高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省五校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期5月月考試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將答題卡上項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1O：16Na：23S：32Cu：64一、本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項符合題目要求。1.下列資源利用中，在給定工藝條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是A.一分子蔗糖兩分子葡萄糖 B.植物油人造脂肪C.煤煤焦油 D.油脂高級脂肪酸【答案】B【解析】A．一分子蔗糖水解可產(chǎn)生1分子葡萄糖個1分子果糖，而不是兩分子葡萄糖，A不合題意；B．油脂中的植物油烴基上的不飽和鍵被氫氣加成變?yōu)轱柡蜔N基，即植物油人造脂肪在給定工藝條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系正確，B符合題意；C．煤經(jīng)過干餾得到煤焦油，而經(jīng)過液化得到CH3OH等液態(tài)化工原料，C不合題意；D．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱之為皂化反應(yīng)，故油脂高級脂肪酸鹽和甘油，D不合題意；故答案為：B。2.下列各組物質(zhì)的鑒別方法中，不可行的是A.氯化鎂溶液和氯化鋁溶液：加氨水，振蕩 B.乙醇和乙酸乙酯：紅外光譜C.四羥基合鋁酸鈉和鹽酸：互相滴加D.苯和甲苯：滴加酸性高錳酸鉀，振蕩【答案】A【解析】A．氫氧化鎂、氫氧化鋁都不能與氨水反應(yīng)，向氯化鎂溶液和氯化鋁溶液分別加入氨水，振蕩，均只能觀察到產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，A符合題意；B．紅外光譜法可以檢測出物質(zhì)含有的化學(xué)鍵和官能團(tuán)，乙醇含有羥基和乙酸乙酯含有酯基，二者官能團(tuán)不同，能夠用紅外光譜來鑒別，B不合題意；C．四羥基合鋁酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)與量有關(guān)，鹽酸足量不生成沉淀，鹽酸少量生成白色沉淀，改變滴加順序現(xiàn)象不同，互相滴加的方法能鑒別四羥基合鋁酸鈉和鹽酸，C不合題意；D．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯可以，故通過滴加酸性高錳酸鉀，振蕩的操作能夠鑒別苯和甲苯，D不合題意；故答案為：A。3.家務(wù)勞動中蘊(yùn)含豐富的化學(xué)知識。下列有關(guān)說法錯誤的是A.爆炸鹽清洗衣服上的污漬：其成分過碳酸鈉具有氧化漂白作用B.84消毒液和潔廁劑不能混合使用：二者反應(yīng)生成氯氣C.市售的食用油中加入叔丁基對苯二酚：叔丁基對苯二酚可作抗氧化劑D.絲綢衣物不可以用加酶洗衣粉洗滌：酶可以使纖維素水解【答案】D【解析】A．過碳酸鈉具有強(qiáng)氧化性，具有漂白作用，A正確；B．84消毒液主要成分為次氯酸鈉，潔廁劑主要成分為鹽酸，二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，B正確；C．叔丁基對苯二酚具有還原性，可作抗氧化劑，C正確；D．絲綢衣物主要成分為蛋白質(zhì)，加酶洗衣粉中的酶會使蛋白質(zhì)水解，所以不可以用加酶洗衣粉洗滌，D錯誤；故選D。4.下列選項中的物質(zhì)能按圖示路徑轉(zhuǎn)化，且一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是選項甲乙丙ANa2SiO3H2SiO3SiO2BCu(OH)2CuOCuCl2CCO2Na2CO3NaHCO3DMgOMg(OH)2MgCl2A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．Na2SiO3與鹽酸反應(yīng)可得到H2SiO3，H2SiO3受熱分解轉(zhuǎn)化為SiO2，SiO2和NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3，但SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，A不合題意；B．Cu(OH)2受熱分解為CuO、CuO和HCl生成CuCl2，CuCl2與NaOH等堿反應(yīng)生成Cu(OH)2，但CuCl2不能一步轉(zhuǎn)化為CuO，B不合題意；C．CO2與足量的NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3和H2O、CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaHCO3，NaHCO3受熱分解或者與HCl等酸反應(yīng)生成CO2，NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，均可一步轉(zhuǎn)化，C符合題意；D．