高考化學復習實驗題綜合訓練大全一、實驗題在高考中的地位與考查特點實驗題是高考化學的核心題型之一，占分比例約15%-20%（全國卷），主要考查學生的實驗操作技能、邏輯推理能力、數(shù)據(jù)處理能力及綜合應(yīng)用能力。其命題特點可概括為：1.基礎(chǔ)與能力并重：既考查常見儀器使用、基本操作等基礎(chǔ)內(nèi)容，也注重實驗設(shè)計、誤差分析、現(xiàn)象解釋等能力型問題；2.貼近教材與生活：多以教材實驗為原型（如“氯氣的制備”“中和滴定”），或結(jié)合生活實際（如“食品中還原性糖的檢驗”）；3.綜合性強：常將“制備-凈化-性質(zhì)探究-定量分析”整合，考查學生的實驗邏輯鏈構(gòu)建能力。二、基礎(chǔ)實驗操作：夯實核心素養(yǎng)基礎(chǔ)實驗操作是實驗題的“地基”，高頻考點集中在儀器識別與使用、基本操作規(guī)范、安全防護三個方向。（一）常見儀器的識別與使用1.計量儀器：容量瓶：用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能加熱、不能溶解固體、不能久存溶液（標注溫度與容積）；滴定管：分為酸式（玻璃活塞，用于裝酸性/氧化性溶液）、堿式（橡膠管+玻璃珠，用于裝堿性溶液），讀數(shù)需精確到0.01mL；托盤天平：用于粗略稱量（精度0.1g），左物右碼，腐蝕性藥品需放燒杯中稱量。2.分離提純儀器：分液漏斗：用于萃取分液（如用CCl?萃取碘水中的I?），使用前需檢漏，上層液體從上口倒出；冷凝管：用于蒸餾（如分離乙醇與水），水流方向“下進上出”（保證冷凝效果）；坩堝：用于灼燒固體（如測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量），需用坩堝鉗夾持，放在泥三角上加熱。（二）基本操作規(guī)范1.溶解：用玻璃棒攪拌（加速溶解），不能在容量瓶中溶解（會影響容積精度）；2.過濾：遵循“一貼（濾紙貼漏斗內(nèi)壁）、二低（濾紙邊緣低于漏斗口，濾液低于濾紙邊緣）、三靠（燒杯靠玻璃棒、玻璃棒靠三層濾紙、漏斗頸靠燒杯內(nèi)壁）”；3.蒸發(fā)：蒸發(fā)皿中液體不超過2/3，用玻璃棒攪拌（防止局部過熱飛濺），余熱蒸干（避免固體燒焦）；4.萃?。狠腿┬铦M足“不與原溶劑互溶、溶質(zhì)在萃取劑中溶解度更大、不反應(yīng)”（如萃取碘水用CCl?而非酒精）。（三）安全操作要點1.防倒吸：制備易溶于水的氣體（如HCl、NH?）時，需用倒扣漏斗或“安全瓶”（短進長出）吸收尾氣；2.防爆炸：點燃可燃性氣體（如H?、CO）前需驗純（用試管收集氣體，靠近火焰聽爆鳴聲）；3.防中毒：處理有毒氣體（如Cl?、SO?）需在通風櫥中進行，尾氣用相應(yīng)試劑吸收（如Cl?用NaOH溶液）；4.防腐蝕：濃硫酸稀釋時“注酸入水”（將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入水，并用玻璃棒攪拌），避免暴沸飛濺。典型例題（2022·全國卷Ⅰ）：下列操作正確的是（）A.容量瓶中溶解NaOH固體B.分液漏斗中上層液體從下口放出C.蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至固體完全干燥D.用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶解析：A錯（容量瓶不能溶解固體）；B錯（上層液體從上口倒出）；C錯（余熱蒸干）；D對（轉(zhuǎn)移溶液需玻璃棒引流）。答案：D。三、物質(zhì)的制備與凈化：構(gòu)建轉(zhuǎn)化邏輯物質(zhì)制備是實驗題的“骨架”，需重點掌握氣體、固體、液體的制備流程，核心是“反應(yīng)原理-裝置選擇-凈化收集-尾氣處理”的邏輯鏈。