高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期第四次考試考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32Ca：40一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.“挖掘文物價(jià)值，講好中國(guó)故事”。下列有關(guān)文物的敘述錯(cuò)誤的是漢·醫(yī)學(xué)木簡(jiǎn)秦·陶馬唐·鎏金鐵芯銅龍東漢·青銅鳥A.木簡(jiǎn)的主要成分為纖維素B.從黏土到陶馬只需發(fā)生物理變化C.古代冶煉銅的方法有熱還原法D.青銅鳥上銅綠的主要成分屬于純凈物【答案】B【解析】A．木簡(jiǎn)是由木材制作而成，木材的主要成分是纖維素，A正確；B．從黏土到陶馬的過程中，黏土在燒制時(shí)發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)變化，例如其中的有機(jī)物燃燒等，并非只發(fā)生物理變化，B錯(cuò)誤；C．古代冶煉銅時(shí)，常用熱還原法，例如用木炭等還原劑還原銅的化合物來(lái)得到銅，C正確；D．有固定的組成和結(jié)構(gòu)，屬于純凈物，D正確；故選B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示正確的是A.的電子式：B.的化學(xué)名稱：2-乙基-1-丁烯C.的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D.鍵的形成：【答案】B【解析】A．的離子中的2個(gè)C原子之間是碳碳叁鍵結(jié)構(gòu)，即共用3對(duì)電子，則的電子式為：，A錯(cuò)誤；B．按書寫的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，按照系統(tǒng)命名為：2-乙基-1-丁烯，B正確；C．C的原子序數(shù)為6，則的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯(cuò)誤；D．圖中是由兩個(gè)p軌道肩并肩形成的p?pπ鍵不是σ鍵，D錯(cuò)誤；故答案為：B。3.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是A．振蕩萃取B．過濾不溶物C．蒸餾時(shí)接收餾分D．轉(zhuǎn)移溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．振蕩萃取時(shí)，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來(lái)振蕩，使兩種液體充分接觸，操作規(guī)范，A正確；B．過濾不溶物時(shí)漏斗下端尖口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，B錯(cuò)誤；C．蒸餾時(shí)接收餾分，牛角管與錐形瓶之間不能用塞子密封，否則會(huì)導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大，存在安全隱患，C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻璃棒的下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下，圖中玻璃棒位置錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故選A。4.鈴蘭醛因?qū)ζつw的刺激性較小，常用作肥皂、洗滌劑的香料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)鈴蘭醛的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.與苯乙醛互為同系物 B.可以發(fā)生還原反應(yīng)C.分子中有1個(gè)手性碳原子 D.可用酸性溶液檢驗(yàn)其官能團(tuán)【答案】D【解析】A．鈴蘭醛苯乙醛結(jié)構(gòu)相似，都含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)醛基，其余為飽和C原子，并且與苯乙醛分子組成上相差6個(gè)原子團(tuán)，A選項(xiàng)正確；B．鈴蘭醛含，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)(屬于還原反應(yīng))，B選項(xiàng)正確；C．手性碳原子需連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)。鈴蘭醛分子中醛基相鄰的C原子是手性碳原子，如圖：，所以分子中有1個(gè)手性碳原子，C選項(xiàng)正確；D．