2026屆新疆維吾爾自治區(qū)行知學(xué)?；瘜W(xué)高一上期中調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列敘述中，正確的是A．陽離子中一定含有金屬元素B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)2、下列離子方程式中正確的是()A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2＋2H+===Ca2+＋2H2OB．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)OH-＋H＋===H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中Cu＋Ag+===Cu2+＋AgD．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓3、下列物質(zhì)中屬于酸的是A．NH3 B．NaHCO3 C．H2SO4 D．Fe(OH)34、某國(guó)外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖,由圖可知,在該反應(yīng)中是()A．還原劑 B．氧化劑C．氧化產(chǎn)物 D．還原產(chǎn)物5、從元素的化合價(jià)分析，下列物質(zhì)中不能作還原劑的是A．NH3 B．S2— C．Na+ D．Fe2+6、將一粒鈉投入下列溶液中,能產(chǎn)生氣體和沉淀的是A．NaClB．BaCl2C．H2SO4D．CuCl27、下列說法中正確的是A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g B．2molOH﹣的質(zhì)量是34gC．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 D．1molN2的質(zhì)量是14g8、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑B．鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：OH—+H+=H2OD．CaCO3與HNO3反應(yīng)：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑9、某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“84消毒液”,包裝說明如下,下列分析不正確的是A．“84消毒液”保存時(shí)不能敞口放置,需要密封保存B．該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為4mol/LC．取100mL該“84消毒液”稀釋100倍,稀釋后NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25%D．欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480mL,需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為149g10、關(guān)于鈉的說法正確的是A．4.6g鈉溶于水所得溶液中．要使100個(gè)水分子溶有1個(gè)鈉離子，需要水的質(zhì)量是360gB．根據(jù)金屬間置換的原理，把一小粒金屬鈉放入硫酸銅溶液中，可以生成金屬銅C．當(dāng)鈉、鉀等金屬不慎著火時(shí)，可以用沙子撲滅、水澆滅等方法D．少量的金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是Na2CO3而不是NaHCO311、下列溶液中Cl－濃度與100mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A．150mL3mol·L－1的FeCl3溶液B．300mL1mol·L－1的NaCl溶液C．150mL2mol·L－1的NH4Cl溶液D．300mL3mol·L－1的KCl溶液12、在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時(shí)，有氣體生成的是A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－B．K+、Ba2+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、HCO3－、NO3－D．Na+、K+、CH3COO－、SO42－13、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法不正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中得電子 B．ClO2是還原產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mole-轉(zhuǎn)移14、下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2的是①2CH3COOH+Ca(C1O)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2②SiO2+2CSi+2CO↑③4HC1(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O④SiO2+3CSiC+2CO↑A．僅有② B．僅有②④ C．僅有②③④ D．①②③④15、下列說法正確的是()A．在常溫、常壓下，1.7gNH3含有的電子數(shù)為NAB．在常溫、常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為2NA16、下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B提取碘水中的碘將碘水和四氯化碳注入分液漏斗中，蓋好蓋子，震蕩、靜置、分液C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硫酸溶解,過濾、洗滌、干燥D金屬還原性：Fe>Cu分別將鐵片插入硫酸銅溶液中A．A B．B C．C D．D17、稀有金屬銦由于其良好的性能常用于生產(chǎn)液晶顯示器和平板屏幕，下圖是銦元素的相關(guān)信息，下列有關(guān)銦的說法錯(cuò)誤的是A．115In原子核內(nèi)有66個(gè)中子B．115In原子核外有49個(gè)電子C．115In、113In互為同位素D．115In、113In的化學(xué)性質(zhì)有較大的不同18、下列反應(yīng)，能用離子方程式Ca2++2OH－+2=CaCO3↓++2H2O表示的是A．碳酸氫鈉與足量的氫氧化鈣 B．氫氧化鈣與足量的碳酸氫鈣C．碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉 D．氫氧化鈉與足量的碳酸氫鈣19、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃、1.01×105Pa狀態(tài)下，1molSO2中含有的原子總數(shù)為3NAC．常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．1L1.0mol·L－1鹽酸中含有NA個(gè)HCl分子20、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A．可能存在于分子之間 B．只能存在于離子之間C．是微粒間的一種吸引作用 D．是相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用21、300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1mol/LNaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為()A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶322、下列說法正確的是（）A．能電離出H+的化合物叫做酸B．實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol某氣體體積為22.4L，測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況C．摩爾是七個(gè)基本物理量之一D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子；B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。