高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1福建省三明市五縣聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期中(滿分：100分；考試時(shí)間：90分鐘)友情提示：1.本試卷8頁(yè)。2.考生將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)及所有答案均填寫(xiě)在答題卷上。3.答題要求見(jiàn)答題卷上的“注意事項(xiàng)”?？赡芤玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1Li：7C：12N：14O：16Si：28P：31Fe：56Ga：70第Ⅰ卷一、選擇題(本題共16題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列說(shuō)法正確的是A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B.s能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)C.焰火、激光都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)D.“嫦娥石”是我國(guó)科學(xué)家首次在月壤中發(fā)現(xiàn)的新型靜態(tài)礦物，該礦物中的Ca位于周期表中的d區(qū)【答案】C【解析】同一能層中p軌道能量高于s軌道（如2p＞2s），但不同能層時(shí)，如3s能量高于2p，因此p軌道電子能量不一定高于s軌道，A錯(cuò)誤；s軌道呈球形，但電子并非“只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)”，而是以概率分布在核外空間，B錯(cuò)誤；焰火顏色源于電子躍遷釋放能量（特定波長(zhǎng)光），激光由電子躍遷釋放能量產(chǎn)生，均與電子躍遷釋放能量有關(guān)，C正確；鈣（Ca）位于周期表第4周期IIA族，屬于s區(qū)，而非d區(qū)，D錯(cuò)誤；故選C。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.的VSEPR模型： B.的電子式：C.鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵： D.的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】A【解析】的中心原子S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，含有一個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型為平面三角形，即，A正確；是離子化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；鄰羥基苯甲醛中羥基H原子與醛基中的O原子之間形成分子內(nèi)氫鍵，示意圖為，C錯(cuò)誤；Cl是17號(hào)元素，核外含有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖：，D錯(cuò)誤；故選A。3.維生素C(M)的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.M分子中所有原子可能在同一平面 B.M分子中僅含有極性共價(jià)鍵C.M分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.M分子中含有2個(gè)手性碳原子【答案】D【解析】由圖示可知M分子中含有飽和碳，飽和碳與周?chē)膫€(gè)原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，故M分子中所有原子一定不在同一平面，A錯(cuò)誤；M分子中碳碳之間是非極性共價(jià)鍵，碳原子和氧原子、碳原子和氫原子、氧原子和氫原子之間形成極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；M分子中氫原子未滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，M分子中含有2個(gè)手性碳原子，位置為，D正確；故選D。4.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，克服粒子間的相互作用屬于同種類型的是A.食鹽和氯化氫溶于水 B.液溴和鈉的汽化C.干冰的升華和蔗糖的溶解 D.二氧化硅和氧化鈉熔化【答案】C【解析】食鹽是離子化合物，溶于水破壞離子鍵，而氯化氫是共價(jià)化合物，溶于水需破壞共價(jià)鍵，二者作用力不同，A錯(cuò)誤；液溴是分子晶體，汽化時(shí)克服分子間作用力，鈉是金屬晶體，汽化時(shí)克服金屬鍵，二者作用力不同，B錯(cuò)誤；蔗糖和干冰均為分子晶體，溶解時(shí)均克服分子間作用力(即范德華力)，二者作用力相同，C正確；二氧化硅是共價(jià)晶體，熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵，氧化鈉是離子晶體，熔化時(shí)需克服離子鍵，二者作用力不同，D錯(cuò)誤；故選C。