（一）氣體制備：分類突破氣體反應(yīng)原理發(fā)生裝置凈化試劑收集方法尾氣處理O?2H?O?$\xlongequal{MnO?}$2H?O+O?↑固液不加熱型濃硫酸（干燥）排水法/向上排空氣法無需（無毒）CO?CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O固液不加熱型飽和NaHCO?（除HCl）向上排空氣法無需（無毒）Cl?MnO?+4HCl(濃)$\xlongequal{\Delta}$MnCl?+Cl?↑+2H?O固液加熱型飽和食鹽水（除HCl）、濃硫酸（干燥）向上排空氣法NaOH溶液吸收NH?2NH?Cl+Ca(OH)?$\xlongequal{\Delta}$CaCl?+2NH?↑+2H?O固固加熱型堿石灰（干燥）向下排空氣法水/稀H?SO?吸收（防倒吸）（二）固體制備：關(guān)注結(jié)晶與提純1.CuSO?·5H?O晶體：CuO與稀H?SO?反應(yīng)生成CuSO?溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（避免加熱過度失去結(jié)晶水），過濾、洗滌（用冷水，減少晶體溶解）；2.Fe(OH)?膠體：向沸水中滴加飽和FeCl?溶液（1-2滴），繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱（不能攪拌，否則膠體聚沉）。（三）液體制備：重視產(chǎn)物分離乙酸乙酯：乙醇+乙酸$\xlongequal{濃硫酸,\Delta}$乙酸乙酯+水，裝置用傾斜試管（防止暴沸），收集用飽和Na?CO?溶液（作用：吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度），產(chǎn)物從上層分出（密度比水?。?。典型例題（2023·全國卷Ⅱ）：實驗室制備Cl?時，飽和食鹽水的作用是______，濃硫酸的作用是______，尾氣處理用______。解析：飽和食鹽水可降低Cl?在水中的溶解度，同時除去HCl（因HCl易溶于水）；濃硫酸用于干燥Cl?（吸水性）；Cl?有毒，用NaOH溶液吸收（Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O）。答案：除去HCl氣體；干燥Cl?；NaOH溶液。四、性質(zhì)探究實驗：培養(yǎng)邏輯推理性質(zhì)探究是實驗題的“難點”，需掌握控制變量法、對比實驗法，核心是“假設(shè)-設(shè)計-現(xiàn)象-結(jié)論”的推理鏈。（一）元素化合物性質(zhì)探究案例：探究Fe3?的氧化性實驗設(shè)計：取兩支試管，分別加入5mLFeCl?溶液（A管）和5mLNaCl溶液（B管，對比），向兩管中各加入1g銅粉，振蕩?，F(xiàn)象：A管中銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{色（Fe3?→Fe2?，Cu→Cu2?）；B管無明顯現(xiàn)象。結(jié)論：Fe3?具有氧化性，能氧化Cu。（二）有機化合物性質(zhì)探究案例：探究乙醇的催化氧化實驗設(shè)計：將銅絲灼燒至黑色（生成CuO），迅速插入乙醇中，反復多次?，F(xiàn)象：銅絲由黑變紅（CuO→Cu），聞到刺激性氣味（生成乙醛）。結(jié)論：乙醇在Cu催化下被氧化為乙醛（2CH?CH?OH+O?$\xlongequal{Cu,\Delta}$2CH?CHO+2H?O）。（三）注意事項1.變量控制：探究某因素（如溫度）對反應(yīng)的影響時，需保持其他因素（如濃度、催化劑）不變；2.現(xiàn)象描述：需準確（如“溶液由無色變?yōu)榧t色”而非“溶液變紅”），避免模糊表述；3.結(jié)論嚴謹：不能過度推斷（如“某溶液加入AgNO?