高級中學名校試卷PAGEPAGE1北京市東城區(qū)2024-2025學年高二上學期期末統(tǒng)一檢測本試卷共10頁，共100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1O16Mg24K39Fe56Zn65Cu64S32第一部分本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的4個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.我國首次實現(xiàn)了14C同位素的批量生產(chǎn)，下列說法不正確的是A.基態(tài)14C原子存在1s能級B.14C原子2p能級軌道數(shù)為3C.14C電子發(fā)生躍遷得到的是連續(xù)光譜D.14C的基態(tài)原子吸收能量，它的電子會躍遷到較高能級【答案】C【解析】依據(jù)基態(tài)碳原子電子排布式可知，基態(tài)14C原子存在1s能級，A正確；p能級都含3條軌道，所以14C原子2p能級軌道數(shù)3，B正確；14C電子發(fā)生躍遷得到的是線狀光譜，是不連續(xù)的，C錯誤；依據(jù)分析可知，14C的基態(tài)原子吸收能量，它的電子會躍遷到較高能級，D正確；故答案為：C。2.下列說法不正確的是A.電負性：C<N<O B.第一電離能：P>NC.酸性： D.原子半徑：P>S【答案】B【解析】同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強，則電負性：C<N<O，A項正確；同一主族元素從上向下第一電離能逐漸減小，同一周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢，第IIA族和第VA族最外層處于全滿、半滿狀態(tài)，第一電離能比同周期相鄰元素第一電離能大，因此第一電離能：P<N，B項錯誤；同周期，從左至右，非金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應的水化物酸性增加，則酸性：，C項正確；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：P>S，D項正確；答案選B。3.下列說法正確的是A.基態(tài)氮原子的軌道表示式是B.電子云圖中小點越密，說明該原子核外空間電子數(shù)目越多C.基態(tài)26Fe原子的價層電子排布式：4s23d6D.原子核外電子的排布均符合構(gòu)造原理【答案】A【解析】基態(tài)N原子電子排布式為：1s22s22p3，其軌道表示式為：，A正確；電子云圖中的小點疏密表示電子出現(xiàn)幾率，與電子數(shù)無關(guān)，B錯誤；電子排布順序雖然為4s先于3d，但3d為第三層電子，而4s為第4層電子，故基態(tài)26Fe原子的價層電子排布式：3d64s2，C錯誤；基態(tài)原子核外電子排布遵從構(gòu)造原理，激發(fā)態(tài)不遵循，D錯誤；故答案為：A。4.下列化學用語及解釋合理的是A.氯化銨溶液顯酸性的原因：B.排飽和食鹽水可收集氯氣的原因：C.濁液中存在平衡：，為弱電解質(zhì)D.溶液中存在的原因：【答案】A【解析】中水解使溶液顯酸性，水解方程式為，A正確；Cl2與水反應是，HClO是弱酸，不能拆，B錯誤；是強電解質(zhì)，雖難溶但溶解部分完全電離，C錯誤；電離方程式為，部分電離出，D錯誤；故選A。5.下圖為HCl在水中電離示意圖，下列分析正確的是A.的電子式為：B.HCl的水溶液中，C.HCl的水溶液中，水的電離被抑制D.產(chǎn)生的過程主要為：【答案】C【解析】離子的電子式要寫出電荷和電性且用[]括起來，則電子式為：，A錯誤；該溶液中存在電荷守恒c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(H+)＞c(Cl-)，B錯誤；HCl電離出H+，導致H2O中c(H+)增大而抑制H2O電離，C正確；H2O結(jié)合溶液中H+生成H3O+，則產(chǎn)生H3O+的過程主要為：H2O+H+H3O+，D錯誤；故答案為：C。