20172018學(xué)年中等難度高一人教版化學(xué)必修2《化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因》專題2（有答案解析）一．選擇題（共20小題）1．下列說法正確的是（）A．化學(xué)鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學(xué)變化B．所有化學(xué)變化的能量都可以通過原電池轉(zhuǎn)化為電能C．所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒D．化學(xué)變化一定會引起物質(zhì)種類的變化，所以體系內(nèi)物質(zhì)種類變化一定發(fā)生了化學(xué)變化2．下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是（）A．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然會引起化學(xué)鍵的變化 D．必然伴隨著能量的變化3．下列有關(guān)能量的敘述錯誤的是（）A．應(yīng)用蓋斯定律可以計算某些難以直接測定的反應(yīng)熱B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因C．HCl（aq）和NaOH（aq）反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，則CH3COOH（aq）和NaOH（aq）完全反應(yīng)生成1molH2O（l）時，放出的熱量為57.3kJD．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則反應(yīng)2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反應(yīng)熱△H=+566.0kJ/mol4．下列說法正確的是（）A．如圖所示的是一個放熱反應(yīng)B．加入催化劑v（正）增大、v（逆）減小C．燃燒熱是生成1molH2O放出的熱量D．只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞5．化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（）A．圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成6．下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識中，不正確的是（）A．人體運動所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)B．原電池工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．在Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)過程中，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．綠色植物進(jìn)行光合作用時，太陽能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能7．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的C．反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相等D．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化8．X、Y兩元素的原子，它們分別獲得一個電子后，都能形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，此過程中X放出的能量大于Y，下列推斷中不正確的是（）A．X的還原性大于Y B．X﹣的還原性大于Y﹣C．Y的氧化性小于X D．Y的氧化性大于X9．根據(jù)熱化學(xué)方程式S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJ?mol﹣1分析，下列說法中正確的是（）A．S（s）+O2（g）═SO2（g），反應(yīng)放出的熱量大于293.23kJ?mol﹣1B．S（g）+O2（g）═SO2（g），反應(yīng)放出的熱量小于293.23kJ?mol﹣1C．1molSO2的鍵能總和大于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和D．1molSO2的鍵能總和小于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和10．鍵能為破壞1mol化學(xué)鍵所需要吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量．已知H﹣H的鍵能為436kJ/mol，H﹣Cl的鍵能為432kJ/mol，氫氣與氯氣反應(yīng)時放出熱量．據(jù)此判斷，下列說法不正確的是（）A．H2分子比H原子更穩(wěn)定B．可求出Cl﹣Cl的鍵能為428kJ/molC．1mol氫氣與1mol氯氣所含的總能量比2molHCl所含的總能量高D．理論上利用此反應(yīng)制取鹽酸的同時，可依據(jù)原電池原理獲取電能11．有關(guān)下列圖象的說法不正確的是（）A．圖Ⅰ表法某放熱反應(yīng)過程中的能量變化，則曲線a可表示加入催化劑的反應(yīng)B．圖Ⅱ表示兩種鹽的溶解度曲線，在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥可得純凈的固體aC．圖Ⅲ表示相同pH的鹽酸和醋酸分別用水稀釋，則曲線a為醋酸D．圖Ⅳ表示相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和氨水分別用鹽酸滴定的曲線，則曲線a表示氨水12．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法正確的是（）A．1molN2（g）和NA個O2（g）反應(yīng)放出的能量為180kJB．1molN2（g）和1molO2（g）具有總能量小于2molNO（g）具有的總能量C．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOD．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生13．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A．燃燒屬于放熱反應(yīng)B．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．形成化學(xué)鍵時吸收能量D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等14．下列說法正確的是（）A．生物質(zhì)能來源于植物機(jī)體加工產(chǎn)品所貯存的能量，綠色植物通過光合作用將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能B．