MgO不能一步轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，MgCl2也不能一步轉(zhuǎn)化為MgO，D不合題意；故答案為：C。5.一種可制造光學(xué)鏡片的聚合物Z，其合成路線如圖所示。下列說法錯誤的是A.1molX中有2molπ鍵 B.Y中的原子可以全部共面C.聚合物Z可以發(fā)生水解反應(yīng) D.此反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)【答案】D【解析】A．由題干X的結(jié)構(gòu)簡式可知，X中含有碳碳雙鍵和酯基上的碳氧雙鍵，故1molX中有2molπ鍵，A正確；B．由題干Y的結(jié)構(gòu)簡式可知，Y中含有苯環(huán)和乙烯所在的兩個平面結(jié)構(gòu)且兩平面之間以單鍵連接可以任意旋轉(zhuǎn)，故Y中的原子可以全部共面，B正確；C．由題干Z的結(jié)構(gòu)簡式可知，聚合物Z中含有酯基，故可以發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；D．該生成高分子的反應(yīng)，無小分子生成，不屬于縮聚反應(yīng)，屬于加聚反應(yīng)，D錯誤；故答案為：D。6.和發(fā)生反應(yīng)：，是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.生成轉(zhuǎn)移電子數(shù) B.含有的中子數(shù)是C.是非極性鍵形成的極性分子 D.由臭氧生成氧氣的反應(yīng)可能不是氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】A．方程式中，碘由-1價升高到0價，轉(zhuǎn)移了2個電子，故生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)，A正確；B．中，1H的中子數(shù)為0，16O的中子數(shù)為16?8=8，1mol含中子數(shù)=0×2+8=8，B正確；C．分子中的中心氧原子和另兩個氧原子之間的O－O具有極性、是極性鍵，分子呈V形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，因此是極性分子，C錯誤；D．因臭氧為極性分子，有電子對的偏移，有化合價的變化，故生成氧氣的反應(yīng)可能不是氧化還原反應(yīng)，D正確；故選C7.下列對有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的解釋不合理的是選項實(shí)例解釋A用代替氫氣填充探空氣球更安全的電子構(gòu)型穩(wěn)定，不易得失電子B、、的鍵角依次減小孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力C、、的沸點(diǎn)依次升高它們均為分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量增大，范德華力增大D不存在穩(wěn)定的分子原子價層只有4個原子軌道，不利于形成5個鍵A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．氫氣具有可燃性，使用氫氣填充氣球存在一定的安全隱患，而相比之下，氦氣是一種惰性氣體，不易燃燒或爆炸，因此使用電子構(gòu)型穩(wěn)定，不易得失電子的氦氣填充氣球更加安全可靠，A正確；B．中N的價層電子對數(shù)為，雜化，無孤對電子，空間結(jié)構(gòu)為直線形，鍵角為180°；中N的價層電子對數(shù)為，雜化，無孤對電子，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，鍵角為120°；中N的價層電子對數(shù)為，雜化，有1對孤對電子，空間結(jié)構(gòu)為V形，由于孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，導(dǎo)致其鍵角小于120°；、、的鍵角依次減小，這不僅與與孤電子對與成鍵電子對的作用力有關(guān)，也與中心N原子的雜化類型有關(guān)，B錯誤；C．、、均為分子晶體，分子之間以分子間作用力結(jié)合。隨著物質(zhì)分子的相對分子質(zhì)量增大，范德華力逐漸增大，沸點(diǎn)依次升高，C正確；D．氮原子價層電子排布式為：，有4個原子軌道，3個未成對電子，由共價鍵的飽和性可知，氮原子不能形成5個氮氟鍵，所以不存在穩(wěn)定的分子，D正確；故選B。8.配合物間的結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變是一種有趣的現(xiàn)象。配合物1經(jīng)過加熱可轉(zhuǎn)變?yōu)榕浜衔?，如圖所示。下列說法錯誤的是A.配合物1中化合價為+2 B.配合物1的配體數(shù)為6C.配合物2中原子采取雜化 D.轉(zhuǎn)變過程中涉及配位鍵的斷裂和形成【答案】B【解析】A．配合物1中Co為+2價，A正確；B．配合物1中含有2種配體，配體數(shù)為5，B錯誤；C．由配合物2的結(jié)構(gòu)可知，N形成2個σ鍵，一個配位鍵，故采取sp2雜化，C正確；D．轉(zhuǎn)變過程中，配合物1中斷裂2個H2O與Co2+形成的配位鍵，配合物2中，中的O與Co2+形成2個配位鍵，涉及配位鍵的斷裂和形成，D正確；故選B。9.