6.以廢舊鉛酸蓄電池中的含鉛廢料和H2SO4為原料，通過不同過程a、b實現(xiàn)鉛的再生利用。過程b涉及如下兩個反應：①②各過程的能量變化如圖。下列說法不正確的是A.過程a的反應為：B.與過程a相比，過程b增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目C.過程b中，①反應速率比②慢D.過程b使用了催化劑，通過減小反應熱來提升反應速率【答案】D【解析】反應a和反應b總反應相同，根據(jù)①+②得總反應，所以過程a的反應為：，A正確；由圖可知，過程b活化能低于過程a，以過程b使用了催化劑，降低反應活化能，增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，B正確；由圖可知，①反應的活化能大于②，活化能越大，反應速率越慢，所以①反應速率比②慢，C正確；過程b使用了催化劑，降低反應的活化能，加快反應速率，但不能改變反應熱，D錯誤；故答案為：D。7.利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成氣體和氣體，在其他條件不變的情況下，只改變溫度或加入催化劑對CO濃度的影響結(jié)果如圖，下列分析不合理的是A.對比曲線Ⅰ和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化劑B.對比三條曲線，可知Ⅲ的溫度最低C.該反應：D.平衡常數(shù)：【答案】B【解析】Ⅰ、Ⅱ反應速率不同，但平衡時c(CO)相同，可知平衡未發(fā)生移動，故反應溫度相同，反應II達到平衡時用時少，反應速率快，則Ⅱ使用了催化劑；對比Ⅰ、Ⅲ，兩者平衡時c(CO)濃度不同，平衡發(fā)生了移動，說明不是加入催化劑，而是改變了溫度，反應速率加快，則溫度升高，平衡逆向移動，則該反應為放熱反應，據(jù)此分析作答。由分析可知，Ⅱ使用了催化劑，A項正確；由分析可知，Ⅲ的反應速率加快，則溫度升高，說明對比三條曲線，可知Ⅲ的溫度最高，B項錯誤；NO和CO轉(zhuǎn)化成氣體和氣體，同時該反應放熱，則該反應的熱化學方程式為：，C項正確；Ⅰ、Ⅱ溫度相同，則平衡常數(shù)相同，Ⅲ溫度升高，平衡逆向移動，則平衡常數(shù)變小，則平衡常數(shù)：，D項正確；答案選B。8.利用下圖裝置進行實驗，先閉合K1，一段時間后，打開K1并閉合K2，電流表指針偏轉(zhuǎn)。下列說法正確的是A.閉合K1，兩極均產(chǎn)生氣泡，a極附近溶液變紅B.閉合K1，移向b極C.閉合K2，a極上的反應為：D.閉合K2時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)與b極消耗氣體分子個數(shù)之比為1：2【答案】B【解析】閉合K1，為電解池，a為陽極，產(chǎn)生氧氣，b為陰極，產(chǎn)生氫氣，然后閉合K2，則為原電池，a為正極，b為負極，據(jù)此答題。閉合K1，兩極均產(chǎn)生氣泡，a為陽極，發(fā)生反應：，呈酸性，酚酞不會變紅，A錯誤；閉合K1，b為陰極，移向b極，B正確；閉合K2，a為正極，a極上的反應為：，C錯誤；閉合K2時，b極發(fā)生反應：，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)與b極消耗氣體分子個數(shù)之比為2：1，D錯誤；故答案選B。9.一定溫度下，在體積相同的兩個密閉容器中進行反應：實驗數(shù)據(jù)如下：(忽略能量變化對溫度的影響)實驗起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系能量的變化ABCD①1400放出熱量：32.8kJ②2800放出熱量：QkJ下列說法不正確的是A.①中反應達到平衡時，生成0.8molCB.①條件下的平衡常數(shù)C.其他條件不變，若對②升高溫度，則D.其他條件不變，若②的容積變?yōu)樵瓉淼囊话?，能量變化仍為放熱【答案】C【解析】①中反應放出熱量為32.8kJ，根據(jù)方程式A(g)+B(g)C(g)+D(g)ΔH=-41kJ?mol-1，可知參與反應的A的物質(zhì)的量為=0.8mol，則①中三段式為：，據(jù)此分析作答。