課題2原子結(jié)構(gòu)第1課時(shí)原子的構(gòu)成與相對(duì)原子質(zhì)量一、知識(shí)目標(biāo)1．了解原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展歷程，能依據(jù)科學(xué)家研究成果認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成。2．掌握原子的構(gòu)成及構(gòu)成粒子間的關(guān)系，知曉原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)的特點(diǎn)。3．理解相對(duì)原子質(zhì)量的含義，掌握其計(jì)算和使用方法，明確相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)1．宏觀辨識(shí)與微觀探析：從微觀角度認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成，理解原子不顯電性的原因，能從微觀層面解釋相對(duì)原子質(zhì)量的概念。2．證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過(guò)原子結(jié)構(gòu)模型的演變，認(rèn)識(shí)到科學(xué)理論的發(fā)展是一個(gè)不斷完善的過(guò)程，建立相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算模型。3．科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：了解張青蓮等科學(xué)家的貢獻(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神和愛(ài)國(guó)情懷。一、學(xué)習(xí)重點(diǎn)1．原子的構(gòu)成。2．相對(duì)原子質(zhì)量的概念及計(jì)算方法。二、學(xué)習(xí)難點(diǎn)1．對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型演變的理解。2．相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。1．科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，原子是由居其中心的與構(gòu)成的。原子核一般由和構(gòu)成。2．每個(gè)質(zhì)子帶個(gè)單位的電荷，每個(gè)電子帶個(gè)單位的電荷，中子帶電荷。3．由于原子核內(nèi)所帶正電荷與核外所帶負(fù)電荷數(shù)量、電性，所以原子電性。4．以一種碳原子質(zhì)量的112為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比，得到（符號(hào)為Ar5．電子的質(zhì)量很小，整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在上。一、原子的構(gòu)成活動(dòng)一：原子模型的演變問(wèn)題思考：查找資料，了解道爾頓、湯姆孫、盧瑟福等科學(xué)家提出的原子模型的具體內(nèi)容，填寫(xiě)下表并思考不同原子模型的特點(diǎn)以及它們之間的聯(lián)系和區(qū)別？科學(xué)家年代原子模型模型特點(diǎn).1808年實(shí)心球體模型認(rèn)為原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的體湯姆孫1897年“棗糕模型”認(rèn)為原子是均勻分布著正電荷的微小球體，帶負(fù)電荷的鑲嵌其中盧瑟福1911年“核式結(jié)構(gòu)模型”認(rèn)為原子中帶正電荷部分的體積很小，但幾乎占有全部質(zhì)量，電子在運(yùn)動(dòng)歸納總結(jié)：通過(guò)原子模型的演變，你能得到什么啟示？活動(dòng)二：原子的結(jié)構(gòu)問(wèn)題思考：原子是由哪些部分構(gòu)成的？各部分的帶電情況如何？問(wèn)題探究：觀察關(guān)于幾種原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)的表格，總結(jié)原子中各粒子之間的關(guān)系?；顒?dòng)三：典例精講典例1：人類認(rèn)識(shí)原子不同階段的模型示意圖如下，結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)判斷下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．道爾頓的觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的，他的模型也沒(méi)有任何價(jià)值B．湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子，推翻了道爾頓原子不可再分的認(rèn)識(shí)C．科學(xué)的發(fā)展道路是漫長(zhǎng)而曲折的，探索永無(wú)止境D．化學(xué)家通過(guò)構(gòu)建模型有力地促進(jìn)了化學(xué)理論的發(fā)展典例2：下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B．原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)C．在原子中，核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)D．原子核帶正電相對(duì)原子質(zhì)量活動(dòng)一：相對(duì)原子質(zhì)量的概念和計(jì)算問(wèn)題思考：為什么要引入相對(duì)原子質(zhì)量的概念？問(wèn)題探究：以一種碳原子（碳12，含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子）質(zhì)量的112為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比，得到相對(duì)原子質(zhì)量。已知1個(gè)碳12原子的質(zhì)量是1.993×10?26問(wèn)題探究：已知1個(gè)氧原子的質(zhì)量是2.657×10歸納總結(jié)：相對(duì)原子質(zhì)量有什么特點(diǎn)？