某化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。L、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期主族元素，其中基態(tài)L原子僅s能級上填充電子，基態(tài)X原子的價電子排布式為。下列說法正確的是A.L、W、X、Y、Z均位于元素周期表的p區(qū)B.L形成的單質(zhì)在Y形成的單質(zhì)中燃燒主要生成C.X單質(zhì)中原子間的作用力只有共價鍵D.化合物屬于非極性分子【答案】D【解析】L、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期主族元素，基態(tài)L原子僅s能級上填充電子，結(jié)合L形成+1價離子，故L為Li，基態(tài)X原子的價電子排布式為，且X能形成4個共價鍵，故X為C，原子序數(shù)在Li和C之間的元素為Be、B，且W形成4個共價鍵，則W為B，Y可以形成2個共價鍵，故Y為O，則Z為F，L、W、X、Y、Z分別為Li、B、C、O、F。據(jù)此分析作答。A．Li屬于s區(qū)，其余4種元素屬于p區(qū)，A錯誤；B．Li在中燃燒只能生成，B錯誤；C．碳單質(zhì)有多種，比如石墨中原子間不只有共價鍵，還存在范德華力，C錯誤；D．化合物中B的價層電子對數(shù)為3，為雜化，且無孤電子對，形成平面正三角形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電中心重合，屬于非極性分子，D正確；故選D。10.下列操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A往淀粉水解后溶液中加入足量NaOH溶液，再加入適量碘水，溶液不變藍(lán)淀粉已經(jīng)完全水解B向2mL0.1mol/LK2CrO4溶液中加入10滴6mol/LH2SO4溶液，黃色溶液變成橙色向轉(zhuǎn)化C將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色乙炔具有還原性DCuCl2溶液加熱，溶液逐漸由藍(lán)色變成黃綠色轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．水解后在堿性條件下碘與堿反應(yīng)，加入碘水不變藍(lán)，不能說明該溶液中的淀粉已水解完全，A不合題意；B．形成溶液為橙色，形成溶液為黃色，加入H2SO4溶液后，氫離子濃度增大，導(dǎo)致2+2H++H2O平衡正向移動，溶液由黃色變?yōu)槌壬聪蜣D(zhuǎn)化，B不合題意；C．生成的乙炔中混有硫化氫等均使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則溶液褪色，不能檢驗乙炔的還原性，C不合題意；D．CuCl2溶液中存在平衡：(藍(lán)色)+4Cl-(黃色)+4H2O

，升高溫度，溶液顏色由藍(lán)色變成黃綠色，即上述平衡正移，說明轉(zhuǎn)化為是一個吸熱反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D。11.苯在濃和濃作用下，反應(yīng)過程中能量變化示意圖如下。下列說法正確的是A.從中間體到產(chǎn)物，無論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于產(chǎn)物IB.對于生成的反應(yīng)，濃作催化劑C.由苯得到時，苯中的大鍵沒有變化D.、均為苯的取代產(chǎn)物【答案】B【解析】A．生成產(chǎn)物Ⅱ的反應(yīng)的活化能更低，反應(yīng)速率更快，且產(chǎn)物Ⅱ的能量更低即產(chǎn)物Ⅱ更穩(wěn)定，以上2個角度均有利于產(chǎn)物Ⅱ，A錯誤；B．苯的硝化反應(yīng)中濃作催化劑，B正確；C．M的六元環(huán)中與相連的C為雜化，苯中大鍵發(fā)生改變，C錯誤；D．根據(jù)前后結(jié)構(gòu)對照，X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物，D錯誤；故選B。12.“綠色零碳”氫能前景廣闊。為解決傳統(tǒng)電解水制“綠氫”陽極電勢高、反應(yīng)速率緩慢的問題，科技工作者設(shè)計耦合高效制的方法，裝置如圖所示。部分反應(yīng)機(jī)理為：。下列說法錯誤的是A.相同電量下理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的2倍B.陰極反應(yīng)：C.電解時通過陰離子交換膜向a電極方向移動D.陽極反應(yīng)：【答案】C【解析】根據(jù)圖知，b電極上HCHO轉(zhuǎn)化為HCOO-，碳元素的化合價由0價變?yōu)?2價，所以該電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，a電極為陰極；陽極反應(yīng)式為HCHO+OH--e-=HCOOH+H2，HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-。A．