根據(jù)分析可知，①中反應達到平衡時，生成0.8molC，A正確；①條件下的平衡常數(shù)K===1，B正確；根據(jù)等效平衡原理可知，②中放出熱量為32.8kJ×2=65.6kJ，其他條件不變，若對②升高溫度，平衡逆向移動，則Q＜65.6，C錯誤；A(g)+B(g)C(g)+D(g)是氣體分子總數(shù)不變的反應，改變壓強，平衡不移動，其他條件不變，若②的容積變?yōu)樵瓉淼囊话耄胶獠灰苿?，能量變化仍為放熱QkJ，D正確；故答案為：C。10.向兩個容積相同的錐形瓶中各加入0.05g鎂條，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL鹽酸、2mL醋酸，測得錐形瓶內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如下圖所示。下列說法不正確的是A.a曲線對應的酸是鹽酸B.任意相同時間段內(nèi)，化學反應速率：鹽酸均快于醋酸C.兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等，與酸的電離程度無關(guān)D.容器內(nèi)壓強均達到140kPa時，所用時間越長反應速率越小【答案】B【解析】n(Mg)==0.0021mol，n(HCl)=n(CH3COOH)=0.002L×2mol·L-1=0.004mol，可以判斷鹽酸和醋酸最終會反應完，產(chǎn)生的氫氣相等，據(jù)此分析；鹽酸為強酸，開始產(chǎn)生的氫氣多速率比醋酸快，斜率大，故a曲線對應的酸是鹽酸，A正確；醋酸溶液與鎂的反應為放熱反應，隨著反應進行，溶液中減小，醋酸存在電離平衡持續(xù)電離出氫離子，而鹽酸無電離平衡，速率持續(xù)減小，且減小的程度大于醋酸，故鹽酸均快于醋酸為錯誤，B錯誤；兩個反應的酸能提供的氫離子總數(shù)相同，最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等，與酸的電離程度無關(guān)，C正確；容器內(nèi)壓強均達到140kPa時，即產(chǎn)生相同的物質(zhì)的量氫氣，則氫離子濃度改變量相同，所用時間越長反應速率越小，D正確；故選B。11.下列各圖所示裝置能達到實驗目的的是A．驗證鐵的吸氧腐蝕B．實現(xiàn)鐵上鍍銅C．蒸發(fā)溶液制固體D．通電后根據(jù)燈泡明暗程度判斷電解質(zhì)的強弱A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】驗證鐵的吸氧腐蝕時，將食鹽浸泡過的鐵釘放置在空氣中，導氣管另一端浸沒在水中，若發(fā)生吸氧腐蝕，則具支試管中的氧氣由于消耗而壓強減小，小試管中的水會進入導氣管中，形成一段水柱，能達到實驗目的，A正確；要實現(xiàn)鐵上鍍銅，金屬銅應連接在電源的正極，鐵制品連接在電源的負極，該裝置連接剛好相反，不能達到實驗目的，B錯誤；是強酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生和揮發(fā)性的酸，當水分蒸發(fā)時，更易揮發(fā)，使水解平衡向右移動，最后得到固體是，不能得到，不能達到實驗目的，C錯誤；溶液的導電性強弱取決于溶液中離子濃度的大小，鹽酸和醋酸只是體積相等，而不知道具體的濃度關(guān)系，所以無法根據(jù)燈泡明暗程度判斷電解質(zhì)的強弱，D錯誤；故答案為：A。12.由表中數(shù)據(jù)判斷下列說法不正確的是弱酸HCN電離常數(shù)(25℃)A.同物質(zhì)的量濃度溶液的pH：B.過量的HCN與溶液等體積混合：C.溶液中，比程度大D.溶液中存在：【答案】D【解析】由表格的數(shù)據(jù)可知，酸性HNO2＞H2CO3＞HCN＞。