鋁硅酸鹽分子篩可用于物質(zhì)分離，還可用作干燥劑、催化劑及催化劑載體C．人體從食物中攝取蛋白質(zhì)，在體內(nèi)先水解成各種氨基酸，經(jīng)過不斷的分解，最終生成水和二氧化碳排出體外D．鐵鹽會水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可用于飲用水的殺菌消毒15．關(guān)于反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）﹣11kJ，正確的是（）A．反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能B．1molI2（g）中通入1molH2（g），反應(yīng)放熱11kJC．等物質(zhì)的量時，I2（g）具有的能量低于I2（l）D．平衡時分離出HI（g），正反應(yīng)速率先減小后增大16．已知分解1molKClO3放出熱量38.8kJ．當(dāng)MnO2作催化劑時KClO3的分解機(jī)理為：①2KClO3+4MnO2═2KCl+2Mn2O7慢②2Mn2O7═4MnO2+3O2快下列有關(guān)說法不正確的是（）A．1molKClO3所具有的總能量高于1molKCl所具有的總能量B．KClO3分解速率快慢主要取決于反應(yīng)①C．1gKClO3，1gMnO2，0.1gMn2O7混合加熱，充分反應(yīng)后MnO2質(zhì)量為1gD．將固體二氧化錳碾碎，可加快KClO3的分解速率17．已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l），1molCH3CH2CH2CH3完全燃燒放出2878kJ熱量；（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l），1mol（CH3）2CHCH3燃燒放出2869kJ熱量．下列說法正確的是（）A．1molCH3CH2CH2CH3分子儲存的能量大于1mol（CH3）2CHCH3分子B．1molCH3CH2CH2CH3分子儲存的能量小于1mol（CH3）2CHCH3分子C．（CH3）2CHCH3轉(zhuǎn)化為CH3CH2CH2CH3的過程是一個放熱過程D．?dāng)嚅_1mol物質(zhì)中化學(xué)鍵吸收的能量CH3CH2CH2CH3大于（CH3）2CHCH318．化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量．如：H（g）+I（g）→H﹣I（g）+297KJ即H﹣I鍵的鍵能為297KJ?mol﹣1，也可以理解為破壞1molH﹣I鍵需要吸收297KJ的熱量．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（單位：KJ?mol﹣1）：鍵能鍵能鍵能H﹣H436Cl﹣Cl243H﹣Cl432S=S255H﹣S339C﹣F427C﹣Cl330C﹣I218H﹣F565C﹣O347H﹣O464閱讀上述信息，下列說法不正確的是（）A．鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)B．熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=﹣QkJ?mol﹣1中，Q的值為185C．H﹣O鍵的鍵能大于H﹣S鍵的鍵能，所以H2O的溶沸點高于H2S的溶沸點D．C﹣Br鍵的鍵能應(yīng)在218kJ?mol﹣1﹣330kJ?mol﹣1之間19．化學(xué)反應(yīng)常常伴隨能量的變化，以下是H2與Cl2反應(yīng)的能量變化示意圖H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反應(yīng)的能量變化示意圖下列說法正確的是（）A．氯化氫分子的電子式：B．該反應(yīng)是工業(yè)制取鹽酸的化學(xué)反應(yīng)原理C．形成1molH﹣Cl鍵要吸收431kJ的能量D．該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量20．在研究物質(zhì)變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認(rèn)識物質(zhì)變化時所引起的化學(xué)鍵及其能量變化，據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成B．物質(zhì)燃燒可看成“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來C．在化學(xué)反應(yīng)中，破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸收能量的反應(yīng)二．填空題（共8小題）21．從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要，形成化學(xué)鍵要．已知拆開1molH﹣H鍵、1molI﹣I、1molH﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1molHI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的熱量．當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量時，該反應(yīng)為反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物總能量時，該反應(yīng)為反應(yīng)．22．已知拆開1molH﹣H鍵、1molI﹣I鍵、1molH﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1molHI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的熱量．氫氣、碘和碘化氫三種分子最穩(wěn)定的是．（填化學(xué)式）23．如圖所示，把試管小心地放入盛有（20℃）碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴加5mL稀鹽酸于試管中．試回答下列問題：（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③．（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是（3）由實驗推知，MgCl2溶液和氫氣的總能量（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．24．從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要能量、形成化學(xué)鍵要能量；一個化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對．25．