5.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列性質(zhì)或用途解釋不正確的是選項(xiàng)性質(zhì)或用途解釋A石墨可用于做潤(rùn)滑劑石墨結(jié)構(gòu)中層與層之間以范德華力結(jié)合BNaClO可用于殺菌消毒NaClO水解呈堿性C可用于反應(yīng)的保護(hù)氣中N≡N鍵能大D鎂單質(zhì)的熔點(diǎn)比鈉單質(zhì)高鎂的金屬鍵強(qiáng)于鈉A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】石墨中層與層之間存在微弱的范德華力，易滑動(dòng)，起潤(rùn)滑作用，事實(shí)與解釋相符，A正確；次氯酸鈉用于殺菌消毒，是因?yàn)榇温人徕c在溶液中水解生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸（HClO），從而起到殺菌消毒的作用，而不是因?yàn)槠渌獬蕢A性，B錯(cuò)誤；N2中N≡N鍵能大，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑，不容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可用于反應(yīng)的保護(hù)氣，C正確；金屬熔點(diǎn)由金屬鍵強(qiáng)度決定。鎂（Mg）失去2個(gè)電子形成Mg2+，鈉（Na）失去1個(gè)電子形成Na?。Mg2+帶電更多，且Mg2+半徑小于Na?，更高電荷及更小半徑導(dǎo)致Mg金屬的離子與自由電子間靜電作用更強(qiáng)，金屬鍵更牢固，需要更高熱能破壞，故Mg熔點(diǎn)顯著高于Na，D正確；故選B。6.化學(xué)處處呈現(xiàn)美，下列說(shuō)法不正確的是A.與18-冠-6的空腔大小相近，形成穩(wěn)定的超分子結(jié)構(gòu)()，這體現(xiàn)出超分子的分子識(shí)別特征B.缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中變?yōu)橥昝懒⒎襟w塊，體現(xiàn)晶體的自范性C.雪花是天空中的水汽經(jīng)凝華而來(lái)的一種晶體，其六角形形狀與氫鍵的方向性有關(guān)D.碘升華時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量紫色蒸汽，該過(guò)程涉及共價(jià)鍵斷裂【答案】D【解析】堿金屬離子有大小，冠醚有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，與18-冠-6的空腔大小相近，則與18-冠-6形成穩(wěn)定的超分子結(jié)構(gòu)，現(xiàn)了超分子的分子識(shí)別特征，A正確；晶體具有規(guī)則的幾何形狀，有自范性，則缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊，體現(xiàn)了晶體的自范性，B正確；氫鍵具有方向性和飽和性，則天空中的水汽經(jīng)凝華形成雪花的六角形形狀與氫鍵的方向性有關(guān)，C正確；碘升華時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量紫色蒸氣，碘是分子晶體，升華時(shí)破壞的是分子間作用力，該過(guò)程不涉及共價(jià)鍵斷裂，D錯(cuò)誤；故選D。7.壽山石是我國(guó)四大印章石之首，具有收藏價(jià)值，其主要成分可表示為。X、Y、M、N四種元素位于短周期且原子序數(shù)依次增大，Y、M、N是地殼中含量居前三位的元素，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.M與Y形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)B.四種元素中電負(fù)性最大的是YC.N與Y形成的常見(jiàn)晶體中既含有鍵，又含有鍵D.Y分別與X、M和N可以形成三種不同類型的晶體【答案】C【解析】X、Y、M、N四種元素位于短周期且原子序數(shù)依次增大，Y、M、N是地殼中含量居前三位元素，則Y為O，M為Al，N為Si，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，則X為C，為Al4[Si4O10(CO)8]。M與Y形成的化合物氧化鋁，氧化鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故A正確；根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，第一電離能逐漸減小，因此四種元素中電負(fù)性和第一電離能最大的都是O，故B正確；N與Y形成的化合物二氧化硅中是硅氧單鍵，因此化合物中只含有σ鍵，故C錯(cuò)誤；Y分別與X、M和N形成的化合物分別為二氧化碳、氧化鋁、二氧化硅，三種物質(zhì)晶體類型分別為分子晶體、離子晶體、原子晶體，故D正確。