鈴蘭醛中，苯環(huán)的側(cè)鏈（與苯環(huán)直接相連的碳上有氫）可被酸性溶液氧化使溶液褪色，也可被酸性溶液氧化，因此，酸性溶液褪色不能證明只有，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：D。5.某試劑的結(jié)構(gòu)如圖所示，其組成元素、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中是元素周期表中電負(fù)性最大的元素。下列敘述正確的是A.第一電離能： B.X元素的最高正價(jià)等于族序數(shù)C.最簡(jiǎn)單氫化物的還原性： D.該試劑分子中Y原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是5【答案】C【解析】已知X是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，則X為F，由X，Y，Z，W的成鍵特點(diǎn)及X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，可以推知Y為P，Z為S，W為Cl。A．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：Cl>P>S，A錯(cuò)誤；B．X為F，F(xiàn)元素?zé)o正價(jià)，B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最簡(jiǎn)單氫化物的還原性越弱。非金屬性F>Cl>P，則最簡(jiǎn)單氫化物的還原性：，C正確；D．該試劑分子中Y原子形成4個(gè)鍵和1個(gè)鍵，故價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，D錯(cuò)誤；故選C。6.由短周期元素組成的常見化合物a、b、c、d及單質(zhì)甲、乙、丙、丁存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)的條件略，已知的焰色呈黃色)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.a中含有離子鍵和非極性鍵 B.的水溶液能導(dǎo)電，但不一定是電解質(zhì)C.在一定條件下能直接轉(zhuǎn)化為 D.d一定可用向上排空氣法收集【答案】D【解析】因?yàn)閎的焰色呈黃色，所以b中含鈉元素。常見含鈉化合物與水反應(yīng)的有Na2O2和Na2O、Na等，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，單質(zhì)甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，故甲是Na

，則乙是H2，丙為O2，b是NaOH，a為Na2O2，由、可知，丁為S或，c為或，d為或，據(jù)此回答。A．a(chǎn)是Na2O2，由和構(gòu)成，含有離子鍵，中為非極性鍵，A正確；B．由分析知，c為或，或的水溶液都能到導(dǎo)電，但是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，B正確；C．由分析知，c為或，d為或，，，故在一定條件下能直接轉(zhuǎn)化為，C正確；D．由分析知，d為或，可用向上排空氣法收集，密度與空氣相近，且能與空氣中氧氣反應(yīng)，故只能用排水法收集，D錯(cuò)誤；故選D。7.下列過程對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.向氯化鐵溶液中加入少量銅粉：B.將通入冷的石灰乳中制漂白粉：C.雙氧水使酸性溶液褪色：D.溶液與溶液混合有白色沉淀產(chǎn)生：【答案】C【解析】A．向氯化鐵溶液中加入少量銅粉，將Cu氧化為，自身被還原為，正確離子方程式是，不是，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．石灰乳中主要以固體形式存在，不能拆寫成離子形式，將通入冷的石灰乳中制漂白粉，正確離子方程式為，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在酸性條件下，將氧化，被還原為

，根據(jù)電子守恒、電荷守恒和原子守恒，離子方程式書寫正確，C選項(xiàng)正確；D．結(jié)合電離出的，生成沉淀和，離子方程式應(yīng)為，不會(huì)產(chǎn)生，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：C。8.某新型催化劑在氨氧化方面展示了顯著的催化性能，特別是在低溫條件下表現(xiàn)出優(yōu)異的活性和穩(wěn)定性，該催化劑中的陽(yáng)離子在反應(yīng)中發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。下列敘述錯(cuò)誤的是A.當(dāng)成為配體后，鍵的鍵角增大B.配體分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為C.