2026屆湖南株洲市第十八中學(xué)化學(xué)高一上期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在100mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br－氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（）A．0.0075mol·L－1 B．0.4mol·L－1C．0.075mol·L－1 D．0.08mol·L－12、把2.3g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加（）A．7.2g B．3.6g C．2.3g D．無法確定3、下列說法正確的是()A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子B．常溫下，22.4LSO2所含的分子數(shù)為NAC．摩爾是物質(zhì)的量的單位D．H2O的摩爾質(zhì)量是18g4、下列說法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)氣體分子所占的體積約為22.4L②0.5molN2的體積為11.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA⑤任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥5、下列有關(guān)鈉及其化合物的說法中正確的是A．鈉的硬度很大，無法用小刀切開 B．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物只能是氧化鈉C．金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火 D．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣6、現(xiàn)有如下所示4個(gè)裝置圖，以下說法中正確的是A．①裝置可用于比較NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性 B．用酒精萃取溴水中的溴可選擇②裝置C．如③裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)可看到酸性KMnO4溶液褪色 D．④裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量SO27、向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（）A．等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45mol D．小于0.45mol8、下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的()A．醋酸的電離方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+B．H216O、H218O互為同位素C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153ID．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：9、下列關(guān)于氯氣、液氯、氯水的敘述中正確的是()A．氯氣、液氯、氯水是同一種物質(zhì)B．氯氣、液氯、氯水中都含有氯分子C．氯氣、液氯、氯水都是混合物D．光照條件下，氯水的酸性減弱10、下列裝置及操作正確的是()ABCD蒸餾振蕩萃取分離酒精和水稱量NaOH固體A．A B．B C．C D．D11、下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將吸有NaOH溶液的長(zhǎng)膠頭滴管伸入盛有FeSO4溶液的試管底部并緩慢擠出堿液防止加堿過程中帶入空氣，制備并較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色絮狀的Fe(OH)2沉淀B一塊表面打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會(huì)滴落鋁的熔點(diǎn)高于三氧化二鋁C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有一定Na＋無K＋DFe(OH)3膠體的電泳實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色加深而陽極附近顏色變淺說明Fe(OH)3膠體帶正電荷A．A B．B C．C D．D12、相同狀況下，在體積相同的三個(gè)燒瓶中分別盛NH3、HCl和NO2氣體，并分別倒立在水槽里，充分溶解后燒瓶?jī)?nèi)三種溶液物質(zhì)的量濃度之比為（設(shè)燒瓶?jī)?nèi)液體未擴(kuò)散到水槽里）A．1∶1∶1 B．2∶2∶3C．3∶3∶2 D．2∶2∶113、在制氯氣時(shí)有如下操作，操作順序正確的是()①連接好裝置，檢查氣密性；②緩緩加熱，加快反應(yīng)，使氣體均勻逸出；③在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末；④從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中；⑤將多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；⑥用向上排空氣法收集氯氣。A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤14、下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是()A．晶體硅具有金屬光澤、能導(dǎo)電，屬于金屬材料B．硅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，在自然界中主要以游離態(tài)存在C．二氧化硅是一種酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸D．加入適量的稀鹽酸可以除去二氧化硅中混有的碳酸鈣15、潮濕的氯氣，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布條褪色，這是由于它們含有或能生成（）A．氯氣 B．次氯酸 C．次氯酸根離子 D．氯化氫16、下列有關(guān)試劑的保存方法，正確的是（）A．少量金屬鈉密封保存在水中B．新制的氯水通常保存在無色試劑瓶中C．氫氧化鈉溶液保存在有玻璃塞的玻璃試劑瓶中D．氫氟酸保存在塑料瓶中17、下列反應(yīng)必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．KMnO4→K2MnO4 B．PCl3→PCl5 C．CO2→CO32- D．NO3-→NO18、碳酸氫鈉可直接作為制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過多。還可用于電影制片、鞣革、選礦、冶煉、金屬熱處理,以及用于纖維、橡膠工業(yè)等，用途廣泛。下列說法正確的是()A．用碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B．碳酸氫鈉藥片是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解19、NaNO2像食鹽一樣有咸味，有很強(qiáng)的毒性，誤食亞硝酸鈉（NaNO2）會(huì)使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的氧化劑為HIB．反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)有I2、NaIC．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1D．人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí)，可以服用HI溶液解毒20、在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S為反應(yīng)物，則另一反應(yīng)物是A．S B．FeCl2 C．FeCl3 D．HCl21、欲使硝酸鉀從其常溫下的飽和溶液中快速結(jié)晶析出，應(yīng)采用的最佳方法是A．冷卻硝酸鉀的飽和溶液B．常溫下使水蒸發(fā)C．先加熱蒸發(fā)掉一部分水，然后降溫D．升高飽和溶液的溫度22、關(guān)于硅及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是（）A．單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料 B．硅酸是揮發(fā)性酸C．硅是構(gòu)成礦物與巖石的主要元素 D．玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，某些反應(yīng)的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質(zhì)，X由地殼中含量最高的金屬元素組成。A是海水中含量最多的鹽，B是常見的無色液體，D、E是常見氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其中D呈黃綠色。F的稀溶液呈藍(lán)色。請(qǐng)回答下列問題：(1)以反應(yīng)①為原理的工業(yè)被稱為_____工業(yè)。(2)K的化學(xué)式為_____。(3)反應(yīng)②的離子方程式為_____。(4)J和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。24、（12分）隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是__________________。（2）比較d、e常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示）___________________；（3）z的簡(jiǎn)單氫化物與z的最高價(jià)氧化物的水化物形成的化合物中化學(xué)鍵類型為：_______________________。（4）元素y的一種同位素可用于測(cè)定文物年代，這種同位素原子符號(hào)為___________。（5）元素g與元素h相比，非金屬性較強(qiáng)的是_________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________（填序號(hào)）。a．常溫下g的單質(zhì)和h的單質(zhì)狀態(tài)不同b．h的氫化物比g的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下g和h的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d．g、h最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性前者弱于后者（6）x、e反應(yīng)可生成離子化合物ex。①寫出化合物ex的電子式__________________。②將少量ex投入水中，劇烈反應(yīng)，得到x單質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________；25、（12分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下:提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇。(1)在過濾過程中所需要的玻璃儀器有________________________________________。(2)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_______（只填化學(xué)式）。

