2026屆浙江省溫州市蒼南縣巨人中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測試試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．硝酸銨溶于水是熵增加的過程C．工業(yè)合成氨的反應(yīng)是熵增加反應(yīng)D．碳酸鈣受熱分解在任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行2、有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移動。下列有關(guān)敘述正確的的是()A．瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB．電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2－―8e－＝CO32－+2H2OC．電極b是正極,O2-由電極a流向電極bD．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2－通過時，電子轉(zhuǎn)移4mol3、為了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是①適量HCl(g)；②適量NaOH(s)；③適量KOH(s)；④適量NaHS(s)；⑤適量的水A．②④ B．①②⑤ C．③④⑤ D．②③4、以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是A．B．C．D．5、下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是A．紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率D．打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出6、異戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是A．具有相似的化學(xué)性質(zhì)B．具有相同的物理性質(zhì)C．分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)D．分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的結(jié)構(gòu)不同7、下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應(yīng)③兩份相同濃度的稀H2SO4混合④研磨固體氫氧化鈉⑤弱酸電離⑥H2在Cl2中燃燒A．①⑤ B．②③④⑤ C．②③④⑥ D．②⑥8、下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是A．HNO3B．NaHSC．HFD．NH4Cl9、在下列各說法中，正確的是A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不可以是分?jǐn)?shù)C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0.5molO2反應(yīng)生成液態(tài)水這時的反應(yīng)熱就是H2的燃燒熱10、己知：弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)(25℃)碳酸K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11次氯酸K=3.0×10-8氫氧化鋁Ka

=6.3×10-13氫氰酸(HCN)K=4.9×10-10運用電離平衡常數(shù)判斷不可以發(fā)生的反應(yīng)是（）①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑④

NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO⑤HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3A．②③⑤ B．②④⑥ C．①④⑤⑥ D．②③11、下列熱化學(xué)方程式表示可燃物的燃燒熱的是A．2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.3kJ·mol-112、固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法，不正確的是()A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵 B．NH5的熔沸點高于NH3C．1molNH5中含有5molN—H鍵 D．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體13、戊烷（C5H12）的同分異構(gòu)體共有（）個A．2個 B．3個 C．4個 D．5個14、食品衛(wèi)生與人類的身體健康密切相關(guān)，下列做法對人體無害的是A．使用“瘦肉精”飼料(一種含激素的飼料)養(yǎng)豬，增大豬的瘦肉產(chǎn)量B．用福爾馬林(50%的甲醛)使魚肉等食品長時間保鮮C．在鴨飼料里添加工業(yè)染料“蘇丹紅”使鴨子生產(chǎn)紅心鴨蛋D．在食鹽中加乳酸鋅以防止兒童缺鋅15、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，下列圖示能表示C與H2O反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣過程中能量變化的是A． B． C． D．16、下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的是（）A．NaCl B．H2O C．MgO D．KOH二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見的氧化物是___晶體。（2）A的單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價氧化物的水化物的電離方程式為___。（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結(jié)合有關(guān)的方程式進(jìn)行說明）__。18、溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。⑴當(dāng)溶液中有大量H+存在時，則不可能有______________________存在。⑵當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，則不可能有______________________存在。⑶當(dāng)溶液中有_____________和_______________的陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。19、某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色變化，直到加入一滴鹽酸，溶液的顏色由____色變?yōu)開____，且半分鐘不褪色，即停止滴定。(2)下列操作中使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏高的是________(填序號)。A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D、讀取鹽酸體積時，開始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)E、滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如右圖所示：則起始讀數(shù)為_____mL，終點讀數(shù)為_____mL。(4)如已知用c(HCl)=0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL的氫氧化鈉溶液，測得的實驗數(shù)據(jù)如(3)中記錄所示，則該氫氧化鈉溶液的濃度c(NaOH)=____mo1/L。20、硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水配制成100mL溶液。②滴定：取0.00950mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。加入____________作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液________________________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為____________%(保留1位小數(shù))。(2)①該實驗中應(yīng)該用____________式滴定管裝K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液；②開始時，滴定管尖嘴處無氣泡，結(jié)束后發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡出現(xiàn)，則測定結(jié)果____________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。(3)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________。21、（1）原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)中在理論上可設(shè)計成原電池的反應(yīng)為____________(填字母)，A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH>0B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(aq)＋8H2O(l)ΔH>0C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)ΔH<0D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<0（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)(1)所選反應(yīng)設(shè)計原電池，其負(fù)極反應(yīng)_________________。（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)將設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y為兩塊電極板，則：①若X和Y均為惰性電極，a為飽和NaCl溶液，則電解時檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是____________________________________。②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCuO，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】結(jié)合ΔG=ΔH-TΔS，若ΔG<0，則為自發(fā)反應(yīng)，反之，非自發(fā)；【詳解】A.由ΔG=ΔH-TΔS可知，能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定都是放熱反應(yīng)，熵增的吸熱反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行，A項錯誤；B.硝酸銨溶于水混亂程度增大，是熵增加的過程，B項正確；C.工業(yè)合成氨的反應(yīng)是熵減反應(yīng)，C項錯誤；D.碳酸鈣受熱分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，是熵增的反應(yīng)，結(jié)合ΔG=ΔH-TΔS，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，D項錯誤；答案選B?！军c睛】反應(yīng)能否自發(fā)由ΔG=ΔH-TΔS決定，若ΔG<0，則為自發(fā)反應(yīng)，若ΔG>0，則為非自發(fā)反應(yīng)；2、B【解析】本題中固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動；通甲烷氣體的為負(fù)極，通空氣一端為正極，電池總反應(yīng)為CH4+2O2=CO2+H2O，正極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-，負(fù)極反應(yīng)為：CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O，結(jié)合原電池的工作原理可得結(jié)論?！驹斀狻緼.該電池中a為負(fù)極，b為正極，電子從負(fù)極流向正極，所以電池內(nèi)電路中O2-由電極b流向電極a，故A錯誤；B.甲烷所在電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O，故B正確；C.電極b氧氣得電子，生成O2-，而電極a需要O2-作為反應(yīng)物，故O2-由正極(電極b)流向負(fù)極(電極a)，故C錯誤；D.1molO2得4mol電子生成2molO2-，故當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2-通過時，電子轉(zhuǎn)移2mol，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題主要考查了新型化學(xué)電池、原電池原理的應(yīng)用，本題的關(guān)鍵在于電池的電解質(zhì)不是水溶液，而是熔融的電解質(zhì)，O2-可以在其中自由移動，故正極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-。3、A【詳解】在硫化鉀溶液中電離出鉀離子和硫離子，硫離子水解方程式為：S2-+H2OHS-+OH-，要使鉀離子和硫離子濃度比值減小，需使硫離子水解平向逆方向移動即可；①加入鹽酸，會使得化學(xué)平衡正向移動，[S2-]減小，則使得比值變大，①錯誤；②適量NaOH(s)，平衡向著逆向移動，使得n(S2-)增大，而n(K+)不變，則c(K+)/c(S2-)的比值減小，②正確；③加入適量的KOH(s)，會使n(K+)增大，n(S2-)幾乎不變，使得c(K+)/c(S2-)比值變大，③錯誤；④適量NaHS(s)，HS-濃度增大，抑制S2-的水解，S2-濃度增大，則c(K+)/c(S2-)的比值變小，④正確；⑤加入適量H2O，平衡正向移動，n(S2-)減小，而n(K+)不變，使得c(K+)/c(S2-)比值變大，⑤錯誤；答案選A。4、C【解析】分析：“綠色化學(xué)”原子經(jīng)濟(jì)性要求的反應(yīng)必須滿足：原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，常見的加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)符合要求，據(jù)此進(jìn)行解答。詳解：A．CH≡CH+HCl→CH2=CHCl中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，A不選；B．中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，B不選；C．為取代反應(yīng)，反應(yīng)物中所有原子沒有完全轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，不滿足綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，C選；D．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為加成反應(yīng)，該反應(yīng)中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，D不選；答案選C。點睛：本題考查了綠色化學(xué)的概念及應(yīng)用，題目難度不大，明確綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性的要求為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握常見有機(jī)反應(yīng)類型的特點。5、B【解析】試題分析：A、棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺，平衡2NO2N2O4；加壓條件減小，混合氣體顏色變深，但壓強(qiáng)增大平衡正向移動，顏色變淺，和平衡有關(guān)，A不符合題意；B、對H2（g）+I2（g）2HI（g）反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量相等，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，氣體顏色變深是因為體積減小，I2的物質(zhì)的量濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，B符合題意。C、SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，加入過量的空氣，是增加氧氣的濃度，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，和平衡有關(guān)，C不符合題意；D、打開汽水瓶后，瓶中有大量氣泡，是減小壓強(qiáng)，減小了二氧化碳在水中的溶解度，和平衡有關(guān)，D不符合題意。故選B。考點：考查了勒夏特列原理的相關(guān)知識。6、D【詳解】同分異構(gòu)體的定義是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，異戊烷和新戊烷分子式均為C5H12，異戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2CH3，新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)4，二者的結(jié)構(gòu)不同，則二者互為同分異構(gòu)體，答案選D。7、D【詳解】①液態(tài)水變成水蒸氣是物理變化，故①錯誤；②酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故②正確；③兩份相同濃度的稀H2SO4混合是物理變化，故③錯誤；④研磨固體氫氧化鈉是物理變化，故④錯誤；⑤弱酸電離的過程吸熱，故⑤錯誤；⑥H2在Cl2中燃燒是放熱反應(yīng)，故⑥正確。綜上所述，本題選D。【點睛】常見的放熱反應(yīng)有:所有的燃燒反應(yīng)、所有的中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)為:大多數(shù)的分解反應(yīng),氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應(yīng)，鹽類的水解等。8、A【解析】硝酸溶液中除水分子以外都是離子，有：H+、NO3-、OH-，不存在其他分子，選項A正確。NaHS溶液中的HS-會水解得到H2S分子，選項B錯誤。HF是弱酸只能電離一部分，一定存在HF分子，選項C錯誤。NH4Cl溶液中銨根離子水解得到NH3·H2O分子，選項D錯誤。9、D【解析】A、放熱反應(yīng)的焓變小于0,吸熱反應(yīng)的焓變大于0；