Na2CO3對應的酸為，NaNO2對應的酸為HNO2，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知，Na2CO3的水解程度更大，故pH：Na2CO3＞HNO2，A正確；由于酸性H2CO3＞HCN＞，過量的HCN與Na2CO3溶液反應的方程式為+HCN+CN-，B正確；H2CO3的Ka2=4.7×10-11，Kh2==≈2.22×10-8＞Ka2，因此的水解程度大于電離程度，C正確；Na2CO3溶液中由物料守恒可知c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]，D錯誤；故選D。13.下列實驗所選試劑及操作能達到目的的是選項實驗目的試劑及操作A驗證取2mL溶液，先加3滴溶液，再加5滴溶液，觀察現(xiàn)象B證明溶液中存在和轉(zhuǎn)化向溶液中加入2滴HI溶液，通過觀察溶液顏色變化，判斷平衡移動方向C驗證犧牲陽極法按圖連接裝置，觀察電流表指針變化，一段時間后，從Fe電極區(qū)域取少量溶液加溶液，觀察現(xiàn)象D探究壓強對平衡的影響注射器吸入20mL和的混合氣體，封閉細口，標記活塞位置為Ⅰ．把活塞迅速拉到Ⅱ處，比較管內(nèi)混合氣體顏色在Ⅰ處和剛拉到Ⅱ處時的深淺A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】NaOH溶液過量，分別與氯化鎂、氯化鐵反應生成沉淀，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能驗證Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]，A錯誤；K2Cr2O7溶液與HI溶液發(fā)生氧化還原反應，通過顏色的變化，不能證明平衡移動，B錯誤；圖中構(gòu)成原電池，Zn為負極、Fe為正極，從Fe電極區(qū)域取少量溶液加K3[Fe(CN)6]溶液，無現(xiàn)象，說明無Fe2+，可驗證犧牲陽極法，C正確；把活塞迅速拉到Ⅱ處，體積增大，顏色變淺，不能探究壓強對2NO2(g)N2O4(g)平衡的影響，D錯誤；故答案為：C。14.在25℃時，實驗測得溶液中的反應在反應物濃度不同時的實驗數(shù)據(jù)如下表。(已知：碘單質(zhì)溶于水后，溶液為棕黃色。)實驗編號①②③初始/()0.10.10.2初始/()0.10.20.1從混合到出現(xiàn)棕黃色的時間/s136.56.6將實驗①延長至20s，測得。若用KI代替HI，溶液未出現(xiàn)棕黃色，有無色氣體生成，過程中檢測到。下列說法不正確的是A.在20s內(nèi)①的B.由實驗數(shù)據(jù)可知，增大反應物濃度可以加快反應速率C.加入KI時，反應可能有：、D.上述實驗說明酸性環(huán)境下，I-還原性增強【答案】D【解析】根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，20ｓ內(nèi)H2O2濃度變化為0.02mol/L，根據(jù)反應方程式，HI濃度變化為0.04mol/L，因此v(HI)=＝0.002mol/(L?s)，A正確；對比實驗①②、①③數(shù)據(jù)可知，增大反應物濃度可以縮短反應時間，即加快反應速率，B正確；加入KI后，溶液未出現(xiàn)棕黃色，說明I-沒有被氧化為I2，而是發(fā)生了其他反應，檢測到IO-，說明發(fā)生了H2O2+I-=H2O+IO-，由于有無色氣體生成，說明IO-進一步反應生成了O2，可能是IO-+H2O2=O2+I-+H2O，即加入KI為I-催化H2O2分解，C正確；用KI代替HI后，溶液未出現(xiàn)棕黃色未產(chǎn)生I2，而產(chǎn)生了IO-，說明在酸性環(huán)境下，I-易被氧化為I2，而中性環(huán)境中易被氧化為IO-，說明酸性條件下I-還原性減弱，且還能是溶液酸堿性影響了H2O2的氧化性，不易被H2O2氧化，D錯誤；故答案為：D。第二部分本部分共5題，共58分。15.利用工業(yè)廢氣中的二氧化碳合成甲醇。（1）合成原理：①該反應的平衡常數(shù)表達式：___________。②為提高的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________(寫兩條)。（2）在一定溫度下，將1mol和3mol充入容積為1L的恒容密閉容器中合成甲醇，下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________(寫序號)。