(3)用于沉淀的試劑需過量，否則不能將雜質(zhì)除盡，檢驗(yàn)過濾的濾液中是否含有Fe3+的方法__________，過濾所得沉淀需要洗滌，洗滌沉淀的方法__________________。

(4)用提純的NaCl配制成480ml0.2mol?L－1的NaCl溶液，用托盤天平稱取___________g純的NaCl晶體，用蒸餾水在_______________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至________________中，加蒸餾水至______________________。26、（10分）如圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置：（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。裝置C的作用是_____。（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是_____。（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程現(xiàn)象為_____（選填標(biāo)號(hào)）。A．有白色沉淀生成B．無現(xiàn)象C．先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是_____，B的作用是_____。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣,所需實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（1）寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的程式________（2）連接上述儀器,儀器的正確連接順序是a→________（3）NaOH溶液的作用是（用化學(xué)方程式表示）________（4）將干燥的Cl2依次通過干燥的有色布條和濕潤(rùn)的有色布條,可觀察到的現(xiàn)象是________，得出的結(jié)論是________（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取少量E裝置中的溶液于燒杯中,加入足量濃鹽酸后會(huì)產(chǎn)生一種黃綠色氣體,寫出生成該氣體的離子方程式________28、（14分）（1）室溫時(shí)，在下列物質(zhì)中：①Na②Cl2③Na2O④FeCl2溶液⑤NaHCO3⑥蔗糖⑦NH3⑧NaCl晶體⑨HClO⑩Fe(OH)2屬于堿性氧化物的是(用序號(hào)填寫,下同)_______，屬于酸的是_____，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是_______，能導(dǎo)電的是________。（2）Na2O2與CO2的反應(yīng)化學(xué)方程式__________；（3）向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液到中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。（4）制取漂白粉的反應(yīng)化學(xué)方程式_________；其有效成分是_______；29、（10分）Ⅰ.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4

