高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖北省隨州市部分高中2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期2月聯(lián)考本試卷共8頁，19題，全卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。★?？荚図樌锟荚嚪秶哼x擇性必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)注意事項(xiàng)：1、答題前，請將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4、考試結(jié)束后，請將答題卡上交。一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項(xiàng)是符合題意。1.在商場、醫(yī)院、賓館等公共場所，常常使用一種電離式煙霧報(bào)警器，其關(guān)鍵部件是一個(gè)放有镅-241()放射源的電離室，原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A.241 B.146 C.95 D.51【答案】D【解析】的質(zhì)子數(shù)為95，質(zhì)量數(shù)為241，中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是。故選：D。2.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性B.Z元素的離子半徑小于W元素的離子半徑C.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D.基態(tài)Y原子的電子躍遷到較高能量的激發(fā)態(tài)時(shí)，會(huì)形成發(fā)射光譜【答案】C【解析】X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，則X是N或O。Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，Y是C或Si。Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同，Z是Mg。W元素原子的M層有1個(gè)未成對的p電子，W是Al或Cl。X元素的氫化物的水溶液顯堿性(NH3)或中性(H2O)，A不正確；若W是氯元素，則氯離子電子層數(shù)比鎂離子多，所以離子半徑大于鎂離子半徑，B不正確；鎂既能和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，也能和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，C正確；基態(tài)Y原子的電子躍遷到較高能量的激發(fā)態(tài)時(shí)，會(huì)形成吸收光譜，D不正確；答案選C。3.已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中W和X原子的最外層電子數(shù)之差等于Z與Y原子的最外層電子數(shù)之差。它們形成的單質(zhì)和化合物之間轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖，常溫下d是無色液體，液態(tài)f可用作制冷劑。下列說法不正確的是A.簡單離子半徑：B.第一電離能：C.電負(fù)性：D.X、Z形成的化合物中可能含有非極性鍵和極性鍵【答案】B【解析】找出解題突破口，常溫下d是無色液體，液態(tài)f是氫化物，可用作制冷劑，則f是NH3，d是H2O。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中W和X原子的最外層電子數(shù)之差等于Z與Y原子的最外層電子數(shù)之差，可推知另一元素是Mg，則元素X、Y、Z、W分別是H、N、O、Mg。微粒半徑大小判斷：電子層越多，半徑越大，電子層一樣，核電荷數(shù)越小，半徑越大；則簡單離子半徑：N3-＞O2-＞Mg2+，A項(xiàng)正確；氮原子的價(jià)電子層排布式是2s22p5，p層處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以第一電離能：N＞O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同一周期，從左往后，元素電負(fù)性逐漸增大，所以負(fù)性：O＞N＞H，C項(xiàng)正確；X、Z形成的化合物可以是H2O、H2O2等，H2O2既有非極性鍵，也有極性鍵，D項(xiàng)正確；故答案選B。4.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時(shí)Z原子原子軌道上有5個(gè)電子，W與Z處于同主族。下列說法錯(cuò)誤的是A.X能與多種元素形成共價(jià)鍵 B.X的第一電離能比同周期相鄰元素的大C.Y的電負(fù)性比Z的強(qiáng) D.Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)【答案】C【解析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，則X為N；Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，其原子序數(shù)大于N，則Y位于第三周期ⅢA族，為元素；基態(tài)時(shí)Z原子原子軌道上有5個(gè)電子，其核外電子排布為，則Z為元素；W與Z處于同主族，W的原子序數(shù)大于，則W為元素；X為N，能與多種元素(H、O等)形成共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；氮原子的軌道處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其的第一電離能比同周期相鄰元素的大，B項(xiàng)正確；Y為、Z為元素，同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大，可知元素的電負(fù)性比大，則電負(fù)性，即Y的電負(fù)性比Z的弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，D項(xiàng)正確；答案選C。5.鍵長、鍵角和鍵能是描述共價(jià)鍵的三個(gè)重要參數(shù)，下列敘述正確的是A.鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B.