已知拆開1molH﹣H鍵、1molI﹣I、1molH﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1molHI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的熱量．26．H2在Cl2中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰．已知斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為436kJ，斷裂1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為243kJ，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為432kJ．對于反應(yīng)H2+Cl2=2HCl，當(dāng)1molH2發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)放出的熱量為kJ．說明1molH2與1molCl2的總能量2molHCl的總能量（填“高于”或“低于”）．27．能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率．（1）氫氣在燃燒時，放出大量熱量，說明該反應(yīng)是熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量．（2）氫氣被公認(rèn)為是21世紀(jì)代替礦物燃料的理想能源，5.2g氫氣燃燒時放出286kJ熱量，而每千克汽油燃燒時放出的熱量為46000kJ．試據(jù)此分析氫氣作為能源代替汽油的優(yōu)勢．（3）通過氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置，被稱為氫氧燃料電池．該電池的正極是（填a電極或b電極），其電極反應(yīng)為．28．既是化學(xué)反應(yīng)過程的本質(zhì)，又是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因．從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要，形成化學(xué)鍵要．一個化學(xué)反應(yīng)是吸收能量（熱量）還是放出能量（熱量），取決于．

20172018學(xué)年中等難度高一人教版化學(xué)必修2《化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因》專題2（有答案解析）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．下列說法正確的是（）A．化學(xué)鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學(xué)變化B．所有化學(xué)變化的能量都可以通過原電池轉(zhuǎn)化為電能C．所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒D．化學(xué)變化一定會引起物質(zhì)種類的變化，所以體系內(nèi)物質(zhì)種類變化一定發(fā)生了化學(xué)變化【解答】解：A、因物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變也存在熱量的變化，而物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變是物理變化，故A錯誤；B、只有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，故B錯誤；C、因化學(xué)反應(yīng)中不僅質(zhì)量守恒而且能量守恒也守恒，故C正確；D、因核變化雖然產(chǎn)生了新物質(zhì)，但不是化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；故選：C．2．下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是（）A．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然會引起化學(xué)鍵的變化 D．必然伴隨著能量的變化【解答】解：A．化學(xué)反應(yīng)不一定引起物質(zhì)狀態(tài)的變化，如氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，物質(zhì)狀態(tài)沒有發(fā)生變化，故A錯誤；B．判斷一個反應(yīng)是否為化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)是否生成新的物質(zhì)，有新的物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊鍵的斷裂，新鍵的生成，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化，故D正確；故選A．3．下列有關(guān)能量的敘述錯誤的是（）A．應(yīng)用蓋斯定律可以計算某些難以直接測定的反應(yīng)熱B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因C．HCl（aq）和NaOH（aq）反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，則CH3COOH（aq）和NaOH（aq）完全反應(yīng)生成1molH2O（l）時，放出的熱量為57.3kJD．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則反應(yīng)2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反應(yīng)熱△H=+566.0kJ/mol【解答】解：A．蓋斯定律是和起始狀態(tài)、終了狀態(tài)物質(zhì)的能量有關(guān)，與變化過程無關(guān)，可以計算難以測定的反應(yīng)的焓變，故A正確；B．化學(xué)變化的實質(zhì)為舊鍵斷裂和新鍵形成，則化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故B正確；C．CH3COOH是弱酸電離吸熱，放出的熱量小于57.3kJ，故C錯誤；D．放熱為負(fù)，△H=﹣566.0kJ/mol，故D正確．故選C．4．下列說法正確的是（）A．如圖所示的是一個放熱反應(yīng)B．加入催化劑v（正）增大、v（逆）減小C．燃燒熱是生成1molH2O放出的熱量D．只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞【解答】解：A．由圖可知：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．加入催化劑v（正）增大、v（逆）也增大，故B錯誤；C．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，故C錯誤；D．