（1）C與D形成化合物的化學(xué)式_______，其在水中的電離方程式為_______。（2）B離子的電子式_______，A離子的電子式_______。（3）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______。24、（12分）有、、、四種化合物，分別由、、、、中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①不溶于水和鹽酸；②不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體；③的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成；④可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學(xué)式：______；______；(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①與氯化鈣反應(yīng)：____________________。②與鹽酸反應(yīng)：____________________。③與稀硫酸反應(yīng)：____________________。25、（12分）Ⅰ．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制備氯氣：請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)裝置連接完成后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是_______________。（2）寫出A裝置中制取氯氣的化學(xué)方程式____________________。（3）若要制備純凈、干燥的氯氣，需在A、B之間添加凈化裝置D、E，其中導(dǎo)管連接的順序是____(填寫數(shù)字編號(hào))。Ⅱ．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了方案對(duì)廢液進(jìn)行以下三步處理，并回收金屬。請(qǐng)回答：（1）步驟①中得到的沉淀含有的金屬單質(zhì)有__________。（2）步驟②是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，還可以選用的試劑是_____(填字母)。A．Fe粉B．NaOH溶液C．新制氯水D．稀硫酸（3）步驟③中加入氨水生成紅褐色沉淀的離子方程式為___________________。26、（10分）配制0.2mol?L-1的碳酸鈉溶液250mL。(1)根據(jù)計(jì)算需取___________克無水碳酸鈉固體(2)需要使用的主要儀器有托盤天平，____________、____________、_____________、____________和___________；(3)下列操作對(duì)所配制溶液的濃度有何影響(填偏高、偏低或無影響)①碳酸鈉固體未充分干燥______________；②容量瓶用碳酸鈉溶液洗滌_____________；③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)容量瓶中有少量的蒸餾水__________；④定容時(shí)仰視讀數(shù)_____________。27、（12分）工業(yè)上通常用工業(yè)酒精和生石灰混合蒸餾法制取無水乙醇。如圖是實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)原理制取無水乙醇的裝置?；卮鹣铝袉栴}：(1)指出圖中的四處錯(cuò)誤：____________、_____________、____________、____________．(2)在除去工業(yè)酒精中的水時(shí)，下列做法不可取的是____________a.加入過量的生石灰后過濾b.加入過量的生石灰后分液c.加入過量的生石灰后蒸餾(3)由(2)可知除去工業(yè)酒精中的水的原理是(用化學(xué)方程式表示)_________________(4)裝置中儀器A．B．C的名稱分別是A___________；B___________；C___________28、（14分）某澄清溶液中，可能含有下表中的若干種離子。陽離子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋陰離子NO3－CO32－SiO32－SO42－（已知H2SiO3是不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物；硅酸鈣、硅酸鋇是沉淀，硅酸銀不存在）現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象（1）通過以上實(shí)驗(yàn)說明，一定存在的離子是___________；一定不存在離子是____________；可能存在的離子是____________________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入足量稀鹽酸生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體對(duì)應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________。寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。（3）溶液中的陽離子的最小濃度是_________mol·L－1。29、（10分）我國(guó)有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。Ⅰ.(1)上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是______；a．化合反應(yīng)b．分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．復(fù)分解反應(yīng)(2)步驟1中分離操作的名稱是___________；(3)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：a.鹽酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_____________；II.實(shí)驗(yàn)室利用精鹽配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。(4)除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有___________________、_______________；(5)用托盤天平稱取固體NaCl________g；(6)配制時(shí)，按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行：①計(jì)算②稱量③溶解④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是______________________；(7)下列錯(cuò)誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水b．轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺到容量瓶外面c．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】試題分析：陽離子中不一定含有金屬元素，例如NH4＋，A錯(cuò)誤；在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑，也可能是還原劑，例如碳在氧氣中燃燒，碳是還原劑，B不正確；某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素可能被還原，也可能被氧化，C不正確；D正確，例如鐵離子被還原可能生成亞鐵離子。答案選D?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重能力的培養(yǎng)。該題主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于提高學(xué)生的發(fā)散思維能力。該類試題需要學(xué)生學(xué)會(huì)通過舉例、逐一進(jìn)行篩選得出正確的結(jié)論。2、D【解析】