因?yàn)镠—O鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸減弱C.AB2型分子的鍵角均為180°D.H—O鍵的鍵能為462.8kJ·mol-1，即18gH2O分解成H2和O2時(shí)，消耗的能量為2×462.8kJ【答案】A【解析】鍵角、鍵長、鍵能都是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，A正確；H-O鍵、H-F鍵的鍵能依次增大，意味著形成這些鍵時(shí)放出的能量依次增大，化學(xué)鍵越來越穩(wěn)定，O2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；AB2型分子可能為直線形如CO2，鍵角為180°，而水分子呈V形，鍵角為105°，C錯(cuò)誤；H-O鍵的鍵能為462.8kJ·mol-1，指的是斷開1molH-O鍵形成氣態(tài)氫原子和氣態(tài)氧原子所需吸收的能量為462.8kJ，18g即1molH2O中含2molH-O鍵，斷開時(shí)需吸收2×462.8kJ的能量形成氣態(tài)氫原子和氣態(tài)氧原子，再進(jìn)一步形成H2和O2時(shí)，還需釋放出一部分能量，D錯(cuò)誤；答案選A。6.北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)為離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性能。下列有關(guān)分析正確的是A.K3C60中只含有離子鍵B.K3C60中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵C.該晶體在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電D.C60與12C互為同素異形體【答案】B【解析】K3C60為離子化合物，因此K3C60中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；K3C60含離子鍵、C與C之間的共價(jià)鍵，故B正確；K3C60為離子化合物，因此其晶體在熔融狀態(tài)下有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；C60單質(zhì)，12C為原子，不互為同素異形體，故D錯(cuò)誤；綜上所述，正確的是B項(xiàng)，故答案為B。7.已知吡啶()中含有與苯類似的大鍵、則吡啶中N原子的價(jià)層孤電子對占據(jù)的軌道是A2s軌道 B.2p軌道 C.sp雜化軌道 D.sp2雜化軌道【答案】D【解析】已知吡啶中含有與苯類似大π鍵，則說明吡啶中N原子也是采用sp2雜化，雜化軌道只用于形成σ鍵和存在孤電子對，則吡啶中N原子的價(jià)層孤電子對占據(jù)sp2雜化軌道，故選：D。8.下列關(guān)于BeF2和SF2的說法錯(cuò)誤的是A.BeF2分子中，中心原子Be的價(jià)層電子對數(shù)等于2，成鍵電子對數(shù)也等于2B.BeF2分子的孤電子對數(shù)為0C.SF2分子中，中心原子S的價(jià)層電子對數(shù)等于4，其空間結(jié)構(gòu)為四面體形，成鍵電子對數(shù)等于2，沒有孤電子對D.在氣相中，BeF2是直線形而SF2是V形【答案】C【解析】BeF2分子中，中心原子Be的成鍵電子對數(shù)為2，無孤電子對，即價(jià)層電子對數(shù)等于2，故A正確；BeF2分子Be最外層只有兩個(gè)電子，其的孤電子對數(shù)為0，故B正確；SF2分子中，中心原子S的孤電子對數(shù)為=2，成鍵電子對數(shù)為2，故價(jià)層電子對數(shù)為4，分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，故C錯(cuò)誤；BeF2價(jià)層電子對數(shù)等于2，無孤電子對，為直線形，SF2價(jià)層電子對數(shù)為4，2個(gè)孤電子對，分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，故D正確；故選C。9.下列關(guān)于超分子的說法中，不正確的是A.超分子是由兩種或兩種以上的分子必須通過氫鍵相互作用形成的分子聚集體B.將加入一種空腔大小適配的“杯酚”中會(huì)形成超分子C.堿金屬離子雖然不是分子，但冠醚在識別堿金屬離子時(shí)，形成的也是超分子D.超分子的重要特征是自組裝和分子識別【答案】A【解析】超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間作用力形成的分子聚集體，不一定是氫鍵，A錯(cuò)誤；將C60加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”中，兩分子間的作用力為分子間作用力，能形成超分子，B正確；冠醚是皇冠狀的分子，有不同大小的空穴，會(huì)與合適的堿金屬離子形成超分子，C正確；超分子的兩大特征為：分子識別和自組裝，D正確；答案選A。10.液氨、液氯、清洗劑、萃取劑等重點(diǎn)品種使用企業(yè)和白酒企業(yè)，應(yīng)加強(qiáng)儲(chǔ)罐區(qū)、危化品庫房、危化品輸送等的管理，確?；どa(chǎn)安全。下列說法正確的是A.液氨中只存在范德華力B.液氨分子間作用力強(qiáng)，所以其穩(wěn)定性大于PH3C.液氯揮發(fā)導(dǎo)致人體吸入后中毒，是因?yàn)橐郝确肿又械墓矁r(jià)鍵鍵能較小D.萃取劑CCl4的沸點(diǎn)高于CH4的沸點(diǎn)【答案】D【解析】液氨中還存在共價(jià)鍵、氫鍵等作用力，A錯(cuò)誤；分子間作用力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，與其穩(wěn)定性無關(guān)，B錯(cuò)誤；由于液氯中Cl2分子間的作用力弱，液氯沸點(diǎn)低，極易揮發(fā)而被人體吸入引起中毒，與共價(jià)鍵鍵能大小無關(guān)，C錯(cuò)誤；由于CCl4與CH4結(jié)構(gòu)相似，且均為共價(jià)化合物，CCl4的相對分子質(zhì)量大于CH4，其沸點(diǎn)也高于CH4的沸點(diǎn)，D正確；故選D。11.下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)：BCl3Al2O3Na2ONaClAlF3AlCl3干冰SiO2－10720739208011291190－571723據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是()A.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B.