中存在配位鍵、鍵、鍵和氫鍵D.當(dāng)基態(tài)微粒的價(jià)層電子軌道表示式由轉(zhuǎn)化為時(shí)，吸收能量【答案】C【解析】A．孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力，當(dāng)成為配體后，氨氣分子中的孤電子對(duì)和中心離子形成配位鍵，使得鍵的鍵角增大，A正確；B．單鍵均為σ鍵，叁鍵含有1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵；配體分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為，B正確；C．和二價(jià)鐵形成配位鍵，中存在氮?dú)洹⑻嫉I，在含氮環(huán)中存在鍵，中不存在氫鍵，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)微粒的價(jià)層電子軌道表示式由轉(zhuǎn)化為時(shí)，鐵失去電子，會(huì)吸收能量，D正確；故選C。9.與發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)的能量-反應(yīng)進(jìn)程圖如圖所示。已知：甲、乙為2個(gè)相同的恒容恒溫容器，經(jīng)歷相同時(shí)間后，所得產(chǎn)物的比例如表所示：容器投料反應(yīng)溫度甲相同40℃乙相同80℃下列敘述錯(cuò)誤的是A.相同條件下，b比a穩(wěn)定B.與80℃相比，40℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率更大C.選擇合適的催化劑可能降低的值D.甲、乙容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】D【解析】A．由能量-反應(yīng)進(jìn)程圖可知，產(chǎn)物b的能量比產(chǎn)物a的能量低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，相同條件下b比a穩(wěn)定，A正確；B．由能量-反應(yīng)進(jìn)程圖可知，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故與80℃相比，40℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率更大，B正確；C．催化劑能改變反應(yīng)的歷程，不同的催化劑對(duì)反應(yīng)路徑的影響不同，可能會(huì)使反應(yīng)更傾向于生成b，從而降低的值，C正確；D．若甲、乙容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，在相同投料下，不同溫度達(dá)到平衡時(shí)產(chǎn)物比例應(yīng)符合平衡常數(shù)關(guān)系。但題中40℃和80℃時(shí)的值差異較大，不符合平衡狀態(tài)下溫度對(duì)產(chǎn)物比例的影響規(guī)律，所以甲、乙容器中的反應(yīng)并非都達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選D。10.某研究團(tuán)隊(duì)認(rèn)為：硝基苯在鈷基雙位催化劑()的作用下，轉(zhuǎn)化為苯胺的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)中的還原劑是B.該反應(yīng)過程涉及配位鍵的形成C.若用同位素標(biāo)記的代替，則得到D.總反應(yīng)為++NH4BO2【答案】C【解析】A．硝基苯轉(zhuǎn)化為苯胺，發(fā)生還原反應(yīng)，則是還原劑，A正確；B．根據(jù)圖知，該反應(yīng)過程涉及鈷與氧原子、氮原子之間配位鍵的形成，B正確；C．根據(jù)圖知，+2H2OND3H++BO+6H，+6H+2H2O，則仍得到，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖知，反應(yīng)有+2H2ONH4BO2+6H、+6H+2H2O，則總反應(yīng)為++NH4BO2，D正確；故選C。11.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象A探究非金屬性：碳大于硅向溶液中滴加濃鹽酸，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生B比較、的大小將等物質(zhì)的量的、分別投入等體積飽和氨水中，能溶解而不溶解C驗(yàn)證氯氣與水的反應(yīng)存在限度取兩份等量新制氯水于試管中，分別滴加一定濃度的溶液和淀粉溶液，前者有白色沉淀產(chǎn)生，后者溶液變藍(lán)色D證明晶體中是否含有取晶體加水充分溶解，滴加溶液，有白色沉淀產(chǎn)生A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．