B.酒精和水能互溶，應利用沸點不同采用蒸餾的方法分離，故錯誤；C.碘能溶于CCl4，不能用分液的方法分離，故錯誤；D.汽油和植物油互溶，應用蒸餾的方法分離，故錯誤。故選A。14、D【解析】

根據氯化鋁的化學式可知50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度為3mol·L－1，則A、氯酸鉀溶液中不存在氯離子，A錯誤；B、2mol·L－1的NH4Cl溶液中氯離子濃度為2mol·L－1，B錯誤；C、2mol·L－1的CaCl2溶液中氯離子濃度為4mol·L－1，C錯誤；D、3mol·L－1的NaCl溶液中氯離子濃度為3mol·L－1，D正確。答案選D。15、B【解析】

A項，硫酸與Ba（OH）2反應的化學方程式為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，離子方程式為2H++SO42ˉ+Ba2++2OHˉ=BaSO4↓+2H2O，A項錯誤；B項，等體積等物質的量濃度的Ba（OH）2溶液與NH4HCO3溶液反應的化學方程式為Ba（OH）2+NH4HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，離子方程式為Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，B項正確；C項，Ca（HCO3）2是溶于水的強電解質，應改成Ca2+和HCO3-，碳酸氫鈣溶液與稀HNO3反應的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，C項錯誤；D項，過量CO2通入NaOH溶液中反應的化學方程式為CO2+NaOH=NaHCO3，離子方程式為CO2+OH-=HCO3-，D項錯誤；答案選B。【點睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產物（如題中D項）等；②從物質存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等（如題中C項）；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子守恒等；④從反應的條件進行判斷；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷（如題中A項）。16、B【解析】

A.反應后Mn元素化合價降低，故該過程需加入還原劑，錯誤；B.反應后碳元素化合價升高，故需加入氧化劑才能實現，正確；C.反應后沒有元素化合價沒有發(fā)生改變，故不需要加入氧化劑，錯誤；D.雙氧水能夠自身發(fā)生分解生成氧氣，故不一定需要加氧化劑，錯誤。17、C【解析】試題分析：A、Na2SO4溶液與BaCl2溶液混合發(fā)生反應：Ba2++SO42-==BaSO4↓，屬于離子反應，錯誤；B、鋁片插入Hg(NO3)2溶液發(fā)生反應：2Al+3Hg2+==2Al3++3Hg，屬于離子反應，錯誤；C、NaNO3溶液與KCl溶液混合不發(fā)生離子反應，正確；D．Na2CO3溶液與稀鹽酸混合發(fā)生反應：CO32-+2H+==CO2↑+H2O，屬于離子反應，錯誤?？键c：考查離子反應發(fā)生的條件。18、C【解析】

A.加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，不一定含有CO32-，A錯誤；B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，溶液中可能含有SO42-，也可能含Ag+，B錯誤；C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則溶液中一定有NH4+，C正確；D.用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中一定含有Na+，可能含K+，D錯誤；故合理選項是C。19、B【解析】

A．為圓底燒瓶，故A錯誤；B．為容量瓶，故B正確；C．為錐形瓶，故C錯誤；D．為分液漏斗，故D錯誤；故選B。20、B【解析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同?！驹斀狻緼.膠體屬于介穩(wěn)體系，膠體的性質，故A錯誤；B、膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm。C、膠體具有丁達爾效應，膠體的光學性質，故C錯誤；D.膠體粒子能透過濾紙，故D錯誤。故選B。21、C【解析】

A．中和膠體粒子的電性能夠使膠體發(fā)生電泳從而產生聚沉，如用凈電除塵器吸附帶電的飄塵，而使之聚沉除去，A正確；B．由于膠粒之間有排斥作用，因此膠粒不易聚集成大的顆粒，這是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因，B正確；C．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米，納米材料屬于純凈物，而膠體屬于混合物，故其不屬于膠體，C錯誤；D．Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮物的過程中沒有產生新物質，因此屬于物理過程，D正確；答案選C。22、C【解析】試題分析：A.溶液呈電中性，膠體分散系不帶電，是膠體粒子吸附帶電離子，膠粒帶電荷，A項錯誤；B.膠體加入電解質溶液會發(fā)生聚沉可產生沉淀，復分解發(fā)生的條件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，氫氧化鋇溶液與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，B項錯誤；C.膠體較穩(wěn)定，是一種介穩(wěn)性的分散系，溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系，C項正確；D.丁達爾效應是膠體特有的性質，溶液沒有丁達爾效應，D項錯誤；答案選C?？键c：考查膠體和溶液。二、非選擇題(共84分)23、NeFF2NaNaOHH2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHFNa【解析】