和較多的Fe3+和Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)流程如圖：(1)檢驗(yàn)廢水中的Fe2+，實(shí)驗(yàn)室中用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。(2)加入過量物質(zhì)1后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。(3)固體2是__________，實(shí)驗(yàn)室為長(zhǎng)期保存硫酸亞鐵溶液往往向其溶液中加入__________。Ⅱ.工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(

主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小組設(shè)計(jì)的提純Al2O3的方案如下：(1)加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有________(填化學(xué)式)。(2)加入過量NaOH溶液過濾后，若濾渣中Fe(OH)2也被氧化，寫出其被氧化的化學(xué)方程式______________。(3)寫出通入過量CO2生成沉淀A時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，Cl2+2Br－=2Cl－+Br2【詳解】還原性：H2SO3>Br－，氯氣先與亞硫酸反應(yīng)，Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，Cl2+2Br－=2Cl－+Br2nn0.01-nn/2則（0.01-n）：n/2=1：2，n=0.008mol，溶液的體積為0.1L，c=n/V=0.008mol÷0.1L=0.08mol/L，答案為D。【點(diǎn)睛】還原性：H2SO3>Br－，氯氣先與亞硫酸反應(yīng)，亞硫酸反應(yīng)完畢后再與Br－反應(yīng)。2、C【解析】

CO和H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)。2CO+O22CO2，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na2O2與CO2反應(yīng)：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，質(zhì)量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；2H2+O22H2O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na2O2與H2O反應(yīng)：2H2O+2Na2O2═4NaOH+O2，質(zhì)量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量，故過氧化鈉固體增重等于CO和H2的質(zhì)量之和為2.3g。故A、B、D錯(cuò)誤，C正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查的是鈉的重要化合物和有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算。解題關(guān)鍵是把反應(yīng)前固體和反應(yīng)后固體進(jìn)行比較，觀察有什么特點(diǎn)，利用差量法。Na2O2與CO2反應(yīng)：質(zhì)量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；Na2O2與H2O反應(yīng)：固體質(zhì)量增重△m=2H2O-O2=2H2，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量。3、C【解析】

A．有的分子由單原子、兩原子、多原子構(gòu)成；還有些物質(zhì)由離子組成的，如NaCl是由離子構(gòu)成的，故A錯(cuò)誤；B．常溫下氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故22.4LSO2所含的分子數(shù)不是NA，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的量的單位是摩爾，故C正確；D．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，故D錯(cuò)誤；故答案選C。4、D【解析】

①標(biāo)況下，6.02×1023個(gè)氣體分子（1mol）所占的體積才是22.4L，①正確；②沒有指明氣體存在的狀態(tài)，所以0.5molH2所占體積不一定為11.2L，②錯(cuò)誤；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，③錯(cuò)誤；④CO與N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，28gCO與N2的混合氣體為1mol，二者都是雙原子分子，所含的原子數(shù)為2NA，④正確；⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積為22.4L/mol，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體的摩爾體積不一定是22.4L/mol，⑤錯(cuò)誤；⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的物質(zhì)的量相同，則所含的分子數(shù)相同，⑥正確；綜上所述，①④⑥正確，D滿足題意。答案選D。5、C【解析】

A．鈉的硬度較小，可以用小刀切開，故A錯(cuò)誤；B．鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱條件下生成過氧化鈉，反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同，故B錯(cuò)誤；C．鈉性質(zhì)很活潑，能和水、氧氣反應(yīng)，金屬鈉著火時(shí)，不能用水滅火，用干燥的細(xì)沙覆蓋滅火，故C正確；D．因?yàn)殁c是很活潑的金屬，所以工業(yè)上通過電解熔融NaCl制備金屬鈉，電解氯化鈉溶液得到NaOH、H2和Cl2，故D錯(cuò)誤；故答案選C。6、C【解析】