表中只有BCl3和干冰是分子晶體C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體【答案】B【解析】鋁的化合物Al2O3的熔點(diǎn)很高，屬于離子晶體，而AlCl3的熔點(diǎn)低，屬于分子晶體，A正確；根據(jù)熔點(diǎn)可知，BCl3、CO2、AlCl3固態(tài)時(shí)都屬于分子晶體，B錯(cuò)誤；C、Si是同一主族的元素，CO2屬于分子晶體，但SiO2屬于原子晶體，C正確；Na是第IA元素，Al是第IIIA元素，但Na2O和Al2O3都屬于離子晶體，D正確；故合理選項(xiàng)是B。12.下列有關(guān)金剛石晶體和二氧化硅晶體(如圖所示)的敘述正確的是A.金剛石晶體和二氧化硅晶體均屬于共價(jià)晶體B.金剛石晶胞中含有6個(gè)碳原子C.晶體中所含共價(jià)鍵數(shù)目為(是阿伏加德羅常數(shù)的值)D.金剛石晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，二氧化硅晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力【答案】A【解析】依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，金剛石晶體和二氧化硅晶體都是由原子通過共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，都是共價(jià)晶體，故A正確；根據(jù)均攤法可計(jì)算出晶胞中碳原子數(shù)為，故B錯(cuò)誤；晶體的物質(zhì)的量為，原子與原子形成硅氧鍵，所含共價(jià)鍵數(shù)目為，故C錯(cuò)誤；金剛石和二氧化硅都是共價(jià)晶體，熔化時(shí)都破壞共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；答案選A。13.鐵的氧化物有多種，科研工作者常使用來表示各種鐵氧化物。如圖為某種鐵的氧化物樣品的晶胞結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為A. B. C. D.【答案】C【解析】根據(jù)晶胞模型，F(xiàn)e原子位于頂點(diǎn)、棱上、內(nèi)部，根據(jù)均攤法，F(xiàn)e的個(gè)數(shù)為4×+2×+5=6，氧原子位于晶胞內(nèi)部，有8個(gè)，則原子個(gè)數(shù)比為6：8=3：4，化學(xué)式為Fe3O4，故選：C。14.下面有關(guān)晶體的敘述中，正確的是A.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子B.離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，分子晶體中只有分子間作用力沒有共價(jià)鍵C.分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定D.共價(jià)晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性【答案】D【解析】金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，所以晶體中有陽離子不一定存陰離子，A錯(cuò)誤；離子晶體中一定存在離子鍵，可能有共價(jià)鍵，如NaOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定有分子間作用力，大多數(shù)有共價(jià)鍵，少數(shù)沒有(如稀有氣體)，B錯(cuò)誤；分子的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，與共價(jià)鍵有關(guān)，分子間作用力與穩(wěn)定性無關(guān)，C錯(cuò)誤；共價(jià)晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵的鍵能較大，所以共價(jià)晶體的熔點(diǎn)高、硬度大，D正確；故選D。15.一種光催化材料的晶胞如圖，屬于立方晶系，其晶胞參數(shù)為。下列說法錯(cuò)誤的是A.晶體的化學(xué)式為B.晶體中與距離最近且相等的有6個(gè)C.氧原子位于構(gòu)成的四面體空隙中D.晶體密度為【答案】B【解析】據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)Ce、8個(gè)O，則晶體的化學(xué)式為，A正確；以底面面心的Ce為例，同層的最近的Ce有4個(gè)，上下層各有4個(gè)，故晶體中與距離最近且相等的有12個(gè)，B錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)可知，氧原子位于構(gòu)成的四面體空隙中的體心，C正確；結(jié)合A分析可知，晶體密度為，D正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：(1)元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子電子排布式：___________。(2)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：_________________。(3)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如表：元素電離能/kJ·mol－1OPI1717759I215091561I332482957比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2＋再失去一個(gè)電子難。對此，你的解釋是______。(4)第三周期8種元素單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖所示，其中電負(fù)性最大的是________(填圖中的序號)。(5)題給周期表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示，則該元素是__________(填元素符號)?！敬鸢浮竣?1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)②.