由以上分析可知，陽極反應(yīng)：①HCHO+OH--e-=HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，陰極反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-，即轉(zhuǎn)移2mol電子時，陰、陽兩極各生成1molH2，共2molH2，而傳統(tǒng)電解水：，轉(zhuǎn)移2mol電子，只有陰極生成1molH2，所以相同電量下理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的2倍，故A正確；B．由分析可知，a電極為陰極，H2O得到電子生成H2和OH-，陰極反應(yīng)為：，故B正確；C．由電極反應(yīng)式可知，電解過程中陰極生成OH-，負(fù)電荷增多，陽極負(fù)電荷減少，要使電解質(zhì)溶液呈電中性，OH-通過陰離子交換膜向陽極移動，即向b極方向移動，故C錯誤；D．由以上分析可知，陽極反應(yīng)涉及到：①HCHO+OH--e-=HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，由(①+②)×2得陽極反應(yīng)為：，D正確；故選C。13.某鋰離子電池電極材料結(jié)構(gòu)如圖。結(jié)構(gòu)1是鈷硫化物晶胞的一部分，可代表其組成和結(jié)構(gòu)；晶胞2是充電后的晶胞結(jié)構(gòu)；所有晶胞均為立方晶胞。下列說法錯誤的是A.結(jié)構(gòu)1鈷硫化物的化學(xué)式為 B.晶胞2中S與S的最短距離為C.晶胞2中距最近的S有4個 D.晶胞2和晶胞3表示同一晶體【答案】B【解析】A．由均攤法得，結(jié)構(gòu)1中含有Co的數(shù)目為，含有S的數(shù)目為，Co與S的原子個數(shù)比為9：8，因此結(jié)構(gòu)1的化學(xué)式為Co9S8，故A正確；B．由圖可知，晶胞2中S與S的最短距離為面對角線的，晶胞邊長為a，即S與S的最短距離為：，故B錯誤；C．如圖：，以圖中的Li為例，與其最近的S共4個，故C正確；D．如圖，當(dāng)2個晶胞2放在一起時，圖中紅框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶體，故D正確；故選B。14.常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定下列兩種混合溶液：Ⅰ．20.00mL濃度均為0.1000mol/LHCl和CH3COOH溶液Ⅱ．20.00mL濃度均為0.1000mol/LHCl和NH4Cl溶液兩種混合溶液的滴定曲線如圖。已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列說法錯誤的是A.Ⅰ對應(yīng)的滴定曲線為M線B.a點(diǎn)水電離出的c(OH-)數(shù)量級為C.V(NaOH)=30.00mL時，Ⅱ中D.pH=7時，I中、之和小于Ⅱ中、之和【答案】C【解析】向溶液中加入40mLNaOH溶液時，Ⅰ中的溶質(zhì)為氯化鈉和醋酸鈉，Ⅱ中的溶質(zhì)為氯化鈉和一水合氨，氯化鈉呈中性，醋酸根和一水合氨在濃度相等時，由于氨水的電離程度大于等濃度銨根離子的水解程度，故一水合氨溶液對應(yīng)的堿性更強(qiáng)，故Ⅰ對應(yīng)的滴定曲線為M，Ⅱ為N，據(jù)此分析解題。A．向溶液中加入40mLNaOH溶液時，Ⅰ中的溶質(zhì)為氯化鈉和醋酸鈉，Ⅱ中的溶質(zhì)為氯化鈉和一水合氨，氯化鈉呈中性，醋酸根和一水合氨在濃度相等時，一水合氨溶液對應(yīng)的堿性更強(qiáng)，故Ⅰ對應(yīng)的滴定曲線為M，A正確；B．根據(jù)分析可知，a點(diǎn)對應(yīng)的溶質(zhì)為氯化鈉和醋酸鈉，溶液的pH≈8，c(H+)≈10-8mol/L，c(OH-)=10-6mol/L，鹽類的水解促進(jìn)水的電離，則水電離出的c(OH-)=c(H+)≈10-6mol/L，B正確；C．V(NaOH)=30.00mL時，Ⅱ中的溶質(zhì)為氯化鈉、氯化銨、一水合氨，且氯化銨、一水合氨的濃度相等，根據(jù)分析可知，銨根離子的水解程度小于一水合氨的電離程度，則c()＞c(NH3?H2O)，又c(Cl-)=2[c()+c(NH3?H2O)]，所以：c(Cl-)＞c()＞c(NH3?H2O)，C錯誤；D．根據(jù)原子守恒，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)之和等于c(NH3?H2O)、c()之和，根據(jù)圖像，pH=7時，Ⅱ中所加氫氧化鈉溶液較少，溶液體積較小，所以Ⅰ中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)之和小于Ⅱ中c(NH3?H2O)、c()之和，D正確；故答案：C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.亞硝酸鈉()外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑。某學(xué)習(xí)小組制備亞硝酸鈉并探究其性質(zhì)。已知：，實(shí)驗一：制備制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：（1）A中盛放稀硝酸的儀器名稱：___________。（2）裝置D的作用為：___________。（3）進(jìn)行實(shí)驗發(fā)現(xiàn)制得的中混有及雜質(zhì)。為了提高了的純度，裝置中可采取的改進(jìn)措施為①___________，②___________。