高三化學(xué)復(fù)習(xí)專題題庫匯編引言高三化學(xué)復(fù)習(xí)的核心是專題突破——通過系統(tǒng)梳理考點、分析典型例題、總結(jié)解題方法，幫助學(xué)生突破重點、難點，構(gòu)建完整的知識體系。本題庫匯編涵蓋高考化學(xué)核心專題（基本概念、元素化合物、反應(yīng)原理、有機(jī)化學(xué)、實驗探究、工業(yè)流程），每個專題設(shè)置考點梳理（明確考向）、典型例題（高考真題/模擬題）、解題思路與易錯點（針對性突破）、專題突破訓(xùn)練（鞏固提升）四個模塊，內(nèi)容專業(yè)嚴(yán)謹(jǐn)，具有強(qiáng)實用價值，是高三學(xué)生和教師的必備復(fù)習(xí)資料。專題一基本概念與化學(xué)用語考點1阿伏伽德羅常數(shù)（\(N_A\)）考點梳理\(N_A\)是聯(lián)系宏觀量（質(zhì)量、體積）與微觀量（粒子數(shù)）的橋梁，計算公式為：\(N=n\timesN_A\)（\(n\)為物質(zhì)的量，單位mol）。高考主要考查四大陷阱：1.條件陷阱：是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa），非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積（\(V_m\)）不一定為22.4L/mol；2.狀態(tài)陷阱：標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體（如H?O、SO?、CCl?、乙醇等為液體/固體）；3.電離/水解陷阱：弱電解質(zhì)（如CH?COOH）部分電離、鹽類（如NH?Cl）水解導(dǎo)致粒子數(shù)目減少；4.氧化還原陷阱：反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目（如Na與O?反應(yīng)生成Na?O或Na?O?，電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1e?/Na原子）。典型例題例1（2023·全國甲卷）設(shè)\(N_A\)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O中含有的分子數(shù)為\(N_A\)B.1mol/LNaCl溶液中含有的Na?數(shù)目為\(N_A\)C.2.3gNa與足量O?反應(yīng)生成Na?O和Na?O?的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1\(N_A\)D.1molNa?O?與足量水反應(yīng)，生成的O?分子數(shù)為\(N_A\)答案：C解題思路與易錯點A錯誤：標(biāo)準(zhǔn)狀況下H?O為液體，無法用\(V_m=22.4\)L/mol計算；B錯誤：未給出溶液體積，無法計算Na?數(shù)目；C正確：Na的化合價從0→+1，2.3gNa（0.1mol）轉(zhuǎn)移0.1mol電子，與產(chǎn)物種類無關(guān)；D錯誤：Na?O?與水反應(yīng)中，O元素從-1→0（O?）和-1→-2（NaOH），2molNa?O?生成1molO?，故1molNa?O?生成0.5\(N_A\)個O?分子。易錯點：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，非氣體物質(zhì)（如H?O、SO?）不能用\(V_m=22.4\)L/mol；計算溶液中粒子數(shù)目時，必須知道溶液體積；氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)只與變價元素的物質(zhì)的量有關(guān)，與產(chǎn)物無關(guān)。專題突破訓(xùn)練1.設(shè)\(N_A\)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1mol/LMgCl?溶液中含有的Cl?數(shù)目為2\(N_A\)B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO?中含有的O原子數(shù)目為2\(N_A\)C.1molFe與足量稀H?SO?反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3\(N_A\)D.1molNa?CO?固體中含有的CO?2?數(shù)目為\(N_A\)（答案：B、D）考點2離子反應(yīng)與離子方程式考點梳理離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度變化，離子方程式書寫需遵循客觀事實、質(zhì)量守恒、電荷守恒。