有白色沉淀”不能直接結(jié)論“含Cl?”，需加稀硝酸排除CO?2?干擾）。典型例題（2021·全國卷Ⅰ）：探究溫度對H?O?分解速率的影響，實驗方案如下：取兩支試管，分別加入5mL10%H?O?溶液，標記為1號（25℃）、2號（40℃）；向兩管中各加入1mLMnO?粉末，記錄收集10mLO?所需時間。問題：實驗中“MnO?粉末”的作用是______，“10%H?O?溶液”的目的是______。解析：MnO?是H?O?分解的催化劑（加快反應(yīng)速率）；保持H?O?濃度相同，控制變量（僅溫度不同）。答案：催化劑；控制變量（保持H?O?濃度不變）。五、定量實驗：提升數(shù)據(jù)處理能力定量實驗是實驗題的“區(qū)分點”，高頻考點為中和滴定、結(jié)晶水含量測定、物質(zhì)的量濃度配制，核心是“誤差分析”。（一）中和滴定：精準度的考驗1.實驗步驟：檢漏→洗滌→潤洗（滴定管需用標準液潤洗，錐形瓶無需）→裝液→排氣泡→調(diào)液面→取待測液→加指示劑→滴定→讀數(shù)（重復2-3次取平均值）。2.指示劑選擇：強酸強堿：酚酞（變色范圍8-10）或甲基橙（3.1-4.4）；強酸弱堿（如HCl滴定NH?·H?O）：甲基橙（終點呈酸性）；強堿弱酸（如NaOH滴定CH?COOH）：酚酞（終點呈堿性）。3.誤差分析（公式：$c(待)=\frac{c(標)×V(標)}{V(待)}$）：滴定管未潤洗：標準液濃度降低，V(標)偏大→c(待)偏高；錐形瓶潤洗：待測液物質(zhì)的量增多，V(標)偏大→c(待)偏高；滴定前仰視、滴定后俯視：V(標)偏小→c(待)偏低。（二）硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測定1.實驗步驟：稱量坩堝+晶體（m?）→灼燒至灰白色→冷卻→稱量（m?）→重復灼燒至恒重（m?，m?與m?差值≤0.1g）。2.計算：結(jié)晶水數(shù)目$n=\frac{m(結(jié)晶水)}{m(無水CuSO?)}=\frac{m?-m?}{m?-m(坩堝)}$。3.誤差分析：灼燒不充分（含未分解的CuSO?·5H?O）：m(結(jié)晶水)偏小→n偏低；冷卻時未蓋坩堝蓋（吸收空氣中的水）：m(結(jié)晶水)偏小→n偏低；坩堝未干燥（初始含水分）：m(結(jié)晶水)偏大→n偏高。（三）物質(zhì)的量濃度配制1.實驗步驟：計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌（燒杯+玻璃棒2-3次，洗液注入容量瓶）→定容（液面距刻度線1-2cm時用膠頭滴管滴加）→搖勻。2.誤差分析：溶解后未冷卻：溶液體積偏小→濃度偏高；定容時仰視：溶液體積偏大→濃度偏低；未洗滌燒杯：溶質(zhì)損失→濃度偏低。典型例題（2023·浙江卷）：中和滴定中，滴定管未用標準液潤洗，會導致待測液濃度______（填“偏高”“偏低”或“無影響”），原因是______。解析：滴定管未潤洗會使標準液被稀釋（濃度降低），滴定待測液時需要更多的標準液（V(標)偏大），根據(jù)$c(待)=\frac{c(標)×V(標)}{V(待)}$，c(待)偏高。答案：偏高；標準液被稀釋，V(標)偏大。六、綜合設(shè)計實驗：整合知識體系綜合設(shè)計實驗是實驗題的“巔峰”，需將“制備-凈化-性質(zhì)-定量”整合，核心是“目標導向-流程設(shè)計-細節(jié)優(yōu)化”。（一）設(shè)計思路1.明確目標：確定要制備的物質(zhì)或探究的問題（如“制備并檢驗SO?”“探究某固體是否為Na?CO?”）；2.選擇原料：根據(jù)反應(yīng)原理選擇經(jīng)濟、安全的原料（如制SO?用Na?SO?+濃H?SO?，而非Cu+濃H?SO?，因后者需加熱）；3.設(shè)計流程：發(fā)生裝置→凈化裝置（除雜、干燥）→收集/反應(yīng)裝置→檢驗/定量裝置→尾氣處理；4.