（4）鑒別硝酸鹽與亞硝酸鹽最為著名的方法是棕色環(huán)實(shí)驗，其操作方法為：在試管中加入硝酸鹽與混合溶液，再沿著試管壁緩慢倒入濃硫酸，使?jié)饬蛩徇M(jìn)入試管的下部，在濃硫酸與水溶液的界面有棕色的生成，從試管的側(cè)面可以看到棕色環(huán)。其中心離子價電子的電子排布圖為：___________。（5）實(shí)驗二：以亞硝酸鈉溶液為研究對象，探究的性質(zhì)。實(shí)驗編號試劑現(xiàn)象滴管試管①1%酚酞溶液溶液溶液變?yōu)闇\紅色，微熱后紅色加深②溶液溶液開始無明顯變化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去③溶液溶液()無明顯變化④溶液溶液()溶液變黃后迅速變?yōu)樽厣?，再滴加溶液變紅i．結(jié)合離子方程式及必要的化學(xué)用語解釋實(shí)驗①“微熱后紅色加深”的原因___________。ii．解釋實(shí)驗④中“溶液變黃后迅速變?yōu)樽厣钡脑騙__________(用離子方程式表示)?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）吸收尾氣NO2，防止污染空氣（3）①.在A、B之間增加一個盛有水洗氣瓶②.在B、C之間增加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶（4）（5）①.，該水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，酚酞溶液顏色加深②.，【解析】（1）觀察可知，A中盛放稀硝酸的儀器名稱為分液漏斗。因為分液漏斗帶有活塞，可控制液體的滴加速度，從圖中儀器的特征能判斷出是分液漏斗。故本問答案為：分液漏斗。（2）裝置D中是酸性KMnO4溶液，由于NO2是有毒氣體，會污染空氣，酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能將NO2氧化吸收，所以裝置D的作用是吸收尾氣NO2，防止污染空氣。（3）制得的中混有及雜質(zhì)。為了提高了的純度，是因為，為避免這種情況，在A、B之間增加一個盛有水的洗氣瓶；NaOH雜質(zhì)是因為進(jìn)入C裝置的氣體中可能含有水蒸氣，Na2O2與水蒸氣反應(yīng)會生成NaOH，所以在B、C之間增加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶，用來干燥氣體，除去水蒸氣。故本問答案為：①在A、B之間增加一個盛有水的洗氣瓶；②在B、C之間增加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶。（4）的中心離子是，其基態(tài)原子的電子排布式為3d6，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利不相容原理，其價電子的電子排布圖為：。（5），該水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，酚酞溶液顏色加深；與KSCN反應(yīng)說明有鐵離子，故發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，迅速變成棕色，形成棕環(huán)，發(fā)生反應(yīng)：。16.銅冶煉產(chǎn)生的銅渣是重要的二次礦產(chǎn)資源。從一種銅渣(主要含、、和及少量單質(zhì)、)中回收硅、鐵、鈷、銅的工藝如下：已知：①易形成凝膠，難過濾，250℃時，易脫水。②25℃時，相關(guān)物質(zhì)的見下表物質(zhì)回答下列問題：（1）基態(tài)原子的價電子排布式為___________。（2）“酸浸”時，有空氣參與反應(yīng)，溶解的化學(xué)方程式為___________。（3）“高溫固化”的作用是___________。（4）“氧化”中氧化劑不選用硝酸代替的原因是___________。（5）25℃“堿沉1”中，___________時，沉淀完全()。（6）“濾液3”中存在的主要陽離子有___________。（7）一種銅金合金的晶胞中原子處于面心，原子處于晶胞頂點(diǎn)；該晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入由原子與原子構(gòu)成的四面體空隙中，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若“●”同等代表原子與原子，則該晶體儲氫后的化學(xué)式為___________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）使脫水轉(zhuǎn)化為，便于除去（4）不引入雜質(zhì)（5）2.8（6）和（7）【解析】銅渣加入稀硫酸酸浸，再高溫固化將H4SiO4脫水生成SiO2便于除去，加水浸取，濾液中有Fe2+、Cu2+、Co2+等離子，濾渣為SiO2，加入氧化劑氧化將Fe2+氧化為Fe3+離子氧化劑選擇H2O2，不會引入雜質(zhì)，加入氨水調(diào)節(jié)pH值使Fe3+離子沉淀除去，濾渣2為Fe(OH)3，濾液中再加入氨水，使Cu2+轉(zhuǎn)化為水膽礬，濾液3中有CoSO4和(NH4)2SO4，據(jù)此分析；（1）Co是第27號元素，基態(tài)原子的價電子排布式為；（2）“酸浸”時，因為銅在金屬活動性順序中位于氫之后，不能直接與硫酸反應(yīng