A．澄清石灰水中的Ca(OH)2，在離子方程式中應(yīng)該拆成離子形成，離子方程式為OH－＋H＋=H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．遺漏了Ba2＋和SO42－的反應(yīng)，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中，銅會(huì)置換出銀，選項(xiàng)中電荷不守恒，離子方程式為Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，D項(xiàng)中化學(xué)方程式正確，D項(xiàng)正確；本題答案選D。3、C【解析】

根據(jù)物質(zhì)的組成分類可知：NH3屬于氫化物、NaHCO3屬于鹽、H2SO4屬于酸、Fe(OH)3屬于堿，故答案選C。4、A【解析】

由圖可知，反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)升高被氧化，因此為還原劑；答案選A。5、C【解析】

從元素的化合價(jià)分析，元素化合價(jià)能夠升高，可作還原劑，元素化合價(jià)處于最高價(jià)，不能再失去電子，不能作還原劑，Na+是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，+1價(jià)是鈉元素的最高價(jià)，不能再失去電子，不能作還原劑，S2-可以升價(jià)到0、+4、+6，NH3中氮元素-3價(jià)能升高到0價(jià)等，F(xiàn)e2+能升高到+3價(jià)，它們都可作還原劑。故選C。6、D【解析】

鈉是非常活潑的金屬單質(zhì)，將鈉投入到鹽溶液中鈉先與水反應(yīng)，將鈉投入到酸溶液中鈉先與酸反應(yīng)，由此分析。【詳解】A.鈉投入到NaCl溶液中，鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但NaCl與NaOH不反應(yīng)，溶液中沒有沉淀生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鈉投入到BaCl2溶液中，鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但BaCl2與NaOH不反應(yīng)，溶液中沒有沉淀生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鈉投入到H2SO4溶液中，鈉與H2SO4反應(yīng)：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，溶液中沒有沉淀生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鈉投入到CuCl2溶液中，鈉先與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH繼續(xù)與CuCl2反應(yīng)：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl，溶液中既有氣體放出又有沉淀產(chǎn)生，D項(xiàng)正確；答案選D。7、B【解析】

A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故A錯(cuò)誤；B．2molOH-的質(zhì)量m（OH-）=2mol×17g/mol=34g，故B正確；C．鐵原子摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D．1molN2的質(zhì)量m（N2）=1mol×28g/mol=28g，故D錯(cuò)誤。答案選B。8、B【解析】

A、電荷不守恒；B、電荷守恒、質(zhì)量守恒；C、生成氫氧化銅沉淀；D、CaCO3難溶?！驹斀狻緼、電荷不守恒，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故A錯(cuò)誤；B、電荷守恒、質(zhì)量守恒，離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故B正確；C、生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為：Cu(OH)2＋2H＋＋=Cu2＋＋2H2O，故C錯(cuò)誤；D、CaCO3難溶，離子方程式為：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故D錯(cuò)誤。故選B。9、C【解析】