B、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示分子數(shù)；

C、中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)當(dāng)生成1mol水時所放出的熱量；

D、燃燒熱是指在101K時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,此時生成的水必須為液態(tài)?！驹斀狻緼、放熱反應(yīng)的焓變小于0，吸熱反應(yīng)的焓變大于0，故ΔH>0表示吸熱反應(yīng),ΔH<0表示放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示,故B錯誤；

C、中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)當(dāng)生成1mol水時所放出的熱量,而1mol硫酸和1mol氫氧化鋇反應(yīng)時生成了2mol水,故此時放出的熱量不是中和熱，故C錯誤；

D、燃燒熱是指在101K時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,此時生成的水必須為液態(tài),而1mol氫氣和0.5mol氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水，故此時放出的熱量一定是燃燒熱，故D正確；

綜上所述，本題選D10、D【解析】根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：碳酸＞次氯酸＞氫氰酸＞碳酸氫根離子＞氫氧化鋁。①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3表示酸性：次氯酸＞碳酸氫根離子，與題意吻合，能夠發(fā)生；②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑表示酸性：次氯酸＞碳酸，與題意不符，不能發(fā)生；③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑表示酸性：次氯酸＞碳酸，與題意不符，不能發(fā)生；④

NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO表示酸性：碳酸＞次氯酸，與題意吻合，能夠發(fā)生；⑤HCO3-+AlO2-+H2O==Al(OH)3↓+CO32-表示酸性：碳酸氫根離子＞氫氧化鋁，與題意吻合，能夠發(fā)生；⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3表示酸性：碳酸＞氫氰酸，與題意吻合，能夠發(fā)生；不能發(fā)生的反應(yīng)是②③，故選D?！军c睛】根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷酸性的強(qiáng)弱是解題的關(guān)鍵。本題的解題思路為酸性強(qiáng)的酸可以反應(yīng)生成酸性弱的酸。11、D【解析】燃燒熱指的是在一定條件下，1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量，如碳元素要轉(zhuǎn)化為二氧化碳、水的狀態(tài)是液態(tài)。D正確，本題選D。12、C【分析】因NH5中的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則化學(xué)式是NH4H?！驹斀狻緼.根據(jù)分析NH5為NH4H，是離子化合物，既有離子鍵又有共價鍵，故A正確；B.NH5是離子化合物，NH3是共價化合物，因此NH4H熔沸點高于NH3，故B正確；C.1molNH5中含有1mol銨根，有4molN—H鍵，故C錯誤；D.NH5固體投入少量水中，與水反應(yīng)生成氨氣和氫氣，故D正確。綜上所述，答案為C。13、B【詳解】分子為C5H12為戊烷，戊烷的同分異構(gòu)體有3種，正戊烷、異戊烷和新戊烷，分別為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，選項B符合題意；故答案選B。14、D【解析】A.瘦肉精讓豬的單位經(jīng)濟(jì)價值提升不少,但它有很危險的副作用,輕則導(dǎo)致心律不整,嚴(yán)重一點就會導(dǎo)致心臟病,對人體有害,故A是有害的;