由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根據元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)稀有氣體性質最不活潑，所以化學性質最不活潑的是Ne；F的非金屬性最強，則F元素只有負化合價，沒有正化合價；元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，單質氧化性最強的是F2；元素的金屬性越強，單質的還原性越強，單質還原性最強的是Na，故答案為：Ne；

F；F2；Na；(2)元素的金屬性越強，則其最高價氧化物對應的水化物堿性越強，以上各元素中，金屬性最強的為Na，則堿性最強的為NaOH；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，根據元素周期律知，非金屬性最強的元素是F，但F元素沒有含氧酸，非金屬性次之的是S元素，其最高價含氧酸是H2SO4，所以酸性最強的酸是H2SO4；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故答案為：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學式分別為CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金屬的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，這些化合物中最穩(wěn)定的是HF，故答案為：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2個電子層，B、C、F、H原子含有3個電子層，由于B的原子序數最小，則B的原子半徑最大，即：原子半徑最大的為Na，故答案為：Na。24、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3焰色反應【解析】

①加水溶解后得到底部白色沉淀，上層為無色溶液，則一定不含有CuSO4；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產生，說明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明原固體含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以實驗現象與KNO3無關，則可能含有KNO3。（1）實驗②為CaCO3與HNO3反應，離子方程式為：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；（2）根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要進一步確定可能存在的物質KNO3，進行的實驗方法是焰色反應。25、AC燒杯、玻璃棒4.0偏低13.615【解析】

根據一定物質的量濃度溶液的配制過程分析所需要的實驗儀器，根據物質的量濃度的計算公式進行操作過程中的實驗誤差分析?！驹斀狻緼為平底燒瓶、C為分液漏斗，在配制溶液過程中不會使用到燒瓶和分液漏斗；配制一定濃度的溶液還缺少玻璃棒和膠頭滴管，故答案為AC，燒杯、玻璃棒；配制0.2mol/LNaOH溶液450mL，需要500mL容量瓶，故計算需要用500mL，即m(NaOH)=0.20.5Lg/mol=4.0g，根據計算，用托盤天平稱取NaOH固體4.0g；若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，即溶質的物質的量減少，配置的溶液濃度偏低，故答案為4.0，偏低；質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為：=18.4mol/L，配制500，mL0.5mol/L的硫酸，需要濃硫酸的體積為：0.5mol/L×0.5L=18.4mol/LV，V≈0.0136L=13.6mL，根據“大而近”的原則選用15mL量筒，故答案為13.6mL，15mL?！军c睛】本題的易錯點是容量瓶容積的選用，計算時應按實際配置溶液的體積進行計算，在涉及溶液稀釋的相關計算時，抓住溶液中的溶質保持不變這個特點進行計算。26、500mL容量瓶27.2＞①③⑤【解析】

配制一定物質的量濃度的溶液的操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管?！驹斀狻浚?）根據提供的儀器和分析可知，還需儀器是500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；（2）濃硫酸的物質的量濃度為c=1000ρω/M=(1000×1.84g/mL×98%)/98g/mol=18.4mol/L，設需要濃硫酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可知：18.4mol/L×Vml=500mL×1mol?L-1解得V=27.2mL；因為濃硫酸的密度比水大，因此等體積的濃硫酸的質量比水大，根據溶質質量分數公式可知，得到的稀硫酸的溶質質量分數會偏向于濃硫酸的質量分數，即大于49%，故答案為：27.2，＞；（3）①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線，所取的濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，故①選；②若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故②不選；③將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故③選；④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出會導致溶質損失，濃度偏低，故④不選；⑤定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，故⑤選；⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現液面低于刻度線是正常的，又補充幾滴水至刻度處則濃度偏低，故⑥不選；①③⑤符合題意，故答案為：①③⑤。27、250mL容量瓶、膠頭滴管18.4mol/L13.6B②③④①⑤【解析】

(1)配制稀硫酸需要使用①玻璃棒；③燒杯；⑤量筒，還缺少的儀器為：250mL容量瓶、膠頭滴管；(2)標簽所示濃硫酸的物質的量濃度為1000×1.84×98%98=(3)配制240mL1.0mol/L的稀硫酸，要使用250mL的容量瓶，所以配制250mL溶液。需要用量筒量取上述濃硫酸的體積1.0×25018.4=13.6mL。所以選擇50mL(4)不能在量筒中進行濃硫酸的稀釋，故②錯誤。且稀釋時放出大量的熱，應冷卻后再轉移，故③立即將稀釋后的溶液轉入容量瓶中是錯誤的。加水到離容量瓶的刻度線下1-2cm改用膠頭滴管加水到凹液面