A.由包裝說明可知“84消毒液”易吸收空氣中的二氧化碳生成HClO，HClO易分解生成氯化氫和氧氣，則一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時(shí)間后會(huì)變質(zhì)，需要密封保存，故A分析正確；B.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為：c（NaClO）=1000×1.19×25%74.5mol/L≈4.0mol/L，故BC.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍，由于水的密度小于“84消毒液”的密度，則溶液的質(zhì)量并沒有增大至100倍，稀釋后NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于0.25%，故C分析錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室不存在480mL容量瓶，應(yīng)用500mL容量瓶配制，則n（NaClO）=0.5L×4.0mol/L=2.0mol，m（NaClO）=2.0mol×74.5g/mol=149g，故D分析正確；答案選C。10、D【解析】A.n(Na)=n(Na+)=4.6g23g/mol=0.2mol，需要反應(yīng)掉0.2mol水，設(shè)水的物質(zhì)的量為x，由100個(gè)水分子中溶有1個(gè)鈉離子，則1001=x-0.20.2，解得x=20.2mol，水的質(zhì)量為20.2mol×18g/mol=363.6g，故A錯(cuò)誤；B．將Na放入硫酸銅溶液中時(shí)，Na先和水反應(yīng)生成NaOH，生成的NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，所以鈉不能置換出Cu，故B錯(cuò)誤；C．鈉易和氧氣、水反應(yīng)，所以鈉著火時(shí)可以用沙子蓋滅，不能用水撲滅，故C錯(cuò)誤；D．鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉易潮解，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉會(huì)從溶液中析出生成十水碳酸鈉，十水碳酸鈉失水生成碳酸鈉，它的最終產(chǎn)物是Na2CO3，故11、D【解析】

100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L。注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度?！驹斀狻?00mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L。A、150mL3mol/L的FeCl3溶液中Cl-濃度為9mol/L，與100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)A不符合；B、300mL1mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L，與100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)B不符合；C、150mL2mol/L的NH4Cl溶液中Cl-濃度為2mol/L，與100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)C不符合；D、300mL3mol/L的KCl溶液中Cl-濃度為3mol/L，與100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度相等，選項(xiàng)D符合；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。12、C【解析】

A．Ag+與CO32-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ba2+與SO42-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Na+、K+、HCO3－、NO3－離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，且加入硫酸后，CO32-與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故C正確；D．Na+、K+、CH3COO－、SO42－離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，但加入硫酸后不生成氣體，故D錯(cuò)誤；故選C。13、D【解析】

由2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O可知，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，以此來解答?！驹斀狻緼．Cl元素的化合價(jià)降低，則KClO3在反應(yīng)中得到電子，選項(xiàng)A正確；B．Cl元素得到電子，被還原，則ClO2是還原產(chǎn)物，選項(xiàng)B正確；C．H2C2O4在反應(yīng)中C化合價(jià)升高，被氧化，選項(xiàng)C正確；D.1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移為1mol×（5-4）=1mol，選項(xiàng)D不正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)角度分析各選項(xiàng)，題目難度不大。14、C【解析】

①反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，①不符合題意；②中硅元素的化合價(jià)降低，碳元素的化合價(jià)升高，則SiO2為氧化劑，C為還原劑，其物質(zhì)的量之比為1：2，①符合題意；③HCl為還原劑，MnO2為氧化劑，且4molHCl反應(yīng)時(shí)只有2mol作還原劑，根據(jù)反應(yīng)過程中原子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，③符合題意；④只有C元素的化合價(jià)變化，C為還原劑、氧化劑，根據(jù)反應(yīng)過程原子守恒、電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，④符合題意，符合題意的是②③④；故正確選項(xiàng)為C。15、A【解析】

A.在常溫、常壓下，1.7gNH3的物質(zhì)的量為0.1mol，每個(gè)分子含有10個(gè)電子，所以總共含有的電子數(shù)為NA，故正確；B.在常溫、常壓下，11.2LN2的物質(zhì)的量不是0.5mol，故錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，其所含分子數(shù)為NA，故錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】注意22.4L/mol的使用范圍，必須是標(biāo)況下的氣體。16、A【解析】A．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，生成氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A選；B．苯或四氯化碳不溶于水，提取碘水中碘，可以選用苯或四氯化碳作萃取劑，故B不選；C．氧化銅能夠與稀硫酸反應(yīng)，而銅不能，可以通過加入稀硫酸溶解,過濾、洗滌、干燥除去Cu粉中混有的CuO，故C不選；D．在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，所以將鐵絲伸入硫酸銅溶液，鐵絲表面出現(xiàn)紅色的金屬，能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu，故D不選；故選A。17、D【解析】

從圖上分析，該元素為49號(hào)元素，相對(duì)原子質(zhì)量為114.8?！驹斀狻緼.115In原子核內(nèi)有49個(gè)質(zhì)子，所以有115-49=66個(gè)中子，故正確；B.115In原子核內(nèi)有49個(gè)質(zhì)子，所以核外有49個(gè)電子，故正確；C.115In、113In二者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故正確；D.115In、113In的核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，故錯(cuò)誤。故選D。18、C【解析】