向溶液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體含和揮發(fā)的HCl，直接通入溶液，也能使其產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法確定與反應(yīng)，不能探究碳非金屬性大于硅，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．能溶于氨水是因形成配合物，不能據(jù)此比較大小，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．新制氯水中、都具氧化性，滴加淀粉溶液變藍(lán)，不能確定是與水反應(yīng)不完全剩余的氧化，無(wú)法證明反應(yīng)存在限度，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．晶體加水充分溶解，電離出

，滴加溶液，與反應(yīng)生成白色沉淀，能證明含，D選項(xiàng)正確；故答案為：D；12.近日，浙江大學(xué)某科研團(tuán)隊(duì)以環(huán)糊精為核心引發(fā)劑、以為催化劑，利用氨基酸-N-羧酸酐()設(shè)計(jì)合成了一系列具有“水母型”立體結(jié)構(gòu)的高分子多肽，示例之一如下(方程式未配平)：下列敘述正確的是A.中碳原子的雜化方式為 B.最多能消耗C.具有可降解性 D.方框內(nèi)應(yīng)填入的物質(zhì)是【答案】C【解析】A．中形成雙鍵的碳原子雜化方式為，甲基中碳原子雜化方式為，A錯(cuò)誤；B．中含有酚羥基、酯基、酰胺基，最多能消耗，B錯(cuò)誤；C．中含有酯基，酰胺基具有可降解性，C正確；D．根據(jù)原子守恒，方框內(nèi)應(yīng)填入的物質(zhì)是，D錯(cuò)誤；故選C13.以雙金屬團(tuán)簇催化劑電催化硝酸還原反應(yīng)的機(jī)理如圖所示(*為催化劑表面吸附的微粒)：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電極連接電源的正極B.電極上生成過程中存在反應(yīng)C.電解一段時(shí)間后，溶液中[]增大D.生成，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子【答案】D【解析】由圖可知，X極氯離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成次氯酸根離子，為陽(yáng)極，則Y為陰極；A．由分析，X極為陽(yáng)極，電極連接電源的正極，A正確；B．由圖，電極上生成的過程中存在和反應(yīng)生成和的反應(yīng)：，B正確；C．由圖，陽(yáng)極生成次氯酸根離子，次氯酸根離子水解生成次氯酸，則電解一段時(shí)間后，溶液中[]增大，C正確；D．硝酸根離子被還原為氮?dú)?，氮化合價(jià)由+5變?yōu)?，結(jié)合電子守恒，存在，則生成，理論上電路中轉(zhuǎn)移10mol電子，D錯(cuò)誤；故選D。14.常溫下，、。過量固體溶于水的隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.的數(shù)量級(jí)為B.a點(diǎn)溶液中C.點(diǎn)溶液中D.溶液中：【答案】A【解析】A．，，Ksp(CaCO3)=c(CO)·c(Ca2+)=，數(shù)量級(jí)為，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液比b點(diǎn)增大，減小，減小，則，B正確；C．b點(diǎn)溶液中存在，，b點(diǎn)，，，，C正確；D．溶液中存在電荷守恒：，物料守恒：，兩式相差：，D正確；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.一種從氯化鉛渣(含、和等)中回收銅與鉛、銀的工藝流程如圖所示：已知：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，；微溶于水?；卮鹣铝袉栴}：（1）將氯化鉛渣粉碎后溶解在一定濃度的試劑a中，若要提高“浸取1”工序的浸取率，還能采用的方法有___________(列舉兩條)；試劑a最好是___________(填標(biāo)號(hào))。A．與的混合溶液B．與的混合溶液C．與的混合溶液（2）“浸取2”工序的反應(yīng)原理為。①通過計(jì)算說(shuō)明該反應(yīng)可以發(fā)生的理由是___________。②在醫(yī)療上可作氰化物的解毒劑，解毒原理為。的空間結(jié)構(gòu)為___________。（3）濾液3可返回“浸取2”工序循環(huán)使用。①堿性條件下，被氧化為并析出銀的反應(yīng)的離子方程式為___________。②實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，循環(huán)多次后銀的浸出率降低，可能的原因是___________(填一條)。