電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光(子)的形式釋放能量③.Mn2＋的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定④.2⑤.Al【解析】由部分元素周期表可知a為H，b為Li，c為C，d為N，e為O，f為F，g為Na，h為Mg，i為Al，j為Si，k為S，l為Cl，m為Ar，n為K，o為Mn，p為Fe；（1）p為26號元素，根據(jù)能量最低原理書寫電子排布式；（2）h為Mg，從電子的躍遷的角度進(jìn)行分析；（3）o元素為Mn，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，p為Fe，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，能級處于全空、半滿和全滿狀態(tài)最穩(wěn)定；（4）第三周期8種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬，同周期從左向右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；（5）根據(jù)電離能的圖象可知I4遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于I3，該元素能形成+3價(jià)陽離子，據(jù)此分析。（1）p為26號元素，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)（2）h為Mg元素，Mg單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)以光(子)的形式釋放能量。（3）o元素為Mn，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2＋的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，其3d能級為半充滿狀態(tài)，相對比較穩(wěn)定，當(dāng)其失去第3個(gè)電子時(shí)比較困難，而Fe2＋的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，其3d能級再失去一個(gè)電子即為半充滿狀態(tài)，故其失去第3個(gè)電子比較容易。（4）第三周期8種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬，其單質(zhì)中鈉、鎂、鋁形成金屬晶體，熔點(diǎn)依次升高；硅形成原子晶體；磷、硫、氯、氬形成分子晶體，且常溫下磷、硫?yàn)楣腆w，氯氣、氬為氣體，8種元素熔點(diǎn)最低的為氬，其次為氯，其中電負(fù)性最大的為氯。（5）由圖可知，該元素的電離能I4遠(yuǎn)大于I3，故為第ⅢA族元素，應(yīng)為Al。17.按要求回答下列問題：（1）1mol苯酚分子中含有的σ鍵數(shù)目為_____。1mol苯酚鈉中含有的σ鍵數(shù)目為_______。（2）1mol化合物A()中含有的σ鍵數(shù)目為_______。（3）是非常穩(wěn)定的絡(luò)合離子，配體中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為_______。（4）1mol碳酸二乙酯(DEC，)中含有σ鍵的數(shù)目為_______。（5）中σ鍵的數(shù)目為_______?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）（3）（4）（5）【解析】【小問1詳析】苯酚：苯環(huán)中C-C之間有6個(gè)σ鍵，C-H有5個(gè)σ鍵，C-O有1個(gè)σ鍵，O-H有1個(gè)σ鍵，則1mol苯酚分子中總共有13NA個(gè)σ鍵；苯酚鈉：苯環(huán)中C-C之間有6個(gè)σ鍵，C-H有5個(gè)σ鍵，C-O有1個(gè)σ鍵，則1mol苯酚鈉中總共有個(gè)σ鍵；【小問2詳析】A()中，吡啶環(huán)中C-C間有4個(gè)σ鍵和C-N間有2個(gè)σ鍵，C-H有4個(gè)σ鍵，支鏈上C-C單鍵有4個(gè)σ鍵，C-O有1個(gè)σ鍵，O-H有1個(gè)σ鍵，C-H有8個(gè)σ鍵，則1molA中總共有個(gè)σ鍵；【小問3詳析】配體中，C-H有3個(gè)σ鍵，C-C有1個(gè)σ鍵，中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，所以σ鍵共3+1+1=5個(gè)，σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為；【小問4詳析】碳酸二乙酯(DEC，)中，C-H有10個(gè)σ鍵，C-C有2個(gè)σ鍵，C-O鍵有4個(gè)σ鍵，C=O鍵有1個(gè)σ鍵，總共有個(gè)σ鍵；【小問5詳析】配離子中，Ni與6個(gè)形成6個(gè)配位σ鍵，每個(gè)中N-H有3個(gè)σ鍵，6個(gè)中N-H的σ鍵共個(gè)；中S與O之間有4個(gè)σ鍵，所以1mol該物質(zhì)中σ鍵總數(shù)為。18.回答下列問題（1）乙二胺能與Mg2＋、Cu2＋等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是___________，其中與乙二胺形成化合物穩(wěn)定性相對較高的是___________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。（2）CuCl難溶于水但易溶于氨水，其原因是___________，此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為___________。（3）Co3＋在水中易被還原成Co2＋，而在氨水中可穩(wěn)定存在，其原因?yàn)開__________。（4）研究表明，對于中心離子為Hg2＋等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強(qiáng)，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定。請預(yù)測HgCl與HgI的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，并從元素電負(fù)性的角度加以解釋。HgCl比HgI更___________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)，因?yàn)開__________?！敬鸢浮浚?）①.乙二胺的兩個(gè)N提供孤電子對與金屬離子形成配位鍵②.Cu2＋（2）①.Cu＋可與氨形成易溶于水的配位化合物(或配離子)②.[Cu(NH3)4]2＋（3）Co3＋可與NH3形成較穩(wěn)定的配合物（4）①.不穩(wěn)定②.Cl比I電負(fù)性強(qiáng)，給出電子能力較弱，形成配位鍵較弱，配合物較不穩(wěn)定【解析】【小問1詳析】乙二胺中含有2個(gè)N原子，且N原子含有孤電子對，可以與Mg2+，Cu2+等金屬離子的空軌道形成配位鍵，配位體給出電子的能力越強(qiáng)，則配位體育中心離子形成的配