綜上所述，答案為C。8.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.0.2mol中含有的鍵數(shù)目為B.3.0g晶體中含有的Si―O鍵數(shù)目為C.2.3g中雜化的原子數(shù)目為D.1mol中含有的氫鍵數(shù)目為【答案】B【解析】單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵；1分子中含有11個(gè)σ鍵，則0.2mol中含有的σ鍵數(shù)目為2.2NA，A錯(cuò)誤；在二氧化硅中，1個(gè)硅原子形成4個(gè)硅氧鍵，3.0g的物質(zhì)的量為=0.05mol，含有的Si-O鍵數(shù)目為，B正確；中C原子和O原子都是sp3雜化的，2.3g的物質(zhì)的量為=0.05mol，sp3雜化的C原子和O原子個(gè)數(shù)為0.15，C錯(cuò)誤；在冰晶體中，1個(gè)分子與周?chē)?個(gè)分子形成正四面體結(jié)構(gòu)，一個(gè)分子可以形成4個(gè)氫鍵，而2個(gè)分子共用1個(gè)氫鍵，故1個(gè)分子可形成2個(gè)氫鍵，1mol中含有的氫鍵數(shù)目為，D錯(cuò)誤；故選B。9.下列圖像表示正確的是A. B.C. D.【答案】B【解析】氟、氯、溴的原子半徑依次增大，氫鹵鍵長(zhǎng)增長(zhǎng)，鍵能減小，故A錯(cuò)誤；非金屬元素原子與氫原子形成共價(jià)鍵時(shí)，元素電負(fù)性差值越大，鍵的極性越強(qiáng)。C、N、F處于同周期，原子序數(shù)逐漸增大，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，鍵的極性增強(qiáng)，故B正確；SiH4、NH3、H2O的中心原子的價(jià)層電子數(shù)分別為、、，但是孤電子對(duì)數(shù)分別為0、1、2，由于孤電子對(duì)越多，斥力越大，鍵角越小，故鍵角逐漸減小，故C錯(cuò)誤；NH3分子間存在氫鍵，NH3沸點(diǎn)最高，PH3和AsH3相比，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)NH3>AsH3>PH3，故D錯(cuò)誤；故選B。10.中科院國(guó)家納米科學(xué)中心科研員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了多年的問(wèn)題提供了直觀證據(jù)，下列有關(guān)氫鍵說(shuō)法中不正確的是A.由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：B.由于氫鍵的存在，的穩(wěn)定性強(qiáng)于C.氫鍵是蛋白質(zhì)具有生物活性的高級(jí)結(jié)構(gòu)的重要原因D.使得接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值大于18【答案】B【解析】HF分子間能形成分子間氫鍵，HCl、HBr、HI分子間不能形成分子間氫鍵，所以鹵化氫分子中氟化氫的沸點(diǎn)最高；HCl、HBr、HI分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)的高低順序?yàn)镠F>HI>HBr>HCl，故A正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氟元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，所以氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，則氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫與氫鍵的存在無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；蛋白質(zhì)上的氨基和羰基之間能形成氫鍵，氫鍵具有方向性和飽和性使得氫鍵的存在影響了蛋白質(zhì)分子獨(dú)特的結(jié)構(gòu)，所以氫鍵是蛋白質(zhì)具有生物活性的高級(jí)結(jié)構(gòu)的重要原因，故C正確；水分子間能形成分子間氫鍵，氫鍵的存在使得水分子形成締合物(H2O)n，導(dǎo)致接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)量值大于18，故D正確；故選B。11.觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷有關(guān)說(shuō)法正確的是物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)模型示意圖備注———易溶于A.表中是的3p-3p軌道重疊示意圖 B.是由極性鍵構(gòu)成的極性分子C.表中是的填充模型 D.