有效碰撞的條件：①活化分子，②有合適的取向，所以只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞，故D正確；故選：D；5．化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（）A．圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成【解答】解：A．圖1沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池裝置，因此不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B．圖2中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，故D正確；故選D．6．下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識中，不正確的是（）A．人體運動所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)B．原電池工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．在Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)過程中，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．綠色植物進(jìn)行光合作用時，太陽能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【解答】解：A、人體在運動時發(fā)生一系列的化學(xué)反應(yīng)，消耗能量，如ATP與ADP的相互轉(zhuǎn)化，所以人體運動所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，故A錯誤；B、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故原電池工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；C、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)吸熱，故能將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確；D、綠色植物進(jìn)行光合作用時，葉綠素將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D正確．故選A．7．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的C．反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相等D．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化【解答】解：A、因化學(xué)反應(yīng)中能量守恒，所以化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化，故A正確；B、因化學(xué)變化中的能量變化主要原因是由舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故B正確；C、化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化一定伴隨有能量變化，即反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不相等，故C錯誤；D、化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化一定伴隨有能量變化，故D正確，故選C．8．X、Y兩元素的原子，它們分別獲得一個電子后，都能形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，此過程中X放出的能量大于Y，下列推斷中不正確的是（）A．X的還原性大于Y B．X﹣的還原性大于Y﹣C．Y的氧化性小于X D．Y的氧化性大于X【解答】解：非金屬元素的原子獲得相同數(shù)目的電子放出熱量越多，生成的陰離子越穩(wěn)定，原子的非金屬性越強(qiáng)，由此可知：X的非金屬性比Y的強(qiáng)，氧化性X＞Y，還原性X＜Y，其還原性Y﹣＞X﹣．故選C．9．根據(jù)熱化學(xué)方程式S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJ?mol﹣1分析，下列說法中正確的是（）A．S（s）+O2（g）═SO2（g），反應(yīng)放出的熱量大于293.23kJ?mol﹣1B．S（g）+O2（g）═SO2（g），反應(yīng)放出的熱量小于293.23kJ?mol﹣1C．1molSO2的鍵能總和大于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和D．1molSO2的鍵能總和小于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和【解答】解：A、因物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變成固態(tài)要放出熱量，所以1mol固體S單質(zhì)燃燒放出的熱量小于297.23kJ?mol﹣1，故A錯誤；B、因物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)要吸收熱量，所以1mol氣體S單質(zhì)燃燒放出的熱量大于297.23kJ?mol﹣1，故B錯誤；C、因放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故C正確；D、因放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故D錯誤；故選C．10．鍵能為破壞1mol化學(xué)鍵所需要吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量．已知H﹣H的鍵能為436kJ/mol，H﹣Cl的鍵能為432kJ/mol，氫氣與氯氣反應(yīng)時放出熱量．據(jù)此判斷，下列說法不正確的是（）A．H2分子比H原子更穩(wěn)定B．可求出Cl﹣Cl的鍵能為428kJ/molC．1mol氫氣與1mol氯氣所含的總能量比2molHCl所含的總能量高D．理論上利用此反應(yīng)制取鹽酸的同時，可依據(jù)原電池原理獲取電能【解答】解：A、斷開化學(xué)鍵要吸收能量，故將氫氣分子中的化學(xué)鍵斷開后能量要升高，而能量越高物質(zhì)越不穩(wěn)定，故氫氣分子比H原子更穩(wěn)定，故A正確；B、反應(yīng)熱△H=斷鍵吸收的能量﹣成鍵放出的能量，由于反應(yīng)熱△H數(shù)值未知，故Cl﹣Cl的鍵能無法求算，故B錯誤；C、反應(yīng)放熱，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；D、由于放熱的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池，而此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)放熱，故可以通過原電池來實將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，且生成HCl，故D正確．