A、套管實(shí)驗(yàn)中，碳酸鈉應(yīng)在外管，碳酸氫鈉在內(nèi)管，可比較穩(wěn)定性，故A錯(cuò)誤；B、酒精與水互溶，不能作該實(shí)驗(yàn)的萃取劑，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性，使蔗糖碳化后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成具有還原性的SO2，被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液褪色，故C正確；D、SO2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，即收集時(shí)，長(zhǎng)進(jìn)短出，NaOH能與SO2發(fā)生反應(yīng)，注意防倒吸，故D錯(cuò)誤。7、D【解析】

50mL18mol/L的硫酸中n(H2SO4)=18mol/L×0.05L=0.9mol，假設(shè)50mL18mol/L的硫酸中的硫酸分子全部與銅反應(yīng)時(shí)，據(jù)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O可知作氧化劑的硫酸為0.45mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸溶液的濃度逐漸減小，當(dāng)成為稀硫酸時(shí)此反應(yīng)停止，所以作氧化劑的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45mol，即被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45mol。故選D。8、C【解析】

A.醋酸為弱電解質(zhì)，其電離為不完全電離，故電離方程式為：CH3COOHCH3COO-＋H+，錯(cuò)誤；B.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素，所指對(duì)象為原子，而H216O、H218O是分子，故H216O、H218O不互為同位素，錯(cuò)誤；C.對(duì)于原子而言，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，故該原子的原子符號(hào)為，正確；D.氯離子的質(zhì)子數(shù)為17，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯(cuò)誤。9、B【解析】

A．氯氣、液氯為純凈物，氯水為混合物，故A錯(cuò)誤；

B．氯氣與液氯為氯氣的不同狀態(tài)，氯水中存在氯氣分子，故B正確；

C．氯氣、液氯為純凈物，故C錯(cuò)誤；

D．新制氯水在光照下發(fā)生2HClO2HCl+O2↑，所得溶液酸性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。

故選：B。10、B【解析】

A．冷凝管的水流方向應(yīng)是下進(jìn)上出，故A錯(cuò)誤；B．上下顛倒可充分混合，圖中振蕩萃取操作合理，故B正確；C．酒精與水互溶，不分層，不能分液分離，應(yīng)選蒸餾法，故C錯(cuò)誤；D．NaOH易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)將NaOH放在小燒杯中，在左盤中稱量，故D錯(cuò)誤；故選B。11、A【解析】

A、Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成Fe(OH)3，所以該操作能防止加堿過程中帶入空氣，從而能防止氫氧化亞鐵被氧化，故選A；B、將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，而氧化鋁覆蓋在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落，故不選B；C、用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色一定含有鈉元素，可能含有鉀元素，需要隔著鈷玻璃觀察是否呈紫色判斷鉀元素的存在，故不選C；D、Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，F(xiàn)e(OH)3膠體不帶電，故不選D；12、A【解析】

相同條件下，等體積的氣體的物質(zhì)的量相等，氨氣和氯化氫極易溶于水，則盛有等體積氯化氫、氨氣的燒瓶分別倒立在水槽中時(shí)，水會(huì)充滿整個(gè)燒瓶；二氧化氮和水反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式知，水會(huì)充入燒瓶容積的，溶液中的溶質(zhì)是硝酸，其物質(zhì)的量是NO2物質(zhì)的量的。假設(shè)燒瓶的體積是1L，則n(NH3)=n(HCl)=n(NO2)=mol，三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別是：n(NH3)=n(HCl)=mol，n(HNO3)=mol×，三種溶液的體積分別是V(NH3)=V(HCl)=1L，V(HNO3)=L，根據(jù)c=知，三種溶液的物質(zhì)的量濃度相等，所以其濃度之比為1：1：1，故合理選項(xiàng)是A。13、D【解析】