固態(tài)屬于共價(jià)晶體【答案】C【解析】中兩個(gè)Cl原子的3p軌道“頭碰頭”重疊形成p-p鍵，表示為，A錯(cuò)誤；SF6空間構(gòu)型為對(duì)稱結(jié)構(gòu)分子，正負(fù)電的中心重合，SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，B錯(cuò)誤；中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，且不含孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，B原子半徑大于F原子，則填充模型為，C正確；固態(tài)S是由S8構(gòu)成的，該晶體中存在的微粒是分子，所以屬于分子晶體，D錯(cuò)誤；故選C。12.Co(Ⅲ)的八面體配合物為，若1mol該配合物與足量作用生成1molAgCl沉淀，則m、n、x的值是A.，， B.，，C.，， D.，，【答案】B【解析】由1mol配合物生成1molAgCl知道1mol配合物電離出1molCl－即配離子顯＋1價(jià)，x=1；又因?yàn)镃o顯＋3價(jià)，則[CoClm(NH3)n]＋為+1價(jià)，則m=2，，又因?yàn)槭钦嗣骟w結(jié)構(gòu)，有6個(gè)配體，所以n＝6－2＝4，故本題選B。13.幾種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：、均為立方晶胞。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.相同條件下，熔點(diǎn)：B另一種晶胞結(jié)構(gòu)中，當(dāng)處于體心時(shí)，則處于棱心C.晶胞中a點(diǎn)原子坐標(biāo)參數(shù)為，則b點(diǎn)原子坐標(biāo)參數(shù)為D.三種晶體中，Ca的配位數(shù)均為8【答案】D【解析】半徑小于，的離子鍵強(qiáng)于的，熔點(diǎn)更高，A項(xiàng)正確；另一種晶胞結(jié)構(gòu)中，當(dāng)處于體心時(shí)，處于頂角、O處于棱心，B項(xiàng)正確；由晶胞結(jié)構(gòu)及a點(diǎn)原子坐標(biāo)參數(shù)為，可知點(diǎn)原子坐標(biāo)參數(shù)為，，C項(xiàng)正確；中的配位數(shù)為12，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：D。14.照相底片定影并回收定影液硫代硫酸鈉和銀，經(jīng)歷如下過(guò)程，下列說(shuō)法不正確的是：A.晶體中所含的作用力只有離子鍵、配位鍵B.與是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，相當(dāng)于中O被一個(gè)S原子替換C.該過(guò)程中與結(jié)合能力：-D.副產(chǎn)物的鍵角小于的原因：分子中S的孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用使鍵角變小【答案】A【解析】晶體中所含的作用力含有離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)；與是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，相當(dāng)于中O被一個(gè)S原子替換，B正確；反應(yīng)中溴化銀轉(zhuǎn)化為、轉(zhuǎn)化，故該過(guò)程中與結(jié)合能力：-，C正確；分子中S含有孤電子對(duì)，副產(chǎn)物的鍵角小于的原因是分子中S的孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用使鍵角變小，D正確；故選A。15.據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，我國(guó)學(xué)者提出氧化HBr生成的反應(yīng)歷程如圖所示。下列有關(guān)該歷程的說(shuō)法不正確的是A.氧化HBr生成的總反應(yīng)為：B.中間體HOOBr和HOBr中Br的化合價(jià)相同C.步驟③中，每生成1mol轉(zhuǎn)移2mol電子D.發(fā)生步驟②時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵【答案】C【解析】由圖可知，反應(yīng)①為HBr+O2=HOOBr，反應(yīng)②為HOOBr+HBr=2HOBr，反應(yīng)③為HBr+HOBr=H2O+Br2，總反應(yīng)為O2+4HBr=2Br2+2H2O，據(jù)此分析；由分析可知，氧氣氧化溴化氫的總反應(yīng)為O2+4HBr=2Br2+2H2O，A正確；中間體HOOBr和HOBr中Br的化合價(jià)均為+1價(jià)，B正確；由分析可知，反應(yīng)③為HBr+HOBr=H2O+Br2，反應(yīng)中溴化氫為反應(yīng)的還原劑，HOBr為氧化劑，則每生成1mol溴轉(zhuǎn)移1mol電子，C錯(cuò)誤；步驟②反應(yīng)為HOOBr+HBr=2HOBr，在該反應(yīng)過(guò)程中有斷裂的化學(xué)鍵有極性鍵H-Br、H-O、Br-O鍵的斷裂，也有非極性鍵O-O的斷裂，D正確；故選C。16.