活動(dòng)二：原子中各粒子的質(zhì)量關(guān)系及相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系問(wèn)題思考：原子中質(zhì)子、中子和電子的質(zhì)量有什么關(guān)系？問(wèn)題探究：展示一些常見(jiàn)原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量的表格，分析相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系？活動(dòng)三：典例精講典例1：關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的敘述正確的是（）A．相對(duì)原子質(zhì)量就是一個(gè)原子的質(zhì)量B．相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量C．相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量，是一個(gè)比值D．相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“千克”典例2：氮原子的相對(duì)原子質(zhì)量為14，表示的意義是（）A．氮原子核中有14個(gè)質(zhì)子B．一個(gè)氮原子的質(zhì)量為14gC．一個(gè)氮原子的質(zhì)量是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的14倍D．一個(gè)氮原子的質(zhì)量是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1121．科學(xué)家精神是興國(guó)之本，下列哪位科學(xué)家為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越貢獻(xiàn)（）A．拉瓦錫B．道爾頓C．張青蓮D．門(mén)捷列夫2．原子模型的演變反映了人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的漫長(zhǎng)歷程。圖示為原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖，下列排序符合人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)歷程的是（）A．①②③B．②①③C．①③②D．②③①3．下列有關(guān)粒子的說(shuō)法中正確的是（）A．原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B．分子可分，原子不可分C．原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)一定相同D．相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量不相同4．原子、分子質(zhì)量很小，為計(jì)算和使用方便引入相對(duì)原子質(zhì)量。下列說(shuō)法正確的是（）A．相對(duì)原子質(zhì)量是采用以小比小使數(shù)值變大的計(jì)量原理B．相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子質(zhì)量與一個(gè)碳12原子質(zhì)量的比值C．兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比與真實(shí)質(zhì)量之比沒(méi)有必然聯(lián)系D．相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是g5．相同質(zhì)量的鈉、鎂、銅三種金屬，含原子數(shù)目最多的是（）A．鈉B．鎂C．銅D．一樣多原子的構(gòu)成在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)二、相對(duì)原子質(zhì)量1．概念：2．相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)考點(diǎn)1原子的構(gòu)成1．古人通過(guò)往銅中加入錫（）熔合制成青銅器。錫的相對(duì)原子質(zhì)量為119，質(zhì)子數(shù)為50。則錫原子的核外電子數(shù)為（）A．169 B．119 C．69 D．502．人類對(duì)微觀世界的探究永無(wú)止境。（1）道爾頓提出的原子學(xué)說(shuō)認(rèn)為原子是不可再分的實(shí)心球體。這個(gè)觀點(diǎn)現(xiàn)在看來(lái)是(填“正確”或“錯(cuò)誤”)的。（2）盧瑟福用a粒子轟擊金箔后產(chǎn)生散射現(xiàn)象(如圖1)，在分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了原子結(jié)構(gòu)模型(如圖2)。盧瑟福這一研究是(填字母)的過(guò)程。建立模型

b.得出結(jié)論

c.提出問(wèn)題

d.驗(yàn)證證據(jù)（3）盧瑟福在a粒子(a粒子帶正電荷)散射實(shí)驗(yàn)中，推斷原子中絕大部分空間是空的，他的依據(jù)是。（4）盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核帶電荷。考點(diǎn)2相對(duì)原子質(zhì)量3．關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量說(shuō)法正確的是（）A．相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的真實(shí)質(zhì)量B．相對(duì)原子質(zhì)量沒(méi)有單位C．相對(duì)原子質(zhì)量越大，該原子的質(zhì)量越大D．相對(duì)原子質(zhì)量是一種原子質(zhì)量對(duì)一種碳原子的質(zhì)量之比4．原子序數(shù)為94的钚(Pu)是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下列關(guān)于該原子的說(shuō)法不正確的是（）A．相對(duì)原子質(zhì)量為239 B．核電荷數(shù)為239C．質(zhì)子數(shù)為94 D．核外電子數(shù)為945．在化學(xué)學(xué)習(xí)中，簡(jiǎn)單的計(jì)算分析也是認(rèn)識(shí)物質(zhì)的一條重要途徑。（1）標(biāo)準(zhǔn)鈉原子的