制取氣體實(shí)驗(yàn)中各操作過程為：連接儀器，把實(shí)驗(yàn)室的單個(gè)儀器組裝成制取裝置；檢查氣密性，防止裝置連接處漏氣，氯氣有毒會(huì)污染大氣；加入藥品，先向燒瓶中裝入二氧化錳、再向分液漏斗中加入濃鹽酸，接下來，反應(yīng)開始加熱，待氣體均勻放出時(shí)開始收集氣體；氯氣密度大于空氣，采用向上排空氣法收集；氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣吸收，據(jù)此對(duì)各操作進(jìn)行排序?！驹斀狻繉?shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，其反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；制取氯氣的正確操作步驟為：先連接裝置、檢查氣密性，防止裝置連接處漏氣；氯氣有毒會(huì)污染大氣(選①)，然后裝入藥品：先向燒瓶中裝入二氧化錳(選③)，再向分液漏斗中裝入濃鹽酸(選④)，下一步進(jìn)行加熱制取(選②)、待氣體均勻放出時(shí)開始收集氣體，氯氣密度大于空氣，采用向上排空氣法收集(選⑥)；由于氯氣有毒，最后需要進(jìn)行尾氣吸收，將多余的Cl2用NaOH溶液吸收(選⑤)，所以正確的操作順序是：①③④②⑥⑤；答案選D。14、D【解析】

A．晶體硅具有金屬光澤、能導(dǎo)電，屬于非金屬材料，A錯(cuò)誤；B．硅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，但硅是親氧元素，在自然界中主要以硅酸鹽和氧化物等化合態(tài)存在，B錯(cuò)誤；C．二氧化硅是一種酸性氧化物，但不能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硅與稀鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳、水和易溶于水的氯化鈣，可實(shí)現(xiàn)提純目的，D正確；答案選D。15、B【解析】

潮濕的氯氣、新制的氯水中都含有次氯酸；次氯酸鈣在水溶液中吸收空氣中的二氧化碳后生成次氯酸，能使有色布條褪色的是次氯酸，故選B。16、D【解析】

A.鈉化學(xué)性質(zhì)活潑,能和氧氣、水反應(yīng),應(yīng)該隔絕空氣密封保存，少量鈉可以保存在煤油中，大量鈉可以密封在石蠟中，故A錯(cuò)誤；B.氯水中存在Cl2H2OH+Cl-HClO，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，新制的氯水應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中避光保存，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；D.玻璃中含有SiO2，氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故D正確；本題答案為D。17、B【解析】

A、高錳酸鉀自身分解，不必加入氧化劑，不選A；B、三氯化磷到五氯化磷，磷元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，正確，選B；C、沒有化合價(jià)的變化，不選C；D、氮元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，不選D。答案選B。18、A【解析】

A、NaHCO3在水中易水解，溶液呈堿性，且NaHCO3可以和廢水中的酸反應(yīng)，A正確；B、服用NaHCO3時(shí)，喝些醋，會(huì)降低藥效，B錯(cuò)誤；C、灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，但不能說明沒有K+，觀察K+的火焰顏色時(shí)，需要用藍(lán)色的鈷玻璃片觀察，C錯(cuò)誤；D、NaHCO3對(duì)熱不穩(wěn)定，受熱易分解為對(duì)熱穩(wěn)定的Na2CO3，D錯(cuò)誤；故選A。19、C【解析】

A．NaNO2轉(zhuǎn)化為NO，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，所以氧化劑為NaNO2，錯(cuò)誤；B．NaI不能使淀粉變藍(lán)，錯(cuò)誤；C．NaNO2為氧化劑，在方程式中的系數(shù)為2，HI為還原劑，化合價(jià)變化的HI的系數(shù)為2，所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1，正確；D．氫碘酸是強(qiáng)酸，能使蛋白質(zhì)變性，所以人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí)，不能服用HI溶液解毒，錯(cuò)誤。故選C。20、C【解析】