下圖為晶胞結(jié)構(gòu)，假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為dpm，則下列關(guān)于晶胞的描述不正確的是A.每個(gè)晶胞中含有的數(shù)目為4B.與距離最近且相等的有12個(gè)C.與距離最近且相等的有4個(gè)D.該晶胞中兩個(gè)距離最近的和的核間距的計(jì)算表達(dá)式為pm【答案】B【解析】白球和黑球的個(gè)數(shù)依次為、8個(gè)，結(jié)合化學(xué)式可知，白球代表硫離子，黑球代表鋰離子，則每個(gè)晶胞中含有的數(shù)目為4，A不符合題意；Li+位于立方晶胞體對(duì)角線四分之一處，該晶胞中含有8個(gè)Li+，兩個(gè)距離最近的Li+之間距離為晶胞邊長(zhǎng)的一半，與Li+距離最近且相等的有6個(gè)，分別位于該Li+的上、下、前、后、左、右六個(gè)方向，B符合題意；Li+位于立方晶胞體對(duì)角線四分之一處，由圖知，每個(gè)Li+周?chē)?個(gè)距離最近且相等的S2-，C不符合題意；晶胞邊長(zhǎng)為dpm，該晶胞中兩個(gè)距離最近的和的核間距為晶胞體對(duì)角線的四分之一，則其計(jì)算表達(dá)式為pm，D不符合題意；故選B。第Ⅱ卷二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)17.如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)元素在周期表中的位置，回答下列問(wèn)題：（1）⑨號(hào)元素在周期表中的位置是___________，若將其最高價(jià)氧化物的水化物溶于氨水中可得到一種透明的深藍(lán)色溶液，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。（2）第二周期所有元素中第一電離能介于①②之間的有___________種。由②③④形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大順序是___________(填化學(xué)用語(yǔ))。（3）元素⑦⑧可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的共價(jià)化合物，分子中各原子最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)式___________，該分子為_(kāi)__________(填“極性分子”或“非極性分子”)。（4）下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確且能用元素周期律解釋的是___________(填標(biāo)號(hào))A.電負(fù)性：②>③ B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：③>⑦C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：③>⑦ D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：④>⑤（5）⑩可形成的鹵化物的熔點(diǎn)如下表：鹵化物氟化物氯化物溴化物熔點(diǎn)/℃>100077.751223⑩的氟化物的化學(xué)式為_(kāi)__________，該物質(zhì)的熔點(diǎn)比氯化物熔點(diǎn)高很多的原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.第四周期第ⅠB族②.Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2＋4H2O或Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2（2）①.3②.Na＋<O2-<N3-（3）①.Cl-S-S-Cl②.極性分子（4）BD（5）①.GaF3②.GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力【解析】根據(jù)元素在周期表的位置關(guān)系可知：①是B元素，②是N元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是Al元素，⑥是Si元素，⑦是S元素，⑧是Cl元素，⑨是Cu元素，⑩是Ga元素，然后濾液元素周期表及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！拘?wèn)1詳析】根據(jù)元素在周期表的位置可知：⑨是Cu元素，位于元素周期表第四周期第ⅠB族；Cu元素的最高價(jià)氧化物的水化物Cu(OH)2能夠溶于氨水形成可溶性[Cu(NH3)4](OH)2，使溶于顯深藍(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2＋4H2O或Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2?！