A.碳酸氫鈉與足量的氫氧化鈣得到碳酸鈣、水和氫氧化鈉:Ca2++OH－+=CaCO3↓+H2O，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈣與足量的碳酸氫鈣得到碳酸鈣、水：Ca2++OH－+=CaCO3↓+H2O，B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉得到碳酸鈣、水和碳酸鈉：Ca2++2OH－+2=CaCO3↓++2H2O，C正確；D.氫氧化鈉與足量的碳酸氫鈣得到碳酸鈣和碳酸氫鈉：Ca2++OH－+=CaCO3↓+H2O，D錯(cuò)誤；答案選C。19、B【解析】

A.氦氣為單原子分子,含有NA個(gè)氦原子的氦氣，物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下體積為22.4L,故A錯(cuò)誤；

B.1molSO2中含有的原子總數(shù)為1×3×NA=3NA，故B正確；C.常溫常壓下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，11.2LCl2的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；D.HCl溶于水是完全電離的，所以鹽酸溶液中不存在HCl分子，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。20、D【解析】

A.分子之間的作用力為范德華力，作用力較弱，不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B.離子之間的靜電作用為離子鍵，為化學(xué)鍵的一種，化學(xué)鍵還分為原子間的共價(jià)鍵、金屬中的金屬鍵等，故B錯(cuò)誤；C.微粒中由帶正電的質(zhì)子和帶負(fù)電的電子，微粒間有相互吸引，也有相互排斥的作用，故C錯(cuò)誤；D.化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，故D正確；答案選D。21、A【解析】

原溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為60/40=1.5mol，所以配制1mol·L－1NaOH溶液則溶液的體積為V=1.5/1=1.5L=1500mL，而原溶液的體積為300mL，所以取蒸餾水的體積為1200mL，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為1:4，故A項(xiàng)正確。綜上所述，本題選A。22、D【解析】

A、電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物叫酸，A錯(cuò)誤；B、氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積為22.4L，但非標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積也可能是22.4L，B錯(cuò)誤；C、物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)樹狀分類法，可以將化合物分為酸、堿、鹽和氧化物等，D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、HClHCl=H++Cl-Na+【解析】

由A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子可知A為Na元素；由B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同可知B為S元素；由C元素的原子核內(nèi)無中子可知C為H元素；由D原子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子總數(shù)多6個(gè)可知D為Cl元素?！驹斀狻浚?）氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學(xué)式為HCl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電離方程式為HCl=H++Cl-；（2）硫原子得到2個(gè)電子形成硫離子，硫離子最外層有8個(gè)電子，電子式為；鈉離子為陽離子，其電子式直接用離子符號(hào)表示，則鈉離子的電子式為Na+；（3）硫原子核外有16個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子，氯離子核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。【點(diǎn)睛】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)相同，由B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關(guān)鍵，也是解答的突破口。24、BaSO4Ba(OH)2【解析】

不溶于水和鹽酸，應(yīng)為硫酸鋇；可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳，為碳酸鉀；不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則為碳酸鋇；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成，則是氫氧化鋇?！驹斀狻?1)由以上分析可知，為BaSO4，為Ba(OH)2。答案為：BaSO4；Ba(OH)2；(2)①D為K2CO3，它與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為；②B為BaCO3，它與和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為；③C為Ba(OH)2，它和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式。答案為：；；?！军c(diǎn)睛】當(dāng)一種物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子為兩種或兩種以上時(shí)，常采用“以少定多”法進(jìn)行離子方程式的書寫。25、檢查裝置的氣密性MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O③④②①Ag、Cu、FeCFe3+＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+【解析】