根據(jù)S守恒，反應(yīng)中H2S被氧化成S，結(jié)合“氧化還原反應(yīng)的特征：元素的化合價(jià)有升降”分析。【詳解】H2S為反應(yīng)物，根據(jù)S守恒，S為生成物，即反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升至0，H2S→S為氧化反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生，根據(jù)各物質(zhì)中元素的化合價(jià)，另一過程為FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)降至+2價(jià)，另一反應(yīng)物為FeCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl，答案選C。21、C【解析】

硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，欲使硝酸鉀從其飽和溶液中結(jié)晶出來，可采用蒸發(fā)溶劑或降低溫度的方法，但欲使硝酸鉀從其常溫下的飽和溶液中快點(diǎn)結(jié)晶出來，單純的蒸發(fā)溶劑和降溫效果都不是很好，應(yīng)采用加熱蒸發(fā)和降溫相結(jié)合的方法，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.冷卻常溫下的硝酸鉀的飽和溶液只能析出少量的硝酸鉀，方法不好，故A錯(cuò)誤；B.常溫下使水蒸發(fā)，析出硝酸鉀的速度會(huì)很慢，方法不好，故B錯(cuò)誤；C.先加熱蒸發(fā)掉一部分水，然后降溫，可以快速的析出硝酸鉀，方法最好，故C正確；D.升高溫度卻只能使飽和溶液變成不飽和溶液，不會(huì)析出硝酸鉀晶體，方法錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。故選C。22、B【解析】

硅酸是難溶性弱酸，B不正確。其他選項(xiàng)都是正確的，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、氯堿Fe(OH)11Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1【解析】

X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質(zhì)，X由地殼中含量最高的金屬元素組成，則X為Al；D、E是常見氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其中D呈黃綠色，則D為Cl1，D與Y反應(yīng)得到F，且F的稀溶液呈藍(lán)色，則F含有Cu1＋，故Y為Cu、F為CuCl1．A是海水中含量最多的鹽，則A為NaCl，B是常見的無色液體，且電解A、B混合物得到C、D（氯氣）、E，故B為H1O、氣體單質(zhì)E為H1、C為NaOH．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，G為HCl，H為鹽酸。鹽酸與金屬Z反應(yīng)得到I、I能被氯氣氧化得到J，金屬Z為變價(jià)金屬，可推知Z為Fe，故I為FeCl1、J為FeCl3、K為Fe（OH）1。【詳解】(1)反應(yīng)①為電解氯化鈉溶液，以反應(yīng)①為原理的工業(yè)被稱為氯堿工業(yè)，故答案為：氯堿；(1)由分析可知，K的化學(xué)式為：Fe(OH)1，故答案為：Fe(OH)1；(3)反應(yīng)②是Al與NaOH溶液的反應(yīng)，離子方程式為：1Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑，故答案為：1Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑；(4)J和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1，故答案為：Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，物質(zhì)的含量、顏色等是推斷突破口，注意熟練掌握元素化合物知識(shí)，對(duì)物質(zhì)的特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特殊條件等歸類比較，利于加對(duì)知識(shí)的理解。。24、第三周期ⅢA族O2－＞Na＋離子鍵共價(jià)鍵CClbdNaH＋H2O＝NaOH＋H2↑【解析】