高考主要考查：1.離子方程式正誤判斷（拆分是否正確、是否符合反應(yīng)事實）；2.離子共存（因復(fù)分解、氧化還原、水解反應(yīng)不能共存）；3.過量/少量試劑的離子方程式書寫（如CO?與NaOH反應(yīng)，過量CO?生成HCO??）。典型例題例2（2022·全國乙卷）下列離子方程式書寫正確的是（）A.向FeCl?溶液中加入Cu粉：Fe3?+Cu=Fe2?+Cu2?B.向NaOH溶液中通入過量CO?：2OH?+CO?=CO?2?+H?OC.向稀H?SO?中加入Ba(OH)?溶液：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OD.向Na?SiO?溶液中加入稀鹽酸：SiO?2?+2H?=H?SiO?↓答案：D解題思路與易錯點A錯誤：電荷不守恒，正確應(yīng)為\(2Fe3?+Cu=2Fe2?+Cu2?\)；B錯誤：過量CO?與NaOH反應(yīng)生成HCO??，正確應(yīng)為\(OH?+CO?=HCO??\)；C錯誤：配比不正確，Ba(OH)?與H?SO?反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為\(Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O\)；D正確：Na?SiO?與稀鹽酸反應(yīng)生成H?SiO?沉淀（弱酸，保留化學(xué)式）。易錯點：拆分規(guī)則：強(qiáng)酸（如HCl）、強(qiáng)堿（如NaOH）、可溶性鹽（如NaCl）拆分為離子；弱酸（如H?SiO?）、弱堿（如NH?·H?O）、難溶物（如BaSO?）保留化學(xué)式；過量問題：過量試劑與產(chǎn)物反應(yīng)（如CO?過量時，CO?2?轉(zhuǎn)化為HCO??）；配比問題：反應(yīng)中離子的計量數(shù)需符合物質(zhì)組成（如Ba(OH)?中Ba2?與OH?的比例為1:2）。專題突破訓(xùn)練2.下列離子組在溶液中能大量共存的是（）A.Na?、H?、Cl?、CO?2?B.Fe3?、K?、NO??、OH?C.Cu2?、Na?、SO?2?、Cl?D.Ba2?、H?、SO?2?、NO??（答案：C）專題二元素化合物考點1金屬及其化合物（鈉、鋁、鐵）考點梳理金屬的核心性質(zhì)是還原性，其化合物的性質(zhì)與金屬化合價密切相關(guān)（如Fe2?的還原性、Fe3?的氧化性）。高考主要考查：1.金屬與氧氣、水、酸、鹽的反應(yīng)（如Na與水反應(yīng)生成NaOH和H?）；2.金屬化合物的轉(zhuǎn)化（如Al?O?與NaOH反應(yīng)生成NaAlO?，F(xiàn)e(OH)?氧化為Fe(OH)?）；3.金屬離子的檢驗（如Fe3?用KSCN溶液檢驗，Al3?用NaOH溶液檢驗）。典型例題例3（2023·山東卷）下列關(guān)于金屬及其化合物的說法正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成Na?OB.鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，是因為Al?O?的熔點高于AlC.Fe(OH)?易被氧化，在空氣中穩(wěn)定存在D.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe?O?和H?答案：B解題思路與易錯點A錯誤：鈉在空氣中燃燒生成Na?O?（淡黃色），緩慢氧化生成Na?O（白色）；B正確：Al?O?（熔點約2050℃）的熔點高于Al（熔點約660℃），故鋁箔受熱熔化后，Al?O?薄膜包裹著Al，不滴落；C錯誤：Fe(OH)?易被空氣中的O?氧化為Fe(OH)?（白色→灰綠色→紅褐色）；D錯誤：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe?O?和H?（\(3Fe+4H?O(g)\xlongequal{\Delta}Fe?O?+4H?\)）。易錯點：鈉的燃燒產(chǎn)物：燃燒生成Na?O?（淡黃色），緩慢氧化生成Na?O（白色）；鋁的氧化膜：Al?O?是兩性氧化物，能與強(qiáng)酸（如HCl）、強(qiáng)堿（如NaOH）反應(yīng)；Fe(OH)?的制備：需隔絕空氣（如用煤油覆蓋液面，用膠頭滴管將NaOH溶液注入FeSO?溶液底部）。專題突破訓(xùn)練1.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al+2OH?=AlO??+H?↑B.鐵與FeCl?溶液反應(yīng)：Fe+Fe3?=2Fe2?C.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑D.氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al?O?+6H?=2Al3?+3H?O（答案：C、D）專題三反應(yīng)原理考點1化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡考點梳理化學(xué)反應(yīng)速率：單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量（\(v=\Deltac/\Deltat\)），用不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；化學(xué)平衡：可逆反應(yīng)達(dá)到的動態(tài)平衡（正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度不變），遵循勒夏特列原理（改變影響平衡的條件，平衡向減弱這種改變的方向移動）。高考主要考查：1.反應(yīng)速率的計算（如用不同物質(zhì)表示的速率轉(zhuǎn)換）；2.影響反應(yīng)速率的因素（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑）；3.化學(xué)平衡的判斷（如各物質(zhì)濃度不變、壓強(qiáng)不變、密度不變等）；4.化學(xué)平衡的移動（如溫度、壓強(qiáng)對平衡的影響）。典型例題例4（2022·全國甲卷）對于反應(yīng)\(2SO?(g)+O?(g)\rightleftharpoons2SO?(g)\)（\(\DeltaH<0\)），下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動C.加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動D.達(dá)到平衡時，SO?的濃度等于SO?的濃度答案：B解題思路與易錯點A錯誤：升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大（溫度越高，分子運動越劇烈，有效碰撞次數(shù)越多）；B正確：該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)（左邊3mol氣體，右邊2mol氣體），增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動（勒夏特列原理）；C錯誤：催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動；D錯誤：達(dá)到平衡時，SO?和SO?的濃度不再變化，但不一定相等（取決于起始濃度和轉(zhuǎn)化率）。易錯點：反應(yīng)速率與平衡的關(guān)系：反應(yīng)速率快≠平衡移動（如催化劑）；平衡移動≠反應(yīng)速率變化（如改變濃度）；勒夏特列原理的應(yīng)用：只適用于可逆反應(yīng)，平衡向“減弱”改變的方向移動，而非“抵消”；平衡的標(biāo)志：“變量不變”（如反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變是平衡標(biāo)志；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變不是平衡標(biāo)志）。專題突破訓(xùn)練1.對于反應(yīng)\(N?(g)+3H?(g)\rightleftharpoons2NH?(g)\)，下列表示的反應(yīng)速率最快的是（）A.\(v(N?)=0.1\)mol/(L·min)B.\(v(H?)=0.3\)mol/(L·min)C.\(v(NH?)=0.2\)mol/(L·min)D.\(v(NH?)=0.1\)mol/(L·min)（答案：A）專題四有機(jī)化學(xué)考點1同分異構(gòu)體的判斷與書寫考點梳理同分異構(gòu)體是分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物，包括：1.碳鏈異構(gòu)（如丁烷有正丁烷、異丁烷）；2.位置異構(gòu)（如丁烯有1-丁烯、2-丁烯）；3.官能團(tuán)異構(gòu)（如乙醇與二甲醚，分子式均為C?H?O）。高考主要考查烴的衍生物（如醇、羧酸、酯）的同分異構(gòu)體數(shù)目判斷。典型例題例5（2023·江蘇卷）分子式為C?H?O?的羧酸的同分異構(gòu)體數(shù)目為（）A.2種B.3種C.4種D.5種答案：A解題思路與易錯點羧酸的官能團(tuán)是-COOH，故C?H?O?可寫成\(C?H?-COOH\)；\(C?H?-\)（丙基）有2種：正丙基（\(CH?CH?CH?-\)）、異丙基（\((CH?)