（4）若在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“濾液1?→粗銅”工序，除采用電解法，還可以采用的方法是___________(簡(jiǎn)述必需的試劑和操作過程)?！敬鸢浮浚?）①.增加浸取時(shí)間、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、攪拌(列舉兩條即可)②.A（2）①.可由與相加得到，則平衡常數(shù)，反應(yīng)可以發(fā)生②.直線形（3）①.②.循環(huán)多次后，溶液中Cl-不斷積累、濃度增大，被氧化、濃度減小，均不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，銀的浸出率降低（4）向?yàn)V液1中加入過量鐵粉，充分?jǐn)嚢枋古c鐵粉反應(yīng)生成銅單質(zhì)，過濾得到銅、鐵固體混合物，向固體混合物中加入稀硫酸浸取，過濾、洗滌、干燥，得到粗銅【解析】“浸取1”時(shí)，在氯化鉛渣(含、和等)中加入與混合溶液使轉(zhuǎn)換為，過濾，濾液1含有，濾渣1含有、；“浸取2”時(shí)，加入過量溶液分離、，與反應(yīng)生成可溶性配合物，不溶于溶液；過濾，得到濾液2含有，加入NaOH、HCHO溶液還原，生成銀單質(zhì)和溶液。（1）將氯化鉛渣粉碎后溶解在一定濃度的試劑a中，若要提高“浸取1”工序的浸取率，還能采用的方法有：增加浸取時(shí)間、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、攪拌等；“浸取1”的目的是分離出，則需將微溶于水的轉(zhuǎn)換為難溶于水的，且要防止、與Cl-形成可溶性配合物，故選A。（2）①可由與相加得到，則平衡常數(shù)，說(shuō)明該反應(yīng)可以發(fā)生。②中心原子為C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，采取sp2雜化，沒有孤電子對(duì)，因此的空間結(jié)構(gòu)為直線形。（3）①濾液3可返回“浸取2”工序循環(huán)使用，則濾液3含有，故與NaOH、HCHO溶液反應(yīng)生成銀、和，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。②濾液3為、溶液，可返回“浸取2”工序循環(huán)使用，循環(huán)多次后銀的浸出率降低，原因可能是：溶液中Cl-不斷積累、濃度增大，被氧化、濃度減小，均不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，銀的浸出率降低。（4）“濾液1”陽(yáng)離子主要含有、，若在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“濾液1?→粗銅”工序，還可以采用的方法是：向?yàn)V液1中加入過量鐵粉，充分?jǐn)嚢枋古c鐵粉反應(yīng)生成銅單質(zhì)，過濾得到銅、鐵固體混合物，向固體混合物中加入稀硫酸浸取，過濾、洗滌、干燥，得到粗銅。16.粗硒中常含有、雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室模擬“共沉淀”法提純粗硒的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：注：含硝酸90%～97.5%的濃硝酸稱為發(fā)煙硝酸，發(fā)煙硝酸有毒，在空氣中猛烈“發(fā)煙”并吸收水分；實(shí)驗(yàn)條件下，完全沉淀時(shí)的為4.7?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列圖標(biāo)與本實(shí)驗(yàn)無(wú)關(guān)的是___________(填標(biāo)號(hào))。（2）設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“溶解”步驟。①組裝好儀器，檢查裝置氣密性的操作為___________。②溶解過程中轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；使用“浴槽”可控制反應(yīng)溫度不高于25℃，這樣做的主要目的是___________。③待三頸燒瓶中的固體完全溶解后，將反應(yīng)混合物冷卻到室溫，通入一段時(shí)間后，再將反應(yīng)混合物轉(zhuǎn)入“共沉淀”裝置，該步驟中通入的目的是___________。（3）“共沉淀”步驟中，硫酸鋁溶液的作用可能是___________(填一條，下同)；若投入的硫化鈉溶液相對(duì)偏多，可能導(dǎo)致的后果是___________。【答案】（1）b（2）①.將導(dǎo)管末端插入水中，關(guān)閉導(dǎo)管和分液漏斗上的活塞，用熱毛巾捂住三頸燒瓶，觀察到水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，移開熱毛巾后，導(dǎo)管中有一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明裝置的氣密性良好②.