故選B．11．有關(guān)下列圖象的說法不正確的是（）A．圖Ⅰ表法某放熱反應(yīng)過程中的能量變化，則曲線a可表示加入催化劑的反應(yīng)B．圖Ⅱ表示兩種鹽的溶解度曲線，在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥可得純凈的固體aC．圖Ⅲ表示相同pH的鹽酸和醋酸分別用水稀釋，則曲線a為醋酸D．圖Ⅳ表示相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和氨水分別用鹽酸滴定的曲線，則曲線a表示氨水【解答】解：A．圖象中反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，曲線a表示降低了反應(yīng)的活化能最后達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，說明a為加入催化劑改變反應(yīng)速率，故A正確；B．圖Ⅱ表示兩種鹽的溶解度曲線，b溶解度隨溫度變化大，在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥可得純凈的固體b，故B錯誤；C．用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液pH增大小；所以b表示鹽酸，a表示醋酸，故C正確；D．相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和氨水，圖象中的PH分析可知溶液pH氫氧化鈉大b為NaOH溶液，a為一水合氨溶液，故D正確；故選B．12．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法正確的是（）A．1molN2（g）和NA個O2（g）反應(yīng)放出的能量為180kJB．1molN2（g）和1molO2（g）具有總能量小于2molNO（g）具有的總能量C．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOD．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生【解答】解：A、焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量﹣生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N2+O2=2NO，△H=946KJ/mol+498KJ/mol﹣2×632KJ/mol=180KJ/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B、依據(jù)A計算可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量，故B正確；C、通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，故C錯誤；D、一個化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，在常溫下即可進(jìn)行，故D錯誤；故選B．13．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A．燃燒屬于放熱反應(yīng)B．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．形成化學(xué)鍵時吸收能量D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等【解答】解：A．燃燒是可燃物發(fā)生的劇烈的發(fā)光放熱的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故A正確；B．中和反應(yīng)是酸和堿發(fā)生的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．形成新的化學(xué)鍵過程中需要放出能量，故C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨能量的變化，反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不相等，故D錯誤；故選A．14．下列說法正確的是（）A．生物質(zhì)能來源于植物機(jī)體加工產(chǎn)品所貯存的能量，綠色植物通過光合作用將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能B．鋁硅酸鹽分子篩可用于物質(zhì)分離，還可用作干燥劑、催化劑及催化劑載體C．人體從食物中攝取蛋白質(zhì)，在體內(nèi)先水解成各種氨基酸，經(jīng)過不斷的分解，最終生成水和二氧化碳排出體外D．鐵鹽會水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可用于飲用水的殺菌消毒【解答】解：A．生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量．它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，所以生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量，綠色植物通過光合作用將光能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能，故A錯誤；B．鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，具有強(qiáng)吸附性，可用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，故B正確；C．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，經(jīng)人體吸收后重新生成新的蛋白質(zhì)，最后蛋白質(zhì)分解，以尿素的形式排出體外，故C錯誤；D．鐵鹽凈水原理是鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體和氫離子，氫氧化鐵膠體具有吸附性凈水，不可用于飲用水的殺菌消毒，故D錯誤；故選B．15．關(guān)于反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）﹣11kJ，正確的是（）A．反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能B．1molI2（g）中通入1molH2（g），反應(yīng)放熱11kJC．等物質(zhì)的量時，I2（g）具有的能量低于I2（l）D．