優(yōu)化細節(jié)：考慮試劑用量、反應(yīng)條件（溫度、壓強）、裝置連接順序（如干燥裝置需在除雜之后，避免引入新雜質(zhì)）。（二）案例分析：探究某固體是否為NaHCO?實驗流程：1.初步檢驗：取少量固體于試管中，加適量水溶解，滴加BaCl?溶液（無明顯現(xiàn)象，排除Na?CO?，因Na?CO?與BaCl?反應(yīng)生成白色沉淀）；2.加熱分解：另取少量固體于坩堝中，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水（澄清石灰水變渾濁，證明有CO?生成，符合NaHCO?受熱分解的性質(zhì)：2NaHCO?$\xlongequal{\Delta}$Na?CO?+CO?↑+H?O）；3.酸反應(yīng)檢驗：再取少量固體于試管中，加稀鹽酸（產(chǎn)生氣泡，將氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，證明有CO?2?或HCO??）；4.結(jié)論：綜合以上現(xiàn)象，固體為NaHCO?。典型例題（2022·江蘇卷）：設(shè)計實驗制備并檢驗Fe(OH)?膠體，寫出實驗步驟與現(xiàn)象。解析：步驟：向沸水中滴加2-3滴飽和FeCl?溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱；現(xiàn)象：用激光筆照射，有丁達爾效應(yīng)（膠體的特征性質(zhì)）；向膠體中加稀鹽酸，先產(chǎn)生紅褐色沉淀（膠體聚沉），后沉淀溶解（Fe(OH)?+3HCl=FeCl?+3H?O）。七、復習策略與解題技巧1.回歸教材：重點復習教材中的“學生實驗”（如“配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液”“中和滴定”），記住實驗裝置、步驟、現(xiàn)象；2.多做真題：熟悉高考題型（如選擇題考基礎(chǔ)操作，填空題考制備流程，簡答題考實驗設(shè)計），總結(jié)高頻考點（如誤差分析、裝置作用）；3.錯題整理：將錯題分類（如“操作錯誤”“誤差分析錯誤”“實驗設(shè)計錯誤”），分析錯誤原因，避免重復犯錯；4.規(guī)范表達：用化學術(shù)語答題（如“引流”“分液”“丁達爾效應(yīng)”），避免口語化（如“引導液體”“分開液體”“光線變亮”）；5.邏輯訓練：做綜合設(shè)計題時，先畫“流程框圖”（發(fā)生→凈化→收集→檢驗），再填充具體試劑與裝置，確保邏輯連貫。八、典型例題與解析（綜合篇）例題（2023·全國卷Ⅰ）：實驗室用如圖所示裝置制備SO?并探究其性質(zhì)（部分裝置略）。（1）儀器a的名稱是______，裝置A中反應(yīng)的化學方程式是______。（2）裝置B的作用是______，裝置C中試劑是______（填序號）：①濃硫酸②飽和NaHSO?溶液③飽和Na?SO?溶液（3）裝置D中觀察到的現(xiàn)象是______，說明SO?具有______性。（4）裝置E的作用是______，反應(yīng)的離子方程式是______。解析：（1）儀器a為分液漏斗；裝置A用于制SO?，反應(yīng)為Na?SO?+H?SO?(濃)=Na?SO?+SO?↑+H?O；（2）裝置B為安全瓶（防倒吸）；裝置C用于除去SO?中的HCl（因濃H?SO?與Na?SO?反應(yīng)會生成HCl），選②（飽和NaHSO?溶液，不吸收SO?但吸收HCl）；（3）裝置D中若放品紅溶液，會觀察到品紅褪色（SO?的漂白性）；若放酸性KMnO?溶液，會觀察到溶液褪色（SO?的還原性）；（4）裝置E用于吸收尾氣SO?（防止污染空氣），離子方程式為SO?+2OH?=SO?2?+H?O（或SO?+OH?=H