推此題元素需運(yùn)用元素周期律知識(shí)：同周期元素原子半徑逐漸減小，最高正價(jià)逐漸增大，最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值逐漸減小。依此規(guī)律并結(jié)合圖表可推出圖中所列各種元素：x原子半徑最小，最高+1價(jià)，是H；y、z、d屬第二周期元素，根據(jù)最高或最低化合價(jià)分別為+4、+5、-2，可知分別是C、N、O；e、f、g、h為第三周期元素，根據(jù)其最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)分別為+1、+3、-2、-1可推出它們分別是Na、Al、S、Cl。在此基礎(chǔ)上，結(jié)合元素化合物知識(shí)，可對(duì)各小題進(jìn)行解答。【詳解】（1）f是Al，位于元素周期表中第三周期、第IIIA族，所以答案為：第三周期IIIA族。（2）d、e分別是O、Na，常見離子分別是O2－、Na＋，它們均為10電子粒子，O的核電荷數(shù)比Na的小，所以半徑關(guān)系是：O2－＞Na＋。答案為：O2－＞Na＋。（3）z是N，簡(jiǎn)單氫化物（NH3）和最高價(jià)氧化物的水化物（HNO3）形成的NH4NO3是離子化合物，含離子鍵；中氮?dú)滏I、中的氮氧鍵均為共價(jià)鍵，所以答案為：離子鍵共價(jià)鍵。（4）y是C，其同位素C-14可用于測(cè)定文物年代，所以答案為：C。（5）g是S，h是Cl，同周期主族元素原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，所以Cl非金屬性比S強(qiáng)；單質(zhì)的狀態(tài)不能用于非金屬性的比較，a錯(cuò)；非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，b對(duì)；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是共同的性質(zhì)，不能用于區(qū)別非金屬性，c錯(cuò)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，d對(duì)。故答案為：Cl；bd。（6）x、e分別是H、Na，形成的離子化合物是NaH，①NaH是由Na+和H-構(gòu)成，所以電子式為；②-1價(jià)氫還原性強(qiáng)，NaH投入水中，所含負(fù)一價(jià)氫能與水中正一價(jià)氫發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。故答案為：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。【點(diǎn)睛】1.影響原子或簡(jiǎn)單離子大小的因素主要有兩方面：一是核外電子，二是核電荷數(shù)。電子數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大，電子受核的束縛力越大，粒子的半徑越小；核電荷數(shù)相同時(shí)電子數(shù)越多，半徑越大。2.書寫電子式，首先要判斷書寫對(duì)象的類型，離子化合物和共價(jià)化合物的書寫方法不一樣；陰離子要用中括號(hào)括起來并標(biāo)上電荷。25、漏斗、燒杯、玻璃棒NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3）取少量濾液加加入KSCN溶液，變紅沿玻璃棒向漏斗中加水，使水浸沒沉淀，等水自然流下，重復(fù)2~3次5.9燒杯500ml容量瓶刻度線【解析】

由實(shí)驗(yàn)流程可知，粗鹽溶解后，溶液I中加a除去雜質(zhì)，可以加入過量NaOH(除去鎂離子和鐵離子)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，F(xiàn)e3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入過量BaCl2(除去硫酸根離子)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3(除去鈣離子及多余的鋇離子)：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，操作①為過濾，分離出沉淀，濾液中加鹽酸調(diào)節(jié)pH，發(fā)生H++OH-═H2O、CO32-+2H+═H2O+CO2↑，得到溶液II含KCl、NaCl，操作為蒸發(fā)，得到糊狀物再冷卻、過濾分離出晶體，然后75%乙醇洗滌、烘干得到NaCl，以此來解答?！驹斀狻?1)在過濾過程中所需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯；(2)除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg2+、Ca2+、SO42-時(shí)，可以加入過量NaOH發(fā)生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，F(xiàn)e3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入過量BaCl2發(fā)生SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3發(fā)生Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，則試劑順序?yàn)锽aCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)；(3)含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則檢驗(yàn)過濾的濾液中是否含有Fe3+的方法是取少量濾液加加入KSCN溶液，變紅，說明仍含有Fe3+；過濾所得沉淀需要洗滌，洗滌沉淀的操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加水，使水浸沒沉淀，等水自然流下，重復(fù)2~3次；(4)因?qū)嶒?yàn)室沒有480mL容量瓶，需要選擇500mL容量瓶，則0.2mol?L－1的NaCl溶液500mL需要的NaCl質(zhì)量為0.2mol?L－1×0.5L×58.5g/mol=5.85g，因天平只能精確到0.1g，故用托盤天平稱取5.9g純的NaCl晶體，用蒸餾水在燒杯中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，加蒸餾水至刻度線與凹液面相切為止。【點(diǎn)睛】粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，為保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液是除去鎂離子或鐵離子，加BaCl2溶液是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液是除去鈣離子和過量的鋇離子，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸。26、4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失B瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量Cl2【解析】