③.防止發(fā)煙硝酸快速揮發(fā)和分解④.將裝置中殘留的氣體全部排出，以便被NaOH溶液充分吸收，防止其污染環(huán)境（3）①.生成膠狀A(yù)l(OH)3沉淀，從而吸附CuS、PbS，易形成較大顆粒，有利于沉淀(或除去過量的)②.Na2S將還原為Se，造成硒元素?fù)p失【解析】向粗硒中加入發(fā)煙硝酸進(jìn)行溶解，發(fā)煙硝酸具有強(qiáng)氧化性，溶解過程中轉(zhuǎn)化為，Cu、Pb等雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的離子進(jìn)入溶液體系，調(diào)節(jié)pH至6.5后，加入硫酸鋁溶液與Na2S，生成CuS、PbS沉淀，Al3+與反應(yīng)，除去除去過量的，同時(shí)生成膠狀A(yù)l(OH)3沉淀，從而吸附CuS、PbS，易形成較大顆粒，有利于沉淀，向除雜后的溶液中通入SO2氣體，SO2能將還原為硒單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使硒以固體形式析出，對(duì)還原后得到的混合物進(jìn)行過濾，將析出的硒單質(zhì)與溶液分離，然后對(duì)硒單質(zhì)進(jìn)行洗滌，以提高硒的純度。（1）a.表示佩戴護(hù)目鏡，實(shí)驗(yàn)中使用發(fā)煙硝酸，它具有強(qiáng)腐蝕性且易揮發(fā)產(chǎn)生有害氣體，在進(jìn)行溶解等操作時(shí)，可能會(huì)有液體飛濺或有害氣體刺激眼睛，佩戴護(hù)目鏡可保護(hù)實(shí)驗(yàn)人員的眼睛安全，a與本實(shí)驗(yàn)有關(guān)；b.表示注意明火，整個(gè)從粗硒提純的實(shí)驗(yàn)流程中，未涉及易燃物質(zhì)的燃燒、加熱等與明火相關(guān)的操作，不存在明火引發(fā)危險(xiǎn)的情況，b與本實(shí)驗(yàn)無(wú)關(guān)；c.表示注意通風(fēng)，發(fā)煙硝酸有毒，且溶解過程中會(huì)產(chǎn)生NO2等有毒氣體，需要在通風(fēng)良好的環(huán)境下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以排出有毒氣體，保障實(shí)驗(yàn)人員健康，c與本實(shí)驗(yàn)有關(guān)；d.表示洗手表示洗手，實(shí)驗(yàn)過程使用了有毒有害的發(fā)煙硝酸等試劑，實(shí)驗(yàn)操作后洗手能避免有害物質(zhì)殘留對(duì)人體造成傷害，d與本實(shí)驗(yàn)有關(guān)；（2）①將導(dǎo)管末端插人水中，關(guān)閉導(dǎo)管和分液漏斗上的活塞，構(gòu)成密閉系統(tǒng)，用熱毛巾捂住三頸燒瓶，觀察到水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，移開熱毛巾后，導(dǎo)管中有一段穩(wěn)定的水柱,說(shuō)明裝置的氣密性良好。②轉(zhuǎn)化為，濃硝酸的還原產(chǎn)物是二氧化氮；根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可得化學(xué)方程式為，因?yàn)榘l(fā)煙硝酸受熱易分解且揮發(fā)，溫度過高會(huì)造成硝酸的損耗和污染環(huán)境等問題，所以反應(yīng)溫度不高于25℃；③二氧化氮屬于有毒氣體，反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)通人氮?dú)鈱⑸傻亩趸懦?，以便被NaOH溶液充分吸收，，防止其污染環(huán)境；（3）硫酸鋁溶液的作用可能是利用Al3+生成膠狀A(yù)l(OH)3沉淀，從而吸附CuS、PbS沉淀，易形成較大顆粒，有利于沉淀，Al3+與反應(yīng)，除去除去過量的；硫化鈉具有還原性，過量的硫化鈉可能會(huì)與進(jìn)一步反應(yīng)，將Se元素還原為Na2Se，使得硒不能以單質(zhì)的形式沉淀出來(lái)，從而降低了硒的產(chǎn)率。17.醋酸鈣晶體[]可用作食品穩(wěn)定劑、鰲合劑、抑霉劑。醋酸鈣晶體受熱時(shí)隨溫度升高會(huì)依次發(fā)生下列反應(yīng)。反應(yīng)備注i升溫至160℃，完全分解iiiii升溫至500～800℃，反應(yīng)iv的ivv高于850℃vi回答下列問題：（1）醋酸鈣晶體的制備：將精制的粉狀碳酸鈣加入水中，攪拌成懸浮液，分次加入少量冰醋酸，經(jīng)一系列操作可獲得醋酸鈣晶體。冰醋酸晶體中不存在的作用力是___________(填標(biāo)號(hào))。a．離子鍵b．鍵c．氫鍵d．極性鍵（2）已知鍵和鍵的鍵能分別為、，以及反應(yīng)iii：，則鍵的鍵能為___________。