a．甲醇的質(zhì)量不再增加b．c．混合氣體密度不變d．若使用為反應物，反應物和產(chǎn)物均含有（3）相同時間內(nèi)，4.00MPa，條件下，溫度對反應結(jié)果的影響如圖所示：已知：?。疄檗D(zhuǎn)化率，為選擇性，為產(chǎn)率。ⅱ．；①由圖像可知，合成甲醇過程中存在副反應。依據(jù)是：___________。②根據(jù)信息，在其他條件一定情況下，制備甲醇宜選用的反應條件：___________。【答案】（1）①.②.適當增大壓強、降溫（2）a（3）①.高于240℃，CO2轉(zhuǎn)化率升高，但甲醇產(chǎn)率或選擇性降低②.240℃【解析】【小問1詳析】①在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積的比值叫做化學平衡常數(shù)，K=；②該反應的正反應為放熱反應，且為氣體體積減小的反應，因此降溫和增大壓強都可以使平衡正向移動，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，另外增大CO2：H2的投料比也能增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率；【小問2詳析】a．CH3OH質(zhì)量不再增加說明各組分濃度不再改變，可以判斷達到平衡狀態(tài)，a符合題意；b．投料時n(CO2)：n(H2)=1：3，反應時CO2與H2按照系數(shù)比1：3消耗，因此剩余的n(CO2)：n(H2)=1：3，為定值，因此當n(CO2)：n(H2)=1：3不能判斷達到平衡狀態(tài)，b不符合題意；c．混合氣體密度ρ=，體系中都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律m不變，體積為1L不變，因此ρ為定值，不能判斷達到平衡狀態(tài)，c不符合題意；d．該反應為可逆反應，因此使用C18O2時反應物和產(chǎn)物中都有18O，不能判斷達到平衡狀態(tài)，d不符合題意；故選a；【小問3詳析】①由圖像可知，高于240℃，CO2轉(zhuǎn)化率升高，但甲醇產(chǎn)率或選擇性降低，因此合成甲醇過程中存在副反應；②由圖像可知，240℃時甲醇的選擇性、甲醇的產(chǎn)率都較高，CO2轉(zhuǎn)化率也較高，因此制備甲醇宜選用的反應條件為240℃。16.為探究弱電解質(zhì)電離情況，進行如下實驗?！緦嶒灑瘛刻骄繚舛葘﹄婋x程度的影響。25℃時，測定不同濃度醋酸溶液的pH，結(jié)果如下：組別①②③④⑤濃度/()0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.83（1）由表中數(shù)據(jù)可得出是弱電解質(zhì)，依據(jù)是___________。（2）②中的___________；的___________(列出計算式即可)。（3）依據(jù)K與Q關(guān)系分析，①、②溶液濃度與變化程度不同的原因___________?！緦嶒灑颉刻骄恐泻头磻^程中水電離程度的變化。用NaOH溶液滴定20.00mL溶液，溶液pH隨V(NaOH)變化的曲線如圖所示。（4）a點時，消耗NaOH溶液的體積___________20mL(填“<”“>”或“=”)。用滴定（5）判斷恰好完全反應時，溶液的pH___________7(填“<”“>”或“=”)，用化學用語解釋原因：___________。（6）上述過程存在與a點水的電離程度相同的溶液，該溶液所含的溶質(zhì)為___________。（7）分析加入NaOH溶液體積在8~12mL之間時，溶液pH變化較緩的原因是___________。【答案】（1）以①組數(shù)據(jù)為例，0.0010的溶液pH為3.88，由，即醋酸部分電離，說明醋酸為弱電解質(zhì)（2）①.②.（3）醋酸電離，。稀釋，由于正向的粒子數(shù)增多，中各微粒濃度均減小，，平衡正移（4）<（5）①.>②.