第3節(jié)氧化還原反應(yīng)（第3課時(shí)）No.15班級(jí)姓名學(xué)號(hào)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.會(huì)利用得失電子數(shù)守恒進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算、配平簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)2.會(huì)利用氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律應(yīng)對(duì)選擇題3.了解氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及相關(guān)應(yīng)用?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平【學(xué)習(xí)探究】知識(shí)點(diǎn)一、守恒律：（1）化合價(jià)升降相等規(guī)律：氧化劑得到的電子就是還原劑失去的電子，因此氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)，表現(xiàn)在化合價(jià)上，化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)。（2）質(zhì)量守恒定律：任何化學(xué)反應(yīng)前后，各元素原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)必定守恒。（3）離子電荷守恒（對(duì)離子方程式而言）：離子反應(yīng)前后，陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等。應(yīng)用：可進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算和方程式配平。1．氧化還原反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算：【例1】0.05mol/L24mL的Na2SO3恰好與20mL0.02mol/L的K2R2O7溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中，Na2SO3轉(zhuǎn)化為Na2SO4，則R元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）A．0 B．+2 C．+3 D．+62．氧化還原方程式配平——化合價(jià)升降法（或電子得失法）：配平的一般步驟：“一標(biāo)、二找、三定、四配、五查”，即標(biāo)好價(jià)，找變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查?！保?）找出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素；（2）分析各變價(jià)元素的化合價(jià)升、降的價(jià)數(shù)；[來(lái)源:學(xué),科,網(wǎng)Z,X,X,K]（3）以化學(xué)式為單位，求出化合價(jià)升、降價(jià)數(shù)的最小公倍數(shù)，使有關(guān)元素的化合價(jià)升、降總價(jià)數(shù)相等。（乘的數(shù)作為化學(xué)式的系數(shù)）（4）用觀察法配平其它元素的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（5）檢查電荷、原子個(gè)數(shù)、條件、狀態(tài)是否正確。（其中前3步是為了保證電子得失數(shù)相等，第4步是保證反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律）在具體解題時(shí)，還必須根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的特點(diǎn)來(lái)選擇一些配平技巧。（1）正向配：適合反應(yīng)物分別是氧化劑、還原劑的反應(yīng)，配平時(shí)從反應(yīng)物著手。【例2】Cu+H++NO3—Cu2++NO↑+H2O【練習(xí)1】Cu+HNO3(濃)—Cu(NO3)2+NO2↑+H2O【例3】H2S+SO2—S↓+H2O(歸中反應(yīng)，正向配平)【練習(xí)2】Fe(OH)2+H2O+O2—Fe(OH)3（2）逆向配：適用于一種元素的化合價(jià)既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。先確定生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再確定反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)?！纠?】NO2+H2O—HNO3+NO(歧化反應(yīng)，逆向配平)【練習(xí)3】S＋KOH(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())K2S＋K2SO3＋H2O?！揪毩?xí)4】KClO3—KCl+O2↑二、強(qiáng)弱律：一個(gè)正確的氧化還原反應(yīng)總是由較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。即：氧化劑+還原劑→還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物應(yīng)用：=1\*GB3①比較同一氧化還原反應(yīng)的各物質(zhì)之間的氧化性、還原性強(qiáng)弱。=2\*GB3②判斷一個(gè)氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生【例5】（雙選）已知I、Fe2+、SO2、Cl、H2O2都有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l<Fe2+<H2O2<I<SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A.H2O2+H2SO4＝SO2+O2+2H2OB.2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42+4H+C.I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HID.2Fe2++I2＝2Fe3++2I三、優(yōu)先律：同一氧化劑和不同還原劑混合反應(yīng)時(shí)，強(qiáng)還原劑優(yōu)先反應(yīng)；同理，同一還原劑和不同氧化劑混合反應(yīng)時(shí)，強(qiáng)氧化劑優(yōu)先反應(yīng)（強(qiáng)者先行）?！纠?】（04上海）在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是四、轉(zhuǎn)化律：1.從元素價(jià)態(tài)高低上分析物質(zhì)的氧化性、還原性：高價(jià)氧化低價(jià)還；中間價(jià)態(tài)兩性全2.元素在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)：=1\*GB2⑴最容易向相鄰價(jià)態(tài)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化（鄰位轉(zhuǎn)化）；同種元素的相鄰價(jià)態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如Fe與Fe2+、Fe2+與Fe3+均不能發(fā)生反應(yīng)；=2\*GB2⑵含同一元素的高價(jià)化合物和低價(jià)化合物反應(yīng)時(shí)，該元素的價(jià)態(tài)只靠近不交叉，生成中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)，即高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)→中間價(jià)態(tài)（同種元素）。判斷下列哪種電子轉(zhuǎn)移表示法正確：【例6】在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)之比為()A.6∶1B.1∶6C.5∶1D.1∶5【練習(xí)5】P單質(zhì)在下列反應(yīng)中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的變化是()A.被氧化B.被還原C.既被氧化又被還原D.既未被氧化又未被還原知識(shí)點(diǎn)五、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用研究物質(zhì)的性質(zhì)【思考】①?gòu)难趸€原反應(yīng)的角度，分析、歸納過(guò)氧化氫的性質(zhì)。②證明過(guò)氧化氫具有氧化性或還原性的依據(jù)是什么？③初中階段我們就知道過(guò)氧化氫在催化劑的作用下可以分解產(chǎn)生氧氣，這個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？如果屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)分析其中的電子轉(zhuǎn)移情況。2.實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量（1）利用氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化①金屬的冶煉：將化合態(tài)的金屬還原成單質(zhì)（實(shí)質(zhì)）各舉一例熱還原法：電解法：置換法：②非金屬單質(zhì)制備（氯氣的制備）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣原理：MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O試劑濃鹽酸、二氧化錳固體裝置發(fā)生裝置：固—液混合加熱制氣裝置圓底燒瓶+分液漏斗+酒精燈收集裝置：向上排空氣法收集尾氣處理：用氫氧化鈉溶液【思考】①用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？如果屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)指出其中的氧化劑和還原劑；如果不屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)說(shuō)明理由。②在實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，常使用NaOH溶液吸收尾氣。寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)