B.甲醛有毒,能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu),不但對人體有害,而且降低了食品的質(zhì)量,故B對人體有害;C.蘇丹紅具有致癌性,對人體的肝腎器官具有明顯的毒性作用,故C對人體有害;D.醬油中加鐵可補(bǔ)充人體必需的鐵元素,故D無害；答案：D?！军c睛】本題考查常見的食品添加劑,難度不大,注意瘦肉精,甲醛,蘇丹紅不是食品添加劑。15、A【分析】C與H2O反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣的過程中需要吸熱，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．圖象中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，符合C與H2O反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)過程中的能量變化，故A選；B．圖象中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合C與H2O反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)過程中的能量變化，故B不選；C．化學(xué)反應(yīng)前后一定伴隨能量的變化，反應(yīng)物和生成物的總能量不可能相同，故C不選；D．圖象中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合C與H2O反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)過程中的能量變化，故D不選；故選A。16、B【詳解】A．氯化鈉是和之間通過離子鍵形成的，A項錯誤；B．水分子中只有氫原子和氧原子的共價鍵，B項正確；C．氧化鎂是活潑金屬氧化物，活潑金屬氧化物是由離子鍵構(gòu)成的，C項錯誤；D．和之間是離子鍵，內(nèi)是共價鍵，D項錯誤；答案選B?！军c睛】離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；共價化合物中一定含有共價鍵，一定沒有離子鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非極性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體，說明D為硫單質(zhì)，根據(jù)圖，可得出A為C，B為Al，C為Si?！驹斀狻竣臗元素為硅元素，14號元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；硅在自然界中常見的氧化物為二氧化硅，它為原子晶體，故答案為原子晶體；⑵A為C元素，單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式是O＝C＝O，故答案為O＝C＝O；二氧化碳是直線形分子，分子中正負(fù)電中心重合，其分子是非極性分子，故答案為非極性；⑶四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其應(yīng)該為Al元素，其最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁的電離有酸式電離和堿式電離，其電離方程式為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；⑷與B同周期最活潑的金屬是最左邊的金屬Na，證明Na比Al活潑，可證明NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，利用氫氧化鋁的兩性，溶于強(qiáng)堿的性質(zhì)來證明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。18、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+Ag+【分析】（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時，與H+反應(yīng)的離子不能大量存在；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，與Ba2+反應(yīng)的離子不能大量存在；（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在；當(dāng)溶液含有Ag+離子時，Cl-不能大量存在。【詳解】（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時，SO32-、CO32-與H+反應(yīng)生成氣體而不能大量存在，故答案為SO32-、CO32-；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，SO42-、SO32-、CO32-與Ba2+分別反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，故答案為SO42-、SO32-、CO32-；（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，當(dāng)溶液含有Ag+離子時，Cl-不能大量存在，故答案為Ba2+、Ag+?！军c睛】本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意常見生成沉淀或氣體的離子之間的反應(yīng)。19、淺紅無色ACD9.0026.100.0855【解析】根據(jù)酸堿指示劑的變色范圍判斷終點顏色變化；根據(jù)滴定原理分析滴定誤差、進(jìn)行計算?！驹斀狻?1)酚酞變色范圍8.2－10.0，加在待測的氫氧化鈉溶液中呈紅色。隨著標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴入，溶液的pH逐漸減小，溶液由紅色變?yōu)闇\紅，直至剛好變成無色，且半分鐘不褪色，即為滴定終點。(2)A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，使注入的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸被稀釋，中和一定量待測液所耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，待測液濃度偏高。B、盛放待測溶液的錐形瓶未干燥，不影響標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，對待測溶液的濃度無影響。C、酸式滴定管在滴定前有氣泡、滴定后氣泡消失，使滴定前讀數(shù)偏小，標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，待測溶液濃度偏高。D、開始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)，使讀取鹽酸體積偏大，待測溶液濃度偏高。E、滴定過程中，錐形瓶中待測液過量，激烈振蕩濺出少量溶液，即損失待測液，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，待測溶液濃度偏低。答案選ACD。(3)滴定管的“0”刻度在上，大刻度在下，應(yīng)由上向下讀數(shù)；根據(jù)刻度，滴定管的讀數(shù)應(yīng)保留兩位小數(shù)，精確到0.01mL。圖中開始讀數(shù)為9.00mL，結(jié)束讀數(shù)為26.10mL。(4)由(3)V(HCl)＝17.10mL，據(jù)c(HCl)×V(HCl)＝c(NaOH)×V(NaOH)，求得c(NaOH)=0.0855mo1/L?！军c睛】中和滴定的誤差分析可總結(jié)為：滴多偏高，滴少偏低。其中，“滴多或滴少”指標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，“偏高或偏低”指待測溶液濃度。20、Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O淀粉溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)95.0%酸偏高S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl－+10H+【詳解】（1）②根據(jù)硫代硫酸鈉與I2的反應(yīng)，可以推出K2Cr2O7將I－氧化成I2，本身被還原為Cr3＋，然后根據(jù)化合價升降法進(jìn)行配平，得出離子反應(yīng)方程式為Cr2O72－+6I－+14H＋=3I2+2Cr3＋+7H2O；根據(jù)I2+2S2O32－=S4O62－+2I－，應(yīng)用淀粉溶液為指示劑；滴入最后一滴Na2S2O3，溶液中藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)，說明滴定到終點；建立關(guān)系式為Cr2O72－～3I2～6S2O32－，24.80mL溶液中n(Na2S2O3)=20×10－3L×0.00950mol·L－1×6=1.14×10－3mol，則100mL溶液中n(Na2S