?CH-\)）；因此，羧酸的同分異構(gòu)體數(shù)目為2種。易錯點：官能團(tuán)異構(gòu)：C?H?O?還可以是酯（如HCOOCH?CH?CH?、HCOOCH(CH?)?等），共4種酯，若題目問“C?H?O?的同分異構(gòu)體數(shù)目”（包括羧酸和酯），則為6種，但本題問“羧酸”，故為2種；有序思維：書寫同分異構(gòu)體時，先確定官能團(tuán)，再寫碳鏈異構(gòu)，最后寫位置異構(gòu)，避免重復(fù)或遺漏。專題突破訓(xùn)練1.分子式為C?H??的烷烴的同分異構(gòu)體數(shù)目為（）A.2種B.3種C.4種D.5種（答案：B）專題五實驗探究考點1基本實驗操作與物質(zhì)的檢驗考點梳理基本實驗操作包括藥品取用、儀器使用（如量筒、容量瓶、分液漏斗）、物質(zhì)分離與提純（如過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃?。晃镔|(zhì)的檢驗包括陽離子（如Na?、Fe3?）、陰離子（如Cl?、SO?2?）、有機(jī)物（如葡萄糖、淀粉）。高考主要考查實驗操作的規(guī)范性和物質(zhì)檢驗的準(zhǔn)確性。典型例題例6（2022·浙江卷）下列實驗操作正確的是（）A.用托盤天平稱量10.05g固體B.用分液漏斗分離苯和水的混合物C.用酒精燈直接加熱燒杯中的液體D.用容量瓶配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液時，定容時仰視刻度線答案：B解題思路與易錯點A錯誤：托盤天平的精度為0.1g，無法稱量10.05g固體；B正確：苯和水互不相溶（苯的密度比水?。?，可以用分液漏斗分離；C錯誤：燒杯加熱時需要墊石棉網(wǎng)（防止受熱不均炸裂）；D錯誤：定容時仰視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小。易錯點：儀器精度：托盤天平（0.1g）、量筒（0.1mL）、滴定管（0.01mL）；分離方法選擇：互不相溶的液體用分液（如苯和水）；沸點不同的液體用蒸餾（如乙醇和水）；溶解度隨溫度變化大的固體用結(jié)晶（如KNO?和NaCl）；物質(zhì)檢驗：SO?2?的檢驗（先加鹽酸酸化，再加BaCl?溶液，排除CO?2?、SO?2?、Ag?的干擾）；Cl?的檢驗（加硝酸酸化的AgNO?溶液，排除CO?2?的干擾）。專題突破訓(xùn)練1.下列實驗操作中，正確的是（）A.用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度B.用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸時，將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胨?，并不斷攪拌C.用向上排空氣法收集CO?時，將導(dǎo)管口放在集氣瓶口D.用pH試紙測定溶液的pH時，將試紙浸入溶液中（答案：B）專題六工業(yè)流程（選考）考點1金屬的冶煉（鋁、鐵）考點梳理金屬的冶煉方法取決于金屬的活動性：活潑金屬（如Na、Mg、Al）：電解法（如電解熔融Al?O?制取Al）；較活潑金屬（如Fe、Cu）：熱還原法（如用CO還原Fe?O?制取Fe）；不活潑金屬（如Ag、Au）：熱分解法或物理方法（如從金礦中提取Au）。高考主要考查工業(yè)流程的分析（如原料預(yù)處理、反應(yīng)條件控制、產(chǎn)物分離）。典型例題例7（2023·全國乙卷）鋁土礦的主要成分是Al?O?，含有Fe?O?、SiO?等雜質(zhì)。工業(yè)上用鋁土礦制取鋁的流程如下：鋁土礦→鹽酸浸泡→過濾→濾液A→過量NaOH溶液→過濾→濾液B→通入CO?→過濾→沉淀C→灼燒→Al?O?→電解→Al下列說法正確的是（）A.鹽酸浸泡的目的是除去SiO?B.濾液A中的溶質(zhì)只有AlCl?C.沉淀C是Al(OH)?D.電解Al?O?時，加入冰晶石的目的是降低Al?O?的熔點答案：C、D解題思路與易錯點A錯誤：鹽酸浸泡的目的是溶解Al?O?和Fe?O?（\(Al?O?+6HCl=2AlCl?+3H?O\)、\(Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O\)），SiO?不與鹽酸反應(yīng)，過濾后除去；B錯誤：濾液A中的溶質(zhì)有AlCl?、FeCl?；C正確：濾液B（含NaAlO?）中通入CO?，反應(yīng)生成Al(OH)?沉淀（\(NaAlO?+CO?+2H?O=Al(OH)?↓+NaHCO?\)）；D正確：Al?O?的熔點很高（約2050℃），加入冰晶石（Na?AlF?）可以降低Al?O?的熔點（約900℃）。易錯點：原料預(yù)處理：若用NaOH溶液浸泡鋁土礦，則溶解Al?O