平衡時分離出HI（g），正反應(yīng)速率先減小后增大【解答】解：A．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能，故A錯誤；B．反應(yīng)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，1molI2（g）中通入1molH2（g），反應(yīng)放熱小于11kJ，故B錯誤；C．等物質(zhì)的量時，I2（g）具有的能量高于I2（l），故C錯誤；D．平衡時分離出HI（g），平衡逆向進(jìn)行，碘化氫濃度先減小后增大，所以反應(yīng)速率先減小后增大，但比原來速率小，故D正確；故選D．16．已知分解1molKClO3放出熱量38.8kJ．當(dāng)MnO2作催化劑時KClO3的分解機(jī)理為：①2KClO3+4MnO2═2KCl+2Mn2O7慢②2Mn2O7═4MnO2+3O2快下列有關(guān)說法不正確的是（）A．1molKClO3所具有的總能量高于1molKCl所具有的總能量B．KClO3分解速率快慢主要取決于反應(yīng)①C．1gKClO3，1gMnO2，0.1gMn2O7混合加熱，充分反應(yīng)后MnO2質(zhì)量為1gD．將固體二氧化錳碾碎，可加快KClO3的分解速率【解答】解：A．反應(yīng)2KClO3=2KCl+3O2為放熱反應(yīng)，故1molKClO3所具有的總能量高于1molKCl和1.5molO2所具有的總能量之和，故A正確，B．由分解機(jī)理可知，KClO3的分解速率取決于慢反應(yīng)，即反應(yīng)①，故B正確；C．由反應(yīng)②可知，0.1gMn2O7分解會生成一部分MnO2，故反應(yīng)后MnO2的總質(zhì)量大于1g，故C錯誤；D．將固體二氧化錳碾碎，增大接觸面積可加快反應(yīng)①的反應(yīng)速率，故D正確；故選C．17．已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l），1molCH3CH2CH2CH3完全燃燒放出2878kJ熱量；（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l），1mol（CH3）2CHCH3燃燒放出2869kJ熱量．下列說法正確的是（）A．1molCH3CH2CH2CH3分子儲存的能量大于1mol（CH3）2CHCH3分子B．1molCH3CH2CH2CH3分子儲存的能量小于1mol（CH3）2CHCH3分子C．（CH3）2CHCH3轉(zhuǎn)化為CH3CH2CH2CH3的過程是一個放熱過程D．?dāng)嚅_1mol物質(zhì)中化學(xué)鍵吸收的能量CH3CH2CH2CH3大于（CH3）2CHCH3【解答】解：A、1molCH3CH2CH2CH3完全燃燒放出2878kJ熱量，1mol（CH3）2CHCH3燃燒放出2869kJ熱量，故1molCH3CH2CH2CH3具有的能量大于1mol（CH3）2CHCH3具有的能量，故A正確，B、1molCH3CH2CH2CH3完全燃燒放出2878kJ熱量，1mol（CH3）2CHCH3燃燒放出2869kJ熱量，故1molCH3CH2CH2CH3具有的能量大于1mol（CH3）2CHCH3具有的能量，故B錯誤；C、（CH3）2CHCH3轉(zhuǎn)化為CH3CH2CH2CH3是能量小的轉(zhuǎn)化成能量大的，故要吸熱，則（CH3）2CHCH3的總鍵能大于CH3CH2CH2CH3的總鍵能，故斷開1mol物質(zhì)中化學(xué)鍵吸收的能量CH3CH2CH2CH3小于（CH3）2CHCH3，故C錯誤，D、（CH3）2CHCH3轉(zhuǎn)化為CH3CH2CH2CH3是能量小的轉(zhuǎn)化成能量大的，故要吸熱，則（CH3）2CHCH3的總鍵能大于CH3CH2CH2CH3的總鍵能，故斷開1mol物質(zhì)中化學(xué)鍵吸收的能量CH3CH2CH2CH3小于（CH3）2CHCH3，故D錯誤．故選A．18．化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量．如：H（g）+I（g）→H﹣I（g）+297KJ即H﹣I鍵的鍵能為297KJ?mol﹣1，也可以理解為破壞1molH﹣I鍵需要吸收297KJ的熱量．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（單位：KJ?mol﹣1）：鍵能鍵能鍵能H﹣H436Cl﹣Cl243H﹣Cl432S=S255H﹣S339C﹣F427C﹣Cl330C﹣I218H﹣F565C﹣O347H﹣O464閱讀上述信息，下列說法不正確的是（）A．鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)B．熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=﹣QkJ?mol﹣1中，Q的值為185C．H﹣O鍵的鍵能大于H﹣S鍵的鍵能，所以H2O的溶沸點高于H2S的溶沸點D．C﹣Br鍵的鍵能應(yīng)在218kJ?mol﹣1﹣330kJ?mol﹣1之間【解答】解：A．鍵能越大，破壞化學(xué)鍵吸收的能量越多；B．根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能，得到：△H=436kJ/mol+330kJ/mol﹣432×2=﹣185kJ/mol，則Q的值為185，故B正確；C．分子晶體的熔沸點與共價鍵無關(guān)，與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，H2O的溶沸點高于H2S的溶沸點，是因為水分子之間存在氫鍵，故C錯誤；D．原子半徑越小，共價鍵的鍵能越大，原子半徑：I＞Br＞Cl，所以C﹣Br鍵的鍵能應(yīng)在218kJ?mol﹣1﹣330kJ?mol﹣1之間，故D正確．故選C．19．化學(xué)反應(yīng)常常伴隨能量的變化，以下是H2與Cl2反應(yīng)的能量變化示意圖H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反應(yīng)的能量變化示意圖下列說法正確的是（）A．氯化氫分子的電子式：B．該反應(yīng)是工業(yè)制取鹽酸的化學(xué)反應(yīng)原理C．形成1molH﹣Cl鍵要吸收431kJ的能量D．該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量【解答】解：A．HCl為共價化合物，電子式不可能有電荷和括號，故A錯誤；B．該反應(yīng)是工業(yè)制取鹽酸的化學(xué)反應(yīng)原理，故B正確；C．形成1molH﹣Cl鍵要釋放收431kJ的能量，故C錯誤；D、依據(jù)C分析計算，1molH2（g）和1molCl2（g）的總能量高于2molHCl（g）的總能量，反應(yīng)放熱，該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故D錯誤；故選B．20．在研究物質(zhì)變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認(rèn)識物質(zhì)變化時所引起的化學(xué)鍵及其能量變化，據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成B．