（6）醋酸鈉與氫氧化鈉（7）溶質(zhì)為濃度差異不大的醋酸鈉與醋酸，既有①，又有②；當加入少量堿時，②被促進，溶液中變化較緩【解析】用NaOH溶液滴定20.00mL溶液，醋酸的濃度逐漸減小，醋酸鈉的濃度逐漸增大，對水的電離的抑制作用越來越小，至恰好完全反應時溶質(zhì)為醋酸鈉，水的電離程度最大，此時溶液呈堿性；再加入NaOH，NaOH對水的電離有抑制作用，水的電離程度越來越小?！拘?詳析】以①組數(shù)據(jù)為例，0.0010的溶液pH為3.88，由，即醋酸部分電離，說明醋酸為弱電解質(zhì)；【小問2詳析】②組中的pH為3.38，即，，，故答案為：；；【小問3詳析】醋酸溶液中存在電離平衡，。稀釋，中各微粒濃度均減小，，平衡正移；【小問4詳析】與20.00mL溶液恰好完全反應需NaOH溶液20.00mL，此時溶液成分為醋酸鈉，水解呈堿性，a點時pH＝7時，加入NaOH不足，醋酸有剩余，說明消耗NaOH溶液的體積<20mL，故答案為：<；【小問5詳析】由（4）分析可知，恰好完全反應時，溶液的pH>7，發(fā)生的水解方程式為，故答案為：>；；【小問6詳析】a點時溶質(zhì)為醋酸鈉與醋酸，醋酸鈉水解對水的電離的促進作用等于醋酸對水的電離的抑制作用，使水的電離程度不受影響；當溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉與氫氧化鈉時，醋酸鈉促進水的電離，氫氧化鈉抑制水的電離，使水的電離程度不受影響，故答案為：醋酸鈉與氫氧化鈉；【小問7詳析】溶質(zhì)為濃度差異不大的醋酸鈉與醋酸，既有①，又有②；當加入少量堿時，②被促進，溶液中變化較緩，所以加入NaOH溶液體積在8~12mL之間時，溶液pH變化較緩。17.某小組探究鋅和溶液發(fā)生置換反應的能量變化。（1）測定“”反應的反應熱。實驗過程如下：Ⅰ．向包裹隔熱層的塑料瓶中加入25mL溶液，蓋緊插有溫度計的塞子后，緩慢振蕩塑料瓶，記錄溫度。Ⅱ．向溶液中加入過量鋅粉0.5g，蓋好塞子，并緩慢振蕩。Ⅲ．測定并記錄最高溫度值。Ⅳ．重復步驟Ⅰ~Ⅲ兩次，測得該實驗溫度差平均約為10℃。代入公式：，計算得。(實驗過程忽略溫度對焓變的影響)①Ⅱ中鋅粉過量的原因是___________。②生成1molCu時放出的熱量為___________kJ。（2）探究反應熱產(chǎn)生的原因。①鋅在元素周期表中的位置：___________；銅屬于元素周期表中___________區(qū)元素。②資料：電離能銅7461958鋅9061733從原子結(jié)構(gòu)角度解釋金屬銅與鋅的第二電離能差異的原因：___________。由數(shù)據(jù)可知，電離能不是反應熱產(chǎn)生的主要原因。③進一步查閱資料得到以下能量關(guān)系：根據(jù)以上能量關(guān)系得到鋅置換出銅的熱化學反應方程式：___________，其與(1)測得的生成1molCu放出熱量的數(shù)值不同，主要原因是___________。綜上可知，反應熱的產(chǎn)生與化學反應中多種能量變化有關(guān)?！敬鸢浮浚?）①.保證硫酸銅完全反應②.213.2（2）①.第四周期，第ⅡB族②.ds③.價層電子排布為，易失去較高能級4s上的一個電子，達到全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，小，而為全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子，大④.⑤.實驗中測定的與計算的反應熱對應物質(zhì)狀態(tài)不同，金屬由固態(tài)到氣態(tài)，需要吸收能量【解析】【小問1詳析】①Ⅱ中鋅粉過量的原因是保證硫酸銅完全反應；②生成1molCu時放出的熱量為213.2kJ【小問2詳析】①鋅是第30號元素，在元素周期表中的位置：第四周期，第ⅡB族；銅是第29號元素，價電子排布式：3d104s1；屬于元素周期表中ds區(qū)元素；②金屬銅與鋅的第二電離能差異的原因：價層電子排布為，易失去較高能級4s上的一個電子，達到全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，小，而為全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子，大；③；實驗中測定的與計算的反應熱對應物質(zhì)狀態(tài)不同，因經(jīng)歷金屬由固態(tài)到氣態(tài)，再由氣態(tài)到離子形式，金屬由固態(tài)到氣態(tài)需要吸收能量。