拘?wèn)2詳析】同一周期主族元素，隨著原子序數(shù)的增大，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能大于同周期相鄰元素，即第一電離能：B＜Be＜C＜O＜N，因此第一電離能介于B、N之間的元素有3種；根據(jù)上述分析可知：②是N元素，③是O元素，④是Na元素，它們形成的簡(jiǎn)單離子分別是N3-、O2-、Na+，三種離子的核外電子排布都是2、8，電子層結(jié)構(gòu)相同。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑大小關(guān)系為：Na+＜O2-＜N3-。【小問(wèn)3詳析】根據(jù)上述分析可知：⑦是S元素，⑧是Cl元素，二者形成的1：1的共價(jià)化合物，若其分子中各原子最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，該分子與H2O2結(jié)構(gòu)相似，屬于極性分子?！拘?wèn)4詳析】②是N，③是O元素，二者屬于同一周期元素。同一周期元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，則電負(fù)性：N＜O，即電負(fù)性：③＞②，A不選；③是O，⑦是S元素，二者是同一主族元素。同一主族元素從上到下，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越弱。元素非金屬性越強(qiáng)，其形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：O＞S，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，即穩(wěn)定性：③＞⑦，B選；③是O，⑦是S元素，二者是同一主族元素，它們形成的簡(jiǎn)單氫化物分別是H2O和H2S都屬于分子晶體，二者結(jié)構(gòu)相似，但水分子間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，氫鍵的存在使水的沸點(diǎn)升高，則氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞H2S，即③＞⑦，但這與元素周期律無(wú)關(guān)，C不選；④是Na，⑤是Al元素，二者屬于同一周期元素。同一周期元素隨著原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，其形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸減小，元素的金屬性：Na＞Al，因此物質(zhì)的堿性：NaOH＞Al(OH)3，D選；故選BD?！拘?wèn)5詳析】⑩是Ga元素。根據(jù)鹵化物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其氟化物化學(xué)式為GaF3。結(jié)構(gòu)⑩號(hào)元素形成的鹵化物的沸點(diǎn)可知：GaF3為離子晶體，離子之間以離子鍵結(jié)合形成晶體；GaCl3為分子晶體，分子間以分子間作用力結(jié)合。與離子鍵強(qiáng)于分子間作用力，導(dǎo)致GaF3的熔點(diǎn)比GaCl3的高很多。18.新型半導(dǎo)體材料如碳化硅(SiC)、氮化鎵(GaN)等在國(guó)防技術(shù)、航空航天及5G技術(shù)等領(lǐng)域扮演著重要的角色?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Si原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)為_(kāi)__________，占據(jù)最高能級(jí)的電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)__________；基態(tài)Ga原子的核外電子排布為[Ar]，其轉(zhuǎn)化為下列激發(fā)態(tài)時(shí)，吸收能量最少的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．[Ar]B．[Ar]C．[Ar]D．[Ar]（2）硼(B)與Ga是同主族元素，硼氫化鈉()是有機(jī)合成中重要的還原劑，另一種含硼陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中B原子的雜化方式為_(kāi)__________。（3）由Ga制備的部分工藝如下圖：已知：已知：(乙醚)為溶劑，同時(shí)和在流程中均作配體；相關(guān)物質(zhì)沸點(diǎn)如下：物質(zhì)沸點(diǎn)/℃55.734.642.4365.8回答下列問(wèn)題：①中所含元素電負(fù)性由大到小的順序___________(用元素符合表示)②以為原料，使其與發(fā)生反應(yīng)得到GaN和另一種可燃性產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。③比較分子中的C-Ga-C鍵角大?。篲__________()(填“>”、“=”或“<”)。直接分解()不能制備超純，采用“配體交換”工藝制備超純的理由是___________?！