)，需要氧氣參與將其氧化，所以在有空氣參與的情況下，銅與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為；（3）已知易形成凝膠，難過濾，250℃時易脫水，“高溫固化”的作用是使脫水轉(zhuǎn)化為，便于后續(xù)過濾分離（4）“氧化”的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，不能引入雜質(zhì)，可選用的最佳試劑為H2O2；且硝酸的還原產(chǎn)物會污染空氣；（5）對于，，已知，F(xiàn)e3+沉淀完全時，則，，所以pH≥2.8；（6）整個流程中，加入硫酸進(jìn)行酸浸，“濾渣3”中可回收的鹽主要有和，故存在的主要陽離子有和；（7）晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于晶胞頂點(diǎn)，據(jù)“均攤法”，晶胞中含個Cu、個Au；氫原子可進(jìn)入由Cu原子與Au原子構(gòu)成四面體空隙中，則晶胞中含有8個H，則該晶體儲氫后的化學(xué)式為。17.是制造多晶硅的原料，可由和耦合加氫得到，相關(guān)反應(yīng)如下：I．Ⅱ．Ⅲ．（1）生成的總反應(yīng)：Ⅳ．___________，該反應(yīng)在___________條件下更易自發(fā)(填高溫或低溫)。（2）體系達(dá)到平衡狀態(tài)且其他條件不變時：①壓縮平衡體系體積，重新達(dá)到平衡后物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大的組分為___________。(填標(biāo)號)a．b．c．d．②反應(yīng)溫度升高不利于提高平衡時產(chǎn)物選擇性的原因是___________。（3）在壓強(qiáng)為的恒壓體系中通入一定量的和，達(dá)到平衡時，氣體組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖1所示(忽略氣體組分在硅表面的吸附量)。已知：為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓。①圖中代表的組分為___________。(填化學(xué)式)②時，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)___________。(列出計算式)（4）我國科研人員在含的溶液中加入，提高了電池的性能。該電池放電時，正極的物質(zhì)轉(zhuǎn)變步驟如圖2，其中，的作用是___________；正極的電極反應(yīng)式為___________。【答案】（1）①.②.低溫（2）①.bc②.、，升高溫度，反應(yīng)Ⅳ向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)Ⅲ向正反應(yīng)方向進(jìn)行，的產(chǎn)量反而減?。?）①.HCl②.（4）①.催化劑②.【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅳ=反應(yīng)Ⅱ+3×反應(yīng)Ⅰ，則；反應(yīng)Ⅳ，是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，。根據(jù)，要使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，低溫時較小，更易滿足，所以該反應(yīng)在低溫條件下更易自發(fā)；（2）①壓縮平衡體系體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，重新達(dá)到平衡后，對于反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，除壓強(qiáng)對反應(yīng)I無影響，對Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的反應(yīng)都是平衡向正反應(yīng)方向移動，因此和的量都增大，故選bc；②因、，升高溫度，反應(yīng)Ⅳ向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)Ⅲ向正反應(yīng)方向進(jìn)行，的產(chǎn)量反而減小。（3）①在壓強(qiáng)為的恒壓體系中通入一定量的和，根據(jù)反應(yīng)可知，溫度升高反應(yīng)I和Ⅲ向正反應(yīng)方向進(jìn)行，產(chǎn)物含量增加，反應(yīng)Ⅱ消耗HCl，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：，結(jié)合圖可知n為HCl，m為；②時按照反應(yīng)Ⅲ進(jìn)行：，由圖中可，平衡時，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為w，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為z，則；（4）由圖可知，在反應(yīng)中先消耗后生成，起催化作用；放電時，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為。18.化合物J具有抗缺血性腦卒中的作用，合成J的一種路線如圖：已知：①；②E的核磁共振氫譜