物質(zhì)燃燒可看成“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來C．在化學(xué)反應(yīng)中，破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸收能量的反應(yīng)【解答】解：A．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，故A正確；B．物質(zhì)燃燒放熱，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；C．若反應(yīng)時形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，則化學(xué)反應(yīng)為釋放能量的反應(yīng)，故C正確；D．如合成氨需要在高溫下進(jìn)行，但它卻是釋放能量的反應(yīng)，反應(yīng)條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān)，故D錯誤．故選D．二．填空題（共8小題）21．從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要吸收熱量，形成化學(xué)鍵要放出能量．已知拆開1molH﹣H鍵、1molI﹣I、1molH﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1molHI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的熱量．當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量時，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物總能量時，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．【解答】解：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要釋放能量；氫氣與碘反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2+I2=2HI依據(jù)△H=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能，生成2molHI，△H=436KJ+151KJ﹣299KJ×2=﹣11KJ/mol，則生成1molHI放出的熱量為：KJ=5.5KJ；依據(jù)能量守恒定律：當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量時，反應(yīng)放熱；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物總能量時，反應(yīng)吸熱；故答案為：吸收熱量；放出能量；放出；5.5；吸熱；放熱．22．已知拆開1molH﹣H鍵、1molI﹣I鍵、1molH﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1molHI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的熱量．氫氣、碘和碘化氫三種分子最穩(wěn)定的是H2．（填化學(xué)式）【解答】解：氫氣和碘反應(yīng)生成2molHI，舊鍵斷裂吸收能量的值為：436kJ+151kJ=587KJ，新鍵生成釋放能量為：299kJ×2=598KJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598KJ﹣587KJ=11KJ，生成1molHI需要放出=5.5kJ的熱量，鍵能越大越穩(wěn)定，最穩(wěn)定的是氫氣，故答案為：放出；5.5；H2．23．如圖所示，把試管小心地放入盛有（20℃）碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴加5mL稀鹽酸于試管中．試回答下列問題：（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中溶液變渾濁．（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）2在水中溶解度隨溫度升高而減?。?）由實驗推知，MgCl2溶液和氫氣的總能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．【解答】解：（1）鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，可觀察到產(chǎn)生大量氣體，反應(yīng)放出熱量使飽和溶液溫度升高，析出固體溶質(zhì)，觀察到溶液變渾濁，故答案為：燒杯中溶液變渾濁；（2）鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣并放出大量的熱，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以飽和石灰水升溫后析出的氫氧化鈣使溶液呈渾濁狀，故答案為：鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）2在水中溶解度隨溫度升高而減小；（3）當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片的鹽酸的總能量，故答案為：小于．24．從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要吸收能量、形成化學(xué)鍵要放出能量；一個化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大?。窘獯稹拷猓阂驍嚅_化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，一個化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小，若為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，若為吸熱反應(yīng)，應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故答案為：吸收；放出；大?。?5．已知拆開1molH﹣H鍵、1molI﹣I、1molH﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1molHI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的熱量．【解答】解：在反應(yīng)H2+I2?2HI中，斷裂1molH﹣H鍵，1molI﹣I鍵共吸收的能量為：1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH﹣I鍵，放出的能量為：2×299kJ=5