（1）根據(jù)濃鹽酸和二氧化錳的性質(zhì)判斷生成物，從而確定方程式；（2）氯氣有強(qiáng)氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)；氯化氫氣體極易溶于水，且水能提供水蒸氣，據(jù)此分析；（3）紫色石蕊試液遇酸變紅，但次氯酸有漂白性，據(jù)此分析；（4）氯化氫、次氯酸和澄清石灰水反應(yīng)都生成可溶性的鹽和水；（5）根據(jù)B裝置內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變化分析液面變化?！驹斀狻浚?）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，故答案為：4HCl（濃鹽酸）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑；（2）A裝置產(chǎn)生了氯氣，C裝置為D裝置提供水蒸氣，氯氣有強(qiáng)氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化氫和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2H2O（氣）+C4HCl↑+CO2↑；鹽酸有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，通過以上分析知，C裝置的作用是：吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣，故答案為：2Cl2+2H2O（氣）+C4HCl↑+CO2↑；吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣；（3）D裝置中生成了HCl和CO2，它們的水溶液呈酸性，剩余的氯氣在E裝置中和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，次氯酸有漂白性，能使溶液褪色，故答案為：生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失；（4）剩余的氯氣在E裝置中和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯化氫、次氯酸和澄清石灰水反應(yīng)都生成可溶性的鹽和水，鹽酸酸性大于碳酸，所以二氧化碳和氫氧化鈣不反應(yīng)，則反應(yīng)過程無現(xiàn)象，故答案為：B；（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，氣體通過導(dǎo)管進(jìn)入B裝置，導(dǎo)致B裝置中氣體的壓強(qiáng)增大，大于大氣壓，迫使瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升；飽和食鹽水能抑制氯氣的溶解，所以B裝置的作用是貯存少量Cl2，故答案為：瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升；貯存少量Cl2。27、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2Od→e→b→c→f→g→hCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色干燥的氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣中含有次氯酸，具有漂白性2H++Cl-+ClO-=H2O+Cl2↑【解析】

（1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，生成氯化錳、氯氣和水；（2）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成的氯氣中含有HCl雜質(zhì)，先通過飽和食鹽水，除去HCl后，通入濃硫酸中干燥，收集氣體，多余的氣體用氫氧化鈉溶液吸收，由此連接裝置；（3）實(shí)驗(yàn)中多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；（4）干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水結(jié)合生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；（5）E裝置中的物質(zhì)為氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中能和濃鹽酸反應(yīng)的是次氯酸鈉，次氯酸鈉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成黃綠色氣體氯氣。【詳解】（1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成的氯氣中含有HCl雜質(zhì)，先通過飽和食鹽水，除去HCl后，通入濃硫酸中干燥，收集氣體，多余的氣體用氫氧化鈉溶液吸收，儀器的連接順序?yàn)椋篴→d→e→b→c→f→g→h（3）用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，反應(yīng)為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）干燥的氯氣沒有漂白性，不能使有色布條褪色，氯氣和水結(jié)合生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可使有色布條褪色；（5）E裝置中的物質(zhì)為氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中能和濃鹽酸反應(yīng)的是次氯酸鈉，次氯酸鈉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成黃綠色氣體氯氣，反應(yīng)方程式為：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑，離子方程式為：2H++Cl-+ClO-=H2O+Cl2↑；28、③⑨③⑤⑧⑥⑦①④2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O22H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2【解析】

(1)堿性氧化物：能與酸反應(yīng)只生成一種鹽和水，主要包括絕大多數(shù)金屬氧化物；酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生完全電離的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離的化合物；能導(dǎo)電的物質(zhì)有大多數(shù)金屬單質(zhì)或存在有自由移動(dòng)電荷的物質(zhì)；根據(jù)物質(zhì)特點(diǎn)結(jié)合定義解答；(3)向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液到中性，除生成水，還應(yīng)該生成Na2SO4和BaSO4沉淀；(4)漂白粉的有效成分為次氯酸