（3）反應(yīng)iii在___________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。（4）向恒壓密閉容器中加入，逐漸升溫至550℃，并穩(wěn)定在550℃(假設(shè)500～600℃條件下，該容器中只發(fā)生反應(yīng)iii)。①若繼續(xù)升溫至600℃并達(dá)到平衡狀態(tài)，則的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。②維持550℃不變，若向恒壓密閉容器中通入適量的，則的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)，其原因?yàn)開__________。（5）已知某溫度時(shí)，反應(yīng)的，該溫度下，向恒容密閉容器中加入過量和一定量甲烷，僅發(fā)生反應(yīng)v和vi．若初始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為，平衡時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)為，則平衡體系中甲烷的體積分?jǐn)?shù)為___________%(用含、、的代數(shù)式表示)。（6）碳酸鈣有兩種不同的晶體結(jié)構(gòu)，圖1為霰石的結(jié)構(gòu)，圖2為方解石的結(jié)構(gòu)。①霰石在自然界不穩(wěn)定，可轉(zhuǎn)化為方解石，此變化為___________(填“物理”或“化學(xué)”)變化。②設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該方解石晶體的摩爾體積___________(用含、、的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）a（2）612（3）高溫（4）①.增大②.增大③.維持550℃不變，若向恒壓密閉容器中通入適量的，容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則的平衡轉(zhuǎn)化率增大（5）（6）①.化學(xué)②.【解析】（1）冰醋酸為共價(jià)化合物，分子內(nèi)含有C?H極性鍵，分子間含有氫鍵和范德華力，碳氧雙鍵中含有鍵，不含有離子鍵，故選：a。（2）已知鍵和鍵的鍵能分別為、，令鍵的鍵能為xkJ/mol，對(duì)于反應(yīng)，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故△H=6×412kJ/mol+2×348kJ/mol-2×412kJ/mol-xkJ/mol-4×412kJ/mol=+84kJ/mol，解得：x=612kJ/mol。（3）已知反應(yīng)iii：，該含有是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，，，時(shí)反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)iii在高溫下能自發(fā)進(jìn)行。（4）①向恒壓密閉容器中加入，逐漸升溫至550℃，并穩(wěn)定在550℃，該容器中只發(fā)生反應(yīng)iii，由（2）可知反應(yīng)iii是吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于平衡正向進(jìn)行，若繼續(xù)升溫至600℃并達(dá)到平衡狀態(tài)，則的平衡轉(zhuǎn)化率增大；②維持550℃不變，若向恒壓密閉容器中通入適量的，容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則的平衡轉(zhuǎn)化率增大。（5）已知某溫度時(shí)，反應(yīng)的，該溫度下，向恒容密閉容器中加入過量和一定量甲烷，僅發(fā)生反應(yīng)v和vi，則平衡時(shí)，若初始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為，平衡時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)為，根據(jù)已知條件列出“三段式”、，解得y=，則平衡體系中甲烷的體積分?jǐn)?shù)為。（6）①霰石在自然界不穩(wěn)定，可轉(zhuǎn)化為方解石，有化學(xué)鍵的斷裂和生成，此變化屬于化學(xué)變化；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)、棱上和體內(nèi)的鈣離子個(gè)數(shù)為4×+4×+2×+2×+4=6，位于棱上和體內(nèi)的個(gè)數(shù)為4×+4×+4=6，則晶胞的物質(zhì)的量為mol，晶胞的體積為10-27a2csin60cm3，則該方解石晶體的摩爾體積Vm=。18.美托咪定是一種高選擇性的-腎上腺素受體激動(dòng)劑，是常用于鎮(zhèn)靜與麻醉的良藥。合成其中間體的路線如圖所示