18.鋼鐵使用前需用鹽酸除去表面氧化物，這一過程會產(chǎn)生大量“酸洗廢液”。利用鋼鐵酸洗廢液制備高鐵酸鉀，實現(xiàn)鐵元素回收應用，流程如下：已知：?。饘匐x子沉淀的pH離子開始沉淀pH1.93.86.5完全沉淀pH2.84.78.3ⅱ．高鐵酸根溶液在強堿性條件下性質(zhì)穩(wěn)定，在酸性條件下迅速分解產(chǎn)生氧氣。（1）結(jié)合離子方程式，說明向酸洗廢液中加入過量鐵粉的目的：___________。（2）用氨水調(diào)節(jié)濾液1的pH至6，可除去部分雜質(zhì)。濾渣A的主要成分是___________。（3）由濾液2制備鐵黃過程中，如果只通入空氣不加氨水，溶液pH隨時間變化如下圖若不加入氨水，前1小時生成鐵黃的離子反應方程式為___________；4小時后發(fā)現(xiàn)氧氣還在繼續(xù)消耗，但此時鐵黃增加不明顯，存在副反應的離子反應方程式為___________。因此，制備鐵黃過程中需加入氨水，控制溶液，以提高鐵黃產(chǎn)率。（4）由鐵黃制備高鐵酸鉀的離子反應方程式為___________。（5）向高鐵酸鉀的濃溶液中加入KOH固體，獲得高鐵酸鉀粗品。從平衡移動的角度分析KOH固體的作用是___________。【答案】（1）將轉(zhuǎn)化為，便于后續(xù)與雜質(zhì)的分離；除去過量酸，減少后續(xù)氨水的加入量；以上反應可同時增加（2）（3）①.②.（4）（5）加入KOH固體，增大，平衡逆移，有利于結(jié)晶；同時，增大，生成的高鐵酸鉀不易分解【解析】酸洗廢液含有(Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、Cl-等離子)，加入過量鐵粉，將還原為，得到濾液1含有Fe2+、Al3+、Cl-，加入氨水調(diào)節(jié)pH將Al3+轉(zhuǎn)化為，濾液2通入氨水和空氣，轉(zhuǎn)化為鐵黃(FeOOH)，加入溶液將FeOOH氧化為，加入固體，即可析出粗品，據(jù)此解答。【小問1詳析】加入過量鐵粉，將還原為，同時將H+轉(zhuǎn)化為，減小后續(xù)氨水的用量，故答案為：將轉(zhuǎn)化為，便于后續(xù)與雜質(zhì)的分離；除去過量酸，減少后續(xù)氨水的加入量；以上反應可同時增加；【小問2詳析】由表可知，調(diào)節(jié)濾液1的pH至6，Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀，不沉淀，故答案為：；【小問3詳析】不加入氨水，做氧化劑，將氧化為鐵黃，離子方程式為：；4小時后發(fā)現(xiàn)氧氣還在繼續(xù)消耗，但此時鐵黃增加不明顯，說明被氧氣氧化為，離子方程式：；故答案為：；；【小問4詳析】將鐵黃氧化為，自身被還原為，鐵元素化合價上升3價，氯元素化合價降低2價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒配平該反應，注意KOH過量，溶液是堿性環(huán)境，故答案為：；【小問5詳析】加入KOH固體，增大，平衡逆移，有利于結(jié)晶；且同高鐵酸根溶液在強堿性條件下性質(zhì)穩(wěn)定，加入KOH固體，增大，生成的高鐵酸鉀不易分解。19.探究惰性電極電解氯化銀懸濁液的反應。資料：難溶物AgClAgIAgOH性質(zhì)白色沉淀淺黃色沉淀白色沉淀，極易分解為黑色(25℃時)（1）理論分析推測一：電解氯化銀懸濁液即電解水，則陰極反應為：___________。推測二：由AgCl的數(shù)據(jù)，計算懸濁液中___________，此時，結(jié)合離子氧化性強弱關(guān)系，可判斷電解時陰極產(chǎn)物為___________。（2）實驗驗證實驗Ⅰ實驗現(xiàn)象兩極均產(chǎn)生氣泡。陰極附近白色懸濁液變?yōu)楹谏?，并逐漸增多①取“黑色固體”加氨水，黑色固