敬鸢浮浚?）①.M②.啞鈴形或紡錘形③.B（2）sp2、sp3（3）①.C>H>Ga②.③.>④.Ga(CH3)3和Et2O的沸點(diǎn)接近，直接分解難以分離出Ga(CH3)3，Ga(CH3)3和NR3的沸點(diǎn)相差較大，較易分離出Ga(CH3)3【解析】【小問(wèn)1詳析】基態(tài)Si原子中，核外電子占據(jù)三層，其中最高能層的符號(hào)為M，占據(jù)最高能級(jí)為P層，電子的電子云輪廓圖形狀為啞鈴形；基態(tài)Ga原子的核外電子排布為[Ar]，其轉(zhuǎn)化為下列激發(fā)態(tài)時(shí)，吸收能量最少，則基態(tài)原子砷的電子進(jìn)入高能級(jí)的電子最少，電子從基態(tài)進(jìn)入高能級(jí)電子由多到少的順序?yàn)镃>B，AD違反洪特規(guī)則，所以所需能量最少的為B；【小問(wèn)2詳析】根據(jù)含硼陰離子的結(jié)構(gòu)可知，有的硼原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，有的硼原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，所以硼原子的雜化方式為雜化和雜化；小問(wèn)3詳析】①非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以電負(fù)性由大到小的順序是：；②三甲基鎵與發(fā)生反應(yīng)得到GaN，根據(jù)元素守恒可得另一產(chǎn)物為，反應(yīng)方程式為：；③中Ga為雜化，分子為平面結(jié)構(gòu)，C–Ga–C鍵角約120°；而中Ga為雜化，分子為四面體結(jié)構(gòu)，鍵角約109.5°，則C-Ga-C鍵角大?。?；由題給信息可知，沸點(diǎn)較高，易與分離，的沸點(diǎn)低于，加熱時(shí)會(huì)一起氣化，難以得到超純，所以流程采用“配體交換”工藝制備超純，故答案為：和的沸點(diǎn)接近，直接分解難以分離出，和的沸點(diǎn)相差較大，較易分離出；19.完成下列問(wèn)題。（1）是一種重要的鋰離子電池正極材料。的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖-1所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過(guò)共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。①圖-1、圖-2中小球表示的是___________(填微粒符號(hào))。②若該晶胞參數(shù)為apm，則該物質(zhì)的密度為_(kāi)__________(列出計(jì)算式)。（2）利用鈦鐵礦(主要成分為FeO·TiO，含有少量MgO、CaO、等雜質(zhì))制備磷酸鐵和鋰離子電池正極材料()的部分工業(yè)流程如圖所示：①基態(tài)與離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為_(kāi)__________。②磷酸根離子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________。③請(qǐng)畫(huà)出的電子式___________。④煅燒得到的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。⑤制備的過(guò)程中，理論上所需17%雙氧水與的質(zhì)量比為_(kāi)__________。【答案】（1）①.Li＋②.（2）①.4∶5②.正四面體形③.④.⑤.100∶63【解析】【小問(wèn)1詳析】①由題中圖示可以看出圖-1、圖-2中小球表示的是Li+；②根據(jù)Li+數(shù)目計(jì)算，Li+位于頂點(diǎn)和面心和棱心，Li+數(shù)為，故圖-1中每個(gè)晶胞中含有的單元數(shù)有4個(gè)；1mol晶胞的質(zhì)量m=(7+56+31+64)×4g，而1mol晶胞體積V=a×b×c×10-30NAcm3，則晶胞密度為；【小問(wèn)2詳析】①基態(tài)的電子排布式為[Ar]3d6，未成對(duì)的電子有4個(gè)，電子排布式為[Ar]3d5，未成對(duì)的電子有5個(gè)，離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為4:5；②磷酸根離子中心原子成4個(gè)鍵，價(jià)層電子對(duì)為，采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形；③H2O2是共價(jià)化合物，其電子式為：；④根據(jù)流程圖可知、和煅燒得到，化學(xué)方程式為；⑤由得失電子守恒：，有煅燒方程式可知：，故有，二者物質(zhì)的量之比為1:1，理論上所需17%雙氧水與的質(zhì)量比為。20.已知鐵氰化鉀溶液呈黃色，可以與反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色(鐵氰化亞鐵)沉淀，因而在實(shí)驗(yàn)室中常用于鑒別溶液中是否存在。（1）與____