I．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取氯氣，生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，結(jié)合氯氣的性質(zhì)分析解答；II．廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，加入過量的鐵粉后，銀離子變成單質(zhì)銀、銅離子被還原成單質(zhì)銅，鐵離子被還原為亞鐵離子；濾液中含有亞鐵離子，加入雙氧水，亞鐵離子被氧化生成鐵離子，再加入堿液，生成氫氧化鐵沉淀，據(jù)此分析解答。【詳解】I．(1)制備氣體的裝置連接完成后，首先需要檢查裝置的氣密性，故答案為檢查裝置的氣密性；(2)A裝置中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、水、氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)制備的氯氣中含水蒸氣、氯化氫雜質(zhì)氣體，制備純凈、干燥的氯氣需要通過飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，導(dǎo)氣管都應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，在A、B之間添加凈化裝置D、E，其中導(dǎo)管連接的順序是③④②①，故答案為③④②①；II．(1)廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，加入過量的鐵粉后，銀離子變成單質(zhì)銀、銅離子被還原成單質(zhì)銅，鐵離子被還原為亞鐵離子，所以在操作①得到的沉淀中含有金屬銅、銀和過量的鐵，故答案為銀、銅、鐵；(2)步驟②是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以應(yīng)加入氧化劑，除了雙氧水外，還可以是新制氯水，故選C；(3)氯化鐵溶液中加入氨水生成氫氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故答案為Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。26、5.3藥匙燒杯玻璃棒250mL容量瓶膠頭滴管偏低偏高無影響偏低【解析】

(1)根據(jù)n=c·V及m=n·M計(jì)算；(2)根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟確定使用的儀器；(3)結(jié)合c=分析實(shí)驗(yàn)誤差。【詳解】(1)配制0.2mol?L-1的碳酸鈉溶液250mL中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(Na2CO3)=c·V=0.2mol/L×0.25L=0.05mol，則需碳酸鈉的質(zhì)量m(Na2CO3)=n·M=0.05molL×106g/mol=5.3g。(2)配制一定條體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻。稱量固體質(zhì)量要使用托盤天平、藥匙，在燒杯中溶解固體藥品，為促進(jìn)物質(zhì)溶解，要使用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒將溶液轉(zhuǎn)移至已經(jīng)查漏的250mL的容量瓶中，并洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，然后向容量瓶中加水定容，至凹液面離刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加液體至凹液面最低處與刻度線相切，然后蓋上瓶塞，上下顛倒，反復(fù)搖勻，得到的溶液就是0.2mol?L-1的碳酸鈉溶液250mL碳酸鈉溶液。可見在配制溶液過程中使用的儀器出來有托盤天平外，還有藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。(3)①碳酸鈉固體未充分干燥，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小，根據(jù)c=可知會(huì)導(dǎo)致配制溶液濃度偏低；②容量瓶用碳酸鈉溶液洗滌，會(huì)使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，最終使配制的溶液濃度偏高；③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)容量瓶中有少量的蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積，因此對(duì)配制的溶液的濃度無影響；④定容時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)使溶液的體積偏大，根據(jù)c=可知溶液的體積偏大會(huì)導(dǎo)致配制溶液濃度偏低?！军c(diǎn)睛】本題考查配制物質(zhì)的量濃度的溶液的方法。明確配制溶液的步驟是解題關(guān)鍵，注意掌握誤差分析的方法與技巧，題目培養(yǎng)了分析能力和化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?7、溫度計(jì)水銀球位置不在支管口處未加石棉網(wǎng)未加沸石冷凝水上進(jìn)下出bCaO+H2O=Ca(OH)2錐形瓶蒸餾燒瓶冷凝管【解析】

（1）仔細(xì)觀察制取無水乙醇的裝置圖，可知給燒瓶加熱未墊石棉網(wǎng)，溫度計(jì)的水銀球不應(yīng)插入溶液中，冷卻水的方向接反，未加沸石；（2）加入過量的生石灰后，形成的乙醇、Ca(OH)2混合溶液不分層，不能用分液的方法分離；（3）生石灰與水反應(yīng)，可以除去工業(yè)酒精中的水，CaO+H2O=Ca(OH)2；（4）由裝置圖可知，儀器A是錐形瓶；儀器B是蒸餾燒瓶；儀器C是冷凝管。【詳解】(1)由制取無水乙醇的裝置圖，可知給燒瓶加熱未墊石棉網(wǎng)，溫度計(jì)的水銀球不應(yīng)插入溶液中，冷卻水的方向接反